河北衡水2024届高三适应性考试(一)化学试题含答案

河北省衡水市2024届高三适应性考试（一）

化学试题

本试卷共10页，18题。全卷满分100分。考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并将准考

证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草

稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H—lC—120—16K—39Mn—55Fe—56

一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。

1.下列选项中，所给俗名与其括号内物质不对应的是

A.石炭酸（苯酚）B.芒硝（十水合硝酸钠）

C.有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）D.苛性钾（氢氧化钾）

2.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是

A.牙膏中常用二氧化硅等作摩擦剂，二氧化硅为酸性氧化物

B.“杯酚”能分离C60和C70,体现了超分子的“分子识别”特性

C.可利用大理石粉与水混合得到的浆状物对燃煤产生的废气进行脱硫处理

D.“神州十七号”使用碑化钱（GaAs）太阳能电池,供电时碑化钱发生氧化还原反应

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有

①1mol富勒烯中含有60NA个碳原子

②标准状况下2.24LCH4与2.24LCL发生反应,生成的气体分子数为0.2NA

③NaHSCU晶体中阴阳离子的数目之和为2NA

@44gC3H6所含的b键数为9NA

A.O项B.l项C.2项D.3项

高三化学试卷第1页（共10页）

4.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素。常温下,它们的原子半径、原子序数、最高价氧化物

对应水化物的溶液（浓度均为0.01mol-L->）的pH之间的关系如图所示。下列说法正

确的是

A.XZ晶体的晶胞中X原子的配位数为6

B.WZ3分子的中心原子为sp2杂化

C.第一电离能:Y>Z

D.Y2Z2分子为含有极性共价键的平面结构分子

5.复旦大学一课题组首次实现了以（杂）芳基磺酰氯（ArSO2cl）为引发剂的有机催化光调控

活性聚合（如图）。图中R、R'为烷基,Ar为芳基。下列说法错误的是

A.X能发生氧化反应、还原反应和加聚反应B.Y遇水能发生取代反应生成ArSO3H

C.M分子中C、N均只采用sp2杂化D.Z是线型高分子材料,具有热塑性

6.光刻是半导体加工中最重要的工艺之一,芯片光刻部分流程如下图所示：

光照

涂光刻胶模板加显影剂

待刻芯片

一「口

涂膜曝光显影蚀刻

光刻胶由成膜树脂（含X片段）、光致产酸剂［（C6H5）3S—SbF］、溶剂等

组成。曝光过程中产生酸性物质,酸性物质会促使光刻胶中成膜树脂发生化学反应,在显

影液显影过程中,曝光的光刻胶中成膜树脂会逐渐溶解，而显影液对未曝光区域不产生影

响，使得光刻胶能较好地保持与模板相同的图形和图形尺寸。下列说法不正确的是

O

A.是成膜树脂的片段X的单体

B.含有三个手性碳

C.X不溶于显影液

D.光照时,生成的酸会催化成膜树脂中的酯基发生水解

高三化学试卷第2页（共10页）

7.一定条件下,H20(g)在某催化剂表面上发生分解反应生成压和。2,测得的实验结果如图

所示。下列说法正确的是

•

i一

ra(30,7)

O

W

O

Z\b(60,4)

H

W

01..、..、一

0102030405060708090100110

"min

A.H2O(g)在该催化剂表面的分解反应是放热反应

B.在该催化剂表面H2O(g)分解反应先快后慢

C.H2O(g)的半衰期(将反应物消耗一半所用的时间)与起始浓度成正比

D.ab段O2(g)的平均生成速率为1.0X1。-3mol-L-1,min-1

8.研究证明“惰性”的超临界二氧化碳(sCO2)流体在输送过程中也会腐蚀金属管道。模拟

该过程的反应机理和在Fe界面及非界面处sCO2反应过程的相对能量对比如图所示。下

列说法错误的是

A

t

跚

混

裁

受

oooaxwooco

铁表面在自身腐蚀中的作用机理

A.sCO2腐蚀铁的总反应为Fe+*CO2+*H2O-FeCO3+H2

B.由*CO2与*H2O生成*CO『的反应速率小于生成*HCO厂的反应速率

C.非界面处,CO2+H2O-H2CO3为自发反应

D.Fe能促进“惰性”sCCh的活性，起催化作用

9.铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面

体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma[(A102)x-(SiO2)d•ZH2O(M代表金属离子)。已

