吉林省吉林市三校联考2025届化学高一下期末经典试题含解析_第1页
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吉林省吉林市三校联考2025届化学高一下期末经典试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、近年来,在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”,给当地渔业造成了重大损失,赤潮直接威胁着人类生存的环境,已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是A.含氯化合物直接排入大海,引起赤潮的发生。B.赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果。C.含氮、磷的大量污水直接排入大海,导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因。D.空气中二氧化碳浓度升高,导致海洋温度升高,引起了赤潮的发生。2、聚乙丁烯是生产汽油清洁剂的中间产物。下列关于聚异丁烯的说法中,错误的是A.聚异丁烯可以通过加聚反应制得B.聚异丁烯的分子式为(C4H8)nC.聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D.聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等3、化学与生活和环境密切相关,下列有关说法中错误的是()A.食品包装中常放有硅胶,能起到干燥的作用B.用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润C.明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到净水作用,而没有杀菌、消毒作用D.集中处理废旧电池,以防止污染4、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠,原理装置如图所示,下列说法正确的是A.N电极应该接电源的负极B.装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜C.H2SO4溶液浓度a%等于b%D.M电极的电极反应式为:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O5、下列物质中,水解的最终产物含有葡萄糖的是A.油脂 B.蛋白质 C.淀粉 D.酶6、能将化学能转化为电能的装置(烧杯中溶液均为稀硫酸)是()A. B. C. D.7、生活处处有化学,下列说法正确的是(

)A.裂化汽油可使溴水褪色B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,蛋白质水解产物是葡萄糖8、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品9、下列化学用语表达不正确的是()①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷④异戊烷与2-甲基丁烷互为同分异构体A.①②B.②③C.③④D.②④10、下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中,正确的是

