2024届天津市静海六校高三第一次模拟考试化学试卷含解析

2024届天津市静海六校高三第一次模拟考试化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂一氮二次电池，用可传递Li+的酸类物质作电解质，电池的总反应为6Li

.-2Li3N,下列说法正确的是

A.固氮时，电能转化为化学能

B.固氮时，电流由锂电极经用电器流向钉复合电极

C.脱氮时，钉复合电极的电极反应：2Li3N-6e-=6Li++N2T

D.脱氮时，Li+向钉复合电极迁移

2、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCL和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关

于该电池的叙述错误的是（）

I-1+

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C.正极反应为：NiCh+2e=Ni+2Cl

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

3、在常温下，向20mL浓度均为0.1molL-1的盐酸和氯化镂混合溶液中滴加0.1mol-LT的氢氧化钠溶液，溶液pH

随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是

A.V(NaOH)=20mL时，2n(NH：)+n(NH3H2O)+n(H+)-n(OH)=0.1mol

B.V(NaOH)=40mL时，c(NH：)<c(OH)

C.当OVV(NaOH)<40mL时，出。的电离程度一直增大

D.若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH=7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小

4、下列属于原子晶体的化合物是()

A.干冰B.晶体硅C.金刚石D.碳化硅

5、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图:

I粤NaiICO*-A-*>NiuCOa

Q)1

I~~►粗盐精盐—*氯.工业

I海水H一►MidOHh—►MgCb-6HaO无水MgCb

L■►母液一

—NaDrBn迎，水溶液一>Br：

下列有关说法不正确的是

A.过程中制得NaHCCh是先往精盐溶液中通入CO2,再通入NH3

B.氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

C.反应②加热MgC12-6H2O应在HC1气流保护下制备无水MgCh

D.反应⑤中，用Na2c03水溶液吸收B。后，用70—80%硫酸富集B。

6、下列石油的分储产品中，沸点最低的是

A.汽油B.煤油C.柴油D.石油气

7、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.Si(h熔点很高，可用于制造用竭

B.NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂

C.A1(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水

D.HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒

8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚酸变红色的溶液：K+、Fe3\SO?\Cl

2

B.水电离的c（H+）=lxl（r"mo]/L的溶液中：K\Na\A1O2\CO3

22

C.与Al反应能放出Hz的溶液中：Fe\Na+、NO3\SO4'

K

D..，二大=lxl（）T3mol/L的溶液中:NH\CU2\CWNO

c（"）43

QO

9、PET（H<,,（（OCH（HO.H'M链节=192g-mo「）可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基

中较基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚配作指示剂，用cmol♦LTNaOH醇溶液滴定mgPET端基中的竣基至终

点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液vmL。下列说法不至珍的是

A.PET塑料是一种可降解高分子材料

B.滴定终点时，溶液变为浅红色

C.合成PET的一种单体是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度n“幽巴（忽略端基的摩尔质量）

10、下列关于工业生产过程的叙述正确的是（）

A.联合制碱法中循环使用CO2和NH3,以提高原料利用率

B.硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率

C.合成氨生产过程中将N%液化分离，可加快正反应速率，提高N2、%的转化率

D.炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去

11、新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2020年最大的公共卫生事件。下列关于新冠肺炎及其防治措施正确的是（）

A.新冠病毒害怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性

B.聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.双氧水不能用于家庭消毒以预防新冠肺炎

D.抗病毒疫苗可以在高温下贮运

12、用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（）

选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象

ACH3COOHNaHCOj苯酚钠无明显现象

浓紫色石蕊最终呈红色

BHC1KMnO4

C浓H2s04Na2sO3品红红色变无色

氢硫酸溶液变浑浊

D浓H2SO4Cu

A.AB.BC.CD.D

13、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A

+2+

A.实验室用浓盐酸和M11O2混合加热制CL：MnO2+4H+2Cr=Mn+C12t+2H2O

+

B.将CL溶于水制备次氯酸：C12+H2O=2H+cr+ClO

C.用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2=HSO3

D.向AlCb溶液中加入氨水：AP+3OH=A1（OH）31

14、锡为IVA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（Snl4,熔点144.5C,沸点364.5C,易水解）。实验室以过量

