河南省洛阳市2024届高三第五次模拟考试化学试卷含解析

河南省洛阳市第一中学2024届高三第五次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、［安徽省蚌埠市高三第一次质量监测］下列有关化学用语表示正确的是

B.过氧化氢的电子式为：

•*MX

C.石油的分储和煤的气化、液化均为物理变化

D.甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）

2、常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是

A.NH3和CLB.NH3和HBrC.SO2和。2D.SCh和H2s

3、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）

ABcD

A

X中试剂浓硝酸浓硫酸双氧水浓氨水

■

中试剂

YCuC2H50HMnO2NaOH

kJ叁七if

气体

NO2C2H4O2NH3

A.AB.Bc.cD.D

4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

A向一定浓度CuSO4溶液中通入H2s气体，出现黑色沉淀H2s酸性比H2sO4强

B将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2

该溶液中一定含有

C向某溶液中加入盐酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀生成

2

SO4'

向浓度均为1的和混合溶液中，滴入少量1

1mL0.1mol-LMgSChC11SO40.1mol-L-^SP[CU(OH)2]<

D

NaOH溶液，先产生蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

5、常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是

A.两溶液中由水电离的c(OH)：盐酸〉醋酸

B.两溶液中c(C「尸c(CH3coeX)

C.分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸〉醋酸

D.分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸

6、下列实验操作、现象和结论均正确的是。

选项操作现象结论

A.向某无色溶液中滴加BaCL溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO?"

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中有刺激性气味气体

B.硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定

滴加稀盐酸产生，溶液变浑浊

打开分液漏斗，向装有Na2c03的圆底

NazSiCh水溶液中出证明酸性强弱为：

C.烧瓶中滴加HCL将产生的气体通入

现白色胶状沉淀

HCl>H2CO3>H2SiO3

NazSKh水溶液中

Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉

D.CaCO3悬浊液中滴加稀Na2s04溶液无明显现象

淀转化

A.AB.BC.CD.D

7、在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是

实验现象

①加热固体M少量气泡溢出后，不再有气泡产生

②加热氯酸钾至其熔化有少量气泡产生

③加热氯酸钾使其熔化后迅速加入固体M有大量气泡产生

未见固体熔化即产生大量气泡

④加热氯酸钾与固体M的混合物（如图1LL।）

A.实验①、②、③说明M加快了气体产生的速率

B.实验①、②、④说明加入M后，在较低温度下反应就可以发生

C.实验②、③说明固体M的加入增加了气体产生的量

D.固体M是氯酸钾分解的催化剂

8、下列实验能达到实验目的的是（）

选项实验目的

\常温下，铝、铜在浓硝酸中构成原电池证明铝比铜活泼

B苯和澳水.溟化铁混合制备溟苯

(将含少量co,的co气体通过过氧化钠提纯co气体

D向FeSO,溶液中滴加NH4SCN溶液检验FeSO.是否变质

A.AB.BC.CD.D

滴宗用量

9、以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示（滴定分数=号零0）。下列表述

忌滴定用里

错误的是（）

A.z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同

B.a约为3.5

C.z点处，c（Na+）＞c（A）

D.x点处的溶液中离子满足：c（HA）+c（H+）＞c（Aj+c[OHj

10、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（)

A.抗氧化剂B.调味剂

C.着色剂D.增稠剂

11、下列反应或过程吸收能量的是（）

A.苹果缓慢腐坏B.弱酸电离

C.镁带燃烧D.酸碱中和

12、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。下列说法正确的是（）

A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B.放电过程中，正极附近pH变小

C.若ImolCh参与电极反应，有4moiH+穿过质子交换膜进入右室

+

D.负极电极反应为：H2PCA+2e-=PCA+2H

13、下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是

+

A.阳极反应式为2H2O-4e-^=4H+O2T

B.82还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

+

D.若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H+6e-^=CH3OH+H2O

14、电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制甲酸盐的装置如图所示。下列说法中错误的是（）

A.b是电源负极

B.K+由乙池向甲池迁移

2

C.乙池电极反应式为：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO3

D.两池中KHCO3溶液浓度均降低

15、下列离子方程式正确的是

+

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HSO3+H2O=H3O+SO^

2+3+

B.FeL溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe+3H2O2=2Fe(OH)3；+4Fe

C.10mL0.1mo卜LTNaOH溶液中滴加几滴AlC13溶液：A13++3OH=A1(OH)3]

