天成大联考2024年高考压轴卷化学试卷含解析

天成大联考2024年高考压轴卷化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、对如图有机物的说法正确的是（）

A.属于苯的同系物

B.如图有机物可以与4m0IH2加成

C.如图有机物中所有的碳一定都在同一平面上

D.如图有机物与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应

2、IC1能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（）

A.升华B.熔化C.溶于CCkD.受热分解

3、下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项实验现象结论

SO2通入BaC12溶液，然后滴入稀

白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸

A所得沉淀为BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱

B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

气体水性

C用热的烧碱溶液洗去油污Na2c03可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污

FeCh溶液可用于铜质印刷线路板FeCb能从含有Ci?+的溶液中置换FeCh溶液可用于铜质印刷线路板制

D

制作出铜作

A.AB.BC.CD.D

4、下列过程中没有发生电子转移的是（）

A.液氨作制冷剂B.合成氨C.大气固氮D.生物固氮

5、以下性质的比较可能错误的是（）

A.离子半径H->Li+B.熔点Al2O3>MgO

C.结合质子(H+)的能力ccV'cicrD.密度1-氯戊烷>1-氯己烷

6、一种钉(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是

A.电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极

B.镀铝导电玻璃上发生氧化反应生成I-

2+

C.电解质溶液中发生反应:2RU3++3I--2RU+I3

D.电池工作时，电解质溶液中r和I-的浓度基本不变

+

7、已知：苯酚与Fe^+在溶液中存在可逆反应：Fe"+6C6H50H^H3Fe(0C6H5)6+3H,其中％Fe(OC6H5)6显紫色。实验

如下：

8潴0.01mol«L

下列说法不正确的是：

A.i是空白对照实验

B.向ii中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅

C.iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

8、大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是()

A.铁、铜、铝B.铁、铝、铜C.铝、铜、铁D.铜、铁、铝

9、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()

选项操作现象结论

测定等浓度的Na2c03和Na2sCh溶液的

A前者pH比后者大非金属性：s>c

pH

滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊

试纸不变蓝+

B不能确定原溶液中含NH4

试纸置于试管口

用灯堪钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过

C熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

的铝箔在酒精灯上加热

将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然

D没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解

后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热

A.AB.BC.CD.D

10、下列有关物质性质的叙述错误的是

A.将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液

B.蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应

C.硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体

D.过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

11、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2moiA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)=2C(g)

AH=QkJ/mol。相关条件和数据见下表：

实验编号实验I实验II实验皿

反应温度/℃700700750

达平衡时间/min40530

平衡时n(C)/mol1.51.51

化学平衡常数

KiK2K3

下列说法正确的是()

A.KI=K2<K3

B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能

C.实验II比实验I达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂

D.实验UI达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和ImolC,平衡正向移动

12、下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氟原子：1唾

B.乙酸乙酯的结构简式：C4H8。2

D.过氧化氢的电子式为：口.6：：6：H

13、研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下:

①②

制或铁"y//W

*或蕨a

.葛红溶液

曷

铜丝表面无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，

铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象品红溶液褪色

下列说法正确的是

A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸

B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等

C.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO?

D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率

14、下列实验操作不是从实验安全角度考虑的是

A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸储水中，并不断搅拌

B.做有毒气体的实验时，对尾气进行适当处理

C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片

D.向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内

15、下列有关化学用语表示正确的是

A.硝基苯B.镁离子的结构示图

C.水分子的比例模型：D.原子核内有8个中子的碳原子：|C

16、对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是

A.球棍模型：B.分子中六个原子在同一平面上

C.键角：109°28'D.碳碳双键中的一根键容易断裂

17、下列说法中正确的是（

A.HC1O的结构式：H—Cl—OB.周与H+互为同位素

C.原子核内有10个质子的氧原子：18。D.N2分子的电子式：：N：：N：

18、近期，我国爆发了新冠状病毒感染导致的肺炎，很多现象可以利用化学知识加以解释。下列过程不涉及化学反应

的是

A.使用医用酒精杀死病毒的过程

B.制药厂中合成抗病毒药物达芦那韦的过程

C.患者呼出的病群形成气溶胶的过程

D.病毒在被感染的宿主细胞中的增殖过程

19、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

A.聚合硫酸铁[Fe2（OH）x（SC>4）y]n,是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

B.韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类

C.宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸

D.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料

20、常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是

A.两溶液中由水电离的c（OH）：盐酸〉醋酸

B.两溶液中C（C「）=C（CH3coeT）

C.分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸〉醋酸

D.分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸

21、一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法，其效率能达到88.5%。其工艺流程如图所示，下列说法错误的是