锡箔为原料通过反应Sn+2l2q_SnL制备SnL。下列说法错误的是（）

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnL可溶于CCL中

C.装置I中a为冷凝水进水口

D.装置II的主要作用是吸收挥发的L

15、以下实验原理或操作中正确的是

A.焰色反应实验中，粕丝在蘸取待测溶液前，应先用稀H2s04洗净并灼烧

B.制备氢氧化铜悬浊液时，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液

C.配制浓H2so4、浓HNO3混合酸时，首先向试管里放入一定量浓H2s04

D.上升纸层析实验中，将试液点滴浸没在展开剂里，静置观察

16、一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene,其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是

A.生成1molC5H12至少需要4mol出

B.该分子中所有碳原子在同一平面内

C.三氯代物只有一种

D.与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链煌有两种

17、下列说法不正确的是()

A.C2H6和C6H14一定互为同系物

B.甲苯分子中最多有13个原子共平面

C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程

D.制乙烯时，配制乙醇和浓硫酸混合液：先加乙醇5mL,再加入浓硫酸15mL边加边振荡

18、一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+CL(g)LCOC12(g),其中容器I中反应

在5min时达到平衡状态。

容器编起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

温度/c

号

COC12COCI2COCI2

I5001.01.000.8

n5001.0a00.5

6000.50.50.50.7

下列说法中正确的是

A.容器I中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mobL'min-'

B.该反应正反应为吸热反应

C.容器H中起始时CL的物质的量为0.55mol

D.若起始时向容器I加入COO.8mokChO.SmoI,达到平衡时CO转化率大于80%

19、下列实验操作正确的是

A.用长预漏斗分离油和水的混合物

B.配制0.5mol/LFe(NC>3)2溶液时将固态Fe(NCh)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积

C.将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气

D.用湿布熄灭实验台上酒精着火

20、化合物©(X)、□>(¥)>»，(Z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是()

A.X、Y、Z均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.Z的同分异构体只有X和Y两种

C.Z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)

D.Y分子中所有碳原子均处于同一平面

21、元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化

合物都能与水反应。则下列叙述错误的是()

A.两元素具有相同的最高正价B.两元素具有相同的负化合价

C.两元素形成的是共价化合物D.两元素各存在不同种的单质

22、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.Si(h超分子纳米管属无机非金属材料

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙

C.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

二、非选择题(共84分)

23、(14分)聚合物G可用于生产全生物降解塑料，有关转化关系如下：

(1)物质A的分子式为,B的结构简式为。

(2)E中的含氧官能团的名称为«

(3)反应①-④中属于加成反应的是。

(4)写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式

24、(12分)某课题组采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

N»OH/HIO

一定然

H

C?H*OJ柳欲附

回答下列问题:

NO,NH,

已知：6a5

（i）对于柳胺酚，下列说法正确的是

A有三种官能团B遇三氯化铁溶液显紫色

C分子组成为C13H9NO3DImol柳胺酚最多与3molNaOH反应

（2）F的命名为；B中含氧官能团的名称为o

（3）写出化合物D的结构简式»

（4）写出E和F制取柳胺酚的化学反应方程式o

（5）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式。

①能发生银镜反应②分子有四种不同化学环境的氢原子

（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醛（H,C（Y〉）制备4-甲氧基乙酰苯胺

（H,CO\/NHCOCII,）的合成路线（注明试剂和条件）o

25、（12分）对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下:

主要反应物和产物的物理性质见下表:

化合物溶解性熔点（七）沸点（七）密度（g-cm—）

对硝基甲米不溶于水,溶于乙醇、茶51.4237.71.286

对甲基米胺微溶于水,易溶于乙醇、茶43-45200~2021.046

对甲基茶胺盐酸盐易溶于水,不溶于乙醇、茶243-245——

笨不溶于水.溶于乙醇5.580.10.874

实验步骤如下:

①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL（13.7g）对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80℃左右，同时搅拌回流、

使其充分反应；

②调节pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M;

④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；

⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。

回答下列问题：

（1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是一（填仪器名称）,实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的

（填标号）。

a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.铁架台

（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7~8的目的之一是使FeH转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是一。

（3）步骤③中液体M是分液时的一层（填“上”或“下”）液体，加入盐酸的作用是一.

