浙江省各地2024届高考化学押题试卷含解析

浙江省各地2024届高考化学押题试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是

A.过氧化钙的化学式是Ca2（h

B.Imol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C.过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1

D.过氧化钙中只含离子键

2、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20,X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等于

Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4,化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制

上。下列说法错误的是

A.X和Z的单质均存在多种同素异形体

B.Q、Y和Z三种元素只能形成共价化合物

C.Q和W形成的化合物的水溶液呈碱性

D.WZXY溶液常用于Fe3+的检验

3、现有以下物质：①NaCl溶液@CH3COOH③NH3@BaSO4⑤蔗糖⑥H?。，其中属于电解质的是（）

A.②③④B.②④⑥C.③④⑤D.①②④

4、25℃时，NHyHzO和CH3coOH的电离常数K相等。下列说法正确的是

A.常温下，CH3COONH4溶液的pH=7,与纯水中H2O的电离程度相同

+

B.向CH3coONH4溶液力口入CH3coONa固体时，c（NH4）,c（CH3coeT）均会增大

C.常温下，等浓度的NH4cl和ClhCOONa两溶液的pH之和为14

D.等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同

5、有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是

A.可在船壳外刷油漆进行保护B.可将船壳与电源的正极相连进行保护

C.可在船底安装锌块进行保护D.在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀

6、过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属离

子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S2-与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度CM+、

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是

IgcfS1)

A.由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为Ci?*、Cd2\Zn2\Co2\Fe2+

B.控制S2-浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离

C.因NazS、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂

D.向ZnS中加入Ci?+的离子方程式为：S2+Cu2+^=CuS；

7、常温下，用O.lOOOmokLrNaOH溶液滴定20.00mL0.1000某酸(HA)溶液，溶液中HA、A一的物质的量

c(X)

分数MX)随pH的变化如图所示。［已知6(X)=C(HA)+C(AJ下列说法正确的是

A.Ka(HA)的数量级为UTS

B.溶液中由水电离出的c(H+)：a点＞1)点

C.当pH=4.7时，c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)

D.当pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

8、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

B.吸附层b发生的电极反应：H2-2e+2OH=2H2O

C.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应

D.“全氢电池”的总反应：2H2+O2=2H2O

9、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO,MnCh、KC1和K2cO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学

依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上，试纸呈蓝色

④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

分析以上实验现象，下列结论正确的是()

A.X中一定不存在FeO

B.Z溶液中一定含有K2cO3

C.不溶物Y中一定含有M11O2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KC1

10、下列有关化学反应的叙述不正确的是

A.铁在热的浓硝酸中钝化

B.AlCb溶液中通入过量NH3生成Al(OH)3沉淀

C.向FeCb溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解

D.向苯酚浊液中滴入Na2cCh溶液，溶液变澄清

11、下列化学用语的表述正确的是

+

A.磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H+PO?

B.用电子式表示HCI的形成过程：H-H+(21C-->2HC,

c.S2一的结构示意图：《00

2+

D.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C1O-+2Fe(OH)3=2FeO4-+3C1+4H+H2O

12、下图是新型镁-锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是()

A.放电时,Li+由左向右移动

B.放电时，正极的电极反应式为LHxFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C.充电时，外加电源的正极与Y相连

D.充电时，导线上每通过Imole-,左室溶液质量减轻12g

13、催化加氢可生成3-甲基戊烷的是

ACH2=CH^HCH3

RCH=CH-CH-CH

:L3

CCH3C=CHCH3

・

CH=CH2

CHCHC=CH

D322

-4H5

14、由环己醇合成环己酮的反应为：3N即5。,.J。下列说法正确的是()

255-wr2

A.该反应属于取代反应

B.环己酮的分子式为C6Hl2。

C.环己醇不能和NaOH溶液反应

D.环己醇分子中的所有原子可能共平面

15、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族,

B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20,C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反

应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不亚确的是()

