2023年上海市黄浦区化学高一第一学期期末统考试题含解析

2023年上海市黄浦区化学高一第一学期期末统考试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未

反应的Fe3+的物质的量之比为

A.1：1B.2：1C.2：3D.3：2

2、下列化学实验事故处理和预防方法不正确的是（）

A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

C.酒精灯着火时可用水扑灭

D.浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%〜5%的NaHCOs溶液；若是其他酸，先用大量

水冲洗后再涂上3%〜5%的NaHCOs溶液

3、下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是

A.FeChB.CuCl2C.A1C13D.MgCb

4、下列反应中，水只做氧化剂的是（）

A.2H2+O2=2H2O

B.Na2O+H2O=2NaOH

C.2NaCl+2H2OINaOH+Hat+Ch?

遹电

D.C12+H2O=HC1+HC1O

5、下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是（）

A.Zn和H2so4（稀）反应B.NaCI溶液和AgNCh溶液反应

C.C和Ch反应D.Fe和CuSCh溶液反应

6、不符合工业生产实际的是（）

A.电解饱和食盐水生产烧碱和氯气B.以氯气和消石灰为原料生产漂粉精

C.从海水中提取单质演D.钠在氯气中燃烧生产氯化钠

7、实验室中配制250mL0.50mol・Lr的H2sCh溶液时，无须使用到的仪器是

8、下列说法中错误的是（）

A.硅元素是地壳中含量最多的元素

B.自然界中二氧化硅主要存在于石英矿和硅酸盐中

C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅

D.玛瑙是具有彩色环带状或层状的石英晶体

9、用儿代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molFe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3”

B.钠在氧气中燃烧，1molO2作氧化剂时得到的电子数为4NA

C.0.012kg配所含碳原子数为NA

D.3molNO2与足量上0反应，转移的电子数为NA

10、胶体最本质的特征是（）

A.丁达尔效应

B.可以通过滤纸

C.布朗运动

D.分散质粒子的直径在1〜100nm之间

11、下列实验中用错试剂的是

A.用碱石灰干燥氨气

B.用酒精萃取碘水中的碘

C.用稀硝酸清洗残留在试管壁上的铜

D.用饱和食盐水除去CL中的HC1

12、下列除杂选用的试剂或操作方法正确的是

物质杂质除去杂质选用的试剂或操作方法

AKNO3溶液KOH加入适量氯化铁溶液，并过滤

』溶液加入过量铜粉，并过滤

BFeSOCuSO4

先后通过盛有氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶

CH2CO2

D铁粉铜粉加入足量稀硫酸过滤

A.AB.BC.CD.D

13、下列事实与胶体性质无关的是（）

A.向豆浆中加入硫酸钙做豆腐

B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D.观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路

14、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LCCL中含CCL的分子数为NA

B.O.lmol/L的NaOH溶液中含OH•的数目为O.INA

C.5.6gFe在0.1molCl2中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA

D.23g钠在空气中充分燃烧时转移的电子数为NA

15、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水硫酸铜②澄清石灰水③红热CuO④碱石灰（CaO和

NaOH的混合物）⑤品红溶液⑥酸性KMnO』溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的顺序是

①一⑤一⑥-⑤一②->④-②->③-②，则以下有关说法不正确的是（）

A.利用无水硫酸铜检出水蒸气的存在

B.利用酸性KMnO4溶液检出CO的存在

C.利用澄清石灰水检出CO2的存在

D.利用品红溶液检出SO2的存在

16、为测定某铜器表面Cux（OH）yCL：（Cu为+2价，x、y、z为正整数）的组成，现进行如下实验：取少量CMOH&CL,

将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。向其中一份滴加足量AgN（h溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,

