山东省2024年普通高等学校招生全国统一考试（二）2023至2024化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1按秘密级事项管理★启用前山东省2024年普通高中学业水平等级考试化学样卷(二)本试卷共20题,共100分,考试时间90分钟,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱。不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16F19Na23P31S32K39Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.传承中华文明,坚定文化自信。下列说法正确的是A.成语甘之如饴中“饴”指饴糖(麦芽糖),饴属于单糖B.三星堆出土大量奇特的青铜文物等,青铜的熔点比铜的高C.聚乙二醇常用于文物修复,聚乙二醇和乙二醇互为同系物D.《神农本草经》中记载“石流黄能化金银铜铁”,该过程发生化合反应2.下列过程中未涉及氧化还原反应的是A.煤燃烧时用生石灰对烟气进行脱硫处理B.用Al2(OH)nCl6-n除去废水中的悬浮杂质C.用NaClO的碱性溶液处理氨氮废水D.生物炭负载纳米零价铁高效去除水体中的重金属和三氯乙烯等有机物3.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验B1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏分离CAl2O3的熔点高,硬度大可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体DNa在Cl2中燃烧生成离子晶体NaCl固体可导电4.黄夹次甙乙是一种能穿透中枢神经系统的强心苷,能改善实验性自身免疫性脑脊髓炎的发展,其结构简式如图。下列说法不正确的是A.黄夹次甙乙分子中含有四种官能团B.1mol黄夹次甙乙消耗Na、NaOH的物质的量之比为3∶4C.黄夹次甙乙能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D.黄夹次甙乙能发生水解、氧化、加成等反应5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.100g3.4%H2O2溶液中含氧原子数为0.2NAB.10.4g苯乙烯()分子中含碳碳双键数为0.4NAC.向1L0.1mol·L-1氨水中滴入NaHSO3溶液至中性时溶液中NH4+数为0.1D.2.24L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA6.下列离子方程式正确的是A.Fe2O3溶于HI溶液中:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OB.向铜片上滴加浓硝酸:3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2OHSO3-+ClD.向Ba(HCO3)2溶液中加入足量氨水:Ba2++2HCO3-+2NH3·H2OBaCO3↓+2NH4++2H2O7.近年来,光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是A.Ru配合物中第二周期元素的电负性:O>N>CB.吡啶(,原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为sp2、sp3C.该配合物中Ru的配位数是6D.PO43−中P的价层电子对数为8.用如图所示的装置进行实验,其中a、b、c中分别盛有试剂1、2、3,能达到相应实验目的的是选项试剂1试剂2试剂3实验目的装置A浓硫酸Cu浓硫酸制备干燥纯净的SO2B浓盐酸NaHCO3Na2SiO3溶液比较C、Si的非金属性强弱C70%硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液验证SO2具有还原性D浓氨水生石灰AlCl3溶液验证Al(OH)3具有两性9.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,甲~己六种物质中均含有Y元素,除了丁是Y的单质,其余物质均是由上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物,戊的水溶液能使pH试纸变蓝,且有以下转化关系,反应④是工业制取常见酸的一系列反应,甲和丙均为焰色试验呈黄色的盐。下列说法正确的是A.原子半径:M>Z>Y>XB.最简单氢化物的稳定性:Y>ZC.0.1mol·L-1的乙、丙、己溶液中,由水电离出的c(H+)相同D.甲、乙、丙中均含有极性键和离子键10.在某含V催化剂作用下,NH3脱除NO的机理如图。下列说法错误的是A.催化剂降低了反应的活化能B.该催化循环中V元素的化学键数目发生了变化C.脱除1molNO,转移的电子数为2NAD.