湖北省2024年高考冲刺化学模拟试题含解析

湖北省重点高中2024年高考冲刺化学模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验能达到目的是

A.验证氨气的溶解性

—►铜粉

浓硫酸

C.检验二氧化硫和二氧化碳澄清石灰水D.制取二氧化硫\

2、硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，熔点400℃,容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101C,沸点：33℃）,在干

燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBCh）为

主要原料制备NaBJh,其流程如图：下列说法不正确的是（）

A.NaBH4中H元素显+1价

B.操作③所进行的分离操作是蒸储

C.反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

D.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镜子、滤纸、玻璃片和小刀

3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P,常温下将0.05molP溶于

水，配成1L溶液，pH=13；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色物质和一种黑色物质。

下列说法错误的是

A.简单离子半径：X>Y>Z

B.气态氢化物的稳定性：W>X

C.单质的熔点：Z>Y

D.元素Z形成的单质被称为“国防金属”

4、我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。下列说法正确的是()

A.a极是电化学装置的阴极

B.d极的电极反应式为CO32--4e-=C+3O*

C.①中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

通电

D.上述装置中反应的化学方程式为CO2—C+02T

5、常温下，向20mL0.1mol-L1HCN溶液中滴加0.1mol-L4NaOH的溶液，由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH

体积的变化如图所示，则下列说法正确的是()

lgct(OH)

A.常温下,0.1moH/iHCN的电离常数Ka数量级为10-8

B.a、c两点溶液均为中性

C.当V(NaOH)=10mL时：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OIT)>c(H+)

D.当V(NaOH)=30mL时：2c(OH)2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)

6、将含lmolKAl(SO4)2溶液逐滴加到含lmolBa(OH)2溶液中，最终溶液中不存在

2

A.K+B.AF+C.SO4'D.A1O2

7、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaEh中氢元素为-1价)，反应方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t,其中水的作用是

A.既不是氧化剂也不是还原剂

B.是氧化剂

C.是还原剂

D.既是氧化剂又是还原剂

8、设NA为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为NA的是

A.0.5molCb溶于足量水，反应中转移的电子

B.7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子

C.ILlmol/LNa2c。3溶液中含有的CO32-

D.标准状况下，5.6LCCL含有的氯原子

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半

径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（）

A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

D

中W和Y都满足8电子稳定结构

WW

10、下列化学原理正确的是（）

A.沸点：HF>HCl>HBr>HI

B.一定条件下4NC）2（g）+O2（g）-2205值）可以自发进行，则AH<0

C.常温下，CHgCOONa溶液加水，水电离的c（H+}c（0H）保持不变

D.标况下，Imol『分别与足量Na和NaHCOs反应，生成气体的体积比为2:1

11、下列除杂方案错误的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

饱和溶液、浓洗气

Aco2(g)SO2(g)NaHCChH2s

BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液过滤

溶液、浓洗气

CCH4(g)co2(g)NaOHH2sCh

DFeCh(aq)CuC12(aq)铁粉过滤

A.AB.BC.CD.D

12、以下说法正确的是

A.CH3cH2c(CH3)3的系统命名是：2,2一甲基丁烷

B.周、D2、T2互称为同位素

C.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物

D.硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2coOH)互称为同分异构体

13、设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是

A.常温常压下，22.4LHC1气体溶于水产生H+的数目为NA

B.0.2molH2O和D2O中含有中子的数目均为2NA

C.1molSO2溶于足量水，溶液中H2sCh与SO3z一粒子的物质的量之和小于NA

D.1L0.1mol«L-lNaHSO4溶液中含有的阳离子数目为O.INA

14、实验室制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSOzHCHODJhO)的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入SCh制得NaHSCh。

将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80〜90C下，反应约3h,冷却至室温，抽滤，将滤液置

于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是()

A.可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体

B.多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行

C.装置B中试剂可以是NaOH或Na2c03溶液

D.装置A中可采用油浴或沙浴加热

15、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号XYZW

原子半径/pm1601437574

主要化合价+2+3+5、-3-2

下列叙述正确的是()

