天津市2024届高三适应性调研考试化学试题含解析

天津市天津一中2024届高三适应性调研考试化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含（NH02SO4的废水制备硫酸和化肥的示

意图如图（不考虑其他杂质离子的反应）。下列说法正确的是（）

锂硫电池

-f-----------------1

阴膜阳膜I石墨

,三才三：；A（NH4）2SO<

磊出雨：更性三■三三稀MP。,

M室原料室N室

A.b为电源的正极

B.每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2moie-

C.N室的电极反应式为2H2O-4e-=O2T+4H+

D.SO4”通过阴膜由原料室移向M室

2、在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是

A.镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀

B.电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼

C.将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌

D.原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应

3、用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体为NH：

B.先从a管通入NH3,再从b管通入CO2

C.为吸收剩余的NH3,c中应装入碱石灰

D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱

4、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()

A.该溶液中Na+、NH4\NO3\Mg2+可以大量共存

B.通入CO2气体产生蓝色沉淀

C.与NaHS反应的离子方程式：Cu2++S2=CuSl

2++

D.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu+2NH.rH2O=Cu(OH)2i+2NH4

5、下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作和现象结论

向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS,

A扁(CuS)Va°(ZnS)

ZnS溶解而CuS不溶解

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

B样品已变质

溶液变为红色

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润

CNH4HCO3显碱性

湿的红色石蕊试纸变蓝

常温下，测得0.1mol•L-1NaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H2B

0.1mol•L-1NazB溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

6、下列物质的性质和用途不存在因果关系的是

A.胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐

B.醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水谓中的水垢

C.小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点

D.氧化铝熔点高，可作耐高温材料

7、根据有关操作与现象，所得结论不无碉的是()

选项操作现象结论

A将湿润的有色布条伸入CL中布条褪色氯气有漂白性

B用洁净钳丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+

C将湿润的红色石蕊试纸伸入NH3中试纸变蓝氨水显碱性

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有FeJ+

A.AB.BC.CD.D

8、利用某分子筛作催化剂，NM可脱除废气中的NO和Nth,生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正

确的是（）

下列说法正确的是（）

A.反应过程中N（h、NW+之间的反应是氧化还原反应

催化剂

B.上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO22N2+3H2。

C.X是HNO2,是还原产物

D.［（NH4）（HNO2）］+是反应过程中的催化剂

10、实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证SO?的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是

()

A.装置B中酸性KMnC\溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe2+

C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO?的漂白性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

1

11>H2c2。4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O?)=0.100mol-L-的112c2。4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.由图可知：Ka2(H2C2O4)的数量级为IO"

B.若将0.05molNaHC2()4和0.05molNa2c2。4固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4

++2

C.c(Na)=0.100mol-L”的溶液中：c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4-)

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定112c2O4溶液，可用酚配做指示剂

12、下列有关垃圾处理的方法不正确的是

A.废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铭、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染

B.将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾

D.不可回收垃圾图标是

13、碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:

①H2(g)+I2(?)12Hl(g)+1.48kJ

②H2(g)+I2(?)12HI(g)-2.48kJ

下列判断正确的是

A.①中的L为固态，②中的12为气态

B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D.Imol固态碘升华时将吸热17kJ

14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.pH=2的透明溶液：K+、SO?>Na\MnO4

2

B.使酚配变红的溶液：Na\Mg\CT、NO3

C.与Al反应生成H2的溶液：NH4\K\NO3-、SO?-

D.c(NOy)=1.0mol・L”的溶液：H\Fe2\CWSO42

15、对于复分解反应X+Y->Z+W,下列叙述正确的是

A.若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸

B.若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成

C.若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱

D.若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱

16、下列指定反应的离子方程式正确的是

2+2

A.用Na2cCh溶液处理水垢中的CaSO4：Ca+CO3=CaCO3；

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO片Ag++NOf+2H2。

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

+

D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3-H2O+SO2=NH4+HSO3

二、非选择题(本题包括5小题)

17、苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图(部分试剂和产物略)。

已知：①NBS是一种漠代试剂

>

②R「%OC2H5+R2cHz-gogHsRr?-dH-?-OC2Hs+C2H5OH

③RLCOOC2H5+R22NH2―当史―>R「KNH-2R；+C2H50H

请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液发生显色反应

C.苯巴比妥具有弱碱性

D.试剂X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能团的名称,化合物H的结构简式为.