)

A.反应I的关键是隔绝空气和水

B.反应H的产物LiOH是离子化合物

C.整个流程中，金属锂是催化剂

D.整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O=4NH3+3（h

22、2005年法拉利公司发布的敞篷车（法拉利Superamerica）,其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃

材料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料（如图所示）。其工作原理是：在外接电源（外加电场）下，通过在膜

材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。下列有关说法中不正确的是（）

A-/透明导电层

WO3/UWO3一电致变色层

一禽子导体层已知：

WC>3和LkF^FKCN）6b均无色透明；

Fe4rFe(CN)613/LMFe4rFe(CN)613/离子储存层

和Fe4[Fe（CN）<]3均为蓝色；

B——透明导电层

A.当A外接电源正极时，Li+脱离离子储存层

+

B.当A外接电源负极时，电致变色层发生反应为：WO3+Li+e=LiWO3

C.当B外接电源正极时，膜的透过率降低，可以有效阻挡阳光

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变

二、非选择题（共84分）

23、（14分）X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们

在周期表中的相对位置如图所示：

XY

ZW

请回答以下问题：

（1）W在周期表中位置—；

（2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是_；

（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M,M的晶体类型为M的水溶液显酸性的缘故是_（用

离子方程式表示）。

（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q,Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是—。

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4moi电子放热190.0kJ,该反

应的热化学方程式是

24、(12分)石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烧，它们是常见的有机化工原料。下图是以丙烯为原料合成有机

物I的流程。

已知：

01Vo0Rz0

i.Claisen酯缩合:R—C—0C2H5+CH2—C-OC2H5R—C—dfi-C—0c2H5+C2H5OH

oH

OOMgBrnMggBO

eR一KR

R，BR'②MgH2-(②比①反应快)

ii.R—C—OCH3ROCH，

^>—3NH

4C*

iii.RH=CH2^CHCaBr,,(R、R，代表炫基)

回答下列问题：

(1)C的名称为-I中所含官能团的名称为o

(2)B-C的反应类型是oF的结构简式为o

(3)D―E的化学方程式为o

(4)由F至UH过程中增加一步先生成G再生成H的目的是o

(5)化合物K与E互为同分异构体，已知ImolK能与2mol金属钠反应，则K可能的链状稳定结构有种(两个一

0H连在同一个碳上不稳定：一0H连在不饱和的双键碳、叁键碳不稳定)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为

_______________o(任写一种)

0H

(6)完成下列以苯乙烯为原料，制备价一8-CH3的合成路线(其他试剂任选)。

CH3

25、(12分)高铁酸钾(RFeCh)是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KC1O溶液与Fe(NCh)3溶液的反应

制备。

已知：①KC1O在较高温度下发生歧化反应生成KC1O3

②K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解,

在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和02,如图所示是实验室模拟工业制备KCIO溶液装置。

(l)B装置的作用为；

(2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为；

⑶制备K2FeO4时，不能将碱性的KC1O溶液滴加到Fe(N()3)3饱和溶液中，其原因是，制备K2FeO4的离子

方程式:

(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+,检验Fe?+所需试剂名称,其反应原

理为(用离子方程式表示)；

(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出KzFeCh固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为

A.水B.无水乙醇C.稀KOH溶液

(6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gKFeCh样品，调节pH使高铁酸根全部被

还原成亚铁离子，再调节pH为3〜4,用l.Omol/L的Na2s2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定

(2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaI),淀粉作指示剂，装有Na2s2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：

IJt4

LJ-2]

III

①消耗Na2s2O3标准溶液的体积为___________mL„

②原样品中高铁酸钾的质量分数为«[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数(填“偏高”、

“偏低”或“无影响”)o

26、(10分)某实验小组探究肉桂酸的制取：

I：主要试剂及物理性质

溶解度.克/100ml溶剂

名称分子量性状沸点C

水醇酸

苯甲醛106.12无色液体178-1790.3任意比互溶任意比互溶

乙酸肝102.08无色液体138-14012溶不溶

肉桂酸148.16无色晶体3000.0424溶

注意:乙酸酊溶于水发生水解反应

II:反应过程.

