北京朝阳区2023-2024学年九年级化学第一学期期中考试模拟试题含解析

北京朝阳区2023-2024学年九年级化学第一学期期中考试模拟

试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字

迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上

均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题

意）

1.元素在自然界里分布并不均匀，如澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，

但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是

A.AlB.FeC.0D.Si

2.下列关于氧气的说法中正确的是

A.氧气能支持燃烧，可做燃料

B.氧气的化学性质不活泼，可做保护气

C.氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性

D.氧气在通常情况下是无色无味的气体，其液体和固体均为无色

3.为解决电力短缺的现象，国家将加强开发核能，杯为一种放射性元素，可用于核发

电，它的相对原子质量为244,核电荷数为94,则它的中子数为

A.94B.244C.160D.150

4.如图为甲、乙两种微粒结构示意图，下列有关叙述正确的是（）

甲7.

A.它们属于同种元素

B.它们构成的单质为稀有气体

C.它们的核外电子数不同

D.甲表示阴离子，乙表示阳离子

5.某矿泉水标签如下（单位为毫克/升）：Ca...20>K...39,这里的Ca、K是指（）

A.单质B.元素C.原子D.分子

6.下列按照由小到大排序正确的是（）

A.水中溶解能力：。2<€!）2B.氢元素的质量分数:

<HO<HSO

H2O2224

C.地壳中元素的含量：O<SiD.空气中气体体积分数:

0<C0<

22N2

7.下列各选项中，物质的分类全都正确是

选项单质氧化物化合物混合物

A铝五氧化二磷稀硫酸空气

B水银水硝酸钱冰水混合物

C硫粉干冰氧化铜生理盐水

D海水生石灰红磷双氧水

A.AB.BC.CD.D

8.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是

①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变

②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化

③同种分子构成的物质是纯净物

@2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数

⑤碳一14原子核内含有6个质子和8个中子

⑥和表示的微粒都带电荷

A.①②⑤B.②③⑤C.②④⑥D.②⑤⑥

9.下列关于能量的说法不正确的是

A.化学变化中通常伴随能量的吸收或释放B.绿色植物吸收太阳能进行光合作用

C.干电池工作时电能变为化学能D.燃料燃烧时发生化学变化并放出热量

10.质量相等的两份氯酸钾，一份中混有少量二氧化镒，同时加热，放出氧气的质量与

反应时间的关系如图所示（a线是纯氯酸钾曲线，b线是混有二氧化镒的氯酸钾曲线）,

图像正确的是（）o

m（氧气）m（氧气）

b

11.下列关于氧气性质的描述中错误的是

A.在通常状况下氧气是一种无色无气味的气体

B.氧气在低温高压时变为淡蓝色液体或固体

C.氧气极易溶于水

D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体

12.下列关于氧气叙述正确的是（）

A.分离液态空气法制氧气属于化学变化

B.氧气与其他物质反应时都发光放热

C.用双氧水制氧气时必需要用酒精灯加热

D.排水法收集氧气时，一定到产生连续性气泡时再收集

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13.根据下列装置图回答问题

（1）写出仪器a、b的名称：a,b。

（2）实验室制取氧气，常用的发生装置是（填序号，下同）。若用A装置制

取氧气，最佳反应的化学方程式是o

（3）若用排气法收集氧气，选用的装置是，检验氧气的方法是将______集气

瓶中,观察是否复燃。若用C装置收集氧气，停止加热时,应先,再

若用注满水的F装置收集氧气，进气口为(填“c”或"d”)。

14.请根据下列装置图，回答有关问题：

(1)写出装置图中标号仪器的名称：ao

(2)若实验室用高镒酸钾制取氧气，反应的符号表达式是,若要制

取并收集一瓶比较干燥的氧气，应选用的装置组合是(填字母)，检验该气体

已收集满的方法,试管口放一团棉花的作用是

(3)若实验室用过氧化氢制取氧气，反应的符号表达式是,若要用

F装置收集氧气，则氧气从端(填"b”或"c”)进入，选用该装置收集氧气的依

据是,若将B装置换成C装置，则优点是-

(4)利用如图的装置，可以粗略测定出空气中氧气的体积分数。实验过程如下：

第1步：在一个容积为V毫升的集气瓶中加入Vi毫升(少量)的水，量筒中预先装入

V2毫升的水。

第2步：点燃燃烧匙内的红磷，并迅速伸入集气瓶中再塞紧塞子。

第3步：待反应结束并冷却后，松开止水夹。此时水进入集气瓶，最终量筒中的水面停

止在刻度V3毫升处。

请回答下列问题：

①在此设计方案中，红磷燃烧的符号表达式是o

②实验中红磷必须要过量，目的是：o

③该方案中计算空气中氧气的体积分数的数学表达式为：。

15.学校化学学习兴趣小组的同学设计以下实验，探究红转粉对过氧化氢溶液分解反应

能否起催化作用。

①分别将带火星的木条置于装有双氧水的A、B两试管口，再称量1g红转粉加入到A

试管中。

②分别将带火星的木条置于A、B试管口，A木条复燃，B木条无变化。

③反应结束后，将A中混合物过滤、洗涤、烘干，得到滤渣。

④观察滤渣的状态和颜色。

⑤称量滤渣为lgo

⑥将滤渣加入到B试管中，伸入带火星木条，木条复燃。

请回答：

（1）写出该反应的文字表达式：。

（2）分析步骤②的现象得出的结论是：。

（3）若省略步骤④和步骤⑤，能否达到实验目的？为什么？。

（4）设计实验步骤⑥的作用是o

16.在高效复习课堂中，同学们利用“盐酸、硝酸钙、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质的溶

液对“复分解反应发生的条件”进行再探究.

（知识回放）通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，若能写出其中符合下列条

件的两个化学方程式：

①一个中和反应;

②一个有沉淀生成的反应_________________O

（挖掘实质）

①图1是HC1和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HC1在水中会解离出

H+和Cl,NaOH在水中会解离出Na+和OH-,以此类推硝酸锁在水中会解离出的离子

是（填离子符号）。

②图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可

+

以表示为H+OH=H2O,我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时

有气体生成的反应的实质o

（实践运用）

①通过上述探究发现，在溶液中H+和OH不能大量共存，我还发现在溶液中和

（填离子符号）也不能大量共存。

②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液,

经测定，该溶液显酸性，则在该溶液中一定含有的离子是。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17.尿素是一种肥效高、土壤适应性好的常用氮肥,如图是化肥尿素的标签上的部分文

字说明。

尿素

质量：50kg

化学式：CO（NHZ）2

含氨量：46%

形状：白色颗粒，能溶于水

和乙酝

用途：农用肥料

注意：低温、干燥保存

请回答下列问题：

（1）尿素的相对分子质量__________________________________，

（2）一袋此化肥中氮元素的质量_________________________________,

（3）此袋化肥的纯度是o（保留一位小数）

18.下图是某品牌补铁剂的部分标签，请计算：

富马酸亚铁颗粒

每包含富马酸亚铁0.2g

服用量：早晚各一次

每次1~2包（成人）

（1）富马酸亚铁（C4H2FeC）4）中铁原子和氧原子的个数比为；

（2）某成人服用该铁剂补铁，他一天内最多摄入铁元素的质量。（计算结果保留

两位小数，写出计算过程）。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19.（6分）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研