得到固体0.1435g。向另一份中加入O.lOOOmolLTEDTA（已知CM+与EDTA反应的化学计量数比为1：1）,恰好完全

反应时消耗EDTA20mL。则Cux（OH）yClz的化学式中y的值为（）

A.1B.2C.3D.4

17、实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是

试样

A.该操作流程可用于分离水与四氯化碳

B.操作I一定是过滤，目的是将固液分离

C.可以用于从四氯化碳中提取碘单质

D.可以提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物

18、下列仪器中能用来加热的是（）

A.量筒B.容量瓶C.试剂瓶D.生竭

19、在无土裁培中，配制1L内含0.5molNH4CI、0.16molKCl、0.24molK2s04的某营养液，若用KCI、NH4cl和（NHRSOa

三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）

A.0.40mol、0.50moR0.12mol0.66mol>0.50mol>0.24mol

C.0.64mok0.50mol、0.24mol0.64mok0.02moR0.24mol

20、能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（)

A.CuO溶于稀H2s04B.澄清石灰水和HNO3溶液反应

C.Fe（OH）3和硫酸的反应Ba（OH”溶液和H2s04溶液反应

21、某气体的摩尔质量为Mg・mor】，分子数目为N,质量为mg,阿伏加德罗常数为NA,m（C）为C原子质量，下列

各式所表示的意义的文字不正确的是

N

A.小一表示该气体的物质的量

M

B.二表示该气体一个分子的质量

m

c.—表示该气体的相对分子质量

—m（C）

12

D.-表示该气体所含原子的质量

N

22、下列化学用语中，正确的是（）

A.用电子式表示澳化氢的形成过程为：Hx+.Br：--------»-H+［xBr：］

B.海水中Bi-的电子式为：［xBr：］

C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+C12=Brz+2NaCl

D.氯离子的结构示意图为:

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应

可以在水溶液中进行）。

ww

A---------------->B---------------->C

(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。

①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为。

②A溶液与C溶液反应的化学方程式为o

(2)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•moL.

①B的化学式为o

②实验室制取B时，(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。

③C与水反应的化学方程式为o

(3)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。

①由B生成C时，每生成ImolC,消耗W的物质的量为o

②C溶于水形成化合物D,在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为.

24、(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，

它与A的单质可形成气态分子X,X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原

子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

(1)X的化学名称为。

(2)B单质的结构式为；E的气态氢化物的电子式为；C与D形成的两种化合物中，其中一种

物质含有两种类型的化学键，分别为,该物质属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是(写化学式)。

(4)D是同周期简单阳离子中离子半径最(填“大”或“小”)的元素。

(5)F的单质在反应中常作剂(填“氧化”或“还原”)。

25、(12分)为了将混有Na2s0hNaHCCh的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学习小组设计了如下图所

示的实验方案：

残加过里

NaCl

留溶黑溶BaCh溶然

Na2sO4物液

NaHCOj△

回答下列问题：

(1)操作①加热过程中，发生反应的化学方程式是»

(2)操作②不用Ba(N03)2溶液的理由是：o

(3)进行操作②中，判断“BaCL溶液是否过量”的方法是：

(4)操作③“加入过量Na2cCh溶液”的目的是：。

（5）操作⑤中“加适量盐酸”的主要目的是»

26、（10分）采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。

浓盐酸

（1）在装入药品前应进行的操作o

（2）写出丁装置中发生反应的离子方程式：.

（3）用制得的饱和氯水分别进行下列实验：

①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是;

②滴到蓝色石蕊试纸上的现象：o

（4）久置的氯水漂白效果明显不足或消失，用化学方程式表示：o

（5）将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚猷的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原

因可能有两种（简要文字说明）：

①;

②。

用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是：。

（6）科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水里的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，现已

开始使用新的自来水消毒剂，如（举两例，写化学式

27、（12分）某课外活动小组做了如下关于钠的探究实验。

探究一：钠与水反应

（1）该反应的离子方程式»

（2）用如图所示的实验装置可以进行钠与水反应的实验，并可收集、检验生成的气体，煤油的密度为0.8g.cmT液体

物质添加完毕后，关闭活塞A,向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在_____处（填"a”、“b”

或"c"）。

（3）若实验室要配制480mL0.3mol/LNaOH溶液。

①需gNaOHo

②配制过程中，所用的玻璃仪器除玻璃棒、容量瓶、胶头滴管外，还有.

