浙江省杭州七县2024届高考化学二模试卷含解析

浙江省杭州七县2024届高考化学二模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

KNO3和KOH混合溶液中加入铝

粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸变为蓝色

ANO3-被氧化为NH3

试纸

向ImLl%的NaOH溶液中加入2

BmL2%的CuSCh溶液，振荡后再加未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基

入0.5mL有机物Y,加热

BaSO4固体加入饱和Na2cCh溶液

有气体生成

CKsP(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

中，过滤，向滤渣中加入盐酸

向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴

D酸化的FeCL溶液，溶液变成棕黄溶液中有气泡出现铁离子催化出。2的分解

色，一段时间后

A.AB.BC.CD.D

2+-2

2、某溶液由Na+、Ag+、Ba,Ap+、A1O2,Fe\NO3,CF、-中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分

别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有

A.AF+、NO3-B.Ba2+>Al3+,Cl-

2+3+-

C.Ba,AF+、NO3-D.Ag+、Al,NO3

3、在两只锥形瓶中分别加入浓度均为Imol/L的盐酸和NH4a溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加

入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。

关于该实验的下列说法，正确的是（）

A.反应剧烈程度：NH4CI>HC1

+2+

B.P点溶液：c（NH4）+2c（Mg）>c（Cl-）

C.Q点溶液显碱性是因为MgCb发生水解

D.1000s后，镁与NH4a溶液反应停止

4、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的

是（）

A.X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大

B.Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强

C.Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小

D.工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W

5、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,

Y与Z能形成Z2Y,Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物Z2TO下列推断正确的是（）

注z

7

,・

卡

R

京.

T

・

・Y

•X

原子序数

A.简单离子半径：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同

C.由于X2Y的沸点高于X2T,可推出X2Y的稳定性强于X2T

D.ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离

6、25℃时，0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.Imol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.Imol/LNaOH溶液时,

含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。根据图象判断，下列说法正确

的是

ZUKXX薪■中■田布阳

A.NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4>HCO3

B.开始阶段，HCO3「略有增加的主要原因是发生反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2c(h+Na2co3+2H2O

C.由图中数据可知：C(h2-的水解常数约为5.3X10F

D.由图中数据可知：NH3・H2O的电离常数约为1.5X105

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X是同

周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断正确

的是()

A.常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成

B.W、X、Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强

C.Y与Z的化合物YZ3是非电解质

D.W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点

8、实验室从废定影液［含Ag(S2O3)23-和Br-等］中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2s溶液沉银，过

滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2s制Ag；制取CI2并通入滤液氧化Br,用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下

列叙述正确的是()

A.用装置甲分离Ag2s时，用玻璃棒不断搅拌

甲

B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag2s制取Ag第制m

乙

c.用装置丙制备用于氧化滤液中Br-的

D.用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相

T

9、下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（）

A.第H步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2-NaHCChJ+NH4+

B.第III步得到的晶体是Na2CO3»10H2O

C.A气体是CO2,B气体是NH3

D.第IV步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶

10、金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2价铁的是（）

A.FeCl3B.HNO3C.ChD.O2

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1.3g乙焕和苯蒸汽混合气体中的碳氢键（C-H）数为O.INA

B.一定条件下，2moiSCh与ImoKh反应生成的SCH分子数为2NA

C.1LO.lmoFI/i的乙酸溶液中含H+的数量为O.INA

D.2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下

反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是

A.“白烟”晶体中只含共价键B.四种元素中，Z的原子半径最大

C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

13、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

向一定浓度的CuSO4溶液中通入

A出现黑色沉淀H2s的酸性比H2s04强

适量H2s气体

向4mL0.01mol-L-'KM11O4酸性

反应物浓度越大，反应速率

溶液中分别加入2mLO.lmol-L1

B后者褪色所需时间短越快

H2C2O4溶液和2mL

0.2mol-L-iH2c2O4溶液

将铜粉放入lOmoM/iFez（SO4）溶液变蓝，有黑色固体说明金属铁比铜活泼

C

3溶液中出现

变黑、放热、体积膨胀，浓硫酸具有吸水性和强氧化

D向蔗糖中加入浓硫酸放出有刺激性气味的气性，反应中生成C、Sth和

体CO2等

A.AC.CD.D

14、室温下向10mL*0.1*mol-LjiNaOH溶液中加入O.lmoLL的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列

