辽宁省大连市2024届高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

辽宁省大连市一0三中学2024届高三3月份第一次模拟考试化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、向等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS1S2~)的分布分

数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2s气体的逸出)。

下列说法不正确的是

1.0

O

V(HC1)

A.A曲线表示S2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况

B.X、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH,则可计算Kai(H2S)

C.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<Y

2

D.Y点对应溶液中c(K+)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(K+)=3[C(H2S)+C(HS-)+C(S")]

2、下列有关说法正确的是

A.用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀

B.用纸层析法分离C#+和Fe3+,为了看到色斑，必须通过氨熏

C.氯化钻浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

D.摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴

头中含氯元素

3、把1.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到2.3moiNth和2.2molNO,下列说法正确的是

A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3

B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2

C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1：3

D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(Nth)2,其物质的量之比为3：1

4、某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是()

B.Imol该物质分别与浓澳水和NaOH溶液反应时最多消耗Bn和NaOH均为4mol

C.滴入酸性KMnCh溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键

D.该分子中所有碳原子均可能位于同一平面

5、乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8℃,能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示:

下列说法错误的是

A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K

B.实验开始时需先加热②，再通02,然后加热③

C.装置③中发生的反应为2cH3cH20H+O2R>2CH3CHO+2H2O

D.实验结束时需先将④中的导管移出。再停止加热

6、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是

H2

A.NH3O2yNO?.0>HNO3

B.浓缩海水CI2>Br,SO2)HBrBr2

C.饱和食盐水电赃>cLCa（0H）2）漂白粉

D.H2和CL混合气体______〉HC1气体―）盐酸

7、化学常用的酸碱指示剂酚酸的结构简式如图所示，下列关于酚儆的说法错误的是（）

A.酚酰的分子式为C20H14O4

B.酚配具有弱酸性，且属于芳香族化合物

C.Imol酚酰:最多与2moiNaOH发生反应

D.酚酥在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

8、W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的简单氢

化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误的

是

A.原子半径大小：Y>Z

B.Y3X2中既有离子键，又有共价键

C.Z的最高价氧化物可做干燥剂

D.可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气

9、用密度为1.84g・mL」、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2moi・L」稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是

A.计算、量取：用20mL量筒量取19.6mL浓硫酸

B.溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80mL左右的蒸储水，搅拌

C.转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复2~3次

D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签

10、一定温度下，硫酸盐MSCMM2+代表Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(M2+)-Ige(M2+),

2-2-

p(SO4)=-lgc(SO4)=向lOmLO.Olmol/LNa2s04溶液中滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/LBaCI2溶液出现白色浑

浊，而滴入1滴(约0.05mL)0.01moLTSrCb溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是

A.该温度下，溶度积常数Ksp(BaSO4)<Ksp(SrSO。

B.欲使c点对应BaSCh溶液移向b点，可加浓BaCb溶液

C.欲使c点对应SrSO4溶液移向a点，可加浓SrCL溶液

D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)UBaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常数为IO68

11、下列各组离子一定能大量共存的是

+

A.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4>Na+、Cl\SCN-

2+

B.在含有AF+、C厂的溶液中:HCO3",「、NH4+、Mg

22

C.在c(H+)=lxl()r3mol/L的溶液中：Na+、S->SO3->NO3"

D.在溶质为KNO3和NaHSCh的溶液中：Fe2+>Ca2+,Al3+>CP

12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.标准状况下，22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA

B.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA

C.16gCh和14c2H4的混合物中所含中子数为8NA

D.常温下，1L0.5moi/LCH3coONH4溶液的pH=7,则溶液中CH3co(T与NH4+的数目均为0.5NA

13、工业上电解NaHSCh溶液制备Na2s2。8。电解时，阴极材料为Pb；阳极(伯电极)电极反应式为2HSO「2e-=S2(V

-+2H+。下列说法正确的是()

