2024届黑龙江化学高一年级上册期末学业质量监测试题含解析

2024届黑龙江青冈县一中化学高一上期末学业质量监测试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为4A=B+2C+2D,测得生成的混合气体对氢气

的相对密度为2d,则A的相对分子质量为（）

A.7dB.5dC.2.5dD.2d

2、下列说法正确的是（）

A.因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液、漠水、高镒酸钾溶液褪色

B.能使品红溶液褪色的不一定是二氧化硫

C.二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

D.等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中具有漂白能力

3、下列溶液中,（T的物质的量浓度与50mLimoM/iAlCb溶液中Cr的物质的量浓度相等的是（）

A.150mL3mokL」KC1溶液

B.75mL2.5mol-LaMgCh溶液

C.100mL1moI-L4NaClMM

D.25mL2moi-L-iAlCb溶液

4、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下

的HC1气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变，下列说法正确的是（）

A.最终溶液：c（Na+）=1.5mol-L1B.标准状况下，反应过程中得到6.72L气体

C.最终溶液：c（Na+）＜c（C「）D.最终得到7.8g沉淀

5、下列说法错误的是

A.运用烤蓝技术，在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜

B.古代有“曾青得铁则化为铜”是现代“湿法炼铜”的先驱，它利用了铁置换出铜的原理

C.FeCb溶液可用于铜质线路板制作，利用了FeCb能从含有CM+的溶液中置换出铜

D.常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，所以可用铁质容器盛放浓硝酸

6、下列图示中正确的实验操作是（）

萃取时振荡混合液

稀释浓硫酸向试管中滴加液体

7、有反应方程式：CU+2H2SO4（^）=CUSO4+SO2T+H2O,当32gCu完全反应时，被还原的H2sth的物质的量为（已

知：Mcu=64g/mol）

A.0.5molB.l.OmolC.1.5molD.2.0mol

8、下列叙述正确的是

A.用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和淀粉溶液

B.用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质

C.用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na+、无K+

2+2

D.除去粗盐溶液中的Ca2+、MgSO4",应依次加入Na2cO3、NaOH和BaCL溶液

9、化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法塔煲的是

A.胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸

B.明矶有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒

C.澳化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分

D.Na2（h吸收CO2产生。2,可用作呼吸面具供氧剂

10、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

ABCD

除去C12中含有的少量制取少量纯净的CO2气分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和蒸干碘酒，制备L晶

HC1体水层体

漳之

N«O下Hkl

MA-Flzj-1

A.AB.BC.CD.D

2+

11、下列物质在一定条件下均能氧化Nai生成L,自身变化如下：H202fH20,MnO2-*Mn,HNO3-NO,KIO3fI2。

等物质的量的这些物质与足量Nai反应生成I2最多的是

A.H2O2B.MnO2C.HNO3D.KIO3

12、下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是()

13、碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞍革、选矿、冶炼、金属热处理,

以及用于纤维、橡胶工业等，用途广泛。下列说法正确的是()

A.用碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B.碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+,无K+

D.在酒精灯加热条件下，Na2cCh、NaHCCh固体都能发生分解

14、下列离子方程式正确的是()

A.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH=A1(OH)3；

2++2

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSCh溶液至混合溶液恰好为中性：Ba+OH+H+SO4=BaSO4i+H2O

C.FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

2+2

D.向NaHCCh溶液中力口入足量Ba(OH)2的溶液：Ba+2HCO3+2OH=2H2O+BaCO3i+CO3

15、下列关于硅单质及其化合物的说法错误的是

A.硅是构成岩石和矿物的基本元素

B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C.高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料

D.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品

16、碳酸钠的物质类别是()

A.酸B.碱C.盐D.酸性氧化物

17、下列有关物质性质的比较不正确的是()

A.氧化性：Br2>C12B.酸性：HC1O4>H3PO4

C.热稳定性：HCl>HBrD.碱性：NaOH>Mg(OH)2

18、下列实验现象和结论或原因相符是()