说法正确的是（）

A.a点所示溶液中c（Na+）＞c（A—）＞c（H+）＞c（HA）

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）

D.b点所示溶液中c（A—）＞c（HA）

15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍；Z的原子半

径在短周期中最大；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH＞7,呈弱碱性。下列说法正确的是

A.X与W属于同主族元素

B.最高价氧化物的水化物酸性：W<Y

C.简单氢化物的沸点：Y>X>W

D.Z和W的单质都能和水反应

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是B

H2O/a

A.Fe^>Fe2O3>Fe2（SO4）3

H2

B.Cl2—>HC10O2

C.CuOHCI>CuC12（aq）^^无水CuCL

D.S。〃点燃>SC）3比。>H2sO4

17、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B、C的最外

层电子数之比为5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是（）

A.元素A的氢化物都是气体

B.简单离子半径：C>D>B元素

C.B、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体

D.元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D

18、化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）

A.用石材制作砚台的过程是化学变化

B.氯化核溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性

C.月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

D.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英甜烟中加热熔化

19、常温下，以Mnth为原料制得的MnCL溶液中常含有CM+、Pb2\Cd?*等，通过添加过量的难溶电解质MnS,

可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是

A.过滤后的溶液中一定没有S*

B.MnS难溶于水，可溶于MnCb溶液中

C.常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶

D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S”=CuS；

20、科学家合成出了一种用于分离锄系金属的化合物A（如下图所示），短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其

中Z位于第三周期。Z与丫2可以形成分子ZY6,该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙

述，正确的是

A.离子半径：Y>Z

B.氢化物的稳定性：X>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

21、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L,向该混合液中加入2.56g铜粉,

加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是

A.0.15mol/LB.0.225moI/LC.0.30moI/LD.0.45mol/L

22、下列说法正确的是

A.氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生和

B.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同

C.N%和HC1都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键

D.CO2和Si（h的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物I是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图:

已知：①l'CH。，A苯环上的一氯代物只有2种

'AICl,.,：O

②有机物B是最简单的单烯烧，J为含有3个六元环的酯类

R,-CH-CHCHO

③Ri—CHO+R,—CH,CHO——>II（氏、R,为点基或H原子）

OHR2

回答以下问题：

（1）A的化学名称为；E的化学式为o

（2）FfG的反应类型：；H分子中官能团的名称是。

（3）J的结构简式为。

(4)写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式。

(5)有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14,则符合下列条件的K的同分异构体有__种(不考虑立

体异构)。

a.苯环上只有两个取代基

b.既能发生银镜反应也能与FeCL溶液反应

写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为的结构简式—。

24、(12分)氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如图：

已知：LiAIH4是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。

回答下列问题：

(1)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出D的结构简式，用星号(*)标出D中的手性碳

_______O

(2)④的反应类型是一

(3)C的结构简式为一o

(4)G的分子式为

(5)反应⑤的化学方程式为

(6)已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M分子的苯环上有3个取代基，其

中两个相同。符合条件的M有一种。

0H

(7)池是一种生产氟西汀的中间体，设计以《广,和CH,S(),C1为主要原料制备它的合成路线

—(无机试剂任选)。

25、(12分)氮化铝(A1N)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用AWh+3C+

N2高温2A1N+3co制取氮化铝，设计如图实验装置:

NaNO：i

试回答:

（1）实验中用饱和NaNCh与NH4cl溶液制取氮气的化学方程式为——。

（2）装置中分液漏斗与蒸储烧瓶之间的导管A的作用是_（填写序号）。

a.防止NaNCh饱和溶液蒸发

b.保证实验装置不漏气

c.使NaNCh饱和溶液容易滴下

（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下,

（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法：

（5）反应结束后，某同学用如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化

铝和NaOH溶液反应生成NaAKh和氨气。

①广口瓶中的试剂X最好选用__（填写序号）。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CC14

②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将__（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g,测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中A1N的质量分数为—（.