（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有一o

（5）步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是一（填标号）。

a.乙醇b.蒸储水c.HCl溶液d.NaOH溶液

（6）本实验的产率是%。（计算结果保留一位小数）

26、（10分）有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NO2性质实验进行改进、整合，装置如图（洗耳球：一种橡胶为材

质的工具仪器）。

实验步骤如下：

（一）组装仪器：按照如图装置连接好仪㈱，关闭所有止水夹；

（二）加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管内空气；

（三）发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹

①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生

的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；

（四）尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；

（五）实验再重复进行。

回答下列问题：

（1）实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在一。

a.步骤（一）（二）之间b.步骤（二）（三）之间

⑵装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是—.

（3）加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是o

（4）步骤（三）中“进行适当的操作”是打开止水夹一（填写序号），并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。

⑸在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是一。尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反

应只生成一种盐，则离子方程式为

（6）某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量

尽可能较少，你的改进是.

27、（12分）三氯化氮（NCb）是一种消毒剂，可利用氯气与氯化锈溶液反应来制备。已知：三氯化氮的相关性质如

下:

物理性质化学性质

黄色油状液体，熔点为-40℃,沸点为7FC,不溶于

95'C时爆炸，热水中发生水解

冷水、易溶于有机溶剂，密度为1.65g«cm3

某小组同学选择下列装置（或仪器）设计实验制备三氯化氮并探究其性质:

ABCDEFG

（l）NCb的电子式为;仪器M的名称是；

（2）如果气流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、、B»（注明：F仪器使用单孔橡胶塞）

（3）C中试剂是；B装置的作用是；

（4）写出E装置中发生反应的化学方程式________________________________________

（5）当E装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应。控制水浴加热温度为；

⑹已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮与热水反应的化学方程式为NCb+4H2O=NH3・H2O+3HC1O,请设计实验

证明该水解反应的产物

28、（14分）AA705合金（含AI、Zn、Mg和Cu）几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和

机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒（大小仅为十亿分之一米）注入AA7075

的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊

接的金属和金属合金。回答下列问题：

（1）基态铜原子的价层电子排布式为。

⑵第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是（填元素符号），判断依据是。

（3）CN—、NH3、出0和OH一等配体都能与Zi?+形成配离子。Imol[Zn（NH3）4产含—mo匕键，中心离子的配位数为

（4）铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有个镁原子最近且等距离。

（5）在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

^y-CHjOHO-CHO

笨甲弹笨甲曜

①苯甲醇中C原子杂化类型是»

②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是

（6）钛晶体有两种品胞，如图所不。

①如图3所示，晶胞的空间利用率为（用含n的式子表示）。

②已知图4中六棱柱边长为xcm,高为ycm。该钛晶胞密度为DgcnANA为moL（用含xy和D的式子表示）。

29、（10分）回收利用硫和氮的氧化物是保护环境的重要举措。

反应过&

I.(1)工业生产可利用co从燃煤烟气中脱硫。

已知S⑸的燃烧热(△!!)为-mkj/mol。CO与O2反应的能量变化如图所示，则CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式为

(2\1!用含m的代数式表示)。

(2)在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器中通入2.8molCO和ImolSCh气体，反应在不同条件下进行，反应体

①与实验a相比，实验c改变的实验条件可能是»

②请利用体积分数计算该条件下实验b的平衡常数K=。(列出计算式即可)(注：某物质的体积分数=该物质

的物质的量/气体的总物质的量)

(3)双碱法除去SO2的原理为：NaOH溶液2sCh溶液。该方法能高效除去SCh并获得石膏。

<aO

①该过程中NaOH溶液的作用是o

②25℃时，将一定量的SCh通入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，两者完全反应得到含Na2sO3、NaHSCh的混合溶

液，溶液恰好呈中性，则溶液中H2s03的物质的量浓度是一(假设反应前后溶液体积不变；25'C时，H2s03的电离

28

常数Ki=L0xl0K2=5.0X10-)(.

