贵阳市四校2024年高三第五次模拟考试化学试卷含解析

贵阳市四校2024年高三第五次模拟考试化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、25℃时，改变某醋酸溶液的pH,溶液中c(CH3coO-)与c(CH3coOH)之和始终为aimoll」，溶液中H+、

OH'CH3coO-及CH3coOH浓度的常用对数值(Ige)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是()

A.图中③表示Ige(H+)与pH的关系曲线

B.O.lmoH/iCH3coOH溶液的pH约为2.88

C.IgK(CH3COOH)=4.74

D.向0.10mol-L-i醋酸钠溶液中加入O.lmol醋酸钠固体，水的电离程度变大

2、下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是()

选项实验操作和实验现象结论

向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe3+的强

AgNCh溶液，溶液变红

将乙烯通入滨的四氯化碳溶液，溶液最终变为无生成的1,2—二滨乙烷无色，能溶于四氯

B

色透明化碳

向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝

CCU(OH)2沉淀溶于氨水生成[CU(OH)4]*

色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液

用pH试纸测得：CHjCOONa溶液的pH约为9,HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的

D

NaNCh溶液的pH约为8强

A.AB.BC.CD.D

3、下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是()

A.铝制器皿不宜盛放酸性食物

B.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠

C.铁制容器盛放和运输浓硫酸

D.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

4、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是

[OH'|/mol-L',

010710*{irpmol•U'

A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D

+

B.25℃时，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中C(NH4)/©(NH’fhO)的值逐渐减小

C.在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4cl固体，体系可从A点变化到C点

32

D.A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe\CI\SO4~

5、下列有关含氯物质的说法不正确的是

A.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力

B.向NaCK)溶液中通入少量的CO2的离子方程式：CO2+2CKr+H2O=2HClO+CO32-(已知酸性：

_

H2CO3>HC1O>HCO3)

C.向Na2cO3溶液中通入足量的CL的离子方程式：2c12+CO32-+H2O=CO2+2C「+2HC1O

D.室温下，向NaOH溶液中通入Cb至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na+)=2c(CKT)+c(HaO)

6、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是()

A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物

B.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅

C.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保

D.泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火

7、下列说法正确的是()

0OH

II

HO

A.如图有机物核磁共振氢谱中出现8组峰

B.如图有机物分子式为C10H12O3

C.分子式为C9H12的芳香点共有9种

D.蓝烷J、的一氯取代物共有6种(不考虑立体异构)

8、CIO2和NaCKh均具有漂白性，工业上用Clth气体制NaCKh的工艺流程如图所示。

»N^OH溶液

|口6笈生安|U/.]~»"空焦发，”却结晶I——INEC】j

f~r

空气双■水

下列说法不正确的是

A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

+

B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2C1O2+H2O2=2C1O2+2H+O2t

C.工业上将C1O2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输

D.通入的空气的目的是驱赶出C1O2,使其被吸收其充分吸收

9、实验测得O.lmolLiNa2s03溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25℃,加入盐酸酸化

的BaCL溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是()

2

A.Na2sCh溶液中存在水解平衡SO3+2H2O^±H2SO3+2OH

B.温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度减小

2

C.a、b两点均有c(Na+)=2[c(SO3)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D.将b点溶液直接冷却至25℃后，其pH小于a点溶液

10、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4M

B.10mLl2mol/L盐酸与足量MnCh加热反应，制得Cb的分子数为0.03M

C.0.ImolCH4与0.4molCL在光照下充分反应，生成CC14的分子数为0.1M

D.常温常压下，6g乙酸中含有CH键的数目为0.3N&

12、举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（）

A.往母液中加入食盐的主要目的是使；］更多的析出

B.从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是、;@二j、和氨水

C.沉淀池中反应的化学方程式：2：;：H；+C0-+mH.0=工a二0TXHC

D.设计循环II的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升

13、不能用于比较Na与A1金属性相对强弱的事实是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B.Na和AlCb溶液反应

C.单质与H2O反应的难易程度D.比较同浓度NaCl和AlCb的pH大小

14、中国传统文化对人类文明贡献巨大，书中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明

不合理的是（）

A.《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消（KNO，、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用了KNCh的氧化

