浙江省丽水、湖州、衢州市2024年高三压轴卷化学试卷含解析

浙江省丽水、湖州、衢州市2024年高三压轴卷化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是（）

A.对钢材“发蓝”（钝化）B.选用铭铁合金

C.外接电源负极D.连接锌块

2、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是（）

A.分子中两个苯环处于同一平面

B,分子中有3个手性碳原子

C.能与浓漠水发生取代反应

D.1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

3、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是

A.钢化玻璃、石英玻璃及有，机玻璃都属于无机非金属材料

B.含漠化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

C.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D.普通玻璃的主要成分可表示为NazOCaOFSiCh,说明玻璃为纯净物

4、下列说法正确的是

A.可用滨水除去已烷中的少量已烯

B.可通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸

C.可用新制Cu（OH）2悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应

D.可向漠代环己烷与NaOH乙醇溶液共热后的反应液中加入滨水检验消去产物

5、下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是（）

A.甲酸甲酯和乙酸B.对甲基苯酚和苯甲醇

C.油酸甘油酯和乙酸乙酯D.软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

6、下列说法不正确的是

A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C.用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆

D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

7、有机物J147的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。下列关于J147的说法中错误的是()

A.可发生加聚反应B.分子式为C20H2006

C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色D,分子中所有碳原子可能共平面

8、用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的

A.0.4molN%与0.6molCh在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA

B,C60和石墨的混合物共1.8g,含碳原子数目为0.15NA

C.1L0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中阳离子总数小于0.2NA

D.5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA

9、《Chem.sci.》报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物(结构如下图)。下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子式为CI8HI7NO2

B.能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色

C.所有氢原子不可能共平面

D.苯环上的一氯代物有7种

10、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是()

催1剂>5>H20>

A.NH3NONO2HNO3

a?>s”>

B.浓缩海水BnHBr">Br2

C.饱和食盐水曳町今C12C-H)2>漂白粉

D.H2和C12混合气体光照>HC1气体Y盐酸

11、25℃时将10mLpH=ll的氨水加水稀释至100mL,下列判断正确的是

A.稀释后溶液的pH=7B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C.稀释过程中)增大D.pH=11氨水的浓度为O.OOlmol/L

C(NH3-H2O)

12、下列说法正确的是

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HC1气体中是否混有CL方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HC1气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水中

A.①②③B.③C.②③④D.③⑤

13、为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。

实验装置试剂a现象

①紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色

新制氯水

②NaHCCh溶液产生气泡

n

③HNCh酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀

W试剂a

④FeCL溶液、KSCN溶液溶液变红

由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是

A.实验①说明新制氯水中含有H+、HC1O

B.实验②发生的反应为HCO3+HC1O=C1O"+CO2T+H2O

C.实验③说明新制氯水中有C「，Cr+Ag+=AgCl；

2+3+

D.实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2+2Fe=2Cr+2Fe

14、如图所示是一种以液态脏(N2H4)为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达700

900℃,生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是

负载

固体氧化物电解质

A.电池总反应为：N2H4+2C)2=2NO+2H2。

B.电池内的。2-由电极乙移向电极甲

C.当甲电极上消耗hnolN2H4时，乙电极理论上有22.4L（标准状况下）。2参与反应

2

D.电池正极反应式为：O2+4e=2O"

15、某无色溶液中可能含有AF+、HCO3-、Ba?+和C1,取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸

产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（）

A.一定有C1-

B.一定有HCCh

C.可能有Ba?+

D.可能有AF+

16、中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是

A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生

B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋

白质

C.赵孟^的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象

D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定

17、下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（）

A,植物油B.丝织品C.聚乙烯D.人造毛

18、下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂

的损耗忽略不计）

NaNO3KNO3NaClKC1

10℃80.521.235.731.0

100℃17524639.156.6

用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示

以下说法错误的是（）

A.①和②的实验过程中，都需要控制温度

B.①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

c.②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好

19、菇类化合物广泛存在于动植物体内，某菇类化合物如下图所示，下列说法正确的是

A.此菇类化合物的化学式为CioHiQ

B.该有机物属于芳香煌

C.分子中所有碳原子均处于同一平面上

D.在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烧

20、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选

实验操作和现象预期实验目的或结论

项

向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和KI3溶液中存在平

A

AgNCh溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀衡r

向1mL浓度均为0.05mol-L1NaCkNai的混合溶液中滴

BKsp(AgCl)〈Ksp(AgI)

