2024年北京中考化学模拟试卷（附答案解析）

2024年北京人大附中朝阳学校中考化学模拟试卷

一、选择题。

1.地壳中含量最多的金属元素是（）

A.AlB.SiC.FeD.O

2.下列不属于溶液的是（）

A.矿泉水B.医用酒精C.蔗糖水D.泥浆

3.下列物质常用于改良酸性土壤的是（)

A.食盐B.烧碱C.熟石灰D.硫酸铜

4.下列符号中，表示2个氯原子的是（)

A.CbB.2Cbc.2crD.2C1

5.炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠的俗称是（）

A.小苏打B.纯碱C.烧碱D.生石灰

6.下列金属活动性最弱的是（）

A.MgB.AlC.FeD.Ag

7.下列物质含有氧分子的是（）

A.Ca(OH)2B.H2CO3C.H2O2D.02

8.空气的成分中，体积分数最大的是（)

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

9.如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的（

C.间隔减小D.种类减少

10.金属钠与水可发生反应2Na+2H2O=2NaOH+X,物质X为（）

A.02B.H2C.H2O2D.NaaO

11.下列标签中化学式与名称不符的是（

硫酸铜氧化镁

CuSO4MgO

C.D.

12.下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是()

A.乙醇用作燃料B.液氮用作冷冻麻醉

C.氧气可以供给呼吸D.氮气用作食品保护气

13.“垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类人人有责。矿泉水瓶、易拉罐属于（）

\/▼

z\公0

A.可回收物B.有害垃圾C.厨余垃圾D.其他垃圾

14.蔗糖存在于多种植物的果实中，其化学式为Cl2H22011。下列有关蔗糖的说法正确的是

()

A.属于混合物

B.由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成

C.由碳、氢、氧三种元素组成

D.碳、氧元素质量比为12：11

15.电解水实验如图。下列说法正确的是（）

A.产生H2与02的质量比为1：2

B.该实验说明水由H2和02组成

C.可用带火星的木条检验b管产生的气体

D.反应的化学方程式为2H2O=2H2t+02t

依据下列20℃时的实验和数据，回答16〜18题。

己知：20℃时，NaCl和NaN03的溶解度分别为36g和88g。

序号①②③④

固体种类NaClNaClNaNOsNaNO3

固体的质量/g30903090

水的质量/g100100100100

16.①〜④所得溶液，属于饱和溶液的是（)

A.①②B.①③C.②④D.③④

17.①〜④所得溶液，溶质质量分数相等的是()

A.①②B.①③C.②④D.③④

18.④所得溶液中溶质与溶剂的质量比为（)

A.3：10B.9：25C.9：10D.22：25

19.对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示，下列说法正确的是

A.对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一

B.对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一

C.对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一

D,对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一

20.甲烷裂解是制备碳纳米管的重要步骤，反应前后微观粒子种类变化的示意图如下。

O氢原子

•碳原子

下列有关说法正确的是（）

A.该反应属于置换反应

B.反应中甲和丙的分子个数比为1：1

C.生成物均为单质

D.生成乙和丙的质量比为6：1

、生活现象解释。

21.厨房清洁时常用以下三种物品。

/A

钢丝球■海锦百洁布丝瓜瓢

成分:铁碳合金成分:发泡塑料,成分:天然纤维

<y\/

ABC

（1）上述物品的成分中,属于有机合成材料的是——（填序号）。

（2•）用钢丝球擦洗铜火锅时，会在锅的表面留下划痕，说明钢的硬度比铜（填

“大”或“小”）。

22.从1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。

赤铁矿磁铁矿菱铁矿

（主要最彳Fe。）（主要成分FeM）（主要成分FeCCh）

（1）上述三种铁矿石的主要成分属于氧化物的是O

（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是（用化学方程式

表示）。

23.阅读下面的科普短文。

清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固

态胺吸附和分子筛吸附等方式。

LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短

期载人航天任务。

固态胺能吸附CO2和水蒸气,且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。

研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。

分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在

多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同

温度下，干燥时间对不同种类沸石C02吸附量的影响如图2所示。

25o

L0-口沸石A的CO2吸附量口沸石B的CO2吸附量

G(

t号20o

S8、

o1

匕015o

e—25日

630r)

