2024九年级化学下册第7章溶液7.2物质溶解的量授课课件科粤版

第七章溶液7.2物质溶解的量逐点导讲练课堂小结作业提升学习目标课时讲解1课时流程2饱和溶液与不饱和溶液固体物质的溶解度溶解度的表示(1)溶解度曲线及应用(2)列表法气体的溶解度在一定条件下，溶质能不能无限的溶解在溶剂里？溶液能“吃饱”吗？饱和溶液与不饱和溶液课时导入感悟新知知识点11.概念：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液知1－讲感悟新知2.饱和溶液的判断方法知1－讲观察法实验法若溶液中有未溶解的溶质且溶质的量不再减少向溶液中加入该溶质溶质不能继续溶解溶液是否饱和的判断方法溶质能继续溶解饱和溶液不饱和溶液感悟新知3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般规律：不饱和溶液饱和溶液特殊情况：饱和石灰水不饱和石灰水因此改变溶质、溶剂的量及温度可使饱和溶液、不饱和溶液之间进行相互转化。知1－讲增加溶质、蒸发溶剂或降温(大多数)增加溶剂或升温(大多数)降温升温感悟新知4.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系知1－讲饱和溶液与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别含义不同溶液是否饱和取决于溶质在一定温度下、一定量溶剂里的含量是否达到最大限度溶液的浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的相对多少温度影响受温度影响,必须指明温度与温度无关感悟新知知1－讲关系(1)溶液的饱和、不饱和与溶液的浓、稀没有必然的联系。(2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。(3)在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大感悟新知特别提醒：饱和溶液或不饱和溶液的条件是在“一定温度、一定量溶剂中”，因为温度、溶剂量改变，饱和溶液(或不饱和溶液)就可能会变成不饱和溶液(或饱和溶液)。一定温度下，某物质的饱和溶液只是不能继续溶解原来的溶质，但可以溶解其他物质，如往一定温度下的饱和食盐水中加入硝酸钾固体，可看到固体逐渐溶解，因此一定要强调是哪种物质的饱和溶液。知1－讲知1－练感悟新知下列关于饱和溶液的说法中，正确的是(

)A.在一定温度下，向KNO3饱和溶液中加KNO3

晶体，溶液质量增大B.饱和溶液是指在任何时候都不能再溶解同种溶质的溶液C.在一定温度下，饱和的氯化钠溶液中不能再溶解蔗糖D.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液例1D考向饱和溶液与不饱和溶液题型1对饱和溶液和不饱和溶液概念的理解感悟新知解题秘方：对于饱和溶液、不饱和溶液概念的理解，一是注意强调两个条件，二是明确一种物质的饱和溶液可以溶解其他物质。知1－练感悟新知解析：向KNO3

饱和溶液中加KNO3

晶体，KNO3

晶体不再溶解，溶液质量不变；饱和溶液是指在一定温度、一定量的溶剂中不能继续溶解原溶质，若温度、溶剂量发生改变，它可变成不饱和溶液，可以继续溶解原溶质；在一定温度下，饱和的氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但能再溶解蔗糖，A、B、C不正确。知1－练感悟新知知1－练误区警示：描述饱和溶液时，要注意“三要素”——温度、溶剂、溶质，即明确在一定温度、一定量溶剂的条件下，是哪种溶质的饱和溶液。若温度、溶剂量改变，饱和溶液可能会变成不饱和溶液。一定条件下，饱和溶液只是不能溶解原来的溶质，但能溶解其他物质。知1－练感悟新知[中考·济宁]利用20℃时的KNO3

溶液(有少量未溶解的KNO3晶体，如图Ⅰ所示)进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果如图Ⅱ所示；②加入NaOH

固体后，实验结果如图Ⅲ所示。例2题型2饱和溶液与不饱和溶液的判断知1－练感悟新知分析实验过程判断，以下说法错误的是(

)A.硝酸铵溶于水时，吸收热量B.随温度升高，硝酸钾的溶解能力增强C.图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液D.图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液D感悟新知解析：本题可结合现象分析法解答。加入NH4NO3

