辽宁省2024届高考模拟化学试题含答案

辽宁省盘锦市2024届高三下学期5月模拟化学试题本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．四大发明推动了人类社会的进步和发展。下列相关用品属于高分子材料的是（）A．司南B．树皮纸C．瓷蒺藜火球D．铜活字A．A B．B C．C D．D2．“一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是（）选项劳动项目化学知识A医疗消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒苯酚有强氧化性B家务劳动：用醋酸去除热水壶中的水垢醋酸能溶解硫酸钙C工业劳作：用溶液处理钢材的锈迹是强酸，与铁锈反应D家庭卫生：用管道通(含烧碱和铝粒)清通管道使用过程中产生大量气体A．A B．B C．C D．D3．下列说法不正确的是（）A．护肤品、医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是烷烃，有润滑作用B．为了获得支链较少的聚乙烯，应选择在低压低温的情况下进行加聚反应C．利用核磁共振氢谱无法鉴别丙烯和丙醛D．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛和葡萄糖溶液4．中国航天梦，步履不停，未来可期。下列说法正确的是（）A．首枚液氧甲烷运载火箭成功发射，甲烷是由极性键构成的非极性分子B．海上发射二十四号C卫星，其太阳能电池板材料的主要成分为C．使用的耐高温酚醛树脂胶黏剂属于新型无机非金属材料D．逃逸塔的材料是超高强度钢，其熔点高于纯铁5．部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A．a不能与反应生成d或gB．b和e均可用于制造耐高温材料C．可存在a→f→g→e→a的循环转化关系D．直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物6．下列化学用语表示不正确的是（）A．铬的基态原子的电子排布式：B．羟基的电子式：C．HCl分子中键的形成：D．名称：3－甲基－4－乙基己烷7．某竹叶提取物具有抗炎活性，结构如图所示。关于该化合物说法正确的是（）A．含有4种官能团B．可以与8mol加成C．分子中含有手性碳原子D．最多能与等物质的量的NaOH反应8．我国科学家发现，添加能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如图所示。其中Z原子满足8电子稳定结构，Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是（）A．第一电离能：Z<Y<W B．原子半径：X>Y>ZC．简单氢化物稳定性：Y<X D．X和Z的最高价含氧酸都为强酸9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、CH3COO-B．的溶液中：、Na＋、、CN－C．由水电离的的溶液中：Ca2+、K＋、Cl-、D．的溶液中：K＋、Mg2+、、10．某实验小组设计粗固体（只含有少量NaCl）的提纯方案如下：下列说法不正确的是（）A．操作Ⅰ中依据硝酸钾的溶解度估算加水量B．操作Ⅱ缓慢冷却有利于硝酸钾析出大晶体C．操作Ⅲ常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗D．操作Ⅳ用热水洗涤晶体11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温下，1LpH＝3的溶液中，发生电离的水分子数目为B．标准状况下，11.2LHCl气体中含有的数目为0.5C．标准状况下，22.4L中键的数目为2D．标准状况下，22.4L和22.4L在光照下充分反应后的分子数为212．根据实验目的，下列实验方案、现象和结论都正确的是（）．选项实验目的实验方案实验现象实验结论A测定中和热分别量取50mL0.5的盐酸和50mL0.55的NaOH溶液，迅速加入量热器中，测量起始温度，盖上杯盖，搅棒器搅拌温度计温度上升，记录最高温度多次试验后，根据温度差和比热容可计算反应热B不同催化剂对双氧水的催化效率5%的分为A、B两组，分别加入4滴0.1的溶液和溶液，记录单位时间内产生的气体量A组产生气体更多的催化效果强于C对比蛋白质的盐析和变性取两组鸡蛋清溶液，分为A、B组，分别加入饱和氯化钠溶液和浓硝酸，之后加入清水均有白色沉淀产生，加入清水后，A组溶液沉淀溶解，B组沉淀不变盐析产生的沉淀会重新溶解而变性不会D比较、与的配位能力在溶液中，加入足量NaCl固体溶液红色变浅与的配位能力强于A．A B．B C．C D．D13．新型贮氢材料［］的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）A．该晶体属于离子晶体B．具有很强的还原性C．与A点距离最近的的个数为4D．表示阿伏加德罗常数值，则该物质的密度为14．电解苯酚的乙腈()水溶液可在电极上直接合成扑热息痛()，电极材料均为石墨，电极c的电极反应式为。下列说法错误的是（）A．硫酸根离子向甲室移动B．电极d的电极反应类型是还原反应C．电极b的电极反应式为：D．合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重96g15．苯与Cl2的反应机理如下图一所示，其反应过程中的能量变化如图二所示。下列说法正确的是（）A．苯和Cl2反应的速率由过程Ⅱ的速率决定B．FeCl3的参与改变了反应历程，降低了总反应的焓变C．反应过程中有极性键和非极性的断裂和生成D．升温既能提高反应速率，又能提高苯的平衡转化率二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．可用于食品工业、农业、染料业等，以下进行其性质的探究。（1）的制备实验室可用固体和75%硫酸制备，其化学方程式是：。（2）的收集为收集纯净的可用如图所示装置，则连接顺序为发生装置→→e。（3）的性质探究ⅰ）探究与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中，测得压强随时间变化如下图所示：①计算0～50s烧瓶内的变化速率。②ab段变化及溶液的pH减小，表明与水发生反应，其方程式为，该反应的产物不稳定，可通过以下实验证明，请补充操作填在表格横线中。操作100s内压强变化/kPa待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中，重新测定压强变化若，证明该反应产物不稳定。ⅱ）探究使品红溶液褪色的原因操作1：将通入品红溶液中，品红溶液褪色。③猜想：能使品红褪色的含硫微粒可能为、、。已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。④实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。操作2现象不褪色17．左旋甲基多巴可用于治疗高血压、帕金森等疾病，合成左旋甲基多巴(ⅷ)的一种路线如图所示。回答下列问题：（1）ⅰ中含氧官能团名称为。（2）ⅱ与ⅲ互为官能团相同的同分异构体，ⅱ的结构简式为。（3）ⅲ还有多种同分异构体，其中含有苯环，既能发生水解反应又能发生银镜反应，有9个化学环境相同的氢原子的结构为(任写1个)。（4）反应④为加成反应，其化学方程式为。（5）根据ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型①还原反应②（6）关于上述合成路线，下列说法不正确的是____(填标号)。A．反应①目的是保护—OHB．ⅶ中碳原子仅有sp、两种杂化方式C．ⅷ中原子的电负性：N>O>C>HD．反应⑦中有键、键的断裂和生成（7）以、为原料合成化合物(无机试剂任选)，基于你设计的合成路线，回答下列问题：①第一步为取代反应，其有机产物的结构产物为。②相关步骤涉及消去反应，其化学方程式为(注明反应条件)。18．铼(Re)用于制造高效能火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有、、、CuO、)中提取铼粉的一种工艺流程如图所示。已知：