A.阴极电极反应式为Pb+HSO--2e-=PbSO4+H+

B.阳极反应中S的化合价升高

C.S2O8?一中既存在非极性键又存在极性键

D.可以用铜电极作阳极

14、NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH=2的H2s04溶液，溶液中不存在H2s。4分子，但存在HSO「离子，

下列说法错误的是

A.每升溶液中的H+数目为O.OINA

+2+

B.Na2sO4溶液中：c(Na)=2c(SO4')>c(H)=2c(OH-)

C.向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中ai减小

D.NaHSCh不是弱电解质

15、下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的()

A.B.・\：・

C.is22s22P3。.曲商⑥]

16、下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是()

A.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T

2+2+

B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4-+4H

2+

C.向Na2SiC>3溶液中滴加稀盐酸：SiO3+2H=H2SiO3；

D.Na2（h在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2T

二、非选择题（本题包括5小题）

17、高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下（A~D均为有机物）:

r-----------HOH

-jk日♦

已知：a.R-CH-O♦R-CHCHO—SRCHCHCHO

♦:I

b

-型RCHORCHO

回答下列问题：

⑴反应①的化学方程式为;F的官能团名称为。

⑵反应②的类型是oDTE所需试剂、条件分别是、o

（3）G的结构简式为o

（4）芳香族化合物W的化学式为C8H8。2,且满足下列条件的W的结构共有种（不考虑立体异构）。

i.遇FeCb溶液显紫色；ii.能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示有5种不司化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1的是（写出结构简式）。

CHOHCH,CHO

的合成路线。无机试剂任选，合成路线的表示方式为:

A反应试剂，B…反应试”目标产物。

反应条件反应条件a,

18、有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图：

CH2clCHJCOOCJHJQCH(COOC2Hi)2

HCHONaR।­।H3O*.-।QHQHC2H»O^OC2H»

HCl,Zn&LJ②"LSJ③"LLI»HSO,ZX?CjHjONa

024

□①一B一⑤□

C?凡O、a®

CH3

&COOHI

：OOCHjH3C-C(COOC2H6h

CH3OH1)KOH

BrH2c△

»H2SO4,2)lT

□□⑧回⑦回

回答下列问题:

(1)反应④的反应类型是;J中官能团名称是.

(2)不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到B物质的原因是.

(3)根据流程中的信息，在反应⑥的条件下，CH2(COOC2H5)2与足量CH3cH2cH2I充分反应生成的有机产物结构

简式为

(4)反应⑨的化学方程式为:

CH,

6

CHCOOCH^

BrHX

其中产物X的结构简式是

(5)写出符合下列条件的I的同分异构体.

①能发生银镜反应，但不能发生水解反应；②苯环上一氯取代物只有一种；③核磁共振氢谱有4组峰。

(6)根据流程中的信息，写出以CH30H为有机原料合成的合成路线。

19、氮化铝(AIN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验

室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：

①实验室用饱和NaNCh溶液与NH4C1溶液共热制N2：NaNCh+NH4a4NaCl+N2T+2H2O

②工业制氮化铝：AI2O3+3C+N2.高温2A1N+3cO,氮化铝在高温下能水解。

③A1N与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3T=

I.氮化铝的制备

e

gi

A

⑴实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e-c-do（根据实验需要，上述装置

可使用多次）。

（2）A装置内的X液体可能是；E装置内氯化杷溶液的作用可能是.

H.氮化铝纯度的测定

（方案i）甲同学用左图装置测定A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是.

a.CChb.H2Oc.NH4a饱和溶液d.植物油

（4）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有（选下列仪器的编号）。

a.单孔塞b.双孔塞c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.烧杯

（方案ii）乙同学按以下步骤测定样品中A1N的纯度（流程如下图）。

样品过=NaOH海液［滤液2fl一过渡、洗涤

①过潴、洗涤|I洗涤液1②~~⑥二由7^^固体

1

含杂质C等L灌渣（皿8）一厂在G8）

⑸步骤②的操作是

⑹实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有等。

（7）样品中A1N的纯度是（用含mi、m2、m3表示）。

（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”。）

20、硫酸四氨合铜晶体（［Cu（NH3）4］SOrH2O）常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工

