云南省昆明市官渡区2023-2024学年高一年级上册1月期末考试化学试题（解析版）

云南省昆明市官渡区2023-2024学年高一上学期1月期末试

题

（全卷三个大题，共27个小题，共8页；考试用时90分钟，满分100分）

注意事项：

1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。工答案》应书写在答题卡的相应位置上,

在试题卷、草稿纸上作答无效。

2.考试结束后，请将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Ca-40

第I卷选择题（共42分）

一、选择题（本题共21小题，每小题2分，满分42分。每小题只有一个选项符合题意。请

用2B铅笔在答题卡上填涂。）

1.“低碳生活”是指减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式。下列不符合“低碳生

活”的做法是（）

A.使用一次性餐具B.使用节能灯

C.选择公共交通出行D.开发新能源减少化石燃料的使用

k答案1A

K解析X

【详析】A.大量使用一次性餐具用品，导致废弃物乱丢，砍伐大量树木，使环境恶化，

不利于保护环境，A不符合“低碳生活”的做法；

B.使用节能灯可以节约能源，提高能量利用率，从而可起到节能减排作用，B符合“低碳生

活'’的做法;

C.多乘公共交通工具出行，就可以减少由于私家车使用造成的更多大气污染物的排放，有

利于保护环境，C符合“低碳生活”的做法；

D.开发新能源减少化石燃料的使用，可减少硫氮氧化物排放，减少污染，D符合“低碳生

活''的做法；

故选A„

2.科学地分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。下列关于

物质分类的说法正确的是（）

A.CO2的水溶液能导电，CC）2是电解质

B.Na2cO3的水溶液呈碱性，Na2c。3是碱

c.so?能与碱反应生成盐和水，sc>2是酸性氧化物

D.NaHSOd在水溶液中会电离出H+，NaHSOd是酸

（答案》C

K解析H

【详析】A.CO2自身不能电离，CC）2是非电解质，故A错误；

B.Na2cO3的水溶液呈碱性，Na2c。3是盐，故B错误；

C.SO?能与碱反应生成盐和水，SO2是酸性氧化物，故C正确；

D.NaHSO4在水溶液中会电离出Na+、H+>SO；,NaHSC\是盐，故D错误；

选C。

3.下列事实或现象与胶体性质无关的是（）

A.看电影时，放映室射到银幕上的光柱B.雾中汽车大灯前明亮的光路

C.向豆浆中加入盐卤做豆腐D.海水的淡化

［答案』D

K解析》

【详析】A.观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，为丁达尔效应，与胶体性质有

关，A不符合题意；

B.雾中汽车大灯前明亮的光路，为丁达尔效应，与胶体性质有关，B不符合题意；

C.豆浆是胶体，加入卤盐胶体聚沉形成豆腐，利用胶体聚沉的性质，与胶体性质有关，C

不符合题意；

D.海水的淡化为物质分离提纯过程，与胶体性质无关，D符合题意；

故选D。

4.下列分子的空间结构呈正四面体形的是（）

A.H20B.CH4C.C02D.02

K答案XB

K解析X

【详析】A.H2O空间结构呈V形，故不选A；

B.CH4空间结构呈正四面体形，故选B；

c.CC）2空间结构呈直线形，故不选c；

D.。2空间结构呈直线形，故不选D；

选B。

5.不能实现下列物质间直接转化的元素是（）

单质一氧化物_+H2°＞酸（或碱）一+NaOH（或HC1）＞盐

A.NaB.CC.CuD.Ca

［答案XC

K解析X

【详析】A.钠和氧气生成过氧化钠，过氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸生成

氯化钠，能实现下列物质间直接转化，A不符合题意；

B.碳和氧气生成二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸和氢氧化钠生成碳酸钠，能实现

下列物质间直接转化，B不符合题意；

C.铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和水不反应，不能实现下列物质间直接转化，C符合题意；

D.钙和氧气反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯

化钙，能实现下列物质间直接转化，D不符合题意；

故选C。

6.钠及其化合物广泛用于生产生活中，下列说法错误的是（）

A.钠很软，能用刀切割

B.碳酸氢钠受热易分解

C.钠能与氧气、氯气等非金属单质直接化合

D.某物质焰色试验火焰呈黄色，该物质一定是钠盐

［答案》D

K解析X

【详析】A.钠硬度很小，很软能用刀切割质，A正确；

B.碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳气体，B正确；

C.钠性质活泼，和氧气生成氧化钠、和氯气生成氯化钠，C正确；

D.产生黄色火焰，说明溶液中含有钠元素，可能为氢氧化钠，不一定为钠盐，D错误；

故选D。

7.古诗词中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句涉及氧化还原反应的是（）

A.莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰

B.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

D.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川

1答案》C

（解析》

【详析】A.莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰，水的状态发生改变，为物理变化，故不

选A；

B.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，发生反应CaCChCaO+CChf,元素化合价不变，

