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文档简介
江苏省常州市武进区礼嘉中学2025届高一下化学期末监测试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列叙述正确的是A.氨水能导电,所以氨水是电解质B.氯化氢溶于水后能导电,但液态氯化氢不能导电C.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D.导电性强的物质一定是强电解质2、已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol,PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol,下列叙述正确的是A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能B.PCl3比PCl5更稳定C.Cl-Cl键的键能b-a+5.6c4D.P-P键的键能为5a-3、下表是元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物还原性小于Y的氢化物D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强4、小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的要成分之一。小苏打属于()A.酸 B.盐 C.碱 D.混合物5、19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A.提出原子学说 B.制出第一张元素周期表C.提出分子学说 D.发现氧气6、下列化学工艺流程不可行的是()A.FeS2SO2H2SO3H2SO4B.石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅C.提取食盐后的母液含Br2的溶液…粗Br2Br2D.7、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.以下叙述正确的是()A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水8、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气9、下列物质之间的相互关系错误的是A.干冰和冰是同一种物质B.CH3CH20H和CH30CH3互为同分异构体C.是同一种物质D.金刚石和石墨互为同素异形体10、下列事实不能作为实验判断依据的是()A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁的金属活动性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱C.硫酸和硅酸钠溶液反应出现白色沉淀,判断硫与硅的非金属活动性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属活动性强弱11、短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。Z﹑W是常见金属,Z是同周期中原子半径最大的元素。W的简单离子是同周期中离子半径最小的。X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是A.相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时,Z的单质获得的氢气多B.X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:X<WD.Y的简单气态氢化物与Q的单质反应,现象是产生白烟12、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是()A.X与Y只能形成一种化合物B.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>ZC.元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构,且离子半径依次增大D.单质的氧化性:X<M13、澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵,比重极小,并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D.同素异形体14、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是:①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定没有乙烷⑤可能有甲烷⑥可能有乙炔(C2H2)A.②④B.②③⑥C.②⑥D.①③⑤15、对于反应A(g)+3B(g)2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是A.v(A)=0.2mol/(L•s) B.v(B)=0.2mol/(L•s)C.v(B)=0.3mol/(L•s) D.v(C)=0.2mol/(L•s)16、下列关于能量转化的认识中,不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能B.白炽灯工作时,电能全部转变为光能C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能D.绿色植物进行光和作用时,光能转化为化学能17、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中,不涉及化学反应的是A.铜的冶炼B.打磨磁石制指南针C.粮食酿醋D.火药的发明与使用A.A B.B C.C D.D18、下列离子方程式正确的是()A.氧化钠固体与水反应:2O2-+2H2O=4OH-B.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.