性

B.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸储法将高粱中的乙醇分离出来

C.我国古代人民常用明矶除去铜器上的铜锈［CU2（OH）2c03］

D.蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张,由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的制作

工艺中充分应用了化学工艺

15、下列化学用语正确的是（）

CH3cH2cHec10H

A.2-氨基丁酸的结构简式：I

N%

B.四氯化碳的比例模型：

c.氯化锭的电子式为：［H：N：H］,「

D.次氯酸的结构式为：H-CI-O

16、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

0

A.与「、［互为同分异构体

B.可作合成高分子化合物的原料（单体）

C.能与NaOH溶液反应

D.分子中所有碳原子不可能共面

二、非选择题（本题包括5小题）

17、花椒毒素（I）是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备，合成路线如下:

回答下列问题：

（1）①的反应类型为;B分子中最多有个原子共平面。

（2）C中含氧官能团的名称为;③的“条件a”为o

（3）④为加成反应，化学方程式为o

（4）⑤的化学方程式为»

（5）芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J

的结构简式为o（只写一种即可）。

①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCCh反应放出CO2；③ImolJ可中和3moiNaOH。

（6）参照题图信息，写出以为原料制备的合成路线（无机试剂任选）：

18、暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412）,不溶于水，微热易分解，高温爆炸。

己知：气体B在标准状况下的密度为1.25g.L1，混合气体通过CuSO4,C11SO4固体变为蓝色。

请回答以下问题:

（1）写出A的电子式____________o

（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式o

（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为

（4）有人提出气体C在加热条件下与Fe2（h反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体

产物中可能的成分（限用化学方法）

19、有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、Nth性质实验进行改进、整合，装置如图（洗耳球：一种橡胶为材质的工具

仪器）。

实验步骤如下：

（一）组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；

（二）加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管内空气；

（三）发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹

①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生

的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；

（四）尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；

（五）实验再重复进行。

回答下列问题：

⑴实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在—o

a.步骤（一）（二）之间b.步骤（二）（三）之间

⑵装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是—o

⑶加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是。

（4）步骤（三）中“进行适当的操作”是打开止水夹（填写序号），并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。

⑸在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是。尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反

应只生成一种盐，则离子方程式为一—。

（6）某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量

尽可能较少，你的改进是。

20、装置I是实验室常见的装置，用途广泛（用序号或字母填空）。

（1）用它作为气体收集装置：若从a端进气可收集的有若从b端进气可收集的气体有_

I1

①②CH4③CO2@CO⑤H2@N2⑦NH3

（2）用它作为洗气装置。若要除去CO2气体中混有的少量水蒸气，则广口瓶中盛放_气体应从__端通入。

（3）将它与装置II连接作为量气装置。将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，从一端通入气体。

（4）某实验需要用LOmohL-iNaOH溶液500mL。配制实验操作步骤有：

a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。

b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。

c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm〜2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。

d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。

e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：

①配制该溶液应当称取__克NaOH固体。

②操作步骤和正确顺序为__。

③如图该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是、

④定容时，若俯视刻度线，会使结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

21、氢气既是一种清洁能源，又是一种化工原料，在国民经济中发挥着重要的作用。

(1)氢气是制备二甲醛的原料之一，可通过以下途径制取：

I.282(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)AH

II.2CO(g)+4H2(g)UCH30cH3(g)+H2O(g)AH

已知：①CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)AH产akJ・mo「i

②CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)△H2=bkJ»mol1

③CH30cH3(g)+H2O(g)U2CH30H(g)△H3=ckJ・mo「

则反应II的AH___kJ»mor,

(2)氢气也可以和CO2在催化剂(如Cu/ZnO)作用下直接生成CH3OH,方程式如下CO2(g)+3H2(g)=CH30H

(g)+H2O(g),现将ImolCCh(g)和3m0IH2(g)充入2L刚性容器中发生反应，相同时间段内测得CH30H的体

积分数p(CH3OH)与温度(T)的关系如图所示：

①经过lOmin达到a点，此时CH30H的体积分数为20%.则v(H2)=一(保留三位小数)。

②b点时，CH30H的体积分数最大的原因是

③b点时，容器内平衡压强为Po,CH30H的体积分数为30%,则反应的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度