II.用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)^5N2(g)+6H2O(l)AH=-1807.98kJ/mol.不同温度条件

下，NH3与NO的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3,得到NO脱除率曲线如图所示。

(1)曲线a中NM的起始浓度为4xl0-5mol/L,从A点到B点经过1秒，该时间段内NO的脱除速率为mg/(L-s)o

(2)不论以何种比例混合，温度超过90(TC,NO脱除率骤然下降，除了在高温条件下氮气与氧气发生反应生成NO,

可能的原因还有(一条即可)—.

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.固氮时为原电池原理，化学能转化为电能，A错误；

B.固氮时，Li电极为负极，钉复合电极为正极，电流由钉复合电极经用电器流向锂电极，B错误；

C.脱氮时为电解原理，钉复合电极为阳极，阳极上发生失电子的氧化反应，钉复合电极的电极反应为2Li3N-6e』6

U++N2T，C正确；

D.脱氮时，钉复合电极为阳极，锂电极为阴极，Li+(阳离子)向锂电极迁移，D错误；

答案选C。

2、B

【解题分析】

A.在反应中，Na失去电子变为Na+,与电解质中的C1-结合形成NaCL所以电池反应中有NaCl生成，正确；

B.在电池正极是NiCL+2e-=Ni+2C「,所以其总反应是金属钠还原Ni2+变为Ni,错误；

C.根据电池结构及工作原理可知：正极反应为：NiCL+2e-=Ni+2C广，正确：

D.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，钠离子通过钠离子导体从负极移向正极，正确；

答案选B。

3、B

【解题分析】

A.V(NaOH)=20mL时，溶液中的溶质为0.02mol氯化钠和0.02mol氯化核，电荷守恒有n(Na+)+n(H+)+n(NH：)

=n(CD+n(OH),因为n(Na+)=0.02moLn(CF)=0.04mol,所以有n(H+)+n(NH：)=0.02+n(OH),物料守恒

有n(C「)=n(Na+)+n(NH：)+n(NH3H2O),即0.02=n(NH：)+n(NH3H2O),所以，2n(NH：)+n(NH3H2O)

+n(H+)=0.04mol+n(OH),故错误；

B.V(NaOH)=40mL时，溶质为0.04mol氯化钠和0.02mol一水合氨，溶液显碱性，因为水也能电离出氢氧根离

子，故c(NH：)<c(OH-)正确；

C.当0VV(NaOH)V40mL过程中，前20毫升氢氧化钠是中和盐酸，水的电离程度增大，后20毫升是氯化核和氢

氧化钠反应，水的电离程度减小，故错误；

D.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液，为中性，若改用同浓度的氨水滴定原溶液，盐酸和氨水反应后为氯化铉的溶

液仍为酸性，所以同样使溶液pH=7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要大，故错误。

故选B。

4、D

【解题分析】

相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第WA族元

素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、二氧化硅、SiC等。

【题目详解】

A.干冰为分子晶体，故A错误；

B.晶体硅是原子晶体，是单质，故B错误；

C.金刚石是原子晶体，是单质，故C错误；

D.碳化硅是原子晶体，是化合物，故D正确；

故答案选Do

5、A

【解题分析】

A.先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A项错误；

B.氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确；

C.加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HC1气流中蒸发制备，C项正确；

D.用纯碱吸收澳，主要反应是3Br?+3Na2co3=5NaBr+NaBrO3+3CO2f,生成的NaBr、NaBrCh与硫酸反应，得到Br2>

达到富集目的，D项正确；

答案选A。

6、D

【解题分析】

将石油常压分储依次得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等，将重油减压分馆依次得到重柴油、润滑油、凡士林、