(3)D-E的化学方程式为»

(4)苯巴比妥的一种同系物K,分子式为C10H8N2O3,写出K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______

①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似

②能够和FeCb发生显色反应

③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢

()

(5)参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯H-(K，，Ci<)"(用流程图表示，无机试剂任选)

0

18、［化学——选修5：有机化学基础］化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物

M：

已知以下信息：

①A的相对分子质量为28

R

^NaOH

②2RCHjCHO—2s~~►R-CH2CH=C-CHO

回答下列问题：

(1)A的名称是,D的结构简式是o

(2)A生成B的反应类型为,C中官能团名称为

(3)E生成F的化学方程式为。

(4)下列关于G的说法正确的是»(填标号)

a.属于芳香垃

b.可与FeCb溶液反应显紫色

c.可与新制的Cu(OH”共热生成红色沉淀

d.G分子中最多有14个原子共平面

(5)化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14,N的同分异构体中同时满足下列条件的共有种(不

考虑立体异构)。

①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基

(6)参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物［,X的结

构简式为,Y的结构简式为o

19、氨基甲酸钱(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，难溶于CCLu实验室可将干燥二氧化碳和干燥氨

气通入CCL中进行制备，化学方程式为：2NH3(g)+CCh(g)=NH2COONH4(s)AH<0«

回答下列问题：

(1)利用装置甲制备氨气的化学方程式为一。

(2)简述检查装置乙气密性的操作

(3)选择图中的装置制备氨基甲酸接，仪器接口的连接顺序为：

(4)反应时为了增加氨基甲酸钱的产量，三颈瓶的加热方式为一(填“热水浴”或“冷水浴”)；丁中气球的作用是一。

(5)从装置丁的混合物中分离出产品的方法是_(填写操作名称)。

(6)取因吸潮变质为碳酸氢钺的氨基甲酸钱样品11.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙,

过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。则样品中氨基甲酸镂的质量分数为_(已知：Mr(NH2COONH4)=78.

Mr(NH4HCO3)=79>Mr(CaC03)=100»计算结果保留3位有效数字)。

20、用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(Fe、Oy)的组成，实验装置如图所示。

铁的氧化物无水CuS6

还原性

气球

浓

硫

NaOH

溶液'酸

甲乙丙丁戊己

根据图回答：

(1)甲装置的作用是，甲装置中发生反应的化学方程式为O

(2)实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是；丙中发生的反

应化学方程式为o

(3)当丙装置中的FexO、全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g,同时测得戊装置的质量增加17.6g,则FexOy

中，铁元素与氧元素的质量比为,该铁的氧化物的化学式为»

(4)上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比值—(填偏大、偏小或无影响)。如

果没有已装置，可能产生的后果是。

21、催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。

I.(1)催化剂的选择性指在能发生多种反应的反应系统中，同一催化剂促进不同反应的程度的比较，实质上是反应系

统中目的反应与副反应之间反应速度竞争的表现。如图所示为一定条件下ImolCH30H与Ch发生反应时，生成CO、

CO2或HCHO的能量变化图［反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去］。在有催化剂作用下，CH30H与02反应主要

生成(选填“CO或CO2或HCHO,,)»

-------无催化刑

------、催化刑

CHJOIK,)

IICIKNlO

(2)2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家哈德•埃特尔，他的成就之一是证实了气体在固体催化

剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。埃特尔研究的氮气和氢气分子在固体催化剂表面发生的部分变化过程

如图所示：

①下列说法不正确的是一。

A升高温度可以提高一段时间内N%的生产效率

B图示中的②一③以及后面几个过程均是放热过程

C此图示中存在H-H键断裂和N-N键断裂，以及N-H键的形成过程

②合成氨工业中，原料气(N2、%及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用Cu(NH3)2AC(醋酸二氨合亚

铜，Ac代表醋酸根)溶液来吸收原料气中的CO,其反应是：

CU(NH3),AC+CO+NH3,[CU(NH3)3]AC-COH<0

生产中必须除去原料气中CO的原因是一；Cu(NH3)2AC溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是一J