A.只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色B.除甲烷外,其余两种分子内所有原子都共平面C.甲烷和苯属于饱和烃,乙烯是不饱和烃D.在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃,苯消耗的氧气最多11、实验室中,从海带里提取碘的部分流程如下图,下列说法不正确的是A.步骤①灼烧海带需要用坩埚 B.步骤③主要操作为过滤C.步骤④主要反应为:2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2 D.步骤⑤可以加入酒精萃取I212、对于反应2H2O2=2H2O+O2↑,能加快其反应速率的措施是A.减小压强B.降低温度C.加水稀释D.使用催化剂13、下列有关同分异构体数目的叙述中,错误的是()A.乙烷的四氯代物有2种同分异构体B.CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应,生成2种一氯代烃C.戊烷有3种同分异构体D.甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代,所得产物有3种14、将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积变大、pH变小、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离了积不变、pH变小、呈中性15、现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内,发生反应:2A+BC+3D+4E,达到平衡后气体A的浓度减少一半,发现少量液滴生成,在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa,又测得反应共放出热量QkJ,下列说法正确的是()A.上述反应达到平衡后,其他的条件不变的情况下,升高温度,压强一定增大B.在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB,平衡正向移动,A的转化率增大C.该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g)△H=﹣QkJ/molD.该反应在任何温度下都可自发进行16、下列说法符合事实的是()A.CO2通入水玻璃中得到白色沉淀B.SiO2溶于水成为硅酸C.CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D.硅酸酸性比碳酸弱,所以SiO2不能跟Na2CO3反应17、下列关于“生活中的化学”的叙述错误的是()A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B.误食重金属盐,可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒C.食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯,它是人体的营养物质D.新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染室内空气18、下列物质中,不属于烷烃的是A.CH4 B.C3H8 C.C4H8 D.C5H1219、下列由实验得出的结论正确的是()选项实验操作及现象结论A甲烷与氯气以体枳比1:1混合在光照下反应生成油状物质油状物质为一氯甲烷B将苯加入溴水中,振荡,溴水层为无色苯与Br2发生了加成反应C碳酸钠溶液中加入乙酸产生气泡乙酸酸性强于碳酸D加热乙醇、冰醋酸及浓硫酸的混合液,有果香味物质生成乙醇与冰醋酸发生了加成反应A.A B.B C.C D.D20、在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,下列对图像的分析中不正确的是()A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高21、书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚),做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸和做砚台用的砚石的主要成分依次是A.多糖、石墨、蛋白质、无机盐B.塑料、石墨、多糖、无机盐C.蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D.蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃22、化学和日常生活息息相关,下列化学常识错误的是A.生理盐水是0.9%的NaCl浓液B.纯碱的主要成分是NaHCO3,可以用来洗涤厨房油污C.夜晚回家时,发现家里天然气泄漏,首先要开门开窗D.“84”消毒液的有效成分为NaClO,它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会生成氯气二、非选择题(共84分)23、(14分)已知:A是来自石油的重要的基本有机化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。(1)A的电子式为___________,F的结构简式为___________。(2)D分子中的官能团名称是__________,请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是______________________。(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型反应②:______________________,反应类型_________。反应③:______________________,反应类型_________。24、(12分)有关“未来金属”钛的信息有:①硬度大②熔点高③常温下耐酸碱、耐腐蚀,由钛铁矿钛的一种工业流程为:(1)钛铁矿的主要成分是FeTiO3(钛酸亚铁),其中钛的化合价___价,反应①化学方程式为___。(2)反应②的化学方程式为TiO2+C+ClTiCl4+CO(未配平),该反应中每消耗12gC,理论上可制备TiCl4___g。(3)TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti,反应③化学方程式___,该反应属于___(填基本反应类型)(4)上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是___(填名称),由前面提供的信息可知,除去它的试剂可以是以下剂中的___(填序号)AHClBNaOHCNaClDH2SO425、(12分)为验证氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略,气密性已经检验完毕)实验过程如图:Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T形导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2。Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的阳离子。Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3。Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。(1)过程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸润的溶液为_____________。作用是___________________。(3)A中发生反应的化学方程式:______________________________________。(4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________。用______________(写试剂化学式)检验氧化产物,现象是____________。(5)能说明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。26、(10分)苯甲酸乙酯(C9H10O2)别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体,不溶于水,稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体,溶剂等。其制备方法为:已知:名称相对分子质量颜色,状态沸点(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸122无色片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯150无色澄清液体212.61.05乙醇46无色澄清液体78.30.7893环己烷84无色澄清液体80.80.7318苯甲酸在100℃会迅速升华。实验步骤如下:①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸,25mL95%的乙醇(过量),20mL环己烷以及4mL浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按下图所示装好仪器,控制温度在65~70℃加热回流2h。利用分水器不断分离除去反应生成的水,回流环己烷和乙醇。②反应结束,打开旋塞放出分水器中液体后,关闭旋塞,继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,停止加热。③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层,水层用25mL乙醚萃取分液,然后合并至有机层,加入氯化钙,静置,过滤,对滤液进行蒸馏,低温蒸出乙醚和环己烷后,继续升温,接收210~213℃的馏分。④检验合格,测得产品体积为12.86mL。回答下列问题:(1)在该实验中,圆底烧瓶的容积最适合的是_________(填入正确选项前的字母)。A.25mLB.50mLC.100mLD.250mL(2)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_____________________。(3)步骤②中应控制馏分的温度在____________。A.65~70℃B.78~80℃C.85~90℃D.215~220℃(4)步骤③加入Na2CO3的作用是______________________;若Na2CO3加入不足,在之后蒸馏时,蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因是____________。(5)关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是__________。A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,分液漏斗倒转过来,用力振摇B.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层D.放出液体时,应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔(6)计算本实验的产率为_______________。27、(12分)工业上,向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。(1)写出仪器的名称:a_______,b________。(2)A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。(3)装置B中加入的试剂是________。(4)已知:向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成,可在装置__和__(填字母)间增加一个盛有________的洗气瓶。(5)装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取,请你提出一个对装置D的改进方案:________。(6)反应结束后,取少量装置C中的固体于试管中,加入足量盐酸,固体完全溶解,得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________,观察到的现象是________。28、(14分)硼酸(H3BO3)为一元弱酸,广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题:(1)H3BO3中B元素的化合价为______,其在元素周期表的位置是_________________。(2)已知:

A(OH)3

+H2O[Al(OH)4]-

+H+,H3BO3的电离方程式为_______。酸性:

H3BO3_____(填*>”或“<”)

Al(OH)3。(3)H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B,生成单质B的化学方程式为________。(4)H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为:I.