加2滴O.OlmoH/AgNCh溶液，振荡，沉淀呈黄色

比较HC1O和

室温下，用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/LNaClO溶

CCH3coOH的酸性强

液和O.lmol/LCH3coONa溶液的pH

弱

浓硫酸与乙醇180℃共热，制得的气体通入酸性KMnCh

D制得的气体为乙烯

溶液，溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

21、下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是（）

选项实验操作实验现象结论或解释

AKI淀粉溶液中通入少Ch溶液变蓝C12能与淀粉发生显色反应

B向稀漠水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溪水发生了取代反应

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后

C无银镜出现不能判断蔗糖是否水解

加入银氨溶液，加热

向FeCb和A1CL混合溶液中滴加过量NaOH溶

D出现红褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]

液

A.AB.B.D.D

22、美国《Science》杂志曾经报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰。有

关原子晶体干冰的推断错误的是

A.有很高的熔点和沸点B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有极性共价键D.硬度大，可用作耐磨材料

二、非选择题(共84分)

23、(14分)法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成路径如下:

(1)A的结构简式是-

(2)C分子中含氧官能团是o

(3)写出D与银氨溶液反应的化学方程式___________o

(4)E的结构简式是o

(5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，Imol水杨酸与足量NaHCCh完全反应生成ImolCCh。写出水杨酸反应生

成F的化学方程式___________。

(6)K分子中含有两个酯基，K结构简式是。

⑺M与N互为同分异构体，N的结构简式是-

(8)已知：最简单的香豆素结构式OQQ。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下(其他

药品自选):

写出甲1乙反应的化学方程式；丙的结构简式是

24、(12分)(14分)药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

F(；H

已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题：

(1)官能团-SH的名称为疏(qhi)基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为o

D分子中含氧官能团的名称为。

(2)写出A-C的反应类型：o

(3)F生成G的化学方程式为。

(4)下列关于D的说法正确的是(填标号)。(已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子

称为手性碳原子)

A.分子式为C10H7O3FS

B.分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHCCh溶液、AgNCh溶液发生反应

D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应

(5)M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2,M分子的可能结构有种；其中核磁共振氢谱有4组峰,

且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为»

0

（6）有机化合物K（）是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程,

0H

设计以

25、（12分）S2a2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的s2c12,

查阅资料知：

①干燥的氯气在110℃〜140℃与硫反应，即可得到S2c12。

②S的熔点为1.8℃、沸点为2.6℃；S2c12的熔点为-76℃、沸点为138℃。

A

③S2c12+CL=2SC12。

该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）

（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是。

（2）A装置中制取氯气的离子反应方程式o

（3）装置B、C中的试剂分别是,;若实验中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用

化学方程式表示其原因____________o

（4）该实验的操作顺序应为（用序号表示）。

①加热装置A②加热装置D③通冷凝水④停止加热装置A⑤停止加热装置D

（5）图中G装置中应放置的试剂为，其作用为o

（6）在加热D时温度不宜过高，其原因是;为了提高S2cL的纯度，关键的操作是控制好温度和

26、（10分）某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取漠苯和漠乙烷:

己知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到滨乙烷（CH3cH2Br）,二者某些物理性质如下表所示:

