那曲市2024届高三第五次模拟考试化学试卷含解析

那曲市2024届高三第五次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、常温下，向ILO.lmol/LNH4a溶液中，不断加入固体NaOH后，NW+与NH,的变化趋势如图所示(不考虑

体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是()

A.当n(NaOH)=0.1mol时，溶液中存在NHy出。

B.a=0.05

C.在M点时，n(OH)-n(H+)=(a-0.05)mol

D.当n(NaOH)=0.1mol时，c(Na+)=c(CD>c(OH-)

2、部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是

化学式NH3H2OCH3COOHHCNH2CO3

Kn=4.3x10-7

Ki(25℃)1.8x10s1.8x10-54.9xlO10

Kn=5.6X1011

A.等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

B.0.1moI/LCH3coONa溶液显碱性，0.1mol/LCH3coONH4溶液显中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCO3

D.中和等体积、等pH的CJhCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.Na2s溶液中：SO产、K\Cl\Cu2+

B.xlor?的溶液：K\A10\C02\Na+

c(OH)23

c.饱和氯水中：Cl\NO八Na\SO产

2+

D.碳酸氢钠溶液：K\S04\Cl\H

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族

且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是()

A.原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C.由W、Y形成的化合物是离子化合物

D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性

5、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子

具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法

错误的是

A.4种元素中Y的金属性最强

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X

C.简单阳离子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体

6、汽车尾气含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气

净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述，错误的是

A.尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关

B.尾气处理过程，氮氧化物(NOx)被还原

C.Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾

7、下列物质的检验，其结论一定正确的是()

A.向某溶液中加入BaCb溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一

定含有SO42-

B.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO3?-

C.取少量久置的Na2sCh样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCb溶液，若加HC1时有气体产生,

加BaCh时有白色沉淀产生，说明Na2sCh样品已部分被氧化

D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2

8、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g)+CO(g)WCO2(g)+H2(g)o当H2O、CO、CO2、H2的

浓度不再变化时，下列说法中，正确的是()

A.该反应已达化学平衡状态B.H2O和CO全部转化为CO2和H2

C.正、逆反应速率相等且等于零D.H2O,CO、CO2、H2的浓度一定相等

9、下列比较错误的是

A.与水反应的剧烈程度：K<CaB.稳定性：HF>HC1

C.原子半径：Si>ND.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2

10、下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是

A.ILlmol/LCIhCOOH溶液中所含分子总数

B.ImolCL参加化学反应获得的电子数

C.常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数

D.28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

11、某溶液中只可能含有K+、AF+、Br，OH，CO；\SO厂中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生,

溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCL溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A.Br-B.OH-C.K+D.Al3+

12、某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电

子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

X

//

Y/X—Z-

J]

A.M的单质可以保存在煤油中

B.原子半径Z>X>Y

C.气态氢化物稳定性X>Y

D.W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸

2+2+

13、某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：CU+4NH3^^[CU(NH3)4]

AH<0o下列说法正确的是()

A.充电时，能量转化形式主要为电能到化学能

B.放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2O

C.a为阳离子交换膜

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g

14、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）

NaCl-Na++Cr

CuCl^Cu2++2Cl-

C.CH3coOHUCH3co(T+H+

CH3coOH在水中电离

436kJ

243kJ

H2(g)+Ch(g)一2HC1(g)+183kJ

43lkJ•mol/^-431kJ-mol-1

能量版

也与Cl：反应能量变化

15、下列实验方案正确，且能达到目的的是()

选项实验方案目的

A用标准NaOH溶液滴定,选择甲基橙作指示剂测定CHCOOH溶液中H•浓度

B将少量氯水滴入FeBn溶液中，观察现象证明Ch的氧化性比Bn强

C用镒子取少量MnO2加入到过氧化氢溶液中实验室制取氧气

D测得NaSOs溶液的pH大于N&SCX溶液证明电离常数Ka：HSCh>HCO,

A.AB.BC.CD.D

16、常温下，向20mL0.1mol・L-i一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH

溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是

A.HA的电离常数约为UTS

B.b点溶液中存在：c(A-)=c(K+)

