2024-2025学年人教版九年级下册化学 溶解度同步测试

2024-2025学年人教版九年级下册化学9.2溶解度同步测试

一、单选题（共9题；共18分）

l.t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液（溶质质量分数是40%）,另一瓶是溶质质量分数为10%的

溶液。下列试验操作中无法区分这两种溶液的是（）

A.加肯定量的水B.加入少量的硝酸钾晶体

C.降低温度D.时蒸发少量水

2.降温结晶是分别硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法.现取硝酸钾和氯化钠混合物160g,放入100ml水中，

加热到80℃,固体全部溶解.请依据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线推断,下列说法正确的是

0102030405060708090100

温度/，C

A.80℃时,溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液

B.80℃时,溶液中硝酸钾不饱和，氯化钠饱和

C.降温到20℃时,析出的固体肯定是硝酸钾和氯化钠的混合物

D.降温到20℃时，肯定析出硝酸钾，可能析出氯化钠

3.欲使某不饱和溶液变成饱和溶液，最牢靠的方法是（）

A.降温B.升温

C.倒出一些溶液D.再加足够的溶质

4.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）

A.甲的溶解度比乙大

B.时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等

C.tJC时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液

D.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采纳蒸发溶剂的方法

5.几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是

A.从氯化钠溶液中获得较多的氯化钠晶体，可采纳降温结晶

B.随着温度上升，硫酸钠的溶解度不断增大

C.40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%

D.40℃时等质量三种物质的饱和溶液降温到20℃,硫酸钠析出晶体最多

6.在20℃时，硝酸钾的饱和溶液中，加入少量硝酸钾晶体后，则（）

A.晶体削减

B.浓度增大

C.晶体质量不变

D.溶质的溶解度变大

7.小琪同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发觉温度上升、石蜡熔化、塑料片掉了下来.该

同学加入的物质可能是（）

A.蔗糖B.硝酸镂C.氯化钠D.氢氧化钠

8.25℃时50克水中最多可溶10克A,30℃时50克水中最多可溶15克B,则A、B溶解度相比较为（）

A.无法比较B.A大于BC.A小于BD.A等于B

9.为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素,某学习小组设计了如下试验：下列说法中正确的是（

A.对比试验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响

B.对比试验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响

C.对比试验②和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响

D.对比试验①和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响

二、填空题（共4题；共13分）

10.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.

0tifa温度也

（1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是;

（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可实行的方法是（写出一种即可）；

（3）时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为

溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到tJC,甲溶液中溶质的质量分数（填“>”、

或“="）乙溶液中溶质的质量分数.

11.在肯定温度下，向15g蒸储水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到肯定质量的蓝色五水合硫

酸铜晶体和&4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g,则此无水硫酸铜的质量是.

12.宠爱阅读的同学发觉，化学课本中的图表资料可以为我们供应许多信息。

表一：部分酸、碱和盐的溶解性表（20七）表二：部分法定计量单位

1.1-2里的名称里的符号单位名称单位符号备注

百彳和原三铲0H

、S04

———・・・・・・—・・・・・・

+2•••

Fe不IIInmol

・・・——摩尔质里M・・・III・・・

①I处物质的名称是,该物质（填“溶”或“不溶”）于水。

②II处“量的名称”是,m处“单位符号”是—

13.如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线图。请你依据图示回答问题:

①甲和乙的溶解度相等时，温度为℃；

②40℃时，将相同质量的甲、乙的饱和溶液，分别降温至20℃,析出晶体较多的是

③40℃时，要完全溶解60g乙得到饱和溶液，须要水g；

④A、B两点是甲物质的两种不同状态的溶液，要实现A到B的转化方法是0

三、综合题（共2题；共8分）

14.如图是三种固体物质的溶解度曲线.

（1）物质c的溶解度随温度的上升而；

（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围_______；

（3）t2℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液至少须要g物质；

（4）将tJC时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是

15.（2024•百色）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题:

(1)tJC时，三种物质中溶解度最大的是.

(2)溶解度随温度上升而减小的是.

(3)t2℃,将质量相等的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t3℃,析出晶体最多的是.

(4)t2℃,将30g甲物质加入到50g水中充分搅拌，形成甲物质的(填“饱和溶液”或“不饱和

溶液”)

四、试验探究题(共1题；共5分)

16.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：

溶

解

度

g

50

20：

0tib源磨12

(1)t2℃时，将30ga物质加入到50g水中并充分搅拌，则所得的溶液为溶液(填“饱和”或

“不饱和”)；形成溶液的质量为g;

(2)时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的依次是(填序号，下同)；

(3)将t/C时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到tJC时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系

是O

(4)要使a从其饱和溶液中析出，可用的方法。

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】A

【解析】【解答】A、加肯定量的水，两种溶液都没有现象，无法区分，A符合题意；

B、饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，不会溶解，而在10%的不饱和溶液，加入少量的硝酸钾晶体，会溶

解，可以区分，B符合题意；

C、硝酸钾的溶解度随温度的上升而增大，故硝酸钾饱和溶液降低温度有晶体析出，而10%的不饱和溶液不

会析出晶体，可以区分，C不符合题意；

D、硝酸钾饱和溶液蒸发少量水，有晶体析出，故可蒸发少量水加以区分，D不符合题意；

故答案为：A„

【分析】依据饱和溶液的概念来分析。

2.【答案】D

【解析】答案：D

【分析】依据固体全部溶解来分析80℃时，溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和还是不饱和溶液；饱和溶液是指

不能再溶解溶质的溶液；依据硝酸钾和氯化钠的溶解度变更状况分析降温后的现象.

