安徽省定远炉桥中学2024年高考化学考前最后一卷预测卷含解析

安徽省定远炉桥中学2024年高考化学考前最后一卷预测卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）

A.用石材制作砚台的过程是化学变化

B.氯化镂溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性

C.月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

D.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英用竭中加热熔化

2、下列离子方程式或化学方程式正确的是（）

2-+

A.向Na2s2O3溶液中加入稀HNO3：S2O3+2H=SO2T+S；+H2O

B.向AL（SO4）3溶液中滴加Na2cO3溶液：2Al3++3CO32-=Ab（CO3）31

C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4cl

D.C11SO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2++HS=CuS；+H+

3、某溶液中只可能含有K+、AF+、Br，OH，CO「、SO：中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，

溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCb溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A.Br-B.OH-C.K+D.Alj+

4、化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是

A.氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸

B.碘是人体必需的微量元素，应该适量服用L

C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙

D.漂白粉中的有效成分是Ca（CIO）2

5、已知气态烧A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A〜E能发生如图所示一系列变化，则下列说法

正确的是（）

A—•B•!CI'*D-]浓较酸卜

LJ1Tl傕化剂L」催化剂0喟

A.A—B的反应类型为加成反应

B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体

C.分子式为C4H8。2的酯有3种

D.ImolD与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L

6、某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴

入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚配试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现

的是

A.锌被腐蚀B.金属片剪口变红

C.B中导气管里形成一段水柱D.B中导气管产生气泡

7、2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料一钙钛矿材料可能获得2017

年诺贝尔化学奖。钛酸钙（CaTiCh）材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2t=下列有关判断不正确的是

A.上述反应是氧化还原反应B.TiO2和CO2属于酸性氧化物

C.CaTiCh属于含氧酸盐D.CaCCh属于强电解质

8、秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示,

有关其性质叙述不正确的是（）

HO

A.该有机物分子式为C10H8O5

B.分子中有四种官能团

C.该有机物能发生加成、氧化、取代等反应

D.Imol该化合物最多能与3molNaOH反应

9、下表中对应关系正确的是（）

CH3cH3+Cb2^CH3cH2CI+HCI

A均为取代反应

CH2=CH2+HC1-CH3cH2a

B由油脂得到甘油；由卤代烧制醇均发生了水解反应

CCb+2Br--2Cr+Br2；Zn+Cu2+^Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应

2Na2O2+2H2。-4NaOH+O2T;

D均为水作还原剂的氧化还原反应

2F2+2H2O^4HF+O2

A.AB.BC.CD.D

10、在复盐NH4Al(SOD2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

+2-2+-

A.NH4+S04+Ba+0H=BaS041+NH3•H20

3+2+

B.Al+2s0*+2Ba+40H-=2BaS041+A102-+2H20

2+

C.2Al-+3s0门3Ba+60H"=3BaS041+2Al(0H)31

3t2-2+

D.NHZ+Al+S04+Ba+40H-=BaS041+Al(0H)31+NH3•H20

11、下列说法正确的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用

C.纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质

D.铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂

12、下列离子方程式正确的是

+

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HSO3+H2O=H3O+SO^

2+3+

B.FeL溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe+3H2O2=2Fe(OH)3；+4Fe

C.10mL0.1mo卜LTNaOH溶液中滴加几滴AlC13溶液：Al3++3OH=Al(OH)

D.3amolCCh通入含2amolBa(OH)2的溶液中：3co2+4OJT+Ba2+=BaCO31+2HCO；+H2O

13、实验室中，要使AlCb溶液中的AF+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是

A.NaOH溶液B.氨水C.盐酸D.Ba(OH)2溶液

14、一种钉(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及部分反应如图所示，下列说法错误的是

A.该电池将太阳能转变为电能

B.电池工作时，X极电势低于Y极电势

C.在电解质溶液中Ru"再生的反应为：2Rum+3r=2Run+IJ

D.电路中每通过2mol电子生成3moir,使溶液中「浓度不断增加

15、下列说法正确的是()

A.电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、Al

B.配制Fe(NC)3)2溶液时需加入稀硝酸防止水解

C.“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

D.牙齿的矿物质Ca5(PO4)3OH+FCa5(PO4)3F+OH,故使用含氟牙膏可以防止龌齿的形成

16、下列有关说法不正确的是

A.钠与氧气反应的产物与反应条件有关

B.金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧

C.工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜

D.二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色

17、泛酸又称为维生素B5,在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构为

H0H.

