辽宁省协作校2023-2024学年度高三年级上册期末大联考化学试题及答案

2023—2024学年度上学期期末考试高三试题5.下列有关物质结构与性质说法错误的是（）

A.“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性

化学B.干冰中CO2的配位数大于冰中水分子的配位数，这与水分子间形成氢键有关

C.邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点

D.氟的电负性大于氯，所以三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的弱

考试时间：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16CI-35.5Sc-45Co-59Cu-64

第I卷（共45分）

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）

1.化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是（）

A.我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件一一耐压球壳是用稀土金属钛（而族）的合金制造的

B.硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机的外壳

C.高铁轨道与地基之间的填隙减震材料聚氨酯属于高分子化合物

D.“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅属于新型无机非金属材料

B.用图乙装置验证铁钉的吸氧腐蚀

2.下列化学用语或表述正确的是（）

C.用图丙装置制取并收集氨气

A.四氟肿（N2F4）的电子式：F：N：N：F

D.用图丁装置测定醋酸溶液的浓度

B.基态氧原子的价电子轨道表示式：pT||u|i|tI

7.科学家通过以下方法合成了具有半导体性能的C0设

2P

C.NC13的空间结构为三角锥形"NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

D.甲胺的键线式为：八%

A.C18、C6O与石墨互为同素异形体

3.下列关于工业生产的说法错误的是（）B.由C24O6生成1molC22O4,碳碳三键的数目增加NA

A.工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3制备硫酸C.C20O2和C22O4分子中碳原子的杂化方式相同

D.图中涉及的5种分子除CO外均为非极性分子

B.工业上用电解熔融氯化物的方法制金属镁和铝

C.工业上一般用纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅

8.我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料一CU3（PO4）2的水系双离子电池，该电池以

D.工业上以黏土和石灰石为主要原料生产普通硅酸盐水泥

Nao@MnCh和Cu3（PO4）2为电极，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

4.多西环素属于四环素类抗生素，对立克次体、衣原体、支原体及原虫等均有抑制作用。其结

构如右图，下列说法错误的是（）

A.分子式为C22H24N2O8

B.分子中有5个手性碳原子

C.分子中含有三种含氧官能团

D.能发生氧化反应、还原反应、水解反应、酯化反应

高三化学T高三化学-2

A.放电时，电极a为电源的正极，CU3(PO4)2发生氧化反应最终变为CuA.Pt电极连接电源的负极

B.放电时，若电极a得到3.2gCu和14.4gCii2O,则电路中转移0.3mol电子B.离子交换膜为阴离子交换膜

+-

C.充电时，电极b的电极反应式为Nao.44-xMn02+xNa+xe=Nao,44Mn02C.CH2=CHCN中o键、it键个数比为3：2

充电时，电极附近溶液的碱性减弱+

D.aD.阴极的电极反应式为2CH2=CHCN+2H+2e=NC(CH2)4CN

9.某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非12.碳酸翎［Laz(CO3)3］可用于治疗高磷酸盐血症，已知Laz(CO3)3难溶于水，在溶液中制备易形

金属元素，其中X原子的最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同。下列说法正确的成Laz(CO3"xH2O,溶液碱性太强时会生成La(OH)CC)3。某实验室利用LaCh与(NH5CCh制备

是()

La2(CO3)3xH2O,制备流程如下图。下列说法正确的是()

A.电负性：Z>R>QrRZZR丁A.锄®La)位于元素周期表的d区

IIIII盐酸NI^

B.简单离子半径：Q>Z>YR~X-Q-Y-Q-X-RB.“洗气”环节可用NaOH溶液II

一上，纯碱印词每痴番产*Laz(CQ,,xHQ

C.五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是ZRZzRC."制备”环节应通入过量的NEb一一十1

LaCl,

D.同周期主族元素中只有一种元素的第一电离能大于ZD.“制备”反应的另一产物是NH4cl

10.HOCH2cH(OH)CHs在Moth作用下发生反应的历程如下图所示。下列说法正确的是()13.钛酸钢耐高温材料可由碳酸钢和二氧化钛在高温条件下制备。二氧化钛、钛酸钢的晶胞结

构分别如图1、图2所示。下列说法错误的是()