A.Y的最高价氧化物对应的水化物显两性

B.放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.X、Y元素的金属性：X<Y

D.X2+的离子半径大于W2-的离子半径

16、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有

机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。

已知：r+l2=l31则下列有关判断正确的是

A.图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B.放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

C.充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

D.放电时，负极的电极反应式为：

17、某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是

----------©-----------

IMfccy1

离

壬

换

膜

含有机’电解质

A.放电时电势较低的电极反应式为：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[(CN)6]

B.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

C.充电时，Mo箔接电源的正极

D.放电时，Na,从右室移向左室

18、X、Y、Z、R是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X原子最外层有两个未成对电子，Y原子最外层电子

数是内层电子数的3倍，Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的

核外电子数之和。下列叙述正确的是（)

A.原子半径的大小顺序：X<Y<Z<R

B.X、Y分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是：X<Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：R>X

D.Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同

19、KzFeO4在酸性或中性溶液中能快速产生。2,在碱性溶液中较稳定。如图是制备高铁酸钾的一种装置，制取实验

完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是（）

浓盐酸

KMnO,JNaOH

溶液

A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HC1

C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成

C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>C12

D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂

20、2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂一空气充电电池的工作原理示意图，下

列叙述正确的是

Li2OLi2O2LiO2

A.电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液

B.电池放电时间越长，U2O2含量越少

C.电池工作时，正极可发生Li++Ch—e-=LiCh

D.充电时，b端应接负极

21、室温下，向20.00mL0.1000moFLT盐酸中滴力口0.1000mol・LTNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化

如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是

8反应终点突变范围

6一甲基红疝I

4-甲基橙

2-_______/

010~20—30~

r（NaOH）/mL

A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol-LT盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗

C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标

定时采用甲基橙为指示剂

D.V(NaOH)=10.00mL时，pH约为1.5

22、25℃时，向20mL0.10mol・L-i的一元酸HA中逐滴加入0.10mol«L1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶

液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A.HA为强酸

B.a点溶液中，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C.酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚配

D.b点溶液中，c(Na+)=c(AO

二、非选择题(共84分)

23、(14分)G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下:

00

根据上述转化关系，回答下列问题：

(1)芳香族化合物A的名称是_。

(2)D中所含官能团的名称是。

(3)B-C的反应方程式为。

(4)F—G的反应类型—=

(5)G的同分异构体能同时满足下列条件的共有一种(不含立体异构);

①芳香族化合物②能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：

3的是—(写出一种结构简式)。

OH

(6)参照上述合成路线，写出以和BrCHzCOOCzL为原料(无机试剂任选)，制备cn^cooi的合

成路线.

24、(12分)1,3一环己二酮()常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1,3一环己二酮的路

线。

回答下列问题：

(1)甲的分子式为

（2）丙中含有官能团的名称是。

（3）反应①的反应类型是；反应②的反应类型是

（4）反应④的化学方程式o

（5）符合下列条件的乙的同分异构体共有种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCCh溶液反应，且Imol乙与足量NaHCCh溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。

写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1：6：2：1的一种同分异构体的结构简式：o（任意一种）

I?OHOH

（6）设计以人（丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备工工（2,4一戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）

25、（12分）亚氯酸钠（NaCKh）是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出CKh,是一种高效的氧化

剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备NaClth固体的实验装置如图所示：

已知：

①C1O2的熔点为-59℃、沸点为11℃,极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、

CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。

②2aO2+H2O2+2NaOH=2NaClC>2+O2T+2H2。

请回答：

⑴按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是一；装置B的作用是一_；冰水浴冷却的主要目的不包括一（填字母）。

a.减少H2O2的分解b.降低CIO2的溶解度c.减少C1O2的分解

⑵C1O2是合成NaClCh的重要原料，写出三颈烧瓶中生成C1O2的化学方程式：——。

（3）装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为o空气的流速过慢或过快都会影响NaCKh的产率,