C.c点对应的KOH溶液的体积V=20mL,c水(H*)约为7xl(T6moi

D.导电能力:c>a>b

二、非选择题(本题包括5小题)

17、Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题：

⑴甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因

⑵③中反应的化学方程式为

⑶已知:ZO3L+M2++H+TZ-+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为

(4)Y形成的难溶半导体材料CUYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO»写出此反应的离子方秸式

已知：

i.R-HC=CH-R'+R"COOH_五：件.R.CS/I/T

R'、R

ii.R-HC=CH-R”一定9件]—f(以上R、R'、R”代表氢、烷基或芳基等)。

»RR

回答下列问题：

(1)反应①的反应类型是

(2)写出反应②的化学方程式是

(3)合成过程中设计步骤①和④的目的是__。

(4)试剂a是___o

(5)下列说法正确的是__(选填字母序号)。

a.物质A极易溶于水b.③反应后的试管可以用硝酸洗涤

c.F生成G的反应类型是取代反应d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应

(6)由F与L在一定条件下反应生成G的化学方程式是_此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分

异构体，此有机副产物的结构简式是——。

/、〜RiCHO

(7)已知：RCH2Br------------►R-CH=CH-Ri

一定条件

以乙烯起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成*_d,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭

头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）—o

19、西安北郊古墓中曾出土一青铜锤（一种酒具），表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg青绿色

液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。

⑴上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。

提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？

猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。

实验步骤：

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解.观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝

色，C装置中澄清石灰水变浑浊.

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝.观察到铁丝表面有红色物质析出。

④实验结论：绿色固体物质中含有、、、等元素。（提示：装置内的空气因素忽略

不计）

⑵表达与交流：①图中标有a、b的仪器名称是：a：；b：o

②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为。

③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是o

④如果将B、C两装置对调行吗？。为什么？0

20、I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知NaHCCh在低温下溶解度较小。

（1）反应I的化学方程式为.

(2)处理母液的两种方法:

①向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为__,目的是使__循环利用。

②向母液中__并降温，可得到NH4a晶体。

II.某化学小组模拟“侯氏制碱法"，以NaCI、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCCh,然后再将

NaHCCh制成Na2co3。

甲乙丙

⑶装置丙中冷水的作用是;由装置丙中产生的NaHCCh制取Na2c03时，需要进行的实验操作有、洗

涤、灼烧。

(4)若灼烧的时间较短，NaHCCh将分解不完全，该小组对一份加热了hmin的NaHCCh样品的组成进行了以下探

究。

取加热了hmin的NaHCCh样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着

盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线c对应的溶液中的离子是一(填离子符号)；该样品

中NaHCCh和Na2cCh的物质的量分别是——mol、——mol。

21、NOx、SO2的处理转化对环境保护有着重要意义。

(1)利用反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO

n(NO)

的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图1所示。

《I

nz0

I6

百L2

疑o8

、aG4

*

鬓3040506070时间/min

图7Z

图2

①该反应的AH__0(填“>”或"=”)。

②下列说法正确的是(填字母)=

A.当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

B.投料比：mi>m2>m3

C.当投料比m=2时，NO转化率是CO转化率的2倍

D.汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

③随着温度的升高，不同投料比下co的平衡转化率趋于相近的原因为o

22

(2)若反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的正、逆反应速率可表示为：vs=kE•c(NO)•c(CO)；vffi=ka•c

(N2)•c2(CO2),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入2moiNO

和2moic。发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图2所示，贝!Ja点时v正：丫逆=»

(3)工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NO,和CO,利用它们的相互作用可将SO2、NO,还原成无害物质，一定

条件下得到以下实验结果。图3为298K各气体分压(气体的物质的量分数与总压的乘积)与CO物质的量分数的关系，

图4为CO物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。

10000

(a)

虫CO伙

图3

下列说法不正确的是(填字母)=

A.不同温度下脱硝的产物为N2,脱硫的产物可能有多种

B.温度越高脱硫脱硝的效果越好

C.NOx比SO2更易被CO还原

D.体系中可能发生反应：2cos=S2+2CO；4CO2+S2=4CO+2SO2

(4)NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2

的一种反应历程如图5所示，则总反应方程式为

I

图5景气选择性还原NO反应历存

(5)用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图6所示，则阴极的电极反应式为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A、当n(NaOH)=0.1mol,与NH4cl恰好完全反应，NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3•H2O,溶液中存在NH3•H2O,故A