氢氧化铜与稀硫酸反应:OH-+H+=H2OD.醋酸跟氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2O19、氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是A.Q1+Q2<2Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2>Q320、最新科技报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子,这种粒子是由3个氢原子核(没有中子)和2个电子构成。对这种粒子,下列说法中正确的是A.它是氢的一种新的同素异形体 B.它比普通H2分子多一个质子C.它的组成可用H3表示 D.它是氢元素的一种新的同位素21、下列各物质中,不能发生水解反应的是A.油脂 B.酶 C.纤维素 D.葡萄糖22、下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是()A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-258kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/molD.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mo1二、非选择题(共84分)23、(14分)NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++N3-)的白色固体,可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下:(1)钠元素位于周期表第______周期______族。(2)NaNH2中氮元素的化合价为_______;Na+的结构示意图为_____。(3)NaOH的电子式为______。(4)反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中,每生成1molN2O转移电子数为_____个。(5)反应①的化学方程式为______。(6)销毁NaN3可用NaClO溶液,该销毁反应的离子方程式为______(N3-被氧化为N2)。24、(12分)碘是人体必须的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:请填写下列空白:(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是________(填字母)。A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯F干燥器(2)步骤③的实验操作名称是____________,步骤⑤的操作名称是________。(3)步骤④反应的离子方程式为_________________________________。(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:______________________。25、(12分)某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯):反应原理:实验中可能用到的数据:相对原子质量:H-1C-12N-14实验步骤:①浓硫酸与浓硝酸按体积比1:3配制混合溶液(即混酸)共40mL;②在三颈瓶中加入13g甲苯(易挥发),按图所示装好药品和其他仪器;③向三颈瓶中加入混酸;④控制温度约为50℃,反应大约10min,三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现;⑤分离出一硝基甲苯,经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g。请回答下列问题:(1)实验前需要在三颈瓶中加入少许________,目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________;冷却水从冷凝管的_______(填“a”或“b”)端进入。(3)仪器A的名称是________,使用该仪器前必须进行的操作是_________________。(4)分离反应后产物的方案如下:其中,操作1的名称为________,操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管(尾接管)和________________、_________________。(5)本实验中甲苯的转化率为________(结果保留3位有效数字)。26、(10分)某课外兴趣小组用下图装置探究条件对Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。请回答有关问题。(1)写出该反应的离子方程式_______________________________________________________。(2)连接好仪器后,开始实验前还需进行的操作是_____________________________________。(3)现探究浓度对该反应速率(单位mL/min)的影响。①应测定的实验数据为_____________。②该实验实施过程中测定的气体体积比实际值偏小的一个重要原因是:____________________。(4)若该小组同学设计了如下四组实验,实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210①实验数据体现了反应物__________(填化学式)的浓度及__________条件对反应速率的影响。②预测反应速率最快的一组实验序号为____________。27、(12分)为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动:探究活动一:取5mL0.Imol.L-1的KI溶液于试管,滴加0.Imol.L-1的FeCl3溶液5—6滴,振荡;探究活动二:在上述试管中加入2mLCC14,充分振荡、静置;探究活动三:取上述静置分层后的上层水溶液于试管,滴加0.Imol.L-1的KSCN溶液5—6滴,振荡。