II

H()7',下列有关该化合物的说法不正确的是

H,CCH,00

A.该物质可发生水解反应，水解产物均能发生缩聚反应

B.Imol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2moiNaOH

C.该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮翔基

D.该物质在浓硫酸、ALO3或P2O5等催化剂作用下可发生脱水反应，生成碳碳双键

18、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、

丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系:

下列说法错误的是

A.甲是易液化气体，常用作致冷剂

B.可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物

D.丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一

19、已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下：

可试捐呵”~

下列说法错误的是

A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

D.若乙为NaHCCh,则甲或丙可能是CO2

20、氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。下列有关氧氟沙星的叙述错误的是

A.能发生加成、取代、还原等反应

B.分子内有3个手性碳原子

C.分子内存在三种含氧官能团

D.分子内共平面的碳原子多于6个

21、下列说法错误的是

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用，这里”涉及的反应类型是分解反应

B.“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸储

C.《本草图经》在绿矶项载：“盖此机色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿矶能电离出H+,所以“味酸”

D.我国晋朝傅玄的《傅鹑瓠集•太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤,

近墨者黑。”这里的“朱”指的是HgS

22、设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法中，正确的是（）

A.标准状况下，22.4L的Nth和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA

B.密闭容器中，46gNCh和N2O4的混合气体所含分子个数为NA

C.常温常压下，22.4L的液态水含有2.24X10-8NA个OH

D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

二、非选择题（共84分）

23、（14分）酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一

种合成路线如下图：

回答下列问题：

⑴经测定E的相对分子质量为28,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为oF中只有一种化学环境的氢原

子，其结构简式为。

⑵(CH3)2SC>4是一种酯，其名称为o

⑶A能与Na2c03溶液及浓滨水反应，且ImolA最多可与2moiBn反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化

学环境的氢原子。A的结构简式为oC中含氧官能团的名称为o

(4)D+G-H的化学方程式为o

(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构)。

①遇FeCb溶液发生显色反应

②能发生水解反应

OH

(6)参照上述合成路线，设计一条由广和(CH3)3CC1为起始原料制备C(CH3)3的合成路线(其他试剂任选);

24、(12分)高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。如图是合成具有特殊功能高分子材料W

CH3

(-fCH2—('<>O)的流程:

品2-。一^-tCH0p-C-NH-R,

|CHz=闪-叨科后膈2］唾MU后震蹲

园J泰黜IcjgpH"叫soe国—-回-UAlk回］

已知:

I.I/'ULR-CH2OH

R-C-O-CHj,

OO

IL">=R2-OH--，R、R2、R3代表崎基

RI-C-O-C-RI*Ki-<-()-Rj♦Ri-(-OH

⑴①的反应类型是O

⑵②是取代反应，其化学方程式是O

(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3,不存在顺反异构。D的结构简式是

（4）⑤的化学方程式是。

（5）F的官能团名称；G的结构简式是o

（6）⑥的化学方程式是o

⑺符合下列条件的E的同分异构体有种（考虑立体异构）。

①能发生水解且能发生银镜反应②能与Br2的CC14溶液发生加成反应

其中核磁共振氢谱有三个峰的结构简式是o

（8）工业上也可用合成E。由上述①〜④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和

（HHi“3

反应条件，:（二（，、r不易发生取代反应）

/。\OHBr

CHj-CH-CH3—^*CH2-CH-CH3•••••••►|°

25、（12分）西安北郊古墓中曾出土一青铜锤（一种酒具），表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg

青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。

⑴上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。

提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？

猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。

实验步骤：

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解.观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝

色，C装置中澄清石灰水变浑浊.