D.3amolCO22amolBa(OH)2的溶液中：3co2+4OH+Ba2+=BaCO31+2HCO；+H2O

223

16、某溶液中可能含有SKh%、OH,CO3"、SO4\A1O2\HCO3-、Na+、Mg\Fe\AF+等离子。当向该溶液中

逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正

确的是

务(沉淀)

V(HCI)

A.原溶液中一定含有Na2sO4

B.反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

2

C.原溶液中含有CO3与A1O2-的物质的量之比为1：2

22

D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH'CO3\SiO3\AIO2

17、以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是()

A.对钢材“发蓝”(钝化)B.选用铝铁合金

C.外接电源负极D.连接锌块

18、下列实验操作、现象和结论正确的是

实验操作和现象结论

向浓度均为O.lmol-L1的FeCb和AlCb混合

AKsp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]

溶液中滴加NaOH溶液，先出现红褐色沉淀

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶

B样品已部分或全部变质

液，溶液变为红色

向lmL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水

浴加热5分钟后，再向其中加入新制备的

C蔗糖水解不能生成葡萄糖

Cu(OH)2悬浊液，加热几分钟，没有砖红色沉

淀生成

D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2

A.AB.BC.CD.D

19、室温下，用O.lOOmoPLaNaOH溶液分别滴定lO.OOmLO.lOOmoPL1的HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示

［已知AG=lg义工］，下列说法不正确的是()

c(OH)

*AG

A.P点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL

B.Ka(HB)的数量级为10"

C.水的电离程度：N>M=P

D.M、P两点对应溶液中存在：c(A-)=c(B-)

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.IL0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S*离子数之和为O.INA

B.2.0gH*。与D2O的混合物中所含中子数为NA

C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D.3moiFe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子

21、下列离子反应方程式正确的是()

A.用澄清石灰水来吸收氯气：Ch+OH=C1+C1O+H+

+2+

B.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O

C.将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T

2+2

D.碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3；+CO3+2H2O

22、中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是（）

A.“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应

B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应

C.“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素

D.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2.5固体颗粒

二、非选择题（共84分）

23、（14分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下:

（1）A分子式为C2H2O3,可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为。写出A+B-C的化学反应方程

）中①、②、③3个一OH的酸性由弱到强的顺序是

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有种。

（4）DTF的反应类型是,ImoIF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_____moL

写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：o

①属于一元酸类化合物：②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。

PCljCH

（5）已知：R—CH2COOH->R—|—COOHA有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他

ACl

原料任选）。合成路线流程图示例如下：

H.OCHjCOOH

CH2=CH2TCH3CH2OHfCH3COOC2H5

fit化剂.A浓发斐，A

24、（12分）某研究小组按下列路线合成药物诺氟沙星:

浓HNC)M6H3FCINO2FeC6H5FCIN

C6H4FCI0

A浓H,SO二BHCIC

已知:

试剂EMME为C2H50cH=C(COOC2H5”，在适当条件下，可由C生成D。

尹灯…，

②R-X-T

|NaGbL»R-CN—R-COOH

COOKCOOR

//

③HC(OC2H5)3+CH1—>6HsO-CH=C+2C汨50H(R不为H)

COORCOOR

请回答：

(1)根据以上信息可知诺氟沙星的结构简式。

(2)下列说法不正确的是o

A.B到C的反应类型为取代反应

B.EMME可发生的反应有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有碱性，但能在氢氧化钠溶液中发生水解

D.D中两个环上的9个C原子可能均在同一平面上

(3)已知：RCH2COOHRCHCOOH,设计以化合物HC(OC2H5)3、C2H50H合成EMME的合成路线(用流程图

Cl

表示，无机试剂任选)o

(4)写出C-D的化学方程式_____o

(5)写出化合物G的同系物M(C6H14N2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：

①W-NMR谱表明分子中有4种氢原子，IR谱显示含有N-H键，不含N-N键；

②分子中含有六元环状结构，且成环原子中至少含有一个N原子。

25、(12分)为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。

⑴如图连接实验装置，并O

⑵将氧化铜粉末与硫粉按5：1质量比混合均匀。

(3)取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开和止水夹a并,向长颈漏斗中加

入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹a的上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞K和止水夹a,