*制1

O.S0o

段

4段

<

5o

O.20

。O

O

0.51.01.52.060120180

CO2分压(kPa)干燥时间(min)

图1图2

科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合

的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。

（原文作者杨乐，有删改）

依据文章内容回答下列问题。

（1）目前航天器中的CO2清除技术有（写出一种即可）。

（2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2c03的化学方程式

为o

（3）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在0〜

2.0kPa范围内，o

（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

①由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务。o

②图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的CO2吸附量大。o

③分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。o

24.氯化铁浸出废金属（铁铜合金）回收海绵铜的部分工艺流程如图。

（1）浸出池中发生的主要反应为Fe+2FeC13=3FeC12,其中铁元素的化合价有种。

（2）分离器中采用的物质分离方法是

25.

(1)用A装置加热高镒酸钾制取氧气的化学方程式为

(2)用D装置制取二氧化碳的化学方程式为o

(3)

序号①②

选择02的收集装置BC

依据02的性质______________

26.配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，实验操作如下:

(1)需要称量氯化钠的质量为go

(2)正确的操作顺序是。

(3)④中用玻璃棒搅拌的目的是o

(4)配制完成后装瓶、贴标签，在如图的标签中填上相应的内容。

27.用如图装置进行实验。

(1)加入NaOH溶液后，观察到气球变鼓，反应的化学方程式

为o

(2)一段时间后注入足量盐酸，观察到以下现象：有气泡产生、o

28.用如图实验研究金属的性质。

(1)实验1,铁丝燃烧生成的黑色固体是o

(2)实验2,先向甲中加入过量,充分反应后打开K,使甲中溶液全部

进入乙中，铜片表面没有变化，由此可证明铁、铜的金属活动性顺序以及与氢的位置关

系为Fe>H>Cuo

法铜片

实验2

29.如图所示，在孔穴1〜4中，分别滴加稀盐酸。

(1)溶液颜色有变化的是(填序号)。

(2)孔穴2中发生反应的化学方程式为0

(3)向孔穴4反应后的溶液中滴加酚酗溶液，若观察到溶液变为红色，则溶液中的溶质

有(填序号)。

A.CaCh

B.Ca(OH)2

C.HC1

催化剂

30.”天宫”空间站中实现水循环的方法之一为4H2+CO2—：—2H2O+CH4。计算生成18kg

水，需要二氧化碳的质量。

2024年北京人大附中朝阳学校中考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一、选择题。

1.地壳中含量最多的金属元素是（）

A.AlB.SiC.FeD.O

【答案】A

【分析】根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑.

【解答】解：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带车字旁的

属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝。

故选：Ao

【点评】解答本题关键是要知道金属元素的判断方法，掌握地壳中含量最多的前五种元

素.

2.下列不属于溶液的是（）

A.矿泉水B.医用酒精C.蔗糖水D.泥浆

【答案】D

【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中，形成的是均一稳定的

混合物。

【解答】解：A、矿泉水中含有多种可溶性盐，是由至少一种物质分散到水中形成均一、

稳定的混合物，属于溶液，故A不符合题意；

B、医用酒精是酒精分散到水中形成的均一稳定的混合物，属于溶液，故B不符合题意；

C、蔗糖水是蔗糖分散到水中形成的均一稳定的混合物，属于溶液，故C不符合题意；

D、泥浆是泥沙分散到水中形成的，不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故D符合

题意；

故选：D。

【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都

不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。

3.下列物质常用于改良酸性土壤的是（）

A.食盐B.烧碱C.熟石灰D.硫酸铜

【答案】C

【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。

【解答】解：A、食盐与酸性物质不反应，不能用于改良酸性土壤，故A错误；

B、烧碱虽然能与酸性物质反应，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故B

错误；

C、熟石灰能与酸性物质反应，常用于改良酸性土壤，故C正确；

D、硫酸铜不能与土壤中的酸性物质反应，不能用于改良酸性土壤，故D错误。

故选：Co

【点评】本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可。

4.下列符号中，表示2个氯原子的是（）

A.ChB.2ChC.2C1D.2C1

【答案】D

【分析】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素

符号前加上相应的数字，进行分析判断.

