山东省2024届高考综合强化训练2023至2024化学试题附参考答案（解析）

I.C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH1Ⅱ.C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH2Ⅲ.C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)ΔH3=81kJ・mol—1已知：温度高于600℃时，C－C键比C－H键更容易断裂。回答下列问题：（1）已知部分键能数据如下：化学键C－CC=CC－HH－H键能/348615413436则反应I的ΔH1kJ・mol—1。在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓（ΔfHeq\o\al(Ɵ,m)），298K时C3H8、C2H4、C2H6的标准摩尔生成焓分别为a、b和ckJ・mol—1，则CH4(g)在298K标准摩尔生成焓为kJ・mol—1。（2）在T1℃、起始压强为p0kPa条件下，将C3H8(g)和C2H6(g)按体积比3：2充入恒容容器中混合，发生上述三个反应，经20min达到平衡，测得体系中，p(C2H4)=p(H2)=0.3p0kPa，总压强为1.5p0kPa，平衡时，则用C2H6(g)表示的反应速率为Pa・min—1，C3H8(g)转化率为，反应I的Kp为（用平衡分压代替平衡浓度计算）。此时升高体系温度，温度高于600℃时丙烯的选择性大幅度降低的原因是（）。（3）在一定条件下，反应I和反应Ⅲ的反应进程中能量变化如下图所示，保持其他条件不变，若要提高平衡前产物中C2H4的比例，可采用的措施是______。A.适当提高反应温度B.增大体积，适当减小压强C.适当降低反应温度D.使用更优良的催化剂PAGEPAGE1高三综合强化训练三化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Re-186S32Na24Cl35.5Ag108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是A．谷物发酵酿造食醋B.氯乙烷用于处理运动损伤C．用热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO₂D．过氧乙酸（CH3COOOH）用于医疗器械杀菌2．下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O的实验装置与操作能达到实验目的的是A．用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4固体B．用装置乙除去废铁屑表面的油污C．用装置丙将废铁屑充分溶解D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O晶体3．某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，疗效比一般药物强好几倍。实验室将KF溶入18-冠-6（结构如图1）的乙腈（CH3CN）溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图2所示：下列说法错误的是A．相同条件下，用代替参与上述反应，反应速率会加快B．C—O—C键角：∠1大于乙醚中的C．KF、18-冠-6和乙腈均为极性分子，KF溶解度增大，与卤代烃充分接触D．上述反应若换用NaF则不易发生类似的反应4．下列描述的事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是A．配制银氨溶液时，向硝酸银溶液中滴入氨水至生成的沉淀恰好溶解B．向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至生成的沉淀溶解C．向稀硝酸中逐渐加入铁粉，溶液由无色变为黄色，然后变为浅绿色D．用NaOH溶液吸收NO₂时，NO₂既是氧化剂又是还原剂5．有机化合物M和N是合成英菲替尼的中间体，其结构如图所示。下列说法错误的是A．M分子中含有两种官能团B．除氢原子外，M分子中其他原子可能共平面C．1molN分子最多能与4molH2发生还原反应D．N分子中的碳原子和氮原子均有2种杂化方式6．一种镍磷化合物催化氨硼烷（BH3NH3）水解释氢的可能机理如图所示。下列说法错误的是A．氨硼烷中不含sp2-sσ键 B．氨硼烷水解的最终产物为H2和NH4[B(OH)4]C．固态氨硼烷为分子晶体 D．用D2O代替H2O作反应物，有D2生成7．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是A．Ag与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜B．加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸酸性强于HClC．将CO2通入Ba（NO3）溶液无明显现象，则将SO2通入Ba（NO3）2溶液也无明显现象D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应8．近日，中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体b-As的研究成果，其三维结构如图所示。下列说法错误的是A．与石墨相比，黑砷晶体中的As更易结合H+B．As原子的杂化方式与石墨中C原子不同C．与C60相比，同压下黑砷晶体的沸点更低D．As原子与As-As键的个数比为2：39．