浙江省学军中学2023-2024学年高三第六次模拟考试化学试卷含解析

浙江省学军中学2023-2024学年高三第六次模拟考试化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、海洋约占地球表面积的71%,具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水中提取镁的流程如下:

下列说法中正确的是

A.工业上使Mg2+沉淀，试剂①应选用NaOH

B.将MgCb溶液直接蒸干得到无水MgCL

C.电解MgCL溶液在阴极得到金属Mg

D.要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量

2、常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL气体。

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.lmolHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA

B.当ImolKMnCh被还原时，强酸提供的H+数目为NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+数目为O.OOINA

D.该反应释放CO2分子数目为一匕NA

22.4

3、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%,该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为

A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定

4、关于如图装置中的变化叙述错误的是

A.电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片

B.铜片上发生氧化反应

C.右侧碳棒上发生的反应：2H++2e-H2T

D.铜电极出现气泡

5、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法

测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

+2HI

脱班维生素C

下列认识正确的是（）

A.上述反应为取代反应B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C.滴定时要剧烈振荡锥形瓶D.维生素C的分子式为C6H9。

6、延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是

A.京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRP

中国馆屋顶ETFE保温内膜

7、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是

A.生铁比纯铁容易生锈

B.钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2+2H2O+4e==4OH-

D.为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连

8、下列有关"Ce。的叙述正确的是

A.与12c6。化学性质相同B.与12c6。互为同素异形体

C.属于原子晶体D.与12c6。互为同位素

9、下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是（）

A.二氧化硫通入高镒酸钾溶液使之褪色

B.将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中

C.将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟

D.过氧化钠固体露置在空气中变白

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.含0.2molH2s的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA

B.25℃时，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中由水电离产生的OIF的数目为O.INA

C.15gHCHO中含有1.5NA对共用电子对

D.常温常压下，22.4L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4NA

11、以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是（）

①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个.

A.只有①③B.只有①②③C.只有②③④D.有①②③④

12、下列过程没有明显现象的是

A.加热NH4cl固体B.向A12（SC>4）3溶液中滴加氨水

C.向FeSCh溶液中通入NO?D.向稀Na2cCh溶液中滴加少量盐酸

13、某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、

⑥消去，其中可能的是（）

CHUCHO

CH/COOH

A.②③④B.①③⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤⑥

14、某同学通过如下流程制备氧化亚铜:

|Cufi

+2+

已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；CU2O+2H^CU+CU+H2O

下列说法错误的是

A.步骤②中的SO2可用Na2sO3替换

B.在步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2sO3水溶液洗涤

C.步骤④发生反应的离子方程式为：2CuCl+2OH-^^>Cuq+2Cl+凡0

D.如果C%。试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与C%。试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算

试样纯度

15、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）,RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技

术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

曲1电“所溶液

A.转移O.lmol电子时，a电极产生标准状况下O21.12L

B.b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e-=H2T+2OIT

C.c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池

D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H2O

16、下列关于氨分子的化学用语错误的是

A.化学式：NH3B.电子式：JL

11•N•11

H，二4

C.结构式：“八mD.比例模型：C6

17、从粗铜精炼的阳极泥（主要含有C'Te）中提取粗确的一种工艺流程如图：（已知Teo2微溶于水，易溶于强酸

和强碱）下列有关说法正确的是（）

02、即。4

阴极况氧化浸出粗稽

I

漆液

A.“氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C.“还原”时发生的离子方程式为2SO：+Te4++4OH-=TeJ+2SO：+2凡0

D.判断粗碎洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入BaCl?溶液，没有白色沉淀生成

18、下列离子方程式正确的是

+

A.钾和冷水反应：K+H2O=K+OH+H2t

B.氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe3++2F=2Fe2++l2

+2-

C.碳酸氢钱稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+NH4+2OH-=CO3+NH3•H2O+H2O

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S2O32-+2H+=4SI+2SO42+H2O

19、下表数据是在某高温下，金属镁和银分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下（

和b均为与温度有关的常数）：

反应时间t/h1491625

MgO层厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO层厚Y/nmb2b3b4b5b

下列说法不正确的是

A.金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用

B.金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示

C.金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y’属抛物线型

D.Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性

20、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B.N2与m反应生成NH3的原子利用率为100%

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

21、向恒温恒容密闭容器中充入lmolX和2moiY,发生反应4X(g)+2Y(g)=3Z(g),下列选项表明反应一定已达

平衡状态的是()

