高三全科练习 酸碱中和滴定及应用

13酸碱中和滴定及应用

酸碱中和滴定是高中化学最重要的定量实验之一，是帮助学生养成科学态度和接受科学

教育极好的实验课题，常常结合溶液中的水解平衡，物质定量测定，高考再现率高，而且考

察角度不断创新，对学习化学有良好的导向作用。

考氐透瓠

1.L2020年浙江选考】室温下，向20.00mL0.1000mol盐酸中滴加O.lOOOmol/LNaOH

溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是

)

l(NaOH)/ml.

A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D.V(NaOH)=30.00mL时，pH=12.3

【答案】C

【解析】A.NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl,呈中性，室温下pH=7,

故A正确；B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B正确；C.甲

基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，故C错误；D.V(NaOH)=30.00mL时;

…i………l30mLx0.1()()()mol/L-20mLxO.lOOOmol/L

溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠,且c(NaOH)=----------------------------------------------------------

20mL+30mL

+

=0.02mol/L,即溶液中c(OH)=0.02mol,则c(H+)=5xl()T溶pH=-lgc(H)=12.3,故D正

确；故答案为C。

【点睛】酸碱中和滴定实验，酸碱指示剂的选择，滴定终点的判断，及pH的计算。

2.[2020年全国I卷】以酚酥为指示剂，用O.lOOOmol-L1的NaOH溶液滴定20.00mL未知

浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数5随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化

关系如图所示。[比如A?一的分布系数：5(A2)=

下列叙述正确的是()

A.曲线①代表B(H2A),曲线②代表6(HA-)

B.H2A溶液的浓度为0.2000molL-'

C.HA-的电离常数Ka=l.OxlO-2

D.滴定终点时，溶液中«Na+)<2c(A：-〕+c：HA[)

【答案】C

【解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②

代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加

入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近

1:没有加入NaOH时，pH约为1,说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代

表5(HA),曲线②代表5(A2-),根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H20,c(H2A)里"吧E竺吧

2x20.00mL

=0.1000mol/L。根据分析，曲线①代表B(HA)曲线②代表8(A2~),A错误；B.当加入40.00mL

NaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应

01004

2NaOH+H2A=Na2A+2H2O,c(H2A)=tOGOmol/L,B错误；C.根据曲线当

2x204X)mL

B(HA-)=3(A2-)时溶液的pH=2,则HA-的电离平衡常数K产*F(H+)=1X10-2,c正

确；D.用酚醐作指示剂，酚醐变色的pH范围为8.2-10,终点时溶液呈碱性，c(OH)>c(H+),

溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+

c(OH),则c(Na+)>2c(A2-)+c(HA),D错误；答案选C。

【点睛】本题的难点是判断H2A的电离，根据pH的突变和粒子分布分数的变化确定H2A

的电离方程式为H2A=H++A2-,HA=H++A2-；同时注意题中是双纵坐标，左边纵坐标代

表粒子分布分数，右边纵坐标代表pH,图像中B(HA-)=3(A2-)时溶液的pH我5,而是pH=2。

考自取破

1.将氯化钙溶于水中，在搅拌下加入双氧水，再加入氨水进行反应，冷却，离心分离，可

得CaO2-8H2O,于150〜200℃脱水干燥，即得CaCh。下列说法不正确的是()

A.上述制备过程的化学反应方程式为CaC12+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO2-8H2O1+2

NH4CI

B.所得产品中CaO?的含量可以在酸性条件下，用KMnC)4标准溶液滴定、计算

C.常温下，CaCh溶于水所得溶液的pH可能达到14

D.CaCh溶于水中能放出02,增加水体溶氧量，同时还能吸收CO2,可用于鱼苗、活鲜

鱼运输

【答案】C

【解析】A.由信息结合质量守恒定律知，上述制备过程的化学反应方程式为

CaC12+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO2-8H2O；+2NH4Cl,A正确；B.CaCh在酸性条件下可转

