2023-2024学年高一年级上册期末模拟考试化学试题含答案

2023-2024学年高一上学期期末模拟考试化学试题

高一上期末模拟试题

L化学和生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是

A.在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质

B.NaOH和铝粉是某固体管道疏通剂的主要成分

C.“人造太阳"的核燃料;H、：H互为同素异形体

D.清洁工用“84消毒液”消毒杀菌，利用NaCIO具有强氧化性

2.下列物质的分类正确的是

碱酸碱性氧化物酸性氧化物电解质

HSONaONaHSO

ABa(OH)22322co24

NaHSOCaCO

BNaOH4Fe2O3co3

MgOCO

CCH3CH2OHHCIso32

NHHOHNOHO

D3-23CaOso22

3.下列有关说法正确的是

A.一般合金的熔点比其成分金属的熔点高，硬度比其成分金属的硬度大

B.镯银合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

C.胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应

D.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体

4.一定温度和压强下，用质量相等的CH4、。2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是

A.气球甲中装的是。2_

B.气球甲和气球乙中气体气体体积之比为1：2

C.气球甲和气球乙中原子数之比为1：5O(乙)

D.气球甲和气球乙中分子数之比为1：17

5.下列对图示的解释不正确的是|\

ABCD

向Ba(OH),溶

光照过程中氯水的

液中加入稀硫NaCI的形成NaCI溶于水

pH变化

酸，溶液导电

能力变化z,/f,“霸军

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时间

a时刻Ba(OHb溶液与稀硫pH降低的原因可能是HCIO

NaCI=Na++CI-

酸恰好完全中和分解

6.在下列条件的溶液中，二军能大量共存的离子组是

A.澄清透明溶液：K+、Cu2\SO=NO；

B.含有NaHSC)4的溶液中：Ba2\NH：、Al3\CP

C.常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na\Mg2+、NO；、SOj

23+

D.加入铁粉放出H2的溶液：K\Na\S\Fe

7.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.18gNH；所含电子数目为IONA

B.常温下，Na?。？与H?O反应生成Imol。2时，转移电子数是NA

C.O.lmolFeCb加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为O.INA

D.常温常压下，48gO2和。3的混合气体中含有氧原子数为1.5NA

8.“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是

A.CO2与CaCL溶液不反应，推测C02与Ca(NC)3)2溶液也不反应

B.AI(OH)3无法通过化合反应制取，推测Fe(OH)3也无法通过化合反应制取

C.Na在空气中加热生成Na?。?，Li在空气中加热也生成LiQ?

D.Ca(HCC>3)2溶解度大于CaCOs，NaHCC)3的溶解度也大于Na2cO3

9.某同学欲用浓硫酸配置480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，下列说法不正确的是

A.配制过程中，必需的玻璃仪器有5种

B.用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高

C.定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低

D.若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL

10.用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是

A,用甲装置可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

B.用乙装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡，可检验产物

C.用丙装置可证明非金属性强弱：CI>Br>l

D.用丁装置先通入CO2，后通入NH3,可模拟“侯氏制碱法”制取NaHCC）3

11.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.FeJ溶液腐蚀铜制印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

2+-

B.将过量的C02通入Ca(C10)2溶液中：H20+C02+Ca+2C10=CaCO3J+2HC10

C.Er2使湿润淀粉-KI试纸变蓝：Br2+2I=2Br+I2

2+

D.NaHCC)3溶液中力口少量Ba(0H)2溶液：HCO；+Ba+OH=BaCO3+H2O

12.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是

氧化粗K化"Mi

A.c可作为一种新型自来水消毒剂

B.向b的水溶液中滴加少量石蕊试液，溶液先变红色后褪色

C.一定条件下a和f可能发生反应得到b

D.实验室可利用f的固体制取。2,每生成lmolCh转移2mole

13.某反应过程中存在Fe?+、NO；,Fe3+>NH：、川和H2。六种粒子，测得Fe

随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是

A.NO1发生氧化反应B.还原性：NH：>Fe2+

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：8

D.根据信息可知Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

14.某溶液仅由Na+、Cu2+sBa2+，Fe3+>CO：、SO：、C「中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如

下实验:

根据以上实验判断，下列推断错误的是

A.少量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解

C.上述实验无法确定原溶液中是否存在Na+,需进一步通过焰色试验确定

D.滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀

15.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题:

（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图_____;写出它与原子半径最小的原子形成10电子

化合物的分子式_____

⑵④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化

物的酸性由强到弱的顺序为（填化学式）。

⑶写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：O

（4）等质量的单质⑥分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比

为。

（5）有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成.若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应

的离子方程式为o

16.柠檬酸亚铁（可用FeA表示）是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe?。,、

少量SiC>2、AI2O3）为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如图：已知：SiOz不溶于水，也不溶于酸；NH4HCO3

受热易分解。

过量稀硫酸

硫铁矿操作I「

烧渣|[

滤渣

(1)“滤渣1”的主要成分为(填化学式)，稀硫酸“溶浸”后溶液中所含的金属阳离子为

(填离子符号)。

(2)加入FeS?“还原”时，可将Fe3+还原为Fe?+,写出发生反应的离子方程式：。

检验反应是否完全的方法是：取少量反应后溶液于试管中，加入，观察到,则已还原

O

(3)“除铝”时，加入的NaOH溶液需过量，使AP+与Fe?十分离，写出在此过程中可观察到的现象:

(4)“溶解”时加入稀硫酸可使含铁的氢氧化物溶解成含铁盐，而后加入足量的Fe,则加入Fe的作用是

,充分反应后，再加入NH4HCO3沉铁，“沉铁”时该反应需控制温度在35℃以下，其可能的

原因是O

(5)得到的FeCCh沉淀需用冷水洗涤2〜3次，检验FeCCh沉淀是否洗涤干净的操作和现象是=

17.已知三氯化铁的熔点为306%：,沸点为3159,易溶于水并且有强烈的吸水性，吸收空气里的水分而潮

解，某学习小组对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

Mn。2的仪器

名称为,A中发生反应的离子方程式为=

(2)为制取纯净的FeCL,装置连接顺序为a玲(用abcdefgh表示)。

(3)B装置中的冷水浴作用是,D装置的作用o

⑷反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过

量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

试剂X为：；淡红色溶液中加入出。2后溶液红色加深的原因为：（结合离子方程式解释）。

18.以海水为原料可获得钠、镁等金属及其化合物。

⑴将金属钠分别放入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生的是（填序号，下同）

①Mgs。,溶液②NaHCOs溶液③Na2s0,溶液④CuSO,溶液⑤饱和石灰水

⑵某实验小组通过如图所示实验，探究Na?。?与水的反应，下列说法正确的是

A.②中的大量气泡主要成分是氢气B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D.⑤中MnO?的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

（3）某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠，学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量,

①加热前，需向装置内通入空气，用离子反应方程式解释装置A的作用,停止加热后，还需继续通

入一段时间的空气，目的是o

②将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，装置B中可能发生反应的化学反应方程式为—；样品产生的

二氧化碳的质量可通过测定实验前后装置—（填装置对应的标号）的质量测得。

③若没有装置E,可能会造成测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

④实验测得二氧化碳的质量为13.2g,则二氧化碳的体积（标准状况）为—L,膨松剂样品中所含碳酸氢钠

的物质的量为molo

参考答案

l.C2.D3.B4.D5.C6.A7.A8.A9.B10,B11.C12.D13.D14.C

15.⑴(+6)24CH4

22+

(2)S->O->NaHC1O4>HNO3>H2SiO3

-

(3)A12O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4r

(4)