石蜡、沥青，则它们的沸点范围由低到高的顺序为：石油气〈汽油〈煤油〈柴油V重柴油〈润滑油〈凡士林〈石蜡V

沥青，故选D项。

答案选D。

7、A

【解题分析】

物质的性质决定物质的用途，据性质与用途的对应关系分析。

【题目详解】

A项：SiCh用于制造均堪，利用了SiO2高熔点的性质，A项正确；

B项：虽然NaOH能与盐酸反应，但其碱性太强，不能作胃酸中和剂，B项错误；

C项：氢氧化铝胶体用于净水，是胶体的强吸附性，与其两性无关，C项错误；

D项：HCHO能使人体蛋白质变性，但其毒性太强，不能用于皮肤伤口消毒，D项错误。

本题选A。

8、D

【解题分析】

32

A.使酚酸变红色的溶液中存在OH\K+、Fe\SO4\四种离子中Fe3+不可共存，A错误；

+13

B.水电离的c(H)=lxl0moVL的溶液可能为酸性或碱性溶液,在酸性溶液中K+、Na+、AlCh'CCV•四种离子中A1O2\

CO32一不可以共存，B错误；

C.强酸和强碱溶液都可以和A1反应放出氢气，在酸性溶液中Fe2+和NO；发生氧化还原反应不共存，在碱性溶液中

Fe2+水解不共存，C错误：

K

D.•//+；・=IxlO^moi/L的溶液中,氢离子的浓度为O.lmol/L,NH\Cu2\CI\NO3-可以共存，D正确。

c(H)4

答案选D。

9、C

【解题分析】

COOH

OOI

,可以发生水解反应生成小

HOR'G〉L-OCHCHO,H是聚酯类高分子'它的单体为：HOCH2CH2OH^|；||

COOW

分子。

【题目详解】

COOH

A、PET塑料是聚酯类高分子，可发生水解反应生成HOCH2cH2OH和］)，故A正确；

COOH

B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的竣基，恰好反应完时生成竣酸钠，显弱碱性，使酚儆试剂显浅红色，B正确；

COOH

OO1

C、H。".。ZH。H的单体为：H°CH2cH20H和•,乙二醇中有两个羟基'在组成上与乙醇也

COOH

没有相差・CH2■的整数倍，故乙二醇与乙醇不是同系物，故c错误；

D、NaOH醇溶液只与PET端基中的竣基反应，n(NaOH)=cvxio3mol,则PET的物质的量也等于cvx10^01,

r，mg1000m1000m,,一“

则PET的平均相对分子质量=----段一;=--------g/mol,PET的平均聚合度n«-----------,故D正确。

vcxlOmolcv192cv

答案选C。

【题目点拨】

本题考查高分子化合物的结构，单体的判断，中和滴定等知识点，判断同系物的两个要点：一是官能团的种类和个数

要相同，二是组成上要相差-C%-的整数倍。

10、D

【解题分析】

A.联合制碱法中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳被循环利用，而氯化钱并没有直接循环利用，

而是作为其他化工原料，则氨气没有被循环利用，故A错误；

B.对于该反应，常压时转化率就很高了，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时会增大成本，故通常采用常压而不

是高压，故B错误；

C.合成氨生产过程中将NH3液化分离，导致生成物浓度减小，逆反应速率瞬间减小，正反应速率随之减小，平衡向

正反应方向移动，从而提高了N2、%的转化率，故C错误；

D.降低生铁中的含碳量，需要加入氧化剂将生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去，故D正确；

答案选D。

11、A

【解题分析】

A.酒精能使蛋白质失去生理活性，具有杀菌消毒的作用，A正确；

B.聚丙烯中无碳碳双键，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B错误；

C.双氧水具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，能用于家庭消毒以预防新冠肺炎，C错误；

D.抗病毒疫苗主要成分为蛋白质，在高温下失活，D错误；

答案选A。

12、C

【解题分析】

A.醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，苯酚难溶于水，溶液变浑浊，A错误;