A.图1白球代表氧原子，黑球代表钛原子

A.反应过程中Mo形成的共价键数目始终保持不变B.图2钛酸钢的化学式为BaTiO3

B.MoCh改变了反应的活化能，提高了HOCH2cH(OH)CH3的平衡转化率C.钛酸钢晶体中，每个钢离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数目是6

C.总反应为：2HoeH2cH(OH)CH3*^HCHO+CH3CHO+CH3cH=CH2+2H2()D.若将钛离子置于晶胞的体心，领离子置于晶胞顶点，则氧离子处于晶胞的面心

147。(?时，向容积为2L的刚性容器中充入ImolCOz和一定量的Hz发生反应：

D.如果原料为乙二醇，则主要有机产物是乙醛和乙烯

CCh(g)+2H2(g尸金HCHO(g)+HzO(g),达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压x物质的量分数)与

11.有电子转移的有机反应在电解池中进行时被称为电有机

起始J黑的关系如图所示。已知：初始加入2molHz时，容器内气体

合成。己二睛［NC(CH2)4CN］是制尼龙-66的原料，工业上用电成82)

的总压强为L2pkPa。下列说法正确的是()

有机合成己二睛需先以丙烯为原料制备丙烯晴(CH2=CHCN),

A.a点时反应的平衡常数KP=看kPa」

再用丙烯脑电合成己二睛。电合成己二总反应式为：

B.d点：v正Vy逆

2CH2=CHCN+H2O=H=NC(CH2)4CN+y02T(已知丙烯晴难

C.lOmin时反应到达c点，则O-lOmin用CO?表示的平均反应速率为0.05molL-Lmin-i

溶于水，易溶于有机溶剂)。如图为模拟工业电合成己二庸装置图，下列说法正确的是()

D.c点时，再加入CO2®和H2O(g),使二者分压均增大O.lpkPa,平衡正向移动

高三化学-3高三化学-4

15.已知250c时，Kai（H2so3）=14*10-2,右但2so3）=6610*,4>伊为珏0尸1.8'10,，用氨水吸（4）反萃取后，沉淀物中Sc含量升高，但杂质仍是主要的，则“优溶”的目的是.

（5）隔绝空气“煨烧”时发生反应的化学方程式为

收SO?并探究吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法正

（6）若要提纯废渣中的钵元素，经一系列操作后得到MnSCU溶液，则由MnS04溶液制得

确的是（）

MnSO4H2O晶体的“一系列操作”是、（MnSO4溶解度曲线如下图所示）。

序号实验操作和现象

实验1向20mL0.1mol-L-1氨水中通入O.OOlmolSO2，测得反应后溶液pH>7

实验2向“实验1”所得溶液中继续通入0.001molSO2,测得反应后溶液pH=4.1

实验3取“实验2”所得溶液，向其中加入过量Ba（OH”溶液，产生白色沉淀

020406080100120TPC

MnSO,溶解度曲线图

实验4取"实验2”所得溶液，向其中加入NIbHzO至溶液pH=7

（7）采用上述工艺可以从4t废渣中制得980g纯度为82%的氧化铳，则收率为%

A.“实验1”得到的溶液中：C（NH4+XC（H+）=2C（SO32-）+C（OH-）

（结果保留一位小数）。（收率=实际生产的产品产量+理论计算的产品产量）

B.“实验2”得到的溶液机温黑^>耦

17.（13分）实验室以活性炭为催化剂，用CoCb制取三氯化六氨合钻（ni）{[Co（NH3）6]Cb},装

++22+

C.“实验3”发生反应的离子方程式：NH4+H+SO3+2OH+Ba=NH3H2O+BaSO3l

D.“实验4”得到的溶液中：C（NH3・H2O）=C（H2sO3）・2C（SC>32-）

第II卷（共55分）

二、非选择题（本题共4小题，共55分）

16.（14分）铳是一种在国防、航空、核能等领域具有重要战略意义的稀土元素，在自然界

已知：[Co（NH3）6产具有较强还原性，溶液呈棕色。

矿物中铳的含量极低。某炼铝后的矿石废渣中含有质量分数为0.03%的氧化铳（Sc2O3）,还含

回答下列问题：

有Fe2O3、MnO、SiCh等物质。如图以该废渣为原料制取氧化铳。

（1）仪器b的名称是,其作用是o

HSOX萃取剂NaOH盐酸HCO

24224（2）产品制备。检查装置气密性并将CoCb、NH4cl和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓

IIII泞谅I

I氨水，溶液变为棕色：充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20min。水浴加热温度不宜过高的

废渣f丽nw—落I—阮就if丽虫

原因是,滴加双氧水后发生反应的化学方程式为O

蠡上上京盘（3）产品分离提纯。将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、

洗涤、干燥，得到[CO（NH3）6]C13晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是o

已知：①萃取剂伯胺N1923能萃取Fe3+,但基本上不萃取Fe?+

（4）测定产品纯度。实验如下：

②溶液中离子浓度小于LOxlOGnol/L时视为沉淀完全

①蒸氨：取10.0g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的NH3通入含

44

③Ksp[Sc（OH）3]=8.0xio-3i；瓦5P[Mn（OH）2]=4.0x10

有匕mLcimol-L/H2sO4标准溶液的锥形瓶中。

@lg2=0.3

②滴定：用c2moiI/NaOH溶液滴定剩余的H2so4,消耗%mLNaOH溶液，则产品纯度

回答以下问题：

为%（用含ci、0、匕、Vi的代数式表示）；达到滴定终点读数时若仰视滴定管刻

（1）基态铳原子的价电子排布式为O

度线，则产品纯度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）“还原”工序发生反应的离子方程式为o

（3）室温时“反萃取”应调节pH大于（结果保留一位小数）。

高三化学-5高三化学-6

18.(14分)对CH4和C02的高效利用不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定③当加=3时，保持温度不变，向一个2L的恒容密闭容器中充入1.8molHz，10s后反应达平

的补充作用。衡，用的物质的量为1.2mol,用HzO(g)表示的平均反应速率为mol/(Lmin),C02

(1)CH4临氧耦合C02重整的反应体系中主要发生反应：的平衡转化率为%(结果保留一位小数)。

反应I：2cH4(g)+O2(g产士2co(g)+4Hz(g)1.4kJ/mol(4)实验测得反应ffl：2cH«g)—C2H2(g)+3H2(g)的速率方程为PQ*dCH。

±y迎天ac(C2H2):32)(后正、后迎分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。若

反应n：CH4(g)+CO2(g>=2CO(g)+2H2(g)A7^=+247.0kJ/molTEC

写出表示CO燃烧热的热化学方程式o下反应达到平衡时太正=1.2后迎，则方笛时该反应的平衡常数K=,已知升高温度后

(2)在两个体积均为1L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质。在相同温左正增大的程度大于"遮增大的程度，则该反应的的填“>"或

度下进行反应II：CH«g)+CO2(g)02co®+2H2(g)(不发生其他反应)，CCh的平衡转化率如下19.(14分)阿司匹林(学名：乙酰水杨酸)广泛用于发热、疼痛及类风湿关节炎等，其结构

表所示。简式为B,可由水杨酸(A)与乙酸酎反应制得。将阿司匹林负载至高分子链上可以制成长效缓释

阿司匹林，具有更好的疗效。一种长效缓释阿司匹林H的合成线路如下：

起始物质的量/mol

CO2的平衡

容器

转化率

CH4CO2coH2

X0.10.10040%

Y0.1,0.10.20.2一

DEF

下列说法正确的是(填序号)o

已知：R-COOH+R-C-O-CHCHOH

A.因为ASX),所以该反应在任意温度下均能自发进行22

回答下列问题:

B.容器内各物质的浓度满足8(3%>。((202尸”(€：0)/(112)时，反应达到平衡状态

(DA的系统命名为,G-H的反应类型为。

C.X、Y两容器内的平衡常数关系为&X)>K(Y)

(2)B中的官能团名称为。

D.断裂0.5molH-H同时断裂ImolC-H,反应达到平衡状态

(3)检验B中含有A的试剂为o

(3)C02还可以通过催化加氢合成乙醇：6H2(g)+2CO2®aC2H50H(g)+3H2O(g)

(4)由C和F反应生成G的化学方程式为o

设m为起始时的投料比，即片温。通过实验得到下列图像:

(5)下列关于有机物C的说法错误的是(填序号)。

a.可使溟水因反应而褪色b.分子中所有的碳原子可能共平面

c.ImolC可与3moiH2发生加成反应d.可用酸性高镒酸