2024届河南省高一化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析

2024届河南省实验中学高一化学第一学期期中达标检测模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列关于电解质说法正确是（）

A.能导电的物质叫电解质B.NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质

C.熔融的KOH导电，所以KOH是电解质D.电解质在通电时发生电离

2、根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）

表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号LMQRT

原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066

主要化合价+2+3+2+6、-2-2

A.氢化物的沸点为HzTVHzRB.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等

3、下列说法不正确的是

A.向MC0溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO气体为止，在此过程中，溶液中的HCO-浓度变化是先变大后变小

2323

（溶液体积变化均忽略不计）

B.向NaHCO溶液中逐滴加入Ba（OH）溶液，溶液中C02一的浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化忽略）

323

C.HO、CuS、FeCl均不能通过单质直接化合得到

222

D.将物质的量比为2：1的Na和Na0样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%,则a、b的关

2

系是a=b

4、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）

A.冷水浸泡B.加热煎制C.算渣取液D.灌装保存

A.AB.BC.CD.D

5、关于2moi二氧化碳的叙述中，正确的是（）

A.质量为44gB.质量为88gC.分子数为6.02x1023D.有4moi原子

6、设N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A

A.在标准状况下，N个Br分子所占的体积约为22.4L

A2

含N个Na+的氧化钠溶于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L

B.A

C.1molCl发生化学反应，转移的电子数一定为2N

2A

D.24go分子和24go分子所含的氧原子数目相等

23

7、下列化学方程式下熊用H++OH-=H2。表示的是

A.KOH+HCI=KCI+H2O

B.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（）（

D.CuOH2+2HNO3=CUNO3）2+2H2O

8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.常温常压下，8g氧气含有2NA个电子

B.标准状况下，22.4LCC14含有的分子数为NA

C.常温常压下，NA个CO?分子占有的体积为22.4L

D.常温常压下，46g的NO?和N2O4混合气体的原子数为3NA

9、下列电离方程式中书写正确的是（）

A.NaHSONa++H++SOz-B.NaHCONa+H+CO2-

443++3

C.HC10=H-+C10-D.MgCl=Mg2++2Cl-

10、设NA代表阿优加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是

A.标准状况下，2.24LH2。含有的分子数等于O.INA

B.23gNa在氯气中完全燃烧失去电子数一定为NA

C.常温常压下，32go2或。3中所含氧原子数为2NA

D.由CO?和（J?组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

11、质量相等的下列各种物质中，含分子数最少的是（）

A.HOB.ClC.SOD.NO

2222

12、下列叙述正确的是()

A.所有蒸僧操作中都必须用到温度计

B.从滨水中提取澳可通过加入乙醇萃取

C.分液时，分液漏斗中下层液体流净后及时关闭活塞，再把上层液体从上口倒出

D.用洁净的粕丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，

不含有钠离子

13、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()

A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4,K+

B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、A13+、Cl.NO3

C.Fe2+与H,O,在酸性溶液中的反应：2Fe2++H,O,+2H+===2Fe3++2H,O

D.稀硫酸与BagH%溶液的反应：H++SO42.+Ba2++OH===BaSOj+H2O

14、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NA

B.ImolFe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3NA

C.OZmol/LCaC%溶液中含有氯离子的数目为0.4NA

D.32go2和。3的混合气体所含原子数为2NA

15、下列电离方程式正确的是

A.NaHCC)3水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3-

B.KHSO4水溶液中：KHSO4=K++HSO4-

C.Ca(OH)2在水中：Ca(OH)2Ca2++2OH-

D.HC1O=H++C1O-

16、下列反应中，不属于氧化还原反应的是()