B.反应生成氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石薨先变红后褪色，B错误；

C.二氧化硫可使品红褪色，C正确；

D.浓硫酸和铜应在加热条件下进行，D错误。

答案选C。

13、A

【解题分析】

+2+

A、浓盐酸与二氧化镒混合加热，离子方程式：MnO2+4H+2Cl=^=Mn+C12T+2H2O,故A正确；

B、将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为C12+H2OUH++C「+HC1O,故B错误；

C、用过量NaOH吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，离子方程式为2OH-+SO2=H2O+SCh2-,故C错误；

3++

D、向氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨是弱碱，要保留化学式，离子方程式为AI+3NH3«H2O=A1(OH)31+3NH4,

故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

考查离子方程式书写方法和反应原理，掌握物质性质和书写原则是解题关键，注意反应物用量对反应的影响。

14、D

【解题分析】

四碘化锡是常用的有机合成试剂SnL,熔点144.5'C,沸点364.5C,易水解，说明Snl»是分子晶体。

【题目详解】

A选项，在液体加热时溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正确，不符合题意；

B选项，根据相似相溶原理，Snt,是非极性分子溶于CCL非极性分子中，故B正确，不符合题意；

C选项，冷凝水方向是“下进上出”，因此装置I中a为冷凝水进水口，故C正确，不符合题意；

D选项，SnL易水解，装置H的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

相似相溶原理，SnL是非极性分子，CCL是非极性分子，因此SnL可溶于CCL中。

15、B

【解题分析】

A.稀H2s04不挥发，干扰实验，应选稀盐酸洗净并灼烧，故A错误；

B.向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH过量，则可制备氢氧化铜悬浊液时，故B正确；

C.配制浓H2s04、浓HNO3混合酸时，类似浓硫酸的稀释，先加硝酸，然后向试管里放入一定量浓H2s04,故C错

误；

D.纸层析实验中，滤纸上的试样点是不可以浸入展开剂中的，否则试样会溶解在展开剂中，故D错误；

故选：Bo

16、B

【解题分析】

有机物含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合烯烧、甲烷的结构特点解答。

【题目详解】

A.由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子，则分子式为C5H4,根据不饱和度的规律可知，该分子内含4个不

饱和度，因此要生成1molC5H12至少需要4molH2,A项正确；

B,分子中含有饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键，应是四面体构型，则分子中四

个碳原子不可能在同一平面上，B项错误；

C.依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C项正确；

D.分子式为C5H4,只含碳碳叁键的链炫有CH三GCH2-OCH或CH三CCmGC%这2种同分异构体，D项正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题C项的三氯代物可用换位思考法分析作答，这种方法一般用于卤代物较多时，分析同分异构体较复杂时，即将有

机物分子中的不同原子或基团进行换位，如乙烷分子，共6个氢原子，一个氢原子被氯原子取代只有一种结构，那么

五氯乙烷呢，H看成CLC1看成H,换位思考，也只有一种结构。

17、C

【解题分析】

A.C2H6和C6H14表示都是烷燃，烷炫的结构相似，碳原子之间都是单键，其余键均为C-H键，分子式相差若干个

CH2,互为同系物，正确，A不选；

B.甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，正确，B不选；

C.高分子化合物的相对分子质量在1000()以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，错误，C选；

D.浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓

硫酸加入烧瓶，边加边振荡，正确，D不选。

答案选C。

18、C

【解题分析】

0.8mol

A.容器I中前5min的平均反应速率v(COC12)=o£=0.32mol/L・min-i,依据速率之比等于计量系数之比，贝!I

5min

V(CO)=V(COCh)=0.32mol/L»min-1,故A错误；

B.依据图中数据可知：II和DI为等效平衡，升高温度，COCL物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热

反应，正向为放热反应，故B错误；

C.依据方程式：CO(g)+C12(g)^COC12(g),可知：

CO(g)+C12(g)^COC12(g)