说法正确；

B、当a=0.05mol时，溶液中的溶质为0.05molNH4cl和0.05molNH3•H2O,而NH4+的水解程度小于NH3•H2O的电

离，C(NH4+)#C(NH3・H2。)，与题意不符，故B说法错误；

C、在M点时，n(Na+)=amol,n(Cl)=0.1mol,n(NH4+)=0.05mol,根据电荷守恒，n(NH4+)+n(Na+)+n(H+)=n(OH-)

+n(CI),则n(OH-)-n(H+)=n(NH4+)4-n(Na+)-n(Cr)=0.05+n(Na+)-n(Cr)=(a-0.05)mol,故C说法正确;

D、力口入O.lmolNaOH后，冈I」好生成O.LnolNaCl和Nlh•则c(Na+)=c(C「)>c(OlT),故D说法正确；

答案选B。

2、A

【解析】

A.酸的电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的电离

程度越大，酸性：H2cO3>HCN,所以水的电离程度：NaCN>NaHCO3,选项A不正确；

B.0.1mol/LCH3coONa溶液中醋酸根离子水解,溶液显碱性,NH3•H2O和CH3COOH的电离平衡常数相等,0.1moVL

CH3COONH4中钱根离子和醋酸根离子的水解程度相同，则溶液显中性，选项B正确；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO3,根据"强酸制弱酸”的复分解反应规律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,选项C正

确；

D.pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的CH3coOH和HCN,CH3coOH的浓度小，贝！ICH3COOH消

耗的NaOH少，选项D正确；

答案选A。

3、B

【解析】A、相+与S”生成难溶物是CuS,不能大量共存，故错误；B、此溶液显碱性，这些离子大量共存，故正确；C、

氯水中CL和HC10,具有强氧化性，能把SO二氧化成S(V，不能大量共存，故错误；D、HCOs-与H+反应生成CO2,不

能大量共存，故错误。

4、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，因同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从

上到下依次增大，因X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；W与Y同族且W原子的质子数是Y

原子的一半，则符合条件的W为O元素，Y为S元素，Z原子序数比Y大，且为短周期元素，则Z为C1元素，结合

元素周期律与物质结构与性质作答。

【详解】

根据上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分别为：O、Na、S和Cl元素，则

A.同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，则原子半径：r(Na)>r(S)>r(O),A

项正确；

B.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则s的最高价氧化物对应水化物的酸性比a的弱，

B项错误；

C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3,均为共价化合物，C项错误；

D.由X、Y形成的化合物为NazS,其水溶液中硫离子水解显碱性，D项错误；

答案选A。

5、B

【解析】

W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可推断W为H元

素；W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有NH3,则X为N元素，又X和Z

同族，Z为P元素；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na元素。综上

推测满足题干信息，因而推测合理，W为H,X为N,Y为Na,Z为P。

A.4种元素中只有Y是金属元素，即Na,因而金属性最强，A正确；

B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)>P(Z),因而最高价氧化物对应的水化

物的酸性：Z<X,B错误；

C.元素的金属性越强，对应简单阳离子氧化性越弱，金属性Na(Y)>H(W),因而简单阳离子氧化性：W>Y,C正确；

D.W和Y形成的化合物为NaH,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D正确。

故答案选B。

6、C

【解析】

A.汽油未充分燃烧可增加氮氧化物(NO0、碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放，可造成“雾霾”，故A正确；

B.尾气处理过程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合价降低，得电子，被还原，故B正确；

C.催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，故C错误；

D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物（NOx）、碳氢化合物（CxHy）、碳等的排放，能有效控制雾霾，故D

正确。

故选C。

7、C

【解析】

A、向某溶液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，原溶液可能含SO4?-

或C「，故A错误；

B、向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO3?-,或

HCO3-或HSO3-,故B错误；

C、加HC1时有气体产生，加BaCL时有白色沉淀产生，说明含有S（V-和SCh?、Na2sO3样品已部分被氧化，故C正

确；

D、能使品红溶液退色的气体可能是SO2、CL等具有漂白性的气体，故D错误。

答案选C。

【点晴】

解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验方法，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适