A.NaSiO+2HCl=2NaCl+HSiOJ

2323

B.Fe+CuSO=Cu+FeSO

44

C.4NH+504N0+6H0

322

D.2Mg+02+2H0=2Mg(0H)2

17、下列物质中属于电解质的是

A.硫酸铜B.氮气C.酒精D.蔗糖

18、如图所示，将氯气通入如下装置，若打开活塞b,则小试管里的干燥红纸条c不褪色；若关闭活塞b,则c褪色。

则a溶液是

A.碘化钾溶液B.浓硫酸

C.饱和食盐水D.NaOH溶液

19、把0.05moIBa（OH）2固体加入到下列100mL液体中，溶液的导电能力明显变小的是

A.水B.Imol/LMgCl2溶液C.Imol/L醋酸D.O.OSmol/LCuSOq

20、下列说法正确的是（）

①钠燃烧时发出黄色的火焰

②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

③过氢化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂

④过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1

⑤钠是一种很强的还原剂，钠可以把错、锯等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来

@Na2O2分别与水及CO?反应产生相同量的。2时，需要水和CO?的质量相等

⑦可用水来确定某Na?O粉末中是否含有Na2O2

⑧将足量的Na?。?、Na2。分别加到酚酰试液中，最终溶液均为红色

A.①②⑤⑦B.①⑧C.①②⑤⑧D.①⑦

21、在含有FeCl「FeCl,、A1C13,NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加入过量的

稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（）

A.Na，B.Fes+C,Fe?+D.AL+

22、0.5LA1C1溶液中含Cl-个数为9.03X1022个，则A1C1溶液的物质的量浓度为（）

33

A.0.1mol,L-iB.1mol,L-iC.3mol,L-iD.1.5mol,L-i

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、C112+中的某一种，阴离

子分别可能是NOj、SO42-,Cl-、CO32-中的一种。（离子在物质中不能重复出现）

①若把四种盐分别溶于盛有蒸镭水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A,C,D„

(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：-

(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：-

24、(12分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Yz+电子层结构与氯相同，

Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

(DM元素位于周期表中的位置为o

(2)X,Y、Z、M的原子半径由大到小排列为―(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是。

(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为,产物分子的电子式为,其化学键属共价键(填

“极性”或“非极性”)。

25、(12分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回

答下列问题：

84消毒液

【有效成分】NaClO

【规格】1OOOIBL

【质量分数】25%

【密度】1.19g*cm-3

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约mol(小数点后保留一位)。

⑵某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na,)=mol-L-u

⑶该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO

固体的质量为go下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为。

(4)配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)

A.用托盘天平称量NaClO固体时，祛码生锈o

B.容量瓶用蒸偏水洗涤后未干燥，含有少量蒸偏水-

C.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容o

D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处o

26、(10分)某研究性学习小组欲测定室温下(25°C、101kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。

该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100mL1.0mol/L的盐酸溶液；

②用(填仪器名称并注明规格)量取10.0mL1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HC1全部参加反应，a的数值至少为;

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：

(2)实验步骤⑤中应选用(填序号)的量筒。

A.100molB.200mLC.500mL

读数时除恢复到室温外，还要注意O

(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为,若未除去镁条表面的氧化膜，

则测量结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)O

27、(12分)氯气的化学性质很活泼，在一定条件下能与很多无机物和有机物反应，生成多种多样的含氯化合物。

(1)查阅文献：重铭■酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气。反应原理如下：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2t+7H2O

请在上述反应中标出电子转移的方向和数目。

(2)图1是某同学制备氯水的装置图。

①装置B中发生反应的离子方程式为o

②检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是(填序号)。

A.硝酸银溶液B.酚献溶液C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液

(3)漂白粉或漂白精的有效成分为Cado%,Ca(ClO%能与空气中的CO?和水蒸气发生如下反应:

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3；+2HClO,分析以上反应，你认为存放漂白粉时应注意的问题有

（4）实验室欲用12moi・L-i的浓盐酸配制成250mLL0moI・L-i的稀盐酸溶液。可供选择的仪器有:a.玻璃棒b.烧瓶c.