温度过高,NO的脱除效率会降低二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.工业上利用黄铜矿炼铜,反应的化学方程式是2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,产物中某种晶体的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A.该立方晶胞结构图表示的是FeSB.每生成1molFeS,有0.5molS原子被氧化C.SO2中S原子的杂化轨道类型为sp3D.晶胞中黑球所代表粒子的配位数为412.以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图,电池放电时的反应原理为3CuxS+2Al+14AlCl4-3xCu+8Al2Cl7-+3S2-A.放电时,正极的电极反应式为Cu2++2e-CuB.充电时,两电极的质量均增大C.放电时,1molCuxS参加反应,转移2mol电子D.充电时,Al为阴极,电极反应式为4Al2Cl7-+3e-Al+7AlC13.一定温度下,有两个体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ,向Ⅰ中充入1molCO和2molH2,向Ⅱ中充入2molCO和4molH2,均发生下列反应并建立平衡:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是A.该反应的ΔH<0B.L、M两点容器内正反应速率:v(M)<v(L)C.曲线①表示容器Ⅱ的变化过程D.N点对应温度下该反应的平衡常数K=0.5914.已知:MOH的碱性比NOH强。常温下,用HCl分别调节浓度均为0.1mol·L-1的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液体积变化忽略不计),溶液中M+、N+的物质的量浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示,下列说法正确的是A.曲线Ⅰ表示-lgc(N+)与pH的关系B.溶液中水的电离程度:Y<XC.溶液中c(Cl-):Y<ZD.常温时,反应N++MOHNOH+M+的平衡常数K=10015.以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下,下列说法错误的是A.NaClO3在发生器中作氧化剂B.吸收塔中1molH2O2得到2mol电子C.吸收塔中温度不宜过高,否则会导致H2O2分解D.从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4题序123456789101112131415答案第Ⅱ卷(非选择题共60分)三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(12分)氮化亚铜用于制备P型半导体,其可用NH3、NaN3、2-吡咯甲醛作氮源制取。回答下列问题:(1)基态N原子核外电子的电子排布图(轨道表示式)为。(2)29Cu、47Ag均位于第ⅠB族,基态Ag原子的价电子排布式为;但铜的熔点和沸点均比银的高,这是由于。(3)N3-的空间结构和CO2相同,则N3-的空间结构为,(4)2-吡咯甲醛作氮源制备氮化亚铜的反应过程如下:氮化亚铜①配合物Y中,Cu的配位数为。②基态Cu+中未成对电子数为。③吡咯的结构与苯类似,也有大π键(苯的大π键可表示为Π66),吡咯()的大π键可表示为(5)氮化亚铜用氟掺杂可得到P型半导体,其晶胞结构如图所示,晶胞参数为apm。则F原子与邻近的N原子间的距离为pm,设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为g·cm-3。17.(12分)磷酸铁(FePO4·2H2O,难溶于水的白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室用磷铁渣(含Fe、FeP、Fe2P及少量杂质)来制备FePO4·2H2O的工艺流程如下:(1)“浸取”时,在密闭反应容器中进行,硝酸分解生成的O2将Fe、FeP、Fe2P分别氧化为Fe2O3、P2O5。Fe2P与O2反应的化学方程式为。(2)加入硫酸的目的是;加入活性炭的目的是。(3)写出生成FePO4·2H2O的离子方程式:。“制备”时,溶液的pH对磷酸铁产品中n(Fe)n(P)的值有影响,在pH为1.2~2.5时,随pH增大,n(4)“系列操作”的名称是。(5)FePO4·2H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品含量随温度变化的曲线)如图。则a为(保留小数点后两位)。18.(12分)过硫酸钾(K2S2O8)可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等,100℃时分解。实验小组对过硫酸钾进行相关探究。