A.B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体

B.B、D形成的离子化合物可能含有其价键

C.D的单质只有还原性，没有氧化性

D.工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨

16、利用如图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是()

气体溶液

气体^

A硫化氢亚硫酸

*

4

B二氧化碳氯化钙

4

溶溃

匚

C氨气氯化铝

D氯化氢硝酸银

A.AB.BC.CD.D

17、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了HzS废气资源回收能量,

并得到单质硫的原理如图所示。

下列说法正确的是

A.电极b为电池负极

B.电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2s

-+

C.电极b上的电极反应为：02+4e+4H=2H20

2

D.电极a上的电极反应为：2H2S+20-4e=S2+2H20

18、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3

倍，下列说法中正确的是:

A.只由这四种元素不能组成有机化合物

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

19、胆矶CUSO46H2O可写为[Cu(H2O)4]SOrH2。，其结构示意图如下:

0

H

H

H

下列有关胆研的说法正确的是

A.CiP+的价电子排布式为3d84sl

B.所有氧原子都采取sp3杂化

C.胆矶中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键

D.胆研所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大

20、下列各表述与示意图一致的是

25℃时，用O.lmoFL"盐酸滴定20mLO.lmolL4NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

10mLO.Olmol-L1KM11O4酸性溶液与过量的O.lmoHJH2c2O4溶液混合时，n(Mn%)随时间的变化

曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2s03(g)△HvO正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

反应过程

a,b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）-CH3cH3（g）△H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

21、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是

A.生活中常用小苏打来治疗胃酸过多

B.水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石

C.硫酸钢可用于胃肠X射线造影检查

D.双氧水、高镒酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

22、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（）

A.ImoICh参加反应转移电子数一定为2NA

B.一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数为2NA

C.O.OlmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数目为0.02NA

D.标准状况下，22.4L氯气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）为确定某盐A（仅含三种元素）的组成，某研究小组按如图流程进行了探究：

请回答：

（1）A的化学式为o

（2）固体C与稀盐酸反应的离子方程式是。

（3）A加热条件下分解的化学方程式为o

24、（12分）已知A与H2、CO以物质的量1：1：1的比例形成B,B能发生银镜反应，C分子中只有一种氢，相

关物质转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

请回答：

(I)有机物C的结构简式是,反应②的反应类型是

(2)写出一定条件下发生反应①的化学方程式o

(3)下列说法不正确的是(填字母)。

A.化合物A属于烧

B.化合物D含有两种官能团

C.用金属钠无法鉴别化合物F、G

D.A与D一定条件下可以生成CH3cH20cH2cH20H

25、(12分)S2a2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点一76℃,沸点138℃,受

热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300℃以上完全分解。进一步氯化可得SCh,SCL是樱桃红色

液体，易挥发，熔点一122℃,沸点59℃oSCL与有毒并有恶臭，但更不稳定。实验室可利用硫与少量

氯气在110〜140℃反应制得S2a2粗品。

泡和

'食盘水

请回答下列问题：

(1)仪器m的名称为,装置D中试剂的作用是o

(2)装置连接顺序：D。

(3)为了提高S2a2的纯度，实验的关键是控制好温度和o

(4)从B中分离得到纯净的S2a2,需要进行的操作是;

(5)若将s2a2放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成

分X的体积分数：

过滤、洗涤、干燥、称量,固体

③mg

①W溶液可以是(填标号)。

aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCh溶液

②该混合气体中气体X的体积分数为(用含V、m的式子表示)。

26、(10分)铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔

点的金属如帆、铭、镒等。

»

⑴某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图)进行铝热反应，现象很壮观。使用镁条和氯酸钾

的目的是。

⑵某同学取反应后的“铁块”和稀硝酸反应制备Fe(NO3)3溶液，其离子方程式为，溶液中可能含有Fe2+,其

原因是;

⑶可通过KC1O溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高铁酸钾(RFeCh),如图所示是实验室模拟工业制备KC1O溶液装置。