烧杯d.胶头滴管e.量筒f.托盘天平。

①上述仪器中，在配制稀盐酸溶液时不需要使用的有,还缺少的仪器是=

②下列有关容量瓶的使用方法正确的是（填代号）。

A.量筒量取浓盐酸试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线L2cm处，用胶头滴管加蒸偏水至刻度线

B.配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，对所配溶液浓度无影响

C.容量瓶用水洗净后，再用L0mol・L-i的稀盐酸溶液润洗

D.使用容量瓶前检查它是否漏水

③根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为_____mL（计算结果保留一位小数）。

④对所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于LOmol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两

点）、0

请回答：

（1）实验I中湿棉花的作用是O

（2）实验I中反应的化学方程式是。

（3）甲同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，实验II中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有。

（4）乙同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验n中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是。

29、（10分）建筑工地常用的NaNC>2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO?能发生如下反

应：

NaNO2+HI-->NO|+I2+Nal+H2O

（1）配平上面方程式。

（2）上述反应的氧化剂是；若有Imol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是0

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNOz和NaCl,可选用的物质有：①水②碘

化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是（填字母）。

A.③⑤B.①②④

C.①②⑤D.①②③⑤

(4)某厂废液中，含有2%〜5%的NaNOz，直接排放会造成污染，采用NH'l,能使NaNO2转化为不引起二次污染

的N2,反应的化学方程式为o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但金属

单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B、氯化钠晶体中不含自由移动的离子或电子，所

以氯化钠晶体不导电，但熔融态的氯化钠含有自由移动的离子，所以熔融态氯化钠能导电，氯化钠是电解质，选项B

错误；C、熔融态的氢氧化钾能电离出自由移动的离子，所以熔融状态氢氧化钾能导电，氢氧化钾是化合物，所以氢

氧化钾是电解质，选项C正确；D、电解质在水溶液里或熔融状态下发生电离，不是在通电条件下发生电离，选项D

错误；答案选C。

2、C

【解题分析】

由表中信息可知，T只有一2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为+6价，最低价为一2价，所以R

为S元素；L的原子半径最大，化合价为+2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为+3价，

所以M为A1；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为+2价，所以Q为Be。

【题目详解】

A.由于中存在氢键，所以沸点：H2>H2R,A不正确；

B.由于Mg的金属性比A1强，所以与HC1反应的速率：L〉Q,B不正确；

C.选项C中A1和Be的化合物具有两性，C正确；

D.Mg2+只有两个电子层，而S2-具有三个电子层，D不正确。

故选Co

3、D

【解题分析】

A.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸

氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以在此过程中，溶液中HCO3-的浓度变化是先变

大后变小，故A正确；

B.向NaHCC>3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，二者先反应生成碳酸领、碳酸钠和水，此时溶液中碳酸根离子浓度增

加，再滴加Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸根沉淀，碳酸根离子浓度减小，所以CO32-的浓度变化是先变大后变