--CH=CHC<)()H

实验室制备肉桂酸的化学方程式为：C)+(CH3co2)0160%甯oc>(jQ)+CH3COOH

m：：实验步骤及流程

①在250mL三口烧瓶中(如图甲)放入3ml(3.15g,0.03mol)新蒸储过的苯甲醛、8ml(8.64g,0.084mol)新

蒸馈过的乙酸酎，以及研细的4.2g无水碳酸钾。采用空气冷凝管缓缓回流加热45min。由于反应中二氧化碳逸出，可

观察到反应初期有大量泡沫出现。

②反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等于8。然后进行水蒸气

蒸储(如图乙)，待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤。在搅拌下，将HC1加

入到滤液中，当固体不在增加时，过滤，得到产品，干燥，称量得固体3.0g。

IV：如图所示装置：

回答下列问题:

(1)合成时装置必须是干燥的，理由是o反应完成后分批加人20mL水，目的是o

(2)反应完成后慢慢加入碳酸钠中和，目的是o

(3)步骤②进行水蒸气蒸储，除去的杂质是,如何判断达到蒸储终点o

(4)加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤，将滤液冷却至室温，趁热过滤的目的是。

(5)若进一步提纯粗产品，应用的操作名称是，该实验产品的产率约是o(保留小数点后一位)

27,(12分)EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与Ca?+、Mg?+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA,

并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：

搅拌器

步骤1：称取94.5g（1.0mol）ClCH2coOH于1000mL三颈烧瓶中（如图），慢慢加入50%Na2c。3溶液，至不再产生无色

气泡；

步骤2：加I入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,摇匀，放置片刻，加］入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至总体积为

600mL左右，温度计50℃加热2h；

步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=l,有白色沉淀生成，抽滤，

干燥，制得EDTA。

测地下水硬度：

取地下水样品25.00mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M?+（金属离子）+Y4-（EDTA）=MY2-；

M2+（金属离子）+EBT（铝黑T,蓝色）==MEBT（酒红色）；MEBT+YL（EDTA）=MY2-+EBT（铭黑T）。

请回答下列问题：

⑴步骤1中发生反应的离子方程式为o

⑵仪器Q的名称是,冷却水从接口流出（填"x”或"y”）

⑶用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、和,需要称量NaOH

固体的质量为。

（4）测定溶液pH的方法是。

⑸将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水一氯化钱缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴铭黑T溶液，用O.OlOOmol-L

-1EDTA标准溶液进行滴定。

①确认达到滴定终点的现象是»

②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL,则该地下水的硬度=（水硬度的表示方法是将水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有lOmgCaO称为1度）

③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸储水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将（填“偏大“偏小”或“无

影响"）。

28、（14分）有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成:

61111化第・.加於--1

-------一■D

LH*

定条伸

已知有机物A中含有C、H、O、C1四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团，E是乙醇的同系物，F的分子

式为C4H6。2。

完成下列填空：

（1）A的结构简式为或,反应③的反应类型_______。

（2）写出反应⑤和反应⑥的化学方程式：

反应⑤；反应⑥O

（3）写出两种与F含有相同官能团的同分异构体的结构简式、o

CH；CHCH,CH,OHCH3cHeH,COOH

（4）试设计一条以|--为原料合成-的合成路线。（合成路线常用的表示方式

ClOH

反应试剂

为:A舞舞B目标产物）___________________

反应条件

29、（10分）钙钛矿（主要成分是CaTKh）太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛

关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。

（1）基态Ti原子的价电子排布式为能量最高的能级有一个空轨道；Si,P、S第一电离能由小到大顺序是

（2）碳和硅的有关化学键键能如表所示：

化学键C-CC-Hc-oSi-SiSi-HSi-O

键能/kJ・mol”356413336226318452

硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷煌多，原因是。

（3）一种新型熔融盐燃料电池以Li2c03和Na2c03的熔融盐混合物作电解质，则CCh?-的空间构型为_

（4）CiP+能与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配离子如图：

CH-HN、^NH—CH12+

I2-^Cu2*2I2

CH2—H2N^^NH2—CH2

该配离子中含有的化学键类型有_（填字母）。

a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键

一个乙二胺分子中共有一个0键，C原子的杂化方式为

（5）CaTKh的晶胞为立方晶胞，结构如图所示（图中Ca2+、O2,Ti，+分别位于立方体的体心、面心和顶角）Ca?+的配

位数为与Ti”+距离最近且相等的。2-有一个；晶体的密度为pg/cnP,最近的Ti"+和。2-之间的距离为_nm（填计算

式）。（CaTiCh的摩尔质量为136g/mol,NA为阿伏加德罗常数）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A、该有机物中含有氧元素，不属于苯的同系物，故A错误；