已知氯气和热碱溶液反应生成氯化钾和氯酸钾和水

①盛装饱和食盐水的B装置作用为；

②反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为；

(4)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解LOOgK2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被

还原成亚铁离子，再调节pH为3〜4,用L0mol/L的Na2s2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2s2O3+L=Na2s4。6

+2NaI),淀粉作指示剂，装有Na2s2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：

①终点II的读数为mLo

②原样品中高铁酸钾的质量分数为o[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2。3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数______(填“偏高”、“偏低”

或“无影响”)。

II

27、（12分）某研究小组在实验室以废铜屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、FezCh）为原料制备碱式碳酸铜

[CU2（OH）2CO3],具体流程如下：

一国5T3过渡阳缸干爆

稀疏阻3呼H4,词节pH----------NadCOi

11L过滤IHN

—

已知：CU2（OH）2c。3为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。

⑴为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为—（任写一种）0

Q）“操作n”中铜发生反应的离子方程式为

（3）“调节pH”操作中加入的试剂为（填化学式）。

（4）洗涤CU2（OH）2c03沉淀的操作为o

（5）“操作田”中温度选择55〜60℃的原因是；该步骤生成Cu2（OH）2CO3的同时产生CCh,请写出该反应的化学方

程式：—o

⑹某同学为测定制得的产品中CuMOH）2c03的质量分数，进行了如下操作：称取mig产品，灼烧至固体质量恒重时,

得到黑色固体（假设杂质不参与反应），冷却后，称得该黑色固体质量为m2g,则样品中Gi2（OH）2cO3的纯度为（用

含mi、m2的代数式表示）。

28、（14分）I.羟基磷酸钙[Caio（POD6（OH）2]具有优良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用，

可以防止蹒齿等，回答下列问题。

（1）Cau）（PO4）6（OH）2中，元素的电负性按由大到小的顺序依次是——。

（2）上述元素都能形成氢化物，其中PH3与同主族元素N形成的氢化物的键角关系是PH3_NH3（填“>"或）,

PO43-离子空间构型是—O

（3）现已合成含钙的全氮阴离子盐，其中阴离子Ns-为平面正五边形结构，N原子的杂化类型是

（4）碳酸钙的分解温度远高于碳酸镁，其原因是

（5）黑磷是磷的一种同素异形体，与石墨烯类似，其晶体结构片段如图1所示：其中最小的环为6元环，每个环平均

含有__个P原子。

图1

n.钻是人体不可或缺的微量元素之一。co、Ai、0形成的一种化合物钻蓝晶体结构如图2所示。

图2

(6)基态C。原子的价电子排布式为—o该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成，其化学式为_NA为阿

伏加德罗常数的值，钻蓝晶体的密度为_g・cnf3(列计算式)。

29、(10分)高炉废渣在循环利用前.需要脱硫(硫元素主要存在形式为S3少量为S0产和SO广)处理。

(1)高温“两段法”氧化脱硫。第一阶段在空气中相关热化学方程式如下：

-1

CaS(s)+202(g)=CaS04(s)AH=-907.Ikjmol

1

CaS(s)+3/202(g)=CaO(s)+S02(g)AH=-454.Skjmor

①第二阶段在惰性气体中，反应CaS(s)+3CaS04(s)=4CaO(s)+4S02(g)的△!!=kJmoL。

②整个过程中，CaS完全转化生成ImolSOz,转移的电子数为mol。

③生成的SOZ用硫酸铜溶液吸收电解氧化，总反应为CUS04+S02+2H20WCU+2H2S04O写出电解时阳极的电极反应式

(2)喷吹CO2脱硫。用水浸取炉渣，通入适量的C0”将硫元素以含硫气体形式脱去。当CO?的流量、温度一定时，渣

-水混合液的pH、含碳元素各种微粒(H2c。3、HC03\CO产)的分布随喷吹时间变化如图T和图-2所示。

0ISMl45M)IOS1200ISJO43607S90105120

*9例网nun喇炳同mn

图-1图-2

①已知Ksp(CdS)=8.0义10",Ksp(CdCO3)=4.0X10-“。取渣-水混合液过滤，可用如下试剂和一定浓度盐酸验证滤液

中存在S03二试剂的添加顺序依次为(填字母)。

a.H2O2b.BaCl2c.CdC03

②H2CO3第二步电离的电离常数为Q,则pKa产(填数值，已知pQ=—IgKQ。

③通入C0215-30min时，混合液中发生的主要脱硫反应离子方程式为。

(3)硫酸工业生产中S03吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图-3,由图可知吸收S03所用硫酸的适宜浓度