小，故B正确；

仁耳与(J?反应生成水、Cu与S反应生成C%S、Fe与Cl2反应生成FeC4,三者均不能通过单质直接化合得到，故C

正确；

D.设Na的物质的量为2mol、Na?。为Imol,贝U

2Na+2H2。=2NaOH+H2TAm

2mol2mol44g

Na2O+H2O=2NaOH△m

Imol2mol62g

由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量变化值不同，所以两溶液

溶质质量分数不相等，即a,b,故D错误，答案选D。

4、C

【解题分析】

过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种操作方法。

【题目详解】

A、冷水浸泡属于物质的溶解，不属于过滤操作，故A错误；

B、加热煎制，属于加热，不属于过滤操作，故B错误；

C、算渣取液，是将液体与固体分离，属于过滤操作，故C正确；

D、灌装保存，是液体进行转移，不属于过滤操作，故D错误，答案选C。

5、B

【解题分析】

A.CO,的摩尔质量是44g/mol,2moi二氧化碳质量是44g/molx2moi=88g,故A错误；

B.CO2的摩尔质量是44g/mol,2moi二氧化碳质量是44g/molx2moi=88g,故B正确；

C.2mol二氧化碳的分子数为6.02xl023molix2mol=2x6.02x1023,故C错误；

D.2mol二氧化碳含有原子的物质的量为2molx3=6mol,故D错误；

故选B。

6、D

【解题分析】

根据阿伏伽德罗常数与物质的量、微粒数目、溶液物质的量浓度之间的转化关系分析。

【题目详解】

A.标准状况下，Bj是液态，不能使用气体摩尔体积计算，故A错误；

B.氧化钠溶于1L水中形成的溶液体积一定不等于1L,故B错误；

C.氯气在反应中不一定是氧化剂，例如氯气与氢氧化钠溶液反应时，氯气既是氧化剂也是还原剂，转移1个电子，C

不正确；

D.根据公式n=m/M,计算得到，24go2分子中含氧原子1.5mol,24go§分子含氧原子L5mol,故D正确。

故选Do

【题目点拨】

注意气体摩尔体积的适用条件；一定物质的量浓度溶液计算过程中，溶液的体积不等于溶剂水的体积。

7、D

【解题分析】

A.KOH+HCLKCl+H2。是强酸与强碱反应，离子方程式是H++OH=H2。，故不选A；

B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H++OH=H2O,故不选B；

C.2NaOH+H,SO产Na,SO」+2H,O是强酸与强碱反应，离子方程式是H++OH-=H,O,故不选C；

D.CU(OH)2+2HNO3=CU(NO3)2+2H2O,氢氧化铜难溶于水，(XOH%不能拆写为离子，反应的离子方程式是

CU(OH)2+2H+=CU2++2H2O,故选D；

答案选D。

8、D

【解题分析】

A.一个氧原子含有8个电子，lmol氧原子含有8mol电子,8g氧气的物质的量为0.25mol,氧原子的物质的量为0.5moL

所以，8g氧气含有4NA个电子，故A错误；

B.标准状况下，CC)是液体，不能用阿伏加德罗定律计算物质的量，因此含有的分子数不是NA，故B错误；

C.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/moL所以NA个CO2分子占有的体积大于22.4L,故C错误；

D.NO,和N,O4的最简式均为NO”故46g混合物中含有的NO,的物质的量为Imol,含3N^个原子，故D正确.；

本题答案为D„

9、D

【解题分析】

用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，结合物

质的组成分析判断。

【题目详解】

A.NaHSC>4是强酸的酸式盐，在水中完全电离产生Na+、H+、SO42,电离方程式是NaHSO4=Na++H++SC>42-，A错误;

B.NaHCC)3是弱酸的酸式盐，完全电离产生Na、HCO3,电离方程式是：NaHCO3=Na+HCO3,B错误；

C.HC1O是一元弱酸，主要以电解质分子存在，在溶液中存在电离平衡，电离方程式是HC1O—H++C1O-,C错误;

D.MgC%是正盐，在溶液中完全电离，电离方程式是MgC12=Mg”+2Cl-,D正确。

答案选D。

10、A

【解题分析】

A.标准状况下，I!?。不是气体，不能用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，即2.24L的水的物质的量不是O.lmol,