H3BO3

+3CH3OH→

B(

OCH3)3

+3H2OII.

B(OCH3)3+4NaH→

NaBH4+

3CH3ONa①“反应I”的类型为__________(填标号)。A.取代反应B.加成反应C.加聚反应D.氧化反应②NaH的电子式为_______________。③在碱性条件下,NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[

B(OH)4],其中H元素由-1价升高为+1价,该反应的离子方程式为_____________________。29、(10分)Ⅰ.下列各组粒子,属于同种核素的是___________(填编号,下同),互为同位素的是___________,互为同素异形体的是___________,互为同分异构体的是___________,属于同种物质的是_____________,互为同系物的是__________。①16O2和18O3②CH4和C3H8③H、D、T④3015R和(核内15个中子)⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥和Ⅱ.能源是现代社会发展的支柱之一。⑴化学反应中的能量变化,主要表现为热量的变化。①下列反应中,属于放热反应的是_________(填字母)。A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌B.高温煅烧石灰石C.铝与盐酸反应D.C+H2O(g)=CO+H2②拆开1molH﹣H键,1molN﹣H键,1molN≡N键分别需要吸收的能量为akJ,bkJ,ckJ,则1molN2和H2完全反应生成2molNH3需要放出的热量为____________kJ。⑵电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如下图所示的原电池装置中,负极是_______,正极上能够观察到的现象是_______________________,正极的电极反应式是_____________________。原电池工作一段时间后,若消耗锌6.5g,则放出气体________g。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】赤潮主要是水体富营养化引起,所以正确的答案是C。2、C【解析】A、异丁烯的结构简式为:,可以发生加聚反应:A正确;B、聚异丁烯的分子式为(C4H8)n,B正确;C、聚异丁烯中无不饱和键,故不能使溴的四氯化碳溶液褪色,C错误;D、由于聚异丁烯中碳氢原子个数比为1∶2,故完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量相等,答案选C。3、B【解析】A、硅胶无毒,能吸收空气水分,防止食品受潮而变质,故A说法正确;B、工业酒精中含有甲醇,甲醇有毒,因此工业酒精不能勾兑酒,故B说法错误;C、明矾净水利用Al3+水解成氢氧化铝胶体,即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,利用胶体吸附水中悬浮固体颗粒,达到净水的目的,涉及化学变化和物理变化,但氢氧化铝不具有强氧化性,不能杀菌和消毒,故C说法正确;D、电池中含有重金属离子,集中处理废旧电池,防止重金属离子的污染,故D说法正确。4、D【解析】分析:

M极上NaHSO3生成Na2S2O4,S元素化合价由+4价降低到+3价,发生还原反应,应为阴极,M连接电源的负极;N极上二氧化硫被氧化生成硫酸,为阳极,N连接电源的正极,以此解答该题。详解:N极上二氧化硫被氧化生成硫酸,为阳极,N连接电源的正极,所以A选项错误;N极生成硫酸,氢离子浓度增大,而阴极反应为2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O,阴极消耗氢离子,则装置中所用离子交换膜为阳离子交换膜,B选项错误;N极上二氧化硫被氧化生成硫酸,硫酸的浓度增大,所以C选项错误;D.M极上NaHSO3生成Na2S2O4,发生还有反应,电极方程式为2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O,所以D选项正确;正确选项D。5、C【解析】