【解答】解：A、C12可表示1个氯分子，故选项错误。

B、2c12可表示2个氯分子，故选项错误。

C、2C「可表示2个氯离子，故选项错误。

D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号

前加上相应的数字，2cl可表示2个氯原子，故选项正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书

写方法是正确解答此类题的关键.

5.炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠的俗称是（）

A.小苏打B.纯碱C.烧碱D.生石灰

【答案】C

【分析】根据物质的名称以及俗称来分析。

【解答】解：氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。小苏打是碳酸氢钠的俗称、纯碱是碳

酸钠的俗称、生石灰是氧化钙的俗称。

故选：Co

【点评】本题难度不大，掌握物质的名称以及俗称是解题的关键。

6.下列金属活动性最弱的是（）

A.MgB.AlC.FeD.Ag

【答案】D

【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢

气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，

越容易先和盐溶液反应。

【解答】解：金属活动性顺序中，由左至右排列的是镁、铝、铁、银，因此银活动性最

弱。

故选：D。

【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢

后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出

来。

7.下列物质含有氧分子的是（）

A.Ca（OH）2B.H2CO3C.H2O2D.O2

【答案】D

【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；

化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断。

【解答】解：A、氢氧化钙是由钙离子与氢氧根离子构成的，其中不含氧分子，故A错

误；

B、碳酸是由碳酸分子构成的，其中不含氧分子，故B错误；

C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，其中不含氧分子，故C错误；

D、氧气是由氧分子构成的，故D正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握氧气是由氧

分子构成的、化合物中都不含氧分子是正确解答本题的关键。

8.空气的成分中，体积分数最大的是（）

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

【答案】A

【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、

稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%,进行分析判断。

【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占

0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。

A、氮气占78%,故选项符合题意。

B、氧气占21%,故选项不符合题意。

C、二氧化碳占0.03%,故选项不符合题意。

D、稀有气体占0.94%,故选项不符合题意。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八，氧二一；

零点九四稀有气；还有两个零零三，二氧化碳和其他气体杂质”）是解答此类题的关键。

9.如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的（）

A.个数减少B.质量减小C.间隔减小D.种类减少

【答案】C

【分析】组成物质的分子在不停地做无规则运动，分子间有间隙，存在着相互作用的引

力和斥力。

【解答】解：封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的间隔减小，气体分子的个数、

质量、种类都不变。

故选：Co

【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质和应用。

10.金属钠与水可发生反应2Na+2H2O=2NaOH+X,物质X为（）

A.02B.H2C.H2O2D.Na2O

【答案】B

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析；

【解答】解：金属钠与水可发生反应2Na+2H2O=2NaOH+X,根据质量守恒定律，化学

反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个钠原子，4个氢原子，2个氧原子，反应

后有2个钠原子，2个氢原子，2个氧原子，则X中含有2个氢原子，所以物质X为H2=

故选：Bo

【点评】本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了

解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。

【答案】B

【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原

子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。

【解答】解:A、氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显-1价，其化学式为KOH,故选

项化学式与名称相符。

B、氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为FeC12,故选项化学式与名

称不相符。

C、硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显-2价，其化学式为CuS04,故选项化学式与名

称相符。

D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为MgO,故选项化学式与名称

相符。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写的一般规律是正确解答此类题的关键。

12.下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（）

A.乙醇用作燃料B.液氮用作冷冻麻醉

C.氧气可以供给呼吸D.氮气用作食品保护气

【答案】B

【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质

在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，

判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。

【解答】解：A、乙醇具有可燃性，则可作燃料，可燃性需要通过化学变化燃烧才能表现

出来，属于化学性质，故A错；

B、液氮用作冷冻麻醉,是因为液氮挥发吸热，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，

属于物理性质，故B正确；

c、氧气能供给呼吸，利用的性质需要通过化学变化：吸入氧气呼出二氧化碳才能表现出

来，属于化学性质，故c错；

D、氮气可用作食品保护气，是因为氮气化学性质稳定，故D错。

故选：Bo

【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物

理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。

13.“垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类人人有责。矿泉水瓶、易拉罐属于()