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝.观察到铁丝表面有红色物质析出。

④实验结论：绿色固体物质中含有、、、等元素。（提示：装置内的空气因素忽略

不计）

⑵表达与交流：①图中标有a、b的仪器名称是：a：；b：。

②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为o

③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是。

④如果将B、C两装置对调行吗？。为什么？=

26、(10分)工业上用草酸“沉钻”，再过滤草酸钻得到的母液A经分析主要含有下列成分:

2+

H2c2。4CoCl

质量浓度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下:

1号次祜

2毋砂断

A次第股钙

J调温电炉

as辰计

卜蹄器

A三口海鼠

8-水浴佣

回答下列问题:

⑴母液A中c(CoO2)为mol•L」。

⑵分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中__(填

现象)时停止加热。

(3)三颈烧瓶反应温度为50℃,水浴锅的温度应控制为—(填序号)。

A.50℃B.51-52℃C.45-55℃D.60℃

(4)氯气氧化草酸的化学方程式为。

⑸搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是o

(6)若用草酸钱代替草酸“沉钻”，其优点是一，其主要缺点为o

27、(12分)硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极

其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：

,A

¥fF

①在仪器a中先加入20g铜片、60mL水，再缓缓加入17mL浓硫酸:在仪器b中加入39mL浓硝酸;在仪器c中加入

20%的石灰乳150mL»

②从仪器b中放出约5mL浓硝酸，开动搅拌器然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当

最后滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全

消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。

③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片溶液冷却至室温.析出蓝色晶体.回答下列问题：

(1)将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是o

(2)写出装置a中生成CuSO4的化学方程式:o

(3)步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，此时会产生的气体是,该气体无法直接被石灰乳吸

收，为防止空气污染，请画出该气体的吸收装置(标明所用试剂及气流方向)o

(4)通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量Cu(NO3)2,可来用重结晶法进行提纯，检验Cu(NO3)2是否被除

净的方法是=

(5)工业上也常采用将铜在450花左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的

硝酸氧化法制取CuSO4的优点是0

(6)用滴定法测定蓝色晶体中Ci?+的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmol-LaEDTA(H2Y)

标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反应为CM++H2Y=CuY+2H+,蓝色晶体中

CM+质量分数3=%.

28、(14分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN,

如图所示：

硼砂।H：」“瓦瓦"i

I—国

请回答下列问题：

(I)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式是一—、一一o

(2)基态B原子的电子排布式为__；B和N相比，非金属性较强的是_BN中B元素的化合价为一；

(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是—，该分子为__分子(填写“极性”或“非极性”)，BF3和过量NaF作用可生

成NaBF4,BF4一中可能含有一，立体结构为一；

(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为,层间作用力为

29、(10分)为解决“温室效应”日趋严重的问题，科学家们不断探索CO2的捕获与资源化处理方案，利用CH4捕获CO2

并转化为CO和H2混合燃料的研究成果已经“浮出水面”。

已知:①CHKg)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g)AHi=+206.4kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ/mol

TJC时，在2L恒容密闭容器中加入2moic国和ImoKXh,并测得该研究成果实验数据如下：

请回答下列问题：

时间/s0102030405060

COz/mol10.70.60.540.50.50.5

Hz/mol00.60.80.92111

(1)该研究成果的热化学方程式③CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)AH=

(2)30s时CH4的转化率为,20~40S,V(H2)=.