属于非氧化还原反应，故不选B；

C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，火药爆炸发生反应

A_

S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T-C、N、S元素化合价改变，属于氧化还原反应，

故选C；

D.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，是香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，没有发生

化学变化，故不选D；

选Co

8.下列物质中，既含离子键，又含极性共价键的是（）

A.Na2O2B.CaCl2

C.NaOHD.CH3cH20H

K答案UC

K解析H

【详析】A.Na2。？由Na+、。二构成，属于离子化合物，既含离子键又含非极性共价键，

故不选A；

B.CaC1由Ca2+、cr构成，属于离子化合物，只含离子键，故不选B；

c.NaOH由Na+、OH构成，属于离子化合物，既含离子键又含极性共价键，故选C；

D.CH3cH20H是共价化合物，只含共价键，故不选D；

选C。

9.第29届亚运会在杭州开幕，开幕式使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现循

一定条件

环内“碳，，的零排放。CC）2转化为甲醇的反应为CO2+3H2八CHaOH+H?。。下列

说法正确的是（）

A.CH30H是电解质

B.该反应的氧化剂是CC）2

C.H2O既是氧化产物，又是还原产物

D.该反应生成Imol甲醇时转移12NA电子

［答案XB

K解析X

【详析】A.电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在

熔融状态下不能够导电的化合物；CH30H是非电解质，A错误；

B.该反应中二氧化碳中碳元素化合价降低，为氧化剂，B正确；

C.水为氢元素化合价升高，发生氧化反应得到的产物，为氧化产物不是还原产物，C错误；

D.反应中氢元素化合价由。变为+1,电子转移为3H2•6eCH3OH,则反应生成Imol

甲醇时转移6NA电子，D错误；

故选B。

10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.Na+、H+、NO3、Fe2+B.K+>NH：、OH、HCO；

2+3+

C.Na+、Ba>SOj、N03D.Na*、Fe>Cl、NO；

（答案》D

k解析X

【详析】A.酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，不共存，A不符合题意；

B.氢氧根离子和镂根离子、碳酸氢根离子均反应，不共存，B不符合题意；

C.硫酸根离子和领离子生成硫酸钢沉淀，不共存，C不符合题意;

D.Na+、Fe3+>C「、N。］之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，D符合题意；

故选D。

11.下列化学用语正确的是（）

A.N2的结构式：N三N

B.中子数为10的氧原子：［0

2+

C.CuCL的电离方程式：CuCl2=Cu+C1-

D.氯化氢的形成过程可表示为：H：H+：CI：C1：^2H：C1：

k答案XA

K解析X

【详析】A.氮分子中含氮氮叁键，A正确；

B.中子数为10的氧原子，质子数为8、质量数为18,则表示为［O,B错误；

c.CuCU的电离出铜离子和氯离子：cuCL=cu2++2cr,c错误；

D.氯化氢的形成过程可表示为：H-+.Cl：—>H：C1^D错误；

••.・

故选A。

12.氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂、有机溶剂及杀菌消毒剂等，下

列说法错误的是（）

A.CL能使鲜花褪色，具有漂白性

B.将氯气通入冷的石灰乳中，可制得漂白粉

C.用HNO3酸化的AgNO3溶液可检验自来水中是否含有C1

D.“84”消毒液（有效成分NaClO）和洁厕灵（主要成分为盐酸）不能混用

K答案XA

K解析H

【详析】A.氯气和鲜花中水生成漂白性次氯酸使得鲜花褪色，A错误；

B.将氯气通入石灰乳中得到漂白粉，漂白粉的主要成分为CaCb和Ca（ClO）2,有效成分为

Ca（C10）2,B正确；

C,氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银，故HNC）3酸化的AgN03溶液可检验自来水中