\/▼

z\公

A.可回收物B.有害垃圾C.厨余垃圾D.其他垃圾

【答案】A

【分析】通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾

和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，

可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药

品等。

【解答】解：矿泉水瓶.易拉罐都能够回收再利用，既不污染环境又节约了资源和能源，

属于可回收物。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的

关键。

14.蔗糖存在于多种植物的果实中，其化学式为Cl2H22011。下列有关蔗糖的说法正确的是

()

A.属于混合物

B.由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成

C.由碳、氢、氧三种元素组成

D.碳、氧元素质量比为12：11

【答案】C

【分析】A.根据物质的分类知识来分析；

B.根据化合物化学式的意义来分析；

C.根据物质的组成来分析；

D.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。

【解答】解：A.蔗糖属于纯净物，故错误；

B.一个蔗糖分子是由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成，故错误；

C.由蔗糖的化学式Cl2H22011可知，蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；

D.蔗糖中，碳元素与氧元素的质量比为：（12X12）：（16X11）#12：11,故错误。

故选：C=

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进

行分析问题、解决问题的能力。

15.电解水实验如图。下列说法正确的是（）

A.产生H2与02的质量比为1：2

B.该实验说明水由H2和02组成

C.可用带火星的木条检验b管产生的气体

D.反应的化学方程式为2H2O=2H2t+02t

【答案】C

【分析】A、根据产生H2与02的体积比为2：1,质量比为1：8进行分析；

B、根据化学反应前后元素种类不变进行分析；

C、根据a管气体较多，产生的气体是氢气，b管产生的气体是氧气，可用带火星的木条

检验b管产生的气体进行分析；

D、根据电解水生成氢气和氧气进行分析。

【解答】解：A、产生H2与02的体积比为2：1,质量比为1：8,故A错误；

B、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，该实验说明水由氢元素和

氧元素组成，故B错误；

C、a管气体较多，产生的气体是氢气，b管产生的气体是氧气，可用带火星的木条检验

b管产生的气体，木条复燃说明是氧气，故C正确；

通电

D、反应的化学方程式为2H2O——2H2t+02t,故D错误。

故选：Co

【点评】本题主要考查电解水实验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息,

结合已有的知识进行解题。

依据下列20°。时的实验和数据，回答16〜18题。

已知：20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。

固体

序号①②③④

—

固体种类NaClNaClNaNOsNaNOs

□r1

固体的质量/g30903090

水的质量/g100100100100

100g水

16.①〜④所得溶液，属于饱和溶液的是（）

A.①②B.①③C.②④D.③④

【答案】C

【分析】在一定温度下，一定剂量的溶剂里，不再溶解某种物质的溶液叫饱和溶液，在

一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫不饱和溶液。

【解答】解:A、20℃时,NaCl的溶解度为36g,说明20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCL

20℃时，①中100g水里放入30g氯化钠固体，则①属于不饱和溶液，20℃时，②中100g

水里放入90g氯化钠固体，则②属于饱和溶液，故A不符合题意；

B、20℃时，NaNO3的溶解度分别为88g,说明20℃时，100g水中最多能溶解88gNaNO3,

20℃时，③中100g水里放入30gNaNO3固体，故③属于不饱和溶液，①属于不饱和溶液，

故B不符合题意；

C、20℃时，NaNCh的溶解度为88g,20℃时，④中100g水中放入90gNaNC）3固体，则

④属于饱和溶液，20℃时，②属于饱和溶液，故C符合题意；

D、20℃时，③属于不饱和溶液，④属于饱和溶液，故D不符合题意；

故选：Co

【点评】在判断溶液是否饱和时一定要指明温度，因为溶解度与温度有关。

17.①〜④所得溶液，溶质质量分数相等的是（）

A.①②B.①③C.②④D.③④

【答案】B

【分析】根据物质的溶解度判断固体是否能完全溶解在水中，然后根据所溶解的溶质的

质量以及溶质的质量分数来分析解答。

【解答】解：已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g,所以①③能完

全溶解，且为不饱和溶液，溶质都是30g,溶剂都是100g,所以溶质质量分数相等；而

②中只能溶解36g氯化钠形成饱和溶液，④中只能溶解88g硝酸钠形成饱和溶液，溶质

质量不相等，溶剂质量相等，所以溶质质量分数不相等。

故选：B»