打开止水夹b„该实验步骤的作用是,石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为o

(4)点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀，移除酒精灯，反应继续进行。

待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹c,观察到酸性高镒酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢氧化钠溶液的烧杯

替换盛装酸性高镒酸钾溶液的烧杯，并打开活塞Ko这样操作的目的是。

⑸拆下装置，发现黑色粉末混有砖红色粉末。取少量固体产物投入足量氨水中，得到无色溶液、但仍有红黑色固体未

+

溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4[CU(NH3)2]+

2+

O2+8NH3•H2O=4[Cu(NH3)4]+4OH+6H2Oo

①经分析，固体产物中含有CuzOoCu2O溶于氨水反应的离子方程式为。

A

②仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应4CuO+S=2Cu2O+SO2外，还一定发生了其他反应，其化学方

程式为o

③进一步分析发现CuO已完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是(填化学式)。

26、(10分)1-漠丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1-澳丙烷的实验装置如下:

有关数据见下表:

正丙醇】-澳丙烷溟

状态无色液体无色液体深红色液体

克度/(g•cm")0.81.363.1

沸点/七97.27159

1

步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入25mL18.4mol-L-的浓H2SO4；冷却

至室温，搅拌下加入24gNaBr。

步骤2:按如图所示搭建实验装置，缓慢加热,直到无油状物蒸储出为止。

回答下列问题：

（1）使用油浴加热的优点主要有.

（2）仪器A的容积最好选用.（填字母）。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

（3）步骤1中如果不加入20mL水或者加入的水过少，烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生，写出该反应的化学方程

式:=

（4）提纯产品的流程如下：

粗产品一石金台一有机层一^二有机物上”*纯产品

①加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的Bn,已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写

出反应的离子方程式:。

②操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用（填字母，下同）。

a金属钠b胆矶c无水硫酸铜d碱石灰，

③操作n选择的装置为。

（5）本实验制得的纯产品为14.8g,则产率为（保留小数点后一位）。

27、（12分）S2c12是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点一76℃,沸点138℃,受

热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300℃以上完全分解。进一步氯化可得SCh,SCL是樱桃红色

液体，易挥发，熔点一122℃,沸点59℃oSCL与S2cb相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。实验室可利用硫与少量

氯气在110〜140℃反应制得S2c12粗品。

请回答下列问题:

(1)仪器m的名称为,装置D中试剂的作用是o

(2)装置连接顺序：—B—D。

(3)为了提高S2a2的纯度，实验的关键是控制好温度和o

(4)从B中分离得到纯净的s2a2,需要进行的操作是；

(5)若将s2a2放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成

分X的体积分数：

混合气体VL过量W溶液过量Ba(()H)2溶液过滤、洗涤、干燥、称量固体

①W溶液可以是(填标号)。

aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeClj溶液

②该混合气体中气体X的体积分数为(用含V、m的式子表示)。

28、(14分)氯口比格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，合成线路如图：

NII,NH,NH,

」."IT*IJ­

1'a

ABCD

OOOCH,___CtXJCH,

E汉毗格雷

(1)CTD的反应类型___,X的化学式是(C6H7BrS),X的结构简式——。

(2)写出C聚合成高分子化合物的结构简式__。

(3)E合成氯口比格雷的反应中，另一个有机产物的结构简式_。

(4)物质A的同系物G,比A多一个碳原子且苯环上一漠代物只有两种的可能结构有一种。

(5)已知①同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，极易脱水转变为，②中氯原子在水溶液中

不水解，写出2-氯甲苯(“)经两步反应合成A的化学方程式。—，合成A时产生的有机副产物可能是一。

29、(10分)党的十八大以来，我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果，在新时代更需要新科技创新世

界。2018年3月5日，《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大10级少年班现年仅21岁的

曹原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态，可以简单实现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六

角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料（如图甲），石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石

墨烯（如图乙）。

图甲石霎烯结构图乙氧化石霎烯结构图丙

（1）图乙中1号C与相邻C有无形成宽键（填“有”、或“无

（2）图甲中1号C的杂化方式_______«该C与相邻C形成的键角（填“>”、“<”或，，="）120。。

（3）我国制墨工艺是将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原

因是o

（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60）,某金属M与CGO可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的

棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为o

（5）金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型，金刚石晶胞中碳

原子的空间占有率为（用含兀的代数式表示）。

（6）一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O

形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

*毋&X甲烷好

W号4口水行

可送冰co冰合物

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是；

②有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,结合图表从物质结构及性质的

角度分析，该设想能否实现：（填“能”、或“否”）。

可燃冰与二氧化碳替换的水合物的熔点较高的是。

参数

分子直径1

/nm分子与H2O的结合能E/（kJmol）

分子

CH40.43616.40

CO20.51229.91

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.所给确为比例模型，氢原子和氧原子的半径相对大小不对，应该是中间的氧的原子半径大，水分子为V形，不是直

线形，A项错误；

B.过氧化氢是只由共价键形成的分子，B项错误；

C.石油的分储是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化，煤的气化是指将煤转化为CO、H2等气体燃料，煤的液化

是指将煤变成液体燃料如甲醇等，C项错误；

42,1

I-----------1—CH3

D.甲基环丁烷中二个氯原子取代同一个碳的2个氢，共有3种可能，取代不同碳上的氢共有7种（用数

53

字标出碳，则可表示为：1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5）,D项正确；

所以答案选择D项。

2、C

【解析】

完全反应后容器中压强没有发生变化，说明反应前后气体的物质的量没有发生变化，

A.氨气与氯气常温下反应：8NH3+3C12=N2+6NH4C1,氯化钱为固体，气体物质的量减小，压强发生变化，故A不选;

B.氨气与澳化氢反应生成漠化镀固体，方程式为：NH3+HBr=NH4Br,漠化铉为固体，气体物质的量减小，压强发生

变化，故B不选；

C.二氧化硫与氧气常温下不反应，所以气体物的量不变，压强不变，故C选；

D.SO2和H2s发生SO2+2H2s—3SI+2取0,气体物质的量减小，压强发生变化，故D不选；

故选：Co

3、C

【解析】

A.二氧化氮和水反应，收集二氧化氮不能用排水法，A错误；

B.乙醇消去制乙烯需要加热，B错误；

C.双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气用排水法，C正确；

D.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，D错误;

答案选C。

4、D

【解析】

A.由于CuS不溶于硫酸，则向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2s气体会生成CuS黑色沉淀，不能根据该反应

判断HzS、H2s04的酸性强弱，故A错误；

B.木炭和浓硫酸共热生成的气体为二氧化碳、二氧化硫，二者都可是澄清石灰水变浑浊，应先除去二氧化硫再检验

二氧化碳，故B错误；

C.白色沉淀可能为AgCl或硫酸钢，不能说明该溶液中一定含有SO4*,故C错误；

D.向1mL浓度均为O.lmol/L的MgS()4和CuSCh混合溶液中，滴入少量0.1mol/LNaOH溶液，先产生蓝色沉淀，

说明氢氧化铜的溶度积较小，易生成沉淀，故D正确；

答案选D。

5^B

【解析】

醋酸是弱酸，水溶液中存在电离平衡。重视外因对电离平衡的影响。

【详解】

A.稀盐酸和稀醋酸溶液中的OIF均来自水的电离，两溶液pH相等，则H+、OH浓度分别相等，即水电离的c(OH)：

盐酸=醋酸，A项错误；

++

B.两溶液分别满足电荷守恒关系C(H)=C(OH)+C(CI),C(H)=C(OH)+C(CH3COO),两溶液的pH相等，c(H+)和c(OH

一)的也相等，则c(C1)=c(CH3coeT),B项正确；

C.稀盐酸和稀醋酸等体积、等pH,则H+等物质的量，与足量的金属锌反应时促进醋酸电离出更多H+,生成更多氢

气，故生成氢气量：盐酸〈醋酸，C项错误；

D.稀释过程中，醋酸电离平衡右移。分别用水稀释相同倍数后，醋酸溶液中H+浓度较大，pH较小，则溶液的pH：

盐酸＞醋酸，D项错误。

本题选B。

6、B

【解析】

2

A.向某无色溶液中滴加BaCL溶液，能产生白色沉淀，说明溶液中可能含有SO4*、CO3\SCh?一等，A错误；

2+

B.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，S2O3-+2H=S；+SO2t+H2O,产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体

