2024年二轮复习化学教案：选择题 常见无机物的性质与转化

I选择题专攻I

4.常见无机物的性质与转化

叵核心精讲

(一)钠及其化合物

1.“价一类”二维图转化关系

化合价

过一co』

co.I

。答NaHCO盟NaCl

△或NH,+(

NaOH+H20

HCi

单质氧化物碱盐物质类别

2.重要反应规范书写

用方程式回答下列问题。

(1)实验室怎样处理钠屑？

2CH3CH2OH+2Na—►2CH3CH2ONa+H2t。

⑵写出Na与CuSC)4溶液反应的离子方程式：

2+

2Na+2H2O+Cu=Cu(OH)2I+H2t+2Na+。

(3)怎样将Na2cCh溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)？

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH。

⑷向NaOH、Na2co3、NaHCCh溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方程式:

+

OH+H=H2O；COJ+H=HCOJ；

HC07+H'=H2O+CO2t。

⑸怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)？

S02+2HCO3=2CO2+SOJ+H2OO

⑹怎样除去Na2cCh溶液中的NaHCCh(用离子方程式表示)？

HCO?+0H=COr+H2O»

⑺怎样除去NaHCCh溶液中的Na2coM用离子方程式表示)？

COs+H2O+CO2=2HCO31.

(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；

2Na2O2+2co2=2Na2co3+02。

(二)铁及其重要化合物

1.“价一类”二维图转化关系

化合价

用方程式回答下列问题。

(1)高温下铁和氏0值)的反应：

4H20(g)+3Fe=^Fe3O4+4H2。

(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HN03中的反应过程：

+3+

Fe+4H+NO3-=Fe+NOt+2H2O；

2Fe3++Fe==3Fe2ho

(3)用离子方程式表示FeO、FesCU与稀HNO3的反应：

+3+

3FeO+10H+NO3=3Fe+NOt+5H2O；

+3+

3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOt+14H2O»

(4)用离子方程式表示下列反应。

①Fe(0H)2与稀HNO?反应：

+3+

3Fe(OH)2+10H+NO；=3Fe+NOt+8H2O；

②Fe(0H)3与氢碘酸反应：

+2+

2Fe(OH)3+6H+2r=2Fe+l2+6H2O»

(5)怎样除去Fe2(SOQ3中的FeSOK用适当的文字和离子方程式说明)？

+23+

答案加入H2s04酸化的H2O2，2H+2Fe'+H2O2=2Fe+2H2O»

(6)怎样检验Fe?03中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)？

答案①取少量样品于试管中，加稀H2s04使其溶解，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+

+3比0、FeO+2H+=Fe2++H2O,,

②再加入少量酸性KMnO」溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2+,原样品中含有FeO,

2+3+2+

离子方程式为5Fe+MnO4+8H+-5Fe+Mn+4H2Oo

(三)氯及其重要化合物

1.“价一类”二维图转化关系

化合价

+7-

+5-NaClO,

+3-

+1--NaClOCa(ClO),

0-

-I-⑥pCICaCl2

氢化物单质酸盐物质类别

2.重要反应规范书写

用方程式回答下列问题。

(1)实验室用MnCh和浓盐酸反应制取。2的化学方程式:

MnC)2+4HCl(浓)=^=MnCh+Cl2t+2H2O»

(2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)：

+2+

2MnO4+16H+10Cl=2Mn+5Cl2t+8H2O。

(3)将CL通入石灰乳中(用化学方程式表示)：

2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2Oo

(4)在空气中漂白粉漂白的原理(用化学方程式表示)：

Ca(C10)2+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O。

(5)向FeBrz溶液中通入少量Cb的离子方程式：

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2CC»

⑹向FeBr2溶液中通入等物质的量Ch的离子方程式：

2+3+

2Fe+2Br-+2Cl2=2Fe+Br2+4Cro

⑺向FeBn溶液中通入过量Cl2的离子方程式：

2+-3+

2Fe+4Br+3C12=2Fe+2Br2+6Cr-,

(8)将SO2和CL混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示):