③列操作会使所配NaOH溶液浓度偏小的是（填序号）。

A.加水定容时俯视刻度线

B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

D.颠倒摇匀后，发现凹液面低于刻度线又加水补上

探究二：钠与氯气反应

（4）钠在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色且有_____生成。

（5）在实验室用浓盐酸与MnCh共热制取CL,并进行相关实验。利用上述方法制取标准状况下1L2LCL,则作还原

剂的HC1的物质的量是«

（6）粗盐中含Ca2+、Mg2+、St!?一等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2c溶液②加入过量的BaCL溶液③加入过量的NaOH溶液④用适量盐酸调节溶液的pH等于

7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发正确的操作顺序是（填选项字母）。

a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②c.⑤②①③④©©⑥④⑦

28、（14分）已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液的pH小于7；D

为金属单质，它们之间有下列转化关系：

厂E溶液通F—*E

点燃rC的水溶液一吟

B」

（1）试写出A、B、C、D的化学式：A；B；C；D（＞

（2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：;F+D反应的离子方程式：

29、（10分）铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛。

（1）FeCb溶液用于腐蚀铜制印刷电路板，发生反应的离子方程式为

(2)废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下:

①步骤1温度不能太高的原因是。

②步骤II中发生反应：

4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3nH2O+8HNO3

4Fe+10HNO3==4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H20

第一个反应的氧化剂是,氧化产物是。第二个反应每生成11TIOINH4NO3,转移的电子数是

③铁红可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为»

④上述生产结束后,流程中氮元素最主要的存在形式为(填字母)。

A.氮氧化物B.硝酸铉C.硝酸亚铁D.硝酸

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,C

【解析】

设已反应的Fe3+的物质的量为2m01,根据Fe+2Fe3+=3Fe2+,溶液中Fe?+的物质的量为3mol,因为溶液中的Fe3+和Fe?+

浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3*的物质的量之比为

2mol:3mol=2:3,故选C»

2、C

【解析】

A项、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；

B项、碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会

造成二次伤害，故B正确；

C项、酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用水不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C

