2024年中考化学复习资料

2024年中考化学精品复习资料（完整版）

基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化。

区别：有没有新的物质生成

2、物理变化：没有生成其它物质的变化。

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、吸附性、水溶

性等）

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）

5、纯净物：由一种物质组成。（蒸偏水、氧气）

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。（活性炭）

7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。区别：在化学变化中,

是否可以再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。

10、单质：由同种元素组成的纯净物。

?区别：看化学式是不是只有一种元素符号

J如：02是单质，CO2是化合物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。

相对分子质量最小的氧化物是H20

同素异形体：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的几种单质，这种现象

叫做同素异形体。常见的还有红磷与白磷、氧气和臭氧。

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它

比较所得的值

#一；,八▽该原子一个原子的实际质量（千克）山败hG

某原子的相对原子质一个碳原子实际质量的1/12（千克）（单位为1，省略不与）

相对原子质量七质子数+中子数（因为原子的质量主要集中

在原子核）

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

16、离子：带有电荷的原子或原子团。

17、原子的结构：［质子（+）

原子｛原子核中子⑹

注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数

核外电子（一）

得e得e

阴离子『子小阳离子

原子、离子的关系:

注：在离子里，核电荷数=质子数,核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应（多变一）

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应（一变多）

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化

合物的反应

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

19、还原反应：含氧化合物的氧被夺去的反应，化合价降低（不属于化学的基本

反应类型）

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，化合价升高（不属于化学的基本反应

类型）

缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化

学性质在化学变化前后都没有变化的物质。（MnCh）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质

的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液

体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是

溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习

惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时

所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

2

如：HC1-H1+C1HNO3-H1+NO3H2SO4-*2H1+SO4

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

++2+

如：KOH—K+OHNaOH->Na+OHBa（OH）2->Ba+2OH

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

++22+

如：KNO3-*K+NO3Na2SO4-*2Na+SO4-BaCl2^Ba+2C1

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

（CO2）

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

(CaO)

26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如:Na2co310H2。、CuSO45H2O）

27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。

基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%,按照体积分数计算

2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质，CO2不是污染物

（温室气体）

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、

CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SC）3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

NO2（二氧化氮）、H2s（硫化氢）、HC1（氯化氢）

4、常见的酸根或离子：SO4*（硫酸根）、NON硝酸根）、CO3,碳酸根）、CK”（氯

酸）、

MnOK高锦酸根）、MnCh,锦酸根）、PtV1磷酸根）、（氯离

子）、

一注意各酸根或一|HCO3-（碳酸氢根）、HSO4X硫酸氢根）、HPCV1磷酸氢根）、

离子所带的电荷数

'H2PO4X磷酸二氢根）、OH（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S*（硫离子）、

NIV（镂根或镂离子）、K+（钾离子）、Ca?+（钙离子）、Na+（钠离子）、

Mg2+（镁离子）、A「+（铝离子）、Zi?+（锌离子）、Fe?+（亚铁离子）、

Fe3+（铁离子）、Ci?+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（领离子）

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银，二价钙镁银和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2,氯化物中的氯

为-1）

（单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组

成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质

的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表

示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；

读：气体单质在其元素

昌耙寰？b.固态非金属。如：碳C硫S

构成的单质名称后加多个“气”

c.稀有气体。如：氢（气）He第（气）Ne氨（气）Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右

下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为

双原子分子单质化学式：。2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）

多原子分子单质化学式：臭氧。3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnON高镒酸钾）、K2MnO4

（镒酸钾）

MgS04（硫酸镁）、

CaCO3(碳酸钙)

(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式:

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”。

8、酸碱度的表示方法——PHa

012345689101112IS14

IIIIIIIIIIIIII

<-----------------------------------------►

酸性增强中性碱性增强

说明：(1)PH值=7,溶液呈中性(水、NaCl溶液)；PH值〈7,呈酸性；PH值>7,

呈碱性。

(2)PH值越接近0,酸性越强；PH值越接近14,碱性越强；PH值越接近7,溶液

的酸、碱性就越弱，越接近中性。酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能

使无色酚献变色。

碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酉大变成红

色。

9、金属活魂性歌序赛:Al、Zn、Fe>Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金属活动性由强逐渐减弱

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、钳、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中

置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置

换出氢气。

10、化学符号的意义及书写：

（1）化学符号的意义：a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原

子。

b.化学式：本知识点的第5点第（1）小点

c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

d.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符岩■前面有和字急不觑子此时组成符号的意义只表示

符号前有数字时符

号所表示的粒子

离子符尊?看专由：盘/货展示4个镁离子

-存在状态［化合物

「结构1原子核i中子（0）

）I核外电子（一）

表示方法―►元素符号

、相对质量一相对原子质量

「由原子构成

微观构成--------►分子《表示方法一►化学式

12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：、

..蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温鼠........