开始沉淀pH2.57.05.7完全沉淀pH3.29.06.7回答下列问题：（1）“氧化浸出”时，被氧化为，被氧化的离子方程式为。（2）“水解中和”时，加调节溶液pH=6。①溶液中(填“>”、“<”或“=”)。②除钼的化合物外，滤渣1中还有(填化学式)。③计算此时溶液中。（3）“硫化沉淀”时，与反应生成难溶的，离子方程式为。（4）“离子交换”“解吸”“树脂再生”一系列步骤中物质转化关系如图所示。①树脂再生时需加入的试剂X为(填化学式)。②“解吸”所用中的阴离子的空间构型为。（5）铼的某种氧化物的晶胞如图所示，该物质的化学式为。铼原子填在氧原子围成的(填“四面体”、“立方体”或“八面体”)空隙中。19．某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问题：（1）Ⅰ．人体运载氧平衡及CO中毒、解毒机制。人体中的血红蛋白（Hb）能被CO结合而失去结合能力，吸入高压氧可以使血红蛋白恢复结合能力，原理如下：ⅰ．ⅱ．ⅱ．ⅳ．（用含a、b或c的代数式表示）。（2）也影响Hb结合的能力，反应如下：，下列关于该反应的说法正确的是____。A．当不变时，反应达到平衡B．若，则该反应任意温度下能自发C．高氧条件下，血液中浓度增加D．人体代谢酸增加，该反应K值变大（3）36.5℃时，氧饱和度[，]与氧气的平衡分压[]关系如下图所示，计算36.5℃时A点反应ⅰ的平衡常数（写出计算过程；氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替）。（4）Ⅱ．人体血液中的酸碱平衡。正常人体血液中主要含有和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：项目名称结果浓度参考范围正常人代谢性酸中毒病人分压/mmHg405035～4524.21923.3～24.8血液酸碱度（pH）7.407.217.35～7.4537℃时的水解常数，，已知某同学血浆中，写出人体血液中存在的水解平衡方程式；请判断该同学血液的pH是否正常。（填“是”或“否”）（5）人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的会（选填“增加”或“减少”）。②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法。（选填字母）A．口服0.9%KCl溶液B．口服5%葡萄糖溶液C．静脉注射5%溶液D．静脉注射0.9%NaCl溶液

答案解