错误；

D项、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%〜5%的NaHCCh

溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%〜5%的NaHCCh溶液，故D正确；

故选C。

3、A

【解析】

氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价金属氯化物，以此来解答。

【详解】

A.Fe与氯气反应生成FeCb,故A选；

B.Cu与氯气反应生成CuCL,故B不选；

C.A1与氯气反应生成AlCh,故C不选；

D.Mg与氯气反应生成MgCh,故D不选；

综上所述，本题选A。

4、C

【解析】

水只做氧化剂，则在反应过程中，水中的氢元素的化合价降低，据此分析选项即可。

【详解】

A.该反应中，WO是生成物，故不是氧化剂，A不符合题意；

B.该反应中，出0中氢、氧两种元素的化合价都没有发生变化，该反应不是氧化还原反应，B不符合题意；

C.该反应中，WO中氢元素由+1价变为。价，化合价降低，被还原，H2O为氧化剂，C符合题意；

D.该反应中，H2O中氢、氧两种元素的化合价都没有发生变化，故H2O不是氧化剂也不是还原剂，D不符合题意；

故答案为：Co

5、C

【解析】

A.Zn和H2s稀）反应生成硫酸锌和氢气，属于离子反应，A错误；B.NaCl溶液和AgNCh溶液反应生成氯化银沉淀

和硝酸钠，属于离子反应，B错误；C.C和th反应生成CO或二氧化碳，不是离子反应，C正确；D.Fe和CuSCh溶

液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应，D错误，答案选C。

6、D

【解析】

A.用石墨作电极时，阳极上氯离子放电生成C*阴极上水得电子发生还原反应生成H2,同时还生成NaOH,所以

电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气，故A正确；

B.将氯气通入消石灰中可以发生反应得到氯化钙、次氯酸钙的混合物，以氯气和消石灰为原料生产漂粉精，故B正

确；

C.海水提取氯化钠后得到的卤水，加入碱沉淀镁离子生成氢氧化镁，加入盐酸溶解，通过浓缩蒸发，电解氯化镁得

到金属镁，加入氯气氧化溟离子、碘离子为单质，加入萃取剂通过蒸储得到漠单质，碘单质，从海水中可以制取镁、

谟、碘等物质，故c正确；

D.钠在氯气中燃烧可以获得氯化钠，但是工业获得氯气的过程是复杂的，考虑到工艺、成本、环保等诸多因素，常

采用海水蒸发结晶的方法可以得到氯化钠固体，故D错误；

故选：D。

7、D

【解析】

A.配制时烧杯用于稀释浓硫酸，A不选；

B.定容时需用胶头滴管滴加水到凹液面的最低点和刻度线相切，B不选；

C.配制250mL溶液，需250mL容量瓶，C不选；

D.配制的每一步中，都不需要试管，D选；

答案选D。

8、A

【解析】

A.地壳中含量最多的元素是氧元素，故A选项错误。

B.二氧化硅和硅酸盐是构成岩石、地壳和土壤的主要成分，化学性质都很稳定，故B选项正确。

C.石英（结晶的二氧化硅）中无色透明的晶体是水晶，其中具有彩色环带状或层状的称为玛瑙，水晶、玛瑙的主要成

分都是SiO2,故C选项正确。

D.具有彩色环带状或层状的石英称为玛瑙，玛瑙的主要成分是Si（h,故D选项正确。

故答案选A。

【点睛】

本题需要注意石英、水晶、玛瑙之间的关系为：石英（结晶的二氧化硅）中无色透明的晶体是水晶，其中具有彩色环

带状或层状的称为玛瑙，水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2,

9、C

【解析】分析：本题考查的是阿伏伽德罗常数，掌握常见氧化还原反应中的转移电子数的计算。

详解：A.1molFe与足量的稀盐酸完全反应，生成氯化亚铁，所以铁所失去的电子总数为24，故错误；B.钠在氧气

中燃烧，生成过氧化钠，所以1molOz作氧化剂时得到的电子数为2NA,故错误;C.0.012kg久的物质的量为12/12=lmol,

所含碳原子数为ImoL故正确；D.3moiNO?与足量上0反应，反应中二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，所以转移的电

子数为2以，故错误。故选C。

点睛：注意掌握歧化反应中的电子数计算。如过氧化钠与水或二氧化碳的反应，氯气和水或碱的反应，二氧化氮和水

的反应等。

10、D

【解析】

胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在Inm〜10()nm之间，溶液和浊液本质区别是：分散质微粒直径在＜lnm的

是溶液，分散质微粒直径在＞100nm的是浊液，故答案为：D。

【点睛】

利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1〜lOOnm之

间，而不是丁达尔效应；胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。

11、B

【解析】

分析：本题考查的通过实验方案的设计验证非金属及其化合物的性质，掌握萃取剂的选择条件是关键。

详解；A.氨气和碱石灰不反应，碱石灰能吸水，故正确；B.酒精与水互溶，不能用酒精萃取水中的碘，故错误；C.铜

和硝酸反应，所以能用稀硝酸除去铜，故正确；D.氯化氢极易溶于水，而氯气在氯化钠中溶解度很小，所以可以用饱

和食盐水除去氯气中的氯化氢，故正确。故选B。

12、C

【解析】

A.如加入氯化铁，可生成KC1杂质，应加入硝酸铁溶液，故A错误；

B.铜不与CuSCh反应，不能除去C11SO4,故B错误；

C.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，干燥后得到纯净的氢气，故C正确；

D.铁与稀硫酸反应，影响被提纯的物质，故D错误；

答案选C。

13、B

【解析】

A、豆浆属于胶体，硫酸钙属于电解质，豆浆中加入硫酸钙做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，