当的试剂和方法，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。物质检验应遵守“三个原则”，即一看（颜色、状态）、二嗅（气

味）、三实验（加试剂）。根据实验时生成物所表现的现象不同，进行检验，重点掌握以下离子或物质的检验：Fe3+、Fe2\

22-

NH4\AF+、c「、SO4->SO32-、CO3>HCO3-、NH3、C12、SO2等。

8、A

【解析】

A项、当H2O、CO、CO2,H2的浓度不再变化时，说明正逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故A正确；

B项、可逆反应不可能完全反应，则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2和H2,故B错误；

C项、化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故C错误；

D项、平衡状态时H2O、CO、CO2、H2的浓度不变，不一定相等，故D错误；

故选Ao

9、A

【解析】

A.金属性K>Ca>Na>Mg,金属性越强，金属单质与水反应越剧烈，故A错误；

B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F>S,所以氢化物的稳定性HF>H2S,故B正确；

C.C、Si同主族，电子层依次增大，故原子半径Si>C,C、N同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半

径C>N,因此原子半径：Si>N,故C正确；

D.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ca>Mg,所以碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2,故D

正确；

故选Ao

10、A

【解析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmol/LCIhCOOH溶液中所含分子总数大于NA,故A正确；

B.ImolCb发生氧化还原反应，若是自身发生歧化反应，获得电子Imol,也可以只做氧化剂得到电子2mol,故B错

误；

C.标准状况11.2L混合气体物质的量为0.5mol,常温常压下，1L2LN2和NO的混合气体所含的原子数小于NA,故C

错误；

D.28g铁物质的量为0.5mol,在反应中作还原剂时，与强氧化剂生成铁盐，与弱氧化剂反应生成亚铁盐；失去电子的

数目可以是ImoL也可以是1.5moL故D错误；

故答案为：Ao

【点睛】

考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还

要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是

否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，反应的限度达不到100%;其它如微粒的结构、反应原理等，

总之要认真审题，切忌凭感觉答题。

11、B

【解析】

取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色，则一定含有Br,生成气体说明含CO3*；向橙色溶液中加BaCL

溶液无明显现象，则一定不含S(h3离子，且AF+、CO3?一相互促进水解不能共存，则一定不存在AF+,由电荷守恒可

知，一定含阳离子K+,不能确定是否含OH1还需要检验，故答案为B。

12、B

【解析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有两个电子层，次外层为2

个电子，X为O元素，由盐的结构简式可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为

4,Z为C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素；

新型电池材料，除M外均满足8电子稳定结构，M为Li元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析，M为Li元素，X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，W为B元素；

A.M为Li元素，M的单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A错误；

B.X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，同周期元素随核电荷数增大半径减小，原子半径Z>X>Y,故B正确；

C.X为O元素，Y为F元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Y,气态氢化物稳定性

X>Y,故C错误；

D.W为B元素，W的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3,为一元弱酸，故D错误；

答案选B。

13、D

【解析】

2+2+

已知电池总反应：CU+4NH3^[CU(NH3)4]AH<0,放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e=Cu2+,通入氨气发生反应Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4p+AHVO,右端为原电池正极，电极反应Cip++2e-=

Cu,中间为阴离子交换膜，据此分析。

【详解】

2+2+

已知电池总反应：CU+4NH3^[CU(NH3)4]AH<0,放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e=Cu2+,通入氨气发生反应Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4p+△“<(),右端为原电池正极，电极反应CW+Ze;

Cu,中间为阴离子交换膜；

A.充电时，能量转化形式主要为热能一化学能，故A错误；

B.放电时，负极反应为Cu+4NH3-2e-=[Cu(NH3)4p+,故B错误；

C.原电池溶液中阴离子移向负极，a为阴离子交换膜，故C错误；

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，Cu-2e-=Cu2+,电子转移0.2mol,右池溶液中铜离子析出O.lmoL硝酸根离