操作及现象原因或结论

A一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝

B某溶液中先加入稀盐酸，再加入加入硝酸银产生白色沉淀原溶液中一定含有cr

C用洁净粕丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+,无K+

向氢氧化钠溶液中加入适量硫酸亚铁溶液，白色沉淀迅速变成灰绿生成的氢氧化亚铁沉淀不稳定，容易被氧

D

色，最后变成红褐色气氧化成氢氧化铁

A.AB.BC.C

19、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项实验操作现象解释或结论

过量的Fe粉中加入HNO3,充分反应

A溶液呈红色稀HNC)3将Fe氧化为Fe3+

后，滴入KSCN溶液

BCO2通入BaCL溶液中有白色沉淀出现生成了BaCCh沉淀

A1箔一表面被HN。一3氧化，形成致密的氧化

CA1箔插入稀HNC)3中无现象

膜

用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试

D试纸先变红色后褪色浓硝酸有酸性和氧化性

纸上

A.AB.BC.CD.D

20、用下列装置进行相关实验，操作正确且能达到实验目的的是

A.甲装置:称30.OgNaOH固体B.乙装置：过滤除去溶液中的不溶性杂质

C.丙装置:除去CO?中混有的HC1气体D.丁装置：吸收实验室制NIL的尾气

21、已知部分被氧化的镁条1.6g,和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H2.12L,在跟盐酸反应前被氧化的镁是

()

A.1.2gB.3.64gC.3.4gD.3.24g

22、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物

均已略去，则下列有关说法正确的是

H2O

A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

D.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

-虫--------甲

溶液NaOH溶液

ii+BI~

乙c---------------►丙乙

通过量COz十

根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式。

A___，B___，乙___，丁___。

（2）写出下列变化的化学方程式。

①A与NaOH溶液反应的化学方程式一»

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式

24、（12分）阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：

信息问题

（1）X一定不是一

①短周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次

A.氢B.碳

增大，最外层电子数均不少于最内层电子数

C.氧D.硫

②一定条件下，上述四种元素的单质均能与

足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶

(2)这四种元素中有铝元素吗？—

于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，氧化

物的相对分子质量都大于26

③向上述四种元素的单质的混合物中，加入

足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液

(3)白色沉淀的化学式为一

中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色

沉淀

④向上述四种元素的单质的混合物中，加入

足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向

(4)生成白色沉淀的离子方程式为—

滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色

沉淀

⑤X与W同主族(5)X的最高价氧化物的电子式为——

25、(12分)为探究Na与CO2反应的产物，某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验。

己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag；+(NH4)2CO3+2NH3

回答下列问题:

(1)B中的溶液为

(2)先称量硬质玻璃管的质量为mig,将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再进行下

列实验操作，其正确顺序是(填标号)；重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。

a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.称量硬质玻璃管

d.打开Ki和K2,通入CCh至E中出现浑浊e.关闭Ki和K2f.冷却到室温

(3)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：

①钠块表面变暗，熔融成金属小球；

②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；

③F中试管内壁有银白物质产生。

产生上述②现象的原因是;

(4)探究固体产物中钠元素的存在形式

假设一：只有Na2c03；假设二：只有NazO;假设三：NazO和Na2c。3均有;

完成下列实验设计，验证上述假设：

步骤操作和现象结论

将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；

1假设

一成

往步骤1所得滤液中_________________________________________________>

2

现象：________________________________________O

(5)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式

mim2m3

66.7g69.0g72.1g

26、(10分)某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2s04充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收

集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。

(1)该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学

反应方程式：;o

(2)一定质量的Zn与87.5mL16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g,产生SO2体积(标

准状况下)=Lo

(3)为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过

程，可视为全吸收)。

AKMnO«(H-)B

溶液

①酸性KMnO4溶液的作用是；B中添加的试剂是

②装置C中所装药品为,可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是

27、（12分）某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，设计了以下探究活动：称取铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0mL

浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液M并收集到气体N。

⑴该小组通过认真分析，认为M溶液中既含有Fe3+,也可能含有Fe2+。若确认溶液中有无Fe?+,应加入的试剂是

（填字母）。

a.KSCN溶液和氯水

b.铁粉和KSCN溶液

c.NaOH溶液

d.酸性KMnCh溶液

⑵将320mL（标准状况）气体N通入足量滨水中，然后加入足量BaCL溶液，经过（填操作名称）、干燥后，得

到固体2.33g,气体N与漠水反应的化学方程式为,计算推知气体N中SO2的体积分数为

（3）该小组通过对铁钉的成分和Sth体积分数的分析，认为气体N中还可能含有省和另外一种气体Qo你认为Q应该

是，理由是（用化学方程式表示）。

（4）取一定量N,利用下列仪器设计一个能同时检验N中含有氏和气体Q的装置（夹持仪器、橡胶管和加热装置省略）,

仪器的连接顺序是（填字母），其中A的作用是,B中试剂X的化学式是

CuSO,粉末

CuO

28、（14分）I、硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验并回答：

如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na2s03固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表（认为所产生的气体

与棉球上的试剂均得到充分的反应）。则浓硫酸在该反应中表现的性质;

一星气吸收

棉球棉球上滴加试剂实验现象解释或结论

a—棉球变白，微热后又恢复红色该气体具有_____性。

b含酚醐的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式_________

c—棉球变为白色化学方程式__________,该气体具有_______性。

IL通常情况下，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成的白色絮状沉淀会迅速变为____色，最终变为__色写

出上述白色絮状沉淀变化过程的化学方程式;

用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含02的蒸储水配制的NaOH溶液与硫酸亚铁反应制备。

(1)除去蒸储水中溶解的02常采用的方法。

(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含Ch的NaOH溶液，插入FeSC>4溶液液面下,再挤出NaOH溶

液。

方法二：如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2s04等试剂制备。

(1)在试管I里加入的试剂是o

(2)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后，检验试管II出口处排出的

氢气的纯度。当排出的氢气纯净时，再(如何操作)。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。原因是

29、(10分)I.(1)地壳中含量最高的金属元素是,Na2c03俗称,制造计算机芯片的

半导体材料是,水晶项链的主要成分是O

(2)绿柱石(绿宝石)矿藏其主要化学成分为BenALSi6Oi8,可用氧化物形式表示为nBeOALOKSiCh,其n值为

；北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,将其化

学式改写成氧化物形式为。

II.现有五种溶液，分别含下列离子：①Mg2+②AF+③Cu2+@Fe2+⑤Fe3+。

(3)写出符合下列条件的离子符号：滴加氯水后明显减少的离子是，加铁粉后溶液增重的是

(4)向④的溶液中滴加NaOH溶液，现象是，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程

式是__________________________________

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

根据阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比来计算。

【详解】

相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以混合气体的平均相对分子质量为4d,混合气体与A气体

的物质的量之比为5：4,所以A气体的摩尔质量为4dX之=5do

4

答案为B。

【点睛】

本题用阿伏加德罗定律的推论，相对密度之比等于摩尔质量之比，先求解出混合气体的平均摩尔质量；再利用方程，

反因为和生成物均为气体遵守质量守恒定律，物质的量增加，可进行求解。

2、B

【解析】

A.因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液褪色，二氧化硫使滨水、高镒酸钾溶液褪色是和B。、KMnCh发生

了氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故A不选；

B.具有漂白性的物质都可以使品红褪色，如Cb、Sth等，故B选；

C.二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，二氧化硫是和有色物质化合成无色物质，漂白粉、过氧

化钠是利用它们的强氧化性，活性炭是吸附作用，其原理不相同，故c不选；

D.等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中会恰好发生反应：SO2+2H2O+C12=H2SO4+2HC1,生成的硫酸和盐酸