(3)T2℃时，该反应的化学平衡常数为1.5,则T2—Ti(填“>”"=”或)

(4)Ti℃时反应③达到平衡的标志为。

A.容器内气体密度不变B.体系压强恒定

C.CO和H2的体积分数相等且保持不变D.2v(CO)ffi=v(CH4)i

(5)上述反应③达到平衡后,其他条件不变，在70s时再加入2molCW和ImolCCh,此刻平衡的移动方向为(填

“不移动”“正向”或“逆向”)，重新达到平衡后，CO2的总转化率比原平衡(填“大”“小”或“相等”)o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B.氨根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液可以用来除锈，故B正确；

C.硅胶具有吸水性，可作食品包装中的硅胶为干燥剂，但硅胶没有还原性、不能除去月饼包装袋中的氧气，可放入

装有铁粉的透气袋，故C错误；

D.石英以烟中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠发生反应，故D错误；

故答案选B。

2、C

【解析】

A.硝酸具有强氧化性，向Na2s2O3溶液中加入稀HNO3,不能生成二氧化硫气体，故A错误；

B.向Ab(SO4)3溶液中滴加Na2c03溶液发生发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；

C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl,故C正确；

2+

D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式是Cu+2HS-=CuS；+H2St,

故D错误。

3、B

【解析】

取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色，则一定含有Br,生成气体说明含CO32；向橙色溶液中加BaCb

溶液无明显现象，则一定不含SO3?•离子，且AF+、CO3?一相互促进水解不能共存，则一定不存在AF+,由电荷守恒可

知，一定含阳离子K+,不能确定是否含OH-,还需要检验，故答案为B。

4、B

【解析】

A.胃酸的主要成分为HCLA1(OH)3与HCI反应达到中和过多胃酸的目的，正确，A不选；

B.碘元素是人体必需微量元素，不能摄入过多，而且微量元素碘可以用无毒103-或r补充，而L有毒不能服用，错

误，B选；

C.葡萄糖是食品添加剂，也可直接服用，同时葡萄糖通过氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制备补钙剂葡萄糖酸钙，

正确，c不选；

D.漂白粉含Ca(CIO)2和CaCE,其中有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，能够氧化有色物质，起到漂白的作用，正确，

D不选。

答案选B。

5、A

【解析】

气态燃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，A是C2H翁乙烯与水反应生成乙醇，乙醇催化氧化为乙醛、乙

醛氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯。

【详解】

A.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，所以反应类型为加成反应，故A正确；

B.C是乙醛，常温下乙醛是一种有刺激性气味的液体，故B错误；

C.分子式为C4H8。2的酯有HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2>CH3COOCH2cH3、CH3CH2COOCH3,共4种，

故C错误；

D.lmol乙酸与足量碳酸氢钠反应生成Imol二氧化碳气体，非标准状况下体积不一定为22.4L,故D错误。

【点睛】

本题考查有机物的推断，试题涉及烯、醇、醛、竣酸等的性质与转化，熟悉常见有机物的转化，根据“A的产量是一个

国家石油化工水平的重要标志”，准确推断A是关键。

6、D

【解析】

镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚配试液，形成的原电池中，金属锌为负极，发生

反应：Zn-2e=Zn2+,铁为正极，发生吸氧腐蚀，2H2O+C>2+4e-=4OH-,据此分析解答。

【详解】

A.形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e=Zn2+,锌被腐蚀，故A正确；

B.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚酸会显示红色，故B正确；

C.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故C正确；

D.原电池形成后没有气体生成，发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，所以B中导气管不会产生气泡，故D错误；

故选D。

7、A

【解析】

A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2T,反应中没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A错误；B、TiCh和CCh均能与

2+2

碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故B正确；C、CaTiO3=Ca+TiO3-,CaTKh由含氧酸根和钙离子构成，

属于含氧酸盐，故C正确；D、CaCO3虽然难溶，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，故D正确；故选A。

8、D

【解析】

由结构可知分子式，秦皮中物质分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC及酸键，结合酚、烯燃及酯的性质来解答。

【详解】

A.由结构可知分子式为CioHsOs,A正确；

B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及酸键4种官能团，B正确；

C.含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、-OH可发生氧化反应，-OH、-COOC-可发生取代反应，C正确；

D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成较基和酚羟基，则Imol该化合物最多能与4moiNaOH反