26、（10分）二氧化氯（CIO2）是一种黄绿色气体，极易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,

在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

（1）在处理废水时，CIO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2,该反应的离子方程式为。

（2）某小组通过NaCKh法制备C1O2,其实验装置如下图。

①通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是;

②装置B的作用是；

③装置A用于生成C1O2气体，该反应的化学方程式为;

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是0

（3）测定装置C中C1O2溶液的浓度：用（填仪器名称）取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量

的KI溶液和H2s。4酸化，用0.1000mo卜L-l的Na2S203标准液滴定至溶液呈淡黄色，发生反应：

再加入作指示剂，继续滴定，当溶液,即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00mL,

则C中C1O2溶液的浓度为_______mol・L-i。

27、（12分）亚硝酸钠（NaNCh）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒.某学

习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

（实验一）制取NaNCh

该小组先查阅资料知：①2NO+Na202f2NaN（h;2NO2+Na2O2^2NaNO3；②NO能被酸性高镒酸钾氧化为NCh：然

后设计制取装置如图（夹持装置略去）：

-

阴性KMM）,冷液

⑴装置D的作用是；如果没有B装置，C中发生的副反应有o

⑵就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNCh的纯度也不高，可能的原因是由

;设计一种提高NaNCh纯度的改进措施o

（实验二）测定NaNCh样品（含NaNCh杂质）的纯度

+2+

先查阅资料知：05NO2+2MnO4+6H^5NO3+3Mn+3H2O；

②MnO4「+5Fe2++8H+—Mn2++5Fe3++4H2。

然后，设计如下方案测定样品的纯度：

样品一溶液A酸性KMnO4溶液溶液B管鬻粤场数据处理

--'标准溶酒

⑶取样品2.3g经溶解后得到溶液A100mL,准确量取10.00mLA与24.00mL0.0500mol/L的酸性图镒酸钾溶液在锥

形瓶中充分反应.反应后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，

平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,则样品中NaNO2的纯度为.

(4)通过上述实验测得样品中NaNCh的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是o(填字母编号)

a.滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定

b.加入A与KMnCh溶液前的锥形瓶未经干燥

c.实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长

28、(14分)乙烯的分子式为C2H4,是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

(1)乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△!!制备乙烯。

1

已知：I.C2H4(g)+302(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△Hi=-1556.8kJ•mol；

1

II.H2(g)+-O2(g)=H2O(1)AH2=-285.5kJ•mol'；

7

m.C2H6(g)+-O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH3=-1559.9kJ•mol

则△£[=_kJ-mol」。

(2)乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H50H(g)o向某恒容密闭容器中充入amolC2H4(g)和amol

H2O(g),测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示：

30

10

2202503003507TC

①该反应为一热反应(填“吸”或“放”),理由为o

②A点时容器中气体的总物质的量为—。已知分压=总压X气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数

P1

叫压强平衡常数(K),测得300C时，反应达到平衡时该容器内的压强为bMPa,则A点对应温度下的KP=MPa

(用含b的分数表示)。

③已知：C2H4(g)+H2O(g)42H50H(g)的反应速率表达式为v正=k^c(C2H4)•c(H2O),v逆=14逆©(C2H5OH),

其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340C的过程中，下列推断合理的是__(填选项

字母)。

A.k正增大，k逆减小B.1t正减小，k逆增大

C.k正增大的倍数大于k逆D.k正增大的倍数小于k逆

④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时,C2HKg)的平衡转化率_10%(填或J")o

(3)乙烯可以被氧化为乙醛(CH3CHO),电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为

极(填''阴"或“阳”)，对应的电极反应式为

29、(10分)CuSCN是一种生物防腐涂料，可用C11SO4、NaSCN、Na2sO3作原料，并用乙二醇或DMF作分散剂进

行制备。

(1)Cu+基态核外电子排布式为o

⑵NaSCN中元素S、C、N的第一电离能由大到小的顺序为；Na2s。3中SCh*的空间构型为

(用文字描述)。

(3)乙二醇(HOCH2cH2OH)与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。

⑷DMF(OHCNCH3cH3)分子中碳原子的轨道杂化类型为;1molDMF分子中含有c键的数目为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A项、试纸变为蓝色，说明NCh•被铝还原生成氨气，故A错误；

B项、制备氢氧化铜悬浊液时，加入的氢氧化钠溶液不足，因此制得的悬浊液与有机物Y不能反应，无法得到褥红色

沉淀，故B错误；

C项、能否产生沉淀与溶度积常数无直接的关系，有碳酸领沉淀的生成只能说明Qc(BaCO3)>Ksp(BaCOj),不能

比较Ksp(BaSO4),&p(BaCO3),故C错误；

D项、BWh溶液与酸化的氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，反应生成的Fe3+能做催化剂，催化H2O2分解产生02,溶