n.氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一，存在较多蓝、绿藻类的酸性水体中

存在如有图所示的氮循环，请回答相关问题。

蟀f含篦右机物卫”f丽

有硝

螃

荫

反硝化如1菌

缺辆

+

(3)NH4+硝化过程的方程式是2NH4++3O22HNO3+2H2O+2H,恒温时在亚硝酸菌的作用下发生该反应，能

说明体系达到平衡状态的是一(填标号)。

A溶液的pH不再改变

BNH4+的消耗速率和H+的生成速率相等

C溶液中NH4\NH3・H2。、HNO3、NCh-的总物质的量保持不变

实验测得在其它条件一定时，NHJ硝化反应的速率随温度变化曲线如下图A所示，温度高于35C时反应速率迅速下

降的原因可能是一。

去除率阕

投料比

（4）亚硝酸盐含量过高对人和动植物都会造成直接或间接的危害，因此要对亚硝酸盐含量过高的废水进行处理。处理

亚硝酸盐的方法之一是用次氯酸钠将亚硝酸盐氧化为硝酸盐，反应方程式是CIO+NO2=NO3+C1-,在25℃和35c下,

分别向NCh-初始浓度为5x10-3moi/L的溶液中按不同的投料比加人次氯酸钠固体（忽略溶液体积的变化）,

平衡时Nth-的去除率和温度、投料比的关系如上图B所示，a、b、c、d四点CIO-的转化率由小到大的顺序是一,

35℃时该反应的平衡常数K=一（保留三位有效数字）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

【解题分析】

结合题干信息，由图可知M室会生成硫酸，说明OH-放电，电极为阳极，则a为正极，b为负极，据此分析解答问题。

【题目详解】

A.根据上述分析，b为电源负极，A选项错误；

B.根据电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx,没通过2mole儒要消耗32xg硫，B选项错误；

C.N室为阴极，氢离子放电，电极反应式为2H++2e-===H2f,C选项错误；

D.M室生成硫酸，为阳极，电解池中阴离子向阳极移动，原料室中的Sth?一通过阴膜移向M室，D选项正确;

答案选D。

2、D

【解题分析】

A.镀锌铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，故A错误；

B.电解池中电解质溶液中的阳离子在阴极放电，与阴极电极材料活泼与否无关，故B错误；

C.要在铁表面镀锌，将铁器与电源负极相连，故C错误；

D.原电池的负极失电子发生氧化反应，电解池的阳极发生氧化反应，故D正确；

故选：D。

3、B

【解题分析】

侯氏制碱法的原理：

①将足量NH3通入饱和食盐水中，再通入CO2,溶液中会生成高浓度的HCO”与原有的高浓度Na+结合成溶解度较

小的NaHCCh析出：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4Cl；

②将析出的沉淀加热，制得Na2c03（纯碱）：ZNaHCChANa2cO3+CO2T+H2O,生成的CO2可用于上一步反应（循

环利用）；

③副产品NH4cl可做氮肥。

【题目详解】

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体是CO2,A项错误；

B.先通入N%,NW在水中的溶解度极大，为了防止倒吸，应从a管通入，之后再从b管通入CO2,B项正确；

C.碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3,C项错误；

D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是NaHCCh,将其加热得到纯碱（Na2co3）,D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

侯氏制碱法中，要先通入足量NH”再通入CO2,是因为：NHU在水中的溶解度极大，先通入NH3使食盐水显碱性，

能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCCV,与高浓度的Na+结合，才能析出NaHCCh晶体；如果先通入CCh,由

于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入过量的NH3,所生成的HCO3-浓度很小，无法析出NaHCCh晶体。

4、A

【解题分析】

A.CuSCh溶液与Na+、NH4\N03\Mg?+不反应，可以大量共存，故选A；

B.CCh不与CuSO4反应，不能生产沉淀，故不选B；

C.CuS()4与NaHS反应的离子方程式：Cu2++HS-CuS；+H+,故不选C；

2+

D.C11SO4与过量浓氨水反应先有蓝色沉淀氢氧化铜生成，后沉淀溶解生成[CU(NH3)4],故不选D；答案选A。

5、A

【解题分析】

A.相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大。因在等体积等浓

度的盐酸ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故A正确；B.Fe(NCh)2溶于稀硫酸

后，Fe2+在酸性条件下被NOy氧化为Fe3+,此时滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则无法证明Fe(N(h)2是否变质，故

B错误；C.在加热条件下NH4HCO3固体分解生成N%,NM能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，由于固体本身没有与试

