山东省德州2023-2024学年高考冲刺化学模拟试题含解析

山东省德州一中2023-2024学年高考冲刺化学模拟试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、能用共价键键能大小解释的性质是（）

A.稳定性：HC1>HIB.密度：HI>HC1

C.沸点：HI>HC1D.还原性：HI>HC1

2、我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。研究青铜器中（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对

于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（）

A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B.正极发生的电极反应为Ch+4e-+2H2O=4OH

C.环境中的CL与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2CU2++3OH-+C1=CU2（OH）3C1J

D.若生成2moicU2（OH）3C1,则理论上消耗标准状况下Ch的体积为22.4L

3、下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+02+4H+=2Iz+2Hz0

+3+

B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H+N03-=Fe+NOt+2H20

+2+

C.水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaC03+2H=Ca+C02f+H20

2+-

D.SO?通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：S02+Ca+2C10+H20=CaS03I+2HC10

4、将VimL1.0molL->盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所

示（实验中始终保持Vi+V2=50mL）。

30

下列叙述正确的是（）

A.做该实验时环境温度为20℃

B.该实验表明化学能可能转化为热能

C.氢氧化钠溶液的浓度约为1.0mol-L-i

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

5、在标准状况下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度为pg/ci/的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（)

AIQOOpA

A.mol/LB.mol/L

22.4RA+22.4B

AlOOOp

C.mol/LD.mol/L

2Z417A+22.4B

[CO][H2O]

6、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=保持其他条件不变，若温度升高，c（H2）减小。对该反

[CO2][H2])

应的分析正确的是

A.反应的化学方程式为：CO+H2O-CO2+H2

B.升高温度，V（正）、V网都增大，且V（逆）增大更多

C.缩小容器体积，V（正）、V的都增大，且V（正）增大更多

D.升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变

7、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）

气体

A.利用排空气法收集CO2

辄气

B.收集氧气

产生气体

立即点燃

c.制备并检验氢气的可燃性

锌粒、

D.稀释浓硫酸

8、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化

关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cb反应除生成C外，另一产物是盐酸

盐。

下列说法中不正确的是（）

A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2s。4

B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNCh

C.B和CL的反应是氧化还原反应

D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质

9、碳酸镯［La2（CO3）3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl

3+6NH4HCO3=La2（CO3）31+6NH4Cl+3c3H2O,某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镯。下列说法不

正确的是

A.制备碳酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F-ATBTDTE-C

B.Y中发生反应的化学方程式为NH3H2O+CaO=Ca（OH）2+NH

C.X中盛放的试剂是饱和NaHCCh溶液，其作用为吸收挥发的HCL同时生成CO2

D.Z中应先通入CCh,后通入过量的NH3

10、可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不氐碉的是

H3W

电Mn

A.工作过程中化学能转化为电能

B.工作一段时间后溶液的pH几乎不变

+

C.电极I上发生反应：CO-2e+H2O=CO2+2H

D.电极II上发生反应：O2+2H2O+4e-=4OH「

11、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y?+电子层结构与怎相

同，Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是

A.X单质与M单质不能直接化合

B.Y的合金可用作航空航天飞行器材料

C.M简单离子半径大于丫?+的半径

D.X和Z的气态氢化物，前者更稳定

12、采用阴离子交换法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg(Zn)AK)催化剂用于乙烷脱氢反应

[CH3CH3(g)^CH2=CH2(g)+H2(g)AH>0],实验结果表明，在水滑石载体中掺杂少量的Zn对乙烷脱氢反应有明显影

响，如图所示为不同Zn含量PtSn催化剂的乙烷催化脱氢反应中，乙烷的转化率随时间的变化。下列说法不正确的是

()

341

25

2(1

乙15

烷

转

化

率

/%

5-

o2t54$SbSSioo_rli)

反应时间小

A.由图可知，PtSn/Mg(2.Zn)AK)催化剂的催化反应活性最优

B.一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a,则

a2n

该温度下反应的平衡常数K=——

V(l-a)