液中有气泡出现，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，把握离子检验、物

质的性质、实验技能为解答关键。

2、A

【解析】

分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成，因Ag+与足量氨水反应生成络离子,

AF与氨水反应生成白色沉淀，Fe2+与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀；另一份中，NO3\SO2发生氧

化还原反应生成SCV'S(V-与或Ba*结合生成白色沉淀，综上所述，一定含Al，、NO3,Ag\Ba?+至少含一种,

2+

一定不含SCV，A1O2\Fe,不能确定是否含Na\Cl,答案选A。

【点睛】

本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握常见离子之间的反应、白色沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与推断

能力的综合考查，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，易错点为AP与氨水反应生成白色沉淀，Fe2+与氨水反应

生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀，故排除Fe2+的存在。

3、B

【解析】

A.NH4a是强酸弱碱盐，发生水解反应溶液显酸性，浓度均为Imol/L的盐酸和NH4cl溶液中，盐酸中的氢离子浓度

酸远大于NH4a溶液，与金属反应属于放热反应，图中盐酸与镁反应温度迅速升高，而氯化镀溶液与镁反应放出热量

较少，则反应剧烈程度：HC1>NH4CI,故A错误；

+2++

B.P点时氯化镀溶液的电荷守恒式为：c(NH4)+2c(Mg)+c(H)=c(Cl-)+c(OH-),由于P点溶液显碱性，c(OH)>c(H+),

+2+

则c(NH4)+2c(Mg)>c(Cl-),故B正确;

C.Q点溶液显碱性是因为NH4a发生水解生成一水合氨和氢离子，由于氢离子与金属镁反应被消耗，促使水解平衡

正向移动，一水合氨浓度增大，溶液的碱性增强，故c错误；

D.由图像可知，1000s后，镁与NH4a溶液反应的温度和pH仍在升高，只是变化较小，反应没有停止，故D错误;

答案选B。

4、A

【解析】

根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外电

子数之和等于W的核外电子数，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为A1元素。

【详解】

A.由分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，O元素没有最高正价，故A错误；

B.由分析可知，Y、Z形成的简单氢化物为NH3和H2O,氮，氧元素中氧的电负性最大，氧与氢之间的共价键最牢固，

所以氧的氢化物H2O更稳定，故B正确；

C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，氧的核电荷数大于氮元素，所以后者半径小，故c正确；

D.工业上用电解Al和O形成的化合物ALO3制备单质A1,故D正确；

题目要求选错误项，故选A。

【点睛】

C选注意粒子半径大小的比较：

(1)同一元素原子、离子：简单阴离子半径大于其相应原子半径，简单阳离子半径小于其相应原子半径；

(2)同一元素离子：核外电子数越少，半径越小；

(3)电子层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。

5、D

【解析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C

元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为NazO、Na2O2,则Y为O元素，Z为Na元素；Z与T形成的

Z2T化合物，且T的原子半径比Na小，原子序数T>Z,则T应为S元素，X的原子半径最小，原子序数最小，原子

半径也较小，则X应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。

【详解】

根据上述推断可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

A.S"核外有3个电子层，O*、Na+核外有2个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子

层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：T>Y>Z,A错误；

B.Z2Y、Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,NazO只含离子键，Na2(h含有离子键、极性共价键，因此所含的化学键类型

不相同，B错误；

C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之间存在氢键，而H2s分子之间只存在范德华力，氢键的存在使H2O的沸

点比H2s高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关，C错误；

D.ZXT表示的是NaHS,该物质为强碱弱酸盐，在溶液中HS-水解，消耗水电离产生的H+结合形成H2S,使水的电离

平衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中c(OH)增大，最终达到平衡时，溶液中c(OH)>c(H+),溶液显碱性，D正

确；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查了原子结构与元素性质及位置关系应用的知识，根据原子结构特点及元素间的关系推断元素是解题的关键，

侧重于学生的分析能力的考查。

6、D

【解析】

A.25℃时0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7,呈碱性，则NH4HCO3溶液中的水解程度：NH；VHCO；,故A错

误;

B.开始阶段，加入的NaOH后氢氧根离子浓度增大，抑制了HCO；的水解，导致HCO；略有增加，故B错误;