回答下列问题:(1)K2S2O8可用于检验酸性溶液中的Mn2+,在催化剂的作用下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。①完成化学方程式:MnSO4+K2S2O8+KMnO4+K2SO4+H2SO4。②当生成1mol高锰酸钾时,共有mol电子发生转移。(2)小组同学预测过硫酸钾的分解产物有K2SO4、SO3、SO2和O2,并用下图所示装置验证分解产物中含有SO3和SO2(部分夹持及加热仪器已省略)。①装置D、E中盛放的试剂依次为、(填字母)。装置D、E中均有气泡冒出,还观察到的现象分别为、。a.品红溶液b.NaOH溶液c.BaCl2溶液d.Ba(NO3)2溶液e.浓H2SO4②实验时,通入He排尽装置中的空气后,应先加热装置(填“A”或“B”),其中装置A适合的加热方式为。③装置B中石棉绒的作用为。(3)工业上利用K2S2O8能将低价氮氧化为NO3-,来测定废水中氮元素的含量。取100mL含NH4NO3的废水,用cmol·L-1的K2S2O8标准溶液滴定(杂质不参加反应),达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为VmL,则废水中氮元素的含量为mg·L-1(用含c、19.(12分)辅酶Q10是具有抗疲劳、抗氧化、辅助降血脂和增强免疫力的一种化合物,该化合物的一种合成路线如下:BC7H6OBr2DC10H14O3已知:。回答下列问题:(1)A的化学名称为。(2)①的反应类型是。(3)反应②的化学方程式为。(4)D的结构简式为。(5)辅酶Q10中含氧官能团的名称是。(6)化合物X与H互为同分异构体,其在酸性条件下能水解生成Y、Z两种化合物,Z能与FeCl3溶液发生显色反应;Y、Z的核磁共振氢谱均只有两组峰。写出符合要求的X的结构简式:。(7)设计以苯和CH3ONa为起始原料合成的合成路线(无机试剂任选)。20.(12分)二氧化碳催化还原为乙醇等燃料是解决能源危机和温室效应的一种可持续方法,这有利于实现“碳达峰”和“碳中和”的目标。回答下列问题:(1)已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH1②C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)ΔH2则2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)ΔH=(用ΔH1、ΔH2表示)。(2)光催化和电催化制取乙醇的原理分别如下图所示。①光催化时,催化电极(Bi2MoO6)产生电子(e-)和空穴(h+),驱动阳极(得到h+)、阴极(得e-)反应。该装置的能量转化方式是;阳极上H2O产生O2的电极反应式为。②电催化时,向阴极迁移的主要离子是,阴极的电极反应式为。(3)CO2催化加氢制取乙醇的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g),实验测得当起始投料比m[m=n(H2)/n(CO2)]为3,气体总压强维持为5MPa时,各物质的平衡组成随温度变化的关系如图所示。①该反应能自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。②A点处,CO2的平衡转化率为。③B点处,乙醇的平衡分压p(C2H5OH)=MPa;对应温度下反应的Kp=(保留3位小数;Kp为以分压表示的平衡常数)。PAGEPAGE1山东省2024年普通高中学业水平等级考试化学参考答案1.D【命题意图】本题考查化学在生活、生产中的应用。注重基础性考查,培养考生的理解与辨析能力,体现科学态度与社会责任的学科核心素养。【解题分析】麦芽糖属于二糖,A项错误;青铜的熔点比铜的低,B项错误;聚乙二醇含羟基和醚键,聚乙二醇与乙二醇不互为同系物,C项错误;硫与金属发生化合反应生成硫化物,D项正确。2.B【命题意图】本题考查氧化还原反应的判断。【解题分析】CaO+SO2CaSO3,2CaSO3+O22CaSO4,A项错误;Al2(OH)nCl6-n溶于水产生胶体,未发生氧化还原反应,B项正确;NaClO将NH3氧化为N2,C项错误;重金属被还原为单质或低价态,三氯乙烯被还原为乙烯或乙烷,D项错误。3.B【命题意图】本题考查因果关系的判断。【解题分析】氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水,与能使酚酞溶液变红无关,A项错误;1-己醇和己烷是互溶的液体,因为1-己醇的沸点比己烷的沸点高,所以1-己醇和己烷可通过蒸馏分离,B项正确;Al2O3为两性氧化物,能与NaOH反应,因此不可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体,C项错误;氯化钠是含有离子键的离子化合物,但NaCl固体不能导电,D项错误。4.B【命题意图】本题考查有机物结构与性质。注重基础性考查,培养考生的理解与辨析能力、分析与推断能力,体现科学探究与创新意识的学科核心素养。