【点评】解题时要根据溶解度做出判断，哪种溶液中的溶质能完全溶解，哪一个有剩余，

然后再根据选项要求解答。

18.④所得溶液中溶质与溶剂的质量比为（）

A.3：10B.9：25C.9：10D.22：25

【答案】D

【分析】根据20℃时，NaNO3的溶解度为88g进行分析。

【解答】解：20℃时，NaNO3的溶解度为88g,说明在该温度下，100g水中最多溶解88g,

所以④所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：88g：100g=22：25.

故选：D。

【点评】解答本题关键是熟悉溶解度的四要素。

19.对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示，下列说法正确的是（）

A.对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一

B.对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一

C.对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一

D,对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一

【答案】c

【分析】根据对比实验唯一变量的原则分析回答此题。

【解答】解：A、①②的变量为是否与水会接触，因此探究水是否铁生锈的条件之一，选

项A错误；

B、②③变量为除了水之外，还有接触的气体组分不同，因此无法形成对比实验，选项B

错误；

C、①④变量为温度，因此探究温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，选项C正确；

D、③④变量为温度、气体组分等，变量不唯一，选项D错误；

故选：Co

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

20.甲烷裂解是制备碳纳米管的重要步骤，反应前后微观粒子种类变化的示意图如下。

黑催化剂一00_盾工

刁k0氢原子

甲|乙丙|•碳原子

下列有关说法正确的是（）

A.该反应属于置换反应

B.反应中甲和丙的分子个数比为1：1

C.生成物均为单质

D.生成乙和丙的质量比为6：1

【答案】C

【分析】根据变化的示意图写出方程式，根据方程式的意义、反应的特点、物质的组成

等分析判断有关的说法。

【解答】解：由变化的微观示意图可知，甲烷裂解生成了碳和氢气，反应的方程式是：

催化剂

CH4—：—C+2H2。

△

A、该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，不是置换反应，故A说法错误；

B、由方程式的意义可知，反应中反应中甲和丙的分子个数比即甲烷分子和氢分子的个数

比为1：2,故B说法错误；

C、由物质的组成可知，生成物C、H2都由同种元素组成的纯净物，均为单质，故C说

法正确;

D、由方程式的意义可知，生成乙和丙的质量比即碳和氢气的质量比为12：（2X2）=3：

1,故D说法错误。

故选：Co

【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过

微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答

此类题的关键。

二、生活现象解释。

21.厨房清洁时常用以下三种物品。

钢丝球海锦百洁布丝瓜瓢

成分:铁碳合金成分:发泡塑料,成分:天然纤维

_____________/

ABC

（1）上述物品的成分中,属于有机合成材料的是B（填序号）。

（2）用钢丝球擦洗铜火锅时，会在锅的表面留下划痕，说明钢的硬度比铜大（填

“大”或“小”）。

【答案】⑴Bo

（2）大。

【分析】（1）材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等。

（2）两种物质相互刻画，痕迹更明显的物质硬度小。

【解答】解：（1）A、钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，是合金，属于金属材料;

B、海绵百洁布主要成分是发泡塑料，属于合成材料;

C、丝瓜瓢主要成分是天然纤维，属于天然材料。

（2）用钢丝球擦洗铜火锅时，会在锅的表面留下划痕，说明钢的硬度比铜大。

故答案为：（1）Bo

（2）大。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

22.从1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。

赤铁矿磁铁矿菱铁矿

（主要血:彳Fe。）（主要成分FesCU）（主要成分FeCOs）

（1）上述三种铁矿石的主要成分属于氧化物的是Fe2O3、Fe3O4。

高温

（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是Fe2O3+3CO^2Fe+3c02（用化学方程

式表示）。

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）根据铁矿石的成分和氧化物的定义分析；

（2）根据反应原理写出反应的方程式解答。

【解答】解：（1）赤铁矿、磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3、Fe3O4,均是由两种元素组