溶解性（本身均可作溶剂）沸点（℃）密度（g/mL）

乙醇与水互溶，易溶于有机溶剂78.50.8

漠乙烷难溶于水，易溶于有机溶剂38.41.4

请回答下列问题：

（1）B中发生反应生成目标产物的化学方程式为。

（2）根据实验目的，选择下列合适的实验步骤：①一（选填②③④等）。

①组装好装置，（填写实验操作名称）；

②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液漠的混合液中；

③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；

④向烧瓶中加入一定量苯和液漠，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸储水封住管底,

向水槽中加入冰水。

（3）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：o

（4）冰水的作用是。

（5）反应完毕后，U形管内的现象是；分离溟乙烷时所需的玻璃仪器有o

27、（12分）实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。

ABCD

已知：①Na2s2Oi.5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

②硫化钠易水解产生有毒气体。

③装置C中反应如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi型Na2s2O1。

回答下列问题：

(1)装置B的作用是

(2)该实验能否用NaOH代替Na2cOi?__(填“能”或“否

(1)配制混合液时，先溶解Na2cCh,后力口入Na2s9H2O,原因是一。

(4)装置C中加热温度不宜高于40℃,其理由是——o

(5)反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是

(6)实验中加入migNa2s今出。和按化学计量的碳酸钠，最终得到nugNa2s2O1SH2O晶体。Na2s2O1SH2O的产率为

—(列出计算表达式)。[Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2s2Or5H2O)=248]

(7)下列措施不能减少副产物Na2sO4产生的是—(填标号)。

A.用煮沸并迅速冷却后的蒸储水配制相关溶液

B.装置A增加一导管，实验前通人N2片刻

C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

28、(14分)氮氧化物是大气主要污染物，主要来自于工业废气及汽车尾气的排放，工业废气中NO是主要成分之一。

(1)乙烯作为还原剂的脱硝(NO),其反应机理示意图如图所示.写出解吸过程的化学方程式_____________________0

N:CO；

H20

K附催化剂解叫

(2)FeSCh-Na2sth复合吸收剂吸收烟气中的NO,该方法利用Fe?+易与NO发生络合反应的特性，原理如下

NO+FeSC>4=^Fe(NO)SO4

①如图是一段时间内不同吸收剂对NO脱除率对比，加入Na2s。3溶液后，吸收效率增强，除了Na2s。3也能吸收部分

NO外，还能防氧化从而增大Fe2+的含量，写出此原理的离子方程式0

②模拟实验表明，温度过高或过低都会降低NO的脱除率，其原因是

(3)采用无隔膜法电解食盐水脱氮可将氮氧化物转化成NO0原理如图

①无隔膜条件下电解食盐水后溶液呈弱碱性，原因是.

②写出NO发生反应的离子方程式

③根据下图所示，脱NO过程中控制溶液pH在______________范围内更合理。

电解液中氯的存在形式与pH的关系

29、(10分)中科院大连化学物理研究所设计了一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了C(h直接

加氢制取高辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

1

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJmol

25,

1

C8H18(1)+—O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)AH=一SSlSkJ-mol'

贝(I8CO2(g)+25H2(g)=CsHi8(l)+16H2O(l)AH=—kJ-mol^

(2)氨硼烷(NH3BH3)是储氢量最高的材料之一，氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图1所示。氨硼烷电池工作时正

极的电极反应式为

质子交换膜

图1

（3）常见含硼的化合物有NaBH4、NaBCh,已知NaBE溶于水生成NaBO2>H2,写出其化学方程式________。上为NaBH4

2

反应的半衰期（反应一半所需要的时间，单位为min）。lgh/2随pH和温度的变化如图2所示，贝!JTiT2（填“尹

或“V”）。

⑷燃油汽车尾气含有大量的NO,在活化后的V2O5催化作用下，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图3所示。

（反应4）+0,

<一日0,一2

（反应3）

图3

根据图写出总反应的化学方程式

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

牺牲阳极的阴极保护法指的是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，为防止钢铁被腐蚀，应连接活

泼性较强的金属，以此解答。

【详解】

牺牲阳极的阴极保护法是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，是原电池原理的应用，利用被保护

的金属做正极被保护选择，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，应选择比铁活泼的金属做负极，在电池内电路为阳极，