都没有漂白能力，故D不选。

故选B。

【点睛】

二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都有漂白性，但原理不完全相同。二氧化硫的漂白是和有色物质化合成不稳定

的无色物质，时间长了无色物质会分解为有色物质和二氧化硫，从而恢复原来的颜色，并且二氧化硫不能使指示剂褪

色。漂白粉、过氧化钠和臭氧的漂白是利用它们的强氧化性，把有色物质氧化为无色物质，是永久性的，而且可以使

指示剂褪色。活性炭是吸附作用，是物理作用。另外，漂白是指使有颜色的有机物褪色，二氧化硫使滨水、高镒酸钾

溶液褪色不是二氧化硫的漂白性，是二氧化硫的还原性，漠和高镒酸钾不是有机物。

3、A

【解析】

50mL1mol/LAlCb溶液中CT的物质的量浓度为3x1mol/L=3mol/Lo

【详解】

A.150mL3moiL1KC1溶液中CI-的物质的量浓度为3mol/L,A符合题意；

B.75mL2.5mol-L-iMgC12溶液中，CT的物质的量浓度为2x2.5mol/L=5mol/L,B不符合题意；

C.100mL1moI-L4NaCl溶液中的物质的量浓度为lmol/L,C不符合题意；

D.25mL2moi[“AlCb溶液中Cr的物质的量浓度为3x2mol/L=6mol/L,D不符合题意；

故选Ao

【点睛】

本题计算cr的物质的量浓度时，与溶液体积无关。

4、D

【解析】15.6gNa2C>2的物质的量为0.2mol,5.4gAl的物质的量为0.2moL标准状况下6.72LHC1气体的物质的量为

0.3mol,所发生的反应为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

0.2mol0.4mol2.24L

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2T

0.2mol0.2mol0.2mol6.72L

HCl+NaOH=NaCl+H2O

0.2mol0.2mol0.2mol

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3；+NaCl

O.lmolO.lmolO.lmolO.lmol

反应后溶液的成分是0.3moINaCl和O.lmolNaAlCh,生成O.lmol氢氧化铝沉淀，则A、反应后溶液的成分是0.3molNaCl

和O.lmolNaAlCh,所以c(Na+)=0.4mol4-0.2L=2mo/L,A错误;B、反应中共得到气体的体积为2.24L+6.72L=8.96L,B

错误；C、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和O.lmolNaAKh,由电荷守恒可知c(Na+)>c(C1)，C错误；D、反应后生

成O.lmol氢氧化铝沉淀，质量为7.8g,D正确；答案选D。

5、C

【解析】

A.通过对钢铁进行烤蓝工艺处理后，可以在表面生成较为致密的Fe3(h薄膜，以起到一定的防腐蚀作用，A项正确；

B.湿法炼铜的离子方程式即：Fe+Cu2+=Fe2++Cu»B项正确；

C.利用FeCb制作铜质线路板发生的离子反应方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,利用的是Fe3+的氧化性能够溶

解铜单质，C项错误；

D.铁在常温下可以被浓硫酸和浓硝酸钝化，因此可以用铁制容器盛放浓硫酸和浓硝酸，D项正确；

答案选C。

6、B

【解析】

A.导管应长进短出，否则会将洗气瓶内液体排出，故A错误；

B.用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，故B正确；

C.量筒不能用来配制溶液，稀释浓硫酸时，正确操作是将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒搅

拌，故C错误；

D.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，不能插入试管内，防止污

染胶头滴管，故D错误；

故答案为B„

7、A

【解析】

32g

32gCu的物质的量为：有/।=0.5moL从反应的方程式可以看出反应0.5molCu要消耗Imol的H2so4,反应中

64g/mol

H2s04只用一半做氧化剂，故被还原的H2s。4的物质的量为0.5mol,答案选A。

8、A

【解析】

A项、丁达尔效应是胶体的特征性质，淀粉溶液属于胶体，则用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和淀粉溶液，故A正确；