C.根据图示看，pH=9.0时，HCO，、CO：的物质的量分数分别为0.95、0.05,设c（CO；）=a,则

c（HCO3）=^||a=19a,C。；的水解主要以第一步为主，其水解的离子方程式为：COf+H2O.HCO3+OH,

/c、c（HCO'）xc（0H）19axlO-5"

则（CO：一科小一-=L9xl（r,故c错误；

''c（CO|）a

D.pH=9.0时，NH；、NH3・H2。的物质的量分数分别为0.6、0.4,设《NH3,旦0）=*,贝!|c（NH；）=£x=L5x,

c（NH^）xc（0H）_i.5xxl0-5

NH3.凡。的电离常数Kb（NH3H2O）=1.5x10-5,故D正确;

C（NH3-H2O）X

故选:Do

【点睛】

明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响，C、D为易错点，试题侧重考查学生的分析、

理解能力及综合应用能力。

7、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物是可燃冰的有效成分，即为CH4,则W为C

元素；X是同周期中原子半径最小的元素，X不是F就是C1,因原子序数依次增大，则X为F元素；W和Y的原子

核外最外层电子数之和等于X的最外层电子数，则Y为A1元素；X、Z同主族，则Z为CI元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知，W为C元素、X为F元素、Y为AI元素、Z为CI元素。

A.常温下，X、Z的单质与水的反应分别是2F2+2H2O=4HF+O2、CI2+H2OHCI+HCIO,HF和HC1O都是弱酸，故

A正确；

B.F的非金属性最强，则HF最稳定，故B错误；

C.Y与Z的化合物YZ3为A1CL,氯化铝溶于水能够导电，属于电解质，故C错误；

D.W的氢化物为崎，其中很多为固体，沸点不一定低于HF的沸点，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意碳的氢化物是一类物质——烧，随着碳原子数目的增多，煌的熔沸点升高，在烧中有气态、

液态的烧，还有固态的垃。

8、C

【解析】

A.过滤分离Ag2s时，用玻璃棒不断搅拌，容易损坏滤纸，A不正确；

B.蒸发皿不能用于灼烧，在空气中高温灼烧Ag2s会生成SO2,污染环境，同时生成的Ag会被氧化成Ag2O,B不正

确；

C.KMnC)4与浓盐酸不需加热就能反应生成CL,C正确；

D.分液时，先放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相，D不正确；

故选C。

9、A

【解析】

A.第H步发生反应NH3，H2O+CO2+NaCI=NH4Cl+NaHCO3j,一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应为

++

Na+NH3H2O+CO2=NaHCO3i+NH4,故A正确；

B.第H步反应方程式为NH3H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3；,过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分

离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCCh晶体，所以第III步得到的晶体是NaHCCh,故B错误；

C.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳

气体析出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠制备碳酸钠，A为氨气，B为二氧化碳，故C错误；

A

D.第W步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T，故D错

误；

故选Ao

【点睛】

本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反

应原理是解题关键，题目难度中等。

10、A

【解析】

A.铁与FeCb反应生成氯化亚铁，为+2价铁，故A正确；

B.铁与过量的硝酸反应生成三价铁离子，与少量的硝酸反应生成二价铁离子，所以不一定变为+2价铁，故B错误；

C.铁与氯气反应只生成FeCb,为+3价铁，故C错误；

D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为+2和+3价铁，故D错误；

故选：A„

11、A

【解析】

A.乙焕和苯具有相同最简式CH,ImolCH含有1个C-H键；

B.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；

C.乙酸为弱电解质，部分电离；

D.气体状况未知。

【详解】

1.3g

A.1.3g乙快和苯蒸汽混合气体含有CH物质的量为：6=0.1mol,含有碳氢键（C-H）数为O.INA,故A正确；

13g/mol

B.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一定条件下，2moiSO2与Imolth反应生成的SO3

分子数小于2NA,故B错误；

C.乙酸为弱电解质，部分电离，ILO.lmolH/i的乙酸溶液中含H+的数量小于O.INA,故C错误；

D.气体状况未知，无法计算混合气体物质的量和含有质子数，故D错误；

故选：Ao

【点睛】

解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点D,注意气体摩尔体积使用条件和对象，A选项，注意物质的

结构组成。

12、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，

瓶壁上有油状液滴，所以Z是CLW是C,W、Y同主族，则Y为Si；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，X

