（考试版）考前冲刺上海2024年高中化学等级考模拟卷04

考前冲刺·上海2024年高中化学等级考模拟卷04考生注意：试卷满分100分，考试时间60分钟。选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。一、硫元素及其化合物硫是组成生命的重要元素。回答下列问题：基态硫原子的价电子轨道表示式为。S同周期的元素有Si和P，三种元素第一电离能从大到小排序为。硫的常见氧化物SO2和SO3，其中分子实际结构与VSEPR模型一致的是。广谱杀虫剂硫酰氟(SO2F2)常温常压下为无色气体，固态SO2F2的晶体类型为，S原子的轨道杂化方式为，其FSF键角硫酰氯(SO2Cl2)中的ClSCl键角(填“>”或“<”)，原因是。硫代硫酸根(S2O32)可看作是SO中的一个O原子被S原子取代的产物，S2O32的空间结构是；工业上，S2O32常作为配体与金属阳离子形成配合物，除O原子外可做配位原子的是(填“中心”或“端基”)S原子。天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图。已知晶胞中含S22，则一个晶胞中含有个Cu2+，若阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度ρ=g·cm–3(用含NA的代数式表示)。二、三硫代碳酸钠的性质三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3进行了某些性质实验和定量测定。实验一：探究Na2CS3的性质取少量Na2CS3样品于试管中，加水溶解，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。使用的酸性KMnO4溶液，可以选用酸化(选填字母)。A．硫酸

B．硝酸

C．盐酸已知该反应的氧化产物是SO42−，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为实验二：测定Na2CS3溶液的浓度按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol·L−1的稀硫酸，关闭活塞。已知：CS32−+2H+=CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒(CS2不溶于水，沸点为46℃，与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2仪器d的名称是。B中发生反应的化学方程式为。反应开始时需要先通入一段时间N2，目的是排除装置中的空气，防止A中生成的H2S被氧化。反应结束后，打开活塞K，再缓慢通入一段时间热N2(高于60℃)，其目的是。为了计算该Na2CS3溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重。若B中生成沉淀的质量为7.2g，则该Na2CS3溶液的物质的量浓度是mol/L。也可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，装置e中的试剂为；若缺少装置f，计算值会(填“无影响”“偏高”或“偏低”)。三、二氧化碳的捕捉与利用“21世纪的清洁燃料”二甲醚具有含氢量高，廉价易得，无毒等优点。回答下列问题：以CO2、H2为原料制备二甲醚（CH3OCHi．2CO2g+ⅱ．CO2g+反应2COg+4H2g⇌CH二甲醚水蒸气重整制氢体系中会发生如下反应：主反应：CH副反应：CH3OCH温度为TK时，向压强为p的恒压体系中按物质的量之比为1：3充入CH3OCH3g、能判断主反应达到平衡状态的标志为（不定项）。A．混合气体中各物质分压保持不变

B．混合气体的密度保持不变C．混合气体平均摩尔质量保持不变

D．消耗1molCH3OCH3反应达到平衡时，H2O的转化率为，二甲醚水蒸气重整制氢主反应的Kp=已知主反应高温下可以自发进行，若升高反应温度，平衡时二甲醚的转化率（填“高于”或“低于”）25%。温度压强不变，只改变反应物的投料比，平衡时H2的体积分数变化趋势如图所示。投料比小于x时，平衡时H2的体积分数变化趋势较投料比大于x。用惰性电极设计碱性二甲醚一氧气燃料电池，负极反应的电极反应式为。四、合成环丙沙星环丙沙星是喹诺酮类抗菌药物，具有广谱抗菌活性，杀菌效果好，某研究小组按下列路线合成环丙沙星（H）。已知：①②（R1，R2B的结构简式是。H中含氧官能团名称是。G→H时须严格控制反应物的投料比，以减少生成副产物X（C30H26O6E→F的反应类型为。写出符合下列要求的G的同分异构体的结构简式：。①分子中含有2个苯环。②1③能与FeCl3溶液发生显色反应，且两种水解产物同样可以与FeCl写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和两个碳以内的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。五、含砷废弃物需处理与检测砷为第四周期ⅤA族元素，金属冶炼过程产生的含砷废弃物需处理与检测。Ⅰ．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：亚砷酸中砷元素的化合价为。基态砷原子的最外层电子排布式为。砷酸(H3AsO4)的第一步电离方程式为。“一级沉砷”后仍然存在H3AsO3，写出“二级沉砷”中H2O2与H3AsO3反应的化学方程式：。沉淀X主要为一种盐(填化学式)。根据流程推测：亚砷酸盐的溶解性(填“大于”或“小于”)相应砷酸盐。Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10−6g)。步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入硫酸共热，生成AsH3气体。步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和难溶物AS2O3。步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。步骤2的离子方程式为。固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10−5g·