A不选；

B、植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，与胶体性质无关，B选；

C、胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，可以用丁达尔效应区别溶液和胶体，C不选；

D、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，属于丁达尔效应，与胶体性质有关，D不选；

答案选B。

14、D

【解析】

A、在标况下，四氯化碳的状态不是气体，题中条件无法计算22.4L四氯化碳的物质的量，选项A错误；

B、溶液体积不知，O.lmol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目不能计算，选项B错误；

C、由2Fe+3c12*2FeCb可知氯气不足，故反应中转移电子数为0.2NA,选项C错误；

D、23g钠的物质的量为ImoL在空气中充分燃烧均生成钠离子，转移的电子数为NA,选项D正确；

答案选D。

15、B

【解析】

根据物质的性质进行检验，先用白色无水硫酸铜检验水，再用品红检验Sth,再用酸性KMnCh溶液除去SO2,再通过

澄清的石灰水检验CO2,通过碱石灰除去CO2,再通过加热的CuO检验CO,SO2和CO2的顺序不能变，因为SO2

也能使澄清石灰水变浑浊，以此分析解答。

【详解】

A.利用无水硫酸铜遇水由白色变蓝，首先用无水硫酸铜检测香烟烟雾水的存在，因为后面一些步骤中会有水产生，

而且空气中的水蒸气也可能会影响检测结果，A正确；

B.酸性KMnO4溶液与CO不反应，无法检测CO的存在，应该用红热CuO来检测CO的存在，B错误；

C.因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以先检测并完全除去SO2之后，再用澄清石灰水检出CO2的存在，C正确；

D.香烟烟雾含有的CO、CO2、SO2、H2O等气体中只有SO2具有漂白性，可用品红溶液检出SCh的存在，因为Sth

也能使澄清石灰水变浑浊，所以应该在检测CO2之前先检测SO2,然后再除去SO2,以避免对后面CO2的检测造成干

扰，D正确；

答案选B。

【点睛】

CO与品红溶液、酸性KMnO4溶液、无水硫酸铜、澄清石灰水、碱石灰都不反应，对其他气体的检测也没有影响，所

以可以放在最后检测，由于CO的存在是要从氧化铜变黑、后面的澄清石灰水变浑浊来证明，所以在检测CO之前要

除去CO2.

16、C

【解析】

向其中份滴加足量AgNCh溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435g,由此计算n(Cl＞向另一份中加

入0.1()()()mol・L-iEDTA(已知Ci?+与EDTA反应的化学计量数比为1：1),恰好完全反应时消耗EDTA20mL,由此计

2+

算n(Cu);然后结合化学式中元素的化合价代数和为零计算化学式中y的值。

【详解】

向其中份滴加足量AgNCh溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435g,生成了氯化银沉淀，n(AgCl)=