变为双氧水，双氧水能用KMnO」标准溶液滴定而测得其含量，故所得产品中CaCh的含量

可以在酸性条件下，用KMnO4标准溶液滴定、计算，B正确；C.由题意知，常温下，CaO2

溶于水所得溶液为澄清石灰水，微溶物的溶解度为0.01~lg,其密度约为Ig/cnP,最大浓度：

,mol

cfCa(OH),I=-----=0135mol/L(氢氧根离子浓度最大为0.27mol/L,pH不可能达到14，C

20.1L-

错误；D.由题意知，过氧化钙晶体在水中溶解度不大，故CaCh溶于水中能平缓反应缓慢

放出02,增加水体溶氧量，同时还能吸收CO2,可用于鱼苗、活鲜鱼运输，D正确；答案选

Co

2.25℃时，用浓度为O.OlmolL-1的HA溶液滴定20mL浓度为O.OlmolL-'的NaOH溶液，

滴定曲线如图所示。下列说法谓送的是()

A.应选用酚配作指示剂

B.M点溶液中存在：c(Na+)>c(A-)

8

C.Ka(HA)~2xlO-

D.N点溶液中存在：c(OH-)-c(H+)=c(HA)

【答案】C

【解析】A.N点HA和NaOH的物质的量相等，恰好完全反应，溶质为NaA,溶液呈

碱性，应选用酚醐作指示剂，A项正确；B.M点为等物质的量浓度的NaOH和NaA的混

合液，溶液呈碱性，由电荷守恒可知：c(Na+)>c(A)B项正确；C.N点为NaA溶液，物

质的量浓度为0.005mol/L,pH=9,c(H+)=lxlO-9mol/L,c(OH)=lxlO5mol/L,NaA中的A「

K,(HA)=詈N5xlO-7,c项错误：D.N点为NaA溶液,存在质子守恒：c(H*)+c(HA)=c(OH-),

Ki,

故D正确。故选C。

【点睛】强酸和弱碱相互滴定或弱酸和强碱互相滴定时，要注意滴定曲线上的几个特殊

点：中和点，即酸碱恰好中和的点，溶质即为酸碱中和反应生成的盐；中性点，即溶液恰好

呈中性的点，此时的溶质除了盐外还有剩余的弱酸或弱碱，经常利用电荷守恒考查离子浓度

关系；1：1点，即溶质是盐和剩余的酸或碱，两者物质的量相等，经常考查物料守恒和质子

守恒。

3.物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、HZ及一种一元强酸还有纯水，分别加入相

同浓度的NaOH溶液，等1与pH的关系如下图所示。

叫①

127N点匕

10)

1.0

«NoOH)

下列说法正确的是(

A.①为强酸的滴定曲线

B.酸性：HX>HY>HZ

C.滴定HX溶液可用甲基橙作指示剂

D.HZ+Y=HY+Z的平衡常数为K=lxl03

【答案】D

【解析】A.根据图象，起始时，曲线①的溶液pH=7,所以曲线①代表纯水的曲线，故

A错误；B.c(HX)=c(X-)时，溶液pH=10,则Ka(HX)=".N。二)二⑻9。但丫尸武丫一)时,

c(HX)

溶液pH=7,则Ka(HY尸八二二，二10一7,c(HZ)=c(Z)时.，溶液pH=4,贝ljKa(HZ尸

c(HY)

嘴冷一*所以相同浓度下，酸性强弱为HZ>HY>HX,故B错误；C.甲基橙

变色范围3.1~4.4,HX溶液滴入氢氧化钠溶液恰好反应生成的盐溶液呈碱性，则不能用甲基

橙指示剂，故C错误；D.根据B项，K,(HZ)=10-4,K,(HY)=10-7,根据多重平衡规则，则

HZ+Y-HY+Z的平衡常数为K=cgxx(£Y?=袅黑=瞿_=303,故D正确；故答

c(HZ)xc(Y)K/HY)1()

案为D。

【点睛】还有一种巧妙的方法判断三种弱酸的酸性强弱，比较滴定开始时，三种酸对应

的pH的大小。pH越小，酸性越强。

4.某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向ILO.lmol/LH2A溶液

中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况,并绘制出溶液中含A元素的粒子的物

质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，(已知HA=H++HA[HA=H++A2-)则下

列说法中正确的是()