称为牺牲阳极的阴极保护法，题目中选择锌做阳极，故选D。

2、A

【解析】

A.分子中两个苯环连在四面体结构的碳原子上，不可能处于同一平面，故A错误;

O

B.H°图中*标注的三个碳原子是手性碳原子，故B正确;

（铁杉脂素）SoCH,

OH

C.酚羟基的邻对位可能与浓漠水发生取代反应，故C正确；

D.lmol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3moiNaOH,分别是酯基消耗ImoL2个酚羟基各消耗ImoL故D正

确;

故选Ao

3、B

【解析】

A.钢化玻璃是在高温下将玻璃拉成细丝加入到合成树脂中得到的玻璃纤维增强塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅;

有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料，不是无机非金属材料，A错误；

B.变色玻璃中含有AgBr见光分解产生Ag单质和B。单质，使眼镜自动变暗，光线弱时，漠与银又生成漠化银，可

见变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关，B正确；

C.玻璃的主要成分Si（h易与NaOH发生反应，因此不具有耐碱侵蚀的特点，C错误；

D.普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3、CaSiO3>SiO2,硅酸盐结构复杂，习惯用氧化物形式表示，但玻璃表示为

Na2O-CaO-6SiO2,不能说明玻璃为纯净物，D错误；

故合理选项是Bo

4、B

【解析】

A.烯煌能够与滨水发生加成反应；

B.控制溶液的pH,可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离的目的；

C.麦芽糖、葡萄糖都可以发生银镜反应；

D.检验漠代物中的Br要转化为Br,在酸性条件下加入AgNCh溶液，根据产生淡黄色沉淀检验。

【详解】

A.已烯与漠水发生加成反应使漠水褪色，而已烷是液态有机物质，能够溶解已烯与滨水反应产生的有机物，因此用漠

水不能除去己烷中的少量已烯，A错误；

B.不同氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离

目的，B正确；

C.麦芽糖分子中含有醛基，属于还原性糖，其水解产生的葡萄糖液含有醛基，具有还原性，因此不能用新制CU(OH)2

悬浊液验证麦芽糖是否发生了水解反应，C错误；

D.澳代环己烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应产生环己烯、NaBr及H2O,由于该溶液可能含有过量的NaOH而

显碱性，所以向反应后的溶液中加入滨水，漠水褪色，可能是由于NaOH与滨水发生反应：

2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致，因此不能用于检验消去产物，D错误；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查了物质的分离、提纯、物质的检验等知识。掌握物质的结构与性质是相同点与区别及物质的溶解性等是本题

正确解答的关键。

5、C

【解析】

A.甲酸甲酯和乙酸分子式相同，结构不同，属于同分异构体，A不合题意；

B.对甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，结构不同，属于同分异构体，B不合题意；

C.油酸甘油酯是不饱和酯，乙酸乙酯是饱和酯，分子式不同，结构不相似，则既不是同系物，又不是同分异构体，C

符合题意；

D.软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，结构相似，分子组成上相差2个CH2,互为同系物，D不合题意；

故选C。

6、C

【解析】

A项、氯气是一种重要的化工原料，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧

化性，能够杀菌消毒，故A正确；

B项、钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故B正确；

C项、光导纤维主要成分二氧化硅，是绝缘体，不导电，故C错误；

D项、硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，常用于化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等，

故D正确；

故选C。

7、B

【解析】

A.该有机物分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，故A正确；

B.由该有机物的结构简式可得，其分子式为C21H20。6,故B错误；

C.该有机物分子中含有碳碳双键，可以和酸性高锈酸钾溶液发生氧化反应从而使其褪色，故C正确；

D.苯环上的所有原子共平面，碳碳双键上所有原子共平面，段基上的原子共平面，单键可以旋转，则该有机物分子

中所有碳原子可能共平面，故D正确；

答案选B。

8、B

【解析】

A.依据4NH3+50z=4N0+6H2。，0.4molNH3与0.6molOz在催化剂的作用下加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部

