浙江省2024年高三年级下册第一次联考化学试题含答案

阳宓人白田壬浙江省Lambda联盟2024年高三下学期第一次联考化学试题含答案

汨笛K旧用刖

Lambda联盟2024学年第二学期第一次联考

化学

姓名准考证号

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟.

考生注意：

1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸

规定的位置上。

2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上

的作答一律无效。

3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用

2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑.

4.可能用到的相对原子质量：HT、CT2、0-16、NT4、FT9、S-32、Na-23、Al~27、K-39、Ca-

40、Fe-56、Zn-65、Mn-55、Cl-35.5>Ti-48、Cr-52、Ag-108„

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不

选、多选、错选均不得分)

1.下列物质中含有极性键的盐是

A.CaC2B.NaOHC.Mg(OH)ClD.CH3cHzONa

2.碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是

A.Li2s易溶于水B.Li在氧气中加热生成LizOz

C.Li的熔点比钠高D.Li£03受热分解，生成LizO和C0?

3.下列表示不正确的是

A.HF分子中。键的形成示意图为G•*二匚-■--C<-e)

HF|flfHI

B.基态&■原子的价层电子轨道表示式为tutEIdnnicn

高三化学学科试题第1页共8页

C.NH3分子的VSEPR模型：

nit

（KH.Mh

D.2,4,6-三硝基甲苯的结构简式：

ND,

4.KNO3具有强氧化性，可发生反应：2KNO3+2NH4cl=2N2+02+4H2+2KC1,下列说法不正确的是（”

为阿伏加德罗常数的值）

A.岫既是氧化产物，又是还原产物

B.KN03仅作氧化剂

C.生成ImolNz转移电子的数目为54

D.每生成36g水，能产生33.6L气体（在标准状况下）

5.常温下，在指定的溶液中一定能大量共的离子组是

A.澄清透明的溶液：S03SCN\Fe3\NHj

B.使甲基橙变红的溶液：Na*、N0「、Br\S203"

C.加入铝产生氢气的溶液：Ba"、Cl\K\F

D.c（A俨）=0.Imol/L的溶液:HC（V、Mg%Ca2\CH3c00「

6.氮化硅（S3N4）是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种

工艺流程如图所示，下列说法正确的是

气体

炭ci2NH

已知：SiC14在潮湿的空气中易水解，产生白雾。

A.该流程中可循环使用的物质是NH3

B.第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

C.1molSiC」和S3N4所含共价键数目均为4/\/人

D.第③步反应可用氨水代替NH3

7.下列说法不正确的是

A.液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性

B.较高压力，温度和引发剂作用下，乙烯加聚成含有较多支链的聚乙烯

高三化学学科试题第2页共8页

C.纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化

D.等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成

8.W、X、Y、Z四种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W与Z相

邻，短周期中X电负性最大，丫原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法不正确的是

A.化学键中离子键成分的百分数：丫理〉丫］

B.单质晶体的硬度：W>Z

C.Y的第一电离能大于其同周期相邻元素

D.W、Z分别与X形成最简单分子的空间结构均为正四面体

9.下列有关有机物的说法正确的是

A.质谱法测得某有机物相对分子质量是60,则该有机化合物的分子式是C3H2

B.不能用新制Cu(0H)2悬浊液鉴别甲醇、甲醛和甲酸甲酯

C.利用用NMR可以区分甲酸乙酯和丙酸

D.异丁醇、叔丁醇在一定条件下经催化氧化可分别生成异丁醛、叔丁醛

10.下列方程式不能合理解释相应事实的是

A.铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物：Al203+201rM2A1(¥+H20和2A1+20H-+2H20=2A1(Y

+3H2t

-

B.用NaOH溶液除去油脂：CH3COOCH2CH3+OH-CH3co+CH3cH20H

2-

C.Na£03溶液使锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCOs：CCV*CaSO<一CaCO3+S04

D.使用含氟牙膏预防根齿:Ca5(P04)30H+F-=Ca5(P04)3F+Off

11.甲基多巴是一种中枢性降压药，其结构如图所示，下列说法不正确的是

A.分子中存在3种官能团

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.该物质是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐

D.1mol该物质与足量滨水反应，最多消耗2molBr2

12.某研究小组利用NaCl和NH4HCO3模拟工业制碱方法，实验流程如下:

高三化学学科试题第3页共8页

笑3*AL

NHHCO()