试分析原因：O

（4）该套装置存在的明显缺陷是o

⑸为防止生成的NaCKh固体被继续还原为NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是一

（填字母）

A.过氧化钠B.硫化钠C.氯化亚铁D.高镒酸钾

⑹若mgNaCKXs）最终制得纯净的ngNaClO2（s）,则NaClOz的产率是一xlO0%。

26、（10分）二正丁基锡竣酸酯是一种良好的大肠杆菌，枯草杆菌的杀菌剂。合成一种二正丁基锡竣酸酯的方法如图1：

2H:(

Mrl26MrMt“脆8

图1图2

将0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化锡加入到50mL苯中，搅拌回流分水6小时。水浴蒸出溶剂,

残留物经重结晶得到白色针状晶体。

各物质的溶解性表

物质水苯乙醇

2-苯甲酰基苯甲酸难溶易溶易溶

二正丁基氧化锡难溶易溶易溶

正丁基锡竣酸酯难溶易溶易溶

回答下列问题：

（1）仪器甲的作用是_其进水口为一

（2）实验不使用橡胶塞而使用磨口玻璃插接的原因是

（3）分水器（乙）中加蒸储水至接近支管处，使冷凝管回流的液体中的水冷凝进入分水器，水面上升时可打开分水器

活塞放出，有机物因密度小，位于水层上方，从分水器支管回流入烧瓶。本实验选用的分水器的作用是_（填标号）

A.能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动

B.能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间

C.分离有机溶剂和水

D.主要起到冷凝溶剂的作用

（4）回流后分离出苯的方法是一。

（5）分离出苯后的残留物，要经重结晶提纯，选用的提纯试剂是_（填标号）

A.水B.乙醇C.苯

(6)重结晶提纯后的质量为0.670g,计算二正丁基锡竣酸酯的产率约为

27、(12分)以黄铜矿(CuFeSz)、FeCb和乳酸［CH3cH(OH)COOH］为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸

亚铁｛［CH3cH(OH)COOhFe｝。其主要实验流程如下：

Fe粉NazCO,溶液乳酸

(1)FeCb溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为=

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是o

(3)过滤后得到的FeCCh固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是

(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。

图1

①实验前通入N2的目的是。

②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数

总是大于111%,其原因可能是o

(5)已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCb。

②NaCuCb可水解生成CuCl,温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，。

1

(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，1.1mol-LH2SO4＞乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

28、(14分)化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定条件下合成(如图):

①A的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2o

红磷(催化剂)

Br2RCHCOOH

@RCH2COOH——I

Br

③化合物D苯环上的一氯代物只有两种。

④通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成埃基。

(1)A的名称为――o

(2)D的官能团名称为__o

(3)反应②的化学方程式为⑦的反应类型为

(4)F的结构简式为

(5)H在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为

(6)F的同系物G比F相对分子质量大14,G的同分异构体中能同时满足如下条件：

①苯环上只有两个取代基；②不能使FeCb溶液显色，共有一种(不考虑立体异构)。其中能与碳酸氢钠溶液反应且核

磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1,写出G的这种同分异构体的结构简式

29、(10分)铁一末端亚胺基物种被认为是铁催化的烯燃氮杂环丙烷化、C—H键胺化反应以及铁促进的由氮气分子到

含氮化合物的转化反应中的关键中间体。对这类活性金属配合物的合成、谱学表征和反应性质的研究一直是化学家们

关注的重点。我国科学家成功实现了首例两配位的二价铁一末端亚胺基配合物的合成。回答下列有关问题。

(1)Fe2+的价电子排布式

(2)lmolNH4BF4(氟硼酸镀)中含有的配位键数是――。

(3)pH=6时，EDTA可滴定溶液中Fe2+的含量，EDTA的结构如图所示。

HOOCH,CXH2H,ZCH2COOH

N-C-C-N

ZX

HOOCH2CCH2COOH

①结构中电负性最大的元素是其中c、N原子的杂化形式分别为

②EDTA可与多种金属阳离子形成稳定配合物的原因是

(4)我国科学家近年制备了热动力学稳定的氢-钠化合物，其晶胞结构如图所示。

He

Na

①该化合物的化学式为

②其晶胞参数为a=395pm,晶体密度为—一g/cn?（NA表示阿伏加德罗常数数值，列出计算式即可）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A、N%极易溶于水，使烧瓶内压强减小，水溶液呈碱性，遇酚配变红，形成红色喷泉，故A正确；B、从碘的四氯化