制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如下图（图

中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图回答以下问题。

O氢原子

第觌+□•氧原子

甲乙丙丁怒碳原子

（1）丁的化学式为,该反应的符号表达式为；

（2）甲、乙、丙对应的物质都是由________构成的；

（3）一个丙分子中含有的质子数为个；

（4）下列说法正确的是（填写字母序号）。

A反应前后原子种类不变B该反应属于分解反应

C甲是单质，乙、丙均为化合物

参考答案

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题

意）

1、A

【解析】

地壳中含量最多的元素为氧元素，占约48.6%,其次是硅、铝、铁，其中铝为含量最多

的金属元素，元素符号为AL故选A。

2、C

【解析】

氧气具有助燃性，能做助燃剂；能供给呼吸，化学性质比较活泼，能与很多种物质发生

反应。

【详解】

A、氧气能支持燃烧，可作助燃剂，不具有可燃性，不能作燃料，故A不正确；

B、氧气的化学性质活泼，不能做保护气，故B不正确；

C、物质和氧气反应，物质被氧化，氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性，故C正

确；

D、氧气在通常情况下是无色无味的气体，其液体和固体均为淡蓝色，故D不正确。故

选C。

3、D

【解析】

根据原子中各微粒的等量关系进行解答。

【详解】

原子中，相对原子质量=质子数+中子数，质子数=核电荷数=94,因此钵的中子数

=244-94=150,故选D。

【点睛】

掌握原子中的等量关系是解题的关键，难度不大。

4、D

【解析】

由甲、乙两种微粒结构示意图可知，甲是氧离子，乙是镁离子。

【详解】

A、由两者的结构示意图可知两种微粒的质子数分别为8、12,所以不属于同种元素，

故A不正确；

B、由两者的结构示意图可知两种微粒的质子数分别为8、12,分别为氧元素和镁元素,

所以构成的单质不是稀有气体，故B不正确；

C、由两者的结构示意图可知两种微粒的电子数相等都是有10个电子，故C不正确；

D、带正电荷的微粒其质子数大于核外的电子数，甲中质子数小于核外电子数，阴离子,

乙中质子数大于核外电子数带正电，为阳离子，故D正确。故选D。

【点睛】

带正电荷的微粒其质子数大于核外的电子数，核外电子数大于质子数，带负电荷。

5、B

【解析】

这里的Ca、K指的是物质的组成元素，而不是构成物质的微粒如分子、原子等，故选

Bo

6、A

【解析】

A、通常条件下1L的水大约溶解1L的二氧化碳，而只溶解30mL的氧气，所以水中溶

解能力为O2VCO2,故正确。

B、给定化合物的一个分子中都有两个氢原子，而对应分子不一样，所以相对分子质量

越大，氢元素的质量分数越小，所以氢元素的质量分数由大到小的顺序为：氏0、%。2、

H2so4,故错误；

C、地壳中质量前四位的是氧、硅、铝、铁，所以是氧的质量大于硅，而非小于硅，故

错误；

D、空气中含量最高的是氮气，其次是氧气，故错误。

故选：Ao

7、C

【解析】

A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，稀硫酸、空气都属于混合物，故选项错误;

B、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，故选项错误；C、硫粉属于单质，干冰是

二氧化碳的固体，属于氧化物，氧化铜属于化合物，生理盐水属于混合物，故选项正确;

D、海水属于混合物，不是单质，红磷属于单质，故选项错误。故选C。

8、B

【解析】

①化学变化中，分子的种类发生改变，故①错误；

②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化，故②正确；

③同种分子构成的物质是由一种物质组成的，属于纯净物，故③正确；

④化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数。2Fe3+中的“3”表示1个铁

离子带3个单位的正电荷；符号前面的数字表示微粒的个数，3N中的“3”表示3个

氮原子，故④错误；

⑤碳-14（14C）原子核内含有6个质子和8个中子，故⑤正确；

⑥中质子数=电子数，该微粒不带电荷，和④）》中质子数不

等于电子数，表示的微粒都带电荷，故⑥错误。故选B。

【点睛】

化学符号前面的数字，表示微粒的个数；化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所

含该原子的数目；化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数；化学符号正

上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价。

9、C

【解析】

A、化学变化中通常伴随能量的吸收或释放，故A正确；

B、通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳（CO》和水（出。）合成葡萄糖,

同时释放氧的过程。绿色植物吸收太阳能进行光合作用，故B正确；

C、干电池工作时化学能变为电能，故C错误；

D、燃烧有新物质生成，属于化学变化，燃烧过程中发光、放热，故D正确。故选C。

10、C

【解析】

催化剂是在化学反应里能改变化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后

都没有发生改变的物质，所以催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的量。加了二

氧化镒的氯酸钾反应速率比没有加入二氧化镒的氯酸钾反应速率快，并且催化剂使氯酸

钾在较低温度时就能开始分解，所以b生成氧气的时间早于a；由于氯酸钾的质量相等,

最后生成的氧气的质量相等，故选C。

11,C

【解析】

A、通常状况下氧气是一种无色无味的气体，故说法正确；

B、氧气在加压、降温会变成淡蓝色液体或固体，故说法正确；

C、氧气是一种不易溶于水的气体，故说法错误；

D、氧气可以与很多物质发生反应，所以氧气是一种化学性质比较活泼的气体，故说法

正确。

故选C。

12、D

【解析】

A.分离液态空气法的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；

B.氧气与其他物质反应时不一定都发光，如缓慢氧化不发光，故不符合题意；

C.双氧水在二氧化镒的催化作用下分解为水和氧气，该反应是在常温下进行的，无

需用酒精灯加热，故不符合题意；

D.用排水法收集氧气时，导管口刚开始排出的是装置内的空气，所以要等到导管口的

气泡连续均匀冒出时才能收集，故符合题意。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

A

13、铁架台集气瓶A或B2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2TE带火

星的木条伸入将导管从水槽中取出熄灭酒精灯d

【解析】

（1）据图可知仪器a是铁架台，b是集气瓶；

（2）在实验室中，可用加热高镒酸钾或加热氯酸钾与二氧化镒的混合物制取氧气，选

择装置A来制取；还可用过氧化氢在二氧化铳的催化作用下制取氧气，选择装置B来

制取；若用A装置制取氧气，最佳反应是加热高镒酸钾分解为镒酸钾、二氧化镒和氧

A

气；反应的化学方程式是：2KMi104=K2MnO4+MnO2+O2f;