业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以

Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH溶

液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO4溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为o

⑵某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因____O

II.晶体的制备。将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

适量NH/HQ过量NH；H,O乙醇

厂厂I

CuSO,溶液浅蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为CU2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________o

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是o

m.氨含量的测定。精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimLGmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。

取下接收瓶，用C2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

⑸玻璃管2的作用,样品中氨的质量分数的表达式_______

⑹下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是o

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚酥作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

21、甲醇不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。

I.甲醇水蒸气重整制氢是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源，生产过程中同时也产生CO,CO会损坏燃料电池的交

换膜。相关反应如下：

反应①CH30H(g)+H2O(g)^CO2(g)+3H2(g)AHi

反应②H2(g)+CO2(g)wCO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ/mol

如图表示恒压容器中0.5molCH30H(g)和0.5molFhCKg)转化率达80%时的能量变化。

品=3-4

£>-23ldteoi

⑴计算反应①的△!!尸o

(2)反应①能够自发进行的原因是o升温有利于提高CH30H转化率，但也存在一个明显的缺点是。

⑶恒温恒容下，向密闭容器中通入体积比为1：1的H2和CO2,能判断反应CH3OH(g)+H2O(g)-CO2(g)+3%9)处于

平衡状态的是»

A.体系内压强保持不变

B.体系内气体密度保持不变

C.CO2的体积分数保持不变

D.断裂3moiH-H键的同时断裂3moiH-O键

(4)250℃,一定压强和催化剂条件下，LOOmolCH30H和1.32molH2O充分反应，平衡测得Hz为2.70mol,CO为

0.030mol,则反应①中CH30H的转化率,反应②的平衡常数是(以上结果均保留两位有效数字)。

II.如图是甲醇燃料电池工作示意图：

CHsOH—»i

焙融

⑸当内电路转移ISmolCCV-时，消耗甲醇的质量是.

⑹正极的电极反应式为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

滴加盐酸时，盐酸先和KOH反应，然后再和K2s反应，首先发生S*+H+=HS,该过程中S?一含量减少，含量上升,

然后发生HS+H+=H2S,此时HS含量下降，112s上升，所以A代表S*,B代表HS,C代表H2S。

【详解】

A.根据分析可知A曲线表示/随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况，故A正确；

,c(HS)c(H+)

+

B.Y点表示C(H2S)=C(HS-),&I(H2s尸\J\,当c(H2S)=c(HS]时，Kai(H2S)=c(H),所以若已知Y点处的

C(H2S)

pH,则可计算&idhS),故B正确；

C.X点c(HS-)=c(S*),Y点C(H2S)=C(HS)S?一和HS的水解促进水的电离，H2s为酸抑制水电离，则X点水的电离程

度较大，故c错误；

D.原溶液为等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液，根据物料守恒可知c(K+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],故D正

确；

故答案为Co

2、C

【解析】

A.用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色溶液，A错误；

B.用纸层析法分离CiP+和Fe3+,为了看到色斑，CiP+和Fe3+本身就具有不同颜色，不必须通过氨熏，B错误；

C.氯化钻浓溶液中，主要存在[CoC14]*,为蓝色离子，氯化钻稀溶液，主要存在[C。(H2O)6产，为粉红色离子，溶

液中存在平衡[COC14]2-+6H2。[CO(HO)]2++4Cl-,加水稀释平衡向右移动，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色,

26

C正确；

D.火柴头中含有氯酸钾，硝酸银能和氯离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸银能检验氯离子，

但硝酸银不和氯酸根离子反应，所以不能检验氯酸根离子，D错误；

答案选C。

3、C

【解析】

1.4g铁粉的物质的量为L4g+56g/mol=2.4mol；收集到2.3molNCh和2.2molNO过程中得到电子物质的量为:

2.3moIx[(+5)-(+4)]+2.2molx[(+5)-(+2)]=2.9moI；若反应生成的盐只有Fe(NO3)3,Fe失去的电子物质的量为

1.2mol/2.9moL若反应生成的盐只有Fe(NO3)2,Fe失去的电子物质的量为2.8mol,2.9moL所以可得1.4g铁粉反

应后生成了硝酸铁和硝酸亚铁，根据Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4inol,根据得失电子相等可得

3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol,解得n[Fe(NO3)3]=2.1mol,n[Fe(NO3)2]=2.3mobFe(NO3)3和Fe(NO3)2物质

的量之比为1:3,答案选Co

4、D

【解析】

A.该有机物中含有酚羟基，遇FeCb溶液显紫色，苯酚的同系物应符合有且只有一个苯环，且苯环上只连一个羟基，

其余全部是烷烧基，A错误；

B.与浓漠水反应酚类为邻对位上的氢被漠取代，左边苯环邻对位上只有一个H,右边苯环邻对位上有两个H,还有

一个C=C与滨水发生加成反应，共消耗4moi的Brz;3个酚羟基、一个氯原子，氯原子水解又产生1个酚羟基，Imol

该有机物消耗5moi氢氧化钠，B错误；

C.能使酸性KMnO4褪色的官能团有酚羟基、C=C、苯环上的甲基，C错误；

D.苯环和碳碳双键均是平面形结构，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正确；

答案选D。

5、B

【解析】

根据装置图，①中过氧化氢在二氧化镒催化条件下生成氧气，通入②中与乙醇形成混合蒸气，在③中加热条件下发生

氧化还原反应生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反应的乙醇，据此分析解答。

【详解】

A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K,避免生成的氧气，使装置内压强过大，故A正确；

B.实验时应先加热③，以起到预热的作用，使乙醇充分反应，故B错误；

C.催化条件下，乙醇可被氧化生成乙醛，发生2cH3cH2OH+O2—^f2CH3CHO+2H2。，故C正确；

D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，以避免发生倒吸，故D正确；

故选B。

【点睛】

明确反应的原理是解题的关键。本题的易错点为A,要注意滴入过氧化氢就会反应放出氧气，容器中的压强会增大。

6、D

【解析】

A.工业上制备硝酸是通过氨的催化氧化生成NO后，生成的NO与Ch反应生成NCh,NO2溶于水生成HNO3,A项

不符合题意，不选；

B.通过海水提取澳，是用C12氧化经H2s04酸化的浓缩海水，将其中的Br-氧化为Br2,通过热空气和水蒸气吹入吸

收塔，用SO2将B"转化为HBr,再向吸收塔内通入C12氧化为Br2,经CCk萃取吸收塔中的Bn得到，B项不符合题

意，不选；

C.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法制取氯气，通过氯气和石灰乳（即Ca（OH）2）制得漂白粉，C项不符合题

意，不选；

D.也和CL混合气体在光照条件下会剧烈反应，发生爆炸，不适合工业生产，D项符合题意；

答案选D。

7、C

【解析】

A.根据其结构简式可知，酚酥的分子式为C20Hl4。4,故A不符合题意；

B.酚配中含有酚羟基，具有弱酸性，该有机物中含有苯环，因此属于芳香族化合物，故B不符合题意；

C.Imol该有机物中含有2moi酚羟基，lmol酯基（该酯基为醇羟基与竣基形成），因此Imol酚酬最多与3moiNaOH发

生反应，故C符合题意；

D.酚酰中含有酯基，在碱性条件下能够发生水解反应，生成物呈现红色，故D不符合题意；

故答案为：Co

【点睛】

酯类物质与NaOH溶液反应相关量的计算：有机物中能够与NaOH反应的有酚羟基、竣基、酯基等，其中酯基与NaOH

反应的比例关系需注意，若该酯基为酚羟基与竣基生成的酯基，则lmol该酯基能够消耗2moiNaOH。

8、B

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，Y、Z同周期，则W位于第一周期，为H元

素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X为N

元素，X、Z同主族，则Z为P元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，Y为Mg元素，据此分析解答。