(1)写出探究活动一中反应的离子方程式____。(2)探究活动二的实验现象为____。A.溶液分层,上层呈紫色B.溶液分层,下层呈紫色C.溶液分层,均为无色(3)在探究活动三中,可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是____________________28、(14分)(I)利用反应CuSO4+Fe===Cu+FeSO4可设计为原电池。(1)负极材料是________(写名称),电极反应为__________________________________。(2)正极电极反应式为______________________。(3)溶液中SO42-向________极移动。(II)工业合成氨反应:N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。(4)如果将1molN2和3molH2混合,使其充分反应,放出的热量总理论数值,其原因是____________________________。(5)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2L的密闭容器内,反应经过10min后,生成10molNH3,则用N2表示的化学反应速率为________mol·L-1·min-1。(6)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是________。a.正反应速率和逆反应速率相等b.正反应速率最大,逆反应速率为0c.反应达到最大限度d.N2和H2的浓度相等e.生成1molN2的同时,消耗2molNH3f.生成3molH2的同时,生成2molNH329、(10分)甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。⑴甲醇脱氢法可制备甲醛,反应方程式为CH3OHHCHO+H2。①发生反应时的过程如图所示,从热效应角度判断,可知该反应为______反应。②下列方法中能减慢反应速率的是______(填字母)。a.使用催化剂b.升高温度c.降低反应物浓度③使用催化剂________(填“能”或“不能”)使反应物的转化率达到100%。⑵甲醛超标会危害人体健康,需对甲醛含量检测及处理。①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理,其结构如图所示。电极a为______(填“正”或“负”)极,在电极b上发生的反应类型为______反应。(填“氧化”或“还原”)②探测仪工作时,电子从______极流出(填“a”或“b”),总反应方程式为______。
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】A项,电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物,氨水是混合物,不是电解质;B中氯化氢溶于水后得到盐酸能导电,但液态氯化氢中只有分子,没有自由移动的离子,所以不能导电,B正确;C中溶于水后能电离出H+的化合物除了酸之外还有酸式盐,所以C错误;D中导电性强的物质不一定是强电解质,还有电解质溶液和金属导体,所以D错。2、C【解析】分析:A.键长越短,键能越大;B.键能越大越稳定;C.ΔH=反应物的化学键键能之和-生成物的化学键键能之和;D.ΔH=反应物的化学键键能之和-生成物的化学键键能之和。详解:A.磷原子比氯原子半径大,所以P-P键比P-Cl键的键长长,则P-P键能小,A错误;B.PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol,PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol,这说明五氯化磷中的键能高于三氯化磷中的键能,因此PCl5比PCl3更稳定,B错误;C.①P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH=akJ/mol,②P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH=bkJ/mol,根据盖斯定律分析,(②-①)/4即可得反应Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)的反应热为(b-a)/4kJ/mol,则Cl-Cl键的键能为[(b-a)/4-3×1.2c+5c]kJ/mol=b-a+5.6c4kJ/mol,CD.根据C选项中的Cl-Cl键的键能计算,假设白磷中的磷磷键键能为xkJ/mol,则有6x+6×b-a+5.6c4-4×1.2c×3=a,解x=(5a-3b+12c)/12,D答案选C。3、D【解析】本题考查了元素周期表以及元素“位、构、性”之间的关系。根据图表判断出X、Y、Z、W、R对应的元素为N、S、Br、P、Ar。S、P元素的单质为固态,单质溴为液态,A错;S2-有3个电子层,Br-有4个电子层,故B错;非金属性越强,其气态氢化物的还原性越弱,故C错;同周期中原子序数越大,元素的非金属性越强,故选D。4、B【解析】
盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物,碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子,所以碳酸氢钠是盐,故答案选B。5、B【解析】
A.英国科学家道尔顿提出原子学说,A不合题意;B.俄国科学家门捷列夫制出第一张元素周期表,B符合题意;C.意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说,C不合题意;D.法国化学家拉瓦锡发现了氧气,D不合题意。故选B。6、A【解析】应首先进行二氧化硫的催化氧化,然后用98.3%的硫酸吸收SO3,所以工艺不可行,故A错误;符合是工业上制高纯硅的流程,工艺可行的,故B正确;提取食盐后的母液中提取单质溴的过程,母液中的溴离子氧化为溴单质,工艺可行的,故C正确;符合工业上用铝土矿制铝的过程,每一步所加试剂必须过量,工艺可行的,故D正确。7、B【解析】