43⑸s操作I

饱和NaCl溶液操作n

30〜35℃

℃

下列说法不正确的是

A.温度高于35℃,NHaHCOs分解加快导致Na2c。3产率降低

B.操作HI中MC1可分解，所以操作I中无需洗涤NaHCOs固体

C.加入NaCl固体有利于NH£1晶体析出

D.步骤n蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时停止加热

13.在NaCl浓溶液中及空气存在下，矿砂中的单质银发生吸氧腐蚀生成[AgC12「，再加入锌粉生成

[ZnCld2-和纯度较高的单质银，下列说法不正确的是

A.提高CF浓度有利于单质银的溶解

B.正极发生的电极反应式为：O2+4H++4e-=2HzO

C.随着腐蚀的进行，溶液的pH增大

D.加入锌粉反应后，溶液中阴离子总浓度降低

14.葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图

所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的嫡最大，下列说法不正确的是

CHO

H0H

H0H

H0H

H0H

CH.0H

a-D-叱喃葡萄糖链式葡萄糖8-D-叱喃葡萄糖

36.4%<0.0026%63.6%

A.葡萄糖由链状转化为环状结构发生了加成反应

高三化学学科试题第4页共8页

B.B-D-毗喃葡萄糖的稳定性大于a-D-毗喃葡萄糖

C.葡萄糖链状和环状结构中均有4个手性碳原子

D.葡萄糖由链状转化为环状结构△$<°,AH<0

15.已知HC10的&=2.98X10%正的Ka=L7X10-5,下列有关说法正确的是

A.温度一定时在pH=3的叠氮酸中加入少量0.001mol/L的稀盐酸，溶液的pH不会改变

B.等浓度等体积的NaClO和溶液NaN前者所含离子总数比后者多

C.100mLpH=2的新制氯水中：n(OH)+n(CIO-)+n(HC10)=0.OOlmol

D.将CL通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在4种微粒

16.下列有关Cu和Fe元素化学实验方案设计或结论不正确的是

实验方案实验现象实验结论

粉末完全溶解，溶液变蓝

将不溶于水的红色粉末溶于稀硫红色粉末成分是Cu和

A绿色，加入LFe(CN)6溶液

酸，再加入KsFe(CN)6溶液FezCh

有蓝色沉淀生成

先产生蓝色沉淀，后沉淀与的配位能力：

B向CuS04溶液中滴加氨水

消失，溶液变深蓝色NH3>H2O

C向FeCh稀溶液中加入少量铜粉固体完全溶解还原性：Cu>Fe2+

向CuS和FeS混合固体中加入足黑色固体部分溶解，有气Q(CuS)<Q(FeS)

D

量稀盐酸体产生，溶液为浅绿色

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17.(10分)硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题

(1)基态Ga原子的电子排布式为▲。

(2)常温下，F?与硼单质反应生成BF3,BF3为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别为NBF「

HF和▲(填化学式)。N%和NXBE,中F—N—F的键角大小是NF?▲NEBR

(填〉,〈或二)。

高三化学学科试题第5页共8页

(3)一定条件下，NH,FNaF和NaAIOz反应生成Nd、匕。和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子

的俯视投影如图所示，晶胞参数为apm、cpm,a=3=)=90°。

①化合物X的化学式为

②X晶体内含有的作用力有▲(填字母)。

a.配位键b.离子键c.氢

键d.金属键

③晶体中有▲种化学环境的•原子。

3

(4)阿伏加德罗常数的值为NA。化合物X的密度为▲gem(用含4c的代数式表示)。

18.(10分)某固态化合物丫的组成为SnFeMnO6(CO3),以丫为原料可实现如下转化:

v

已知：溶液C中金属离子与N&均不能形成配合物。请回答：

(1)写出溶液C中的所有阳离子▲。

3Fe+4HFe0+4H

(2)步骤V中的反应为20=342,请说明Fe能够较完全转化为FesO”

的两个原因是：

①生成Fes。,降低了体系的能量；②▲。

(3)下列说法正确的是▲。

A.固体B中含有Mn单质

B.步骤H反应促进了NH；水解平衡正向移动

C.步骤III可推断碱性Sr(OH)2>Mn(OH)2

D.直接加热SrCl2•6H20不能得到SrCl2

(4)固体丫可与HI溶液反应，写出该反应的离子方程式▲。

(5)设计实验方案检验气体中除压以外的两种主要成分▲。

19.(10分)我国提出“碳达峰”目标是在2030年前达到最高值，2060年前达到“碳中和”。因此，二

氧化碳的综合利用尤为重要。

高三化学学科试题第6页共8页

(1)通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醛(CH30cH3)也有广泛的应用

1

反应I：CO2(gj+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)A/7,=-49.01kJ-mol

1

反应H：2CH3OH(g)^CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2=-24.52kJ-mor

-1

反应III：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)A/-/3=+41.17kJmol

①2c(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)自发反应的条件是▲。

H

②恒压、投料比1②)、=4的情况下,不同温度下C0?的平衡转化率和产物的选择性(选择

性是指生成某物质消耗的C0?占C0,消耗总量的百分比)如右

图所示：

K

900

平-

I.下列说法正确的是▲。衡0-

8-

转70-

化-

60-

率-

A.从反应体系中分离出CH30cH3,能使反应n反应速50-

或-

40

选.