不饱和溶液＜饱和溶液

13、加入溶剂、降低（或升高）温度

溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

14、制取气体常用的发生装置和收集装置:

发生装置收集装置

鬲11a~11

［固（十［固+液］向上向下

固）］简易装［固+液］排水法排空气排空气

置法法

15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:

气体氧气（。2）氢气（乩）二氧化碳（CO?）

高锦酸钾（KMnO4）或锌粒（Zn）和盐酸石灰石（大理石）

双氧水（H202）和二氧（HC1）或稀硫酸（CaCO3）和稀盐酸

药品化锦（Mn02）（H2S04）（HC1）

［固（+固）］或［固+［固+液］［固+液］

液］

2H2O2^MnO22H2O+O2fZn+H2SO4->ZnSO4+H2f

反应原CaC03+2HCl^

2KC103一△/MnO2Zn+2HCl-*ZnCl2+H2f

理CaCl2+H20+C02f

2KC1+302f

仪器装

A或B或CB或CB或C

置

用带火星的木条，伸点燃木条，伸入瓶内，

通入澄清的石灰水，

进集气瓶，若木条复木条上的火焰熄灭，

检验看是否变浑浊，若浑

燃,是氧气；否则不是瓶口火焰呈淡蓝色，

浊则是C02。

氧气则该气体是氢气

①排水法（不易溶于①排水法（难溶于水）①瓶口向上排空气法

收集方水）②瓶口向下排空气法（密度比空气大）

法②瓶口向上排空气法（密度比空气小）（不能用排水法收

（密度比空气大）集）

用带火星的木条，平〈1＞用拇指堵住集满用燃着的木条，平放

验满放在集气瓶口，若木氢气的试管口；〈2〉在集气瓶口，若火焰

（验纯）条复燃,氧气已满，否靠近火焰，移开拇指熄灭,则已满；否则没

则没满点火，若“噗”的一满

声，氢气已纯；若有

尖锐的爆鸣声，则氢

气不纯

放置正放倒放正放

①检查装置的气密

性

（当用第一种药品制

取时以下要注意）①检查装置的气密性

②试管口要略向下倾②长颈漏斗的管口要

（防止凝结在试管口插入液面下；

①检查装置的气密性

的小水珠倒流入试管③点燃氢气前，一定

注意事②长颈漏斗的管口要

底部使试管破裂）要检验氢气的纯度

项插入液面下；

③加热时应先使试管（空气中，氢气的体

③不能用排水法收集

均匀受热，再集中在积达到总体积的4%

药品部位加热。—74.2%点燃会爆

④排水法收集完氧气炸。）

后，先撤导管后撤酒

精灯（防止水槽中的

水倒流，使试管破裂）

16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）

物质化学性质用途

下）

供

1呼吸

无色无味的、

炼

氧气2钢

气体，不易（发出白光，放出、

气

@C+-6?-*CO焊

(0)23

2溶于水，密热量）点燃、

度比空气略②S+02->so2（空气中一淡蓝

大色火（注：具有助燃

焰；氧气中一蓝紫色火焰）性，但不具有可燃

③4P+题-2P2。5（产生白性，不能燃烧。）

烟，生成白色固体P2O5）

④3Fe+施一Fe304（剧烈燃

烧，火星四射，放出大量的热，

生成黑色固体）

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白

光，放出热量

①可燃性：1、填充气、8艇

无色无味的

2H2+0辨一一2H2。（密度比空气小）

气体，难溶

H+Cl弊"*f2HC12、合成氨、制盐

氢气于水，密度2酸

②还原性：3、气焊、气割（可

（H2）比空气小，

H2+CuO-Cu+HoO燃性）4、提炼金属

是最轻的气3H2+W稔-W+3H0

体。2（还原性）

3H2+Fe203—2Fe+3H20

co2+H2O-*H2CO3（酸性）

无色无味的（H2CO3-乩0+C02f）（不稳定）1、用于灭火（应

氧

二气体，密度C02+Ca（0H）2fCaC031+H20（鉴用其不可燃烧，也

碳

化大于空气，别C02）不支持燃烧的性

a期能溶于水，C0+2NaOH-Na2cO3+H0质）

22

氧化性：C0牵温C-2C0

固体的co222、制饮料、化肥

叫“干冰”。CaCOF.CaO+C02f（工业制和纯碱

C02）

①可燃性：2co+02->2C02

（火焰呈蓝色，放出大量的热，

无色无味气可作气体燃料）

一氧体，密度比②还原性：△

1、作燃料

化碳空气略小，C0+CuU-Cu+C0

22、冶炼金属

（C0）难溶于水，3C0+WO3-W+3C02

有毒气体3C0+Fe203-2Fe+3C02

（跟血液中血红蛋白结合，破

坏血液输氧的能力）

解题技巧和说明：

一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得

之。

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色（MgO、P2（）5、

CaO、NaOH、Ca（0H）2xKCIO3、KCI、Na2cO3、NaCK无水CuSON,多数

溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：Mn02>Fe3O4>FeS（硫化亚铁）、木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、

蓝色:CUS04*5H20>CU（0H）2、CUC03>含Cu廉溶液、

液态固态。2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）、氧化汞HgO

黄色：硫磺(单质S)、含Fe>的溶液(棕黄色)

紫黑色：高锦酸钾晶体KMnO4

绿色：FeS04・7H2。、含Fe?+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜［CX(OH)2c

无色气体：瓯C02>CO、O2、乩、CH4

有色气体：Cl2(黄绿色)、N02(红棕色)

有刺激性气味的气体：氯化氢HC1、ML(此气体可使湿润pH试纸变

蓝色)、S02

有臭鸡蛋气味：H2s

有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液

体。

有毒的，气体：CO液体：CH30H

3、常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：Bas。,、AgCl(就这两种物

质)

白色沉淀且溶于酸：Mg(0H)2、CaC03xBaC03

②蓝色沉淀:CU(0H)2、CUC03

③红褐色沉淀：Fe(0H)3

Fe(0H)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色