A.植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯,含有不饱和键,能够与溴水发生加成反应而使其褪色,故A错误;B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖,故B正确;C.葡萄糖为单糖,不能水解,故C错误;D.蛋白质遇到硫酸铜发生变性,该过程为不可逆过程,所以产生沉淀后不能重新溶于水,故D错误。答案选B。【点睛】熟悉糖类、蛋白质、油脂的结构组成及性质是解题关键。注意蛋白质的变性与盐析性质的区别。铵盐、钠盐等溶液,可使蛋白质发生盐析,是物理变化,盐析是可逆的;在热、酸、碱、重金属盐、紫外线等可使蛋白质变性,是化学变化,蛋白质的变性是不可逆的。8、B【解析】
A、灼烧碎海带应用坩埚,A错误;B、海带灰的浸泡液用过滤法分离,以获得含I-的溶液,B正确;C、MnO2与浓盐酸常温不反应,MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,C错误;D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小,不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2,尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收,D错误;答案选B。9、A【解析】分析:A.分子式相同,结构相同为同一物质;
B.同分异构体是分子式相同、结构不同的有机化合物;
C.为四面体结构,是同一种物质;
D.同一元素的不同单质互称同素异形体。详解:A.干冰是固体二氧化碳,冰是固态水,所以干冰和冰不是同一种物质,所以A选项是错误的;
B.CH3CH20H和CH30CH3的分子式相同结构不同,所以是同分异构体,故B正确;C.都是相同四面体结构,是同一物质,所以C选项是正确的;
D.金刚石和石墨是碳元素的不同单质,所以是同素异形体,所以D选项是正确的;
所以本题选A。10、B【解析】
A、钠与冷水比镁与冷水反应剧烈,因此钠的金属性强于镁,A正确;B、在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,均生成白色沉淀,现象相同,不能判断镁与铝的金属活动性强弱,B错误;C、硫酸和硅酸钠溶液反应出现白色沉淀,证明硫酸的酸性比硅酸强,所以能判断硫与硅的非金属活动性强弱,C正确;D、卤素单质与氢气化合越容易,非金属性越强,因此可以利用Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属活动性强弱,D正确;答案选B。11、D【解析】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大,X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故X为C元素,Z﹑W是常见金属,原子序数大于碳,说明Z、W处于第三周期,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的简单离子是同周期中离子半径最小的,则Z为Na、W为Al,X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等,则Q原子序数为6+11=17,故Q为Cl,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,说明Y原子最外层有5个电子,原子序数小于Na,故Y为N元素。A.相同质量的Na和Al的单质分别与足量稀盐酸反应时,根据得失电子守恒,生成氢气之比为×1:×3=9:23,Al生成氢气更多,故A错误;B.X与Q形成的化合物为CCl4,含有共价键,Z与Q形成的化合物为NaCl,含有离子键,化学键类型不同,故B错误;C.H2CO3是弱酸,Al(OH)3是两性氢氧化物,酸性:H2CO3>Al(OH)3,故C错误;D.NH3与Cl2发生反应:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,生成的NH4Cl在空气中产生白烟,故D正确;答案选D。点睛:本题主要考查原子结构与元素周期律的关系,试题难度中等,能够根据题目信息准确推断元素种类是解答本题的关键,本题的易错点是A项,解题时注意根据得失电子守恒可以快速做出正确判断。12、B【解析】
X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,即X为O,X和M同主族,则M为S,Y在同周期主族元素中原子半径最大,即Y为Na,五种元素原子序数依次增大,且都是短周期元素,即N为Cl,Z和N可以形成ZN2型化合物,即Z为Mg,据此分析。【详解】A、Na与O可以形成Na2O,也可以形成Na2O2,故A错误;B、Na的金属性强于Mg,则NaOH的碱性强于Mg(OH)2,故B正确;C、电子层结构相同,半径随着原子序数的递增而减小,则离子半径为O2->Na+>Mg2+,故C错误;D、同主族从上到下非金属性减弱,则单质氧化性:O2>S,故D错误;答案选B。13、D【解析】
它们均属于C构成的不同的物质,属于同素异形体。本题答案选D。14、A【解析】
由图象曲线可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4,根据碳原子平均数可知,混合气体一定含有CH4,由氢原子平均数可知,另一气态烃中氢原子数目为4,碳原子数目大于1.6,且为气体,据此进行判断。【详解】根据图象可知,两种气态烃的平均组成为C1.6H4,烃类物质中碳原子数小于1.6的只有甲烷,则混合气体一定含有CH4,故②正确、⑤错误;由氢原子平均数为4可知,另一气态烃中氢原子数目为4,碳原子数目大于1.6,且为气体,可能含有乙烯、丙炔,一定没有乙烷、丙烷、乙炔,故①③⑥错误、④正确;根据分析可知,正确的为②④,故选A。【点睛】本题考查了有机物分子式确定的计算,根据图象正确判断平均分子式为解答关键。本题的难点为另一种烃中氢原子数目的判断。15、A【解析】
全部转化为用B表示的化学反应速率,然后比数值,注意单位要统一。【详解】化学反应速率之比等于化学计量系数之比,因此可得:。A、v(A)=0.2mol/(L•s),D、v(C)=0.2mol/(L•s),因此,反应速率最大的为A。16、B【解析】