碳溶液中分离碘，应用蒸储装置，故B错误；C、SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑，故C错误；D、铜与浓硫酸反

应要加热，故D错误；故选A。

2、A

【解析】

A.NaBH4中Na元素显+1价、B元素显+3价、H元素显-1价，A错误；

B.异丙胺沸点为33℃,将滤液采用蒸储的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4,所以操作③所进行的分离操作是蒸

储，B正确；

C.反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SK）3,丛作氧化剂，Na作还原剂，C正确；

D.钠硬度小，且保存在煤油里，取用少量钠需要用镜子取出，滤纸吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正确；

故答案选A。

3、B

【解析】

X与Y可形成一种淡黄色物质P,则P为NazCh,结合原子序数可知X为O,Y为Na,金属Z可在W的一种氧化物

中燃烧，则Z为Mg,W为C,氧化物为CO2,综上所述，W、X、Y、Z分别为：C、O、Na、Mg,据此解答。

【详解】

A.O2>Na\Mg?+核外电子排布相同，序小半径大，故离子半径：O*>Na+>Mg2+,A正确；

B.非金属性：C<O,则气态氢化物的稳定性：CH4<H2O,B错误；

C.一般情况下，金属离子半径越小，所带的电荷越多，自由电子越多，金属键就越强，熔点就越高，所以，单质的

熔点：Mg>Na,C正确；

D.Z为Mg元素，Mg被称为国防金属，D正确。

答案选B。

4、D

【解析】

由电解装置示意图可知，a极生成02,O的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳极，连接电源正极(b极),

电极反应式为：2c2O5"4e===4CO2+O2,d极生成C,C的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则d为阴极，连

通电

22

接电源负极(c极)，电极反应式为：CO3+4e===3O+C,电池总反应为CO2=C+(hf,据此解答问题。

【详解】

A.根据上述分析，a极是电化学装置的阳极，A选项错误；

B.d为阴极，电极反应式为：CO32+4e===3O2+C,B选项错误；

C.①中，捕获CO2时，CO2变成C2O52-和CCh",碳元素的化合价始终为+4价，没有发生改变，C选项错误;

通电

D.电池总反应为CO2^C+O2f,D选项正确;

答案选D。

5、D

【解析】

A.常温下，O.lmoH/iHCN溶液中，水电离出的氢离子浓度为10a9moi/L,则溶液中的氢离子浓度

1n-141Q-51x10-5.1

_Kw—建---------=1051,则电离常数&JUX1U=1。92,数量级为10、9,故A错误;

89

"10--mol/L10宾9mol/L0.1

B.a点为HCN和NaCN的混合溶液显中性，c点为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，故B错误；

C.当N(NaOH)=10mL时，为HCN和NaCN的混合溶液且二者物质的量浓度相等，溶液显酸性，c(OIT)<c(H+),故

C错误；

D.当V(NaOH)=30mL时，为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，钠离子的总物质的量为0.003moLNaCN中CN

以CN-和HCN两种形式存在，总物质的量为0.002mol,则物料守恒为2c(Na+)=3c(CN>3c(HCN),该混合溶液中电荷

守恒式为:c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH),则c(Na+)=c(CN')+c(OH)-c(H+),代入物料守恒式，可得：2[c(CN)+c(OH)-

c(H+)]=3c(CN')+3c(HCN),2c(OH-)-2c(H+)=c(CN')+3c(HCN),故D正确；

答案选D。

6、D

【解析】

lmolKAl(SO4)2电离出Imol钾离子，Imol铝离子，2mol硫酸根离子，加入Imol氢氧化领，电离出Imol锁离子和2mol

氢氧根离子，所以铝离子过量，不会生成偏铝酸根离子，

故选：D。

7、B

【解析】

根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca和O的化合价均没有变化，其中Calh中H的化合价由-1价升高到0价，