A.气体密度不再变化

B.Y的体积分数不再变化

C.3v(X)=4v(Z)

D.容器内气体的浓度c(X)：c(Y)：c(Z)=4：2：3

22、NaFeCh是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一如下：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeC>4+2Na2O+2Na2so4+O2T=下列说法正确的是

A.氧化产物是NazFeth

B.ImolFeSCh还原3moiNa2(h

C.转移0.5mol电子时生成16.6gNa2FeO4

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

二、非选择题(共84分)

23、(14分)具有抗菌作用的白头翁素衍生物I的合成路线如图所示：

已知：

TRR

iRHC=CH-R'+R”COOH定:件.R-COO-^-AH-I

R'xR

ii.R-HC=CH-R”一定9件YY(以上R、R\R”代表氢、烷基或芳基等)。

»RR

回答下列问题：

(1)反应①的反应类型是

(2)写出反应②的化学方程式是

(3)合成过程中设计步骤①和④的目的是

(4)试剂a是。

(5)下列说法正确的是__(选填字母序号)。

a.物质A极易溶于水b.③反应后的试管可以用硝酸洗涤

c.F生成G的反应类型是取代反应d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应

(6)由F与L在一定条件下反应生成G的化学方程式是_此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分

异构体，此有机副产物的结构简式是

RiCHO

(7)已知：RCH2Br-------------R-CH=CH-Ri

一定条件

RC_6，

以乙烯起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成□,写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭

*CH.

头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)_o

24、(12分)一种副作用小的新型镇痛消炎药K的合成路线如图所示：

NaCHCN

(1)F分子中官能团的名称为；B分子中处于同一平面的原子最多有一个

(2)反应⑥的条件为;反应⑧的类型为o

(3)反应⑦除生成H外，另生成一种有机物的结构简式为。

(4)反应①的化学方程式为=

(5)符合下列条件的G的同分异构体有种

I.苯环上有且仅有四个取代基；

II.苯环上的一氯代物只有一种；

皿.能发生银镜反应。

其中还能发生水解反应的同分异构体的结构简式为(只写一种即可)。

CHCH2COOH9CHCH2COOH

(6)是合成'COOCH的重要中间体。参照题中合成路线，设计由1,3-丁二烯合成

CHCH2COOH\/CHCHjCOOH

的一种合成路线(无机试剂任选)：。

25、（12分）Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和S0?。

某小组设计了如下实验装置制备Na2s2。3（夹持及加热仪器略），总反应为

2Na2S+Na2CO3+4SO2^3Na2S2O3+C02。回答下列问题：

（1）装置A的作用是制备,反应的化学方程式为

（2）完成下表实验过程：

操作步骤装置c的实验现象解释原因

检查装置气密性后，添加药品pH计读数约为13用离子方程式表示（以S?为例）：①—

反应分步进行：

Na2cO3+S02=Na2sO3+C02

i.导管口有气泡冒出，②

打开K2,关闭K3,调节K1；使硫酸

；

缓慢匀速滴下2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S

ii.pH计读数逐渐③——

Na2sO3+S^Na2s2。3（较慢）

当pH计读数接近7时，立即停止通

必须立即停止通SO?的原因是：⑤―一

so2,操作是④——

（3）Na2s2。3有还原性，可作脱氯剂。向Na2s2。3溶液中通入少量C",某同学预测S2。）转变为S01，设计实验

验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，o

26、（10分）乳酸亚铁晶体｛CH3cH（OH）COO]2Fe-3H2。｝是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、

营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCCh反应制得:

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O^[CH3CH(OH)COO]2Fe-3H2O+CO2T

I.制备碳酸亚铁(FeCO3)：装置如图所示。

(1)仪器C的名称是O

(2)清洗仪器，检查装置气密性，A中加入盐酸，B中加入铁粉，C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的，

上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞,打开活塞,装置B中可观察到的现象是,当加入足

量盐酸后，关闭活塞L反应一段时间后，关闭活塞,打开活塞oC中发生的反应的离子方程式为。

II.制备乳酸亚铁晶体：

将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。

(3)加入少量铁粉的作用是o从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、

过滤、洗涤、干燥。

in.乳酸亚铁晶体纯度的测量：

(4)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe?+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%,其原因可能是。

(5)经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce，+离子的还原产物为Ce3\测定时，先称取5.76g