成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物。故填：Fe2O3>Fe3O4；

（2）工业炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，所以化学方程式

高温高温

是：3co+Fe2C>3^—2Fe+3c02；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3co2。

【点评】解答本题关键是要知道物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性

质，熟悉氧化物的概念和方程式书写的注意事项。

23.阅读下面的科普短文。

清除C02是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固

态胺吸附和分子筛吸附等方式。

LiOH清除利用了LiOH与C02的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短

期载人航天任务。

固态胺能吸附C02和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。

研究发现，C02分压和温度对C02吸附量有影响，如图1所示。

分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在

多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同

温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。

25o

L0-口沸石A的CO2吸附量口沸石B的CO2吸附量

G(

t号20o

S8、

o1

匕015o

—25日

e6

*30r)

制1

O.S0o

段

4段

<

5o

O.20

。O

O

0.51.01.52.060120180

CO2分压(kPa)干燥时间(min)

图1图2

科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合

的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。

（原文作者杨乐，有删改）

依据文章内容回答下列问题。

（1）目前航天器中的CO2清除技术有LiOH清除（合理即可）（写出一种即可）。

（2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2c。3的化学方程式

为2LiOH+CO2=Li2cO3+H2O。

（3）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在0〜

2.0kPa范围内，压强越大，CO2吸附量越大。

（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

①由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务。错。

②图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的CO2吸附量大。对。

③分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。对。

【答案】（1）LiOH清除（合理即可）；

（2）2LiOH+CO2=Li2cO3+H2O；

（3）压强越大，CO2吸附量越大；

（4）①错；②对；③对。

【分析】（1）根据题干信息来分析；

（2）根据化学反应的原理来分析；

（3）根据图像信息来分析；

（4）根据题干信息以及所学化学知识来分析。

【解答】解：（1）清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包

括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式；故答案为：LiOH清除（合理即可）；

（2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO?反应生成Li2co3和水，反应的

化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；故答案为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；

（3）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在0〜

2.0kPa范围内，压强越大，C02吸附量越大；故答案为：压强越大，CO2吸附量越大；

（4）①LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前

多用于短期载人航天任务，说法错误；

②图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的CO2吸附量大，说法正确；

③由题干信息可知，分子筛对C02的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务，

说法正确。

故答案为：①错；②对；③对。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

24.氯化铁浸出废金属（铁铜合金）回收海绵铜的部分工艺流程如图。

（1）浸出池中发生的主要反应为Fe+2FeC13=3FeC12,其中铁元素的化合价有3种。

（2）分离器中采用的物质分离方法是过滤。

（3）酸洗槽中发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeC12+H2t。

【答案】⑴3；

（2）过滤；

（3）Fe+2HCl=FeCh+H2t。

【分析】（1）根据铁单质中铁元素的化合价为0价，氯化铁中铁元素的化合价为+3价,

氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价来分析；

（2）根据过滤可以将固体和液体分离来分析；

（3）根据铜不能和盐酸反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来分析。

【解答】解：（1）浸出池中发生的主要反应为Fe+2FeC13=3FeC12,其中铁单质中铁元素

的化合价为0价，氯化铁中铁元素的化合价为+3价，氯化亚铁中铁元素的化合价为+2

价，则铁元素的化合价有3种。

(2)分离器中是将固体和液体分离，则采用的物质分离方法是：过滤。

(3)分离器中出来的固体是铜和少量铁，铜不能和盐酸反应，铁和盐酸反应生成氯化亚

铁和氢气，则酸洗槽中发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeC12+H23

故答案为：

(1)3；

(2)过滤；

(3)Fe+2HCl=FeC12+H2t。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

25.依据如图回答问题。

稀硫酸

大理石、

(1)用A装置加热高铳酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2

(2)用D装置制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O

(3)

选择02的收集装置

依据02的性质氧气的密度氧气不易溶

比空气大且不于水且不与水

与空气