（3）氧气的密度比空气大，可用向上排空气法来收集氧气；检验氧气的方法是将带火

星的木条伸入集气瓶中，观察是否复燃；用排水法收集氧气结束后，应先将导管移出水

面，再熄灭酒精灯，以防冷水倒吸、炸裂试管；氧气的密度比水小，用注满水的F装

置收集氧气，进气口为d端。

14、长颈漏斗KMnO4—^K2MnO4+MnO2+02AD将带火星的木条

置于集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已经收集满防止高镒酸钾粉末进入导管

Mn0氧气不易溶于水可以得到平稳的气流，便于控

H2O2->H2O+O2b

点燃

制反应的剧烈程度p+o,^p2o5保证集气瓶中的氧气耗尽

【解析】

（1）装置图中标号a仪器的名称为长颈漏斗。

（2）若实验室用高镒酸钾制取氧气，高镒酸钾在加热条件下分解生成镒酸钾、二氧化

镒和氧气，反应的符号表达式是KM11O4—K^MnC^+MnOz+O2，若要制取并

收集一瓶比较干燥的氧气，发生装置选择固固加热型，收集方法选择向上排空气法收集,

应选用的装置组合是AD,检验该气体已收集满的方法将带火星的木条置于集气瓶口，

若木条复燃，说明氧气已经收集满，试管口放一团棉花的作用是防止高镒酸钾粉末进入

导管，堵塞导管。

（3）若实验室用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化镒做催化剂的条件下分解生成

水和氧气，反应的符号表达式是HzC^U^HzO+O?，若要用F装置即排水法收

集氧气，则氧气从b端进入，选用该装置收集氧气的依据是氧气不易溶于水，若将B

装置换成C装置，用注射器添加双氧水，可以得到平稳的气流，便于控制反应的剧烈

程度。

占燃

（4）①红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式是p+O2np2O5。

②实验中红磷必须要过量，目的是保证集气瓶中的氧气耗尽。

③由题意集气瓶中空气体积为（V-V1）毫升，氧气的体积为（V2-V3）毫升，则空气中氧

V-V

气的体积分数的数学表达式为qUxlOO%o

V-V］

15、过氧化氢‘I诺日水+氧气红砖粉能够加快过氧化氢的分解速率步骤④能

省略，不需要探究红砖粉的物理性质在化学反应前后是否改变；步骤⑤不能省略，

不能验证出红砖粉在化学反应前后的质量是否改变验证红砖粉的化学性质没有改

变

【解析】

(1)过氧化氢在红砖粉作用下分解为水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢

水+氧气；故填：过氧化氢—水+氧气；

(2)通过实验②可知，加入1克红砖粉的过氧化氢分解速率加快，得出的结论是：红

砖粉能够加快过氧化氢的分解速率。

故填：红砖粉能够加快过氧化氢的分解速率。

(3)若省掉步骤④能达到实验目的，理由是不需要探究红砖粉的物理性质在化学反应

前后是否改变；

若省掉步骤⑤不能到达实验目的，理由是不能验证出红砖粉在化学反应前后的质量是否

改变。

故填：步骤④能省略，不需要探究红砖粉的物理性质在化学反应前后是否改变；步骤⑤

不能省略，不能验证出红砖粉在化学反应前后的质量是否改变。

(4)设计实验⑥的目的是：验证红砖粉的化学性质没有改变。

故填：验证红砖粉的化学性质没有改变。

2+

16>HCl+NaOH=NaCl+H2ONazCOs+Ca(NO3)2=CaCO3!+2NaNO3Ba

22+2

和NO32H+CO3—H2O+CO2tCaCO3氢离子

【解析】

［知识回放］①酸和碱生成盐和水的反应就是中和反应，四种物质中只有盐酸是酸，氢氧

化钠是碱，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O

②四种物质之间会生成的沉淀只有碳酸钙沉淀，所以化学方程式为：Na2CO3+Ca(NO3)

2=CaCO3I+2NaNO3；

［挖掘实质］①HC1在水中会解离出H+和C「，NaOH在水中会解离出Na+和OH-,以此

类推硝酸领在水中会解离出的离子是Ba?+和NO3；

②根据稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以

+

表示为H+OH=H2O；用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生

成的反应2HCI+Na2co3-2NaCl+H2O+CO2t,该反应的实质：

+2

2H+CO3=H2O+CO2t

［实践运用］①通过上述探究发现，在溶液中H+和OH不能大量共存，在溶液中Ca2+和

CCV-也不能大量共存；

②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液,

经测定，该溶液显酸性，则在该溶液中一定含有的离子是氢离子。

故答案为：［知识回放］①HCl+NaOH—NaCl+HzO；

②Na2c(h+Ca(NO3)2=CaCO3I+2NaNO3;

［挖掘实质］①Ba?+和NO3；

+2

@2H+CO3=H2O+CO2t；

2

［实践运用］①Ca2+；CO3；②氢离子。

三、实验题(本题包括2个小题，每小题