被氧化，作还原剂；H2O中H的化合价由+1价降低到0价，被还原，作氧化剂；氢气既是氧化产物，又是还原产物；

答案选B。

8、B

【解析】

A.CL溶于足量水，反生反应生成HC1和HC1O,为可逆反应，转移电子数无法计算，A项错误；

B.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量为0.5mol,则含NA个H原子，B项正确;

C.ILlmol/LNa2c03溶液中Na2cCh的物质的量为Imol,CCh?一为弱酸根，在溶液中会水解，微粒个数约小于NA,C

项错误；

D.标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意：可逆反应无法得出具体转移电子数；水解后粒子会减少；液体不能用

气体摩尔体积计算。

9、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，说明W为O,

X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，说明X为Na,非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,

说明Y为Si,Z为Cl。

【详解】

A选项，Y、Z的氢化物稳定性HC1>SiH4,故A错误；

B选项，Si单质的熔点高于Na单质，硅是原子晶体，钠是金属晶体，原子晶体熔点一般高于金属晶体熔点，故B正

确；

C选项，X、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO,故C正确；

D选项，利用价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断得出SiO3?一中Si和O都满足8电子稳定结构，故D正确。

综上所述，答案为A。

【点睛】

价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断化合物中各原子是否满足8电子稳定结构。

10、B

【解析】

A.HF分子间存在氢键，沸点最高，HCkHBr、HI的沸点随相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，所

以沸点：HF>HI>HBr>HCl,故A错误；

B.反应4NC>2(g)+O2(g)2N2O5(g)可以自发进行，则*H-T♦$<(),由于该反应气体分子数减小，♦$<(),则AH<0,

故B正确；

C.CH3coO-水解促进水的电离，CH3coONa溶液加水则CH3cOCT浓度减小，对水的电离促进作用减小，水电离的

c(H+)♦c(OH)减小，故C错误；

D.酚羟基和蝮基都能和Na反应生成H2,而NaHCO3只能与竣基反应生成CO2,所以Imol.分别与足量Na

和NaHCCh反应，生成气体的体积比为1：1,故D错误。

答案选B。

11、B

【解析】

A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，浓硫酸干燥二氧化碳，则洗气可除杂，故A正确；

B.NH4cl和FeCb均与NaOH反应，应选氨水、过滤，故B错误；

C.NaOH溶液能吸收CO2,浓硫酸干燥甲烷，则洗气可除去CH4中混有的CO2,故C正确；

D.CuCL溶液和过量Fe粉作用生成FeCb溶液和Cu,过滤可除去Cu和过量Fe粉，故D正确；

故答案为B。

【点睛】

在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1.不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的

物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简

单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

12、D

【解析】

A.CH3cH2c(CH3)3的系统命名为2,2—二甲基丁烷，A项错误；

B.同位素是质子数相同、中子数不同的原子。H2、D2、T2为单质分子，B项错误；

C.同系物的结构相似，分子组成相差若干“CH2”。乙酸(CH3COOH)、硬脂酸(Cl7H35coOH)、软脂酸(Cl5H31coOH)

属于同系物，它们与油酸(Cl7H33coOH)不是同系物，C项错误；

D.同分异构体的分子式相同、结构不同。硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2coOH)为同分异构体，D项

正确。

本题选D。

13、C

【解析】

A选项，常温常压下，22.4LHC1气体物质的量比Imol小，溶于水产生H+的数目小于NA,故A错误；

B选项，H2O中子数8个，D2O中子数为10个，因此0.2molH2O和D2O中含有中子的数目不相同，故B错误；

C选项，ImolSCh溶于足量水，溶液中H2sCh与HSO3,SO3z一粒子的物质的量之和为NA,故C正确；

D选项，lL0.1mol•L“NaHS04溶液物质的量为0.1mol,则含有的阳离子物质的量为0.2mol,所以含有的阳离子数

目为0.2NA,故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

注意D中子数为1,T中子数为2；

NaHSO4晶体中的离子数目为2个，NaHSO4溶液中的离子数目为3个。

14、D

【解析】

A.较浓的硫酸可以增大反应速率，且含水较少，可以减少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亚硫酸钠固体和70%硫