沉淀，再变成Fe(0H)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体(CO?)放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

C02+2Na0H-Na2C03+H20(H2CO3+2Na0H-Na2C03+2H20)

S02+2K0H-K2SO3+H20(H2SO3+2K0H-K2SO3+2H20)

S03+2Na0H-Na2s+H20(H2SO4+2Na0H-Na2sCk+2H20)

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)

C02+H20-*H0CO3so2+H2O-H2SO3

SO3+H20-H2S04N2O5+H20-2HN03

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO+2HC1-CuCl2+H20CU(0H)2+2HC1-CuCl2+2H20

CaO+2HC1-CaCl2+H,0Ca(0H)2+2HC1-CaCl2+2H20

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不

能发生此反应)

K20+H20-2K0HNa20+H20-2NaOH

BaO+H20-Ba(OH)2CaO+H20-Ca(OH)2

二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

(一)、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法；

①除水蒸气可用：浓流酸、CaCL固体、碱石灰、无水CuSOK并且可

以检验杂

质中有无水蒸气，有则颜色由白色一蓝色）、生石

灰等_

②除C02可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③除HC1气体可用：AgNOa溶液（可检验出杂质中有无HC1）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或

跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如压、CO、CHO或用CO、H2还原CuO、

FezOs之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸

中。

,③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时,

E

通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；

S02.NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHC03冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

②沾到皮肤或衣物上：

I、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCOs冲洗；

II、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

IIL浓硫酸应先用抹布擦去，再做第I步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制。2要除的杂质：水蒸气（H2。）

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2。）、氯化氢气体（HC1,

盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2要除的杂质：水蒸气（出0）、氯化氢气体（HC1）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCL固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、

生石灰、无水CuSOK并且可以检验杂质中有无水蒸气,

有则颜色由白色一蓝色）等

除HC1气体的试剂：AgNOs溶液（并可检验出杂质中有无HC1）、澄清石

灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）

［生石灰、碱石灰也可以跟HC1气体反应］

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有co的验证方法：（先验证混合气体中是否有C02,有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰

水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有乩的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水

CuSOi中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSOi变蓝色。

3、有CO?的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变

浑浊。

（六）、自设计实验

1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤实验现象结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方烧杯内壁有小证明蜡烛

罩一个干燥洁净的烧杯水珠生成有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个澄清石灰水变证明蜡烛

蘸有澄清石灰水的烧杯浑浊有碳元素

2、试设计一个实验来证明CO?具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤实验现象结论图

把两支蜡烛放到具证明C02

有阶梯的架上，把阶梯下层具有不支

此架放在烧杯里的蜡烛先持燃烧和

（如图），点燃蜡灭，上层的密度比空

烛，再沿烧杯壁倾后灭。气大的性

倒co2质

三、解计算题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分投瞿晏

溶液质量X

100%

注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

1.基本公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量

2.以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱个青寇逑—尸。3

①溶解度=溶质质量=析出晶体的质量,N

?