C.升高温度，平衡逆向移动

D.随着反应时间的延长，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶段

13、下列实验目的能实现的是

C.实验室制取氨气

14、拉曼光谱证实，A1O2一在水中转化为［A1(OH)4「。将一定量的Na2co3、NaAICh固体混合物溶于适量水中，再逐滴

加入Imol/L盐酸，测得溶液中CCh?-、HCO3-,［A1(OH)4］-,AF+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，

则下列说法正确的是

2

A.CO3HCO3-和［A1(OH)4「在水溶液中可大量共存

B.d线表示的反应为：［Al(OH)4「+H+=Al(OH)3l+H2O

c.原固体混合物中exh?一与AK)2一的物质的量之比为1：1

D.Vi=150mL,V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol

15、下列表述和方程式书写都正确的是

A.表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0kJ/mol

3+22+

B.KA1(SC)4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：A1+2SO4+2Ba+4OH=AIO2+2BaSO4；+2H2O

C.用稀硫酸酸化的KM11O4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnOr+6H++5H2O2=2Mn2++5O2f+8H2。

D.用石墨作电极电解NaCl溶液：2C1-+2H+电解CLT+H2T

16、下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是()

A.在反应2FeCb+Fe=3FeCh中还原产物与氧化产物的质量

-1+

B.相同温度下，0.2molLCH3COOH溶液与0.1mol-LaCHsCOOH溶液中c(H)

C.在密闭容器中，N2+3H22N%已达平衡时C(NH3)与C(N2)

D.液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成，现进行如下实验：

已知：气体A在标准状况下密度为0.714g・L-i；碱性溶液焰色反应呈黄色。

(DX中非金属元素的名称为,X的化学式o

(2)X与水反应的化学方程式为0

(3)化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型__________。

(4)补充焰色反应的操作：取一根粕丝，,蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。

18、有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。E是合成瑞德西韦的中间体，其合成路

线如下：

2-卡K0管Q6卜寸

a

ABCD催化冷

OH卜

△

XYZW

、Q

□

E

回答下列问题：

(DW的化学名称为—；反应①的反应类型为.

(2)A中含氧官能团的名称为。

⑶写出反应⑦的化学方程式

(4)满足下列条件的B的同分异构体有种(不包括立体异构)。

①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应。

上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为

⑸有机物中手性碳(已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳)有_一个。结合题给信息和

已学知识，设计由苯甲醇为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。

19、1-澳丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1-澳丙烷的实验装置如下:

有关数据见下表:

正丙醇1-澳丙烷溟

「态无色液体无色液体深红色液体

密度/(g•citT”0.81.363.1

沸点/七97.27159

1

步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入25mL18.4mol-L-的浓H2SO4；冷却

至室温，搅拌下加入24gNaBr。

步骤2:按如图所示搭建实验装置，缓慢加热,直到无油状物蒸储出为止。

回答下列问题：

(1)使用油浴加热的优点主要有.

(2)仪器A的容积最好选用.(填字母)。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

(3)步骤1中如果不加入20mL水或者加入的水过少，烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生，写出该反应的化学方程

式:o

(4)提纯产品的流程如下:

5/Ma/X）,超液槌怦I.无水M«S<）报fl.

粗产品…**-■>至二有机层一^二有机物网L纯产品

mwWlr4*

①加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的B",已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写

出反应的离子方程式:。

②操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用（填字母，下同）。

a金属钠b胆矶c无水硫酸铜d碱石灰，

③操作n选择的装置为。

（5）本实验制得的纯产品为14.8g,则产率为（保留小数点后一位）。

20、某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物[Fex（C2O4）y・zH2O],并用滴定法测定其组成。已知

H2c2。4在温度高于90℃时易发生分解。实验操作如下：

步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；

步噪二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70~85℃。待固体全部溶解后，用胶头滴管

吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氧化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；