计算，分压=总压x体积分数)

④a点和b点的v逆，a__b(填或"=")若在900K时，向此刚性容器中再充入等物质的量的CH30H和

H2O,达平衡后(p(CH3OH)—30%„

⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇产率的是(填字母)

a.充入氨气b.分离出H2Oc.升温d.改变催化剂

(3)氏还可以还原NO消除污染，反应为2NO(g)+2氏(g)=N2(g)+2H2O(g),该反应速率表达式v=k・c2(NO)

•c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)，上述反应分两步进行：

i.2NO(g)+H2(g)UN2(g)+H2O2(g)AHi；ii.H2O2(g)+H2(g)U2H2O(g)Alh化学总反应分多步进行，

反应较慢的一步控制总反应速率，上述两步反应中，正反应的活化能较低的是一(填"i”或“ii”)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

当pH=0时，c(H+)=lmoVL,lgc(H+)=0,所以③表示lgc(H+)与pH的关系曲线。随着溶液pH的增大，c(CH3coOH)

降低，所以①表示lgc(CH3coOH)与pH的关系曲线。当c(H+)=c(OH-)时，溶液呈中性，在常温下pH=7,所以④表

示Igc(OH)与pH的关系曲线。则②表示lgc(CH3coCT)与pH的关系曲线。

【详解】

A.由以上分析可知，图中③表示Ige(H+)与pH的关系曲线，故A正确；

B.醋酸是弱酸，电离产生的H+和CH3COO-浓度可认为近似相等，从图像可以看出，当c(CH3coel)=c(H+)时，溶液

的pH约为2.88,所以O.lmoM/iCH3coOH溶液的pH约为2.88,故B正确；

C.当C(CH3COO)=C(CH3COOH)时，K=c(H+)。从图像可以看出，当溶液的pH=4.74时,c(CH3COO)=c(CH3COOH),

所以IgK(CH3COOH)=-4.74,故C错误；

D.向0.10moI-L-i醋酸钠溶液中加入O.lmol醋酸钠固体，c(CH3CO(T)增大，溶液中的c(OIT)变大，溶液中的全

部来自水的电离，所以水的电离程度变大，故D正确；

故选C。

2、B

【解析】

A.向FeCb和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，酸性环境下硝酸根会将亚铁离子氧化，而不是银离子，

故A错误；

B.乙烯含有碳碳双键，通入漠的四氯化碳溶液中发生加成反应，生成1,2-二滨乙烷，溶液无色透明，说明产物溶于

四氯化碳，故B正确；

C.溶液显蓝色，说明Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成的是［Cu(NH3)4产，故C错误；

D.二者浓度未知，应检测等浓度的CH3coONa溶液和NaNCh溶液的pH,故D错误；

故答案为Bo

3、C

【解析】

A.铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中AI位于H之前，所以能用金属活动性

顺序解释，故A错误；

B.金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，

说明Na的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释，故B错误；

C.常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属

活动性顺序无关，故C正确；

D.构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质构成原电池，Zn易失

电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释，故D错误；

故选C。

【点睛】

金属活动性顺序表的意义：①金属的位置越靠前，它的活动性越强；②位于氢前面的金属能置换出酸中的氢(强氧化

酸除外)；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)；④很活泼的金属，

如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成.如：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)21+Na2sO4+H2T：⑤不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加

热条件下置换氧化铁中的铁：Fe2O3+3H2上*2Fe+3H2O=

4、B

【解析】

A、Kw的影响因素为温度，水的电离吸热，升高温度Kw增大，A、D在同一等温线上，故图中A、B、D三点处Kw

的大小关系为B>A=D,A错误；

+

B、25℃时，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH-)逐渐增大，c(OH)«c(NH4)/c(NHrH2。)的值不

变，故C(NH4+)/C(NH3・H2O)逐渐减小，B正确；

C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4cl固体，体系不能从A点变化到C点，体系从A点变化到C点，