B、该有机物中含有苯环、碳碳双键，均能发生加成反应，题干并未告知有机物的量，故无法判断发生加成反应消耗

氢气的量，故B错误；

C、与苯环相连接的碳原子与苯环之间化学键为单键，可旋转，因此该机物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C

错误；

D、该有机物含有竣基，能与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应，故D正确；

故答案为：D。

2、D

【解析】

IC1是共价化合物，在升华、熔化时化学键不断裂，溶于CC14时未发生电离，化学键不断裂，破坏的均为分子间作用

力；受热分解时发生化学反应，发生化学键的断裂和形成，故选D。

3、A

【解析】

A.盐酸是强酸，Sth通入BaCb溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaCL生成BaSO4

白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正确；

B.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和

强氧化性，故B错误；

C.烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用热的烧碱溶液洗去油污，故C错误。

D.FeCb溶液可与Cu反应生成CM+,可用于铜质印刷线路板的铜回收，故D错误；

答案选A。

4、A

【解析】

A.液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A错误；

B.合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B正确；

C.大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C正确；

D.生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故D正确；

故答案为Ao

5、B

【解析】

A.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为H>Li+,故A正确；

B.离子晶体中，离子的电荷越高，半径越小，晶格能越大，熔点越高，但氧化铝的离子性百分比小于MgO中离子性

百分比，则熔点为ALChVMgO,故B错误；

C.酸性是：HCOj<HC1O,所以结合质子(H+)的能力为CtV,ClO-,故C正确；

D.两者结构相似，1-氯戊烷的碳链短，其密度大，则密度为1-氯戊烷>1-氯己烷，故D正确；

答案选B。

【点睛】

结合质子的能力和电解质电解强弱有关，越弱越容易结合质子。

6、B

【解析】

A、根据示意图，电池工作时，光能转变为电能，根据电子的流向，电极X为负极，电极Y为正极，故A正确;

B、根据示意图,i3-r,化合价降低，应发生还原反应，故B错误;

C、根据示意图，电解质溶液中发生反应:2Ru3++3r=2Ru2++E,故C正确;

D、根据示意图，F和13一的浓度基本不变，故D正确。

答案选B。

7、D

【解析】

A.通过i观察iiiii、iv中发生的变化，达到空白对照的目的，故A正确；B.向ii中滴加几滴浓盐酸，增大H+浓度,

平衡逆向移动，H3Fe(OC6H5)6浓度降低，溶液颜色变浅，故B正确；C.苯的密度比水，CCL的密度比水大，故iii、

iv中无色层中的溶剂分别为苯和CC14,故C正确；D.iii中加入苯后水溶液层呈浅紫色，而iv中加入CC14后水溶液

层呈紫色，说明苯酚更易溶解于苯，导致平衡逆向移动，水溶液的颜色变浅，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCL中的

溶解性，故D错误；故答案为D。

8、D

【解析】

越活泼的金属越难被还原，冶炼越困难，所以较早大规模开发利用的金属是铜，其次是铁，铝较活泼，人类掌握冶炼

铝的技术较晚，答案选D。

9、B

【解析】

A.测定等浓度的Na2c03和Na2sth溶液的pH,可比较碳酸氢根离子与亚硫酸氢根离子的酸性；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

C.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面；

D.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。

【详解】

A.测定等浓度的Na2cCh和Na2sCh溶液的pH,可比较HCO3-与HSO3一的酸性，不能比较S、C两种元素的非金属性

强弱，A错误；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，试纸不变蓝，因此不能确定原溶液中是否含NH4+,B正确；

C.加热AL表面的AI被氧化产生AI2O3,AI2O3是离子化合物，熔点高，包裹在A1的外面，使熔化后的液态铝不会滴

落下来，C错误；

D.淀粉在酸性条件下水解，水解后产生的葡萄糖应该在碱性溶液中进行检验，未将催化剂硫酸中和，操作不合理，因

此不会产生砖红色沉淀，D错误；

故合理选项是Bo

10、D

【解析】

A.将过量氨气通入CuSC>4溶液过程中发生如下反应：2NH3+2H2O+CU2+=CU(OH)21+2NH4+,

2+

CU(OH)2+2NH3=CU(NH3)4+2OH,CulNIhE+络离子在水溶液中呈深蓝色，A项正确；

B.蛋白质属于高分子，分子直径已达到lnm~100nm之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应。B项正