样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用0.100mol/LCe(SC)4)2标准溶液滴定

至终点，记录数据如表所示。

0.100mol/LCe(S04)2标准溶液/mL

滴定次数

滴定前读数滴定后读数

10.1019.65

20.1222.32

31.0520.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为(以质量分数表示，保留3位有效数字)。

27、(12分)CKh熔点为-59.5℃,沸点为温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿

的KC1O3和草酸(H2c2。4)在60℃时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集CKh并测定其质量。

实验I:制取并收集C1O2,装置如图所示。

⑴装置A除酒精灯外，还必须添加装置，目的是o装置B应该添加(填“冰水

浴”、“沸水浴”或“60C的热水浴”)装置。

⑵装置A中反应产物有K2cCh、CIO2和CCh等，请写出该反应的化学方程式o

实验II：测定CKh的质量，装置如图所示。过程如下：

玻

璃

液

对

管

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；

③将生成的CKh气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶

中加入几滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSztVwr+SQ；*)。

(3)装置中玻璃液封管的作用是0

(4)滴定终点的现象是o

⑸测得通入CIO2的质量m(C1O2)=g(用整理过的含c、V的代数式表示)。

⑹判断下列操作对m(CKh)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①若在配制Na2s2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果0

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果O

28、(14分)NOx、SO2的处理转化对环境保护有着重要意义。

(1)利用反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CCh(g),可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO

n(NO)

的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图1所示。

n(CO)

-

-

s・20

1

I6

i1

L2

>良0X

生4

8二

0.

片

畏

套3040506070时间/min

图

图2

①该反应的AH__0(填或“=”)。

②下列说法正确的是(填字母)。

A.当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

B.投料比：mi>m2>m3

C.当投料比m=2时，NO转化率是CO转化率的2倍

D.汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

③随着温度的升高，不同投料比下co的平衡转化率趋于相近的原因为o

22

(2)若反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的正、逆反应速率可表示为：vs=kE•c(NO)•c(CO)；vffi=k»•c

g)•c2(CO2),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入2moiNO

和2moic。发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图2所示，贝!)a点时v正：丫逆=»

(3)工业生产排放的烟气中同时存在SCh、NO,和CO,利用它们的相互作用可将SO2、NO,还原成无害物质，一定

条件下得到以下实验结果。图3为298K各气体分压(气体的物质的量分数与总压的乘积)与CO物质的量分数的关系，

图4为CO物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。

下列说法不正确的是(填字母)=

A.不同温度下脱硝的产物为N2,脱硫的产物可能有多种

B.温度越高脱硫脱硝的效果越好

C.NOx比SO2更易被CO还原

D.体系中可能发生反应：2cos=S2+2CO；4CO2+S2=4CO+2SO2

(4)NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的V2O5作催化剂，N也将NO还原成N2

的一种反应历程如图5所示，则总反应方程式为o

ffl5景气选择性还原NO反应历程

（5）用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图6所示，则阴极的电极反应式为

29、（10分）S（h是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SCh。

（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2s03溶液，该反应的离子方程式是o

7

（2）已知常温下，H2s03的电离常数为Ki=L54X10-2,K2=1.02X10,H2CO3的电离常数为Ki=4.30X107

昭=5.60X10-U,则下列微粒可以大量共存的是（选填编号）。

22

a.CO3HSO3b.HCO3HSO3c.SO3HCO3d.H2SO3HCO3

⑶已知NaHSCh溶液显酸性，解释原因_____,在NaHSCh稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是。

（4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式

（5）在NaKh溶液中滴加过量NaHSCh溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为（填化学式）。

（6）如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序（用编号排序）。

a.Na2sO3b.Na2sc.酸性KM11O4

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.工业上使Mg?+沉淀，应选用廉价的石灰乳，可利用海边大量存在的贝壳煨烧成石灰制得，故A错误；

B.氯化镁是强酸弱碱盐，加热时，氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，所以小心蒸干氯化镁溶

液最终得到氢氧化镁而不是氯化镁，故B错误；

C.电解熔融MgCb在阴极得到金属Mg,电解MgCL溶液在阴极得到H2,故C错误；

D.为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，故D正确。

故答案选D。

2、A

【解析】

A.1个HOOC—COOH分子中含有9对共用电子对，则O.lmolHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA,A正确；