可采用加热的方法，C错误；

D、A点所对应的溶液呈中性，Fe3+因水解生成氢氧化铁沉淀不能大量存在，D错误。

故选B。

5、B

【解析】

A.新制氯水中存在CL+H2O=iHa+HClO的平衡，加碳酸钙，消耗氢离子，平衡正向移动，HC1O浓度增大，漂

白能力增强，选项A正确；

B.酸性:H2CO3>HC1O>HCOr,故HCIO与CO3?一不能同时产生，选项B错误；

C.足量氯气和水产生的盐酸将CO3?一全部反应成CO2气体，选项C正确；

D.中性时由电荷守恒得到c(Na+)=c(ClO-)+c(CF),由于发生氧化还原反应，由得失电子守恒得到c(CF)=c(CIO)

+c(HClO),两式联立可得c(Na+)=2c(ClO)+c(HClO),选项D正确。

答案选B。

6、D

【解析】

A.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故A正确；

B.硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故B正确；

C.将太阳能直接转化为电能，有利于节能环保，故C正确；

D.泡沫灭火器适用于一般的起火，但不适用于电器起火，故D错误；

故选D。

7、A

【解析】

A.根据该物质的结构简式可知该分子中有8种环境的氢原子，所以核磁共振氢谱中出现8组峰，故A正确；

B.根据该物质的结构简式可知分子式为C10H14O3,故B错误；

C.分子式为C9H12的属于芳香烧，是苯的同系物，除了1个苯环，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2

个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有连、偏、均3种，共有8种，故C错误；

D.蓝烷分子结构对称，有4种环境的氢原子，一氯代物有4种，故D错误；

故答案为Ao

8、B

【解析】

A.结晶后分离出固体的操作是过滤、洗涤和干燥，故A正确；

B.在碱性条件下，产物中不能有酸，生成NaClOz的离子方程式为2c102+上02+20田=2(；10)+240+02t,故B错误；

C.CIO,是气体，气体不便于贮存和运输，制成NaCIOz固体，便于贮存和运输，故C正确；

D.通入的空气可以将CIO2驱赶到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正确。选B。

9、D

【解析】

SO；是一个弱酸酸根，因此在水中会水解显碱性，而温度升高水解程度增大，溶液碱性理论上应该增强，但是实际上

碱性却在减弱，这是为什么呢？结合后续能产生不溶于盐酸的白色沉淀，因此推测部分so；被空气中的氧气氧化为

so；,据此来分析本题即可。

【详解】

A.水解反应是分步进行的，不能直接得到H2sO3,A项错误；

B.水解一定是吸热的，因此越热越水解，B项错误；

C.温度升高溶液中部分SO；被氧化，因此写物料守恒时还需要考虑SO：,C项错误；

D.当b点溶液直接冷却至25℃后，因部分SO；被氧化为SO：,相当于SO；的浓度降低，其碱性亦会减弱，D项正确;

答案选D。

10、B

【解析】

A.催化剂A表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，A项错误；

B.N2与H2在催化剂a作用下反应生成NH3属于化合反应，无副产物生成，其原子利用率为100%,B项正确；

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，氨气转化为NO,N元素化合价由-3价升高到+2价，失去电子，C项错误；

D.催化剂a、b只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，D项错误；

答案选B。

【点睛】

D项是易错点，催化剂通过降低活化能，可以缩短反应达到平衡的时间，从而加快化学反应速率，但不能改变平衡转

化率或产率。

11、D

【解析】

A.标准状况下，SO3不是气体，2.241^03并不是0.111101,A错误；

B.l2mol/L盐酸为浓盐酸，和足量的二氧化镒共热时，盐酸因消耗、部分挥发以及水的生成，使盐酸浓度变小不能完

全反应，所以制得的CL小于0.03moL分子数小于0.03NA,B错误；

C.0.1molCH4与0.4molCb在光照下充分反应，发生的是取代反应，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷

及氯化氢的混合物，生成CCL的分子数小于O.LVA,C错误；

D.一个乙酸分子中有3个C-H键，则常温常压下，6g乙酸中含有CH键的数目为0.3NA,D正确；

答案选D。

12、B

【解析】

先通入氨气再通入二氧化碳反应得到碳酸氢钠晶体和母液为氯化镇溶液，沉淀池中得到碳酸氢钠晶体，反应式为

NH3+H20+C02+NaCl=NH4Cl+NaHC03I,过滤得到碳酸氢钠晶体燃烧炉中加热分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠纯碱，过