A、油脂在酸性条件下的水解是甘油和高级脂肪酸,在碱性条件下水解产物是甘油和高级脂肪酸盐,A错误;B、蛋白质的水解产物是氨基酸,B错误;C、淀粉的水解产物是葡萄糖,C正确;D、酶属于蛋白质,其水解产物是氨基酸,D错误;故合理选项为C。6、C【解析】分析:原电池的构成条件:能自发地发生氧化还原反应;电解质溶液或熔融的电解质(构成电路或参加反应);由还原剂和导体构成负极系统,由氧化剂和导体构成正极系统;形成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。详解:将化学能转化为电能的装置(烧杯中溶液均为稀硫酸)是原电池。则A、电极均是铜,不能形成原电池,A错误;B、电极均是铁,不能形成原电池,B错误;C、金属性铁强于铜,与稀硫酸一起构成原电池,其中铁是负极,铜是正极,C正确;D、没有形成闭合回路,不能形成原电池,D错误。答案选C。点睛:原电池的四个判定方法:①观察电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极);②观察溶液——两极插入溶液中;③观察回路——形成闭合回路或两极直接接触;④观察本质——原电池反应是自发的氧化还原反应。7、A【解析】

A.裂化汽油中含有烯烃,烯烃能与溴单质发生加成反应,所以裂化汽油可使溴水褪色,故A正确;B.棉和麻的成分为纤维素,与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示,但n不同,不互为同分异构体,故B错误;C.花生油是液态的植物油,属于不饱和的甘油酯类,故C错误;D.蛋白质水解生成氨基酸,故D错误;故选A。8、C【解析】

A项,化学反应速率指化学反应进行的快慢,化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品,A项正确;B项,根据化学平衡理论,结合影响化学平衡移动的因素,可根据反应方程式的特点,选择合适的温度、压强等,促进平衡向正反应方向移动,从而使有限的原料多出产品,B项正确;C项,化学反应速率研究一定时间内反应的快慢,不研究怎样提高原料的转化率,C项错误;D项,根据化学平衡理论,结合影响化学平衡移动的因素,可根据反应方程式的特点,选择合适的温度、压强等,促进平衡向正反应方向移动,从而使原料尽可能多地转化为产品,D项正确;答案选C。9、D【解析】分析:①根据丙烷的分子组成、结构特点及球棍模型的表示方法进行判断;②结构简式中需要标出官能团;③根据烷烃的系统命名法规则分析判断;④根据同分异构体的概念分析判断。详解:①丙烷为含有3个碳原子的烷烃,丙烷的球棍模型为,故①正确;②丙烯的官能团为碳碳双键,结构简式中需要标出官能团,丙烯的结构简式为CH3CH=CH2,故②错误;③2,3-二甲基戊烷符合烷烃的系统命名法规则,故③正确;④异戊烷与2-甲基丁烷的分子式和结构均相同,是同一种物质,故④错误;不正确的有②④,故选D。10、B【解析】

A.甲烷、苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙烯含有碳碳双键,可与高锰酸钾发生氧化还原反应,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故A错误;B.甲烷是正四面体结构,所有原子不共平面,乙烯和苯是平面型结构,所有原子都共平面,故B正确;C.甲烷属于饱和烃,乙烯和苯属于不饱和烃,故C错误;D.等质量的烃完全燃烧时,烃的含氢量越高,耗氧量越高,在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃,甲烷消耗的氧气最多,故D错误;故选B。11、D【解析】

由流程可知,海带在坩埚中灼烧后,溶解、过滤得到含碘离子的溶液,加氧化剂氧化,生成碘的水溶液,加淀粉变蓝可检验碘单质,再萃取、分液、蒸馏可得到碘,以此来解答。【详解】A.步骤①为灼烧,需要将干海带放入坩埚中灼烧,选项A正确;B、步骤③将海带灰悬浊液中的含碘离子的水溶液与不溶物分离,主要操作为过滤,选项B正确;C、步骤④是含碘离子的水溶液在酸性条件下被双氧水氧化生成碘单质,主要反应为:2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2,选项C正确;D、酒精能与水任意比互溶,不能用于萃取水中的碘单质,选项D不正确。答案选D。【点睛】本题考查海水提取碘的实验,为高频考点,把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意氧化还原反应的应用,题目难度不大。12、D【解析】A.减小压强反应速率减小,A错误;B.降低温度反应速率减小,B错误;C.加水稀释双氧水浓度降低,反应速率减小,C错误;D.使用催化剂加快反应速率,D正确,答案选D。13、D【解析】