【解答】A、硝酸钾和氯化钠混合物160g,加热到80℃,固体全部溶解，可能都是刚好饱和，或不饱和，

或者有一种饱和有一种不饱和等状况，故A错；

B、因为硝酸钾和氯化钠混合物160g中没说谁多谁少，所以不能推断谁饱和，谁不饱和，故B错；

C、由于氯化钠溶解度变更不大，假如质量很少的话，降温后不行能析出，故C错；

D、因为硝酸钾的溶解度降温后减小得多，所以肯定析出晶体，氯化钠溶解度变更不大，降温后可能析出，

也可能不析出，故D正确.

故选D.

【点评】解答本题关键是要知道溶解度减小了，溶解不了了就会析出晶体，减小的范围大析出晶体就多.

3.【答案】D

【解析】【解答】A、对于溶解随温度上升而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对

于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和；故选项方法不肯定可行；

B、对于溶解随温度上升而增大的物质，上升温度会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度上升而减

小的物质，上升温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；故选项方法不肯定可行；

C、倒出一些溶液不会使不饱和溶液变成饱和溶液，故选项方法肯定不行行；

D、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液接着溶解溶质而变成饱和溶液，故选项方法肯定可行.

故选：D.

【分析】依据不饱和溶液转变为饱和溶液的方法进行分析推断：增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液

变成饱和溶液；对于溶解度随温度上升而增大的物质，降温可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随

温度上升而减小的物质，升温可使不饱和溶液变成饱和溶液.

4.【答案】D

【解析】【解答】A、要比较溶解度大小关系，肯定要指明温度，错误，A不符合题意；

B、依据溶解度曲线，t2℃时，甲乙两物质的溶解度相等，故时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质

量分数相等，但这么没有指明溶液是否是饱和，错误，B不符合题意；

C、依据溶解度曲线，t/c时甲的溶解度为20g,故tJC时，将50g水加入15g甲物质中，只能溶解10g,

故只可得到60g溶液，错误，C不符合题意；

D,要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采纳蒸发溶剂的方法，正确，D符合题意；

故答案为：D

【分析】要表示溶解度必需说明温度，要比较溶解度的大小，必需是在同一温度下进行比较；时，表

示两物质的溶解度相等，那么他们的饱和溶液中溶质的质量分数相等；如℃时，甲的溶解度为20g,表示

在100g水中最多能溶解20g甲物质，50g水中最多溶解10g甲物质，15g甲物质，不能完全溶解；乙物质

的溶解度受温度的影响不大，要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，一般采纳蒸发溶剂的方法；

5.【答案】D

【解析】【分析】依据固体的溶解度曲线可知：①查出某物质在某温度下的溶解度，从而可以求出同温度

下该物质的饱和溶液中溶质的质量分数②依据曲线可知各物质溶解度随温度的变更状况③推断物质的溶

解度随温度变更的变更状况，从而比较给等质量的饱和溶液降温时析出晶体的多少等，据此分析问题即

可.【解答】A、从氯化钠的溶解度曲线可知：由于氯化钠的溶解度随温度的变更变更不大，所以获得较

多的氯化钠晶体一般采纳蒸发结晶的方式完成，故A错误；

B、由硫酸钠的溶解度曲线可知，在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的上升而增大，高于40℃时，硫

酸钠的溶解度随温度的上升而减小，故B错误；

C、由于在40℃时，硫酸钠的溶解度是50g,所以该温度下硫酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数为33.3%,

故C错误；

D、由于在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的上升而增大，且受温度的影响最大，因此把40℃时饱和

溶液降温到20℃,硫酸钠析出晶体最多，故D正确；

故选D

6.【答案】C

【解析】【解答】在20℃时，往硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体不会溶解，所以溶质的质量不变,

溶剂的质量和浓度也不变，因为温度不变，所以溶解度也不变更。

所以选C.

【分析】本题知道了饱和溶液的定义，在肯定温度下，向饱和溶液中接着加入该种溶质不能接着溶解.

7.【答案】D

【解析】【解答】解：A、蔗糖溶于水时，溶液温度变更不大.B、硝酸镂晶体，溶于水时汲取热量，使

溶液的温度下降，不能使石蜡溶化.

C、食盐溶于水时，溶液温度变更不大.

D、氢氧化钠溶于水时放出热量，能使石蜡溶化.

故选D

【分析】有的物质溶于水时会放出热量，使溶液温度上升，如浓硫酸等；有的物质与水反应会放出热量，

使液体温度上升；如生石灰；也有些物质溶于水时会汲取热量，使溶液温度降低，如硝酸核等.