0.1435g

----7=0.001mol,含氯离子物质的量=0.001mol,向另一份中加入0.1000moH/iEDTA(已知CiP+与EDTA反应

143.5g/mol

2+

的化学计量数比为1：D,恰好完全反应时消耗EDTA20mL,n(Cu)=0.1OOOmol^L-*x0.02L=0.002mol,Cux(OH)yCl,

中11(3+)：n(Cl)=2：1,令x=2,由化学式中元素的化合价代数和为零：(+2)x2+(-1)xl+(-1)xy=O,解得y=3,

答案为C。

17、D

【解析】

由流程可以知道操作I为溶解，n为过滤或重结晶,m为蒸发结晶或过滤，以此解答该题。

【详解】

A.四氯化碳和水互不相溶，可以直接进行分液分离，不符合上述操作流程，故A错误；

B.操作I是溶解，将固体溶于水，故B错误；

C.碘易溶于有机溶剂四氯化碳，而两种物质的沸点不同，因此，只能采用蒸储的方法进行分离，故C错误；

D.BaS04不溶于水，NaCl能够溶于水，因此可以采用：溶解、过滤、蒸发的操作提纯含少量BaSCh的NaCl固体混

合物，故D正确；

综上所述，本题选D。

18、D

【解析】

A.量筒用于量取一定体积的液体，为不能加热的仪器，故A不选；

B.容量瓶用于配制溶液，为不能加热的仪器，故B不选；

C.试剂瓶用于盛放试剂，不能用于加热，故C不选；

D.用竭用于灼烧固体，可直接加热，故D选；

故选：D。

19、D

【解析】

根据混合液中各离子的物质的量，再根据离子守恒可知，n[(NH4)2SO4]=n(SO^),n(KCl)=n(K+),

n(NH4Cl)+w(KCl)=n(Cr),据此计算解答。

【详解】

1L混合液中，n(NH4Cl)=0.5mokn(KCI)=0.16mok"(K2so4)=0.24mol,故

/«(CI)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；

n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2x0.24mol=0.64mol；

"(SO：)=n(K2SO4)=0.24mol；

用KCKNH4CK(NH4)2SO4配制,则:n(KCl)=/i(K+)=0.64mol；n(NH4Cl)=n(Cl)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol；

n[(NH4)2SO4]=n(SO^)=0.24mol,D符合题意。

答案选D。

20、B

【解析】

A.没有能电离出OH-的强电解质；

B.澄清石灰水的溶质Ca(OH)2能完全电离；

C.Fe(OH)3难溶于水；

D.Ba(OH)2溶液和H2s04溶液反应生成H2O的同时生成BaSO4沉淀。

【详解】

+2+

A.CuO溶于稀H2sCh离子方程式为：CuO+2H=CU+H2O,A选项不符合题意；

+

B.澄清石灰水和HN03溶液反应离子方程式为：H+OH=H2O,B选项符合题意；

+,+

C.Fe(OH)3和硫酸的反应离子方程式为：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,C选项不符合题意；

22+

D.Ba(OH)2溶液和H2s04溶液反应离子方程式为：2H++SO4+Ba+2OH=BaSO41+2H2O,D选项不符合题意；

答案选B。

【点睛】

离子方程式H++OH、H2O表示强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的反应。

21、D

【解析】

N

A.工厂为分子数与阿伏加德罗常数之比，表示该气体的物质的量，故A正确；

M

B.为分子的摩尔质量与阿伏加德罗常数的比值，表示每个气体分子具有的质量，故B正确;

m

C.某气体的分子数目为N,质量为mg,表示一个分子的质量%，则;N一表示该气体的相对分子质量，故c

1r(C)

正确；

D.-表示一个分子的质量，故D错误；

N

故选D。

22、B

【解析】

A.漠化氢为共价化合物，书写电子式时不需要加括号，故A错误；

B.漠原子最外层有7个电子，能得一个电子形成滨离子，电子式为［文&•：「，故B正确；

C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+CL=Br2+2C「，故C错误；

D.氯离子的结构示意图为：故D错误；

综上所述，答案为B。

二、非选择题(共84分)

2

23、C03+H20+C02=2HC03-Na0H+NaHC03=Na2C03+H20N03N02+H202HN03+N00.5molS+2H2S04(浓)=3S021+2H20

【解析】

(D若A、B、C的焰色反应均为黄色，则A、B、C中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH,W为无色气

体，C受热分解可以转化为B,由转化关系可知W为CO2,B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，据此分析；

(2)若A、B、C,W均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g/mol,则C为N(h,由转化关系可知A为

N2、W为。2、B为NO,据此分析；

(3)若A为淡黄色固体单质，则A为硫，W为气体单质，B、C为酸性氧化物，由转化关系可知W为02、B为SO2、

C为SCh,据此分析。

【详解】

(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，则A、B、C中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH,W为无色气

体，C受热分解可以转化为B,由转化关系可知W为CO2,B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，据此分析：

2

①向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠的离子方程式为：CO3+H2O+CO2=2HCO3；

②NaOH溶液和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2Oo

2

故答案为CO3+H2O+CO2=2HCO3；NaOH+NaHCC)3=Na2cO3+H2O；

(2)若A、B、C、W均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g/moL则C为NCh,由转化关系可知A为

N2、W为02、B为NO,据此分析：

①B的化学式为NO；

②因为NO和空气中的O2反应生成NO2,则实验室制取B(NO)时，不能用向上排气法收集B；

③NO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO„

故答案为①NO；②不能；@3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(3)若A为淡黄色固体单质，则A为硫，W为气体单质，B、C为酸性氧化物，由转化关系可知W为。2、B为SO2、