纸接触，故本实验不能证明NH4HCO3显碱性，故C错误；D.强碱弱酸盐的pH越大，对应酸的酸性越弱，NazB溶

液对应的酸为HB\则由现象可知酸性：HA>HB,但是本实验不能证明HA的酸性比H2B强，故D错误；故答案为

A„

6、A

【解题分析】

A.胶体具有电泳的性质证明胶体粒子带有电荷，在电场力作用下会向某一个电极定向移动，可向豆浆中加入盐卤制作

豆腐是蛋白质胶体粒子遇电解质，胶粒上吸附的电荷被中和发生聚沉现象，与电泳无关，不存在因果关系，A符合题

意；

B.醋酸酸性强于碳酸，醋酸与水垢中的CaCCh发生复分解反应产生可溶性醋酸钙，因而可用醋酸溶液清除热水器中

的水垢，有因果关系，B不符合题意；

C.小苏打受热易分解会产生CCh可以使面团松软，所以在面粉中加入适量小苏打焙制糕点，有因果关系，C不符合题

意；

D.氧化铝属于离子化合物，阳离子与阴离子之间有强烈的离子键，所以物质熔点高，不容易变为液态，因此可作耐高

温材料，有因果关系，D不符合题意；

故合理选项是A。

7、A

【解题分析】

A、将湿润的有色布条伸入CL中，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布条褪色，氯气没有漂白性，

故A错误；

B、钠元素焰色呈黄色，用洁净钳丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+,故B正确；

C、氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨具有碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；

D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，故D正确；

答案选A。

8、B

【解题分析】

由题意可知，生成物为两种无毒物质，再结合反应历程可知，生成物为：N2和H2O,反应物为：NH3和NO和Nth,

催化剂

结合得失电子守恒、原子守恒可得反应方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

【题目详解】

A.NCh和NH4+反应生成［（NH4）2（NO2）产无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；

催化剂

B.由分析可知，该反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO22331^0,B正确；

C.结合B可知，X是N2和H2O,C错误；

D.由反应历程可知，［（NHD（HNO2）r是该反应的中间产物，不是催化剂，D错误。

答案选B。

9^A

【解题分析】

A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相

溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物,

可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操

作名称蒸储，选项D对应。答案选A。

10、B

【解题分析】

A.SO?通入酸性KMnO#溶液中发生氧化还原反应生成硫酸镒、硫酸钾和硫酸，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，体现SO?

的还原性，故A正确；

B.KSCN溶液用于检验三价铁离子，故B错误；

C.SO?能使品红溶液变为无色是二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，用酒

精灯加热，褪色的品红恢复红色，故C正确；

D.B中的溶液发生倒吸，是因为装置A中气体压强减小，实验时A中导管a插入浓硫酸中，A装置试管中气体压强减

小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用，故D正确；

故选：B。

【题目点拨】

本题考查学生对实验原理与装置的理解与评价，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、还原性等是解题关键，题目难度中等。

11、B

【解题分析】

由图可知:c(H2c2O4)=c(C2Ch2-)时，pH«2.7,c(HC2Or)=c(C2O4*)时,pH=4o

【题目详解】

c(CO2)xc(H+)

+2

A.H2c2O4的二级电离方程式为：HC2O4H+C2O4,&2=c、'C(HC2O4-)=C(C2O42)时，Ka2=C(tT),

C(HC2O4)

即Ka2=10-PH=10-3A正确;

B.HC2O4.H++C2O42-,Ka(HC2O4)=Ka2=104,C2O42+H2OHC2O4+OH,^h(CO42-)==--=101%

2Ka(HC。)10-4

2

Ka(HC2O4)>-Kh(C2O4),所以等物质的量NaHC2O4和Na2c2O4混合溶于水，C(HC2O/)<C(C2O42-),从图上可知，pH

>4,B错误；

++

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+C(C2O?)=0.100mol-L'=c(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HCzO^+ctCiO?')=c(Na),该式

子为NaHC2O4的物料守恒,即此时为NaHCzCh溶液,NaHCzCh溶液的质子守恒为:c(H+)+c(H2c2O4)=C(OH-)+C(C2O4”),

C正确；

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2O4溶液，终点溶质主要为Na2c2。4,由图可知，此时溶液显碱性，可用酚配做指

示剂，D正确。

答案选B。

【题目点拨】

越弱越水解用等式表达为KhXR=Kw,常温下，水解常数降和电离常数a知其中一个可求另外一个。

12、D

【解题分析】

A.电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源会造成污染，所以废电池必须进行集中处理，故A正确；

B.将垃圾分类并回收利用，有利于对环境的保护，减少资源的消耗，是垃圾处理的发展方向，故B正确；

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾，故C正确；

D.、，为可回收垃圾图标，故D错误；

故选D。

13、B

【解题分析】

A、反应①放热，②吸热源于碘单质的状态不同，固态变为气态需要吸收能量，故①中的L为气态，②中的L为固态,

错误；

B、生成物的能量相等，①放热，故②的反应物总能量比①的反应物总能量低，正确；

C、产物的稳定性形同，错误；

D、Imol固态碘升华时将吸热为2.48+1.48=3.16kJ,错误。

答案选B。

14、A

【解题分析】

A.pH=2是酸性溶液，K+、SO42\Na\MnO了均能共存,A正确;