某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法错误的是A．简单离子半径：W<Z<M B．第一电离能：W<Y<ZC．该离子液体的阴、阳离子均含有配位键 D．ZX5中Z的杂化方式为sp3d10．钠-硫电池作为一种新型化学电源，体积小、容量大、寿命长、效率高，由熔融电极和固体电解质组成，其装置如图1所示，正极区域填充Co3O4后的工作原理如图2所示。已知：Co3O4的立方晶胞中，Co呈+2和+3价，Co元素填充在氧原子围成的正四面体和正八面体空隙中，正四面体位于晶胞的顶点和面心，正八面体位于晶胞的八个小立方体的体心。下列说法错误的是A．钠-硫电池在常温下不能将化学能转化为电能B．在Co3+作用下，可将S8转化为Na2S6C．S8转化为Na2S2时电极反应式为S8+8Na⁺+8e-=4Na2S2D．若将51.2gS8全部转化为Na₂S，理论上有1.6molNa⁺透过交换膜进入液态硫区域二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为{[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，n<5，m<10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是元素MnFe电离能（kJ·mol-1）I1717759I215091561I332482957A．PFS中铁显+3价B．二价铁离子的价电子排布式是3d44s2C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D．由表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难12．制药厂对产生的“三废”之一SO2有多种脱除或利用方法。下列说法正确的是A．途径Ⅰ，一般来说，温度低时活性炭对废气的吸附量更大B．途径Ⅱ，每得到1mol熟石膏转移2mole-C．途径Ⅲ，纯碱溶液不足时离子方程式可能为：SO2+2CO32-+H2O==SO32-+2HCO3-D．途径Ⅳ，若N与CH3OH按1：1加成，则所得化合物Q具有酸性13．Pd催化过氧化氢分解制取O2的反应历程和相对能量变化情况如图所示，其中吸附在Pd催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是A．该反应历程中所有步骤的原子利用率均为100%B．的总键能大于的总键能C．催化剂Pd降低了H2O2分解反应的活化能和焓变，加快了H2O2的分解速率D．整个催化分解过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成14．嫦娥四号探测器上的五星红旗由一类芳香族聚酰亚胺制成，其合成路线如下。下列说法错误的是A．M的名称为1，2，4，5-四甲基苯B．反应2为缩聚反应，该高分子材料可降解C．Q和足量H2加成后的产物中的原子有2种杂化方式D．与苯互为同系物，且与M苯环上取代基数目不同的M的同分异构体有19种15．马来酸(用H2B表示)是一种二元弱酸，25°C时，某混合溶液中c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)=0.1mol·L-1，测得H2B、HB-、B2-及OH-等离子的pC(pC=-lgc)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.该温度下，马来酸电离平衡常数Ka1=10-1.92B.当溶液中=2时，pH=3.15C.pH=7时，溶液中c(B2-)＞c(H2B)＞c(HB-)＞c(OH-)D混合溶液中c(HB-)=三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．开发高效储氢材料是重要的研究方向。回答下列问题：（1）最新研究发现，在镍的表面覆盖石墨烯，可大大增加储氢材料释放氢气的速率。石墨烯是单层碳原子组成的平面结构，具有良好的导电、导热性。①基态Ni原子的电子排布式为___________。②石墨烯中碳碳键长___________乙烯中碳碳键长（填“>”“<”或“=”。）③下列反应常用来检验Ni2+，请补全方程式：（2）镧（La）和氢原子可以形成一系列储氢晶体材料LaHn，LaHn属于立方晶系，La原子作面心立方堆积。La晶体吸附H2，形成LaH2，LaH2晶胞中H填充在La原子的正四面体空隙中，晶胞沿体对角线的投影如图①所示。高压下，LaH2中每个H再结合4个H构成小正四面体结构形成LaHx，其晶胞从各个面的投影均如图②所示。LaH2晶胞中La原子的分数坐标有________种，晶胞中La原子个数与正四面体空隙数之比为___________，H原子的配位数为___________（3）高压下，LaH2吸附H2得到晶体LaHx的反应式为___________（x用数字表示）。若LaHx晶胞棱长为apm，La原子与最近的氢原子的距离为bpm，则LaHx晶胞中每个小正四面体内H-H的最短距离为___________pm（用含a和b的式子表示）。17．一种从含银、铼的废催化剂(含Al2O3、MgO、K2O、Fe2O3和SiO2等)中回收银和铼的工艺流程如下：已知：高铼酸(HReO4)是白色片状结晶、微溶于冷水、溶于热水的一元强酸。回答下列问题：（1）“操作I”和“操作II”均需要用到的玻璃仪器有；“操作x”选用_______结晶(填“蒸发”或“降温”)。（2）“氧化浸出”时，铼(Re)发生反应的离子方程式为；将浸出温度控制在70℃，其目的除加快反应速率和减少反应物的分解、挥发外，还有。（3）用石墨电极进行“电沉积银”，所得沉积液可循环到_______中使用(填操作单元名称)。