起始浓度(mol/L)220

转化浓度(mol/L)1.61.61.6

平衡浓度（mol/L）0.40.41.6

反应平衡常数K=—^—=10,平衡时CO转化率：L6mO1/Lxl00%=80%；

0.4x0.42mol/L

依据n中数据，结合方程式可知：

CO（g）+C12（g）#COC12（g）

起始浓度（mol/L）22a0

转化浓度（mol/L）111

平衡浓度（mol/L）12a-l1

1

I和H温度相同则平衡常数相同则：『.伽刁卷，解得：a=0.55mo1,故C正确；

D.CO（g）+C12（g）=COa2（g）为气体体积减小的反应，若起始时向容器I加入COO.8moLChO.Smol,相当于给体现减压，

减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于80%,故D错误；

故答案为Co

19、D

【解题分析】

A、油和水互不相溶，分层，分离油和水的混合物应用分液漏斗，故A错误；B、硝酸有强氧化性，能将二价铁氧化为

三价铁，故B错误；C、将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，会产生CO?,应通过饱和食盐水，才可收集到纯氯气，

故C错误；D、用湿布熄灭实验台上酒精着火，属于隔绝氧气灭火，故D正确；故选D。

20、C

【解题分析】

A.z不含碳碳双键，与高镐酸钾不反应，不能使酸性高铸酸钾溶液褪色，故A错误；

B.CM的不饱和度为§*2+2-6=3,可知若为直链结构，可含1个双键、1个三键，则x的同分异构体不止X和Y

2

两种，故B错误；

C.z含有1种H,则一氯代物有1种，对应的二氯代物，两个氯原子可在同一个碳原子上，也可在不同的碳原子上，

共2种，故C正确；

D.y中含3个sp3杂化的碳原子，这3个碳原子位于四面体结构的中心，则所有碳原子不可能共平面，故D错误；

故答案为C

21、A

【解题分析】

元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，周期表中满足条件为N和P、

O和S；这两元素之间形成的化合物都能与水反应，N、P之间不反应，则这两种元素分别为O、S,据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，这两种元素为o、So

A.O元素非金属性较强，没有最高价正价，故A错误；

B.O和S都有最低价-2价，故B正确；

C.O、S形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，故C正确；

D.O存在的单质有氧气和臭氧，S形成的单质有S2、S4、S6等多种，故D正确；

故选：Ao

22、B

【解题分析】

A.SiO2属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管，A正确；

B.碳酸钙需要在高温下煨烧分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙分解来产生二氧化碳，B错误；

C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，C正确；

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸储的方法，蒸储可根据乙醇、乙酸沸点的不同，用来分离乙酸和乙醇，D正确；

故合理选项是B。

二、非选择题(共84分)

O

OOH该“QQ4urPn

23、CSHIZOBCH3-CH-CH2球基、竣基①④2HoJU-CH,-H-,+2H20

H3△-

【解题分析】

B的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，

所以B为CH3-CH=CH2,B与溟力口成生成C为CH3cHBrCHzBr,C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E为CH3COCOOH,E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G,

淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖，据此答题。

【题目详解】

B的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，

所以B为CH3-CH=CH2,B与澳加成生成C为CMCHBrCHzBr,C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E为CH3coeOOH,E与氢气发生加成反应得F为CH3cHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G,

淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖。

(1)物质A为葡萄糖，其分子式为C6H12O6,B的结构简式为CH3-CH=CH2；

(2)E为CH3coeOOH,含氧官能团的名称为猱基、竣基；

(3)根据上面的分析可知，反应①〜④中属于加成反应的是①④；

(4)由两分子F合成六元环化合物的化学方程式为2HOJJICH,侬上+2H2O。

H，△胃H)

【题目点拨】

本题考查有机物的推断，确定B的结构是关键，再根据官能团的性质结合反应条件进行推断，题目难度中等，注意掌

握官能团的性质与转化。

24、BD邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸硝基

G1a.6

CM,ODOM

NHCOCHt

【解题分析】

苯和氯气发生取代反应生成A,A为