二氧化硫，B正确；

C.向装有Na2cCh的圆底烧瓶中滴加HCL产生的气体为CCh,其中混有杂质HCL应通过饱和的NaHCCh溶液的洗

气瓶，除去CO2中混有的HCL,再通入Na2SiO3水溶液中，C错误；

D.在一定条件下，Ksp小的沉淀也能向Ksp大的沉淀转化，D错误；

故选B。

7、B

【解析】

①说明固体M受热会释放出少量的气体；②说明氯酸钾在温度较高的条件下会释放出氧气；③说明氯酸钾在较高的温

度下与M接触释放出大量的氧气；④说明氯酸钾与固体M的混合物在较低的温度下就能释放出大量的氧气；

A.实验①、②、③三个实验并不能说明M加快了气体产生的速率，故A错误；

B.实验①、②、④对比可知，加入M后，在较低温度下反应就可以发生，故B正确；

C.实验②、③说明固体M的加入反应速率加快了，并不能说明增加了气体产生的量，故C错误；

D.要证明反应中固体M是催化剂还需要验证其质量和化学性质在反应前后是否发生了变化，故D错误；

故答案选B。

8^D

【解析】

A.常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，不能说明铝比铜活泼，故A错误；

B.制备澳苯要苯和液漠反应，故B错误；

C.二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，故无法提纯CO气体，故C错误；

D.Fe2+容易被空气中氧气氧化为Fe3+,Fe3+可以与SCN反应生成红色物质Fe(SCN)为故D正确；

故答案选:D。

【点睛】

常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极。

9、D

【解析】

A.z点滴定分数为1,即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA,水的电离程度最大，z点之前溶液存在HA抑制水的

电离，z点之后溶液中存在NaOH抑制水的电离，所以z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同，故A

正确；

B.HA的电离平衡常数K.=设HA的量为1,y点的滴定分数为0.91,pH=7,溶液中电荷守恒得到c

c(HA)

10-7x091

(Na+)=c(AO=0.91,贝!I,c(HA)=1-0.91=0.09,平衡常数K=--------—«10'6,设0.lmol/L的HA溶液中c(H+)

0.09

=amol/L,U!|K=―——=10-6,解得a约为I。-'5moi/L,pH约为3.5,故B正确；

0.1-a

C.z点滴定分数为1,即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA,根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（0H）,

此时溶液呈碱性，即氢氧根浓度大于氢离子浓度，所以c（Na+）>c（A）,故C正确；

D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA,且二者物质的量相等，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（0H）,物料守

恒：2c（Na+）=c（Aj+c（HA）；二式消掉钠离子可得：c（HA）+c（H+）=c（A>c（0H）+c（0H）c（H+）,此时溶液呈酸性,

即c（H+）>c（OH）,所以C（HA）+C（H+）VC（A]+C（OH）,故D错误；

故答案为Do

【点睛】

本题难度较大，要灵活运用电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒进行分析求解。

10、A

【解析】

A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；

B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；

C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；

D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。

故选:A。

11、B

【解析】

A、苹果缓慢腐坏，属于氧化反应，该反应为放热反应，故A不符合题意；

B、弱酸的电离要断开化学键，吸收能量，故B符合题意；

C、镁带燃烧，属于放热反应，故C不符合题意；

D、酸碱中和，属于放热反应，故D不符合题意；

答案选B。

12、C

【解析】A、右侧氧气得电子产生水，作为正极，故电流由右侧正极经过负载后流向左侧负极，选项A错误；B、放电

过程中，正极氧气得电子与氢离子结合产生水，氢离子浓度减小，pH变大，选项B错误；C、若ImoKh参与电极

反应，有4moiH+穿过质子交换膜进入右室，生成21noi水，选项C正确；D、原电池负极失电子，选项D错误。答案

选C。

13、C

【解析】

图中阳极是水失电子，生成。2和H+,电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2T，选项A正确；CCh被还原时，化合价

降低，还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH,CH4等，选项B正确；装置中阳极材料是光电催化材料，阴极是惰性