故含有的分子数不等于O.INA，故错误；

B.23gNa的物质的量为Imol,在反应中失去电子数一定是Imol,故正确；

C.常温常压下，32go2或。3中含有氧原子的物质的量为32/16mol=2mol,故所含氧原子数为2NA，故正确；

D.由CO?和组成的混合物中共有NA个分子，因为每个分子都含有2个氧原子，所以其中的氧原子数为2NA，故

正确。

故选Ao

【题目点拨】

掌握气体摩尔体积的使用范围，如气体、标况、体积等。注意常见的不是气体的物质，如水、三氧化硫、乙醇等。

11、B

【解题分析】

m

分析：根据11==，N=IINA计算。

MA

详解:H2。的摩尔质量为18g/moLC%的摩尔质量为71g/moLSO?的摩尔质量为64g/moLNO2的摩尔质量为46g/mol,

则等质量的这四种物质中Cl2的物质的量最小，所含分子数最少，故选B。

点睛：先将等质量的各物质转化为对应的物质的量，由Imol任何物质都约含6.02X1023个微粒，可得到各物质的分子

数多少。

12、C

【解题分析】

A.制蒸储水时，可不使用温度计，存在多种偏分时需要使用温度计，故A错误；

B.乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故B错误；

C.分液时避免上下层液体混合，则分液时，分液漏斗中下层液体流净后及时关闭活塞，再把上层液体从上口倒出，

故C正确；

D.观察钠的焰色反应可直接观察，K的焰色反应需要透过蓝色钻玻璃观察，由操作和现象可知，溶液中一定含有钾

离子，不能确定是否含钠离子，故D错误；

故选Co

【题目点拨】

本题的易错点为AD,A中要注意不是所有的蒸偏实验都需要温度计，制取蒸偏水时，由于其余物质不挥发，只有水

被蒸出，可以不使用温度计，D中蓝色钻玻璃会滤去黄光。

13、C

【解题分析】

A、含M11O4-的溶液呈紫红色，故某无色溶液中不可能大量存在MnO「选项A错误；B、使红色石蕊

试纸变蓝的溶液显碱性，H+、A13+与0H-反应而不能大量存在，选项B错误；C、Fe2+与Hz。2在酸性溶

液中的反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2。，选项C正确；D、稀硫酸与Ba(OH)2

溶液的反应的离子方程式为：2H++SO『+Ba2++2OH-=BaSO4l+2H2O,选项D错误。答案选C。

14、D

【解题分析】

A.标准状况下，水不是气体，所以4.48L水的物质的量不是0.2mol,故含有水分子的数目不是0.2NA，故错误；

B.lmolFe与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，转移的电子数目为8/3NA，故错误；

CO.2moi・L-iCaC12溶液没有说明溶液的体积，不能计算其中含有氯离子的数目，故错误；

D.32go2和。3的混合气体含有的是氧原子，所以氧原子物质的量为32/16=2mol,则所含原子数为2NA，故正确。

故选D。

15、A

【解题分析】

A.碳酸氢根离子是多元弱酸的酸式根离子，不能拆，NaHC()3的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3,故A正确；

B.KHSO4是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式为：KHSO4=K++SO42+H+,故B错误；

C.Ca(OH)2属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH,故C错误；

D.HC1O是弱酸，属于弱电解质，在水中部分发生电离，电离方程式为：HC1OH++C1O-,故D错误。

故选Ao

16、A

【解题分析】

含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反之，不属于氧化还原反应，以此来解答.

【题目详解】

A、该反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；

B、Fe、Cu元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；

C、N、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；

D、Mg,O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；

故选A。

【题目点拨】

本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应判断的考查，解题关键：把握反应中元素的化合价变化，易错点，审题时

注意选不属于氧化还原反应。

17、A

【解题分析】

试题分析：硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的离子，属于电解质；氮气是单质，既不是电解质也不是非电解质；

蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质。酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电是非电解质。

考点：电解质、非电解质。

18、C

【解题分析】

开启活塞b,氯气直接流经干燥红纸条c,c不褪色说明通的是干燥氯气；关闭活塞b,C%只能通过a溶液使红纸条c

褪色，证明是湿的C%,水蒸气只能由a提供，故a只能是饱和食盐水，因氯气与碘化钾溶液、NaOH溶液反应，被浓

硫酸干燥，故C正确。

故选Co

19、D

【解题分析】

电解质放入水中产生自由移动的离子，自由移动的离子浓度增大，使溶液的导电能力增强。如果溶液的导电能力变化

小说明离子的浓度变化较小。

【题目详解】

A项、水中离子浓度较小，加入少量的氢氧化领固体后，离子浓度增大导电能力增强，故A错误；

B项、向MgCl?溶液中加入0.05molBa(0H)2固体，MgCl?和氢氧化领反应生成氢氧化镁沉淀、氯化钢和水，电解质MgCl?

转变为氯化领，都是强电解质，溶液离子浓度变化不大，只是离子的转化，所以溶液导电能力变化不大，故B错误；

C项、醋酸是弱酸，电离产生的离子浓度较小，加入Ba(OH)固体，Ba(OH)与醋酸反应得到强电解质，离子浓度增大,

22

使溶液的导电能力显著增强，故C错误；

D项、向硫酸溶液中加入0.05molBa(0H)固体，硫酸和氢氧化钢反应生成硫酸钢和水，电解质硫酸转变为水，溶液

2

导电能力减弱，故D正确。

故选D。

【题目点拨】

本题考查的是影响导电能力大小的因素，导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关，挖掘隐含条件是解决本