A.电解装置将水电解生成氢气和氧气时,电能转化为化学能,故A正确;B.白炽灯工作时消耗电能,除了产生光能,还会产生热能,故B错误;C.煤燃烧发生化学变化,释放热量,化学能主要转化为热能,故C正确;D.光合作用需要有太阳能,故绿色植物要吸收太阳能进行光合作用储存能量转化为生物内的化学能,故D正确;答案选B。17、B【解析】
A.铜的冶炼是铜的化合物变为单质,有新物质生成,发生的是化学变化,A不符合题意;B.打磨磁石制指南针是物质形状的改变,没有新物质生成,属于物理变化,B符合题意;C.粮食酿醋是由糖类变为醋酸,有新物质生成,发生的是化学变化,C不符合题意;D.火药的成分与使用后物质的成分是不同的物质,有新物质生成,发生的是化学变化,D不符合题意;故合理选项是B。18、B【解析】
A.氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠,反应的离子方程式为:Na2O+H2O=2Na++2OH-,选项A错误;B.碳酸钙溶于稀盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,选项B正确;C.氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,反应的离子方程式为:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,选项C错误;D.醋酸跟氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水,反应的离子方程式为:CH3COOH+OH-=CH3COOH-+H2O,选项D错误。答案选B。19、A【解析】
断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,则H-H键能为Q1kJ/mol,断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,则F-F键能为Q2kJ/mol,形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ,则H-F键能为Q3kJ/mol,对于H2(g)+F2(g)=2HF(g)反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=(Q1+Q2-2Q3)kJ/mol。由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量,反应热△H<0,即(Q1+Q2-2Q3)<0,所以Q1+Q2<2Q3,答案选A。20、B【解析】
由这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的,其质子数为3,电子数为2的阳离子,以此来解答。【详解】A.它不是氢的一种新的同素异形体,同素异形体是指性质不同的单质,如:白磷和红磷、O2和O3、金刚石和石墨等,故A错误;
B.普通H2分子有2个质子,而这种新粒子有3个氢原子核,比普通H2分子多一个氢原子核,即它比普通H2分子多一个质子,故B正确;C.新型氢微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,核内质子数-核外电子数=所带电荷数,即:+3-2=+1,所以该微粒是带一个单位正电荷的阳离子:H+3,故C错误;
D.质子数相同、中子数不同的原子互为同位素,该粒子与H的质子数不同,也不是原子范畴,则不是氢的同位素,故D错误;
答案选B。【点睛】本题以信息的形式考查原子的构成,明确信息是解答本题的关键,注意结合所学知识来解答,难度不大。21、D【解析】
A.油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸,A项错误;B.酶是蛋白质,蛋白质在一定条件下可最终水解生成氨基酸,B项错误;C.纤维素是多糖,在一定条件下水解最终生成为单糖,C项错误;D.葡萄糖是单糖,不能发生水解反应,D项正确;答案选D。22、A【解析】分析:燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,以此解答该题.详解:A、1molCO完全燃烧生成稳定的CO2,符合燃烧热的概念要求,放出的热量为燃烧热,故A正确;B、生成稳定的氧化物,水应为液态,故B错误;C、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧,方程式中H2为2mol,不是燃烧热,故C错误。D、HCl不是氧化物,不符合燃烧热的概念要求,故D错误;故选A。点睛:本题考查燃烧热的理解,解题关键:紧扣燃烧热的概念,易错点:D、HCl不是氧化物,B、氢稳定的氧化物是液态水。二、非选择题(共84分)23、三ⅠA-32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑【解析】
(1)钠为11号元素,位于周期表第三周期ⅠA族;(2)NaNH2中钠为+1价,氢为+1价,根据化合物各元素化合价代数和为0可知,氮元素的化合价为-3价;Na+的结构示意图为;(3)NaOH为离子化合物,由钠离子与氢氧根离子构成,氢氧根离子中存在氢原子和氧原子之间的共价键,NaOH的电子式为;(4)反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中,氮元素由-3价升为+1价,由+5价降为+1价,故每生成1molN2O转移电子数为2.408×1024个;(5)反应①为210-220℃下NaNH2与N2O反应生成NaN3和氨气,根据氧化还原反应方程式的配平及质量守恒可得反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH;(6)销毁NaN3可用NaClO溶液,将其氧化生成氮气,故该销毁反应的离子方程式为ClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑。24、BDE过滤萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取样,加入淀粉溶液,若变蓝色,证明有碘单质(或加入CCl4萃取,分液,若下层呈紫色,证明有碘单质)【解析】