C为SO3,据此分析：

①由SO2生成SO3的化学方程式为2so2+O2.-2SO3,每生成ImolC(SO3),消耗W(Ch)的物质的量为0.5mol；

②SO3溶于水生成化合物D(H2so在加热条件下，浓硫酸与硫发生氧化还原反应，生成二氧化硫和水，化学方程

式为：S+2H2s04(浓)△3sO2T+2H20。

故答案为0.5mol；S+2H2SO4(浓)△案O2T+2H2O。

【点睛】

本题考查元素化合物的推断，涉及Na、N、S元素单质及其化合物性质与转化，需要学生熟练掌握元素化合物知识，

把握反应的规律，注意相关基础知识的积累。

24、氨N=NH：S：H离子键、共价键(或离子键、非极性键)离子化合物H2O大氧化

【解析】

A、B、C、D、E,F六种短周期主族元素，原子序数依次增大.其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单

质可形成分子X,X的水溶液呈碱性，所以X为NH3,A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素；D的简

单阳离子与X具有相同电子数，NH3含有10个电子，D的简单阳离子为10e-结构，且D是同周期中原子半径最大的

元素，则D为Na元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E的原子序数大于Na,则E有3个电子层，最外

层电子数为6,则E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是CI元素；C、F两种元素的原子最

外层共有13个电子，则C最外层有6个电子，原子序数比Na小，则C为O元素，结合元素对应的单质、化合物的

性质解答该题。

【详解】

(DX的化学式为NH3,X的化学名称为氨气；故答案为：氨气；

(2)B单质为N2,N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为N三N；E的气态氢化物为H?S,氢原子与硫原子之间形

成1对共用电子对，其电子式为H：S：H?C与D形成的两种化合物为NazO、Na2O2,其中一种物质含有两种类型

的化学键，该物质为Na2O2,含有离子键、共价键，属于离子化合物，故答案为：N三N；H：S：H；离子键、共价键;

离子化合物；

(3)N、O、S三元素中O的非金属性最强，故分别与H形成的化合物中最稳定的是H2O,故答案为：H2O；

(4)D为Na元素，是同周期简单阳离子中核电荷数最小的元素，故同周期简单阳离子中Na+离子半径最大，故答案为:

大；

(5)F是C1元素，其单质具有强氧化性，在反应中常作氧化剂，故答案为：氧化。

【点睛】

本题考查结构、性质、位置关系的应用，难度不大，推断元素是解题关键，“X的水溶液呈碱性”是推断突破口。

力口热

25、2NaHCCh=qNa2cO3+CO2T+H2O使用Ba(NO3)2溶液，会引入难于除去的NO3-杂质离子在滴加

BaCL溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴BaCh,若无沉淀生成，则证明BaCk足量除去

过量的Ba2+除去过量的CO32-

【解析】

(1)操作①加热过程中NaHCCh受热分解；

(2)操作②加BaCb目的是为了除去CtV-和SO4*,Ba(NO3)2会引入新的离子NOy；

(3)判断“BaCL溶液是否过量”的方法是：在滴加BaCL溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴

BaCh,若无沉淀生成，则证明BaCL足量；

(4)操作③“加入过量Na2c03溶液'’的目的是除去过量的Ba2+；

(5)操作⑤中“加适量盐酸”的主要目的是除去过量的CO32,

【详解】

(1)操作①加热过程中NaHCCh受热分解：2NaHCC)32Na2CO3+CO,T+H2O，故答案为：

2NaHCC)3=Na2cO3+C02T+H2O；

(2)操作②加BaCh目的是为了除去CCV-和SO?',Ba(NO3)2会引入新的杂质离子NO”故答案为：使用Ba(NO3)

2溶液，会引入难于除去的NO3-杂质离子；

(3)判断“BaCL溶液是否过量”的方法是：在滴加BaCL溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴

BaCh,若无沉淀生成，则证明BaCL足量，故答案为：在滴加BaCL溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，