A.pH=3.0时，可以计算出Ka2=107

2

B.O.lmol/LNaHA溶液中存在c(A-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C.该实验左边的滴定管为碱式滴定管，用来盛装NaOH溶液，烧杯中并加酚献作指示

剂

D.常温下，将等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

【答案】A

【解析】pH=3时，溶液中HA-和A?-的物质的量分数相等,即c(HA-)=c(A2-),由HA-

=H++A2-可知2二^c(H+)=10-3,故A正确：B.该二元酸第一步完全电离，

第二步部分电离，所以NaHA只能电离不能水解，则溶液中不存在H2A,根据物料守恒得

c(A2-)+c(HA)=0.1mol/L,故B错误；C.该实验左边的滴定管为酸式滴定管，用来盛装H2A

溶液，滴定终点时溶液呈碱性，可选取酚酸作指示剂，故C错误；D.pH=3时，溶液中不

存在H?A,说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能

水解，且c(A2-)=c(HA)等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合，因为电离、水

解程度不同导致c(A2-)、c(HA)不一定相等，则混合溶液的pH不一定等于3,故D错误；

故答案为A。

5.(双选)25℃时，用O.lOOOmolLT的盐酸分别滴定20.00mL0.1000mol-LT氨水和20.00mL

O.lOOOmolLTNaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.25℃,Kb(NH3-H2O)的数量级为10-4

B.N点处的溶液中：C(NH+4)>C(NH3H2O)

C.曲线II滴定终点时所选的指示剂为酚配

D.Q点所加盐酸的体积为bmL,则b=20

【答案】BD

【解析】根据起点分析，曲线I是pH=13,则为盐酸溶液滴定NaOH溶液图像，曲线II

是盐酸滴定氨水溶液图像。A.25℃,根据起点pH=ll.l得到

in1"-'4xin"'-14

Kh{NH.Hpy——芳一=10-4储因此KMNH3H2O)的数量级为10-5,故A错误；

B.N点溶质的NHV1和NH3H2O且浓度相等，溶液显碱性，电离占主要，因此溶液中：

C(NH+4)>C(NH3H2O),故B正确；C.曲线II滴定终点时溶液显酸性，因此所选的指示剂

为甲基橙，故c错误；D.Q点是NaOH溶液加盐酸进行滴定，所加盐酸的体积为bmL,

溶液呈中性，则b=20,故D正确；综上所述，答案为BD。

6.25℃时，用O.lmolLTNaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分数、pH及物种分

n(X)

布分数]如图所示:

8[8(X)=2

n(H2A)+n(HA)+n(A)

下列说法错误的是()

A.用NaOH溶液滴定O.lmolL1NaHA溶液可用酚酥作指示剂

B.O.lmolLTNaHA溶液中：c(Na+)>c(HA")>c(H2A)>c(A2-)

C.O.lmolLTNa2A溶液中:c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)

D.H2A的Ka2=lxl0-7

【答案】B

【解析】由图可知，实线为0」molLTNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线

n(NaOH)

为O.lmo卜LTNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线。当7口A、」时，反应

n(H2A)

生成NaHA,NaHA溶液显酸性，当"、弋)=2时,反应生成Na?A,Na2A溶液显碱性。

n(H2A)

A.强碱滴定弱酸时，滴定终点，溶液呈碱性，应选用酚醐做指示剂，则用NaOH溶液滴定

n(NaOH)

O.lmolLTNaHA溶液应用酚就作指示剂，故A正确；B.由图可知，当：伸A)行时'反

应生成NaHA,NaHA溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，则溶液中c(Az-)>

1

C(H2A),故B错误；C.O.lmolL-Na2A溶液中存在电荷守恒关系

c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2-)+c(OH),因Na2A溶液显碱性，c(OH)>c(H+),则:c(Na+)>

c(HA-)+2c(A2-),故C正确;D.由图可知，当&X)为50%时,溶液中c(HA)=c(A2-),pH=7,

c(H+)c(A2)