【详解】

A.Y为Mg元素，Z为P元素，Y、Z同周期，同周期元素随核电核数增大，原子半径减小，则原子半径大小：Y>Z,

故A正确；

B.X为N元素，Y为Mg元素，Y3X2为Mg3N2,属于离子化合物，其中只有离子键，故B错误；

C.Z为P元素，最高价氧化物为五氧化二磷，具有吸水性，属于酸性干燥剂，故C正确；

D.W为H元素，X为N元素，XW3为氨气，浓氨水与氯气在空气中反应生成氯化钱，形成白烟，可以用含氨气的浓

溶液检验氯气管道是否漏气，故D正确；

答案选B。

9、C

【解析】

A.用密度为1.84g・mL-i、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2moi4/1稀硫酸，由于实验室没有180mL的容量瓶，

所以应配制250mL的溶液，VmLxl.84g・1111/1*98%=0.2501^2moi・L“x98g・mori,V=27.2mL,计算、量取：用20mL

量筒量取27.2mL浓硫酸，故A错误；

B.稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞贱，造成实验室安全事

故，故B错误；

C.将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸储水洗涤玻璃棒和烧杯，洗涤液也应转入容量瓶，使溶

质全部转移至容量瓶，故c正确；

D.容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误；

故选C。

10、C

【解析】

2+2+

由题意可知Ksp(BaSO4)=c(Ba)-c(SO广)<。彷血言’!!!。"mol/L=5xl0-7,%(SrSO4)=c(Sr)-c(SOt)

>0.05moLL：x0。moi/L=5xl0",可判断a点所在直线(实线)表示SrSO4沉淀溶解平衡曲线，b、c点

10mL

所在直线表示BaSO4沉淀溶解平衡曲线。

【详解】

2+5-5_102+

A.利用数据可得XsP(BaSO4)=c(Ba)-c(SO)=l.OxlOxl.OxlO=lxlO,Ksp(SrSO4)=c(Sr)-c(SOt)=1.0xl0-

L6xl.OxlO-L6=lxlO-lo=lx10-a,故A正确；

B.欲使c点BaSCh饱和溶液(Ba2+、SO：浓度相等)移向b点(饱和溶液)，需使c(Ba?+)增大、c(SOj)减小，则可加入

BaCL浓溶液，故B正确；

C.欲使c点SrSO4溶液(不饱和溶液)移向a点(饱和溶液)，需使(：8产+)、c(SOj)都增大且保持相等，则需加入SrSCh

固体，故C错误；

Ksp(SrSO4)1x10-32

2+

D.SrSO4(s)+Ba(aq)BaSO*)+S〉+(aq)的平衡常数O=℃、=〔s—io=，故D正确；

Ksp(BaSO4)1x10

答案选C。

11,c

【解析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存，A错误；

B、在含有AF+、的溶液中铝离子与HCO3,水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存，B错误；

2-2-

C、c(H+)=lxl()-i3mol/L的溶液显碱性，则Na+、S,SO3,NO3-可以大量共存，C正确；

D、在溶质为KNCh和NaHSO4的溶液中硫酸氢钠完全电离出氢离子，在酸性溶液中硝酸根离子与Fe?+发生氧化还原

反应不能大量共存，D错误，答案选C。

12、D

【解析】

224TxQN

A标准状况下，22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为~^=9NA,故不选A；

22.4L/mol

B.铁在足量氧气中燃烧生成Fe3()4,56克铁转移的电子数为8NA/3,因此转移电子数小于3NA,故不选B；

一一一16gxi6NA

C.lmolth和ImoP4c2H4均含有16个中子，摩尔质量均为32g/mol,故混合物中所含中子数为二一3=8NA,故

32g/mol

不选C；

D.CH3coONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和钱根离子均会水解，因此溶液中CH3COCT与NH4+的数目均小于0.5NA;