步骤三：用0.080mol/LKMn04标准液滴定步骤二所得的溶液；

步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN

溶敝检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800mol/LKMn04标

准液滴定，用去高镒酸钾标准液10.00mL„

⑴步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是o

⑵步骤二中水浴加热并控制温度70~85℃的理由是,加铁氧化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的

目的是-

⑶步骤三盛装KMnCh标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnCh标准液的体积为

,该滴定管为滴定管（填“酸式”或“碱式”）

⑷步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为o若不合并洗涤液，则消耗KMnC>4标准液

的体积将（填“增大”“减小”或“不变”）。由以上数据计算黄色化合物的化学式为o

21、工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

(1)已知：I.3CO(g)+6H2(g)管为CH3cH=CH2(g)+3H2O(g)AHi--301.3kJ/mol；

II.3CH30H(g)修珍CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2=-31.0kJ/molo

则CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式为

⑵某科研小组在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，在500℃时，研究了n(H2):n(CO)分别为2：1、5：2时CO的转化

率变化情况(如图1所示)，则图中表示n(H2)：n(CO)=2：1的变化曲线为(填“曲线a”或“曲线b”)，

原因是O

图1图2

(3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一

段时间后测得CHaOH的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是(填选项字母)。

a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应

b.在恒温恒压的平衡体系中充入氤气，CH30H的产率降低

c.当2V(CO)JE=V(H2)逆时，反应达到平衡状态

(4)一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器甲乙

反应物起始投入量2molCO、6molamolCOybmolH2molCH3OH(g)(a、b、c均不为零)

3

若甲容器平衡后气体的压强为开始时町，则该温度下，该反应的平衡常数K=,要使平衡后乙容器与甲容器

中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为

(5)CO与日常生产生活相关。

①检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钮(Y2O3)和氧化锚(ZrCh)

晶体，能传导则负极的电极反应式为o

②碳酸二甲醋［(CHsObCO］毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO,其电化学合成原理为4cH3OH+

2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O,装置如图3所示：

写出阳极的电极反应式：__________________________________________

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

A.元素非金属性F>Cl>Br>I,影响其气态氢化物的稳定性的因素是共价键的键能，共价键的键能越大其氢化物越稳定,

与共价键的键能大小有关，A正确；

B.物质的密度与化学键无关，与单位体积内含有的分子的数目及分子的质量有关，B错误；

C.HI、HC1都是由分子构成的物质，物质的分子间作用力越大，物质的沸点就越高，可见物质的沸点与化学键无关，

C错误；

D.元素非金属性F>Cl>Br>L元素的非金属性越强，其得电子能力越强，故其气态氢化合物的还原性就越弱，所以气

态氢化物还原性由强到弱为HI>HBr>HCl>HF,不能用共价键键能大小解释，D错误；

故合理选项是Ao

2、D

【解析】

A.根据图知，02得电子生成OH'Cu失电子生成C<P+,青铜器发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，

负极是a,A正确；

B.O2在正极得电子生成OH：则正极的电极反应式为：Ch+4e-+2H2O=4OH-,B正确；

C.Cr扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈CU2（OH）3C1,负极上生成CM+、正极上生

2+

成OH：所以该离子反应为Cl\CiP+和OH反应生成CU2（OH）3C1沉淀，离子方程式为2Cu+3OH+Cr=Cu2（OH）3Cl；,

C正确；

D.每生成1molCu2（OH）3cL需2moici?+,转移4moi电子，消耗1mol（h,则根据转移电子守恒可得生成2moi

出b］宠宠

CU(OH)C1,需消耗O的物质的量”(02)=------------=2mol,则理论上消耗标准状况下O的体积V=2molx22.4

23242

L/mol=44.8L,D错误；

故合理选项是D。

3、A

【解析】

+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4I+O2+4H=2I2+2H2O,故A正确；

B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe+4H++NO3=Fe3++

+2+

NOT+2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+

4H2O,故B错误；

2+

C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t+2CH3COO,故C错误;