100克―溶剂质量—蒸发溶剂的质量INaCl

p

0溶解度溶质质量

克+溶解度溶液质量

1000ht2t3t

③溶质质量：溶剂质量：溶液质量=溶解度：100克：（100克+溶

解度）

3.溶质质量分数型*100%=”时质质义100%

溶液质量F溶质质量+溶剂质量

在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S克）与溶质的质量分数（P%）的关

系

S=.克P%=---X100%

100-p-100+S

4.加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）

浓溶液质量X浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量X稀溶液溶质质量分数

=（浓溶液质量+m）X稀溶液质量质量分数

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=某元素相对原子质量x原子个数X100%

化合物的相对分子质量

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数;化合物质量X100%

混合物质量

（四”混合物中某元素质量分数的计算

元素质量

某元素质量分数―-Xwo%

或：某元素质量分整能春物的质量分数X该元素在化合物中的质量分

数

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化

学方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程

式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解⑤答。

初中化学基础知识提纲

一、应掌握的知识点

1我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

3石油、煤、天然气都是混合物。

4浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量

会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置，质量会增加，

因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反

应而变质。

5用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空

气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

6不能用NaOH干燥的是SO?、C02>HC1。

7金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。

8实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量

取用：液体取

(1〜2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入

指定的容器内

9固体药品用药匙取用，块状药品可用镜子夹取，块状药品或密度大的金属不能

竖直放入容器

10取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶

口与试管口挨紧。

用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

11试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的

1/3,试管与桌面成45。角；加热固体时管口略向下倾斜。

12使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一

只酒精灯，熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭。

13可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、用士双燃烧匙；可用于加热但必须在下面

垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶

14量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规

格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线

与液体的凹液面的最低处保持水平。

仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大。

15托盘天平：用于粗略称量，可准确至U0.1克。称量时“左物右码”。祛码要用镶

子夹取。药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃

器皿（烧杯、表面皿）里。

16胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管

不能倒置

17收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用

烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镜子。加热

时常用酒精灯。

18做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排

净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，

后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

19酒精灯火焰温度最高的是外焰。

20能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化领BaC12溶液。

21能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

22在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；

可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作

人工降雨的是干冰。

23若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

（KNO3）

24若要分离溶解度随温度的升高而变化小的物质，应用蒸发结晶。（NaCl）

25配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

26固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。浓配稀的三个步骤：计算，量

取，溶解。

浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

27粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。玻璃棒在过程中的三个作用：搅拌、

引流、转移。

28液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒

轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。过滤两次滤液仍

浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

29浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。

30三大化学肥料：N、P、K,肥效最高的氮肥是尿素

化学方程式汇总

一.物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+C>2=2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+202=Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2遁2CuO

4.铝在空气中燃烧：4A1+302=2A12O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+。2=2H2。

6.红磷在空气中燃烧：4P+502=2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+02=S02

8.碳在氧气中充分燃烧:C+02=C02

9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2鲤2C0

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+02=2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+202=C02+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+302=2CO2+3H2O

二.几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2。迪2H2t+O2f

14.加热碱式碳酸铜：CU2(OH)2CO3=2Cu0+H20+C02f

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化镒)：2KC1O3-Mn02/A2KC1+3O2f

16.加热高锦酸钾：2KMnO4-Mn02/△K2M11O4+MnCh+。2t

17.碳酸不稳定而分解：H2c。3一H2。+CO2t

18.高温煨烧石灰石：CaCO3=CaO+C02f

19.干粉灭火器的反应原理(碳酸氢钠受热分解)：

2NaHCO3ANa2cO3+H2O+CO2T

三.几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H20

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO=2Cu+C02f

21.焦炭还原氧化铁：3c+2Fe2。3sB4Fe+3co2T

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4醺3Fe+2co2t

23.一氧化碳还原氧化铜：C0+CuO=Cu+C02

24.一氧化碳还原氧化铁：3co+FezCh鲤2Fe+3c。2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4C0+Fe3O4=3Fe+4CO2