B项、氨气为极性分子，氨分子和水分子之间可以形成氢键，极易溶于水，用氨气做喷泉实验主要是利用氨气极易溶

于水的性质，与水溶液呈碱性无关，故B错误；

C项、钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净伯丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中

有Na，,可能有故C错误;

D项、除去粗盐溶液中的Ca'Mg"SO产，加入BaCk溶液会引入领离子，碳酸钠溶液应在氯化领溶液之后加入，除去

溶液中的钙离子和过量的锁离子，故D错误；

故选A。

【点睛】

除去粗盐溶液中的Ca/Mg2*S0广，加入BaCk溶液会引入领离子，碳酸钠溶液应在氯化领溶液之后加入，除去溶液中

的钙离子和过量的钢离子是解答关键，也是易错点。

9、B

【解析】

A.碳酸氢钠溶液显碱性，胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸，故A正确；

B.明矶有吸附性，可用来吸附水中的悬浮颗粒，不能用于杀菌消毒，故B错误；

C.漠化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分，故C正确；

D.NazCh吸收CO2产生02,可用作呼吸面具供氧剂，故D正确；

故答案选B。

10、C

【解析】

A.氯气能和NaOH溶液反应：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,所以不能用NaOH溶液除去氯气中含有的少量HC1,

应该用饱和食盐水，故A不能达到实验目的；

B.纯碱溶于水，置于隔板上，和稀盐酸接触时会溶解，不能起到随时控制反应的发生和停止的作用，故B不能达到

实验目的；

C.碘不易溶于水，易溶于CCL,CCL密度比水大，所以有机层在下层，水层在上层，利用分液的方法可以分离有机

层和水层，故C能达到实验目的；

D.碘易升华，在蒸发皿中加热蒸干碘酒，不能得到碘晶体，故D不能达到实验目的；

故选C。

11、D

【解析】

根据氧化还原反应中，得失电子的数目相等有：n(氧化剂卜10101氧化剂得电子的物质的量=11(12)*2,显然要使n(L)

最多，在n(氧化剂)相等的条件下，只需1mol氧化剂得电子的物质的量最多即可。H202TH20转移2个电子，

MnO2-Mn2+转移2个电子，HNO3—NO转移3个电子，KKh—L转移5个电子，并且KICh转化本身也生成L,可

知等物质的量的KIO3与足量Nai反应生成12最多，本题答案为D。

【点睛】

本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意把握元素化合价的变化，易错选项是D,注意不只碘离子生成碘

单质，碘酸根离子也形成碘单质，为本题的易错点。

12、D

【解析】

带有旋塞或瓶塞的仪器在使用之前需要检验是否漏夜；A为蒸储烧瓶，B为量筒，C为直形冷凝管，D为分液漏斗；四

种仪器中，仅分液漏斗需要验漏，故选D。

13、A

【解析】

A、NaHCCh在水中易水解，溶液呈碱性，且NaHCOs可以和废水中的酸反应，A正确；

B、服用NaHCCh时，喝些醋，会降低药效，B错误；

C、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+,但不能说明没有K+,观察K+的火焰颜色时，需要用蓝色的钻

玻璃片观察，C错误；

D、NaHCCh对热不稳定，受热易分解为对热稳定的Na2cCh,D错误；

故选Ao

14、C

【解析】

A、氨水是弱碱，用化学式表示，故A错误；

2++2

B、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性,离子方程式为Ba+2OH+2H+SO4-BaSO4i+2H2O,

故B错误；

C、FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合，发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故C正

确；

D、向NaHCCh溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液生成碳酸领沉淀，溶液中没有碳酸根离子存在，故D错误；

答案选C

15、B

【解析】

A.硅在地壳中的含量高，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸盐等的形式存在，二氧化硅、硅酸盐等硅的化合