为98.3%,温度,而工业生产中一般采用60℃的可能原因是o

♦

H

a

r

o

s

图-3

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.过氧化钙的化学式是CaCh,故A错误；

B.过氧化钠或过氧化钙跟水的反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+(hT，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2T，都是Imol过氧

化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；

C.过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1,故C错误；

D.过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；

答案选B。

2、B

【解析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20,Z的最高正价和最低负价代数和为4,则Z为S元

素，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上，则该化合物为N2H4,Y为N元素，Q为H

元素，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，则W为K元素，X与Y相邻，则X为C元素，据此分析解答。

【详解】

由以上分析知，Q为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为K元素，

A.X为C元素，Z为S元素，C元素的单质有金刚石、石墨等，S元素的的单质有单斜硫和斜方硫等，则C和S的单

质均存在多种同素异形体，A项正确；

B.Q为H元素，Y为N元素，Z为S元素，Q、Y和Z三种元素还可以形成铁盐，如(NH扪S、NH4HS,均属于离子

化合物，B项错误；

C.Q为H元素，W为K元素，Q和W形成的化合物为KH,溶于水发生反应KH+H2O=KOH+H2T，则生成KOH

溶液，呈碱性，C项正确；

D.WZXY为KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的检验，D项正确；

答案选B。

3、B

【解析】

在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

①NaCl溶液是混合物，不是电解质；②CH3coOH溶于水可导电，是电解质；③Nlh溶于水反应，生成的溶液可导电,

但不是自身导电，不是电解质；④BaSO4熔融状态下可电离成离子，可以导电，是电解质；⑤蔗糖溶于水不能电离

出离子，溶液不导电，不是电解质；⑥H2O可微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，可导电，是电解质；

答案选B。

【点睛】

该题要利用电解质的概念解题，在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

4、C

【解析】

25℃时，NHylhO和CH3coOH的电离常数K相等，这说明二者的电离常数相等。则

A.常温下，CH3COONH4溶液中铁根与醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH=7,但促进水的电离，与纯水中H2O

的电离程度不相同，选项A错误；

B.向CH3COONH4溶液加入ClhCOONa固体时溶液碱性增强，促进钱根的水解，因此c(NH4+)降低，c(CH3CO(T)

增大，选项B错误；

C.由于中钱根与醋酸根的水解程度相等，因此常温下，等浓度的NH4cl和ClhCOONa两溶液的pH之和为14,选

项C正确；

D.由于二者的体积不一定相等，所以等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值不一定

相同，选项D错误；

答案选c。

5、B

【解析】

A.可在船壳外刷油漆进行保护，A正确；B.若将船壳与电源的正极相连，则船壳腐蚀加快，B不正确；C.可在船底

安装锌块进行保护属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确；D.在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀，D正确。本题选

B=

6、D

【解析】

由图可知溶液中金属硫化物沉淀的瓦卬大小顺序为CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金属离子沉淀先后顺序为：Cu2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,选项A正确；CuS的Ksp最小，控制S?一浓度可以使铜离子从溶液中沉淀出来，实现铜离子

与其他金属离子的分离，选项B正确；因NazS、ZnS来源广、价格便宜，可作沉铜的沉淀剂，选项C正确；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入CiP+的离子方程式为：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+,选项D不正确。

7、A

【解析】

c(H+)c(A)