是否含有C「，c正确；

D.次氯酸钠和盐酸反应生成有毒的氯气，故不能混用，D正确；

故选A。

13.下列离子方程式书写正确的是（）

+

A.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：CO：+2H=H2O+CO2T

2+

B.氯化钙溶液和碳酸钠溶液混合：Ca+COf-=CaCO3J

C.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2T

2+3+

D.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe+Cl2=Fe+2Cr

［答案XB

K解析工

【详析】A.碳酸氢根离子为弱酸根离子不能拆，反应为HCO/H+MCOZT+H?。，A

错误；

B.氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，Ca2++CO；=CaCC）3J，B正确；

C.铜和稀硫酸不反应，C错误；

2+3+

D.电荷不守恒，2Fe+Cl2=2Fe+2CF,D错误；

故选B。

14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.IgH2所含原子数为2NA

B.lmolNa+含有的电子数为IONA

C.Imol-171的NaCl溶液中CF数为汽

D.标准状况下，22.4LH2。中含有的分子数为NA

［答案XB

K解析H

【详析】A.IgHz所含原子数为NA，故A错误;

B.Na+核外电子数为10,lmolNa+含有的电子数为IONA，故B正确;

C.没有明确溶液体积，不能计算ImoLlTi的NaCl溶液中C「数，故C错误；

D.标准状况下H2O是液体，22.4LH2。的物质的量不是Imol,故D错误；

选B。

15.碱金属广泛应用于能源、核反应、精密仪器制造等领域。下列关于碱金属元素的说法错

误的是（）

A.元素周期表第IA族的元素都是碱金属元素

B.单质与水反应的剧烈程度：K>Na

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH<NaOH

D.碱金属在自然界中都以化合态存在

（答案XA

K解析X

【详析】A.元素周期表第IA族的H元素不是碱金属元素，故A错误；

B.同主族元素从上到下金属性增强，单质与水反应的剧烈程度：K>Na,故B正确；

C.同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH<NaOH,故C

正确；

D.碱金属元素最外层只有1个电子，易失电子，所以碱金属在自然界中都以化合态存在，

故D正确；

选Ao

16.金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列有关金属材料说法错

误的是（）

A.青铜和黄铜都是合金

B.生铁的硬度比纯铁大

C.合金的熔点一定比各成分金属的低

D.在合金中加入适量稀土金属能大大改善合金的性能

［答案』C

K解析X

【详析】A.青铜和黄铜都是铜和其它元素形成的铜的合金，A正确；

B.合金一般硬度大于成分金属、熔点低于成分金属，故生铁的硬度比纯铁大，B正确；

C.形成合金破坏了原有金属的原子紧密堆积方式，合金的熔点一般比它的成分金属低，但

是汞与其它金属形成合金时，合金熔点大于汞，C错误；

D.在合金中加入适量稀土金属，能改变合金内部的结构，大大改善合金的性能，D正确；

故选C。

17.国产大型客机C919的“皮肤上”主要采用了9%左右的钛合金材料，它具有耐高温不易

形变的特点。如图是钛元素的相关信息，下列说法正确的是（）

22Ti

钛

47.87

A.钛属于非金属元素

B.钛合金的密度较小

C.钛原子的摩尔质量为22g・1110尸

D.钛的同位素原子之间电子数不相同

K答案UB

K解析H

【详析】A.钛属于金属元素，故A错误；

B.钛合金材料用于制作飞机，说明钛合金的密度较小，故B正确；

C.钛元素的相对原子质量为47.87,钛原子的摩尔质量为47.87g-1110尸，故C错误；

D.钛的同位素原子之间中子数不同，质子数、电子数都相同，故D错误；

选B。

18.某种浓缩植物营养液中KN。？的浓度为O.lmoLIji。现欲配制该营养液480mL,下列

说法错误的是（）

A.应选用500mL容量瓶

B.向容量瓶中转移溶液时需用玻璃棒引流

C.配制前容量瓶中有少量水不影响实验结果

D.取配制好的营养液48mL,则其中所含K+的浓度为O.OlmoLlji

k答案》D

K解析X

【详析】A.欲配制480mL硝酸钾溶液，由于实验室中没有480mL容量瓶，只能选用500mL

容量瓶，故A正确；

B.容量瓶是细颈容器，为防止液体外溅，向容量瓶中转移溶液时需用玻璃棒引流，故B正

确；

C.配制前容量瓶中有少量水不影响溶质的物质的量和最终配制溶液的体积，所以不影响实

验结果，故C正确；

D.溶液具有均一性，取配制好的营养液48mL,则其中所含K+的浓度为0」mol/L,故D

错误；

选D。

19.下列实验能达到目的的是()