为N。

【详解】

A.根据上述分析知“白烟”为NBC1晶体，NH4a属于离子化合物，既有离子键又有含共价键，故A错误；B.四种

元素的原子半径为Si>Cl>C>N,故B错误；C.X的简单氢化物为NHs,Y的简单氢化物为SiH4,非金属性:N>Si,热

稳定性NH3>SiH4,故C正确;D.W的含氧酸为H2c。3,Z的含氧酸有HC10、HC10,等几种，酸性HC10<H2c。3<HC104,故

D错误；答案：Co

13、B

【解析】

A.CuSCh和H2s反应生成CuS黑色沉淀，反应能发生是因为CuS不溶于硫酸，不是因为H2s的酸性比H2s。4强，硫

酸是强酸，H2s是弱酸，故A不选；

B.相同浓度的KMnCh酸性溶液和不同浓度的H2c2。4溶液反应，MnOr被还原为Mi?+,溶液褪色，草酸浓度大的反

应速率快，故B选；

C.Fez（SO4）3和Cu反应生成FeSO4和C11SO4,溶液变蓝，但没有黑色固体出现，故C不选；

D.浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水炭化，同时浓硫酸具有强氧化性，被还原为SO2,有刺激性气味的气体产生，故D

不选。

故选B。

14、D

【解析】

A.a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7,说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）>c（H+）,故A错

误；

B.a点A」水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H*，抑制水的电离，故B错误；

C.pH=7时，c（H+）=c（OH）,由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（0H）贝!|c（Na+）=c（A）,故

C错误；

D.b点HA过量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,说明HA电离程度大于A水解程度,则存在c（）>c（HA）,

故D正确。

故答案为Do

15、A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则X为O；Z的

原子半径在短周期中最大，则Z为Na,Y为F；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性，则为

Na2S,即W为S。

【详解】

A.O与S属于同主族元素，故A正确；

B.F无最高价氧化物对应的水化物，故B错误；

C.水、氟化氢分子间存在氢键，沸点反常，常温下，水为液态、氟化氢为气态，所以简单氢化物的沸点：H2O>HF

>H2S,故c错误；

D.Na与H2O反应生成NaOH和H2,S和H2O不反应，故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

注意Hz。、HF、NH3氢化物的沸点，它们存在分子间氢键，其他氢化物沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，

范德华力越大，熔沸点越高。

16、B

【解析】

A.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，不是生成三氧化二铁，不能一步实现，故A错误；

B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解放出氧气，能够一步实现转化，故B正确；

C.氧化铜溶于盐酸生成氯化铜，直接加热蒸干得不到无水氯化铜，需要在氯化氢氛围中蒸干，故C错误；

D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步实现，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意氯化铜水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸干得到氢氧化铜，得不到无水氯化铜。

17>C

【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，A为第二周期元素,

故A为碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D为铝；B、C的最外层电子数之比为5:2,最外层电子数不得超过8,

原子序数要比碳大比铝小，故B为氮、C为镁。

【详解】

A.元素碳的氢化物都是有机物的烧类，当碳原子数小于5时，为气态，大于5时为液态或固态，故A错误；

B.B、C、D简单离子均为两个电子层，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：B>C>D,故

B错误；

C.B、C形成的化合物为二氮化三镁，与水反应可以生成有刺激性气味的氨气，故C正确；

D.元素B的气态氢化物的水溶液为氨水，氨水是弱碱不能与铝反应，故D错误；

答案选C。

18、B

【解析】

A.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B.氨根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液可以用来除锈，故B正确；

C.硅胶具有吸水性，可作食品包装中的硅胶为干燥剂，但硅胶没有还原性、不能除去月饼包装袋中的氧气，可放入

装有铁粉的透气袋，故C错误；

D.石英生期中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠发生反应，故D错误；

故答案选B。

19、C

【解析】

A、难溶并不是不溶，只是溶解度小，过滤后的溶液中一定有极少量的S七错误，不选A；

B、硫化镒难溶于水，也难溶于氯化镒的溶液，错误，不选B；

C、通过添加过量的难溶电解质硫化镒，除去铜离子、铅离子、镉离子，是沉淀转化的原理，利用硫化铜、硫化铅、

硫化镉比硫化镒更难溶于水的原理转化，正确，选C；

D、沉淀转化的离子方程式为<aq>+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)，错误，不选D。

本题选Co

20、D