由心2=―C(HA)—=C(H+)=1X1O-7,故D正确;故选：B„

【点睛】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，

本题注意把握弱电解质的电离特点以及题给图象的曲线变化，难度中等。

7.某废水中含有CnO2-7,为了处理有毒的CnO2-7,需要先测定其浓度：取20mL废水，

加入适量稀硫酸，再加入过量的VimLcimolLT(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产

物为CN+)。用c2moiLTKM11O4溶液滴定过量的Fe?+至终点，消耗KMnCU溶液V2mL。

则原废水中c(Cr2O2-7)为(用代数式表示)()

A.5c2匕molUB.5cMmoLL

12060

SC.V.-GV,,D.cM+5c?KmoLLT

C.122moi[T

120120

【答案】A

2+

【解析】KMnO4溶液滴定过量的Fe2+至终点，发生反应的关系式为KMnO4~5Fe,

1-332+

«(KMnO4)=C2mol-LxV2x10L=C2V2X10-mol,则与它反应的Fe?+的物质的量为H(Fe)=5

3133

C2V2xlO-molo与502-7反应的Fe?+的物质的量为°molL-xV1x10-L-5c2V2x10-mol=

32+

(dViXlO^SczVaxlO-)mol。Cr2O2-7与的Fe2+的关系式为Cr2O2-7~6Fe,由此可得出

n(Cr2O2-7)=

(cM-5cK)xl03mol(qV,-5。2匕)xl(r3moi5c2匕

2,c(Cr2O2-7)=mol,L1，答案为Ao

66x20x10"120

【点睛】在废水中Cr2O2-7含量的测定实验中,Fe2+表现两个性质，一个是还原Cr2O2-7,

另一个是还原KMnOa,如果我们不能理顺两种氧化剂的作用，则可能会出现错误的结果。

8.室温下，依次进行如下实验：

①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液；

②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；

③继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。

下列说法正确的是()

A.①中溶液的pH=l

++

B.②中反应后溶液：c(Na)>C(CH3COO)>C(H)>c(OH)

C.③中，a=20

D.③中，反应后溶液：c(Na+)=c(CH3coeT)+c(C「)

【答案】D

【解析】A.由于醋酸为弱酸，无法完全电离，所以取一定量冰醋酸，配制成100mL

O.lmol/L醋酸溶液，溶液pH>l,A错误：B.操作②得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸钠溶液

显碱性，c(H+)<c(OH-),B错误；C.操作③所得溶液pH=7,则加入盐酸为少量，a<20mL,

C错误;D.根据电荷守恒，c(Na+)+c(H*)=c(CH3coO)+c(C「)+c(OH-),因为pH=7,

溶液中c(H-)=c(OH-),所以c(Na+)=c(CH3coO)+c(C「)，D正确；故答案选D。

9.(双选)25'C时,用O.lOOmol/L盐酸滴定20.00mLO.lOOmol/L的CH3co0NH4溶液，滴

定曲线如下图所示，下列说法正确的是()

A.可用甲基橙作滴定指示剂

B.滴定过程中水的电离程度不断增大

C.P点溶液中：2c(NH+4)<3c(CH3coeT)+c(CH3co0H)

+

D.Q点溶液中:C(C1)>C(NH+4)>C(CH3COO)>c(H)

【答案】AC

【解析】A.盐酸和CH3co0NH4溶液反应生成醋酸和氯化铉，反应终点溶液为酸性，用

甲基橙作滴定指示剂，A正确；B.滴定过程中CH3co0的浓度减小，对水的电离促进作用

减弱，水的电离程度减小，B错误；C.P点溶液中①电荷守恒：c(CH3coO)+c(OH)