固体后，温度降低，说明硝酸铵溶于水时，吸收热量，A正确；加入NaOH

固体后，试管底部硝酸钾的量减少，说明温度升高，硝酸钾的溶解能力增强，B正确；图Ⅰ、图Ⅱ中，均有硝酸钾固体剩余，则图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液，C正确；图Ⅲ中，加入NaOH

固体后，温度升高，KNO3

晶体全部溶解，所得硝酸钾溶液不一定是不饱和溶液，也可能恰好饱和，D错误。知1－练感悟新知知1－练方法点拨：一定条件下判断饱和溶液的方法：1.溶液中有未溶解的固体溶质。2.加入原溶液中的溶质，加入的溶质不再继续溶解。注意：在一定温度下，往一定量溶剂中加入一定量固体，若固体全部溶解，所得的溶液不一定是饱和溶液。知1－练感悟新知要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，下列做法不能实现的是(

)A.降低溶液温度B.加入较多同温度下的硝酸钾饱和溶液，搅拌均匀C.恒温蒸发一定量的水D.再加入一些硝酸钾例3B题型3饱和溶液与不饱和溶液的相互转化感悟新知解析：要使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，加入硝酸钾或恒温蒸发水可达到目的；硝酸钾的溶解能力随温度的降低而减小，降低温度，可使接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液；同温度下往不饱和溶液中加入饱和溶液，得到的仍然是不饱和溶液。知1－练感悟新知知1－练方法规律：改变溶液温度，溶质、溶剂的质量可使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，不过要注意一般规律与特殊情况，如大多数的饱和溶液升高温度会变成不饱和溶液，但饱和石灰水升温却析出晶体，仍为饱和溶液。知1－练感悟新知下列说法正确的是(

)A.饱和溶液一定是浓溶液B.稀溶液一定是不饱和溶液C.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.对于同一溶质的溶液，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓例4D题型4饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系感悟新知解析：饱和溶液是指在一定条件下不能再溶解该溶质，已经溶解的物质可能多也可能少，因此饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液；同理稀溶液是指溶液中已经溶解的物质比较少，但它可能还能继续溶解该溶质，也可能已经达到饱和状态，因此稀溶液不一定是不饱和溶液；相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，不同种溶质的溶液，由于溶解性不同，一种物质的饱和溶液可能比另一种物质的不饱和溶液稀。知1－练感悟新知知1－练技巧提醒：饱和溶液与不饱和溶液，浓溶液与稀溶液是从两个不同的角度对溶液进行分类的，前者强调能不能继续溶解，后者强调溶解了多少。它们之间的关系如图2所示。感悟新知知识点21.概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。固体物质的溶解度知2－讲如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度感悟新知知2－讲达到饱和状态固体物质的溶解度状态在一定温度下单位标准在100g溶剂中条件以“g”为单位感悟新知2.影响因素(1)内因：溶质和溶剂的性质(主要因素)；(2)外因：温度。①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；②少数固体物质的溶解度受温度的变化影响不大，如NaCl；③极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2

等。知2－讲感悟新知3.溶解度和溶解性之间的关系(在20℃时)知2－讲一般称为难溶微溶可溶易溶溶解度/g(20℃)＜0.010.01~11~10＞10感悟新知知2－讲特别提醒：1.固体物质的溶解度的四要素可简记为“定温、定量、定状态、定单位”。2.溶解过程中搅拌只能加速溶解，不能增大固体的溶解度。3.20℃时物质溶解性与溶解度之间的联系可用数轴表示(数轴记忆法)：知2－练感悟新知[中考·济南]下列对“20℃时KNO3的溶解度为31.6g”的解释正确的是(