酸来制取二氧化硫气体，故A正确；

B.多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，使反应充分进行，故B正确；

C.装置B的作用主要是吸收未反应的二氧化硫，NaOH或Na2cCh溶液都可以SO2反应将其吸收，故C正确；

D.反应温度为80〜90C,采用水浴加热即可，油浴和沙浴温度过高，故D错误；

故答案为D。

15、A

【解析】

W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；

Z元素化合价为+5、-3,Z处于VA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，故Z为N元素；

X化合价为+2价，应为IIA族元素，Y的化合价为+3价，处于IIIA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周

期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为

A1元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。

【详解】

根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是Mg、Al、N、O元素，则

A.Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，即可以与强酸反应，也可以与强碱反应，显两性，故A正确；

B.放电条件下，氮气与氧气会生成NO,而不能直接生成NO2,故B错误；

C.同一周期中，从左到右元素的金属性依次减弱，则金属性：Mg>Al,即X>Y,故C错误；

D.电子层数相同时，元素原子的核电荷数越小，离子半径越大，则Mg2+的离子半径小于。2一的离子半径，故D错误;

答案选A。

16、B

【解析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，甲图是电子传向固体有机聚合物，图甲是电池充电原理图，则图乙是原电池工作

原理图，放电时，负极的电极反应式为:

+2心

正极的电极反应式为：b+2e-=310

【详解】

A.甲图是电子传向固体有机聚合物，电子传向负极材料，则图甲是电池充电原理图，图乙是原电池工作原理图，A项

错误；

B.放电时，正极液态电解质溶液的12也会的得电子生成r,故电解质溶液的颜色变浅，B项正确；

C.充电时，Li+向阴极移动，Li+从左向右通过聚合物离子交换膜，C项错误；

D.放电时，负极是失电子的，故负极的电极反应式为：

+2nLi+

《工3W之押十一2腌一

【点睛】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

17、A

【解析】

由原电池示意图可知，正极上发生还原反应，电解方程式为Fe[Fe(CN)6]+2Na+-2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],负极发生氧化反

应，电解方程式为2Mg+2C1-4e-=[Mg2c12产，充电时，原电池的负极连接电源的负极，电极反应和放电时的相反，以

此解答该题。

【详解】

A.放电时，电势较低的电极为负极，负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为2Mg+2Cr-4e-=[Mg2C12p+,A错

误；

B.负极上Mg失电子发生氧化反应：2Mg+2Cr-4e-=[Mg2CL]2+,外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化

为减少的金属镁0.1moL即质量变化2.4g,B正确；

C.充电时，原电池的正极连接电源的正极，发生氧化反应，Mo箔接电源的正极，C正确；

D.放电时，阳离子Na+向负电荷较多的正极移动，所以放电时，Na+从右室移向左室，D正确；

故合理选项是Ao

【点睛】

本题考查原电池与电解池的知识，原电池的负极、电解池的阳极发生氧化反应；原电池的正极和电解池的阴极上发生

还原反应，注意把握原电池、电解池的工作原理，根据电池总反应书写电极反应式，侧重考查学生的分析能力。

18、C

【解析】

X、Y、Z、R是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则核外各电子

层的电子分别为2、6,应为O元素；Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，应为Na元素；X原子最外层有

两个未成对电子，其电子排布式为：Is22s22P2(C)或Is22s22P4(O),排除氧元素，故X为C；X原子与Z原子的核

外电子数之和为17,则R为C1元素，以此解答。

【详解】

A.由分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素、R为CI元素，电子层数越多，原子半径越大，同周期元

