2024年中考化学模拟卷2（江苏专用）

备战2024年中考化学模拟卷（苏州专用）

黄金卷01

（考试时间：100分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考

证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16N-14S-32Fe-56Zn-65

第I卷

一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。

错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1.合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列属于合成材料的是（）

A.塑料B.羊毛C.蚕丝D.棉花

2.中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长，以下传统文化主要为化学变化的是（）

A.苏州剪纸B.烧制陶瓷C.果核雕刻D.苏州刺绣

3.空气是一种宝贵的资源，其中含量最多且可用于食品防腐的成分是（）

A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳

4.下列物质由原子直接构成的是（）

A.氯化钠B.过氧化氢C.汞D.Ceo

5.垃圾分类人人有责。废弃的易拉罐和塑料瓶属于（）

A.有害垃圾B.其他垃圾C.厨余垃圾D.可回收物

阅读下列材料，完成下面小题：

火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：

局温木木

S+2KNO3+3C^=K2S+N2T+3CO2To

6.下列相关化学用语表述正确的是（）

A.NOj一硝酸根离子B.K2s一硫酸钾

+4

c.N2—2个氮原子D.CO,-----碳元素的化合价为+4价

7.钾在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述正确的是（）

A.钾元素属于非金属元素B.钾原子内的质子数为19

C.钾原子内的中子数为19D.钾的相对原子质量为39.10g

8.下列关于黑火药的叙述错误的是（

A.黑火药爆炸时产生大量气体B.黑火药爆炸前后固体质量不变

C.黑火药爆炸时可能会产生SO?D.黑火药保存时应该远离火源

9.下列属于分解反应的是（）

,、A3Fe+25型FeQ4

A.2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2OB.

高温

C.3Fe+4H2OFe3O4+4H2D.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

10.为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（

11.化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是（）

A.不吃霉变或超过保质期的食物B.用甲醛浸泡过的食物可放心食用

C.预防骨质疏松可适量补充钙元素D.摄入过量的重金属离子会引起中毒

12.2023年5月28日，国产大型客机C919首次商业载客飞行成功，C919在制造过程中使用了铝锂合金、

钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（)

A.合金中一定只含金属元素B.金属材料包括纯金属和合金

C.钛合金的硬度比纯钛更大D.超高强度钢属于一种铁合金

13.人类的日常生活离不开水。下列关于水的说法错误的是（）

A.水由氢元素和氧元素组成

B.用肥皂水可区分硬水和软水

C.沉淀、过滤、蒸储中对水的净化程度最高的是过滤

D,明矶可用于净水，是因为它溶于水生成的胶状物可吸附悬浮在水中的杂质

14.从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是（）

A.海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐

B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C.海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液

D.海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料

15.下列有关性质和用途具有正确的对应关系的是（）

A.明矶具有吸附性，可用作自来水生产过程杀菌剂

B.消石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤

C.碳酸氢钠能与盐酸反应，可中和胃酸过多

D.浓硫酸具有脱水性，可用作气体的干燥剂

A.两种物质的溶解度都随温度升高而增大

B.t/C时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等

C.通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体

D.t2°C时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液

17.通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的

是()

A.CuO—Cu(OH)2fCuSC)4

B.Ca(OH)2^CaCO3^Ca(HCO3)2

C.H2TH2O—O2

D.NaOH—Na2so-NaCl

18.在实验课上，化学老师为同学们演示了如图所示实验。下列说法不正确的是()

三一铜丝

A.实验前打磨细铜丝的目的是去除表面污物

B.铜丝表面生出的白色“树枝”是银

C.反应后溶液中一定含有硝酸铜和硝酸银

D.根据实验现象可以得出铜的金属活动性比银强

19.实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，下图是某同学的实验操作，有关说法正确的是()

图1图2

A.图1中配制溶液的正确顺序为②①③⑤④

B.a的作用是加快化学反应速率

C.若③中游码读数为1.2g,则他称取的NaCl的质量为8.2g

D.按图2方法量取水的体积，若其他操作均正确，会使配制的溶质质量分数偏小

20.某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H?,其流程如图所示，下列有关说

法不正确的是()

Znk/^H2°

IlY1127℃

2027℃U

Zn(

反应I中Zn、。元素的化合价发生了改变

该结循环过程中涉及到两种基本反应类型

国燃烧热值高，是一种理想的优质能源

该循环过程理论上每生成2gH2,需补充65gZn

第II卷（非选择题共60分）

21.（10分）苏州的许多传统与现代工艺都与化学息息相关。

（1）传统工艺

①文物贴金。金箔不易变色，说明黄金化学性质（填“稳定”或“活泼”）。

②传统粉墙。用石灰浆（氢氧化钙的悬浊液）抹墙后，墙壁表面变白且坚硬。在上述过程中，氢氧化钙

发生反应的化学方程式为o

③钻石切割。钻石和石墨均由碳原子构成，硬度差异很大的原因是o

（2）矿物颜料

①朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞（Hg、S的化合价分别为+2和-2）。硫化汞的化学式为。