知铝硅酸盐中Si—O键长的平均值为162pm,A1—0键长的平均值为176pm。下列说法

错误的是

人.若°=三，则M为二价阳离子

2

高三化学试卷第3页(共10页)

B.某些铝硅酸盐型分子筛同时可用作沸石

C.-的值越大，分子筛骨架的热稳定性就越强

D.分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子

10.某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B单元组成。若通过Li+嵌入或脱嵌晶胞

的棱心和体心,可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。

A.A单元中，体心位置的Fe2+位于。2-形成的四面体空隙中

B.充电时，该锂电池的正极反应为LiFeeOs-a：e_^=Lii-xFe6O8+j：Li+

C.若该正极材料中”（Fe2+）：n（Fe3+）=5：7,则脱嵌率为50%

D.Bi中M原子分数坐标为（0,0,0）,则A3中Q原子分数坐标为

1888.

11.利用下列装置进行实验,能达到实验目的的是

12.向绝热恒容密闭容器中通入一定量S02与Nth的混合气体，在一定条件下发生反应:

SO2（g）+NO2（g）^^SO3（g）+NO（g）,正反应速率随时间变化的曲线如下。不考虑副反应

的影响，下列说法正确的是

高三化学试卷第4页（共10页）

A.逆反应速率随时间变化的曲线在此时间段内和上图曲线趋势相同

B.NO的分压在a点达到最大

C.在其他条件相同的情况下，若在恒温条件下发生反应，则SO2的平衡转化率减小

D.达到平衡后压缩容器，平衡逆向移动

13.下列实验操作、现象和得出的相应结论均正确的是

选项实验操作现象结论

乙醇和浓硫酸共热至17CTC,将产生的

A漠水褪色乙烯发生了加成反应

气体通入漠水中

B向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇析出深蓝色晶体乙醇的极性比水的弱

前者不褪色，后者

C向苯、甲苯中分别滴加酸性KMnO4溶液甲基活化了苯环

褪色

将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加

D没有出现血红色固体试样中不存在Fe?+

KSCN溶液

14.常温下，用0.12mol•LT的Na2s04溶液滴定50.00mL未知浓度的BaCL溶液,溶液中

电导率左和一lgc（Ba2+）随滴入Na2s。4溶液体积V（Na2so4）的变化关系如图所示。下列叙

述错误的是

z.

8

2.4.

z0

2.2

S2

72.0

S(

4百

N1.854..

s邑

导1.66

.。

工

寸与

8

—

21.4工.

xO

71.2

I22.534

r（Na2SO4）/mL

A.溶液电导率与离子所带电荷、离子浓度等因素有关

B.当左=1.2X10-4雇•cmT时,溶液中的主要溶质为NaCl

C.该BaCb溶液的物质的量浓度是6.0X10-4mol.f1

D.该温度下BaSCU的溶度积常数的数量级为IO'。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（15分）以软镒矿（主要成分为MnO2,含少量Si、A1等的氧化物）为原料，某研究所设计