选项目的实验

向沸水中滴加5〜6滴FeJ饱和溶液，继

A制备Fe(OH)3胶体

续煮沸至液体呈红褐色

B检验溶液中是否含有SO：加入Baj溶液

C测定氯水的pH用pH试纸进行测定

证明C1元素的非金属性强于C

D将盐酸滴入Na2cO3溶液中

元素

K答案工A

K解析X

【详析】A.制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸储水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液

变红褐色，A正确；

B.加入BaC4溶液生成沉淀可能为碳酸领沉淀、氯化银沉淀等，干扰硫酸根离子的鉴定，

B错误；

C.氯水含有次氯酸具有强氧化性，可漂白pH试纸，故不能用试纸测定新制氯水的pH,C

错误；

D.盐酸不是氯元素最高价氧化物对应的水合物形成的酸，不能证明C1元素的非金属性强

于C元素，D错误;

故选Ao

20.龙泉剑是我国第一把铁剑，它的锻造技艺记录于《越绝书》《天工开物》等典籍中，下

列有关说法错误的是（）

A,《越绝书》中记载“洗沙”后得到红棕色铁矿石，铁矿石主要成分是Fez。？

B.《天工开物》中记载将铁矿石、木炭等置于炉内，风箱鼓风，便产生铁水，铁水是还原

产物

C.铁剑锻造需要“淬火”，从而提高铁剑的硬度，“淬火”中Fe与H2（3（g）反应生成Fe（OH）3

D.在剑身上涂油可防止铁剑生锈

k答案》C

K解析X

【详析】A.氧化铁为红色固体，则得到红棕色铁矿石主要成分是FeQs，A正确；

B.炼铁过程中铁化合价降低，被还原得到还原产物铁水，B正确；

C.Fe与H2（D（g）高温生成四氧化三铁和氢气，C错误；

D.剑身上涂油可隔绝氧气和水，防止铁剑生锈，D正确；

故选C。

21.实验室可用下图装置制备并检验Cl?的性质。

rTrs

甲乙丙丁戊己

下列说法错误的是（）

A.甲中发生反应的化学方程式为MnO?+4HCl（^）=MnCl2+Cl2T+2H2O

B.若要在丁中收集到纯净的CU，则乙、丙中应分别盛放饱和食盐水和浓硫酸

C.若戊中盛有淀粉KI溶液，则溶液变为蓝色

D.lOOmLlOmoLlji的浓盐酸与足量MnO2在加热时充分反应，可生成标准状况下氯气

5.6L

1答案》D

（解析》

【详析】A.二氧化锦和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化镒、水：

MnO2+4HC1（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2T,A正确；

B.由分析可知，若要在丁中收集到纯净的CU，则乙、丙中应分别盛放饱和食盐水和浓硫

酸，B正确；

C.若戊中盛有淀粉KI溶液，氯气将碘离子氧化为碘单质，则溶液变为蓝色，C正确；

D.浓盐酸在反应过程中由浓变稀，即使过量，盐酸也不能完全反应，故生成生成标准状况

下氯气小于5.6L,D错误；

故选D。

第n卷非选择题（共58分）

二、填空题（本题共5小题，满分54分。）

22.某自热火锅发热包上的标签如图所示。

注意事项

禁止食用！禁止热水！远离明火！

1.使用中注意通风，请勿在密闭空间使用。

2.发热包塑料袋拆开后，请及时使用。

3.请勿用湿手接触发热包，发热中注意高温烫伤。

4.如发热包内物质不小心进入眼睛或误食，请立即用清水冲洗、催吐，到医院就医

产品名称：食品专用发热包

主要成分：氧化钙、铝粒、碳酸氢钠

回答下列问题：

（1）请写出发热包主要成分的物质类别（填“单质”“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。

氧化钙,铝粒,碳酸氢钠o

（2）发热包遇水发热的主要原因是（写出相应化学方程式，并用文字说明）。

（3）发热包使用过程中需远离明火的原因是。

(4)发热包塑料袋拆开后需及时使用的原因可能是o

1答案X(1)①.氧化物②.单质③.盐

(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出大量的热，CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)铝单质在碱性条件下会和氢氧根离子生成可燃性氢气

(4)氧化钙会吸收空气中水、二氧化碳而变质，铝粉会和空气中氧气反应而变质

K解析X(1)酸是电离出阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根

离子的化合物；盐是由金属阳离子或镀根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种

元素一种为氧元素的化合物；氧化钙属于氧化物，铝粒金属单质，碳酸氢钠为盐；

(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出大量的热，CaO+H2O=Ca(OH)2；

(3)铝单质在碱性条件下会和氢氧根离子生成可燃性氢气，故发热包使用过程中需远离明

火；

(4)氧化钙会吸收空气中水、二氧化碳而变质，铝粉会和空气中氧气反应而变质，故发热

包塑料袋拆开后需及时使用。

23.元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。

其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分，请按要求

回答下列问题：

5B6C7N809F

硼碳氮氧氟

2s22Pl2s22P22s22P32s22P42s22p?