B.KMnCh与草酸反应的方程式为：2KMn()4+5H2c2。4+3112so4=10CO2T+2MnSO4+K2so4+8H2O,根据方程式可知当

lmolKMnO4被还原时，强酸提供的H+的物质的量为3mol,因此反应消耗的H+数目为3NA,B错误；

C.缺少溶液的体积，不能计算H+的数目，C错误；

D.不确定CO2气体所处的环境，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，D错误；

故合理选项是A。

3、C

【解析】

p浓xVx25%

设浓氨水的体积为V,密度为p浓，稀释前后溶液中溶质的质量不变，则稀释后质量分数8=当———，氨水的

Vp浓+V

p浓xVx25%p淤xVx25%p沐xVx25%

密度小于水的密度(Ig/cm)浓度越大密度越小，所以————--------=12.5%,故

Vp浓+vVp浓+Vp浓2Vp浓

选C。

【点睛】

解答本题需要知道氨水的密度小于水的密度，而且浓度越大密度越小。

4、B

【解析】

右边装置能自发的进行氧化还原反应，所以右边装置是原电池,锌易失电子而作负极，铜作正极;左边装置连接外加电源，

所以是电解池，连接锌棒的电极是阴极，连接铜棒的电极是阳极。根据原电池和电解池原理进行判断。

【详解】

A.根据原电池工作原理可知：电子从负极锌沿导线流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回正极铜片，故A正确；

B.根据氧化还原的实质可知：锌片上失电子发生氧化反应，铜片上得电子发生还原反应，故B错误；

C.根据电解池工作原理可知：左侧碳棒是电解池阳极，阳极上应该是氯离子放电生成氯气，右侧碳棒是阴极，该电极

上发生的反应:2H++2e-mT，故C正确；

D.根据原电池工作原理可知：铜电极是正极，正极端氢离子得电子放出氢气，故D正确；

答案选B。

5、B

【解析】

A、上述反应为去氢的氧化反应，A错误；

B、该反应涉及碘单质的反应，可用淀粉溶液作指示剂；B正确；

C、滴定时轻轻振荡锥形瓶，C错误；

D、维生素C的分子式为C6H8。6,D错误。

6、C

【解析】

A.FRP属于纤维增强复合材料，不属于无机非金属材料，A项错误；

B.ETFE保温内膜属于乙烯-四氟乙烯共聚物，不属于无机非金属材料，B项错误；

C.长城城语属于无机非金属材料，C项正确；

D.高山滑雪服内层有一层单向芯吸效应的化纤材料，外层是棉制品，不属于无机非金属材料，D项错误；

答案选C。

7、D

【解析】

A.生铁中含有C、Fe,生铁和电解质溶液构成原电池，Fe作负极而加速被腐蚀，纯铁不易构成原电池，所以生铁比

纯铁易生锈，故A正确；

B.钢铁和空气、水能构成原电池导致钢铁被腐蚀，钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜不能隔绝空气，所以不能保护内层金

属，故B正确；

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e--4OH-,故C正确；

D.作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作阴极的金属被保护，为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源负极相连,

故D错误；

故选D。

8、A

【解析】

A."C6。与中碳原子为同种元素的碳原子，则化学性质相同，故A正确；

B."C60与“CM是同一种单质，二者不是同素异形体，故B错误；

C."C6。是分子晶体，故C错误；

D."C与12c的质子数均为6,中子数不同，互为同位素，“Ce。与12c6。是同一种单质，故D错误。

故选：Ao

9、B

【解析】

A.二氧化硫与酸性高镒酸钾反应中二氧化硫是还原剂，高镒酸钾是氧化剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还

原，故A错误；

B.将二氧化氮（N为+4价）通入氢氧化钠溶液中生成亚硝酸钠（N为+3价）和硝酸钠（N为+5价），所以该反应中N元素既

被氧化又被还原，故B正确；

C.将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟氯化核，氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂，则不是同一种气态反应物既被

氧化又被还原，故C错误；

D.过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应，是过氧化钠自身的氧化还原反应，气体既未被氧化也未被还原，故D错误;

故选：Bo

10、D

【解析】

A.铜在一定条件下与浓硫酸反应Cu+2H2so4（浓）金C11SO4+SO2T+2H20,与稀硫酸不反应，含0.2molH2s。4的浓硫

酸和足量的铜反应，并不能完全反应，所以转移电子数一定小于0.2NA,A项错误；

B.25℃时，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中由水电离产生的OIF的浓度为KPSmoi/L,则1L该溶液中由水电离产生的