2+

D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca+2ClO+H2O=CaSO3；+2HClO,生成的次氯酸具有强氧化性，能氧

化亚硫酸钙，故D错误。答案选A。

【点睛】

本题考查的是实验现象的解释和离子方程式的书写。解题时需注意B选项铁与稀硝酸反应的产物与反应条件有关，铁

少量时变成三价铁，铁过量时变成二价亚铁，产物不同溶液的颜色不同；D选项次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫

酸钙。

4、B

【解析】

A、由图，将图中左侧的直线延长，可知该实验开始温度是21℃,A错误；

B、盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应，化学能转化为热能；B正确；

C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL,由VI+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL,

氢氧化钠溶液的物质的量浓度=0.03Lxl.Omol-L^0.02L=l.SmolL1,C错误；

D、有水生成的反应不一定是放热反应，如氢氧化钢晶体与氯化核反应有水生成，该反应是吸热反应，D错误；

答案选B。

【点睛】

根据图像，温度最高点为恰好完全反应的点，此时酸和碱反应放出的热量最多，理解此点，是C的解题关键。

5、A

【解析】

AL4

n------------------A一人

A.c=—=22.4L/mol=__.mol/L,A正确；

VZZ.4KD.

VL

xlOOOp

n22.4L/molIQOOpA

B.c-——=mol/L,B错误;

VL

Vxl7g/mol+BmLxIg/mol17A+22.4B

22.4L/mol

A

c.k表示NH3的物质的量，不表示氨水的物质的量浓度，c错误；

22.4

D.由选项B可知，1曾芈「不是氨水物质的量浓度的数值，D错误。

17A+22.4B

故选Ao

6、D

【解析】

A.化学平衡常数中，分子中各物质是生成物、分母中各物质是反应物，所以反应方程式为：CO2+H2WCO+H2O,故A

错误；

B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，升高温度，氢气浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应是

吸热反应，所以v正增大更多，故B错误；

C.缩小容器体积，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，该反应前后气体体积不变，所

以压强不影响平衡移动，则丫（逆）、v（正）增大相同，故C错误；

D.反应前后气体计量数之和不变，所以升高温度、缩小体积混合气体的物质的量不变，根据质量守恒定律知，反应前

后气体质量不变，所以混合气体平均相对分子质量都不变，故D正确；

故选：D。

7、B

【解析】

A.CO2的密度比空气大，应该由长导气管通入，用向上排空气的方法收集，A错误；

B.O2难溶于水，可以用排水的方法收集，B正确；

C.装置中含有空气，开始反应产生气体，通过导气管逸出的气体中含有H2、O2,若立即点燃会发生爆炸，应该等排出

一段时间气体后再点燃，C错误；

D.浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，D错误；

故合理选项是B»

8、D

【解析】

根据图中的转化关系可知，A一定是弱酸的钱盐，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F分别是：Na2S,H2S,S,SO2,

SO3、H2SO4;当X是强碱时，A、B、C、D、E、F分别是：NH4CkNH3、N2、NO、NO2、HNO3。

【详解】

A.由上述分析可知，当X是强酸时，F是H2s04,故A正确；

B.由上述分析可知，当X是强碱时，F是HNCh,故B正确；

C.无论B是H2s还是NH3,B和Ch的反应一定是氧化还原反应，故C正确；

D.当X是强酸时，C是硫，在常温下是固态单质，故D错误；

答案选D。

9、D

【解析】

A.由装置可知，W中制备CO2,X除去HC1,Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镯，则制备碳酸镯实验流程中导管从

左向右的连接顺序为：FTA-B—D-E—C,A正确；

B.Y中CaO与浓氨水反应生成氨气和氢氧化钙，该反应的化学反应式为：NH3»H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3T,B正确；