分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于0.4NA,故A错误；

1.8g

B.Ce。和石墨是碳元素的同素异形体，混合物的构成微粒中都只含有C原子,1.8gC的物质的量为k^：=0.15mol,

12g/mol

所以其中含有的碳原子数目为0.15%B正确；

C.1L0.1mol/LNH4Al(S03溶液中含有溶质的物质的量HNH4Al(S0j]=0.1mol/LXlL=0.1mol,该盐是强酸弱碱

++3++

盐，阳离子部分发生水解作用，离子方程式为：NH4+H20-NH3-H20+H；A1+3H2O^A1(OH)3+3H,可见NH：水解消

耗数与水解产生的IT数目相等，而AF+一个水解会产生3个T,因此溶液中阳离子总数大于0.24，C错误；

D.Fe在氧气中燃烧产生FesCh,3molFe完全反应转移8mol电子，5.6gFe的物质的量是0.1mol,则其反应转移

的电子数目为|义0.1mol=y-mol,故转移的电子数目小于0.34，D错误；

故合理选项是B。

9、D

【解析】

A.按碳呈四价的原则，确定各碳原子所连的氢原子数，从而确定分子式为Ci8H17NO2,A正确；

B.题给有机物分子内含有碳碳双键，能使滨水和酸性高镐酸钾溶液褪色，B正确；

C.题给有机物分子中，最右边的端基为-CH3,3个氢原子与苯环氢原子不可能共平面，C正确；

D.从对称性考虑，苯环上的一氯代物有5种，D错误；

故选D。

10、D

【解析】

A.NH3经催化氧化得到NO,NO被空气氧化得到NO?,NO2与水作用得到硝酸，符合工业生产实际，A项正确；

B.向浓缩海水中通入氯气可将单质澳置换出来，后面的两步属于澳的提纯反应，符合工业生产实际，B项正确；

C.电解饱和食盐水可以得到氯气，将氯气通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工业生产实际，C项正确；

D.H?和Cl2的混合气体在光照下会发生爆炸，不符合工业生产实际，应改用点燃的方式来得到HC1,D项错误；

答案选D。

11、C

【解析】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将10mLpH=U的氨水加水稀释至100mL,体积增

大10倍，pH变化小于1个单位，即稀释后10<pHVU,故A错误；

B.加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OH-)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，故B

错误；

C.加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n(NH4+)增大、n(NHi.周。)减小，则溶液中"."4)增大,

C(NH3-H2O)

故C正确；

D.一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，则pH=ll氨水的浓度大

于O.OOlmol/L,故D错误；

故答案为C»

12、B

【解析】

①氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在没有条件下不反应，故错误；

②氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；

③次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯

水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故正确；

④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应

生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HC1气体中是否混有CL,故错误；

⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去CL中的HC1气体，但达

不到除去HC1气体中的CL的目的，故错误；

13>B

【解析】

新制氯水的主要成分有CL、H+、HC1O>C广等，

A.紫色的石蕊试液变红，有H+存在，后褪色，有HC1O,A项正确；

B.碳酸的酸性比HC1O的酸性强，根据强酸制弱酸原理，答案不对，正确为HCO3-+H+=CO2f+H2O,B项错误；

C.新制氯水有C「，和银离子反应生成白色沉淀，C项正确；

D.新制氯水的CL具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，D项正确；

答案选B。

14、A

【解析】

A、按照题目意思，生成物均为无毒无害的物质，因此N2H4和02反应的产物为N2和H2。，总反应方程式为N2H4+

O2=N2+2H2O,A错误，符合题意；

B、在原电池中，阴离子向负极移动，N2H4中N的化合价从-1升高到0,失去电子，因此通过N2H4的一极为负极，

则一由电极乙向电极甲移动，B正确，不符合题意；

C、总反应方程式为N2H4+O2=N2+2H2O,每消耗ImolN2H4,就需要消耗ImolCh,在标准状况下的体积为22.4L,C

正确，不符合题意；

D、根据题目，02得到电子生成。2-，电极方程式为O2+4e』2O2-,D正确，不符合题意；

答案选A。

15、B

【解析】

取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则一定含有HCOrBa2+,又HCO3-与AF+发生双水解反应，所以原溶液