应，D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意选项D为解答的易错点。

9、B

【解析】

A.CH2=CH2+HC1-CH3cH2a为烯炫的加成反应，而CH3cH3+C12型CH3cH2C1+HC1为烷烧的取代反应，故A错

误；

B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；卤代烧水解产物为醇，则均发生水解反应，故B正确；

C.Zn+Cu2+=Zn2++Cu反应中，Zn元素化合价升高，Zn单质被氧化，故C错误；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；

2F2+2H2O-4HF+O2中只有O元素的化合价升高，作还原剂，故D错误；

正确答案是Bo

【点睛】

把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大。

10、C

【解析】

3+

在NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始时，发生反应为SO4%+Ba2+=BaSO4j,A1+3OH=A1(OH)3；,当

AF+沉淀完全时，SO4?一未完全沉淀，此时溶液含有硫酸钱；再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，发生反应为

22++

SO4+Ba=BaSO4i，NH4+OH=NH3-H2O,所以沉淀质量继续增加；当SCV-完全沉淀时，生成A1(OH)3、硫酸领

沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2,氢氧化铝逐渐溶解，据此分析解答。

【详解】

A.逐滴加入Ba(OH)2溶液，氢氧根离子先与氯离子反应，故A错误；

B.以1：2反应时，硫酸根离子、铝离子均转化为沉淀，同时生成一水合氨，故B错误；

C.以2：3反应时，生成硫酸领、氢氧化铝和硫酸钱，离子反应为2Al3++3SO4*+3Ba2++6OH-=3BaSO41+2Al(OH)31,

故C正确；

D.以1：2反应时，生成硫酸领、氢氧化铝和一水合氨，离子反应为NH4++AI

3+22+

+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4；+Al(OH)3i+NH3«H2O,故D错误；

答案选C。

【点睛】

把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键。本题的易错点和难点为钱根离子和铝离子与氢氧根离子反应

的先后顺序的确定。

11、B

【解析】

A.煤转化为水煤气加以利用是为了实现煤的综合利用并减少环境污染，A选项错误；

B.用纳米技术高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解为无毒的二氧化碳，既不会引起白色污染，也可

实现“碳”的循环利用，B选项正确；

C.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，C选项错误；

D.生石灰能用作食品干燥剂，但不能用作食品脱氧剂，D选项错误；

答案选B。

12、D

【解析】

A.HSO3+H2O=H3O+SOj为HSO3-的电离方程式，故错误；

B.FeL溶液中加双氧水，应是碘离子被氧化，生成碘单质，再亚铁离子反应生成铁离子，故错误；

C.10mL0.1mo卜LTNaOH溶液中滴加几滴Ala3溶液，说明碱过量，反应生成偏铝酸钠，不是氢氧化铝，故错误；

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反应生成碳酸钢和碳酸氢钢，离子方程式3co2+4OIT+

2+

Ba=BaCO3；+2HCO；+H2O,故正确；

故选D。

【点睛】

掌握酸式盐的水解或电离方程式的书写，通常都有水参与反应，关键是看离子是分开还是结合的问题，若分开，则为

电离，若结合，则为水解。或结合电离或水解后的酸碱性判断，如亚硫酸氢根离子电离显酸性，所以反应产物有氢离

子，水解显碱性，则反应产物有氢氧根离子。

13、B

【解析】

要使A1CL溶液中的AF+全部沉淀出来，要求所用试剂能提供OHL且须过量，因此适宜的试剂不能为强碱溶液，因

为强碱会使氢氧化铝沉淀溶解，据此分析；

【详解】

A.据分析可知，氢氧化钠过量会将氢氧化铝沉淀溶解，A错误；

B.据分析可知，氨水可以使铝离子全部沉淀出来，且氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B正确；