题的关键。

20、D

【解题分析】

①钠的焰色反应为黄色，钠燃烧时发出黄色的火焰，故①正确；

②与酸反应不仅生成盐和水，还生成故Na?。?不是碱性氧化物，故②错误；

③Na?。?与水反应生成。2，会引入新的杂质，故③错误；

④过氧化钠中含有阳离子为Na+、阴离子为。2-，则过氧化钠中阴阳离子比1：2,故④错误；

2

⑤钠和钛错等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故⑤错误；

⑥Na?。?分别与水及CO,反应产生相同量的时，消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，水和CO,的质量不同，故

⑥错误；

⑦氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，粉末放入水中有气泡生成，可确定Na?O

粉末中含有Na2。?，故⑦正确；

⑧氧化钠加入酚酰试液中，反应生成的氢氧化钠是可溶性碱，溶液变红色，而过氧化钠加入酚猷溶液中，生成氢氧化

钠和氧气，氢氧化钠是碱使酚酰变红色，过氧化钠具有强氧化性能使红色溶液褪去，即溶液先变红色后褪色，故⑧错

误；

①⑦正确，故答案为D。

21、C

【解题分析】

加入氢氧化钠，溶液中钠离子增多，氢氧化钠与FeC)、FeClrAICI3反应，产物再与空气中的氧气以及过量的盐酸反

应，据此分析。

【题目详解】

A、向溶液中加入NaOH,溶液中钠离子增多，故A错误；

B、氢氧化钠分别与FeCjFeCI,、A1C，反应的方程式为：FeCL+3NaOH=Fe(OH),I+3NaCl,FeCl+2NaOH=

Fe(OH)2I+2NaCl,AlCl3+3NaOH=Al(OH)31+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,从方程式看出分

别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、偏铝酸钠，而偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成铝离子，铝离子数目没有变化。

生成氢氧化亚铁与空气中氧气反应全部生成氢氧化铁，反应为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,然后再加入过

量的盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，三价铁离子数目增多，二价铁离子减少，故B错误；

C、根据以上分析可知C正确；

D、根据以上分析可知D错误；

答案选c。

【题目点拨】

本题主要考查二价铁离子和三价铁离子间的相互转化，解题时需灵活运用有关化学反应方程式。易错点是学生容易忽

略氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁。

22、A

【解题分析】

试题分析：：0.5L氯化铝溶液中含有的氯离子的物质的量为：n(C1-)=N/NA=0.15mol,

氯化铝的物质的量为：n(A1C13)=l/3n(C1-)=0.05mol,

该氯化铝溶液的物质的量浓度为：c(A1C13)=0.05mol/0.5L=0.1mol^L

考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。

二、非选择题(共84分)

23、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-+2H===H2O+COJCu2++SO42-+Ba2++2OH

===BaSOj+Cu(OH)2；

【解题分析】

①若把四种盐分别溶于盛有蒸僧水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含CU2+,CU2+与CO32-在溶液中不能

大量共存，C中不含CO32-;

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+,D

中含CO32-;由于Ag+与SO4=、Cl->CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgN()3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、C112+在

溶液中不能大量共存，则D为Na2c。3；

Ba2+与SO4”在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba(NO3)2,C为CuSO/

根据上述推断作答。

【题目详解】

①若把四种盐分别溶于盛有蒸镭水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+,C112+与CO32-在溶液中不能

大量共存，C中不含CO32；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+,D

中含CO32-;由于Ag+与SO3、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存,则B为AgNC)3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、C112+在

溶液中不能大量共存，则D为Na2cO3；

Ba2+与SO4?-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba(NO3)2,C为CuSO/

(1)A的化学式为Ba(NO3)2'C的化学式为CuSO4,D的化学式为Na2COr

(2)D为Na2cO3，盐酸与Na2cO3反应生成NaCl、和CO2,反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2b

(3)C为CuSO4,C11SO4与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2；+BaSOJ,反应

的离子方程式为Cu2++S()42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2；+BaSOJ„

【题目点拨】

本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则(根

据实验现象确定一定存在的离子)、互斥原则(相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存)、守恒原则(阳离子所带

正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数)。

24、三VIAMg>Si>S>CSiO2C+2S«®CS2极性

【解题分析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氯

相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S,Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。