A.曲线的交点处，c(HA)=c(A),此时pH=4.7,则Ka(HA)='‘勺。”"土10百因此Ka(HA)的数量级为10月

A项正确；

B.a点、b点溶液均显酸性，均抑制水的电离，a点pH较小，溶液酸性较强，抑制水的电离程度更大，因此，溶液中

由水电离出的c(H+)：a点<b点，B项错误；

C.当pH=4.7时，c(HA)=c(A),但c(OIT)不等于c(H+),C项错误；

D.HA为弱酸，当消耗NaOH溶液的体积为20.00mL时，二者恰好反应生成NaA溶液，溶液显碱性，pH>7,D项错

误；

答案选A。

【点睛】

利用曲线的交点计算Ka(HA),是该题的巧妙之处，因为该点c(HA)=c(A)因此Ka(HA)=c(H+),同学们在做水溶液中

离子平衡的图像题的时候，多关注特殊的点，诸如曲线的交点、起点、恰好反应点、中性点等。

8、A

【解析】

由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e+20H=2H2O,右边吸附层为正极，发生

了还原反应，电极反应是2e-+2H+=H2,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

【详解】

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的化学能（中和能）转化为电能，故A正确；

+

B.右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e+2H=H2,故B错误；

C.NaClO4的作用是传导离子，没有参与电极反应，故C错误；

D.由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+201r=2氏0,右边吸附层为正极，发

生了还原反应，电极反应是2e-+2H占H2,总反应为：H+OH=H2O,故D错误；

正确答案是A«

9、B

【解析】

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、FeO、CuO、MnCh中的物质，Z可能为KC1和K2cC>3

中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不

溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、MnCh,红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸

反应生成的CuCL被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶

液呈碱性，应含有K2cCh;④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；以此分析

解答。

【详解】

A.根据上述分析，不能确定X中是否存在FeO,故A错误；

B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，说明Z溶液中一定含有K2c03,故B正确；

C.根据分析，不溶物Y中一定含有MnO2、CuO和Fe,不能确定是否存在FeO,故C错误；

D.向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀，向生成的白色沉淀中滴加盐酸，盐酸

提供了氯离子，不能说明X中含有KC1,故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意加入的盐酸对氯化钾的干扰。

10、A

【解析】

A.铁在冷的浓硝酸中钝化，铁与热的浓硝酸会发生反应生成硝酸铁、二氧化氮和水，A项错误；

B.NH3通入A1CL溶液反应生成氢氧化铝沉淀，B项正确；

C.Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，铜粉溶解，C项正确；

D.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，D项正确；

答案选A。

11,C

【解析】

A选项，磷酸是弱酸，应该一步一步电离，第一步电离为：H3PO4=H++H2Po4?，故A错误;

B选项，用电子式表示HC1的形成过程：H.--Ci：——>H：ci：,故B错误;

c选项，S2-的结构示意图：⑸义，故C正确;

-2-+

D选项，KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3CIO+4OH+2Fe(OH)3=2FeO4+3CI+4H+5H2O,故D错误;

综上所述，答案为C。

【点睛】

弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。

12、D

【解析】

放电时，左边镁为负极失电子发生氧化反应，反应式为Mg-2e=Mg2+,右边为正极得电子发生还原反应，反应式为

+

Lii.xFePO4+xLi+xe=LiFePO4,阳离子移向正极；充电时，外加电源的正极与正极相连，负极与负极相连，结合电子

转移进行计算解答。

【详解】

A.放电时，为原电池，原电池中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，故A正确；

B、放电时，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Lii-xFeP€>4+xLi++xe=LiFePO4,故B正确；

C、充电时，外加电源的正极与正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，故C正确；

D、充电时，导线上每通过Imole，左室得电子发生还原反应，反应式为Mg2++2b=Mg,但右侧将有lmolLi+移向左

室，所以溶液质量减轻12-7=5g,故D错误；

答案选D。

【点睛】

正确判断放电和充电时的电极类型是解答本题的关键。本题的难点为D,要注意电极反应和离子的迁移对左室溶液质

量的影响。

13、C

【解析】

含碳碳双键的有机物与氢气发生加成反应，且加成后碳链骨架不变，生成3-甲基戊烷，以此来解答。

【详解】

A.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故A错误；

B.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故B错误；

C.含2个碳碳双键，均与氢气发生加成反应，生成3-甲基戊烷，故C正确；

D.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故D错误;