OH」的数目为IXIO'NA,B项错误；

C.一个HCHO分子中含有2个碳氢单键和一个碳氧双键，即4对共用电子对，15gHeHO物质的量为0.5mol,因此

15gHCHO含有0.5molx4=2mol共用电子对，即2NA对共用电子对，C项错误；

D.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,则22.4L甲烷气体的物质的量小于1mol,因此含有的氢原子数目小

于4NA,D项正确；

答案选D。

【点睛】

V

公式n=f（Vm=22.4L/rnol）的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:①条件是否

为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。本题D项为常温常压，因此气体摩尔体积大于22.4L/mol,则22.4

L甲烷气体的物质的量小于1mol,因此含有的氢原子数目小于4NAO

11、D

【解析】

①钠原子的电子排布式为：Is22s22P63s］，则Na原子的未成对电子数为1；铝原子的电子排布式为：Is22s22P63s23pl

则铝原子的未成对电子数为1；氯原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P5,则氯原子的未成对电子数为1,故①正确；

②硅原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P2,则硅原子的未成对电子数为2；硫原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P3

则硫原子的未成对电子数为2,故②正确；

③磷原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P3,则磷原子的未成对电子数为3,故③正确；

④Fe的电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,则铁原子的未成对电子数为4,故④正确；

答案选D。

【点睛】

磷原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P3,3P为半充满状态，故未成对电子数为3,Fe的电子排布式为

Is22s22P63s23P63d64s2,电子先排布在4s能级上，再排布在3d能级上，3d有5个轨道，6个电子，先单独占据一个轨

道，剩余一个电子按顺序排，所以未成对电子数为4。

12、D

【解析】

A.加热NH4a固体分解生成氨气和氯化氢气体，在试管口处重新生成固体氯化核，有明显的现象，A不符合题意；

B.向A12（SO4）3溶液中滴加氨水发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，有明显现象，B不符合题意；

C.向FeSO4溶液中通入NO2,二氧化氮和水反应生成硝酸具有强氧化性，能氧化Fe?+为Fe3+,溶液变为黄色，有明显

现象，C不符合题意；

D.向稀Na2cCh溶液中滴加少量盐酸，发生反应产生NaCl和NaHCCh,无明显现象，D符合题意；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查了物质的特征性质和反应现象，掌握基础是解题关键，题目难度不大。D项为易错点，注意碳酸钠与稀盐酸

反应时，若盐酸少量生成物为碳酸氢钠和氯化钠、盐酸过量生成物为氯化钠、二氧化碳和水。

13、C

【解析】

CH<HOCHjCHO

‘含有苯环、醛基，可以与氢气发生加成反应；"不含酯基或卤素原子，不能发生水解反

CH>OH

CH<HOCHjCHOCH2CHO

心令LCHZCOOH泛苴合匕唱片同〃声ff%-CH?COOHa七片产簿OOH

应;[J含有较基、羟基，能发生酯化反应;1\含有醛基、羟基，能发生氧化反应;I

CH>OHCH>OH（EHQH

CHJCHO

/^^CH?COOH

含有较基，能发生中和反应；[J中连有羟基碳原子的邻位碳原子没有H,不能发生消去反应，故选C。

CH>OH

【点睛】

该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用，有利于培养学生的知识

迁移能力和逻辑推理能力。

14、D

【解析】

碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CuC12溶液，向此溶液中通入SO2,利用SO2的还原性将Cl?+还原生成CuCl白

色沉淀，将过滤后的CuCl与NaOH溶液混合加热得依红色沉淀CU2O,据此解答。

【详解】

A.Na2sCh有还原性，则步骤②还原CIP+,可用Na2sO3替换SO2,故A正确；

B.CuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的Sth的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，故B正确；

C.CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀CU2O,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程

式为2CuCl+2OH^=Cu2O+2Cr+H2O,故C正确；

D.CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cm。溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，无

法计算出样品中CU2O的质量，即无法计算样品纯度，故D错误；

故选D。

15、C

【解析】

A.a电极与外加电源的负极相连，a电极为阴极，a电极上的电极反应式为2H2O+2e=H2t+2OH,a电极产生的气体

是氢气，A项错误；

B.b电极与外加电源的正极相连，b电极为阳极，b电极上的电极反应式为2H2O-4e-=O2T+4H+,B项错误；

C.C电极通入02,C电极为氢氧燃料电池的正极，c电极上发生还原反应，d电极通入H2,d电极为氢氧燃料电池的负

极，d电极的电极反应式为H”2e-=2H+,在原电池中阳离子向正极移动，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，C项正