B.使酚配变红的溶液是碱性溶液，Mg?+与OH-反应生成Mg(OH)2的白色沉淀，不能共存，B错误；

C.与A1反应生成H2的溶液是可酸可碱，NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能共存，C错误；

D.在酸性溶液中，NO3-会显强氧化性，将Fe2+氧化生成Fe3+,所以H+、N("、Fe?+不能共存，D错误；

故答案选A。

【题目点拨】

22

在酸性环境中，NO“CIO-、MnO八Cr2O72•会显强氧化性，氧化低价态的Fe?+、S\SO3\有机物等，所以不

能共存。

15、B

【解题分析】

A.H2S+CUSO4=CUS+H2SO4.错误；

B.H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCIT；2HC1+FeS=FeCl2+H2S正确；

C.Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH,错误；

D.CUSO4+2NH3H2O=CU(OH)21+(NH4)2SO4,错误。

16、C

【解题分析】

2

A.用Na2cCh溶液处理水垢中的CaSO4,水垢是难溶物，离子反应中不能拆，正确的离子反应：CaSO4+CO3=CaCO3+

SO?,故A错误；

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，电子转移不守恒，电荷不守恒，正确的离子反应：

++

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOT+2H2O,故B错误；

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，是氢氧化钠与氧化铝反应，离子方程为：AhO3+2OH=2AlO2+H2O,故

C正确；

D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钱，正确的离子方程式为：2NH3+SO2+H2O=2NH/+SO32-,故

D错误；

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

【解题分析】

根据物质的A、B分子式及反应条件可知A是,A与NBS反应产生B是（^-CHiBr，B与NaCN发生

取代反应，然后酸化，可得C：£j>-CHi-COOH*c与SOC12发生取代反应产生D：D与

0

乙醇发生酯化反应产生E：（O-cHz—g—O—C'H、'根据F与乙醇发生酯化反应产生J，根据J的结构简式可知F

结构简式为：HOOC-COOH,E、J反应产生G：,G与C2H50H与C2H5ONa作用下发生取代反应产

Nil

,I在一定条件下发生反应产生苯巴比妥:。。据此分析解答。

SII

根据上述分析可知A是dYH3；B是O>—CH?Br;C是CH^-COOH；D；E

是2H5；F是HOOCCOOH；J是C2H5OOC-COOC2H5;G是H是

o

r..：：•

(l)A.E结构简式是《1》_CH，_X_O_C、HJ含有酯基，在NaOH溶液中完全水解产生一CHMXJONa和

C2H5OH,所以1moiE完全水解，需消耗1molNaOH,A错误；

B.化合物(：为《》一CH”COOH，分子中无酚羟基，与Fe。溶液不能发生显色反应，B错误;

C.苯巴比妥上含有亚氨基，能够结合H+,故具有弱碱性，C正确；

D.根据H与苯巴比妥的分子结构可知试剂X是CO(NH2)2,D正确;

故合理选项是CD；

(2)B结构简式为：O-CH?Br，B中官能团的名称澳原子，化合物H的结构简式为；

⑶口是。-CH/-Cl'E是Q-CHJ-。-C2H5；»E的化学方程式为

◎-CHLg—Q+C2H50H一定条件》Q—CHLX—。一。加+HQ。

(4)根据苯巴比妥结构简式可知其分子式为G2H12N2O3,苯巴比妥的一种同系物K,分子式为G0H8N2O3,说明K比苯

巴比妥少两个CH2原子团，且同时符合下列条件：①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似，

②能够和FeCb发生显色反应，说明含有酚羟基；

到-CHi-COOH-CHBr-COOH»该物质

OH

与NaOH的水溶液混合加热，然后酸化可得O4,该物质在催化剂存在条件下，加热发生反应产生

：H-COOH

()

HfociicxiH,所以转化流程为：^HCHiBr

0

()

0HHgKHhoH

1NaCN.