答案选C

14、C

【解析】

A.有机反应中，失去氢或加上氧，发生氧化反应，所以该反应是醇的氧化反应，A错误；

B.环己酮的分子式为CGHIOO,B错误；

C.环己醇含有的官能团是-OH,醇羟基不具有酸性，不能和NaOH溶液反应，C正确；

D.环己醇分子中的C原子为饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子共平面，D错误；

故合理选项是C=

15、A

【解析】

已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe与水；C单

质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B单质应该为氢气、氧气，结合

原子序数可知A为H,B为O元素；A与D同主族，则D为Na元素；B与C同周期，且C与D的原子序数之和为

20,则C的原子序数=20-11=9,为F元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：A为H,B为O,C为F,D为Na,E为Fe元素；

A.O、F形成的氧化铁为红棕色，故A错误；

B.O、Na形成的过氧化钠是离子化合物，含有共价键和离子键，故B正确；

C.Na为活泼金属，金属钠只有还原性，没有氧化性，故C正确；

D.A1的还原性大于Fe,可以用铝热反应用于野外焊接铁轨，故D正确；

故答案为Ao

16、B

【解析】

A.硫化氢与亚硫酸反应生成硫和水，硫是淡黄色固体，所以有黄色沉淀生成，故A错误；

B.二氧化碳与氯化钙溶液不能生成沉淀，故B正确；

C.氨气溶于水生成氨水，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C错误；

D.氯化氢与水反应生成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D错误；

答案选B。

【点睛】

二氧化碳和氯化钙溶液不能发生复分解反应，如果反应生成碳酸钙和盐酸，属于弱酸制强酸了，不符合化学原理。

17、D

【解析】

由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O,该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通

入到电极a,所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S+2O"4e-=S2+2H2O；氧气通入到电极b,所以b电极是正极。

该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4moi电子，正极消耗lmoKh,发生的电极反应为02+49=20*.

综上所述，D正确，选D。

点睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去

电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。在书

写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应,

就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写

正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得

电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判断。

18、A

【解析】

根据Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可判断Y为氧元素，因此X、Z、W分别为氮、硫、氯元素。

【详解】

A、因要组成有机化合物必须含有碳、氢元素，正确；

B、非金属性W>Z,最高价氧化物对应水化物的酸性是W>Z,错误；

C、非金属性Y>Z,故Y与氢气化合物更剧烈，错误；

D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水，错误。

19、C

【解析】

A.Cu是29号元素，Cu原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63di04si,失去4s、3d能级上各一个电子生成Cu2+,

故Cu2+的价电子排布式3d9,故A错误；

B.硫酸根离子中S和非羟基O和H2O中的O原子的杂化方式不同，不可能都是sp3杂化，故B错误；

C.铜离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子间存在极性共价键，铜原子和氧原子间存在配位键，氧原

子和氢原子间存在氢键，故C正确；

D.H、O、S分别为第1,2,3周期，所以半径依次增大，但O的电负性大于S,故D错误；

故选C。

20、C

【解析】

A.等浓度的强酸强碱的滴定曲线，到达终点的pH发生突变，不是渐变；

B.发生氧化还原反应生成镒离子，Md+对该反应有催化作用，反应加快；

C.反应2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)AH<0,结合K虽温度的变化情况作答；

D.催化剂降低反应活化能，根据图示的能量变化与实际反应的热效应不符。

【详解】

A.0.1mol・L-iNaOH溶液的pH为13,用0.1mol・L」盐酸滴定恰好中和时pH为7,因浓度相同，则体积相同，但酸碱

中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，A项错误；

B.发生氧化还原反应生成镒离子，则n(Mn2+)随时间的变化而增大，且催化作用，一段时间内增加的更快，后来浓

度变化成为影响速率的主要因素，反应物浓度减小，速率减慢，图像不符，B项错误；

C.因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K正减小，而K逆增大，且正逆反应的平衡常数互为

倒数关系，C项正确；

D.图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应CH2=CH2(g)+H2(g)-CH3cH3(g)ZkHV0,是放热反应，反应物能量高,