素，原子序数越大，半径越小，则原子半径的大小顺序：Y<X<R<Z,故A错误；

B.Y与氢元素组成的化合物是H2O,X与氢元素组成的化合物可以是熔沸点比水小的CH4,也可以是熔沸点比水大的

相对分子质量大的固态烧，故B错误；

C.R为C1元素、X为C元素，最高价氧化物对应水化物分别是HCIO4和H2c。3,酸性：HC1O4>H2CO3,故C正确；

D.Y与Z形成的两种化合物为NazO和Na2(h,二者都是离子晶体，其中NazO只含离子键，NazCh含有离子键和非极

性共价键，故D错误；

正确答案是Co

【点睛】

本题考查原子结构与元素关系、元素的性质等，难度不大，推断元素是关键。

19、C

【解析】

在装置中，A为制取氯气的装置，B为除去Ch中混有的HC1的装置，C为Cl2>Fe(OH)3、KOH制取K2FeO4的装置,

D为未反应Cb的吸收装置。

【详解】

A.因为CL中混有的HCI会消耗KOH、Fe(OH)3,所以需使用饱和食盐水除去，A正确；

B.因为K2FeO4在碱性溶液中较稳定，所以C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成，B正确；

C.在C装置中发生反应3cl2+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H20,所以氧化性：K2FeO4<C12,C不正确；

D.高铁酸钾具有强氧化性，能杀死细菌，反应生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，具有吸附、絮凝作用，所以高铁

酸钾是优良的水处理剂，D正确；

故选C。

20、D

【解析】

根据电子的流向可知b极为负极，锂单质失电子被氧化，a极为正极，氧气得电子被还原。

【详解】

A.负极单质锂与水反应，所以电解溶液不能用水溶液，故A错误；

+

B.电池放电过程中锂单质被氧化成锂离子,锂离子移动到正极发生xLi+O2+xe=LixO2，所以时间越长正极产生的LizOz

越多，而不是越少，故B错误；

C.正极发生得电子的还原反应，当x=l时发生：Li++O2+e=LiO2,故C错误；

D.充电时，b极锂离子转化为锂，发生还原反应，即为电解池的阴极，则充电时，b端应接负极，故D正确；

故选D。

21、C

【解析】

A.根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内

的指示剂，可减小实验误差，A正确；

B.移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，B正确；

C.甲基橙的指示范围是3.1〜4.4,甲基红的指示范围是4.4〜6.2,二者差不多，而甲基红的指示范围与突变范围重叠

更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C错误；

D.V(NaOH)=10.00mL时，HC1过量，反应后相当于余下10mL的HC1,溶液为酸性，溶液中

c(H+)=--------------------------mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=-lgl+lg30=1.5,D正确；

30.?30

故合理选项是Co

22、D

【解析】

A、根据图示可知，加入20mL等浓度的氢氧化钠溶液时，二者恰好反应生成NaA,溶液的pH>7,说明NaA为强碱

弱酸盐，则HA为弱酸，故A错误；

B、a点反应后溶质为NaA,£部分水解溶液呈碱性，则c（OH）＞c（H+）,结合电荷守恒可知：c（Na+）＞c（A-）,溶液

中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）,故B错误；

C、根据图示可知，滴定终点时溶液呈碱性，甲基橙的变色范围为3.1〜4.4,酚配的变色范围为8〜10,指示剂应该选

用酚醐，不能选用甲基橙，故C错误；

D、b点溶液的pH=7,呈中性，则c（OH）=c（H+）,根据电荷守恒可知：c（Na+）=c（A-）,故D正确；

故选：D。

【点睛】

本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH

的关系。

二、非选择题（共84分）

再结合其他各物质的结构简式和反应条件进行推断。

【详解】

（1）根据上述分析可知芳香族化合物A的名称是间苯二酚或1,3-苯二酚。答案：间苯二酚或1,3-苯二酚。

(2)由D的结构简式可知所含官能团的名称是埃基、醛键、碳碳双键。答案：埃基、酸键、碳碳双键。

OHOO

CH,COOCJisCH2COOH

（4）由F—G的结构简式和条件/I「丁彳”厂\

可知该反应类型为酯基的水解反应，也可

J》△

称为取代反应。答案：取代反应。

CH.COOH

（5）G的结构简式为击「二，同时满足①芳香族化合物说明含有苯环;

②能发生银镜反应，且只有一种官能团，

产

说明含有醛基；符合条件G的同分异构体有fjl（移动-CH3有2种），TJ（定-CH3移-CHO有4

CHOCHO

CHOCHO