【解题分析】黄夹次甙乙分子中含有羟基、酯基、碳碳双键、醚键,A项正确;1mol黄夹次甙乙消耗Na、NaOH的物质的量分别为3mol、1mol,B项错误;黄夹次甙乙含有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,C项正确;黄夹次甙乙能发生水解、氧化、加成等反应,D项正确。5.D【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数的应用。注重基础性考查,培养考生的理解与辨析能力,体现证据推理与模型认知的学科核心素养。【解题分析】溶剂水中还存在氧原子,A项错误;1个苯乙烯分子中只有1个碳碳双键,B项错误;溶液呈中性时,溶液中n(NH3·H2O)+n(NH4+)=0.1mol,NH4+的数目小于0.1NA,C项错误;2.24L(标准状况)氯气和足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠,转移的电子数为0.1N6.D【命题意图】本题考查离子方程式的书写。【解题分析】Fe3+能被I-还原,A项错误;浓硝酸和铜反应生成NO2,B项错误;ClO-能氧化HSO3-,7.B【命题意图】本题考查分子结构与性质。【解题分析】第二周期主族元素从左向右电负性逐渐增强,因此电负性:O>N>C,A项正确;中C、N原子的价层电子对数均为3,杂化方式均为sp2,B项错误;PO43−中P的价层电子对数为4,无孤对电子,空间结构为正四面体形,D8.C【命题意图】本题考查实验装置分析。注重应用性、综合性考查,培养考生的分析与推断能力,体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。【解题分析】Cu和浓硫酸需在加热的条件下反应,A项错误;浓盐酸具有挥发性,生成的CO2气体中混有HCl气体,HCl气体也能和Na2SiO3溶液反应,不能比较C、Si的非金属性强弱,B项错误;SO2使酸性KMnO4溶液褪色体现SO2的还原性,C项正确;Al(OH)3不能和NH3·H2O反应,不能验证Al(OH)3具有两性,D项错误。9.D【命题意图】本题考查物质结构、元素推断及元素周期律。注重创新性考查,培养考生的理解与辨析能力、分析与推断能力,体现证据推理与模型认知的学科核心素养。【解题分析】由题意可知X、Y、Z、M分别为H、N、O、Na,甲~己分别为NaNO2、NH4NO3、NaNO3、N2、NH3、HNO3。原子半径:Na>N>O>H,A项错误;最简单氢化物的稳定性:H2O>NH3,B项错误;NH4NO3促进水的电离,NaNO3对水的电离没有影响,HNO3抑制水的电离,C项错误;NaNO2、NH4NO3、NaNO3均含有极性键和离子键,D项正确。10.C【命题意图】本题考查反应机理。【解题分析】催化剂能降低反应的活化能,使反应速率加快,A项正确;由机理可知V元素的化学键数目发生了变化,B项正确;该反应中NO、O2作氧化剂,NH3作还原剂,则脱除1molNO,转移的电子数大于2NA,C项错误;温度过高,催化剂失去活性,NO的脱除效率会降低,D项正确。11.C【命题意图】本题考查晶体结构与性质。【解题分析】黑球个数为4,白球个数为4,晶胞中两种微粒的个数比为1∶1,故化学式为FeS,A项正确;每生成1molFeS,被氧化的S的物质的量为0.5mol,B项正确;SO2中S原子的价层电子对数为3,杂化轨道类型为sp2,C项错误;根据晶胞结构可知,Fe的配位数为4,S的配位数也为4,D项正确。12.A【命题意图】本题考查电化学工作原理。注重应用性、综合性考查,培养考生的分析与推断能力、归纳与论证能力,体现证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的学科核心素养。【解题分析】放电时,该装置为原电池装置,正极得电子发生还原反应,根据总反应可知正极的电极反应式为CuxS+2e-xCu+S2-,A项错误;充电时,该装置为电解池装置,根据总反应可知Al电极为阴极,电极反应式为4Al2Cl7-+3e-Al+7AlCl4-,电极上生成Al,电极质量增大,Cu/CuxS电极为阳极,电极反应式为xCu+S2--2e-CuxS,电极质量增大,B项正确;放电时,Cu/CuxS电极为正极,电极反应式为CuxS+2e-xCu+S2-,当有1molCuxS参加反应时,转移2mol电子,C项正确;充电时,该装置为电解池装置,阴极得电子发生还原反应,Al电极为阴极,电极反应式为4Al2Cl7-+3e-Al+7AlCl4-13.AC【命题意图】本题考查化学平衡图像分析及有关计算。【解题分析】相同温度下,增大压强,CO的平衡转化率增大,故曲线①表示容器Ⅱ的转化过程,CO的平衡转化率随温度的升高而减小,故正反应为放热反应,A、C两项均正确;M点容器内反应物浓度比L点容器内反应物浓度大,且M点对应的反应温度更高,反应速率更快,即v(M)>v(L),B项错误;N点对应温度下反应的平衡常数与M点相同,K=c(CH3OH)c(CO)·c2(14.CD【命题意图】本题考查电解质溶液及三大守恒。