由软镒矿制备KMnO4的生产流程如下：

高三化学试卷第5页（共10页）

滤渣II

KMnO4T结晶］

已知:K2MnO4固体和溶液的颜色均为墨绿色。

（1）“熔融、煨烧”时,MnCh参与反应的化学方程式为0

（2）向“浸取”液中通入CO2调节其pH,经“过滤”得滤渣I,滤渣I的成分为

（填化学式）。

（3）镒元素的氧化态-吉布斯自由能图如图所示，该图具有多方面的应用。

5oo

4oo

3oo

o0一

ul2oo弓

IP・1oo3

//

0o9

vV

1oo

-200

0IIIIllIVVVIVIIoIIIIIIIVVVIVII

氧化态氧化态

（a）pH=0（b）pH=14

①可判断不同氧化态的镒元素在水溶液中的相对稳定性。由图可知,在酸性溶液中Mn2+

是镒的最稳定态，则在碱性溶液中（填化学式）是镒的最稳定态。

②可预测歧化反应发生的可能性。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方，则该氧化态

不稳定,能发生歧化反应,生成其相邻两氧化态。反之，若某氧化态位于它相邻两氧化态连线

的下方,则该氧化态是相对稳定的。由图可知,MnO/在（填“酸性”或“碱性”）

环境中更易发生歧化反应，由此可知，“歧化”时加入冰醋酸的目的是（结合化

学平衡移动原理解释）。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是（填字母）。

a.稀硫酸b.亚硫酸c.氢澳酸d.乙二酸

（4）“结晶”时，当（填现象）时，停止加热,待自然冷却后，过滤即可获得紫黑

色KMnO4晶体。

（5）实验室用草酸标准溶液测定产品中高镒酸钾的纯度（已知杂质不参与反应），进行了

如下操作：

步骤i.配制0.1000mol•L-1的标准氢氧化钠溶液；

高三化学试卷第6页（共10页）

步骤ii.取草酸溶液10.00mL,加入几滴酚肽溶液，用0.1000mol•L一］的标准氢氧化钠

溶液标定,消耗氢氧化钠溶液20.00mL；

步骤iii.取0.5g样品溶于水,滴入几滴稀硫酸酸化,用已标定的草酸溶液进行滴定,达到

滴定终点消耗草酸溶液50.00mL。

①样品中高镒酸钾的纯度为。

②高镒酸钾和草酸反应接近滴定终点时速率较慢，需用水浴加热。若不加热,测定出的高

镒酸钾的纯度会偏(填“大”或“小”)□

16.(14分)不同空腔尺寸的瓜环［〃］(“=5,6,7,8,…)可以通过形成超分子从气体或溶液中

识别不同分子并选择性吸附。瓜环［7］的一种合成路线如下。

--------BrBr-------------OO

A^I^H-CHXTTI3>B「AHCHO/「义

取代反应C2H0N4HNNH催化剂--NN—CH2

BrBr

OHN、NH--NN—CH--

IILX2-17

CH3O-C-OCH3

(1)CH3O-C-OCH3的名称是o

(2)1,1,2,2-四漠乙烷与NH3反应生成B的化学方程式是o此反应过程需要

加入远远过量的N%,目的有:①减少副反应,提高生成物纯度;②o

(3)推测“成环”反应中生成M和o

(4)瓜环［7］的分子结构模型如图所示。下列关于瓜环［7］的说法正确的是(填

c.分子间存在范德华力和氢键

d.空腔尺寸以及具有负电性的氧原子端口使其具有对特定分子的识别能力

(5)M与HCHO生成瓜环［7］的化学方程式是o

(6)提出一种测定瓜环［〃］中n值的方案:o

17.(14分)甲醇在化学工业、农业生产等领域都有广泛的应用。

(1)“氢”风阵阵，甲醇产生氢气的反应为：CH30H(l)=^2H2(g)+CO(g)AH

①AH0(填“>"或“<”)。

②该反应能自发进行的最低温度为K(保留小数点后1位)。

高三化学试卷第7页(共10页)

已知相关物质的标准燃烧热和标准幅数值如下表:

化学式

CH3OH(1)H2(g)CO(g)

标准燃烧热(25℃)A"/kJ-mor1—726.5-285.8-283.0

标准燧S/J•mol-1-KT126.8130.7197.7

(2)常温下,将一定量甲醇放入真空的恒容密闭容器中,

发生:CH30H(l)^^CH30H(g)A77=+1109kJ-mor1

①甲醇达到液气平衡状态时的压强，称为甲醇该温度下

的饱和蒸汽压(p),p与温度关系如图所示。请分析B

点蒸气压大于A点蒸气压的原因.

②Raoult定律表明:一定温度下,在稀溶液中，溶剂的饱和蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气

压乘以溶液中溶剂的物质的量分数。下图中甲烧杯盛有甲醇，乙烧杯盛有氢氧化钠的甲

醇溶液，常温下，将甲、乙两烧杯置于真空密闭容器中，足够长的时间后,从下图中选择出

③实验测定64.5。<2时相关物质的饱和蒸气压数值如下表所示:

物质甲醇水甲醇水溶液(甲醇物质的量分数为0.4)

甲醇水

饱和蒸气压/kPa101.323.90

40.5214.34

已知溶液上方蒸气的总压p总=54.86kPa,p(CH3OH)=x(CH3OH)p总,MCEOH)为甲醇蒸

气分压,x(CH30H)为甲醇和水的蒸气中CH30H的物质的量分数。64.5。(2时，甲醇水溶液

上方饱和蒸气中，甲醇物质的量分数0.4(填“><”或“=解释采用蒸储

可获得较高浓度甲醇的原因°

(3)工业用甲醇空气氧化法制甲醛，催化剂为铁铝氧化物。

29

CH3OH(g)+1o2(g)-HCHO(g)+H2O(g)K=4.35x10

5

v=fcp(CH3OH)p0-(O2)