)A.20℃时，31.6gKNO3

溶解在水中B.20℃时，100g溶液中含有31.6gKNO3C.31.6gKNO3

溶解在100g水中达到饱和状态D.20℃时，31.6gKNO3

溶解在100g水中达到饱和状态例5D考向固体物质的溶解度题型1对溶解度概念的理解感悟新知解题秘方：理解固体溶解度，需紧扣“四要素”：一定温度、100g溶剂，饱和状态，单位为“g”。解析：A项没有指明溶剂质量、溶液是否达到饱和状态，A错误；20℃时131.6g饱和溶液中含有31.6g硝酸钾，B错误；C项没有指明温度，C错误；D项符合溶解度的概念，D正确。知2－练感悟新知知2－练误区警示：理解固体溶解度时，要注意：1.完全溶解≠饱和状态，即固体完全溶解可能还能继续溶解。2.100g是指溶剂质量，不是溶液质量。3.不同温度下固体物质的溶解度不同，因此一定要指明是某温度下的溶解度。知2－练感悟新知[中考·宜昌]如图4所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，例6题型2影响固体溶解度的因素实验编号固体液体实验现象Ⅰ碘水固体不消失Ⅱ碘汽油固体消失Ⅲ高锰酸钾水固体消失Ⅳ高锰酸钾汽油固体不消失知2－练感悟新知所得结论错误的是(

)A.Ⅰ和Ⅱ对比——碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中B.Ⅱ和Ⅳ对比——汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘C.Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同D.Ⅲ和Ⅳ对比——同种物质在不同溶剂中的溶解性不同C实验编号固体液体实验现象Ⅰ碘水固体不消失Ⅱ碘汽油固体消失Ⅲ高锰酸钾水固体消失Ⅳ高锰酸钾汽油固体不消失感悟新知解析：Ⅰ和Ⅱ对比，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，故A选项说法正确；Ⅱ和Ⅳ对比，汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘，故B选项说法正确；Ⅱ和Ⅲ对比，溶质和溶剂的种类均不同，不能得出不同物质在不同溶剂中的溶解性相同的结论，故C选项说法错误；Ⅲ和Ⅳ对比，高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，故D选项说法正确。知2－练感悟新知知2－练易错提醒：影响固体溶解度的因素：内因是溶质和溶剂的性质，因为同种溶质在不同溶剂中，不同种溶质在同种溶剂中溶解能力不同；外因是温度。当溶质、溶剂确定时，就只能通过改变温度来改变固体物质的溶解度。搅拌只能加速溶解，不能改变固体的溶解度。知2－练感悟新知将3g某物质在20℃时溶于200g水中，恰好形成饱和溶液，则该物质属于(

)A.易溶性物质B.可溶性物质C.微溶性物质D.难溶性物质例7B题型3根据溶解度判断溶解性感悟新知解题秘方：先求出物质20℃时的溶解度，再确定溶解性。解析：20℃时该物质的溶解度为1.5g，1g＜1.5g＜10g，故属于可溶性物质。知2－练感悟新知知2－练易错提醒：根据20℃时固体物质的溶解度才能判断其溶解性。当然也可以根据物质的溶解度随温度的变化规律推算物质20℃时的溶解度，然后确定溶解性。感悟新知知识点31.列表法——以表格的形式表示某种固体物质在不同温度下的溶解度。(1)优点：列出的数据精确，一目了然。(2)缺点：①不能反映未列出的数据；②溶解度受温度影响的变化趋势不能直观表述。溶解度的表示知3－讲感悟新知2.曲线法——溶解度曲线(1)概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。(2)固体溶解度曲线的意义(如下表)：知3－讲感悟新知知3－讲内容表示意义举例(以上图为例)点曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度如A、B

表示物质N、M

在T1℃时的溶解度分别为ag和cg两曲线交点表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等如C点表示M、N在T2℃时的溶解度相等(均为bg)感悟新知知3－讲内容表示意义举例(以上图为例)线表示物质溶解度随温度改变而变化的趋势如M

的溶解度随温度的升高而增大，N

的溶解度随温度的升高而减小面曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液如D

点表示T1℃时N

的不饱和溶液曲线上面的点表示溶液饱和且有未溶固体如D

点表示T1℃时M

的饱和溶液感悟新知(3)溶解度曲线的变化规律①陡升型。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现为曲线坡度陡增，如KNO3

等。②缓升型。少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小，表现为曲线坡度比较“平”，如NaCl

