第3节常见的酸第1课时浙教版九年级上册科学

根据电离方程式，判断下列物质分别属于酸、碱、盐中的哪一类？酸是常见的一大类物质，人体的胃液里含有一种酸——盐酸，汽车的蓄电池里含有硫酸溶液，食醋里含有3%-5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。1.3常见的酸（第1课时）常温常压下HCl无色、具有刺激性气味气体极易溶于水盐酸：氯化氢气体溶于水形成的溶液一、盐酸的物理性质盐酸的标签完成书本P11页活动的1题打开浓盐酸瓶塞时，观察瓶口有什么现象？白雾白雾是怎么形成的？

，它是挥发出来的

跟空气中的

接触而形成的。盐酸小液滴氯化氢气体水蒸气浓盐酸具有挥发性（特性）特别提醒：如果浓盐酸敞口放置，由于因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。无色、透明、刺激性气味的液体浓盐酸易挥发，具有挥发性盐酸的物理性质：二、盐酸的化学性质1、能与指示剂反应盐酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。2、能与碳酸钙反应2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑【现象】产生白色沉淀HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀

活动1在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化。(白色沉淀)AgCl用途实验室中常用这种方法检验盐酸或氯离子(Cl－)的存在用途先滴入_________溶液，再滴入_______溶液，现象是______________________。硝酸银稀硝酸产生白色沉淀,沉淀不消失

实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。注意点二、盐酸的化学性质1、能与指示剂反应盐酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。2、能与碳酸钙反应2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑3、能与硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

活动2在盛有少量氢氧化钠的试管里滴入几滴稀盐酸溶液，观察发生了什么变化？

HCl＋NaOH=NaCl+H2O

活动3在盛有少量氧化铜粉末的试管里加入2ml稀盐酸溶液，微微加热，你看到了什么现象？无明显现象

黑色固体逐渐消失，溶液变成绿色（蓝绿色）CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O黑色蓝绿色二、盐酸的化学性质1、能与指示剂反应盐酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。2、能与碳酸钙反应2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑3、能与硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO34、能与氧化铜发生反应CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O5、能与氢氧化钠发生反应

HCl＋NaOH=NaCl+H2O

活动4在放有锌粒（Zn）的试管里倒入稀盐酸溶液，观察发生了什么变化？产生大量气泡Zn+2HCl=ZnCl2+H2化学方程式活动5小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？铁锈慢慢消失，溶液逐渐变黄色。Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O还可以看到铁钉表面

.有气泡生成Fe+2HCl=FeCl2+H2↑二、盐酸的化学性质1、能与指示剂反应盐酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。2、能与碳酸钙反应2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑3、能与硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO34、能与氧化铜发生反应CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O5、能与氢氧化钠发生反应

HCl＋NaOH=NaCl+H2O6、能与

发生反应7、能与

发生反应Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。盐酸的化学性质4、盐酸＋碱

盐＋水

2、盐酸＋金属盐＋氢气3、盐酸＋金属氧化物盐＋水5、盐酸＋盐新盐＋新酸判断：MgCl2

与NH4Cl属于盐吗？盐金属离子或铵根离子

+酸根离子：电离时，阳离子是金属离子阴离子是酸根离子构成的化合物。盐NaCl=

Na+

+

Cl-CuSO4=

Cu2++SO42ˉNa2CO3=2Na+

+

CO32ˉ金属离子酸根离子，或铵根离子1.

稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的---------------（）A．氯化氢分子B．水分子C．氢离子D．氯离子2.某固体中加入了稀盐酸，产生了一种无色气体，则该固体不可能是（）A．铁片 B．碳酸钠 C．碳酸钙 D．铜片当堂练习2、将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中（提示：