再加入几滴BaCE,若无沉淀生成，则证明BaCL足量；

(4)由于悬浊液中含有过量的Ba2+,加入过量Na2C(h溶液的目的是除去过量的Ba2+,故答案为：除去过量的Ba?+；

(5)滤液中含有过量的Na2cO3溶液加适量盐酸的主要目的是除去过量的CO3*,故答案为：除去过量的CCh、

【点睛】

物质的分离与提纯时需考虑除杂的顺序与除杂剂的合理选择，不能带人新的杂质。

+

26、检查装置气密性Cl2+2OH=Cr+ClO+H2OH试纸先变红后褪色2HC1O=2HC1+O2T

氯水中酸性物质中和了氢氧化钠次氯酸将酚配氧化向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红则说

明原因①，若溶液不变红说明是原因②C1O2、03

【解析】

整套装置包括气体的发生、洗气、物质制取和尾气处理四大环节：甲装置为氯气发生装置，乙装置为洗气装置，目的

是除去氯气中混有的氯化氢气体，丙装置是制取饱和氯水的装置，丁是尾气吸收装置；结合实验基本操作及物质的相

关性质可对本题进行解答。

【详解】

(1)气体实验装置实验前必须检查气密性，故答案为：检查装置气密性。

-

(2)氯气在氢氧化钠溶液中发生歧化反应而被吸收：Ch+2OH-=CF+CIO+H2O,故答案为：Ch+2OH=Cr

+C1O+H2O。

(3)①氯气与水发生的反应为：Ch+H2O==H++Cr+HClO,其中能与碳酸钠反应产生气体的粒子是H+,故答案为：

H+；②氯水中的氯化氢有强酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，同时，氯水中的次氯酸有漂白性，能使石蕊试纸褪色，所

以看到的现象是：蓝色石蕊试纸先变红后褪色。故答案为：H+试纸先变红后褪色。

(4)次氯酸具有漂白作用，但次氯酸不稳定，见光或受热易分解：2HC1O兀&越2HC1+O23故答案为：2HC1O=

2HC1+O2to

(5)含有酚酸的氢氧化钠呈红色是酚猷与氢氧根离子共同作用的结果，所以溶液褪色可从酚酬和氢氧根离子两方面进

行分析：①酚配可能被加入的氯水破坏了；溶液中的氢氧根离子被加入的氯水中和了。可通过补加氢氧化钠溶液来验

证：补加氢氧化钠溶液后，如果溶液变红，证明酚酸没有被破坏；如果溶液仍然无色，则证明酚配已被破坏。故答案

为：氯水中的酸性物质中和了氢氧化钠次氯酸将酚配氧化向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若溶液变红,

则说明是原因①，若溶液不变红说明是原因②。

(6)氯气能与水体中的有机物反应生成有害氯化物，可用一些无害消毒剂替代氯气，如：二氧化氯不易与有机物反应

生成有害卤化物；臭氧的还原产物无害。故答案为：C1O2O,o

【点睛】

1.本题考察了氯水中的不同粒子的性质，酸性是由于溶液中含H+,漂白性是由于溶液中含有HC1O,将溶液的性质和

溶液中的相应成分挂钩有利于更深地认识溶液；

2.在讨论氯水与氢氧化钠的酚配溶液作用的现象时，因先分析改变前的现象存在的原因，再针对其原因逐个进行分析。

27、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2Ta6.0烧杯CD白烟Imolad

【解析】

⑹把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钢离子.要注意除杂质的顺序，

后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉。

【详解】

⑴钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H?T,离子方程式为

2Na+2H,O=2Na++2OH-+H,T,故答案为：2Na+2H2。=2Na*+2OFT+H2T；

⑵钠的密度比煤油的大，比水的小，所以钠应该在煤油和水的分界线处，故答案为：a；

⑶①配置480mL溶液，没有480mL的容量瓶，只能用500mL的容量瓶，氢氧化钠的质量以500mL来计算，氢氧化

钠的物质的量n(NaOH)=0.5Lx0.3mol/L=0.15m