8.【答案】A

【解析】【解答】25℃时50克水中最多可溶10克A,所以在这一温度下A的溶解度为20克.30℃时50

克水中最多可溶15克B,所以在这一温度下B的溶解度为30克.但所给的AB的溶解度，是在不同的温度

下，所以它们没有可比性.故选A.

【分析】溶解度是指在肯定温度下，某固体物质在100克溶剂里，达到饱和状态时，所溶解的溶质的质量.

9.【答案】A

【解析】【解答】A、对比试验①和②，只有温度不同，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响，

正确；

B、对比试验②和③，变量有水的体积、温度以及颗粒的大小，不行探究水的温度对溶质在水中溶解速率

的影响，错误；

C、对比试验②和③，变量有水的体积、温度以及颗粒的大小，不行探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水

中溶解速率的影响，错误；

D、对比试验①和③，变量有水的体积和颗粒的大小，不行探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速

率的影响，错误；

故选A.

【分析】依据影响固体在水中的溶解的因素进行分析解答，温度高、颗粒小，则溶解的快，据此解答.

二、填空题

10.【答案】甲；上升温；饱和；二

【解析】【解答】(1)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知受温度影响较大的物质是甲；故填：甲；

(2)甲物质的溶解度随温度的上升而增大，所以要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可实行的方法是加

溶剂或上升温度；故填：上升温度；

(3)t2℃时乙物质的溶解度为20g,所以时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，

充分搅拌，所得乙溶液为饱和溶液；如七甲、乙两种固体物质的溶解度相同，所以将温度都降低到如℃,

甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中溶质的质量分数.故填：饱和；=.

【分析】本题考查溶解度曲线的意义及应用，依据溶解度曲线可推断饱和溶液与不饱和溶液转化的方法,

对于溶解度随温度上升而减小的物质不饱和溶液变成饱和溶液只能是升温.

11.【答案】18.4g

【解析】【解答】解：向15g蒸储水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到肯定质量的蓝色五水合

硫酸铜晶体和8.4g滤液，此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g,设滤液中含硫酸铜的质量为x,则

x=2.4g则滤液中含水的质量为&4g-2.4g=6g.

故五水合硫酸铜晶体（CUS04-5H20）中含水的质量为15g-6g=9g,则含硫酸铜的质量为9gx黑=16g.

此无水硫酸铜的质量是2.4g+16g=18.4g.

故答案为：18.4g.

【分析】向15g蒸储水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到肯定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和

8.4g滤液，此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g,可以计算出滤液中硫酸铜的质量，

12.【答案】硫酸亚铁；溶；物质的量；g/mol

【解析】【解答】由表格中信息可知，I处物质是硫酸根和亚铁离子构成的硫酸亚铁，该物质能溶于水;

处单位为mol,故“量的名称”是物质的量，III处是物质的摩尔质量，“单位符号”是g/mol。

故答案为：硫酸亚铁；溶；物质的量；g/molo【分析】本题主要考察学生对溶解性表的相识和利用。

13.【答案】20；甲；150；升温并加溶剂（或加溶剂并升温）

【解析】【解答】①溶解度曲线中两条曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，所以由图象可知20℃

时甲物质的溶解度等于于乙物质的溶解度;

②从40℃到20℃时甲、乙两种物质的溶解度变更程度不一样，甲变更的更明显一些，所以将40℃时甲、

乙两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到20℃,析出晶体最多的是甲;

③40℃时，乙物质的溶解度为40g,40℃时，要完全溶解60g乙得到饱和溶液，设须要水的质量为X，

强,x=150g；

④要实现A到B的转化方法是：升温并加溶剂（或加溶剂并升温）.

故答案为：20；甲；150；升温并加溶齐!J（或加溶剂并升温）.【分析】①找出溶解度曲线交点处对于的横坐

标即可；

②哪个的溶解度受温度的影响大，哪个降温析出的晶体就多;

③找出40℃时，乙物质的溶解度，然后列比例式计算即可；

④溶解度曲线上的点表示此时的溶液为饱和溶液；曲线下方的点B表示该温度下的溶液为不饱和溶液；曲

线上方的点A表示的溶液为还有未溶解溶质的饱和溶液.

三、综合题

14.【答案】⑴降低

（2）t>tj℃

（3）25

（4）ab

【解析】【解答】解：（1）由图示可知c的溶解度随温度的上升而降低；（2）大于tJC时，a的溶解度

在b溶解度的上边，即a的溶解度大于物质c的溶解度；（3）时，a的溶解度是50g,即100g水中最

多溶解50g,所以50g水中最多溶解25g；（4）将tJC时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t?℃,a和

b的溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分

数减小.故答案为：（1）降低；（2）t>trC；（3）25；（4）ab.【分析】（1）依据溶解度曲线的

变更考虑；（2）依据在曲线中a在b的上边考虑；（3）依据t2°C时，a的溶解度考虑；（4）依据饱和溶

液升温至溶解度的变更考虑.

15.【答案】（1）乙

（2）丙

（3）甲

（4）饱和溶液

【解析】【解答】解：（1）据图可以看出，tJC时，三种物质中溶解度最大的是乙.（2）由图可知：丙

的溶解度随温度