注重应用性、综合性考查,培养考生的分析与推断能力,体现变化观念与平衡思想的学科核心素养。【解题分析】Kb(MOH)>Kb(NOH),图像中X和Y点对应的溶液中,c(M+)=c(N+),pH大的碱性强,所以曲线Ⅰ代表-lgc(M+)与pH的关系,A项错误;溶液中c(H+)来自水的电离,Y点对应的溶液中水的电离程度大于X点,B项错误;由电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)和c(N+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,两点对应的溶液pH相同,c(H+)-c(OH-)相同,由图中c(M+)>c(N+),则有c(Cl-)Z点>c(Cl-)Y点,C项正确;K=c(NOH)·c(M+)c(N+)·c(MOH)=Kb(MOH)Kb(NOH),X、Y点对应的溶液中c(M+)=c15.B【命题意图】本题考查工艺流程分析。【解题分析】根据流程图,NaClO3与SO2发生氧化还原反应,化学方程式为2NaClO3+SO2Na2SO4+2ClO2,其中NaClO3作氧化剂,A项正确;吸收塔中发生的反应为2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2↑,1molH2O2失去2mol电子,B项错误;H2O2在高温下易分解,故吸收塔的温度不能太高,C项正确;根据选项A的分析,母液中的溶质主要为Na2SO4,D项正确。16.(1)(1分)(2)4d105s1(1分);铜的原子半径比银的小,金属键比银的强(1分)(3)直线形(1分);16(1分)(4)①4(1分)②0(1分)③Π56((5)3a2(1分);225NA·a【命题意图】本题考查物质结构与性质综合。注重应用性、综合性考查,培养考生的理解与辨析能力、分析与推断能力,体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。【解题分析】(2)铜原子的价电子排布式为3d104s1,银原子比铜原子多18个电子,故银原子的价电子排布式为4d105s1。金属的熔、沸点与金属键的强弱有关,金属键强度与价电子数成正比,与原子半径成反比。(4)吡咯中每个碳原子提供1个电子形成大π键,氮原子提供2个电子形成大π键。(5)F原子与邻近的N原子间的距离为体对角线的一半;晶胞的化学式为Cu3NF,其质量为(64×3+14+19)NAg,体积为(a×10-10)3cm3,故密度为225NA·a3×103017.(1)4Fe2P+11O24Fe2O3+2P2O5(2分)(2)溶解Fe2O3等并能抑制Fe3+的水解(1分);吸附NO2,减少气体污染(1分)(3)Fe3++H3PO4+3NH3·H2OFePO4·2H2O↓+3NH4++H2O(2分);pH增大,促进了Fe3+水解,生成的Fe(OH)3混入产品中(2(4)过滤、洗涤、干燥(2分)(5)80.75(2分)【命题意图】本题考查工艺流程综合。注重应用性、综合性考查,培养考生的分析与推断能力,体现宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的学科核心素养。【解题分析】(3)根据信息可知反应为Fe3++H3PO4+3NH3·H2OFePO4·2H2O↓+3NH4++H2O。pH增大时,促进溶液中的Fe3+水解,生成的Fe(OH)3混入产品中,导致n(5)设100gFePO4·2H2O样品受热,得到FePO4固体的质量为ag,水的质量为(100-a)g,根据物质的量比例得到ag151g·mol-1∶(100-a)g18g·mol-1=118.(1)①2,5,8H2O,2,4,8(2分)②5(1分)(2)①c(1分);a(1分);生成白色沉淀(1分);品红溶液褪色(1分)②B(1分);沸水浴(油浴加热也给分)(1分)③增大铁粉与O2的接触面积,使铁粉与O2充分反应,同时防止固体粉末堵塞导管(1分)(3)70cV(2分)【命题意图】本题以过硫酸钾为背景,考查实验装置、仪器作用等相关基础知识和基本技能,注重应用性、创新性、综合性考查,培养考生的分析与推断能力、探究与创新能力,体现宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识的学科核心素养。【解题分析】(2)①装置D中盛有的氯化钡溶液用于检验三氧化硫,二氧化硫与氯化钡溶液不反应,三氧化硫与水反应生成硫酸,硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀;装置E中盛有的品红溶液用于检验二氧化硫,二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色。②实验时,通入氦气排尽装置中的空气后,先加热装置B处的酒精灯,再用沸水浴加热装置A,有利于分解生成的氧气与铁粉充分反应,避免干扰硫的氧化物的检验。由题意可知,过硫酸钾在100℃时会发生分解,则装置A的加热方式为沸水浴。③装置B中的铁粉分散到石棉绒中可增大铁粉与氧气的接触面积,使铁粉与氧气