滤后的母液通入氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品氯化钱，氯化钠溶液循环使用，据此分析。

【详解】

A.向母液中通氨气作用有增大NHJ的浓度，使NH£1更多地析出，选项A错误；

B.向母液中通氨气作用有增大NHJ的浓度，使NH4cl更多地析出和使NaHCOs转化为NazCOs,从母液中经过循环I进入

沉淀池的主要是Na2C03,NH4CI和氨水，选项B正确；

C.沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为

NH3+H2O+CO2+NaCl-NH4Cl+NaHC03I,选项C错误；

D.循环I是将未反应的氯化钠返回沉淀池中使原料氯化钠的利用率大大提升，循环II的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池继续反应生成碳酸氢钠，二氧化碳利用率大大提升，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题主要考察了联合制碱法的原料、反应式以及副产物的回收利用，如何提高原料的利用率、检验氯离子的方法是关

键，循环n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应，循环I中的氯化钠有又返回到沉淀池。

13、B

【解析】

A.对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强，可以比较Na与A1金属性相对强弱，A项正确；

B.Na和A1CL溶液反应，主要是因为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化

铝沉淀和氯化钠，这不能说明Na的金属性比铝强，B项错误；

C.金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，可用于比较Na与AI金属性相对强弱，C项正确；

D.A1CL的pH小，说明铝离子发生了水解使溶液显碱性，而氯化钠溶液呈中性，说明氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱

碱，所以能比较Na、Al金属性强弱，D项正确；

答案选B。

【点睛】

金属性比较规律：

1、由金属活动性顺序表进行判断：前大于后。

2、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下金属性依次增强。

3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强，特例，三价铁的氧

化性强于二价铜。

4、由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律。

5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。

6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的作负极。

7、由电解池的离子放电顺序判断。

14、B

【解析】

A项，火药发生化学反应时,KNO3中N元素的化合价降低，得到电子,被还原，作氧化剂,体现氧化性，故A合理；

B项，高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反应产生乙醇,然后用蒸储方法将乙醇分离出来，故B

不合理；

C项，明矶是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，酸性溶液中H+与铜锈［Cu2（OH）2c03］发生反应，达到除锈目的，故C合理；

D项，蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张，体现了化学的物理和化学分离方法,因此充分应用了化学

工艺，故D合理；

故答案为B„

15、A

【解析】

CH3cH2cHe00H

A.2-氨基丁酸，氨基在竣基邻位碳上，其结构简式为：-I,故A正确；

NH2

B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：（.,「，故B错误；

H

C.氯化铉为离子化合物，氯离子中的最外层电子应该标出，正确的电子式为:［H&H『防』,,故C错误；

H

D.次氯酸的电子式为：H：0：C1：-所以次氯酸的结构式为：H-O-CL故D错误；

••••

故答案为Ao

【点睛】

考查电子式、结构简式、结构式、比例模型的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确

离子化合物与共价化合物的电子式区别，离子化合物中存在阴阳离子，而共价化合物中不存在离子微粒。

16、D

【解析】

0

A.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体,分子式都为C7H12O2,

0

互为同分异构体，故A正确;

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯燃的性质，可发生聚合反应，可作合成高分子化合物的原料（单体）,

故B正确;

C.该有机物中含有酯基，具有酯类的性质，能与NaOH溶液水解反应，故C正确；

D.该有机物分子结构简式中含有-CH2cH2cH2cH3结构，其中的碳原子连接的键形成四面体结构，单键旋转可以使所

有碳原子可能共面，故D错误；

答案选D。

【点睛】

数有机物的分子式时，碳形成四个共价键，除去连接其他原子，剩余原子都连接碳原子。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、取代反应18埃基、酸键浓硫酸、加热（或：P2O5）

CH20H…^CHO

+O2^2VQ+2出。30

X

OCH3UYOCH3

iOCH3

C

—

C

——COOH

CH3

【解析】

根据B的结构简式和生成B的反应条件结合A的化学式可知，A为;根据C和D的化学式间的差别

0H

OH

可知，C与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成D,D为。,结合G的结构可知，D消去结构中的羟

[OCH3

OCH3

<fV：rVCH0

基生成碳碳双键得到E,E为人YACLU；根据G生成H的反应条件可知，H为））人/人o

OCH3TOCH.