10.8112.0114.0116.0019.00

13Al14Si15P16S17C

铝硅磷硫氯

3s23Pl3s23P23s23P33s23P43s23p?

26.9828.0930.9732.0735.45

31Ga32Ge33As34Se35Br

钱错碑硒澳

4s24Pl4s24P24s24P34s24P44s24p?

69.7272.6174.9278.9679.90

49In50Sn51Sb52Te53I

锢锡睇碇碘

5s25Pl5s25P25s25P35s25P45s25P5

114.8118.7121.8127.6126.9

(1)317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了碑。碑的原子结构示意图为

，碑在周期表中的位置是我国“天宫”空间站的核心舱“天和”

选择了高效柔性碑化钱(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。原子半径：GaAs(填“>”

或

(2)1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。硅元素位于元素周期表金属与

非金属的分界处，请写出硅单质的一种用途o

(3)1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硫化硒(SeS)可用于治疗脂溢性皮炎。硫元

素和硒元素简单气态氢化物热稳定性较强的为(填化学式)。

(4)1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。铝是地壳中含量最高的金属元素，

但铝的利用却比铜和铁晚得多，可能的原因是o

(5)目前，世界上还有许多科学家为发现新元素孜孜不倦地努力着。可能存在的第119号

元素，有人称“类钙”，位于元素周期表第八周期IA族，有关“类钻”的预测说法正确的是

A.“类钙”在化合物中显+1价

B.“类钻”单质具有强氧化性

C.“类钻”最高价氧化物对应的水化物为弱碱

D.“类钻”单质能与冷水剧烈反应

(6)小赵同学在研究元素周期表时发现，碳元素有“2s2P2”这一信息，观察元素周期表后,

寻找规律，推测某元素“nsxnp"中％可能的含义是。

1答案X(1)①.第四周期第VA族②.>

(2)制取芯片

(3)H2s

(4)铝化学性质活泼，冶炼较为困难

(5)AD

(6)最外层电子数为x+y,为第(x+y)A元素

K解析工(1)由图可知，其原子核外有4个电子层，且最外层电子为5,则碑在周期表中

的位置是第四周期第VA族；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半

径越小；故原子半径：Ga>As；

(2)硅单质具有良好的半导体性能，能用于制取芯片；

(3)非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，硫元素和硒元素简单气态氢化物热稳定性

较强的为H2S；

(4)铝化学性质活泼，冶炼较为困难，导致铝的利用却比铜和铁晚得多；

(5)同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；

A.“类钙”，位于元素周期表第八周期IA族，原子最外层有1个电子，“类钻”在化合物中

显+1价，正确；

B.“类钻”单质为活泼金属，具有强还原性，错误；

C.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，“类钻”最高价氧化物对应的水化物

为强碱，错误；

D.“类钻”单质的金属性很强，能与冷水剧烈反应，正确；

故选AD；

(6)碳元素有“2s2P2”这一信息是表示碳原子最外层电子为2+2=4,属于第WA元素；推测

某元素“nsxnpy”中x+y可能的含义是最外层电子数为x+y,为第(x+y)A元素。

24.A〜H为中学化学常见化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，D是两性氧化物，

H是红褐色沉淀，甲、乙是单质，各物质之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已略

去)。请根据以上信息回答下列问题：

(1)在实验室中，可以把钠保存在__________中。

(2)B的电子式为o

(3)C+D-E的离子方程式为»