【题目详解】

⑴M为S,在周期表中位于第三周期第VIA族。

(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此Mg>Si>S,S比C多一个电子层，则原子

半径S>C,因此原子半径由大到小的顺序为Mg>Si>S>C。Z在自然界中常见的二元化合物是Si。?。

(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2sCS2.CS2的电子式与CO2一样，为，化学键

属于极性共价键。

【题目点拨】

同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。

25、4.00.0429.8③④①⑥②⑤偏大无影响偏大偏小

【解题分析】

(1)c=1000pto/M=1000xl.l9x25%/74.5molLi=4.0molL-i；

(2)稀释前后溶质的物质的量的不变，100x10-3x4=10000x10-3xc(Na+),解得c(Na+)=0.04mol-L-i；

(3)配制80mL溶液，需要用100mL的容量瓶，需要m(NaC10)=100xL19x25%g=29.75g,因此需要称量NaClO固

体的质量为29.8g；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算一称量一溶解一冷却一移液一洗涤一定容一摇匀，因此

顺序是③④①⑥②⑤；

(4)A、称量时硬码生锈，药品的质量增大，所配溶液的浓度偏大；

B、容量瓶中有无水，对实验不产生影响，应填“无影响”；

C、定容时，俯视刻度线造成容量瓶中溶液的体积减小，浓度偏大；

D、定容摇匀后，发现低于刻度线，加入水补充，对原溶液稀释，浓度偏小；

【题目点拨】

易错点是计算需要NaClO的质量，学生计算方式为80xL19x25%g=23.8g,忽略了实验室没有80mL的容量瓶，应用

100mL容量瓶，计算应是100xL19x25%g=29.75g。

26、10mL量筒0.12两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表

明装置气密性良好B量筒内的液面与集气瓶内的液面相平0.2VL/mol偏小

【解题分析】

②量筒的精确度是0.1mL,故应用10mL量筒；

③因HC1的物质的量为0.01mol,由反应Mg+2HCl=Mg5+H2T知，HC1可与0.005molMg完全反应，为保证HCI

完全反应，故镁应不少于0.005molx24g/mol=0.12g。

⑴本装置可与初中化学制氢气的装置相联系，用微热的方法检查装置的气密性。故答案为两手掌紧贴锥形瓶外壁一会

儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好；

(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005molx22.4L/mol=0.112L=112mL,考虑到室温时气体的体积稍大

些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证

气压相等。

(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。由③得气体的物质的量为0.005mol,通过⑤的气体的体积

V0.001VL

为VmL,V=—=0.2VL/mol；

mn0.005mo/

若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则丫皿偏小。

故答案为0.2VL/mol；偏小。

27、K2-207-：■**：一？KC1ryC1r3C；2t一：x：。。,+2011-=CIO-+CD+H,OD密封保存,存放在阴凉干燥的地方，避

|______T22

I

免太阳直射bf250mL容量瓶BD20.8定容时俯视容量瓶刻度线【答题空10］浓盐酸稀释时未冷却就转移到容量瓶

【解题分析】(1).由反应方程式K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrC13+3C12T+7H2。可知，Cr元素化合价变化情况为：

K2Cr2O7^CrCl3,化合价由+6-+3价，两个Cr原子得6个电子；C1元素的化合价变化情况为：HCI—C%,化合价由

-1价-0价，一个C1原子失去一个电子，所以其最小公倍数为6,用双线桥表示为：

故答案为：；

(2).①.装置B中盛有NaOH,可以吸收多余的氯气，发生反应的离子方程式为：C12+2OH-=CIOTCL+H2。，故答案为:

C12+2OH=C1O+C1+H2O；

②.检验一瓶氯水是否已经完全变质，主要是检查氯水中是否还含有HC1O,HC1O可以使石蕊试液褪色，A.硝酸银

溶液和氯离子反应生成白色沉淀，不能检验一瓶氯水是否已经完全变质，故A错误；B.酚酰溶液在酸性溶液中不变色，

故B错误；C.碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳气体，不能检验一瓶氯水是否已经完全变质，故C错误；D.紫色

石蕊试液遇酸显红色，不褪色说明完全变质，先变红后褪色证明没有完全变质，故D正确；答案选D；

(3).漂白粉中的有效成分为Ca(ClO)2，容易和空气