山东省济宁市汶上县市级2023年中考二模化学试题（含答案解析）

2023学年中考化学模似测试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.空气中含量最多的物质是（）

A.氧气B.水C.氮气D.二氧化碳

2.硫酸镂［（NH4）2SC>4］是常用的一种化学肥料，某浓度的硫酸镀溶液的pH=5.0。以下说法正确的是

A.硫酸镂是一种酸B.硫酸镂与一些碱性物质混合使用可增强肥效

C.硫酸钱溶液能使无色酚酥试液变红色D.长期施用硫酸锭可能导致土壤酸化

3.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A.石墨和金刚石都是碳的单质，则两者性质完全相同

B.碱溶液能使酚酥试液变红色，则使酚酸溶液变红色的一定是碱溶液

C.化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物

D.中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应为

4.类推是化学学习中常用的思维方法.下列类推正确的是（）

A.活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属

B.酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

C.单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质

D.碱性溶液能使酚酸溶液变红，则能使酚酬溶液变红的溶液一定是碱性溶液

5.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3=2CUO+X+CO2T,下

列说法正确的是

A.反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变

B.碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3

C.X是相对分子质量最小的氧化物

D.加热CU2（OH）2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同

6.可燃物R是C、上、CH4>CO或（UO中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各

物质的质量如下表：

物质R氧气二氧化碳水一氧化碳

反应前质量/gmini2000

反应后质量/g00m3ilkm5

下列叙述正确的是（）

①叫=1/9叫时，R是灰

②nh+ni2=m3时，R是C或CO

③iD3：m4=ll:9时，R是CH4或CHQ

@8m3/1l+8m4/9+4m5/7^m2

A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④

7.一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO。和员0,且总质量为20.8g,其中为0

的质量为10.8g,则CO2的质量为

A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g

8.下列知识归纳，完全正确的一组是

A.能量变化B.环境保护

①电解水是将电能转化成化学能①小区设置废旧电池回收箱

②溶解过程中有的吸热，有的放热②重复使用塑料袋和塑料盒

③在化学反应中只有燃烧才能放出热量③工业“三废”处理达标后排放

C.数字含义D.资源节约

①Fe2+：一个亚铁离子带2个单位正电荷①废旧金属回收利用

②SO3：一个三氧化硫分子中含有3个原子②提倡使用乙醇汽油

③化合物中镁元素显+2价③实验后用剩药品放回原瓶

A.AB.BC.CD.D

9.X、Y、Z有如图所示的转化（“一”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z

依次为

A.H2O^HrH2OB.Na2O>NaOH^Na2CO3

C.CO?、CO、CD.Fe2O3>Fe2(SO4)3>Fe(OH)3

10.下列物质含有氢分子的是（）

A.H2B.H2O2C.H2CO3D.H2O

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.钢铁在生产、生活中有广泛的用途。现代社会使用大量的钢铁，主要是用一氧化碳从铁矿石中将铁还原出来的，

请写出用一氧化碳从磁铁矿中还原出铁的化学反应方程式o钢铁制品使用不当会生锈，用稀盐酸可清洗掉

铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2（h）,其化学方程式为请写出生活中防止铁生锈的一种具体做法o铝的

化学性质比铁活泼，但铝制品却耐腐蚀，其原因用化学反应方程式表示为__回收废旧金属的好处是（答出

一点即可）。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充

分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示（假设铁片除有FezCh外，不含其他杂质）。

m的值为.该铁片中FezCh的质量分数_（写出计算过程）。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.甲和乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，20℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中分别加入等质量的甲、乙固体。

升高温度至40℃,发现甲固体减少，乙固体增多，则甲的溶解度曲线为（填“A”或"B”）；40℃时甲、

乙的溶液中含水较多的是;40℃时向60g甲的饱和溶液中加40g水，溶液的质量分数为

14.铁是目前世界上使用最多的金属。认识铁：从宏观看，铁由___组成；从微观看，铁由_____构成。生活中：铁

可以压成片、抽成丝，利用了铁的_____性。为防止铁制品锈蚀，可采用的方法是.（一种）。实验室：细铁丝在氧

气中充分燃烧的化学方程式是o活动性：现有X、Y、Z三种金属，已知①X+YSO4=XSO4+Y②Y+H2s04,不反

应③丫+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z,则下列符合要求的X、Y,Z分别是（填序号）。

AZn、Mg、AgBMg、Fe、AgCZn、Cu、AgDFe、Zn、Ag工业上：用lOOOt含氧化铁80%的赤

铁矿石，理论上可以炼出含杂质6%的生铁的质量为t（结果精确到0.1）o

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李晓同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如图所示的三

组实验：

L酚酎

L溶液

ABABAB

实险1实蛤2实睑3

色。实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为。实验3中，李晓同学向两支试管吹气,

A中有白色沉淀生成，B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究。

提出猜想：

猜想1：溶质只有氢氧化钠

猜想2：溶质只有碳酸钠

猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠

实验和结论：

实验实验现象结论

取B中少量溶液，加人澄清石灰水至不再产生沉淀猜想3成

—

为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚配试液。立

反思与评价：

老师评价李晓得出的结论不正确，是因为猜想（填数字）也会产生相同的现象，如果要验证“猜想3成立”，

必须要换试剂，将Ca（OH）2换成溶液。

16.“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，其主要成分是过碳酸钠（2Na2C03-3H202）o某化学活动小组对过碳酸

钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。

I.过碳酸钠在水中易离解成Na2c和H2O2,其水溶液具有NazCOs和H2O2的双重性质；

II.过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na2C03«3H202）+8HCl=8NaCl+4C02t+302t+10H20；

in.过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。20℃时

测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5,说明其溶液呈_______（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）o向过碳酸钠水

溶液中加入少量MnOz时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是»为测定某“氧泡泡”样品中“活性氧”的

含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）。

①将盐酸慢慢地滴入A中，反应一段时间后，观察到时，停止滴加盐酸。

②装置B可吸收生成的CO”该反应的化学方程式是。

③某同学想用C与D装置收集氧气并测量的体积，则B装置需连接C装置的__端（填"a"或"b”）„

④如图所示，将反应后A中所得溶液经过一系列操作，得到固体NaCl的质量为11.7g,请据此计算出该过碳酸钠样品

的“活性氧”含量（写出其计算过程）。

提示：过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：

“活性氧”含量事品与足第雪g整成的氧气质（io。%

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、C

【答案解析】

空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂

质占0.03%,所以空气中含量最多的物质是氮气，故选C。

【答案点睛】

本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，

二氧化碳和杂气”）是解答此类题的关健。

2、D

【答案解析】

A、硫酸核是由钱根离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；

B、硫酸钱与一些碱性物质混合使用能发生反应，生成氨气，减小肥效，不符合题意；

C、硫酸镀溶液显酸性，无色酚酸试液遇酸不变色，不符合题意；

D、硫酸镀溶液显酸性，长期施用硫酸镂可能导致土壤酸化，符合题意。

故选D。

3、C

【答案解析】

A、金刚石是自然界中存在的最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，原因是它们的原子排列方式不同，故错误；

B、碱能使酚酥试液变红色，使酚酬试液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液也显碱性，但该物质是

盐，故错误；

C、化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故正确；

D、中和反应是酸和碱反应产生盐和水，因此中和反应一定有盐和水的生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸和碱

的反应，如盐酸和氧化铁的反应，故错误；

故选：Co

4、D

【答案解析】

A、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项类推错误；

B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故选

项类推错误；

C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的

混合物，故选项类推错误；

D、碱性溶液能使酚酸溶液变红，则能使酚醐溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项类推正确。故选D。

5、C

【答案解析】

A、反应前后固体中铜元素的质量不变，但反应后固体物质的质量减少，所以其中铜元素的质量分数会变大，选项A

不正确；

B、从碱式碳酸铜的化学式CuMOH)2c03中可知，碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：5,选项B不正确；

C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，可以确定X的化学式是H2O,水是相对分子质

量最小的氧化物，选项C正确；

D、加热Cu2（OH）2cO3的实验装置是给固体物质加热的装置，试管口要略向下倾斜，而且要用酒精灯加热，实验室制

取CO2的发生装置是固液反应不需加热的装置，因此两种装置不相同，选项D不正确。故选C。

6,D

【答案解析】

根据表格中的数据可知，R、氧气反应后质量变为0,是反应物；二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0,是生成

物，要确定R是哪种物质，生成物是什么，就要通过反应前后质量的关系来进行确定。

①氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2+02点燃2H20,其中氢气与水的质量比为1:9,正确；

②碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时mi+m2=m3,正确；

③甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O,其中二氧化碳与水的质量比为11:9；

甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2cH40+302点燃2c。2+4也。，其中二氧化碳与水的质量比为11：9；

通过分析可知，当m3：m4=ll:9时，R是CH4或CH4。，正确；

④反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R中一定含有碳、氢元素，可

能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。

二氧化碳中氧元素的质量为m3X^xl00%=8m3/11,

44

水中氧元素的质量为nux整xl00%=8m4/9,

18

一氧化碳中氧元素的质量为m5x”xl00%=4m5/7,

通过分析可知，8m3/ll+8m4/9+4m5/7>m2,正确。故选D。

7、C

【答案解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1,所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为

3：1,10.8gH2O中氢元素的质量=10.8g*今1.2g,则CO和CO2中总的碳元素的质量=L2gx3=3.6g,设生成的CO的质

量是X,CC>2的质量为y,贝!Ix+y=20.8gT0.8g,xx+^|xy=3.6g,解得x=5.6g,y=4.4g。故选C。

8、B

【答案解析】

A、③在化学反应中除了燃烧能放出热量，金属镁与稀盐酸反应也能放出热量；故选项错误；

B、①小区设置废旧电池回收箱，减少金属污染；②重复使用塑料袋和塑料盒，减少白色污染；③工业“三废”处理

达标后排放，减少废水、废气、废渣的污染；故选项正确；

C、②SO3：一个三氧化硫分子中含有1个硫原子和3个氧原子；故选项错误；

D、③实验后用剩药品应放入指定容器；故选项错误；

故选：Bo

9、D

【答案解析】

A、水不会一步转化成过氧化氢，故A错误；

B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不易分解生成氧化钠，故B错

误；

C、碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，一氧化碳不会转化成碳，故C错误；

D、FezCh和稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3,Fez(SC>4)3和氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3,氢氧化铁加热生成氧化铁,