(4)G-H的现象为。

(5)检验F中金属阳离子的方法为o

(6)反应①中生成44.8L(标准状况下)乙时，转移电子数目为

K答案X(1)煤油

⑵：：

HO••H

(3)20H+A12O3=2A1O2+H20

(4)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

(5)先加KSCN溶液不变红色，再加氯水，溶液变为血红色，则含有Fe?+

(6)4踵

K解析X

(祥解XA是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙是单质，A、B反应生成单质乙，则A

是NazCh、B是H2O、乙是O2、C是NaOH,D是两性氧化物，D是AI2O3,氢氧化钠和AI2O3

反应生成NaAKh,E是NaAlCh,H是红褐色沉淀，H是Fe(OH)3,G是Fe(OH)2,F是亚铁

盐，甲、乙反应生成NazCh,甲是Na。

(1)钠常温下雨氧气、水等反应，在实验室中，可以把钠保存在煤油中；

••

(2)B是H2O,为共价化合物，电子式为H：O：H。

••

(3)C是NaOH、D是AI2O3,氢氧化钠和AbCh反应生成NaAlCh,反应的离子方程式为

2OH+A12O3=2A1O2+H2O；

(4)G-H是Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3,现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为

红褐色。

(5)F中的阳离子为Fe2+,检验F中金属阳离子的方法为：先加KSCN溶液不变红色，再

加氯水，溶液变为血红色，则含有Fe2+；

(6)反应①方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、

由-1降低为-2,生成1mol氧气转移21noi电子，中生成44.8L(标准状况下)乙时，转移电子

44.8L

数目为x2x/=4N人o

22.4L/mol

25.某种缓释长效增氧剂的主要成分是过氧化钙(Cao?)。过氧化钙性质与过氧化钠相似,

其制备装置如下(夹持装置已略去)。

(1)a仪器的名称为=

(2)B中盛装的试剂为。

(3)C中发生反应的化学方程式为o

(4)D的作用为o

(5)与Na2。?相比，块状CaO2与水反应较为缓慢，可能原因为。

(6)请你设计实验，检验该增氧剂是否失效。。

k答案》(1)分液漏斗

(2)浓硫酸

A

(3)Ca+O2=CaO2

(4)吸收空气中二氧化碳、水，防止空气中的二氧化碳、水进入C使CaO2变质

(5)CaCh与水反应生成的Ca(0H)2微溶，覆盖在CaCh表面，阻碍CaC)2与水反应，所以

CaCh与水反缓慢

(6)取少量该供氧剂于试管中，加入少量水，把带火星的木条伸入试管，若水中有气泡产

生，带火星木条复燃，则该增氧剂是没有失效

K解析工

K祥解》A用过氧化氢和二氧化镐制取氧气，B中盛放浓硫酸干燥氧气，C中钙和氧气反

应生成CaCh,D吸收空气中的二氧化碳、水，防止二氧化碳、水加热C。

(1)根据装置图，a仪器的名称为分液漏斗；

(2)B的作用是干燥氧气，B中盛装的试剂为浓硫酸；

A

(3)C中钙和氧气在加热条件下反应生成CaCh,发生反应的化学方程式为Ca+C)2=CaO2。

(4)过氧化钙性质与过氧化钠相似，CaC^与二氧化碳、水反应，D的作用为吸收空气中

二氧化碳、水，防止空气中的二氧化碳、水进入C使CaCh变质。

(5)CaCh与水反应生成的Ca(0H)2微溶，覆盖在CaCh表面，阻碍CaCh与水反应，所以

CaCh与水反缓慢。

(6)取少量该供氧剂于试管中，加入少量水，把带火星的木条伸入试管，若水中有气泡产

生，带火星木条复燃，则该增氧剂是没有失效。

26.硫酸渣是黄铁矿制备硫酸过程中得到的焙烧渣,其主要成分为FeQ3、A12O3、Si。2等。

工业上可用硫酸渣生产绿研(FeS04IHz。)，其工艺流程如下。

已知：Si。？能溶于NaOH溶液。

回答下列问题：

(1)硫酸渣在加入NaOH溶液浸取前需进行粉磨处理，目的是0

(2)操作I所需的玻璃仪器有烧杯、o

(3)浸渣与稀H?SO4反应的离子方程式为o

(4)物质甲可选择下列物质中的0

A.氯气B.铁粉C.氨水D,双氧水

(5)由溶液III获取FeSOd^H2。时，Fe?+易被。2氧化，请完成并配平该离子方程式

2+口。口3+口

□Fe+2+=□Fe+H?0

(6)已知硫酸渣中FezO3(M=160g-1110尸)的质量分数为w,某工厂用m吨该硫酸渣生产

出了n吨FeSC)4-7H2O(A/=278g-mo『)，产率为(列出计算式即可，产率

实际产量

xl00%)o

理论产量