物是构成岩石和许多矿物的主要成分，可以说硅是构成岩石和许多矿物的基本元素，A项正确；

B.粗硅制备单质硅要用西门子法，先将粗硅变成三氯氢硅再用氢气还原，该过程中涉及氧化还原反应，B项错误；

C.单质硅是一种半导体材料，广泛用于电子工业，C项正确；

D.水泥、玻璃、陶瓷是三大硅酸盐产品，D项正确；

答案选D。

16、C

【解析】

A.酸指的是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碳酸钠电离时不会产生氢离子，故不属于酸，故A错误；

B.碱指的是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离时不会产生氢氧根离子，故不属于碱，故B

错误；

C.盐指的是电离时生成的阳离子全部是金属阳离子(钱根)，阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故c正确；

D.氧化物是两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，酸性氧化物指的是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，

碳酸钠(Na2cCh)含有三种元素，不属于氧化物，也不属于酸性氧化物，故D错误；

答案选C。

17、A

【解析】

A.CI和Br位于第VDA族且CI在Br的上方，因此C1的非金属性大于Br,因此单质的氧化性Cb>Br2,故选A；

B.氯元素的非金属性强于磷元素，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故不选B；

C.氯元素的非金属性强于漠元素，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故不选C；

D.钠元素的金属性强于镁元素，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，故不选D；

答案：A

【点睛】

(1)同一周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；同一主族从上到下非金属性减弱，金属性增强。(2)元素非金属

性越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物水化物酸性越强；元素金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强。

18、D

【解析】

A.将铝箔用珀烟钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因氧化铝的熔点高于铝的熔点，氧

化铝覆盖在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故A错误；

B.某溶液中先加入稀盐酸，再加入加入硝酸银产生白色沉淀氯化银，由于加盐酸引入了氯离子，所以原溶液中不一

定含有C「，故B错误；

C.用洁净伯丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中有Na+,不能确定是否有K+,故C错误；

D.氢氧化亚铁沉淀不稳定，容易被氧气氧化成氢氧化铁，所以向氢氧化钠溶液中加入适量硫酸亚铁溶液，白色沉淀

迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故D正确；

故答案选Do

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，涉及离子检验的实验方法和反应现象分析判断，关键是掌握各离子的性质及检验过程

中的干扰离子分析。

19、D

【解析】

A.过量的Fe粉中加入HNO3,硝酸将铁氧化成Fe3+,接着发生2Fe3++Fe=3Fe?+,充分反应后，滴入KSCN溶液无现

象，故A错误；

B.CO2与BaCb溶液不反应，故B错误；

C.铝在浓硝酸中发生钝化，而在稀硝酸中反应生成硝酸铝、NO和水，故C错误；

D.浓硝酸有酸性，使蓝色石蕊试纸变红，浓硝酸有强氧化性，能使变红的石蕊试纸褪色，故D正确；

故答案选D。

20、D

【解析】

A.NaOH易潮解，具有腐蚀性；

B.漏斗下端应紧靠烧杯内壁；

C.二者均与碳酸钠溶液反应；

D.四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液体，可隔绝气体与水；

【详解】

A.NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，故A错误；

B.漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故B错误；

C.二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；

D.四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液体，可隔绝气体与水，图中装置可吸收实验室制NH3的尾气并防倒吸，故

D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，解题关键：把握实验装置的作用、物质的性质、混合物分离提纯、基本操作、实验技

能。

21、D

【解析】

112t.

n(H2)=------------------=3.35mol,根据方程式：Mg+2HCl====MgC12+H2T，所以有n(Mg)=n(H2)=3.35moLm(Mg)=3.35

0.4g

molx24gemol1=1.2g,m(MgO)=1.6g-1.2g=3.4g；根据关系式Mg〜MgO,n(Mg)被氧化=n(MgO)=------------=3.31mol,