詈"二H-C0OH侮？」＞

2HO/H*^^-CHi-COOH^^-CHBr-COOH^^」

26

【题目点拨】

本题考查了物质结构的推断、反应方程式和同分异构体的书写及有机合成，有机物官能团的性质是解题关键，解题时

注意结合题干信息和官能团的转化，难点是(4),易错点是(5),注意NBS、CCL,溶液可以使用多次，题目考查了学生

接受信息和运用信息的能力及分析问题、解决问题的能力。

18、(1)乙烯,-CH3：(2)加成反应，醛基;

H：0

(3)CH2CI+NaOH--------CH：OH+NaCl；

A

(4)cd；(5)18；(6)CH3CH2CHO,OHC-CHO。

【解题分析】

根据信息②，推出C和D结构简式为：CH3CHOQ>CHO，A的分子量为28,推出A为CHz=CH2(乙烯),

B为CH3cH2OH,G的结构简式为：：｛O)-CH0,F的结构简式为：O：A，CH.0H,E的结构简式为：

JHwCl，D的结构简式为：。

【题目详解】

(1)A为乙烯，D的结构简式为：;

(2)A和B发生CH2=C%+H2O一都旺CH3CH2OH,发生加成反应，C的结构简式含有官能团是醛基;

(3)E生成F,发生取代反应，反应方程式为：〈_)一CH2cl+NaOH——►()一CHiOH+NaCl；

(4)根据G的结构简式为：,a、克仅含碳氢两种元素，G中含有O元素，故错误；b、不含有酚羟

基，与FeCb溶液不发生显色反应，故错误；c、含有醛基，与新制Cu(OH)2共热产生CU2O,故正确；d、苯环是平

面正六边形，醛基共面，所有原子共面，即有14个原子共面，故正确；

CH：CH-CH<CH=CHCH3

(5)N的相对分子质量比M大14,说明N比M多一个“CH2”,(邻间对三种)、(邻

(邻间对三种)、CH.-CHO(出间对三种)、(邻间对三

种)、

t(邻间对三种)，共有3x6=18种;

(6)根据信息②，X为CH3cH2cHO,Y的结构简式为OHC-CHO。

19、Ca(OH)2+2NH4Cl=CaC12+2NH3T+2H2O夹紧止水夹B,向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面,

静置，若液面差保持不变，则表明气密性良好IJHGD(C)或C(D)冷水浴平衡气压，收集多余的

气体过滤79.8%

【解题分析】

⑴实验室用氯化镀和氢氧化钙晶体共热制取氨气；

(2)夹紧止水夹B,向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面变化情况；

⑶选择图中的装置制备氨基甲酸核，制取的二氧化碳中含有HC1和水蒸气，制取氨气时气体中含有水蒸气，也需要除

去杂质气体；

(4)氨基甲酸钱(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，结合物质的性质分析；丁中气球的用来平衡内外压

强；

⑸利用已知信息，氨基甲酸钱(NH2coON%)难溶于CCL分析；

(6)取因吸潮变质为碳酸氢核的氨基甲酸钱样品11.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、

洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。通过碳原子守恒，计算样品中氨基甲酸铁的质量分数。

【题目详解】

⑴实验室用氯化钱和氢氧化钙晶体共热制取氨气，方程式为：Ca(OH)2+2NH4CI-CaCh+lNHif+lHiO；

(2)检查装置乙气密性的操作：夹紧止水夹B,向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差保

持不变，则表明气密性良好；

(3)选择图中的装置制备氨基甲酸镀，制取的二氧化碳中含有HC1和水蒸气，应先通过装置已中的饱和碳酸氢钠溶液除

去HCL然后通过戊中的浓硫酸除去水蒸气；制取氨气时气体中含有水蒸气，通过装置丙中的碱石灰；仪器接口的连

接顺序为：B—IJ—HGTEF—(或DC)CD—A。

(4)氨基甲酸钱(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，生成氨基甲酸钺的反应是放热的，所以需要降低温

度，用冷水浴；丁中气球的用来平衡内外压强，还能吸收多余未反应的气体；

⑸氨基甲酸铁(NH2coONHQ是易水解的白色固体，难溶于CCL,则可以使用过滤的方法分离；

(6)取因吸潮变质为碳酸氢钱的氨基甲酸钱样品11.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、

洗涤、干燥、称量，质量为15.()()()g。碳酸钙的物质的量=二：0°°\=0.150()mol,根据碳原子守恒，氨基甲酸铉样品

100g/mol

中碳的物质的量也为0.1500mol,碳酸氢铁和氨基甲酸镂的物质的量分别为x、y,则x+y=0.15,79x+78y=H.73,解得:

x=0.()3moLv=0.12mol,则样品中氨基甲酸铁的质量分数为巴」xl()0%=79.8%。

11.73

20、除去混合气体中C022NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCOyCO+FexO>_^_xFe+yCO221：8