。烟OCH,

⑴根据A和B的结构可知，反应①发生了羟基上氢原子的取代反应;）分子中的苯环为平面结

OCH,

构，单键可以旋转，最多有18个原子共平面，故答案为取代反应；18；

⑵C(）中含氧官能团有埃基、醛键；反应③为D消去结构中的羟基生成碳碳双键得到E,“条件a”

为浓硫酸、加热，故答案为段基、酸键；浓硫酸、加热；

⑶反应④为加成反应，根据E和G的化学式的区别可知F为甲醛，反应的化学方程式为

,故答案为

CH20H

⑷反应⑤是羟基的催化氧化，反应的化学方程式为上、0+。2

OCH3

0CH3

⑸芳香化合物J是D（）的同分异构体，①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCCh反应放出CO2,说

明结构中含有竣基；③ImolJ可中和3moiNaOH,说明结构中含有2个酚羟基和1个竣基；符合条件的J的结构有:

苯环上的3个取代基为2个羟基和一个一C3H6COOH,当2个羟基位于邻位时有2种结构；当2个羟基位于间位时有

3种结构；当2个羟基位于对位时有1种结构；又因为一C3H6COOH的结构有

一CH2cH2cH2coOH、—CH2CH(CH3)COOH>—CH(CH3)CH2COOH—C(CH3)2COOH,—CH(CH2CH3)COOH

,因此共有(2+3+l)x5=30种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J的结构简式有

CH3C

II

C-C

II

CC

H3

⑹以为原料制备0H„根据流程图C生成的D可知,可以与氢气加成生成

,与漠化氢加成后水解即可生成因此合成路线为

点睛：本题考查了有机合成与推断，根据反应条件和已知物质的结构简式采用正逆推导的方法分析是解题的关键。本

题的易错点为B分子中共面的原子数的判断，要注意单键可以旋转；本题的难点是⑹的合成路线的设计，要注意羟基

的引入和去除的方法的使用。本题的难度较大。

+

18、：：：SO2+I2+BaC12+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC13I2+5NH3•H20=NI3•NH3+3NH4+3r+5H20取固体产物

少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫鼠

化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

【解析】

气体B在标准状况下的密度为1.25g.L"，则其摩尔质量为22.4L/molXL25g.L"=28g/mol,为氮气。混合气体通过

CuSO4,CuSO4固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体C为氨

气。紫黑色固体A应为碘单质，能与二氧化硫和氯化领反应生成硫酸领沉淀，所以白色沉淀6.99克为硫酸领沉淀，即

0.03mol,通过电子计算碘单质的物质的量为0.03mol,氮气的物质的量为0.Olmol,氨气的物质的量为0.02mol,计

算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体X的质量，所以X的化学式为NL・NH3。

【详解】

(1)A为碘单质，电子式为：：：：：：；

(2)碘单质和二氧化硫和氯化领和水反应生成硫酸领沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：

SO2+l2+BaCh+2H2O=BaSO4I+2HI+2HCI；

(3)固体X可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：3L+5NH3•IMANL•NH3+3NH；+3「+5H20；

(4)固体产物中不含+3价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检

验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氟化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶

于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氧化钾溶液

无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

19、a球形干燥管加入硝酸时，不断向左端倾斜U型管②③打开止水夹④，关闭止水夹②，并将洗

耳球尖嘴插在止水夹③处的导管上，打开止水夹挤压洗耳球4NO2+O2+4OH=4NO3+2H2O取少量的稀硝酸和

四氯化碳注入U型管中

【解析】

⑴气密性检验在连接好装置之后，加药品之前；

(2)根据装置的形状分析判断；

(3)根据实验的目的分析；

(4)使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，必须保持气流畅通；

⑸尾气处理阶段需要让氮氧化物进入氢氧化钠溶液中，必须打开止水夹④，并关闭②，并将气体压入装置A；根据反

应物主要是Nth和02,产物只有一种盐，说明只有NaNCh。

⑹要考虑硝酸浓度越低，反应越慢，该反应又没有加热装置，不可取，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且