子移向左电极0.2moL质量减少=0.2molx62g/mol+0.1molx64g/mol=18.8g,故D正确；

故答案选D。

14、B

【解析】

A、NaCl为强电解质，电离方程式为NaCI=Na++C「，故A不符合题意；

电解

B、电解氯化铜溶液生成Cu和氯气，电解发生CuCb=Cu+CLf,故B符合题意；

+

C、醋酸为弱酸，电离方程式为CH3coOHCH3COO+H,故C不符合题意；

D、焰变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则H2(g)+CL(g).2HCl(g)

AH=(436+243-431x2)kJ/mol=-183kJ/mol,因此H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)+183kJ,故D不符合题意；

故选：Bo

【点睛】

电解池中阳极若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应，若是惰性电极作阳极，放电顺序为：

S2-、r、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根离子(NO;^SO±、CO至)、F-、**g叩顼7g曰口,a■辿+现.白加zu

-----------------------二一上口小事----------------------*，注意：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反

放电由易到难

+2+

应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电；②最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl>OH-;阴极：Ag>Cu>H

+

O

15、D

【解析】

A.强碱滴定弱酸时，化学计量点pH>7,应该用酚猷做指示剂，不能用甲基橙，因为变色pH范围大于7,而且由无色变

成浅红色，颜色加深，便于确定终点，故A错误；

B.将少量氯水滴入滨化亚铁溶液中，C12首先和Fe2+反应，不能证明Cb的氧化性比B"强，故B错误；

C.二氧化镒是粉末状，不能用镜子取，故C错误；

D.CO32-和Sth?-在水溶液中水解使溶液呈碱性，碱性强弱取决于对应酸的电离程度，电离常数越小，酸性越弱，对应

盐的碱性越强，pH越大，故D正确；

正确答案是D。

16、D

【解析】

A.由a点可知，O.lmol/L一元酸HA中c水(H+)=c水(OH-)=lxl0-Umol/L,则c(H+)=lxlO-i4+i0-ii=1xi()-3moi/L,则HA

的电离常数K=。但)c(A)=c(H)=(lxl")5,A选项正确；

ac(HA)c(HA)0.1

B.b点溶液中c水(H+)=lxl0-7moi/L,c点c水(IT)最大，则溶质恰好为KA,显碱性，a点显酸性，c点显碱性，则中间

c*(H+)=lxl07mol/L的b点恰好显中性,根据电荷守恒可得c(A)+c(OH)=c(K+)+c(H+),又c(OH)=c(H+),则c(A-)=c(K+),

B选项正确；

C.c点时加入的KOH的物质的量n(KOH)=20mLx0.1mol/L+0.1mol/L=20mL,由HA的Ka=lxlO-s,可得A-的

c(HA)c(0H)c(0HVn

-96

Kh=—————~=^~^-=lxio则c(A-户0.05mol/L,则c(OH)-7xlO-moVL,在KA中c(OH)都是由水电离

c(A]c(A-)

处的，贝！]c水(OH)=c水(H+户7xlO-6moi/L,C选项正确；

D.向一元弱酸中加入相同浓度的一元强碱，溶液的导电能力逐渐增强，则导电能力：c>b>a,D选项错误；

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

+++

17、NH4+H2ONHyH2O+H2Na2O2+2CO2=2NazCO3+O2第三周期第VDA族16H+3CUA1O2+

2+3+

NO3=3CU+3A1+NO+8H2O

【解析】

根据题干可知Q、W、X、Y、Z分别为C、N、O、Na、Cl五种元素。

+

⑴甲为硝酸铁，其水溶液呈酸性，主要是镀根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2ONH3H2O+H0

⑵③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2。

(3)根据方程式ZO3»--Z，由上述信息可推测Z为CL在周期表中位置为第三周期第VHA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为I6H++3C11AIO2+NO3-

=3Cu2++3A13++NO+8H2OO

【详解】

+

⑴甲为硝酸核，其水溶液呈酸性，主要是钱根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2ONH3H2O+H,

++

故答案为：NH4+H2ONH3H2O+H=

⑵③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2(h+2CO2=2Na2co3+02,故答案

为：2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2。

(3)根据方程式ZO3「TZ,由上述信息可推测Z为CL在周期表中位置为第三周期第VDA族，故答案为：第三周期

第VIIA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYCh可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为I6H++3C11AIO2+NO3-