确；

C.在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na2SiO3+2HCl=H2SiC>3(胶体)+2NaCl。C项正确；

点燃

D.铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁：2Fe+3c12=伫2FeCb。D项错误；答案选D。

11、c

【解析】

A.反应为2A(g)+B(g)=2C(g),比较实验I和III,温度升高，平衡时C的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反

应方向移动，正反应为放热反应，Q<0,则K3<KI；温度相同，平衡常数相同，则KI=K2,综上所述可知平衡常数关

系为：K3<K2=KI,A错误；

B.升高温度，使一部分分子吸收热量而变为活化分子，导致活化分子百分数增大，增大活化分子有效碰撞机会，化学

反应速率加快，而反应的活化能不变，B错误；

C.实验II达到平衡的时间比实验I短，而实验温度与实验I相同，平衡时各组分的量也相同，可判断实验II改变的条

件是使用了催化剂。催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，故实验I和D探究的是催化剂对于化学反应的影

响，C正确；

D.容积为2L的恒容密闭容器中充入2m01A和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)=2C(g),实验IH中，原平衡的化学

c(C)20.52

平衡常数为K=/:)――第…=4。温度不变，平衡常数不变，实验UI达平衡后，恒温下再向容器中通入

c(A)xc(B)0.5-x0.25

I2

ImolA和ImolC,则此时容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=lmol/L,此时浓度商QC=F---------=4=K,因

I2x0.25

此恒温下再向容器中通入ImolA和ImolC,化学平衡没有发生移动，D错误；

故合理选项是Co

12、C

【解析】

A.中子数为10的氟原子为：1F,选项A错误；

B.C4H8。2为乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的结构简式：CH3COOC2H5,选项B错误；

C.Mg2+的结构示意图为：迹)1),选项C正确；

D.过氧化氢是共价化合物，两个氧原子之间共用一对电子，过氧化氢的电子式应为：H：O：O：H,选项D错误。

答案选C。

13、C

【解析】

A.常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B.随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐

降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不

可能相等，故B错误；C.②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生

成SO2,故C正确；D.温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故答案

为C。

14、D

【解析】

A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸储水中，并不断搅拌，是为了防止浓硫酸溶于水放出的大量的热使液体沸腾飞溅出

来，是出于安全考虑，A不符合题意；

B.做有毒气体的实验时，进行尾气处理，是出于安全考虑，B不符合题意；

C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片，是为了防止暴沸，是出于安全考虑，C不符合题意；

D.向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内，是为了防止污染试剂，不是出于安全考虑，D符合题意；

故答案选D。

15、A

【解析】

A.硝基的氮原子与苯环上的碳原子相连是正确的，故A正确；

B.镁离子的结构示图为故B错误；

C.水分子空间构型是V型的，所以水分子的比例模型为‘j，故C错误；

D.原子核内有8个中子的碳原子质量数是14,应写为1C,故D错误；

故答案为：Ao

16、C

【解析】

A.球表示原子，棍表示化学键，则乙烯的球棍模型为，选项A正确；

B.碳碳双键为平面结构，则分子中六个原子在同一平面上，选项B正确；

C.平面结构，键角为120。，正四面体结构的键角为109。28，，选项C错误；

D.碳碳双键比单键活泼，则碳碳双键中的一根键容易断裂，选项D正确；

答案选C。

17、D

【解析】

A、HC1O中O原子分别与H原子和C1形成共价键，故HC1O的结构式为H—O—C1,故A不正确；

B、同位素研究的是原子之间的关系，出与H+之间不是原子，所以不属于同位素，故B不正确；

C、氧原子原子核内不可能有10个质子，只有Ne原子才含有10个质子，故C不正确；

D、N2分子的电子式：：N；：N：-D正确；

故选D。

18、C

【解析】

A.酒精可以使蛋白质变性，从而杀死病毒，这个过程是一个化学变化，A项错误；

B.复杂的药物都是从简单的化工原料一步步合成的，这个过程中有很多化学变化，B项错误；

C.气溶胶不过是胶体的一种，而胶体又是分散系的一种，将一种或多种物质分散到一种物质里，这个过程不涉及化学

变化，C项正确；

D.病毒在增殖时需要复制其核酸和蛋白质，这些过程都伴随着化学变化，D项错误；

答案选C。

【点睛】

我们常用质量分数来表示浓度，例如98%浓硫酸就是质量分数，但是注意医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，质