电极Pt,二者不能互换，选项C错误；若太阳能燃料为甲醇，阴极反应物为CO2和H+,则电极反应式为：

+

CO2+6H+6e"^=CH3OH+H2O,选项D正确。

14、B

【解析】

A.由图可知，C(h在乙池中得到电子还原为HCOCT,则Sn极为电解池阴极，所以b为电源负极，故A正确；

B.电解池中，阳离子向阴极移动，Sn极为电解池阴极，所以K+由甲池向乙池移动，故B错误；

2

C.CO2在乙池中得到电子还原为HCOO-,电极反应式为：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO3,故C正确；

D.电解过程中，甲池发生反应：4HCO3-4e=O2T+4CO,T+2H2O,同时K+向乙池移动，所以甲池中KHCCh

溶液浓度降低；乙池发生反应：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO|,所以乙池中KHCO3溶液浓度降低，故D正确；

答案选B。

15、D

【解析】

+

A.HSO3+H2O=H3O+SOj-为HSO3-的电离方程式，故错误；

B.Feb溶液中加双氧水，应是碘离子被氧化，生成碘单质，再亚铁离子反应生成铁离子，故错误；

C.lOmLO.lmollTNaOH溶液中滴加几滴AlCb溶液，说明碱过量，反应生成偏铝酸钠，不是氢氧化铝，故错误；

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反应生成碳酸锁和碳酸氢密I,离子方程式3co2+4OIT+

2+

Ba=BaCO3；+2HCO；+H2O,故正确；

故选D。

【点睛】

掌握酸式盐的水解或电离方程式的书写，通常都有水参与反应，关键是看离子是分开还是结合的问题，若分开，则为

电离，若结合，则为水解。或结合电离或水解后的酸碱性判断，如亚硫酸氢根离子电离显酸性，所以反应产物有氢离

子，水解显碱性，则反应产物有氢氧根离子。

16、D

【解析】

A.根据图像，开始没沉淀，所以原溶液一定有OHI一定没有HCCh—、Mg2+、Fe3\Al3+,根据电荷守恒，一定有

Na+；沉淀先增多后减少，但不能完全溶解，说明原溶液一定有Si(h2一、AlO2-;滴加盐酸体积为a+2,沉淀的

量不变，说明溶液中一定含有CO3”,综合以上溶液可能含有SO4”,故A错误；

B.若原溶液含有SO42一,反应最后形成的溶液中的溶质有NaCl、Na2s04,故B错误；

C.滴加盐酸体积为a.a+2,发生反应为CO3*+2H+=H2O+CO2；a+2fa+6,发生反应为

+3+所以2与-的物质的量之比为：故错误；

Al[OH\+3H=AZ+3H2O,CO3AKh34,C

22

D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、CO3-,SiO3->AIO2-,故D正确。

答案选D。

17、D

【解析】

牺牲阳极的阴极保护法指的是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，为防止钢铁被腐蚀，应连接活

泼性较强的金属，以此解答。

【详解】

牺牲阳极的阴极保护法是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，是原电池原理的应用，利用被保护

的金属做正极被保护选择，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，应选择比铁活泼的金属做负极，在电池内电路为阳极，

称为牺牲阳极的阴极保护法，题目中选择锌做阳极，故选D。

18、A

【解析】

A.因Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3],Fe(OH)3的溶解度较小，故先和NaOH发生反应，产生红褐色沉淀，A正确；

B.Fe2+和Nth、H+在同一溶液中时，可以发生反应，Fe?+反应生成Fe3+,故加入KSCN后溶液会变红，但不能判断

为变质，B错误；

C.水浴反应过后应加入NaOH使体系为碱性，若不加NaOH,原溶液中未反应的硫酸会和Cu(OH)2发生反应，不会

生成砖红色沉淀，C错误；

D.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，该溶液中也可能含有Fe3+,Fe3+也能将氧化为单质碘，D错误;

故选A„

19、D

【解析】

c”)

未加NaOH溶液时，HA的AG=12,则c(H+)«c(OH)=1014,—~A-=1012,则c(H+)=0.1mol/L=c(HA),

c(OH-)

HA是强酸；

c(H+)

未加NaOH溶液时，HB的AG=9,贝!Ic(H+)・c(OH)=1014,一—^=107贝[]©(H+)=10-25mol/L<0.1mol/L,

c(OH)

则HB是弱酸；

【详解】

A.P点AG=O时，c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，H