40wmoL

所以被氧化的镁的质量为m(Mg)祓氧化=3.31molx24g-mor1=3.24g,D选项符合；

故答案选D。

22、C

【解析】

X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应

生成三氧化硫，则B是二氧化硫。

A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；

B.若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以足量铁与浓硫酸在室温下不能完全溶解，B错误；

C.工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂，C正确；

D.若A是碳，浓硫酸和碳在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的

碳酸氢钙，不能产生白色沉淀，D错误；

故合理选项是C=

二、非选择题（共84分）

23、AlO2NaAlO2Al（OH）32AI+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2TA12O3+2OH=2A1O2+H2O

【解析】

A,B,C是单质，其中A是常见的活泼金属，B和C都是无色气体，常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体

的只有A1,所以A是A1,乙是NaAKh,C是H2；甲是Al的化物,可和NaOH溶液反应产生NaAKh,可甲能是A12O3,

则丙是H20,B即是。2，根据NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+A1（OH）3^得丁是A1（OH）3,丁加热后可生

成水和氧化铝。

【详解】

⑴由上述分析可知，A为ALB为。2,乙是NaAQ,丁是Al（OH）3故答案为：Al；02；A1（OH）3；

⑵①A1与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t；

②氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式A12O3+2OH=2A1O2+H2O»

2+

24、AD一定含有铝元素Mg（OH）2SiO3+2H=H2SiO3；：Q：：C：：O：

【解析】

①短周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数，则最外层电子数至少为2,

W的最外层电子数最多为7个，X的原子序数最多为14。

②四种元素的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，则有一种既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH

溶液。

③溶于盐酸的必为金属，加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀，此沉淀肯定不溶于烧碱溶液，则该金属的氢

氧化物为难溶性碱。

④单质中加入足量的烧碱溶液，生成盐，加入过量的盐酸，发生复分解反应，最终溶液中生成的白色沉淀应为酸。

⑤确定W后，依据X与W同主族，便能确定X。

【详解】

(1)由①中分析可知，X最外层电子数至少为2,则不可能是氢；X的原子序数最多为14,则不可能是硫，从而得出

X一定不是AD。答案为：AD；

(2)由②中分析可知，这四种元素中有一种的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液，则一定为氧化铝，

所以一定含有铝元素。答案为：一定含有铝元素；

(3)由③的分析知，有一种金属的氢氧化物为难溶性碱，则其为氢氧化镁，白色沉淀的化学式为Mg(OH)2。答案为:

Mg(OH)2；

2+

(4)由④的分析可知，有一种酸难溶于水和酸，则其只能为硅酸，生成白色沉淀的离子方程式为SiO3+2H=H2SiO3h

2+

答案为:SiO3+2H=H2SiO3；；

(5)由⑤知，X与W同主族，现推出W为硅，则X为碳，X的最高价氧化物的电子式为

：0：：C：：0：»答案为：：0：：c：：o：。

【点睛】

在利用元素周期表进行元素推断时，既要考虑元素在周期表中的可能位置，又要考虑元素性质的特殊性，如在短周期

元素中，金属单质、氧化物、氢氧化物既能溶于酸又能溶于强碱的金属元素为铝；金属的氢氧化物难溶于水的是氢氧

化镁；非金属氧化物、含氧酸难溶于水的元素是硅等。

25、饱和碳酸氢钠溶液d、a、b、f、e、c钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成加入足

量BaCL溶液(或足量CaCL溶液)后滴入酚酸试液(或测pH)有白色沉淀产生，酚配不变红(pH=7)