+

S02+C12+2H2O=4H+sor+2C「。

(四)硫及其重要化合物

1.“价一类”二维图转化关系

2.重要反应规范书写

用方程式回答下列问题。

2_

⑴热的烧碱溶液可以除硫，其原因（用离子方程式表示）：3S+6OH=^2S+SOF+3H2Oo

（2）将SO2气体通入FeCb溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因（用离子方程式表示）：

3+2++

SO2+2Fe+2H2O=SOF+2Fe+4Ho

（3）S?-和SO歹可以大量共存，但加入H2s04后，则不能大量共存，其原因（用离子方程式表示）:

2-

2S+SOr+6H'=3SI+3H2Oo

（4）将SO2通入BaCb溶液中无明显现象，若加入KN03则有白色沉淀生成，其原因（用离子方

2+

程式表示）：3SO2+3Ba+2N0^+2H2O=3BaSO4I+2N0t+4H\

（5）书写下列反应的化学方程式。

①将H2s气体通入CuSO4溶液中：

H2S+CUSO4=CUSI+H2SO40

②将SO2通入H2s溶液中：

2H2S+SO2=3SI+2氏0。

③Cu和浓H2s。4混合加热：

Cu+2H2SO4（^）=^=CUSO4+SO2t+240。

@c和浓H2s04混合加热：

C+2H2so4（浓）=^=C02t+2SO2t+2H2OO

⑤实验室利用Na2sCh和浓H2sCU制SO2：

Na2SO3+H2SO4（^）=Na2SO4+H20+S02t。

（五）氮及其重要化合物

1.“价一类”二维图转化关系

化

合价

+5

+4

+3

+2

氢化物单质氧化物含氧酸盐物质类别

2.重要反应规范书写

用方程式回答下列问题。

（1）书写下列反应的离子方程式。

①将NH3通入A1CL溶液中：

3NH3+3H2O+A13"=A1（OH）3I+3NH；。

②将NO2通入NaOH溶液中：

2NO2+2OH=NO?+NO2+H2OO

③将炽热的炭放入浓HNCh中：

+

C+4H+4NO7^^CO2t+4NO2t+2H2O»

（2）书写下列反应的化学方程式。

①实验室用Ca（OH”和NH4cl制氨气：

Ca（OH）2+2NH4Cl^=CaCl2+2NH3t+2H2Oo

②将NH3通入灼热的CuO中，固体由黑色变红色：

2NH3+3CUO=^=N2+3Cu+3H2O。

③用NH3可以检验C12管道是否漏气，若漏气则有白烟生成:

8NH3+3C12=N2+6NH4CL

④制硝基苯：

X/+HO—NO2

叵真题演练

1.（2023・广东，10）部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不

合理的是（）

单质氧化物碱

A.可存在c-d-*e的转化

B.能与H?0反应生成c的物质只有b

C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基

D.若b能与H2O反应生成。2，则b中含共价键

答案B

解析氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，所以存在

cfd-e的转化，A合理：钠和氧化钠（过氧化钠）都能与H2O反应生成氢氧化钠，B不合理;

新制的氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；若b能与H2O反应生成。2,则b为

过氧化钠，含共价键和离子键，D合理。

2.（2021・广东，10）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

)

A.a可与e反应生成b

B.b既可被氧化，也可被还原

C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体

D.可存在b—c—d—e-b的循环转化关系

答案C

解析Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(H)的盐类物质，如Fe+2FeCb==3FeCL,

故不选A;Fe(H)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被

还原，故不选B;Fe(IH)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(0H)3沉淀，制备Fe(0H)3胶体的操

作为向沸水中逐滴加入饱和FeCb溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故选C:

bfcfdfefb的转化々口FeCk」士3-»Fe(OH"°二巴2Fe(0H)3'H"»FeCb—^->FeC12,故不

选D。

3.(2023・辽宁，3)下列有关物质的工业制备反应错误的是()

A.合成氨：N2+3H2臂化，压2NH3

B.制HC1：H2+C12^=2HCI

C.制粗硅：SiO2+2C=^=Si+2COt

由

D.冶炼镁：2MgO(熔融)==2Mg+O2t

答案D

解析冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCb(熔融)=』曲解Mg+Cbt,D错误。

4.(2020•全国卷II,9)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理

如下图所示。下列叙述错误的是()