故D正确。故选D。

【答案点睛】

在解此类题时，首先分析题中各物质之间的转化关系，然后将选项中的物质代入转化关系中进行验证即可。

10、A

【答案解析】

A、也是由氢分子构成的，故符合题意；

B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意；

C、H2cCh是由碳酸分子构成，故不符合题意；

D、H2O是由水分子构成，故不符合题意

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

11、4CO+Fe3O4^=3Fe+4CO2Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O在铁制品表面刷油漆4A1+3O2==2A12O3

节约金属资源等

【答案解析】

(1)磁铁矿主要成分是四氧化三铁，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学反应方程式：

高温

4CO+Fe3O4^^3Fe+4CO2o

(2)铁锈的主要成分是Fe2O3,与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2Oo

铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，在铁制品表面刷油漆或镀一层其它金属可防止铁生锈。

(3)常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步氧化，反应的化学反应方程式为:

4A1+3O2==2AI2O3

(4)回收废旧金属的好处是可节约金属资源。

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12、65.012.5%

【答案解析】

(1)根据图可以看出生成的氢气的质量为0.4g,生成氢气对应的盐酸溶液的质量为115.0g45.0g=100.0g,则生成0.2g

的氢气需要盐酸50.0g,因此m的值为：15.0g+50.0g=65.0g；故填：65.0

(2)设该铁片中Fe2O3的质量分数为X。

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

562

12.8gx(l-x)0.4g

56_2

12.8gx(l-x)-04g

x=12.5%

答:该铁片中Fe2C>3的质量分数为12.5%。故填：12.5%

【答案点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13、A甲20%

【答案解析】

升高温度到40℃,发现甲固体减少，乙固体增多，说明甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度升高而降

低，甲物质的溶解度曲线为A；

20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，等质量的甲和乙的饱和溶液中，甲溶液中的水比乙溶液多，在升温过程中溶液

中的水没有改变，40℃时甲、乙的溶液中含水较多的是甲；

(3)40℃时，甲的溶解度为50g,设：60g甲的饱和溶液中甲的质量为x,则有：

20g

50g：150g=x：60g,x=20g；40℃时向60g甲的饱和溶液中加40g水，溶液的质量分数=°;八—00%=20%。

60g+40g

点燃

14、铁元素铁原子延展涂油3Fe+2O2^^Fe3O4C595.7

【答案解析】

(1)从宏观看，铁由铁元素组成；从微观看，铁由铁原子，元素属于宏观概念，原子属于微观概念。故填：铁元素；

铁原子

(2)把铁可以压成片、抽成丝利用了铁的延展性。铁生锈是铁与空气中氧气和水蒸气共同作用的结果，为防止铁制

品锈蚀，可采用的一种防锈方法是保持铁制品表面洁净干燥。故填：延展；涂油

(3)实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热。该反应的化学方程式是:

点燃点燃

3Fe+2Oz===FejO4；故填：3Fe+2O2===FesO4

(4)活动性：现有X、Y、Z三种金属，由①X+YSO4=XSO4+Y可知，金属单质和金属的盐溶液发生置换反应，可得

金属活动性X>Y；由②Y+H2s04,不反应，说明丫的活动性排在H后面；由③丫+2ZN€>3=Y(NC>3)2+2Z,金属单质和

金属的盐溶液发生置换反应，可得金属活动性Y>Z；则金属活动性为：X>H>Y>Z；满足条件的X、Y、Z有Zn、

Cu、Ag；故C符合题意；故填：C

(5)工业上：lOOOt含氧化铁80%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000tx80%=800t；设理论上可以炼出含杂质6%

的生铁的质量为X。

高温

Fe2O3+3CO===3CO2+2Fe

160112

800t(l-6%)x

160_112

W-(l-6%)x

x=595.7t

答：理论上可以炼出含杂质6%的生铁的质量为595.7t。故填：595.7

【答案点睛】

主要考查铁的物理性质、化学性质以及相关化学方程式的书写。

五、探究题(本大题共2小题，共13分)

15、红CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO4先产生白色沉淀，后溶液变红色2氯化钙

【答案解析】

氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酸试液变红色；二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸

钙和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳

酸钙沉淀和氯化钠。

【题目详解】

(1)实验1中，两支试管的溶液都变成红色，这是因为氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性，都能使无色酚配溶

液变红。故填：红。

(2)实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，发生反应的化

学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2so4。

故填：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2sO4。

(3)取B中少量溶液，加人澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚猷试液，先产生

白色沉淀，后溶液变红色，实验过程如下所示:

实验实验现象结论

取B中少量溶液，加人澄清石灰

先产生白色沉淀，后

水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清猜想3成立