量分数和体积分数是完全不一样的。

19、B

【解析】

A.聚合硫酸铁［FeMOHMSCMy%能做新型絮凝剂，是因为其能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的固体杂质而

净水，但是不能杀灭水中病菌，A项错误；

B.柳絮的主要成分是纤维素，属于多糖，B项正确；

C.火药是由硫磺、硝石(硝酸钾)、木炭混合而成，贝！凡火药，硫为纯阳”中硫为硫磺，C项错误；

D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子材料，D项错误；

答案选B。

20、B

【解析】

醋酸是弱酸，水溶液中存在电离平衡。重视外因对电离平衡的影响。

【详解】

A.稀盐酸和稀醋酸溶液中的OIF均来自水的电离，两溶液pH相等，则H+、OH浓度分别相等，即水电离的c(OH)：

盐酸=醋酸，A项错误；

++

B.两溶液分别满足电荷守恒关系c(H)=c(OH)+c(Cr)>c(H)=c(OH)+c(CH3COO),两溶液的pH相等,c(H+)和c(OH

一)的也相等，则C(C「)=C(CH3COO-),B项正确；

C.稀盐酸和稀醋酸等体积、等pH,则H+等物质的量，与足量的金属锌反应时促进醋酸电离出更多H+,生成更多氢

气，故生成氢气量：盐酸＜醋酸，C项错误；

D.稀释过程中，醋酸电离平衡右移。分别用水稀释相同倍数后，醋酸溶液中H+浓度较大，pH较小，则溶液的pH：

盐酸＞醋酸，D项错误。

本题选B。

21、C

【解析】

A.反应I是氮气和锂反应，锂为活泼金属，易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以反应I的关键是隔绝空气和

水，故A正确；

B.反应II的产物LiOH是碱，是锂离子和氢氧根离子构成的化合物属于离子化合物，故B正确；

C.分析可知锂是参与反应过程的反应物，最后生成锂单质的条件是电解，所以金属锂不是催化剂，故C错误；

通电_

D.三步反应为：6Li+N2=2Li3N,U3N+3H2O=3LiOH+NH3f,4LiOH^^=4Li+O2T+2H2O,整个流程的总化学方程

式为：2N2+6H2O=4NH3+3C＞2,故D正确；

故选：Co

22、A

【解析】

A.当A外接电源正极时，A处的透明导电层作阳极，电致变色层中LiWCh转化为WO3和Li+,Li+进入离子储存层，

故A错误；

+

B.当A外接电源负极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层发生反应为：WO3+Li+e=LiWO3,故B正确；

C当B外接电源正极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层中WO3转化为LiWCh,膜的透过率降低，可以有效

阻挡阳光，故C正确；

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，LiWCh与WO3相互转化，离子导体层中Li+的量可保持基本不变，故D

正确；

综上所述，答案为A。

二、非选择题(共84分)

++

23、三、VIIA|H2O分子间存在着氢键离子晶体NH4+H2O^NH3H2O+H

SO2+CI2+2H20=2HCI+H2SO42s(h(g)+O2(g)U2SO3(g)AH=-190.0kJ/mol

【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最

外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6,故Y为O元素，可推知X为N元素、Z为S元素、W为C1。

【详解】

⑴由上述分析可知：W为C1元素，处于周期表中第三周期第VIIA族，故答案为：三、VIIA；

⑵由上述分析可知：X为N元素，X和氢可以构成+1价阳离子为NIV,其电子式是丫为O元素，Z为

S元素,Y的气态氢化物H2O比Z的气态氢化物H2s的沸点高,是因为H2O分子间存在着氢键。故答案为：|+；

H2O分子间存在着氢键；

(3)由上述分析可知：X为N元素，X的最高价氧化物的水化物硝酸与其氢化物氨气能化合生成M为NH4NO3,属于

离子晶体，水溶液中钱根离子水解NH4++H2O=NH3・H2O+H+,破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案：离子

++

晶体，NH4+H2OONH3•H2O+H；

(4)①由上述分析可知：Y为O元素，Z为S元素，W为CI,Y和Z可组成一种气态化合物Q为SO2,SCh能与氯

气在潮湿环境中反应生成硫酸与HC1,反应的化学方程式是：SO2+CI2+2氏。=2HC1+H2so4,故答案为：

SO2+CI2+2H20=2HC1+H2SO4；

②在一定条件下，化合物Q(SO2)与Y为O元素的单质(th)反应达平衡时有三种气态物质，反应方程式为：

2s。2+02=2s0