难溶于水，反应后通过分液便于分离。

【详解】

⑴气密性检验在连接好装置之后，加药品之前，故答案选a；

⑵根据装置中仪器的形状，可以判定该装置为球形干燥管或干燥管；

⑶根据实验目的是铜和稀硝酸反应的性质实验，加入硝酸时，不断向左端倾斜U型管；

(4)使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，必须保持气流畅通，气体若进入三孔洗气瓶，在需要打开②③，只

打开②，气体也很难进入，因为整个体系是密封状态，需用洗耳球尖嘴插在止水夹③处的导管上，打开止水夹挤压洗

耳球；

⑸尾气处理阶段需要让氮氧化物进入氢氧化钠溶液中，必须打开止水夹④，并关闭②，并通过③通入空气，排出氮氧

化物；根据反应物主要是NCh和Ch,产物只有一种盐，说明只有NaNCh,方程式为：4NO2+O2+4OH=4NO3+2H2O；

⑹硝酸浓度越低，反应越慢，该反应又没有加热装置，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且难溶于水，反应

后通过分液便于分离，则改进的方法为取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中，二者不互溶，可填充U型管的空间

不改变硝酸的浓度。

20、①③②⑤⑦浓硫酸ab20.0abdce搅拌，加速溶解引流偏高

【解析】

(1)若从a端进气，相当于向上排空气法收集气体，①02、③CO2密度比空气大，采用向上排空气法；

若从b端进气，相当于向下排空气法收集，②CH4、⑤H2、⑦NH3密度比空气小，采用向下排空气法，④CO和⑥N2

密度与空气太接近，不能用排空气法收集；

故答案为：①③；②⑤⑦；

(2)干燥二氧化碳，所选用的试剂必须不能与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，洗气时用“长

进短处”，故答案为：浓硫酸；a；

(3)将它与装置II连接作为量气装置.将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，使用排水法收集气体并测量体积时，

水从a端排到量筒中，则气体从b端进入，

故答案为：b；

(4)①配制500mLl.OmobL-NaOH溶液需要氢氧化钠的质

量;m=nM=cVM=l.Omol/LxQ.5Lx40^/mol=20.0g；

答案为：20.0；

②配制500mLL0mol・L-NaOH溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以

正确的操作顺序为:abdce；

答案为：abdce；

③配制过程中，在溶解氢氧化钠固体时需要使用玻璃棒搅拌，以便加速溶解过程；在转移冷却后的氢氧化钠溶液时，

需要使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外边；

答案为：搅拌，加速溶解；引流；

④定容时，若俯视刻度线，会导致加入的蒸储水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高；

答案为：偏高。

100

21、(2a+2b-c)0.086mol/(L«min)反应达到平衡状态丁？<>b

3PO

【解析】

1

⑴已知：@C02(g)+3H2(g)#CH30H(g)+H20(g)AHi=akJ«mor,②CO(g)+H20(g)UC02(g)+H2(g)AH2=bkJ・mo「i,

③CH30cH3(g)+H2O(g)U2CH30H(g)AH3=ckJ・mori,盖斯定律计算(①+②)x2-③得到反应

II2co(g)+4H2(g)WCH30cH3(g)+H2O(g)的AH；

(2)①CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g),现将1molCCh(g)和3mollh(g)充入2L刚性容器中发生反应，经过lOmin

达到a点，此时CH30H的体积分数为20%.结合三行计算列式计算；

②b点时，CHsOH的体积分数最大的原因是此点反应达到平衡状态；

③b点时，容器内平衡压强为Po,CH30H的体积分数为30%,三行计算列式计算平衡物质的量，用平衡分压代替平

衡浓度计算，分压=总压x体积分数；

④a点v正＞丫逆,b点v正=丫逆，温度升高反应速率增大,若在900K时，向此