12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO

【解析】

根据实验目的及反应装置，A为制备二氧化碳，使用的盐酸易挥发，则装置B为除HC1气体，但不能吸收二氧化碳，

为饱和的碳酸氢钠溶液，装置C为浓硫酸，除去二氧化碳中的水蒸气；D为Na与二氧化碳的反应装置，装置E为除

去未反应的二氧化碳，F为验证是否有CO生成。

【详解】

⑴装置B为吸收HC1气体，且不能吸收二氧化碳，则溶液为饱和的碳酸氢钠溶液；

⑵Na能和空气中的氧气反应，则需先通入一定量的二氧化碳排净装置中的空气，再点燃酒精灯，使Na与二氧化碳反

应；熄灭酒精灯，待装置恢复至室温时，关闭Ki和K2,称量硬质玻璃管的质量，则答案为d、a、b、f、e、c；

(3)根据实验现象，钠能在二氧化碳中燃烧，产生黄色火焰，且生成黑色的单质碳；

(4)若只有碳酸钠，向步骤1中加入氯化领时，能产生溶于酸的白色沉淀和NaCl溶液，则在室温时溶液的pH为7；

(5)m(Na)=69.0-66.7=2.3g,固体增重为72.1-69.0=3.1g,根据Na原子守恒，碳酸钠的质量为5.3g,则C的质量为0.1g,

n(Na2CO3):n(C)=—:—=6:1,则方程式为12Na+UCO2=6Na2cO3+C+4cO。

【点睛】

反应后的固体物质为碳酸钠和碳的混合物，根据数据计算碳酸钠与碳的物质的量之比，即可确定反应的方程式。

26、H2Zn+2H2sOK浓)=^=ZnSO4+SO2f+2H2OZn+2H2sO4=ZnSC)4+H2T4.48L除去二氧化硫气体

浓硫酸CuOC中黑色粉末变为红色，D中的白色固体变为蓝色

【解析】

⑴浓硫酸随反应进行浓度变小后，稀硫酸和锌反应生成氢气，所以气体杂质含有氢气；锌和浓硫酸反应生成硫酸锌，

二氧化硫和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此书写化学方程式；

⑵硫酸完全反应，发生反应：Zn+2H2s04(浓尸Z11SO4+SO2T+H2O,Zn+H2sO4=ZnSO4+H2f,结合方程式计算；

(3)证明气体中含有氢气，酸性高镒酸钾溶液目的吸收生成的二氧化硫气体，则B装置中加浓硫酸吸收气体表面的水分,

装置C将残留的气体通过灼热的氧化铜反应，目的是验证该气体具有还原性，装置D无水硫酸铜检验水，若变蓝色则

C装置反应生成水，根据元素守恒且该气体具有还原性，则X气体为H2,据此进行分析.

【详解】

⑴浓硫酸随反应进行浓度变小后，稀硫酸和锌反应生成氢气，所以气体杂质含有氢气；锌和浓硫酸反应生成硫酸锌，

二氧化硫和水，故对应的化学方程式为Zn+2H2so4浓)出ZnSO-SO,T+2H?O.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,

故对应的化学方程式为Zn+2H2sO4=ZnSO4+H2f;

⑵一定质量的Zn与87.5mL16.0mol/L的H2SO4的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78.0g,则参

加反应Zn的物质的量为1.2mol,H2SO4的物质的量为0.0875Lxl6moi/L=1.4mol；由于硫酸都没有剩余，设与浓硫酸

反应的Zn为xmoL与稀硫酸反应的Zn为ymol,贝(J：在Zn+2H2s0〃浓尸Z11SO4+SO2T+H2O中参加反应的H2s。4为

2xmol、生成的SO2为xmol,在Zn+H2sO4=ZnSC>4+H2T中参加反应的H2sO4为ymoL生成的H2为ymol；由题意可

知：x+y=L2、2x+y=1.4,解得x=0.2,y=1.0；

故产生SO2体积(标准状况下)=0.2molx22.4L/mol=4.48L；

(3)证明气体中含有氢气，酸性高镒酸钾溶液目的吸收生成的二氧化硫气体，则B装置中加浓硫酸吸收气体表面的水分,

装置C将残留的气体通过灼热的氧化铜反应，目的是验证该气体具有还原性，装置D无水硫酸铜检验水，若变蓝色则

C装置反应生成水，根据元素守恒且