C.装置X用于除杂，X中盛放的试剂是NaHCO3溶液，可吸收CCh中的HCI,HC1与NaHCCh反应产生NaCk出0、

CO2,故其作用为吸收挥发的HC1,同时生成CO2,C正确；

D.Z中应先通入NH3,后通入过量的CO2,原因为NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液更容

易吸收二氧化碳，生成较大浓度的NH4HCO3,D错误；

故合理选项是D。

10、D

【解析】

+

该传感器在工作过程中，负极上CO失电子生成CO2,CO-2e+H2O=CO2+2H,则I为负极，氧气在正极上得电

+

子，II为正极，02+4H+4e^2H20,其电池的总反应为2co+。2=2<2。2。

【详解】

A.装置属于原电池装置，工作过程中化学能转化为电能，故A正确；

B.电池的总反应为2CO+O2=2CO2,工作一段时间后溶液的pH几乎不变，故B正确；

C.由图可知，CO在负极上失去电子生成二氧化碳，则通CO的电极反应式为CO-2e+H2O=CC)2+2H+,故C正确;

+

D.氧气在正极上得电子，II为正极，酸性环境中电极反应式为：02+4H+4e^2H20,故D错误；

故选：D„

【点睛】

该装置是燃料电池，通入燃料的一断为负极，通入氧气的一端为正极；判断溶液pH是否变化，要根据总反应去判断,

观察总反应中是否消耗氢离子或氢氧根，是否生成或氢氧根，是否消耗或生成水。

11、A

【解析】元素X的一种高硬度单质是宝石，即X是C,丫计电子层结构与敏相同，则Y为Mg,Z的质子数为偶数，Z可

能是Si,也可能是S,室温下，M的单质为淡黄色固体，则M为S,即Z为Si,A、C与S能直接化合成CS2,故说法错

误；B、镁合金质量轻，硬度大，耐高温，可用作航空航天飞行器材料，故说法正确；C、S-比M/+多一个电子层，因

此S”的半径大于Mg2+,故说法正确；D、氢化物分别是CH,、SiH4,非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C>Si,

即CHJ匕SiH』稳定，故说法正确。

12>C

【解析】

A.由图可知，当时间相同时，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优，乙烷转化率最高，故A正确；

B.一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a,则

nana

该温度下反应的平衡吊数K=小口cu、=—7\—r故B正确;

c(CH3cH3)n(l-a)V(l-a)

V

C.CH3CH3(g)^CH2=CH2(g)+H2(g)AH>0,升高温度，平衡正向移动，故C错误;

D.由图上曲线，随着反应时间的延长，曲线的斜率逐渐变小，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶

段，故D正确;