该反应分两步完成：

反应I：CH3OH(g)+CatoxtHCHO(g)+Catred+H2O(g)勺

%=fciP(CH3OH)z(Catox)

高三化学试卷第8页(共10页)

、1

反应口：2。2值)+CatredTCatoxK2

05

=fc2p-(O2)z(Catred)

晨七#2为速率方程常数，分压P等于其物质的量分数乘以总压,2(Cat°x)为氧化态催化剂

的物质的量分数;;KCatred)为还原态催化剂的物质的量分数；反应I为决速步。下列说法

不正确的是。

A.K=K1K2

B.用铁铝氧化物来提高反应I的平衡转化率

5

C./cp(CH3OH)p°-(O2)，fc1P(CH3OH)z(Catox)

D.若5和CH30H(g)的分压增大相同倍数,。2比CH30H(g)对总反应速率的影响大

18.(15分)智能手机因其集成的高清摄像头和智能传感器而常被应用于化学实验。某实验小

组利用实验室中的废铁屑(久置但未生锈)制备硝酸铁，并利用配制的硝酸铁标准溶液对

“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的含量进行测定。实验过程如下：

实验I：Fe(NO3)3-9H2O的制备

(1)请结合方程式解释在净化过程中加入Na2cCh溶液并小火加热的目的是:

(2)逐氮过程中使用氢氧化钠溶液吸收N02,写出该反应的化学方程式:o

(3)操作A包含的实验步骤有:、、、洗涤、干燥。

实验n：标准硝酸铁溶液的配制

准确称取0.8080g的Fe(NO3)3-9H2O按如图步骤配成100mL溶液。

(4)智能手机连接热成像配件FLIROnePro可即时测定过程①中溶液温度。若将如图溶

解所得溶液立即转移至容量瓶中并进行定容，则上述操作会导致配得溶液浓度

(填“偏高”“偏低”或“无影响

实验川：绘制标准Fe3+溶液与灰度值的标准曲线

①分别向7个100mL容量瓶中加入0、0.5、1.0、2.0、3.0、4.0、5.0mL实验D中标定的

高三化学试卷第9页(共10页)

浓度为0.0200mol•LT的Fe（NO3）3标准溶液,然后分别加入1.5mL某浓度KSCN溶

液，用蒸福水定容。

②将配好的溶液加入到10mL比色皿中，如图进行放置，在相同条件下用智能手机进行拍

照,后用软件确定照片中各溶液相同位置的灰度数值，所得数据如下表所示：

比色管编号soSIS2S3S4S5S6

Fe(NCh)3溶液(mL)00.51.02.03.04.05.0

c(Fe3+)/mol,L-100.00010.00020.00040.00060.00080.001

灰度值127.3119.4107.187.365.347.229.2

智能手机拍摄的照片

00.00020.00040.00060.00080.0010.0012c(Fe3+)/mol-L-1

（5）上述实验数据处理中k=（保留1位有效数字）。

实验N：“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素含量的测定

①取补铁剂样品2.0g,加入10mL蒸播水完全溶解，再加入足量H2O2溶液，充分反应后

配成100mL溶液。

②取1.0mL①中所配溶液于100mL容量瓶中，加入1.5mL某浓度KSCN溶液,用蒸储

水定容。

将最终配好的溶液加入到10mL比色皿中，在与实验：［步骤②中相同条件下拍照，软件处

理获得溶液图片的灰度值为97.32。

（6）“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的质量分数为%（保留2位有效数字）。

（7）下列操作中有利于更准确测得“硫酸亚铁补铁剂”中的铁元素含量的有°

A.提前除去实验I溶解铁屑所用硝酸中的Fe3+杂质

B.用浓硝酸溶液代替实验N中所用的H2O2溶液

C.整个实验中所用的KSCN溶液均采用相同浓度的溶液

D.将配制的样品溶液和7个标准溶液放在一起在相同条件下同时拍照，再统一进行数据

处理

高三化学试卷第10页（共10页）

河北省衡水市2024届高三适应性考试（一）

化学试卷参考答案及评分标准

一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。

1234567891011121314

BDAACCCCCDDDBC

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（15分,除标注外每空2分）

(1)2MnO2+4KOH+O2^=2K2MnO4+2H2O

（2）A1（OH）3和H2SiO3（漏写得1分,错写得0分）

（3）①MnO2（1分）

②酸性（1分）

溶液中存在平衡3MnO厂+2压0="2