A.乙烷的二氯代物有CH2ClCH2Cl、CH3CHCl2共2种,乙烷的四氯代物和乙烷的二氯代物的数目相等,则也是2种同分异构体,故A正确;B.CH3CH2CH2CH3有两种等效氢原子,所以光照下与氯气反应,一氯代烃有2种,故B正确;C.戊烷有3种同分异构体,正戊烷、异戊烷和新戊烷,故C正确;D.甲苯苯环上有3种H原子,含3个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种,所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有3×2=6产物,故D错误;故答案为D。【点睛】根据分子中等效H原子判断,分子中由几种H原子,其一氯代物就有几种异构体。对于等效氢的判断:①分子中同一甲基上连接的氢原子等效;②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效;③处于镜面对称位置上的氢原子等效。14、B【解析】

水的电离是吸热过程,将纯水加热至较高温度,促进了水的电离,生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大,pH减小,水的离子积增大,水的离子积只随温度的改变而改变;但电离出的氢离子和氢氧根离子相等,所以水仍是中性。综上所述,给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性,故B正确。

故选B。15、D【解析】

恒温恒容条件下,反应前后气体总压强之比等于其物质的量之比,则反应后混合气体物质的量为8.08×1066.06×106×3mol=4mol,达到平衡时A的浓度减小一半,说明A的物质的量减小一半,即有1molA反应,则有0.5molB反应,生成0.5molC、A.该反应中放出热量,则正反应是放热反应,反应前后气体压强增大,则反应前后气体物质的量之和增大,升高温度平衡逆向移动,气体的物质的量减小,则压强不一定增大,A错误;B.在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB,相当于增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即逆向移动,A的转化率减小,B错误;C.有1molA反应放出QkJ热量,则2molA完全反应放出2QkJ热量,且反应前后压强之比为3:4,气体的物质的量之比为3:4,E应该是液体,其热化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)+4E(l)△H=-2QkJ/mol,C错误;D.该反应的焓变小于0,熵变大于0,则△G=△H-T△S<0,该反应在任何温度下都可自发进行,D正确;答案选D。【点睛】本题主要是考查化学平衡影响因素、化学平衡计算等知识点,侧重考查学生分析计算能力,明确该反应中反应热、反应前后气体计量数之和变化是解本题关键,易错选项是C。16、A【解析】试题分析:B项:SiO2不溶于水,故错;C项:弱酸不能制取强酸,故错;D项:在高温条件下,固体可以反应,故错。故选A。考点:无机反应点评:本题考查的是常见无机化合物的反应,题目难度不大,掌握好基础知识很容易解得本题。17、A【解析】

A.蚕丝的主要成分是蛋白质,A错误;B.重金属盐遇到牛奶或生鸡蛋清会使之发生变性,而不和人体蛋白质结合,所以喝牛奶或生鸡蛋清能解毒,B正确;C.植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,油脂是人体的营养物质,C正确;D.甲醛、甲苯等有机物有毒会污染室内空气,D正确;答案选A。【点睛】本题考查油脂、蛋白质的性质及生活中有毒的物质等,注意甲醛、甲苯等有机物有毒会污染室内空气,注意相关知识的积累。18、C【解析】

烷烃即饱和链烃,烷烃分子里的碳原子之间以单键结合成链状(直链或含支链)外,其余化合价全部为氢原子所饱和,其通式是CnH2n+2,据此可知选项C不是烷烃,而是烯烃或环烷烃,答案选C。【点睛】该题的关键是明确烷烃分子的结构特点,特别是烷烃分子的通式,然后结合题意灵活运用即可。19、C【解析】

甲烷与氯气以体积比1:1混合在光照下发生取代反应是逐步进行的,生成物中一氯甲烷为气体,其它卤代烃为液态,A错误;B.苯加入溴水中发生萃取作用,该变化为物理变化,B错误;C.发生强酸制取弱酸的反应,可知乙酸酸性强于碳酸,C正确;D.乙醇、冰醋酸及浓硫酸的混合液加热发生酯化反应生成乙酸乙酯,属于取代反应,D错误;故合理选项是C。20、C【解析】