②赤铁矿（主要成分FeqQ可用于制作红棕色颜料，其中铁元素化合价为o

③孔雀石［主要成分为C%（OH）2co31可用于制作青色颜料，对酸敏感。补充完整下列化学方程式：

Cu2（OH）2CO3+4HC1=2CUC12+CO2T+3。

（3）创新科技

①新能源客车。电池充电时的能量转化方式：电能转化为。

②多晶硅制备。SiH,气体被加热分解为硅和氢气，反应的化学方程式为。

22.（9分）请结合下图回答问题：

（1）仪器名称：①,②o

（2）用高锌酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（填序号），该反应的化学方程式为。用E

装置收集氧气完毕后，应先（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

（3）实验室制取CO2,反应的化学方程式为。为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装

置是（填序号）。

23.（8分）2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇（CHQH）”，利用废气中的CO?热催化加氢合成,

实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。

I,电解制氢

（1）光伏发电是将太阳能转化为—能，电解水制取氢气的化学方程式为

II.捕集CO?

（2）以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如下:

新饵

①图中，CO?含量较高的是一（填"A”或"B”）处。

②经多次循环后，CaO作为吸附剂吸收CO?效果会降低，固体结构变化如图所示。多次循环后，吸附剂

效果降低的原因是

III.使用甲醇

甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案:

方案hCH3OH+H2O^SttCo2T+3H2T

方案2：

（3）①对比上述两种方案，方案1的优点是、

②有关“零碳甲醇”燃料的理解正确的是O

a.燃料分子中不含碳原子

b.生产燃料使用的原料不含碳元素

c.通过碳循环使碳排放无限接近零

24.（11分）对工业废气与废水的处理是化学学科研究的重要课题。

（1）海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径（SO?与水反应类似于CO?）。在喷淋吸收塔内烟气与

海水反应，然后在曝气池中释放回收二氧化硫，并使海水得以恢复。

写出曝气池中释放SO2的化学方程式

（2）向H2sO3溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图。

①由此可知NaHSO3溶液呈_（填“酸性”或“碱性”）。

②M点溶液含有的溶质主要为—（填化学式）。

③溶液的pH由0升至3的过程中，溶液中H2SO3与NaOH发生反应的化学方程式为

（3）某烟气中含N?、SO?等气体，以FeSO,催化处理其中的SO小部分流程如图-1所示。开始时

需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO,溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起

始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图-2所示:

6.0

FeSC）4溶液%

料

想5.5I

处理后

烟气一►脱硫率

的烟气

905.0

020406080100

Fe-J脱硫率％温度/°C

-pH

图-1图-2

FeSO4

已知:“脱硫”时发生的主要反应有2SO2+O2+2H2O—2H2SO4

①计算脱除32gs的同时会生成H2SO4的质量_（要求过程）。

②“脱硫”一段时间后，Fes。,溶液的浓度会升高，原因是

③温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是。

25.（10分）随着碳中和、能源转型逐渐成为全球共识，氢能产业正在成为世界各主要经济体竞相发展的新

兴产业。

（1）下图甲中A、B两种原子和乙中的（填字母）原子均属于氢元素。

•质子

O中子V•蓍

•电子__J、、、__J

CD

图乙

（2）2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网,绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。

。氢原子O氧原子

电网

贮氢：合金Mg?Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氨气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获

得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为:

350℃

2Mg2Cu+3H2=3MgH2+MgCu2

①熔炼制备Mg2。!合金时，通入僦气的目的是。

②氢化物MgH?与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为

(3)电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该方法的示意图如图所示。

H

反应器1反应器2

①反应器1：在750℃时反应效果最佳，反应器1中反应的化学方程式_____o

②反应器2：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。一定条件下，CO和发生化合反

应生成甲醇，参与反应的CO和H?的体积比为1：2,请推测甲醇中各原子的个数比为。若56kge0

完全反应，理论上最多生成甲醇的质量为kg。

(4)工业生产中可用硫化氢气体(H?S)制备氢气，硫化氢高温分解生成氢气时还生成另一种单质，该

单质的一个分子由8个原子构成，该反应的化学方程式为。

26.(12分)铁及其化合物具有重要用途

I.铁在自然界中的存在

(1)铁元素在地壳中含量居于第______位。

(2)赤铁矿的主要成分氧化铁中铁元素显______价。

II.铁的冶炼

(3)工业上把铁矿石和焦炭、石灰石一起投入高炉，主要反应过程如图：

…过量空气、高温」------焦炭、高温」-------1矿石、高温、F~l

①——

下列有关高炉炼铁的说法正确的是.(填字母)。

能用于炼铁的矿石中必须含有铁元素

上述流程中①②均为吸热反应

高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁

实验室用一氧化碳还原氧化铁与工业高炉炼铁得到的产物不完全一样

(4)实验室模拟工业炼铁原理如下:

ABC

①写出A中玻璃管内反应的化学方程式o

②写出B中试管内反应的化学方程式o

③C处酒精灯的作用是O

（5）CO