中一定不含AF+,取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，则白色沉淀一定含碳酸领，综上所述，原溶液中一定含

2+

HCO3>Ba,一定不含A13+,可能含C1-,据此分析判断。

【详解】

A、原溶液中可能含cr,故A错误；

B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCCV、Ba2+,故B正确；

C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCOj、Ba2+,故C错误；

D、由上述分析可知，原溶液中一定不含AF+,故D错误；

故选：Bo

【点睛】

本题考查离子检验与推断，掌握发生的离子反应及现象是解题关键，题目难度不大。

16、D

【解析】

A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”，体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，故A错误；

B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是纤维

素，不是蛋白质，故B错误；

C.赵孟^的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象，故C错误；

D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，故

D正确；

故选D。

17、A

【解析】

A、植物油成分是油脂，油脂不属于有机高分子化合物，故A正确；B、丝织品的成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分

子化合物，故B错误；C、聚乙烯是有机高分子化合物，故C错误；D、人造毛属于人造纤维，属于有机高分子化合

物，故D错误。

18、C

【解析】

由分离流程可知，因硝酸钠和氯化钾不同温度下溶解度不同，在①的实验过程中，将硝酸钠和氯化钾加水溶解，蒸发

浓缩，有NaCl析出，趁热过滤分离出氯化钠，将滤液冷却可使硝酸钾析出，以此来解答。

【详解】

A.①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，故A正确；

B.①实验分离出NaCl,操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，故B正确；

C.②实验操作为冷却结晶，故C错误；

D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，故D正确；

答案选C。

19、A

【解析】

A.由菇类化合物的结构简式可知分子式为CioHuO,故A正确；

B.菇类化合物中含有氧元素，属于芳香化合物，不属于芳香烧，故B错误；

C.菇类化合物中含有4个饱和碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面上，故C错误；

D.菇类化合物含有羟基，与羟基相连的碳原子上含有的两个甲基是等效的，在浓硫酸、加热条件下，只能生成一种芳

香烯烧，故D错误；

故选Ao

【点睛】

判断分子中共线、共面原子数的技巧

1.任何两个直接相连的原子在同一直线上。

2.任何满足焕煌结构的分子，其所有4个原子在同一直线上。

3.苯环对位上的2个碳原子及与之相连的2个氢原子共4个原子一定在一条直线上。

4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2、CH=CH、苯；可能共平面的有：CH2=CH—CH=CH2.

CHo

5.只要出现CH4、一CH3或一CX3等，即只要出现饱和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。

20、A

【解析】

A.淀粉遇L变蓝，Agl为黄色沉淀，实验现象说明KL的溶液中含有L和1-，由此得出结论正确，A项符合题意；

B.由生成的沉淀呈黄色可知沉淀为AgL在c(Cr)和c(r)相同时，先生成AgL故可得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),与结论

不符，B项不符合题意；

C.NaClO水解生成HC10,次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH,应使用pH计测量比较二者

pH的大小，C项不符合题意；

D.浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化，自身被还原为二氧化硫，二氧化硫以及挥发出来的乙醇蒸气都能使酸性高

钛酸钾溶液褪色，故该气体不一定是乙烯，实验现象所得结论与题给结论不符，D项不符合题意；

答案选A。

21、C

【解析】

A、L能与淀粉发生显色反应，Ck不能与淀粉发生显色反应，故A错误；

B、向稀漠水中加入苯，充分振荡、静置，苯萃取滨水中的漠，苯与滨水不反应，故B错误；

C、银镜反应需在碱性条件下进行，向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，先加入氢氧化钠中和硫酸，然后加入