C.据分析可知，盐酸不能使AlCb溶液中的AF+离子沉淀，C错误；

D.据分析可知，Ba(OH)2溶液可以使铝离子沉淀，但Ba(OH)2溶液过量会使氢氧化铝沉淀溶解，D错误；

故答案选B。

【点睛】

氢氧化铝不溶于弱酸弱碱是考察频率较高的知识点之一，学生须熟练掌握。

14、D

【解析】

由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：ZRun-ZeHlRu111,Y电极为原电池

的正极，电解质为L-和r的混合物，13-在正极上得电子被还原，正极反应为l3-+2e”3r,据此分析解答。

【详解】

A.由图中信息可知，该电池将太阳能转变为电能，选项A正确；

B.由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，电池工作时，X极电势低于Y极电势，选项B正确；

C.电池工作时，在电解质溶液中血°再生的反应为：2Rum+3「=2Run+l3「，选项C正确；

D.Y电极为原电池的正极，电解质为13-和r的混合物，13-在正极上得电子被还原，正极反应为b+2e-=3I-,电路中每

通过2moi电子生成3moi「，但电解质中又发生反应2如皿+3「=2网”+1「，使溶液中「浓度基本保持不变，选项D错误。

答案选D。

15、D

【解析】

A.A1CL是共价化合物，不能通过电解熔融AlCb制备AL故A错误；

B.Fe2+能被稀硝酸氧化为Fe3+,故B错误；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，不是天然纤维素，故C错误；

D.由平衡Ca5（PO4）3OH+F「Ca5（PO4）3F+OH-可知，增大F浓度，平衡正向移动，生成更难溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，故使用含氟牙膏可以防止制齿的形成，故D正确。

故选D。

16、D

【解析】

A、钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热或点燃的条件下生成过氧化钠，故A正确；

B、镁与氮气燃烧生成氮化镁，与氧气燃烧生成氧化镁，与二氧化碳发生置换反应，生成碳单质和氧化镁，故B正确;

C、现代工业主要采用“火法炼铜”，即在高温条件下培烧黄铜矿，故C正确；

D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D错误。

故选D。

17、D

【解析】

该物质可发生水解反应，水解产物均含有竣基和羟基或氨基，均能发生缩聚反应,

故A正解;

B.lmol该物质与足量NaOH溶液反应，一COOH消耗ImolNaOH,酰胺基消耗ImolNaOH，最多可消耗2moiNaOH,

故B正确;

中有伯醇和仲醇，在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮埃基，故C

正确;

D・H。八k、［''中有两处-°H的邻碳上没有氢’不可以发生消去反应，在浓硫酸、ALO3或P2O5等

H,CCH,00

催化剂作用下不可发生脱水反应，生成碳碳双键，故D错误；

故选D。

18、D

【解析】

X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、丙

三种分子，则W为H元素。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装，乙是A0,丙是HF,

Z的单质是Fz,Y是Oz,甲是NH3,丁中NO。

【详解】

A.甲为NH3,氨气易液化，挥发吸收大量的热量，常用作致冷剂，故A正确；

B.6NO+4NH3=5N2+6H2O,产生无污染的氮气和水，可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染，故B正确；

C.甲为NM、丙为HF,甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物NHE故C正确；

D.丁是NO,是一种无色气体，是大气主要污染物之一，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题考查无机物推断，结合题干信息及转化关系推断物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重

考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，易错点D,反应②是工业制硝酸的重要反应，说明生成的丁是NO,不是

N02O

19、B

【解析】

A、若A为NaOH溶液，甲是AlCb,乙是Al（OH）3白色沉淀，丙是NaAKh,X为短周期金属元素铝，符合题意，

A正确；

B、若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe,乙是Fe（NO3）2,丙是Fe（NO3）3,甲与乙不反应，B

错误；

C、若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即Nth,则甲是N2,乙是NO,C正确；

D、若乙为NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2co3,或者甲是Na2co3,乙是NaHCCh,A是HC1,丙是CO2,

D正确。

答案选B。

20、B

【解析】

A.含©=（：、苯环、埃基，均能与H2发生加成反应，也是还原反应；含-COOH,能发生取代反应，故A正确;

B.手性碳原子上需连接四个不同的原子或原子团，则中只有1个手性碳原子,故B错误;