图象中表示的吸热反应，D项错误；

答案选C。

21>B

【解析】

A选项，生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，故A正确；

B选项，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工业主要原料是碳酸钠、碳酸钙、二氧化

硅，因此生产原料中不是都用到了石灰石，故B错误；

C选项，硫酸钢男溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查，故C正确；

D选项，双氧水、高镒酸钾溶液具有强氧化性，可用于杀死埃博拉病毒，漂白粉消毒饮用水主要是氢氧化性，因此原

理都相同，故D正确；

综上所述，答案为B。

22、C

【解析】

A.lmolCL参加反应，可以是自身氧化还原反应，也可以是氯气做氧化剂，转移电子数不一定为2NA,故A错误；

B.足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，浓硫酸浓度变稀后不能与铜反应，转移电子数目小于2NA,故B错误；

C.Imol镁从游离态变成化合态转移电子数目为2NA,O.OlmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数

目为0.02NA,故C正确;

D.氯气为单原子分子，氟气为双原子分子，故标况下22.4L氨气和氟气即Imol氧气和氟气所含的原子个数不同，故D

错误。

答案选c。

【点睛】

本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒数的计算，氧化还原反应的电子转移。

二、非选择题(共84分)

+3+

23、FeS04Fe203+6H=2Fe+3H202FeS04^=Fe203+S02t+S03t

【解析】

2.33g

气体B通入足量的BaCL溶液，有白色沉淀D生成，该沉淀为BaSCh,物质的量为彳=~;=0.01mol,则气体B中

233g/mol

含有SO3,SO3的物质的量为O.OlmoL其体积为0.01molX22.4L•moFi=224mL,B为混合气体，根据元素分析可知

1.6g

其中还含有224mL的SO,固体C为红棕色，即固体C为FeO,n(FeO)=,=0.01mol,黄色溶液E为FeCb,

22323160g/;mol

据此分析。

【详解】

2.33g

气体B通入足量的BaCL溶液，有白色沉淀D生成，该沉淀为BaSCh,物质的量为=0・01mol,则气体B中

233g/mol

含有SO3,SO3的物质的量为O.Olmol,其体积为0.01molX22.4L•moFi=224mL,B为混合气体，根据元素分析可知

1.6g

其中还含有224mL的SO,固体C为红棕色，即固体C为FeO,n(FeO)=,,=0.01mol,黄色溶液E为FeCb,

22323160g/fmol

(1)根据上述分析，A仅含三种元素，含有铁元素、硫元素和氧元素，铁原子的物质的量为0.02moLS原子的物质

1

的量为0.02mol,A的质量为3.04g,则氧原子的质量为(3.04g-0.02moiX56g•mol'-O.02moiX32g•mOr)=l-28g,

即氧原子的物质的量为J4^7=0.08mol,推出A为FeSO4；

16g/mol

(2)固体C为Fe2(h,属于碱性氧化物，与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

(3)FeSCh分解为FezCh、SO2、SO3,参与反应FeSOcSO2、SO3、FezCh的物质的量0.02mol、O.Olmol,O.Olmol,

O.OlmoL得出FeSO4受热分解方程式为2FeSO4^=Fe2O3+SO2t+SO3t«

24、弋二*加成反应CH2=CH2+H2+CO一定条件।CH3cH加HOBC

【解析】

石蜡分解生成A,A氧化生成C,C分子中只有一种氢，则C为:个［CH：,因此A为HC2=CH2；A与CO、出以物

质的量1：1：1的比例形成B,B能发生银镜反应，则