(1)由题给流程图可知,海藻灼烧得到海藻灰,将海藻灰溶于水浸泡得到悬浊液,悬浊液过滤得到含碘离子的溶液,向含碘离子的溶液中通入过量氯气,氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液,然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂,萃取分液得到含单质碘的有机溶液,最后加热蒸馏得到单质碘。【详解】(1)海藻灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚,坩埚在三脚架上需要泥三脚支撑,三脚架下面放酒精灯加热,故答案为:BDE;(2)步骤③是分离悬浊液得到含碘离子的滤液和滤渣,则实验操作名称为过滤,步骤⑤向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂,萃取分液得到含单质碘的有机溶液,故答案为:过滤;萃取(或萃取分液);(3)步骤④的反应为氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质,反应的离子方程式为Cl2+2I—=2Cl—+I2,故答案为:Cl2+2I—=2Cl—+I2;(4)若提取碘后的水溶液中含有单质碘,加入淀粉溶液,溶液变蓝色;或加入CCl4振荡静置,溶液分层,下层呈紫色,故答案为:取样,加入淀粉溶液,若变蓝色,证明有碘单质(或加入CCl4萃取,分液,若下层呈紫色,证明有碘单质)。【点睛】本题考查化学工艺流程,侧重海藻里提取碘的考查,注意提碘的流程分析,注意物质的分离方法取决于物质的性质,根据物质的性质的异同选取分离方法和实验仪器是解答关键。25、碎瓷片(或沸石)防止暴沸冷凝回流a分液漏斗检漏分液蒸馏烧瓶冷凝管77.5%【解析】
(1)反应物甲苯沸点低,加热时容易发生暴沸;(2)冷凝管用于将蒸汽冷却为液体,冷凝水应是下进上出,延长热量交换时间,使热量能更充分交换,确保气体充分冷凝;(3)仪器A是分液漏斗,使用前必须检查是否漏液;(4)因为分离得到的是无机和有机两种液体,而有机物和无机物是不相溶的,因此方法是分液;分离两种一硝基化合物只能利用它们沸点的不同,因此采用蒸馏的方法,根据蒸馏所需仪器分析解答;(5)根椐方程式可知,一摩尔的甲苯可以得到一摩尔的对硝基甲苯与一摩尔的邻硝基甲苯,本实验中分离出一硝基甲苯,经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g,根据方程克制13g甲苯理论产生硝基甲苯的质量,产率的计算方法就是用实际产量除以理论产量。【详解】(1)甲苯的沸点为110.6℃易挥发,容易发生暴沸,需用碎瓷片(沸石),防止暴沸;(2)冷凝管用于将蒸汽冷却为液体,因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸馏时,冷却水从冷凝管的下口通入,上口流出,可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却,所以冷却水从冷凝管的a端进入;(3)仪器A是分液漏斗,使用前必须检查是否漏液;(4)因为分离得到的是无机和有机两种液体,而有机物和无机物是不相溶的,因此操作1的名称为分液;分离两种一硝基化合物只能利用它们沸点的不同,因此采用蒸馏的方法,蒸馏烧瓶盛放两种一硝基化合物混合物,酒精灯用于加热蒸馏烧瓶,温度计测量蒸汽的温度,冷凝管用于将蒸汽冷却为液体,铁架台用于固定蒸馏烧瓶,牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液体,锥形瓶用于盛放产品,所以操作2必需的玻璃仪器还有蒸馏烧瓶、冷凝管;(5)产率等于实际产量与理论产量的比;根椐方程式可知,1mol的甲苯可以得到1mol的对硝基甲苯与1mol的邻硝基甲苯,换成质量即:92g的甲苯可以得到137g的对硝基苯和邻硝基苯,则13g的甲苯就能得到的一硝基苯的质量m=g=19.35g,本实验中分离出一硝基甲苯,经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g,所以一硝基苯的产率为:×100%≈77.5%。【点睛】本题主要考查一硝基甲苯的制备的知识,涉及实验流程、产率的计算等知识,明确物质的制备原理即流程的意义与目的为解答此类题的关键,充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。26、S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O检验装置气密性相同时间产生气体体积(或产生相同体积气体所需的时间)SO2易溶于水(或其他合理答案)Na2S2O3温度D【解析】分析:Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成硫单质、二氧化硫和水,反应的离子方程式为:S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O;反应中有二氧化硫气体生成,可以利用检测生成二氧化硫的体积来测定反应速率,因此此装置必须气密性良好,保证产生的气体能完全收集;但是二氧化硫可溶于水,因此导致测定的气体体积比实际值偏小。详解:(1)Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成硫单质、二氧化硫和水,反应的离子方程式为:S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O;(2)实验需要测定生成的二氧化硫的体积,因此实验前必须检查实验装置的气密性;(3)①实验中可以通过测量相同时间内二氧化硫的体积来测定该反应的速率;②二氧化硫易溶于水,所以导致测量的二氧化硫的体积偏小;(4)①探究反应物浓度影响因素时,要控制变量为浓度,其他条件完全相同,A和B除稀硫酸浓度不同外,其他条件均相同;A和C除温度不同外其他条件均相同,因此A和C两个实验室为了对比
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