26.镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CC>2-点燃2Mg0+C

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

26.锌和稀硫酸Zn+H2s。4-ZnS04+H2f

27.铁和稀硫酸Fe+H2s。4-FeS04+H2f

28.镁和稀硫酸Mg+H2s。4-MgS04+H2f

29.铝和稀硫酸2Al+3H2sO4-A12(SO4)3+3H2f

30.锌和稀盐酸Zn+2HC1-ZnCh+H2f

31.铁和稀盐酸Fe+2HC1-FeCb+H2t

32.镁和稀盐酸Mg+2HC1-MgCL+H2f

33.铝和稀盐酸2Al+6HC1-2A1C13+3H2f

(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4^FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2->CU(NO3)2+Hg

(3)碱性氧化物+酸--------盐+水

37.稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HC1->2FeCl3+3H2O

38.稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4->Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HC1-CuCb+及0

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4->CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2sCU-MgSCU+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HC1->CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+碱盐+水

43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+C02-Na2cCh+HzO

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+S02-Na2sCh+H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+S03-Na2s。4+出0

46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2->CaCO3I+H20

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2->CaSO3I+H20

(5)酸+碱--------盐+水

48.盐酸和烧碱起反应：HC1+NaOH-NaCl+比0

49.盐酸和氢氧化钾反应：HC1+KOH-KC1+H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应：2HC1+Cu(OH)2―CuCL+2H2。

51.盐酸和氢氧化钙反应：2HC1+Ca(OH)2―CaCL+2H2。

52.盐酸和氢氧化铁反应：3HC1+Fe(OH)3-FeCb+3抵0

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1+A1(OH)3一AlCh+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2s。4+2NaOH-Na2SO4+2H2。

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2s。4+2KOH-K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2s。4+CU(OH)2-CUSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2s。4+2Fe(OH)3―Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOHNaNO3+H2O

59.用胃舒平(氢氧化铝)中和过多的胃酸：A1(OH)3+3HC1->A1C13+3H2O

60用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl^MgCl2+2H2O

6L用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2s。4-CaSO4+2H2。

(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HC1-CaCl2+H2O+CO2f

60.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2cCh+2HC1-2NaCl+H2O+CO2f

61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HC1-MgCL+H2O+CO2f

62.盐酸和硝酸银溶液反应：HC1+AgNCh-AgClI+HNO3

3163.硫酸和碳酸钠反应：Na2C03+H2S04-Na2s04+H20+C02f

3264.硫酸和氯化钢溶液反应：H2S04+BaC12-BaS041+2HC1

(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65.生成蓝色沉淀的反应：2NaOH+CuSO4-Cu(OH)2I+Na2sO4

66.生成红褐色沉淀的反应：3NaOH+FeCb-Fe(OH)3I+3NaCl

67.生成白色沉淀的反应：2NaOH+MgCb-Mg(OH)2I+2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCb-Cu(OH)2I+2NaCl

69.工业制J取烧碱：Ca(OH)2+Na2cCh-CaCO3I+2NaOH

70.配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2->CaSO4+Cu(OH)2i

(8)盐+盐-----两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3->AgClI+NaNO3

71.硫酸钠和氯化钢：Na2s。4+BaCb—BaSO4I+2NaCl

72.误食BaCCh或BaCb发生中毒之后，要服用泻盐(MgSCU)解毒：

BaCb+MgSCU—MgCb+BaSCU]

五.其它反应：

72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O-H2c。3

73.生石灰溶于水：CaO+H2O->Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水：Na2O+H2O^2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3+及0-H2s。4

76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O->CuSO4•5H2O

78.证明NaOH变质的三种方法：

Na2co3+2HC1-2NaCl+H2O+CO2TNa2cC)3+Ca(OH)2一2NaOH+CaCO31

Na2CO3+CaC12^2NaCl+CaCO3i

79.证明NaOH部分变质(先用下面的方法除去Na2co3,然后向溶液中滴加酚酰:,

如果溶液变红说明NaOH部分变质)：Na2c03+CaCb-2NaCl+CaCO31

Na2cO3+Ca(NO3)2-2NaNO3+CaCO31

80证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl-CaCL+HzO+CO2T

有机物

乙醇（酒乙酸（醋

CH3COO(CeHioOs

甲烷淀粉

CH4C2H50H

精）酸）H)n

葡萄

C6H12OC12H22O1CO(NH2)

蔗糖尿素

糖612

常见物质的俗名

名称俗名化学式名称俗名化学式

碳酸钠苏打、纯碱Na2c。3氧化钙生石灰CaO

碳酸钠石碱Na2c。3,1固体二氧化干冰CO2

晶体碳

OH2O

碳酸氢小苏打一氧化碳和水煤气

NaHCOCO和H2

钠氢气

氢氧化烧碱、火碱、硫酸铜晶体胆帆、蓝

NaOHCuSO4•

钠苛性钠

矶5H2O

过