C.分子结构中含有竣基、谈基和酸键三种含氧官能团，故C正确；

D.苯环、C=O均为平面结构，且二者直接相连，与它们直接相连的C原子在同一平面内，则分子内共平面的碳原子

数多于6个，故D正确；

故答案为B„

【点睛】

考查有机物的结构和性质，注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质，为解答该类题目的关键，该有机物中含

C=C、C=O、苯环、-COOH,结合烯烧、苯、竣酸的性质及苯为平面结构来解答。

21、C

【解析】

A.石灰石加热后制得生石灰，同时生成CCh,该反应为分解反应，A正确；

B.根据“蒸令气上”可知，是利用互溶混合物的沸点差异进行分离，其操作是蒸储，B正确；

C.绿矶的化学式是FeSO4•7%0,在溶液中电离出二价铁离子、硫酸根离子，不能电离出H+,C错误；

D.”近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分为HgS,硫化汞的天然矿石为大红色，D正确。

答案选C。

22、D

【解析】

A、等物质的量时，NO2和CO2中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L的Nth和CCh混合气体中含有

氧原子物质的量为2mol,故A错误；B、假设全部是NCh,则含有分子物质的量为46g/46g/mol=lmol,假设全部是

N2O4,含有分子物质的量为46g/92g/mol=0.5moL故B错误；C、常温常压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法

计算OH-微粒数，故C错误；D、铁与水蒸气反应生成Fe3C>4,因此16.8g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为

16.8x8/（56x3）mol=0.8mol,故D正确。

二、非选择题（共84分）

23、质谱仪硫酸二甲酯竣基、醛键^H+HOCH2cH20H

oil

催化剂

c<XJCH.CII.OH+氏019

OHOHOCHjOCIIjOH

AICI“加热-V-(CH))jSO4八法破酸/浓硝酸/飞一NO,浓I”溶液NO,

.III.■―"♦IlIt1III*...I-nI•

(ci<3)jcaY'on*加角y

C(CH))3CCCHJ),C(CHJ).C(CHJ)J

【解析】

A能与Na2c03溶液及溟水反应，A发生信息①中的取代反应生成B,A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子，结合

0H

B的分子式，可知B为二二;心江，逆推可知A为,B发生氧化反应生成C为Zoc2H，C发生信息①

中的反应生成口为1:匚%,E的相对分子质量为28,E催化氧化产生的F中只有一种化学环境的氢原子，则E

是乙烯CH2=CH2,E发生催化氧化生成F,F中只有一种化学环境的氢原子，F结构简式为“(”比，F与水反应产生

0

()11

的G是乙二醇;G结构简式为HOCH2cH2OH,结合H的分子式可知H为

CV-C<XX:II：CII2()II

(6)由苯酚和(CH3)3CC1为起始原料制备，可先由苯酚发生信息①反应，再发生硝化反应，最后与HI反应可生成目标物,

以此解答该题。

【详解】

根据上述分析可知：A为B为。匚洸d；C为愣D为0"需“；E为C3CH2；F为

()11

比(”；G为HOCH2CH2OH；H为

0

0[Qj—ccxjcihcihoii

⑴经测定E的相对分子质量为28,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为质谱仪。F中只有一种化学环境的氢原子,

其结构简式为0

0

⑵(CH3)2SO4是一种酯，是硫酸与2个甲醇发生酯化反应产生的酯，因此其名称为硫酸二甲酯。

(3)根据上述分析可知A的结构简式为,C为二；；臂，可见c中含氧官能团的名称为竣基、酸键。

(4)D+G发生酯化反应产生H的化学方程式为卜;0°二+HOCH2cH20H

on

-二A~C<xOH+H2O。

1

(5)C为ZJH'H，其中含有的官能团是-COOH、-<-<二一,C的同分异构体中能同时满足条件①遇FeCb溶液

发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生水解反应，说明含有酯基，如含有3个取代基，则可为-OH、-OOCH,-CHj,

有10种同分异构体，如含有2个取代基，一个为-OH,另一个可为-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3,各有邻、间、

对3种，因此共有19种同分异构体；

(6)