（4）“氧化浸出”时有AgCl生成，“还原”时，N2H4∙H2O与AgCl反应生成N2H5Cl和一种无毒气体，该反应的化学方程式为。若生成的AgCl用NH3(aq)溶解，则100mL6mol∙L-1NH3(aq)最多能溶解AgCl_______g(保留三位有效数字)。已知：Ag+(aq)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq))的平衡常数称为稳定平衡常数，；AgCl的。18．二氯化二硫(S2Cl2)用于橡胶的低温硫化剂和黏接剂；冶金工业用作金、银等贵稀金属的萃取剂。以下是S2Cl2的制备过程，请回答下列问题：已知：i.2S+Cl2S2Cl2，S2Cl2+Cl22SCl2；ii.常温下，S2Cl2是一种浅黄色的油状液体，易挥发，在空气中可剧烈水解，产生白雾并伴有刺激性气味；iii.相关物质的熔沸点：物质SS2Cl2SCl2熔点/℃112.8-77-121沸点/℃444.613759I.S2Cl2的制备,如图所示：（1）S2Cl2的电子式为_。（2）实验操作的先后顺序：组装仪器并检验装置的气密性，加入药品。打开K1、K2、K3，通入氮气，通冷凝水，(填实验操作)，加热C中三颈烧瓶使硫黄熔化，滴加浓盐酸，继续加热装置C至135～140℃；一段时间后停止滴加浓盐酸、(填实验操作)，最后在D中收集到浅黄色液体。（3）A中发生的离子反应方程式为；装置B中盛放的试剂为。（4）D装置中水浴温度应控制为，原因是。II.测定S2Cl2产品的纯度(杂质不参与反应)（5）①向mg样品中加入适量蒸馏水，加热蒸出全部气体，用足量的NaOH溶液充分吸收、再用cmol•L-1盐酸标准溶液以酚酞作指示剂(亚硫酸钠溶液pH在指示剂变色范围内)滴定剩余的NaOH，达到滴定终点时消耗盐酸溶液V1mL。②做对照实验：不加样品，其余操作保持不变重复上述实验，达到滴定终点时消耗盐酸溶液V0mL。样品纯度为。②下列操作中，会导致测定值偏低的是_____。a.锥形瓶洗涤干净后未干燥b.做样品滴定实验时，滴定前无气泡，滴定后有气泡c.做对照实验时，滴定后俯视滴定管读数d.蒸馏水中溶有较多的CO219．有机化合物G是抗炎症、抗肿瘤的药物。以有机化合物A和醛X为原料制备该药物的合成路线如下：回答下列问题：（1）醛X的名称是_______________，F中的官能团名称是_______________。（2）C的结构简式是_______________，C生成D的反应类型是_______________。（3）E的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体（不考虑立体异构）有________种，其中有5种不同化学环境的H，且个数比为2∶2∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式是_______________。①含氰基-CN②属于芳香族化合物③与NaHCO3溶液反应放出气体（4）写出以苯甲醇（）为原料制备的合成路线（其他无机试剂任选）：____________________________________________________________。20.环氧丙醇(GLD)常用作树脂改性剂。在液相有机体系中，可通过碳酸二甲酯(DMC)和丙三醇(GL)制得，体系中同时存在如下反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：已知：①敞口容器可看成恒压装置，体系压强在反应过程中与大气压(1105Pa)相等；②反应中产生的CO2物质的量相对于空气中很少，故可忽略不计，空气中CO2的体积分数约为0.04%；③气体和液体共存于同一体系，如在溶剂E中发生的反应A(l)+B(g)D(l)，其平衡常数表达式可表示为(p为气体分压，为液相体系中物质的物质的量分数，)。回答下列问题：（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的焓变∆H随温度T的变化如图所示。据图判断，表示反应Ⅰ的焓变曲线为_______(填“a”“b”或“c”)；反应Ⅱ在_______(填“高温”或“低温”)下可自发进行。（2）为研究上述反应的平衡关系，向敞口反应容器中加入1.0molDMC和1.0molGL，控制温度为℃。平衡时，测得液相体系中GLD的物质的量分数，反应Ⅱ的平衡常数K2=40Pa，平衡时GLD的产率=%，体系放出热量=kJ，反应Ⅰ各组分以液相体系中物质的量分数表示的平衡常数K1=_______。（3）同温下，向上述体系中注入惰性四氯化碳稀释，重新达到平衡时，GLD的产率将(填“增大”“减小”或“不变")，GLD与CH3OH物质的量之比n(GLD):n(CH3OH)=。（4）以W表示体系中加入CCl4与反应物物质的量的比值。实验测定W不同时，DMC的平衡转化率和GLD的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。其中纵坐标表示GLD平衡产率的是图_______(填“甲”或“乙”)；W最大的是_______(填“”“”或“”)。图丙为在不同催化剂下反应相同时间。DMC的转化率随温度变化的关系，图丙上的_______(填字母)点可能是甲、乙两图像所测绘时选取的位置。PAGEPAGE1高三综合强化训练（四）化学试题可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Ca40Fe56Cu64一、选择题(共10小题，每小题2分，满分20分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1.化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是A.