故选C。

13、C

【解析】

A.反应剧烈发出大量的热，不易控制反应速度，且生成氢氧化钙易堵塞多孔隔板，则不能利用图中制取气体的简易

装置制备乙焕，故A错误；

B.Fe与硫酸反应生成氢气，可排出空气，但图中左侧试管内的导气管没有伸入到反应的液面内，硫酸亚铁溶液不能

通过利用氢气的压强，使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，故B错误；

C.碳酸氢铉分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳，则图中装置可制备少量氨气，故C正确；

D.乙酸丁酯的沸点124〜126℃,反应温度115〜125℃,则不能利用图中水浴加热装置，故D错误；

故选：Co

14、C

【解析】

将一定量的Na2c。3、NaAKh固体混合物溶于适量水中，AlCh-转化为［A1(OH)4「，除Na+外溶液中主要存在CCh2、

［A1(OH)4］"；由于酸性：H2CO3>HCO3>A1(OH)3,则结合H+的能力：［A1(OH)4「>CO32->HCO3,向溶液中逐滴

加入盐酸，［A1(OH)4「首先与H+反应转化为A1(OH)3,因此a线代表［A1(OH)4「减少，发生的反应为：［A1(OH)4「+H

+

=A1(OH)3；+H2O,贝！|［A1(OH)4「的物质的量为lmol/Lx0.05L=0.05mol,生成的A1(OH)3也为0.05mol；接下来CCh2

2+_

与H+反应转化为HCO3,b线代表CO3?一减少，c线代表HCO3「增多，发生的反应为：CO3+H=HCO3,可计算出

2+

n(C03)=n(HC03)=n(H)=lmol/Lx0.05L=0.05mol；然后HCO3-与H+反应生成H2cO3(分解为CO2和H2O),最后

A1(OH)3与H+反应生成AF+,d线代表HCO3-减少，e线代表AF+增多。

【详解】

2

A.由于酸性：HCO3>A1(OH)3,HCO3一会与［A1(OH)4「发生反应生成AI(OH)3：HCOJ+［A1(OH)4］=CO3+

A1(OH)3；+H2O,HCO3-和［A1(OH)4「在水溶液中不能大量共存，A项错误；

+

B.d线代表HCO3-减少，发生的反应为：HCO3+H=CO2T+H2O,B项错误；

+2+

C.a线代表［A1(OH)4「与H+反应：［A1(OH)4］-+H=A1(OH)3；+H2O,b线代表CCh?-与H+反应：CO3+H=HCO3",

由图象知两个反应消耗了等量的H+,贝！I溶液中CO3?一与［A1(OH)4「的物质的量之比为1：1,原固体混合物中CO3?-与

AK)2一的物质的量之比为1：1,C项正确；

+

D.d线代表HCO3-与H+的反应：HCO3+H=CO2t+H2O,n(HCO3一尸0.05moL消耗H+的物质的量为0.05mol,所

+3+

用盐酸的体积为50mL,Vi=100mL+50mL=150mL；e线代表A1(OH)3与H+反应：Al(OH)3+3H=A1+3H2O,A1(OH)3

的物质的量为0.05moL会消耗0.15molH+,所用盐酸的体积为150mL,V2=Vi+150mL=300mL；M点生成的是HCO3

一而非CC>2,D项错误；

答案选C。

【点睛】

在判断HCO3,A1(OH)3与H+反应的先后顺序时，可用“假设法”：假设HCO3-先与H+反应，生成的H2c(h(分解

为CCh和H2O)不与混合物中现存的A1(OH)3反应；假设A1(OH)3先与H+反应，生成的AF+会与溶液中现存的HCO3

一发生双水解反应，转化为A1(OH)3和H2cCh(分解为CO2和H2O),实际效果还是HCO3-先转化为H2c03,因此判

断HCO3-先与H+反应。

15、C

【解析】

A.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态，因此该式不能表示该反应的

燃烧热，A错误；

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：2AF++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3；+3BaSO4i，B

错误；

C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反

+2+

应的离子方程式为：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2T+8H2O,C正确；

D.用石墨作电极电解NaCl溶液，阳极Ct失去电子变为C12,阴极上水电离产生的H+获得电子变为H2,反应方程式为：

2CT+2H2。电解CLT+H2T+2OH-,D错误；

故合理选项是C。

16、A

【解析】

A、还原产物由氧化剂FeCb被还原得到，氧化产物由还原剂Fe被氧化得到，显然二者的物质的量之比为2：1,正确；

+1

B、CHJCOOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3OO+H,力口水稀释时促进电离，故0.2mol-L的CH3COOH

溶液与0.1mol-L^CHjCOOH溶液中c(H+)之比小于2：1,错误；

C、在密闭容器中进行的合成NH3反应，达到平衡时C(NH3)与c(N»之比与N2的转化率有关而与各自的化学计量数没

有必然联系，错误；

D、由碱式滴定管的结构可知滴定管50mL或25mL的刻度线以下的部分还装有液体，故二者体积之比不等于2：1,

错误，答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、碳、滨NasCBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T将Y加热至熔化，然后测其导电性，若熔融状态

下能导电，证明该物质是由离子构成的离子晶体放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯火焰上灼烧至无色