A.t0时升高温度,平衡逆向移动,逆反应速率大于正反应速率,与图象相符,故A正确;B.反应前后气体的体积不变,压强对平衡移动无影响,图Ⅱt0时正逆反应速率都增大,且正逆反应速率相等,平衡不移动,应加入催化剂或增大压强的影响,故B正确;C.如加入催化剂,平衡不移动,CO的转化率应相等,故C错误;D.由图可知乙达到平衡时间较少,如是温度的影响,乙的温度应较高,故D正确。答案选C。21、C【解析】分析:本题考查物质的成分,难度不大,平时注意知识的积累即可。详解:狼毫为动物的毛,属于蛋白质,墨条由炭黑制成;宣纸主要成分为纤维素,属于多糖;砚台成分为无机盐。故选C。22、B【解析】

A.生理盐水是0.9%的NaCl浓液,选项A正确;B.纯碱也叫苏打,主要成分是Na2CO3,可用于清洗厨房用具的油污,选项B错误;C.夜晚回家时,发现家里天然气泄漏,首先要开门开窗,使其通风,能防止爆炸,选项C正确;D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混用会导致氯气中毒的离子反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,选项D正确;答案选B。二、非选择题(共84分)23、羧基D与碳酸氢钠溶液混合,若有气泡产生,则D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反应【解析】

A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平,所以A是H2C=CH2,E是具有果香味的有机物,E是酯,酸和醇反应生成酯,则B和D一种是酸一种是醇,B能被氧化生成D,A反应生成B,碳原子个数不变,所以B是CH3CH2OH,D是CH3COOH,铜作催化剂、加热条件下,CH3CH2OH被氧气氧化生成C,C是CH3CHO,乙酸与乙醇分子酯化反应生成E,E为CH3COOCH2CH3,A反应生成F,F是一种高聚物,乙烯发生加聚反应生成高聚物F为,据此分析解答。【详解】根据上述分析,A为H2C=CH2,B为CH3CH2OH,C为CH3CHO,D为CH3COOH,E为CH3COOCH2CH3,F为。(1)A是H2C=CH2,A的电子式为,F的结构简式,故答案为:;;(2)D是CH3COOH,D中的官能团为羧基,检验乙酸含有羧基,可以将乙酸溶液中加入碳酸氢钠,如果有气体产生,则证明该物质中有羧基,故答案为:羧基;D与碳酸氢钠溶液混合,若有气泡产生,则D中含有羧基;(3)反应②是乙醇的催化氧化,反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,是氧化反应;反应③是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应方程式为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,属于酯化反应,故答案为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反应;CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;酯化反应。24、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置换反应镁AD【解析】

(1)根据正负化合价的代数和为0,设钛元素的化合价为x,则+2+x+(-2)×3=0,解得x=+4;钛酸亚铁和碳在高温条件下生成二氧化碳、铁和二氧化钛,2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2;故填:+4;2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2;(2)根据氧化还原反应原理配平得反应②的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO,根据反应可知,每消耗12gC,理论上可制备TiCl4190g/mol×12=95g;(3)TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti,根据质量守恒定律,还应有氯化镁,化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti;该反应是一种单质与一种化合物反应,生成一种新的单质和一种新的化合物,所以反应类型为置换反应;故填:2Mg+TiCl42MgCl2+Ti;置换反应;(3)反应③中加入足量金属镁可知得到的金属钛中会混有少量的金属镁,金属镁可以和盐酸或硫酸反应,所以除去它的试剂可以是稀盐酸或稀硫酸。故填:镁;AD。【点睛】本题考查化学实验的设计和评价,物质的制备、收集和净化物质的分离等知识。易错点为(2)根据氧化还原反应原理配平得反应②的化学方程式,钛的化合价不变,碳的化合价由0价变为+2价,氯的化合价变为-1价,结合质量守恒配得反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。25、排出装置中的氧气氢氧化钠溶液吸收Cl2、SO2,防止污染空气MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-KSCN溶液变红2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+乙丙【解析】