答案：D

【点睛】

易错选项C,注意02和14c2H4摩尔质量相同，中子数相同。

13、C

【解析】

A选项，阴极反应式为2H++2e-=H2,故A错误；

B选项，S的化合价仍为+6价，中间的两个O均为-1价，其他的O均为-2价，电解时阳极的HSO「中O失去电子，S

未变价，故B错误；

0,0

C选项，Na2s2。8的结构为Na+-03'、0，°飞2.Na+,由此结构可以判断一中既存在氧氧非极性键，氧硫极性键，故

o'b

c正确；

D选项，阳极不能用铜电极作电极，铜作电极，阳极是铜失去电子，故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

HSO「中硫已经是最高价了，硫的化合价不变，因此只有氧元素化合价升高。

14、B

【解析】

常温下pH=2的H2sO4溶液，溶液中不存在H?S04分子，但存在HSOJ离子，说明硫酸的第一步完全电离，第

二步部分电离。

【详解】

A.由pH=2可得c(H+)=0.01mol/L,每升溶液中的H+数目为OQINA,故A正确；

2

B.Na2so4=2Na++SO4-,硫酸根有一部分水解成硫酸氢根，c(Na+)>2c(SO42),根据电荷守恒式可知，c(OH)>

c(H+),所以应该为c(Na+)>2c(SO4*)>c(OH-)>c(H+),故B错误；

C.据已知可知Ka(HSO；)=,当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸c(H+)会增大，所以上)减小,

C(HSO4)C(HSO4)

故C正确；

D.NaHSCh属于盐，完全电离，故不是弱电解质，D正确；

故答案为：B„

15、C

【解析】

A.表示N原子的原子结构示意图，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少，不能描述核外电子运动状

态，故A错误；

B.表示N原子的电子式，可以知道原子的最外电子层上有5个电子，不能描述核外电子运动状态，故B错误；

C.表示N原子的核外电子排布式，不仅知道原子核外有几个电子层，还知道各个电子层上有几个电子轨道及核外电子

运动状态，能据此确定电子能量，故C正确；

D.表示N原子的轨道表示式，原子核外的电子总是尽可能的成单排列，即在2P的三个轨道上各有一个电子存在，这

样的排布使原子的能量最低，故D错误；

故答案为：Co

16、D

【解析】

A.氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T，故A

正确；

B.SO2溶液使酸性KM11O4溶液褪色，是因发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4

2+2+

+2H2O=2Mn+5SO4+4H,故B正确；

C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成沉淀的离子反应为SiO32-+2JT=H2SiO3],故C正确；

D.过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,故

D错误；

故选：D„

【点睛】

离子反应方程式的正误判断：

(1)、是否符合客观事实，D选项，过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色;

(2)、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。

(3)、电荷守恒。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、-CH；+Ch光「CH2CI+HCI醛基取代反应(或酯化反应)NaOH溶液加热

【解析】

甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成D(CH2a2),D在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应，但同一

个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，则E为HCHO,F是CH3(CH2)6CHO和甲醛反应生成G,根据题给

CH2OHCH;OH

信息知G为CH3(CH[)5-4一CHO,G和氢气发生加成反应生成H为CHsICHO-，一CH?OH;甲苯在光照条件下与

&9H(JH20H

氯气发生取代反应生成Q-CEC1,水解得到A为OTCHZOH,A氧化生成B为《二》—CHO,B进一步氧化生

产ooc-c同

成C为<^^COOH,C与H发生酯化反应生成I为CH3(CH：)5-5-CH：OOC-CeHj；

CH9OC-C曲

⑸苯与氯气在光照条件下生成,最后与乙醛在碱性条件下反应生成

目标物。

【详解】

根据上述分析可知：A为。YH2OH,B为Q.CHO,C为C_>COOH,D为CH2a2,E为HCHO,F为

CH：OHCH;OH<j：H:OOC-CeHj

CH3(CH2)6CHO,GCH3(CH2)5-C-CHO,HCH3(CH2)5-C-CH2OH，ICH3(CH:)5-(j-CH：OOC-CfrHj„

CH;OHCH;OHCHgC-Cgs

(1)反应①为甲苯和氯气的取代反应，方程式为:工。—CH：C1+HC1；F为CH3(CH2)6CHO,

官能团名称为醛基;