+C(C「)=C(NH4+)+C(H+),②物料守恒：c(CH3coeT)+c(CH3co0H)=2c(C「)，①式乘以2,和

②式相加,得到：2c(H+)+2c(NH+4)=3c(CH3coeT)+c(CH3co0H)+2c(0H)P点溶液呈酸性，

c(H+)>c(OH-),所以2c(NH+4)<3c(CH3coeT)+c(CH3coOH),C正确；D.Q点溶液中溶质

为物质的量之比为1：1的醋酸和氯化镀，铁根离子水解，则c(C1)>c(NH+4),因醋酸电离

程度小且水也电离出氢离子，则c(NH+4)>c(H+)>c(CH3coeT),所以

+

C(C1-)>C(NH+4)>C(H)>C(CH3COO-),D错误；故选AC。

10.氟化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氟化钠。硫代硫酸钠

的工业制备原理为：2Na?S+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理

在实验室制备硫代硫酸钠，并使用硫代硫酸钠溶液对氧化钠溶液进行统一解毒销毁。

实验1.实验室通过如图所示装置制备Na2s2。3晶体

(1)盛装浓硫酸的仪器名称是

(2)a装置中发生的化学反应方程式为。

(3)反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是(填化

学式)。

(4)实验结束后,在e处最好连接盛____(填“NaOH溶液”“水”“CCI4”中的一种)的注射器。

实验H.产品纯度的检测

(5)已知：Na2s2O3-5H2。的摩尔质量为248g-molT；2Na2s2O3+b=2NaI+Na2s4。6。取晶体

样品0.1000g,加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用O.OlOOOmolLT碘水滴定到终点时，消

耗碘水溶液15.00mL,则该样品的纯度是o(保留三位有效数字)

(6)滴定过程中可能造成实验结果偏高的是(填字母)。

A.锥形瓶未用Na2s溶液润洗

B.锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数

C.滴定到终点时仰视读数

D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡

【答案】(1)分液漏斗

(2)H2so4(浓)+Na2sO3=Na2SO4+SO2T+H2O

(3)S

(4)NaOH溶液

(5)74.4%

(6)C

【解析】a装置制备二氧化硫，c装置制备Na2s2O3,反应导致装置内气压减小，所以b

为安全瓶，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。I.(1)盛装浓硫酸的

仪器名称是分液漏斗；(2)a装置中浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，化学反应方程

式为H2s。4（浓）+Na2so3=Na2sO4+SO2T+H2O；（3）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，类似二氧化

硫与硫化氢的反应，酸性条件下，亚硫酸氧化硫离子生成S单质，所以此浑浊物是S；（4）实

验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，尾气中有未反应的二氧化硫，为防止污染空气，

应用NaOH溶液吸收，则在e处最好连接盛NaOH溶液的注射器；II.（5）滴定所用单质碘

1

的物质的量为n（I2）=0.01OOOmolL-xO.01500L=0.00015mol,根据反应方程式

2Na2s2O3+L=2NaI+Na2s4。6可知，n（Na2s2C>3）=2n（12）=0.00030mol,贝l]m（Na2s2。3-5比0）=

00744

0.00030molx248g-morl=0.0744g,该样品的纯度为不证忒'X100%=74.4%；（6）A.锥形瓶未用

Na2s2O3溶液润洗，对实验结果无影响，故A不选；B.锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，

进行读数，消耗碘水的体积偏小，造成实验结果偏低，故B不选；C.滴定到终点时仰视读

数，读取的碘水体积偏大，造成实验结果偏高，故C选；D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡,

滴定到终点出现气泡，碘水体积偏小，造成实验结果偏低，故D不选；答案选C。

11.二氧化氯（C1O2）很不稳定，是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实

验室以NH4。、盐酸、NaClOz（亚氯酸钠）为原料制备CICh,制备的CIO?用水吸收得

到C1O2溶液。为测定所得溶液中C1O2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取C1O2溶液10.00mL,稀释成100.0mL试样；

步骤2：量取10.00mL试样加入到碘量瓶中，用适量的稀硫酸调节试样的pHW2.0,加入

足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min。

步骤3：用O.OlOOOmoLLTNa2s2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉溶液作指示