银氨溶液，加热，才能判断蔗糖是否水解，故C正确；

D、向FeCb和A1CL混合溶液中滴加过量NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，不能证明

Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3],故D错误。

22、B

【解析】

A.原子晶体具有很高的熔点、沸点，所以原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，故A正确；

B.原子晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作制冷材料，故B错误；

C.不同非金属元素之间形成极性键，二氧化碳中存在。=(：极性键，故C正确

D.原子晶体硬度大，所以原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正确；

故选：Bo

二、非选择题(共84分)

浓硫酸COOCHs

+HO

A2

aOH

2HOCH2CH2COOCH3+O2C?g>2OHCH2COOCH3+2H2O

【解析】

A生成B是在光照条件下进行，发生的是取代反应，在根据A的分子式知道A是甲苯，B是

氧化钠发生取代反应，则C是二ACROH,根据反应条件知道D是「「CH°,根据信息反应②的特点，醛与酮

O

反应时醛基会转变为碳碳双键，故E中有碳碳双键，则E是

【详解】

(1)A的名称为甲苯，结构简式是故答案为:

(2)C分子的结构简式为二;ACHiOH,含氧官能团是羟基，故答案为：羟基;

⑶D是［「'HO,与银氨溶液反应的化学方程式为：［""+2Ag(NH3)2OH—\

+2AgI+3NH3+H2O,故答案为:">"'"-+2Ag|+3NH3+H2O；

O

(4)由分析可知，E的结构简式是故答案为:

(5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，Imol水杨酸与足量NaHCCh完全反应生成ImolCCh,说明存在竣基，同

COOH

时含有羟基，故水杨酸的结构简式为।，与CH30H发生酯化反应，化学方程式为:

OH

COOH吊6而八COOCH；r

+CH3OH.*

+H2O,故答案为：I：

A

OH

COOCH3

+H2O；

OH

COOCH3

(6)由(5)可知，F为与乙酸酎反应生成K,K分子中含有两个酯基，则K结构简式是

OH

「^pCOOCH,用公安书f>-COOCH

a3

l^ZoOCCH,'故答案为：SoOCC%；

OH

ZCHJ可知N的结构简式是，故答案为;

(7)M与N互为同分异构体，N与E生成人

(8)由流程图可知，乙酸甲酯、甲醛在碱性条件下反，故甲为HOCH2cH2coOCH3,根据信息②③

提示，要实现乙到丙过程，乙要有醛基，则甲到乙,H2COOCH3变为OHCH2coOCH3,反应方程式

为：2HoeH2cH2coOCH3+O2>2OHCH2COOCH3+2H2O；OHCH2COOCH3再脱水得

至!)丙，贝(I丙为：,故答案为:2HOCH2CH2COOCH3+O2Cu^Ag>2OHCH2COOCH3+2H2O；

【点睛】

重点考查有机流程的理解和有机物结构推断、官能团、有机反应类型、简单有机物制备流程的设计、有机方程式书写

等知识，考查考生对有机流程图的分析能力、对已知信息的理解能力和对有机化学基础知识的综合应用能力。有机物

的考查主要是围绕官能团的性质进行，这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。

官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团，有机反应绝大多数都是围绕官能团展开，而高中教材中的反应原理也

只是有机反应的一部分，所以有机综合题中经常会出现已知来告知部分没有学习过的有机反应原理，认识这些反应原

理时可以从最简单的断键及变换的方法进行，而不必过多追究。

24、4-氟硫酚(或对氟硫酚)竣基、埃基加成反应

00

F.F

△

+CH()H+H,0

+H;N-NH2.H,0JAD13

NH,

O

【解析】

(1)F原子在硫酚的官能团疏基对位上，习惯命名法的名称为对氟硫酚，科学命名法的名称为4-氟硫酚；D分子中含

氧官能团有竣基，埃基两种。