OiiOH

⑵反应②是q^^cooH)与H(CH3(CH2)5-C-CH2OH)发生酯化反应或取代反应产生

(JH20H

(J：H:OOC-CeH}

KCHKCHrh-Cj-CHiOOC-CjHj),反应类型为酯化反应或取代反应；

CH;OOC-C«H5

D为CH2a2,E为HCHO,D与NaOH水溶液混合加热发生取代反应产生E,所以D-E所需试剂、条件分别是NaOH

溶液、加热；

CH;OH

⑶G的结构简式为CH3(CH;)5-C-CHO；

CH:OH

(4)化合物W化学式为C8H8。2,W比C多一个-CH2原子团，且满足下列条件，

①遇FeCb溶液显紫色，说明含有酚羟基、苯环；

②能发生银镜反应，说明含有醛基，根据不饱和度知，除了苯环外不含双键或环状结构；

如果存在-OH、-CH2CHO,有邻、间、对3种不同结构；

如果取代基为-OH、-CH3、-CHO,有10种不同结构；

所以符合条件的同分异构体有13种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1的

结构简式为HO-^)一CH2cH0;

【点睛】

本题考查了有机物的推断与合成，熟练掌握官能团的性质与转化是关键，注意信息中醛的加成反应特点，利用顺推法

与逆推法相结合进行推断，易错点是同分异构体种类判断，关键是确定取代基的种类及数目。

18、取代反应酯基、滨原子在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B物质中副产物多

COOCH.CH1

I-

CH)CH:CH:—C——CH2CH＜：H,HOCH2cH20H

COO€HCH)

2CHO

CHO

H3CCH,

OCHj

、《C、HClhOII

ClljCIliCIIClij-------CIICIICIICI!—►CHJCH^'HCIIJ-------------►CHJCIICHCII,

652CN5（^OGH*h：s°4,a2200cH3,

【解析】

A为；》，B为一LH「，由合成流程结合生成C的条件及图中转化关系可知，C为一（“CN,酸

性条件下水解得到D为：LHCCUH,酸和醇发生酯化反应，生成E为：■—CHCOOC.H.,E发生

取代反应生成F,F与碘甲烷发生取代反应生成G,G取代生成H,H与甲醇发生酯化反应，生成LI发生取代反应

得到J,同时还生成乙二醇，以此解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，反应④为酯化反应或取代反应；J中含有官能团为滨原子、酯基，

故答案为：酯化反应（或取代反应）；滨原子、酯基；

（2）由于用甲苯与氯气在光照条件下反应，氯气取代甲基的H原子，选择性差，因此得到的B物质中副产物多，

故答案为：在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B物质中副产物多；

（3）反应⑥发生的是取代反应，CH2（COOC2H5）2与足量313（：112（：1121充分反应：

COOCH：CH3

CH}CH^ONa

CHXCOOCjHO^CHjCHXHjlACH）CH^H:-C-----CH；CH:CH）*2HI；

COOCH:CH3

（4）I发生取代反应得到J,根据原子守恒可知同时还生成乙二醇；反应⑨的化学方程式为：

OHCH2CH2OH,

故答案为：OHCH2CH2OH；

（5）能发生银镜反应，说明含有醛基，但不能发生水解反应，则另一个为醛键；苯环上一氯取代物只有一种，说明苯

环上只有一种氢原子；核磁共振氢谱有4组峰，说明只有4种氢原子；符合条件的同分异构体为:

CH^CH^HCHjCH}CH.CHCHi

(6)与NaCN发生取代反应生成'|,水解生成CH3cH2cH(COOH)CH3,与甲醇发生酯

ClCN

CHjCH,CHCHj

化反应生成,合成路线为：

COOCHs

、*C、II.O*ClliOII

CII.,CII2CIICIIj-——►(11,(IhCHClIj-i-*(11,(ll.(IICH,--------------*<»•><•«：(HCH,o

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