【解析】

4

X与水反应产生气体A和碱性溶液，气体A摩尔质量为M=0.714g-Lx22.4L/mol=16g/mol,则A是CH4,说明X中

含有C元素；碱性溶液焰色反应呈黄色，说明碱性溶液含有钠元素，物质X中有钠元素；向该碱性溶液中加入0.04mol

HC1溶液显中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNCh溶液产生两种沉淀，质量和为7.62g,根据守恒，其

中含有AgCl沉淀质量为m(AgCl)=0.04molxl43.5g/mol=5.74g,X中含有的另外一种元素位于第四周期，可以与Ag+

反应产生沉淀，则该元素为滨元素，则X的组成元素为Na、C、Br三种元素，形成的沉淀为AgBr,其质量为机(AgBr)=

7.62g-5.74g=1.88g,ra(AgBr)=1.88g4-188g/mol=0.01mol,X中含有Br-0.01mol,其质量为0.01molx80g/mol=0.80g,

结合碱性溶液中加入0.04molHC1,溶液显中性，说明2.07gX中含有0.05moINa+,X与水反应产生0.01molHBr和

0.05molNaOH,其中0.01molHBr反应消耗0.01molNaOH,产生0.01molNaBr,还有过量0.04molNaOH,则X

中含有C的物质的量为〃(C)=(2.07g-0.05moix23g/mol-0.80g)+12g/mol=0.01mol,n(Na)：”(Br)：n(C)=0.05：0.01：

0.01=5：1：1,则X化学式为NasCBr,NasCBr与水反应总方程式为：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t,据此分

析解答。

【详解】

根据上述分析可知X是NasCBr,A是CH4,碱性溶液为NaOH与NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液为NaCk

NaBr按4：1物质的量的比的混合物，沉淀为AgCl、AgBr混合物，二者物质的量的比为4：1；

(1)X化学式为NasCBr,其中非金属元素的名称为碳、漠；

(2)X与水反应的化学方程式为Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t；

(3)化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，则Y为NaBr,该化合物为离子化合物，证明Y的晶体类型实验是:

将NaBr加热至熔化，测其导电性，若熔融状态下能导电，证明在熔融状态中含有自由移动的离子，则该物质是由离

子构成的离子化合物；

(4)补充焰色反应的操作：取一根钳丝，放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯或酒精喷灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取待测液

灼烧，观察火焰颜色，来确定其中含有的金属元素。

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断、颜色反应的操作及化合物类型判断方法。掌握常见元素及化合物的性质、物质的构

成微粒，并结合题干信息计算、推理。

【解析】

根据流程图，A(QN＜尸⑻)和?发生取代反应生成B和磷酸在加热条件下发生取代生成C,C

HiCa

o0

0—,一ClQN-^/

在一定条件下转化为5NO—P—Cl中的一个氯原子被取代转化为D；X与HCN

发生加成反应生成Y,Y和氨气在一定条件下发生取代反应生成Z,Z在酸性条件下水解得到W,D和R在一定条件

下反应生成E,根据E和D的结构简式，可推出R的结构简式为,由此可知W和在浓

-10H

硫酸加热条件下发生酯化反应生成R,据此分析解答。

【详解】

0H—0

⑴W的结构简式为儿/丫，结构中有竣基和氨基，化学名称为氨基乙酸;根据分析，反应①为A(QN\＞一加)和I

oHiCa

发生取代反应生成固。”。**),反应类型为取代反应;

(2)A的结构简式为含氧官能团的名称为硝基和羟基;

(3)根据分析，反应⑦为W和在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成R,R的结构简式为

」0H

NH、

化学方程式-十了0H+二%H—噌一＞+氏0；

(4)B的结构简式为"“1》。*,①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应，说明另一个取代基为酯

基，该酯基的结构可为-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH,在苯环上与硝基分别有邻间对三种位置，分别为:

8种；上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2,说明分子中含有三种不同环境的氢原子且个数比为3:2:2,则符合要

求的结构简式为5N—

⑸已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳，有机物