A.海水酸化能引起HCO］浓度增大、COr浓度减小

B.海水酸化能促进CaCCh的溶解，导致珊瑚礁减少

c.co?能引起海水酸化，其原理为HCO1=H"+CO3-

D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

答案C

解析二氧化碳能引起海水酸化，其原理为CCh+EO=H2cCh=H++HCO1,C错误。

5.（2018•全国卷II,8）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下

图所示）。下列叙述错误的是（）

NOi-i*NO^HNO,无

t25NH|NO

3机

颗

NHa

粒

S0.--^S0^*HS0f物

32(NHJSOj

一1颗粒物）-----------------

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸镀和硫酸镀

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

答案C

解析雾和霾的分散剂都是空气，A项正确；雾霾中的无机颗粒物含有硝酸镁和硫酸铁，B

项正确；NH3参与反应生成馁盐，是反应物，不是催化剂，C项错误；过度施用氮肥会增加

大气中氨的含量，D项正确。

6.（2021.江苏，7）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A.NO（g）-^HNO3（aq）

B.稀HNO3（aq）^^NO2（g）

CC°（g）高温，催化剂"N2（g）

2L

D.NO；（aq）--N2（g）

答案C

解析NO不溶于水也不与水反应，A错误；稀HNCh与Cu反应得到硝酸铜、水和NO,得

不到NO?,B错误；NO有氧化性，CO有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化还

原反应转化为无毒的N2和CO2,C正确；Ch有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还原,

D错误。

!■考向预测

1.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列

说法正确的是（）

N/、H2O>CO2

CO、C*H、

A.在转化过程中，氮元素均被还原

B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

C.还原过程中生成0.1molN2,转移电子数为0.5NA

D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、QHy、NO1三种成分的净化

答案D

解析A项，根据图中信息可知，NQr被氧气氧化得到硝酸盐，氮元素被氧化，硝酸盐被还

原产生氮气，氮元素被还原，错误；B项，催化剂参与储存和还原过程，但反应前后质量和

化学性质不变，错误；C项，还原过程中氮元素从+5价降为0价，故生成0.1molN2,转移

电子数为NA,错误；D项，三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CvHv>NO8三种成分的

净化，将其转化为无污染的气体再排放，正确。

2.（2023•广东省高三测试）科研人员通过研究得出了雾霾微粒中生成硫酸盐的转化机理，其主

要过程如图所示。

Q

四「*〜go.?父

SO夕SOjHSOj

OsONOOOH

下列说法正确的是（）

A.过程①的反应过程中电子转移的数目为NA

B.过程②③中H?O均参加反应，并起催化剂的作用

C.生成硫酸盐整个过程的总反应为2NO2+H2O+SOl=HNO2+HSC）4+NO2

D.过程②③中均有O—H断裂和S—O生成

答案C

解析由图可知，过程①发生的反应为SOg-+NO2==NO）+SO3,反应过程中，硫元素的化

合价由+4价升高为+5价，SO1为还原剂，若1molSOM参与反应，转移的电子数为NA,

由于未说明消耗的SCT的量，无法计算转移的电子数，A项错误；由图可知，过程②中H2O

作为反应物参加反应，过程③中比0没有参加反应，B项错误；过程①发生的反应为SOF+

NO2=NO7+SO7,过程②和③发生的反应为SO'+H2O+NO2=HNC）2+HSOI,将两个反

应相加即可得到整个过程的总反应为2NO2+H2O+SOr=HNO2+HSO[+NOm,C项正确；

由图可知，过程③中没有S—O的生成，D项错误。

3.如下为氟利昂（如CFC1.3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法错误的是（）

A,过程I中断裂C—C1极性键

B.过程II可表示为O3+C1=C1O+O2

C.过程III中O—Cl断裂是放热过程，0—0形成是吸热过程

D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂

答案c

解析过程I中CFC13转化为CFCL和氯原子，断裂C—C1极性键，故A正确；根据题中

信息可知，过程II可表示为O3+C1=C1O+O2,故B正确；断裂化学键吸收热量，形成化

学键放出热量，故C错误。

4.（2023•广州一模）在中学常见的物质中，选择合适的物质和条件按以下流程进行转化。

X

试剂1

X*Y*Z

下列表格中所选的物质或试剂（所需条件已略去），不能完全满足以上转化流程的是（）

选项X试剂1试齐IJ2

AC12FeCu

BNH3CuOO2

CCSiO202

DNaA102稀盐酸CO2

答案D

解析Fe与Cb反应生成FeCb,FeCb与Cu反应生成FeCL,FeCL和CL反应生成FeCb,

转化能完全实现，A不选；NH3与CuO在高温条件下反应生成N2,N2和。2在高温或放电条

件下反应生成NO,NO和NH3在催化剂加热条件下反应生成N2,转化能完全实现，B不选；

C和SiCh在高温条件下反应生成CO,CO和O2反应生成CO2,CO2与C高温条件下反应生

成CO,转化能完全实现，C不选；NaAlO?与稀盐酸反应生成A1（OH）3或AlCb,A1（OH）3和

AlCb均不与CO?反应，转化不能完全实现，D选。

5.（2023•惠州市高三模拟）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

.、“八盐酸

A.MnOi----•-Cb

蒸干L

B.FeCh（aq）-^-FeCl3（s）

H，O

C.K2FeO4^^O2

电解

D.MgCh(aq)------Mg

答案C

解析MnCh和浓盐酸需要在加热条件下才能生成Cb,故A不符合题意；FeCb(aq)中铁离子

水解，蒸干FeCb(aq)不能得到FeCb(s),故B不符合题意；LFeCU能与水反应生成Fe(OH)3

胶体和O2,所以KzFeCU-JCh能实现，故C符合题意。

6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是()

光照

A.HClO(aq)—^C12(g)

KH(aq>

B.Cl2(g)°»KC10(aq)

C-Cb(g)瑞CuCl(s)

D.KClO(aq)^^ClO2(g)

答案B

解析次氯酸不稳定受热或见光分解生成氧气和HC1,A不选；氯气和氢氧化钾反应生成氯

化钾和次氯酸钾，B选；氯气和铜反应生成氯化铜，C不选；次氯酸钾具有强氧化性，可以

和二氧化硫反应生成氯离子，D不选。

7.铁的单质及许多化合物均具有重要用途。K2FeO4可用作净水剂，K2FeO4在水中不稳定，

会生成Fe(OH)3胶体，碱性条件下KC1O氧化性大于K2FeO4«下列有关铁及其化合物的相关

转化，在指定条件下能实现的是()

A.Fe黑*Fe2O3磊*Fe

IB]dm向im

B.Fe2O3-^K2FeO4-^H2

C.FeCb(aq)Fe2O3Fe(OH)3

_ChCu

D.Fe-^*FeCh——►FeCh

答案D

解析铁与水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁，不是氧化铁，A不选；高铁酸钾

在水中不稳定，生成氢氧化铁胶体被还原，根据氧化还原反应价态规律可知得不到氨气，B

不选；氯化铁溶液在加热条件下水解平衡正向移动，蒸干会得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，

氧化铁难溶于水，不能与水反应，C不选；铁与氯气加热可生成氯化铁，氟化铁在水溶液中

加入铜会发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，D选。

8.(2023-广东省茂名市第一中学高三三模)部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。

下列推断不合理的是()

化合价

+6-d•

+4-•

c

+2-

b

氧

含

氧

氢化物单化正物质类别

士卜

酸1111.

a.质物

A.pH=5的a、d水溶液中c（FT湘同

B.c通入紫色石蕊溶液后，溶液先变红后褪色

C.b和e反应可能生成Na2s2O3

D.e能够促进水的电离

答案B

解析根据题图可知a是H2S,b是单质S,c是SCh,d是H2so4,e为Na2so3等亚硫酸盐。

pH=5的H2S、H2s04水溶液中。（1广）都为LOXlOrmobL」，A合理；c是SO2,SO2不能使

指示剂褪色，B不合理；单质S与Na2s。3固体共热，可生成硫代硫酸钠（Na2s2O3）,C合理;

Na2so3等亚硫酸盐可水解，能够促进水的电离，D合理。

9.（2023・广东高三模拟）元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个重要维度。图为氮元素

的部分价一类二维图。下列推断错误的是（）

$

如

A.空气中a点所示物质体积分数最高

B.b点所