2+3++2+3+

=3Cu+3A1+NO+8H2O,故答案为：16H+3CUA1O2+NO3-=3Cu+3A1+NO+8H2OO

以加成反应2Q：黑:鬻"F2◎:需H%2H*保护碳碳双键，防止催化氧化时

被破坏氢氧化钠的醇溶液或氢氧化钠的乙醇溶液bd

Cu,O2

H2C=印2二艺上CH3cH20HaCH3cHO—1H3CCH3

-'定条件△-一-定-条-纥CH3cHE-C-HCEHE3--一---定-J条I^1~~(

HBr,J

H2C=CH2CH3CH2Br—H3CCH3

一定条件

【解析】

CHCH?CILCH.BrCH2CH>Br

与HBr发生加成反应生成(B),(B)催化氧化生成

CHzOHClhOHCH.OH

CH.CH,BrCH2CH,BrCH?CH?Br(D)

(C),--(C)发生银镜反应生成

CHOCHOCOONH4

CH?CH?Br①)与氢氧化钠的醇溶液反应生成

C00NH4

CH2I

(3)步骤①将碳碳双键改变，步骤④将碳碳双键还原，两个步骤保护了碳碳双键，防止催化氧化时碳碳双键被破坏;

CH?CH?Br发生消去反应反应生成

(4)反应④是'“的过程，小区反映的条件是氢氧化钠

C00NH4COONH4

的醇溶液;

(5)a.有机物A中存在羟基，属于亲水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a项错误;

b.反应③为银镜反应，银镜反应后的试管可用硝酸洗涤，b项正确；

发生了加成反应和消去反应，不是取代反应，c项错误;

2cHzBr

d.物质D为既可与氢氧化钠水溶液发生取代反应，也可与盐酸发生取代反应，d项正确;

答案选bd；

(6)F为一与12在在一定条件下反应生成G的化学方程式为:

COOH

CH2I

一定条件

W'L+HI；另一有机物与G互为同分异构体，根据结构特点可知该物质的结构

(OOH

0

I

简式为:

(7)根据已知条件可知乙烯与水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯与HBr发生加成反应生成漠乙烷,

H3c佻

溟乙烷与乙醛反应生成2.丙烯，2.丙烯在一定条件下可生成LJ，因此合成路线可表示为:

z\

H3cCH3

出。JCu,O2

HC=CHCH3cH20H—CH3CHO—H3CCH3

22一定条件

一定条8A"LCH=rlt-n5一-------定-----A条"YJY|

H2C=CH2»CHCHBr—H3cCH3

一定条件32

【点睛】

对于有机合成和推断题的解法，可概括为“前推后，后推前，两边推中间，关键看条件、信息、官能团”，解题的关

键是快速提取有效信息，具体过程为:

碳架结构的变化

对比原料才口制备产物

官能团的变化

一正向推断

采用正确的分析方法----逆向推断

1—正逆归中推断

—反应类型

根据变化确立官能团

----反应条件

的引入、转化和消除

一先后顺序

L给定条件

|设定合成路线|----信息分析

」绿色化学

19、铜碳氢氧试管铁架台Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C装置中的液体会倒流入B装置不

行若对调，则无法证明加热绿色固体后是否有水生成

【解析】

(1)实验结论：绿色固体加热，至完全分解，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，说明反应有水生成，从而可确定物质中

含有氢、氧元素；C装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可确定物质中含有碳、氧元素；铜器上出现的

固体，A装置中绿色固体逐渐变成黑色，则黑色固体可能是氧化铜，加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变

成蓝色，说明黑色固体一定是氧化铜，原固体中含有铜、氧元素，所以绿色固体物质中含有氢、碳、氧、铜；故答案

为铜；碳；氢；氧；

(2)①a是反应容器，为试管，b起支持和固定作用，为铁架台；故答案为试管；铁架台；

②氧化铜和硫酸反应生成的蓝色溶液为硫酸铜溶液，取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝，观察到铁

丝表面有红色物质析出，是铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁和红色的铜，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故答案

为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

③防止空气中的二氧化碳对澄清石