等。③下降型。极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，表现为曲线下降，如Ca(OH)2

等。知3－讲感悟新知方法点拨：溶解度曲线的作用：1.可以查出某种物质在不同温度时的溶解度。2.可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。3.可以比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。4.可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。5.根据溶解度曲线确定某物质的饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。知3－讲知3－练感悟新知下表是KCl、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。例8考向固体溶解度的表示题型1列表法表示溶解度温度/℃020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7NH4Cl29.637.245.855.265.677.3KNO313.331.663.9110169246知3－练感悟新知根据表格信息，可以推知(

)A.三种物质中溶解度最小的是KClB.40℃时，100gKNO3

饱和溶液中含有63.9gKNO3C.三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3D.在0~100℃以内的相同温度下，KCl

和NH4Cl的溶解度可能相等C感悟新知解题秘方：认真分析表格中溶解度的数据信息，找出其中的变化规律。解析：比较物质溶解度大小时，要指明温度，否则没有意义，故A错误；40℃时，KNO3

的溶解度是63.9g；40℃时，163.9gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3，故B错误；根据三种物质的溶解度可以看出，三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3，故C正确；在0~100℃以内的相同温度下，KCl

和NH4Cl的溶解度不可能相等，故D错误。知3－练感悟新知知3－练方法点拨：1.根据溶解度数据表可以查出某一具体温度下物质的溶解度数值，进而得出饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比，也可进行简单计算。2.若两种物质(如甲、乙)在一定温度t℃时溶解度相等，需满足以下条件，即小于t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度；温度大于t℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。知3－练感悟新知[中考·连云港]NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图6所示。下列说法中正确的是(

)A.NH4Cl的溶解度比NaCl

的大B.NH4Cl的溶解度受温度的影响比NaCl

的大C.20℃时NH4Cl的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液D.60℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成不饱和溶液例9B题型2溶解度曲线的意义感悟新知解题秘方：找准溶解度曲线中的“点”，认清“线”的变化趋势。解析：比较物质的溶解度大小需要指明温度，A错误；由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度受温度变化的影响比氯化钠的大，B正确；20℃时氯化铵的饱和溶液，升温到40℃，氯化铵的溶解度增大，会变为不饱和溶液，C错误；60℃时，氯化钠的溶解度小于40g，在100g水中加入40g氯化钠，固体不能全部溶解，形成的是饱和溶液，D错误。知3－练感悟新知知3－练方法点拨：通过改变温度使饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法：陡升型(如硝酸钾)：升高温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液，降低温度可以使不饱和溶液转化为饱和溶液；下降型(如氢氧化钙)：降低温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液，升高温度可以使不饱和溶液转化为饱和溶液。知3－练感悟新知[中考·重庆]如图7为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。(1)在____℃时，甲和丙的溶解度相等。(2)t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是____________。例10t2题型3溶解度曲线的综合应用增加溶剂知3－练感悟新知(3)t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_______g。(4)t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入______

g

丙才能恰好达到饱和状态。8015感悟新知解题秘方：根据溶解度曲线上的“点”确定溶解度，比较大小并进行计算，根据“线”分析变化情况及饱和溶液与不饱和溶液的转化。解析：(1)由图可知，在t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，该温度下，甲和丙的溶解度相等。(2)t1℃时，M点为乙的饱和溶液，N

点为乙的不饱和溶液，该温度下，将乙溶液的状态由M

点变为N

点的方法是增加溶剂。知3－练感悟新知知3－练(3)t3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40g甲放入50g水中，最多只能溶解30g，形成溶液的质量为50g+30g=80g。(4)t3℃时，125g丙的饱和溶液中溶质质量为125g××100%=25g，溶剂质量为100g，降温至t1℃，该温度下，丙的溶解度为40g，要想恰好达到饱和，还应加入40g-25g=15g丙。感悟新知知3－练方法提醒：根据溶解度曲线解题要善于“看”：1.一看“点”：溶解度曲线上的每一点表示某温度下该物质的溶解度，可通过溶解度计算一定量的溶剂中最多