率加快0.

择3

-

性20-

-

0-

B.使用更高效的催化剂能提高CH30cH3的平衡产率/%—

C.考虑工业生产的综合经济效益，应选择较低温度以

提高CH30cH3的平衡产率

D.若增大压与C02的混合比例，可提高CO?平衡转化率

II.当温度超过320℃,C02的平衡转化率随温度升高而增大的原因是▲。

(2)研究表明，在电解质水溶液中，COz气体可被电化学还原。

①COz在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为▲。

②在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上C02电还原为CO的反应进程中(H+被还

原为W的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，C0?电还原为C0从易到难的顺

序为▲(用a、b、c字母排序)。

CO+HO

0.682

0.61

0.518+*+出(>

90.60

蜩0.27

0.22髭0.00

玄-0.22

要

0.00

-0.081

!H++2e*HOCO+H++e-

反应历程反应历程

(a)CO2电还原为CO

(b)H+电还原为H2

高三化学学科试题第7页共8页

(3)CO2参与的乙苯脱氢机理如图所示(。、£表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化

剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，Bi、B2位点带部分负电荷)。

上图中所示反应机理中步骤I可描述为：乙苯a-H带部分正电荷，被带部分负电荷的R位

点吸引，随后解离出H*并吸附在&位点上；步骤H可描述为：▲。

高三化学学科试题第8页共8页

20.(10分)NaSOs又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在中性

和碱性环境中稳定。某化学实验小组用如图1装置(略去对乙的加热装置)制备

1

Na2S2O3-5H20(M=248g•moF),已知：Na2s04溶解度如图2所示。

5

ENaS)-MN>,COj

0102034)40506070RO90

湿度C

(1)连接实验装置后，首先进行的实验操作为▲。

(2)在装置乙中溶解两种固体时，需先将Na2c。3溶于水配成溶液，再将NazS固体溶于Na2c。3的

溶液中，其目的▲;装置乙中生成NaBOs的总反应方程式为▲。

(3)实验过程中，当装置乙中pH接近7.0时，应立即停止通S02的原因是▲(用离子方

程式表示)。

(4)装置乙中需向反应后的混合液加入一定量的无水乙醇，其目的是▲。

(5)设计实验测定Na2s2O3•5HQ的纯度：

步骤1：准确称取16.00g样品，溶于水，加入10mL甲醛，配成200mL溶液。

步骤2：准确称取0.294gKzCr207于碘量瓶中，加入20mL蒸镭水，再加入5mL2moi•L

硫酸溶液和20mL10%KI溶液使铭元素完全转化为Cr3+,加水稀释至100mL„

步骤3：向碘量瓶中加入ImLl%淀粉溶液，用待测Na2s◎溶液滴定碘量瓶中溶液至终点，

消耗NazSzOs溶液20.00mL。(已知：l2+2S20f-=2I+S4O^),

试计算Na2s2O3•5H2O的纯度为▲(保留三位有效数字)。

(6)利用甲装置中的残渣(Na2s0&和Na2s的混合物)制备Na2so「10H2晶体，将下列实验方案

补充完整：将固体混合物溶于水配成溶液，▲,洗涤、干燥得Na2s0「10H2晶体。

(实验中须使用氧气、pH计)

高三化学学科试题第9页共8页

21.（12分）磺胺甲恶嗖是一种抗菌剂，抗菌谱广，抗菌作用强。某课题组设计的合成路线如下（部分

反应条件已省略）

Q巴凡・

⑴耍5ONa

⑵H+

(B)

(A)

0

CHCONH

3(G)\=/«

NaClO

_____HN0CH

NaOH*462

NaHCO3

(F)

已知：1.R,COOR2+CHQCORQ—R£OCH,CORQ+R,OH

IOOI/Q/

请回答:

（1）化合物A的含氧官能团名称是▲。

（2）下列说法不正确的是▲。

A.化合物D能与酸反应，具有碱性

B.B-C的反应过程先后经历了消去反应与加成反应

C.H的分子式为Ci2Hi3N3SO4

D.1mol化合物G最多能与2mol氢氧化钠发生反应

（3）化合物F的结构简式是▲。

（4）写出AfB的化学方程式▲。

SOC1

（5）已知：①一S°3H————SOCl.②苯环上的氨基容易被氧化，酰胺基不易被氧化。结

合已知信息，以苯、乙酸为有机原料，设计合成G的路线。（用流程图表示，无机试剂、有机溶

剂任选）

（6）写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式（不包含立体异构）

高三化学学科试题第10页共8

0

①分子中无C=c、-c三N、N-0、0-0键，无结构

②分子内有两个5元环（且两个五元环共用一条边），无其它环

③%-NMR谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子

高三化学学科试题第11页共8

绝密★启用前

Lam