剂，继续滴定至终点，消耗Na2s2。3溶液20.00mL（已知L+2S2O2-3=2I+S4O2-6）。

（1）若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30min”，立即进行步骤3,则测定的结果可能

（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）上述步骤3中滴定终点的现象是。

（3）请根据上述步骤计算出原C1O2溶液的浓度（用g[T表示）。

【答案】（1）偏小

（2）滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色

（3）2.7

【解析】（1）在暗处静置是为了使C1O2与KI充分反应，若不静置，C1O2反应不完全,

生成的碘偏小，故测得的结果就偏小，故答案为：偏小；（2）由于碘遇淀粉显蓝色，所以步

骤3中滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色;

(3)ClCh溶液与碘化钾反应的离子方程式：2CQ+10I+8H+=5L+2。+4H2。，由

l2+2S2O2-3=2r+S4O2-6,可得C102〜5s202-3，所以原C102溶液的浓度为：

0.0\mol/Lx0.02Z,x1x67.5?/molx1(X)^「“

__________________5*10mL=2.7g/Lo

0.01Z,

12.I.某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL的KI溶液(足量)，发生反应，滴入指示剂

2〜3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸储水洗净后，再用OOlmoLLTNa2s2。3溶液润洗，然后

装入O.OlmolLTNa2s2。3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至0刻度或

。刻度下某一位置，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：b+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6。试回答

下列问答：

(1)步骤①中涉及的离子反应方程式_____________________加入的指示剂是o

(2)步骤②应使用式滴定管。

H.(3)若用0.1032mol/LHC1溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无

影响的是。

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

B.锥形瓶未用待测液润洗

C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外

(4)碳酸H2co3：K=4.3xl0-7,任=5.6'10-",草酸H2c2O4：K=5.9xl()-2,丘=6.4'10-5。

O.lmol/LNa2cCh溶液的pHO.lmol/LNa2c2O4溶液的pH(选填“大于”、“小于”或

“等于“)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序

正确的是(填选项字母代号)。

A.c(H+)>C(HC2O-4)>c(HC0-3)>c(CO2-3)

B.c(HC0-3)>C(HC2O-4)>c(C2O2-4)>c(CO2-3)

+

C.c(H)>C(HC2O-4)>C(C2O2-4)>c(CO2-3)

D.c(H2cO3)>c(HC0-3)>c(HC2O-4)>c(CO2-3)

【答案】(1)Cl2+2r=2Cl-+I2淀粉溶液

(2)碱

(3)B

（4）大于AC

【解析】氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法，工厂废水中含游离

态氯，和KI反应生成碘单质和氯离子，离子方程式为：C12+2r=2Cl-+I2;溶液中有单质碘，

加入淀粉溶液呈蓝色，碘与Na2s2。3发生氧化还原反应，当反应终点时，蓝色褪去，根据

c（待测）「（标'蓝『准）计算待测液浓度和进行误差分析。（1）工厂废水中含游离态氯，和

KI反应生成碘单质和氯离子，离子方程式为：Cl2+2r=2Cl+l2；溶液中有单质碘，加入淀粉

溶液呈蓝色，碘与Na2s2。3发生氧化还原反应，当反应终点时，蓝色褪去。故答案为：

CL+21=2C1+12；淀粉溶液；（2）硫代硫酸钠溶液显碱性，应选择碱式滴定管。故答案为：碱；

（3）A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗，标准盐酸的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根

据C（待测）一（林既:，淮）可知,测定C（待测）偏大，故A错误；B.锥形瓶未用待测液

润洗，对V（标准）无影响，根据C（待测）=c（标%准）可知,测定C（待测）无影响，

故B正确；C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了，造成V（标准）偏大,

根据c（待测）「（标熏:，㈣可知,测定c（待测）偏大，故C错误；D.滴定时将标准液溅

出锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=逆架鬻㈣可知，测定C（待测）偏大，

故D错误；故选：B；（5）草酸的二级电离常数等于碳酸的二级电离常数，说明草酸氢根的酸

性比碳酸氢根的强，则O.lmol/LNa2CO3溶液中碳酸根的水解程度大于O.lmol/LNa2c2O4溶