确；

D.d电极上发生的电极反应是H2-2e=2H+,D项错误；

答案选C。

16、B

【解析】

A.氨气分子中存在3个N-H共价键，其化学式为：NH3,A正确；

B.氨气为共价化合物，氨气中存在3个N-H键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气正确的电子式为：H：X：H,

B错误；

C.氮气分子中含有3个N-H键，氨气的结构式：1,C正确；

II-N-II

D.氨气分子中存在3个N-H键，原子半径N>H,氮原子相对体积大于H原子，则氨气的比例模型为：D

正确;

故合理选项是B。

17、D

【解析】

A.由题中信息可知，Teth微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2,

硫酸若过量，会导致Te(h的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；

B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；

C.Na2sCh加入到Te(SC>4)2溶液中进行还原得到固态硫，同时生成Na2so4,该反应的离子方程式是2sCh2-+Te4

+2-+

+2H2O=Te；+2SO4+4H,故C错误；

D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗碎，粗确表面附着液中含有SO4室,取少量最后一次洗涤液，加入BaCL溶液，

若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。

故选D。

18、C

【解析】

A.钾和冷水反应：2K+2H2O=2K++2OH-+H2T，A错误；

+2+

B.氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe(OH)3+6H+2r=2Fe+l2+3H2O,B错误；

+2

C.碳酸氢核稀溶液中加入足量烧碱溶液，无氨气溢出：HCO3+NH4+2OH=CO3+NH3H2O+H2O,C正确；

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:S2O3*+2H+=S1+SO2T+H2O,D错误；

答案为C。

【点睛】

离子方程式中单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质写化学式。

19、D

【解析】

A.有些金属表面被氧化时，会生成致密的氧化物薄膜，可以起到保护金属的作用，例如铝等，A项正确；

B.金属腐蚀即金属失去电子被氧化的过程，因此可以用氧化膜的生长速率表示金属在高温下被氧化腐蚀的速率，B

项正确；

C.表格中列举的数据，时间间隔分别是lh,3h,5h,7h,9h；对于MgO,结合MgO厚度的数据分析可知，MgO

氧化膜每小时增加的厚度是定值即0.05a,因此其随时间变化呈现线性关系；结合NiO厚度的数据分析，NiO氧化膜

厚度随时间推移，增长的越来越缓慢，所以NiO氧化膜与时间呈现抛物线形的关系，C项正确；

D.根据表格数据分析可知，MgO氧化膜随时间推移，厚度呈现线性递增的趋势，而NiO氧化膜随时间推移，厚度增

加越来越缓慢，说明NiO氧化膜的生成能够逐渐减缓Ni单质被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蚀性能更好，D项错

误；

答案选D。

20、B

【解析】

A.催化剂A表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，A项错误；

B.N2与H2在催化剂a作用下反应生成NH3属于化合反应，无副产物生成，其原子利用率为100%,B项正确；

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，氨气转化为NO,N元素化合价由-3价升高到+2价，失去电子，C项错误；

D.催化剂a、b只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，D项错误；

答案选B。

【点睛】

D项是易错点，催化剂通过降低活化能，可以缩短反应达到平衡的时间，从而加快化学反应速率，但不能改变平衡转

化率或产率。

21、B

【解析】

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由

此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到

定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【详解】

A.反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度一直不变，不能判定反应达到平衡状态，故A错误；

B.Y的体积分数不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；

C.3v(X)=4v(Z)未体现正与逆的关系，不能判定反应是否达到平衡状态，故C错误；

D.当体系达平衡状态时，c(X)：c(Y)：c(Z)可能为4：2：3,也可能不是4：2：3,与各物质的初始浓度及转化

率有关，不能判定反应是否达到平衡状态，故D错误；

故选B。

22、C

【解析】

该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠

既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。A、化合价升高的元素有+2

价的铁和-1价的氧元素，氧化产物是Na2FeO4和氧气，故A错误；B、反应中化合价升高的元素有Fe,由+2价一+6

价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价价，2moiFeSC>4发生反应时，共有2moix4+lmolx2=10mol电子转移，

6moiNa2(h有5mol作氧化剂、ImolNazCh作还原齐U，其中2moiFeSCh还原4molNa2O