(1)根据装置中含有空气能干扰实验判断;(2)根据氯气和二氧化硫能污染空气分析;(3)根据A装置制备氯气解答;(4)根据氯气能氧化亚铁离子分析;(5)根据铁离子能把二氧化硫氧化为硫酸分析;(6)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析判断。【详解】(1)打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,目的是排出装置中的氧气,防止干扰实验。(2)棉花中浸润的为氢氧化钠溶液,它能够吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体,防止污染空气;(3)A中为二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(4)氯气具有强氧化性,能够把氯化亚铁氧化为氯化铁,含有铁离子溶液显黄色,离子反应方程式是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;氧化产物中含有铁离子,可以用硫氰化钾溶液进行检验,如果溶液变为血红色,证明有铁离子生成;(5)Fe3+在酸性条件下能把二氧化硫氧化为硫酸根离子,本身还原为Fe2+,可以说明氧化性Fe3+>SO2,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-;(6)甲中第一次有Fe3+无Fe2+,则氯气氧化性大于铁离子;甲中第二次含有SO42﹣,可能是过量的氯气把二氧化硫氧化为SO42﹣,不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致;甲错误;乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+,说明氯气不足,氯气氧化性大于铁离子;乙中第二次含有SO42﹣,说明发生了二氧化硫与铁离子的反应,氧化性铁离子大于二氧化硫,因此可以证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2;乙正确;丙中第一次有Fe3+无Fe2+,则氯气氧化性大于铁离子;第二次有Fe2+,说明发生了二氧化硫与铁离子的反应,则氧化性铁离子大于二氧化硫,因此可以证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2;丙正确;答案选乙、丙。26、C使平衡不断正向移动C除去硫酸和未反应的苯甲酸苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸,在受热至100℃时发生升华AD90.02%【解析】

(1)在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸,25mL95%的乙醇(过量),20mL环己烷以及4mL浓硫酸,加入物质的体积超过了50ml,所以选择100mL的圆底烧瓶,答案选C;(2)步骤①中使用分水器不断分离除去水,可使平衡向正反应方向移动;(3)反应结束,打开旋塞放出分水器中液体后,关闭旋塞,继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,这时应将温度控制在85~90℃;(4)将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。该步骤中加入碳酸钠的作用是除去剩余的硫酸和未反应完的苯甲酸;若碳酸钠加入量过少蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生这种现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸,在受热至100℃时苯甲酸升华;(5)在分液的过程中,水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗中,盖上玻璃塞,关闭活塞后倒转用力振荡,放出液体时,打开伤口的玻璃塞或者将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗的小孔,故正确的操作为AD;(6)0.1mol0.1molm(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15g因检验合格,测得产品体积为12.86mL,那么根据表格中的密度可得产物的质量m(苯甲酸乙酯)=12.86×1.05=13.503g,那么产率为:ω=13.503/15×100%=90.02%。27、分液漏斗圆底烧瓶4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3浓硫酸AB饱和食盐水除去过量氯气,防止其污染空气改为一个盛有碱石灰的干燥管(或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶)硫氰化钾溶液(或苯酚溶液)溶液变为红色(或溶液变为紫色)【解析】

装置A是制备氯气的发生装置,生成的氯气中含氯化氢和水蒸气,通过装置B中浓硫酸干燥氯气,通过装置C反应生成无水氯化铁,剩余气体通过氢氧化钠溶液吸收,据此判断。【详解】(1)由仪器的构造可知a为分液漏斗,b为圆底烧瓶;(2)A装置制取的是氯气,实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取,化学反应方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O;C为氯气与铁制备氯化铁,反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3;(3)为制备无水氯化铁,B装置应为盛有浓硫酸的干燥氯气的装置,即装置B中加入的试剂是浓硫酸;(4)制备的氯气中混有氯化氢气体,所以需在干燥之前除氯化氢,故在A与B间添加饱和食盐水的装置;(5)氯气有毒,会污染空气,D装置用氢氧化钠除未反应完的氯气,防止其污染空气;为制备无水氯化铁,防止D中水蒸气进入C装置,可选用碱石灰的干燥管,既能吸收氯气,又能吸水,或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶;(6)检验铁离子用硫氰化钾或者苯酚,若有铁离子,硫氰化钾溶液变红色,苯酚溶液变紫色。【点睛】本题以氯

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