制衣常用原料聚酯纤维属于纤维素B.电解精炼铜时，粗铜与外接电源的正极相连C.乙二醇水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂D.表面活性剂能溶解油脂，是因为其分子具有极性较大的亲油基团2.实验室中下列做法正确的是A.用花生油萃取溴水中的溴B.汞大量洒落，必须尽可能收集，并深埋处理C.酸式滴定管用待装液润洗后，从滴定管上口倒出D.移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持3.下列关于物质结构和性质的说法正确的是A.第2周期元素中，第一电离能介于之间的有1种B.酸性：C.与中心原子的杂化方式相同，均为形结构D.乙二胺的沸点比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键4.下列仪器可用于对应实验的是A.分液漏斗：分离四氯化碳和水B.坩埚：粗盐提纯C.酒精灯：酸碱中和滴定D.球形冷凝管：含水酒精与生石灰制备无水乙醇5.石墨烯(单层石墨)可转化为其他多种新型材料。例如：部分氧化后可转化为氧化石墨烯，局部结构如图；与发生加成反应得到石墨烷。下列有关说法正确的是A.石墨烯属于芳香烃B.氧化石墨烯的抗氧化能力强于石墨烯C.石墨烯难溶于水，氧化石墨烯具有一定的亲水性D.石墨烷具有良好的导电性6.用下列装置(部分夹持仪器略)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是ABCD检验溴丙烷消去反应产物检验氯化铵受热分解的产物验证制取A.A B.B C.C D.D7.化合物Z可由X、Y反应制得。下列有关说法错误的是A.分子中的碳原子可能处于同一平面B.上述反应的另一种产物为乙醇C.和三种分子均不存在顺反异构D.苯环上的二氯代物有13种(不考虑空间异构)8.已知受热分解为的价和价的混合氧化物(价的能氧化浓盐酸生成)。受热分解得到固体和氧气，固体与足量的浓盐酸反应得氯气，若为，则分解所得固体的成分及物质的量之比可能是①②③④A.③④ B.②③ C.①② D.①④9.某种荧光粉的主要成分为。已知：和为原子序数依次增大的前20号元素，为金属元素，基态原子和能级上的电子数相等，基态原子的未成对电子数之比为。下列说法正确的是A电负性：B.离子半径：的简单氢化物均为极性分子D.同周期元素中，基态原子未成对电子数和相同有1种10.下列实验操作、现象和结论均正确是选项实验操作现象结论A分别测等物质的量浓度的和溶液的溶液使试纸呈现更深的颜色非金属性B铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水溶液呈蓝色铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜C向KI溶液中持续滴加氯水溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色氯水具有氧化性和漂白性D灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中铜丝恢复亮红色该有机物中可能有醇羟基或羧基A.A B.B C.C D.D二、不定项选择题(共5小题，每小题4分，满分20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11.以浓差电池(电解质溶液浓度不同造成电势差)为电源，用石墨作电极将转化为高纯的装置如图。下列说法错误的是A.的电极反应式为B.离子交换膜II为阳离子交换膜C.工作时，电极附近溶液的降低D.电解停止时，理论上和电极的质量差为12.有机物的重排反应如图所示，机理中与羟基处于反位的基团迁移到氮原子上(、代表烷基)。下列说法正确的是A.中碳原子、氮原子均为杂化B.由质谱可以确证和存在不同的官能团C.能与溶液反应D.发生上述反应的产物是13.锡碲渣废料(主要成分为，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下。已知水碎液中溶质主要成分为、；碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。下列说法正确的是A.“除碲”时，碲的脱除率随温度升高持续增大B.“除铅”时，主要反应的化学方程式为C.制备碲的过程中，若每步消耗等物质的量的含碲物质，则转移电子数相等D.经“溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥14.已知制备丁内酯的反应，一种机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是A.反应物的名称为1，二丁醇B.步骤(a)中和氧原子间形成共价键C.在上述合成丁内酯过程中起催化作用D.生成丁内酯的反应为消去反应15.向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag++NH3=[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3=[Ag(NH3)2]+，lg[c(M)/mol/L]与lg[c(NH3)/mol/L]的关系如下图所示(其中M代表Ag⁺、Cl-、[Ag(NH3)]+或[[Ag(NH3)2]+]。下列说法正确的是A.曲线I可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线B.AgCl的溶度积常数Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=10-9.75C.反应[Ag(NH3)]++NH3=[Ag(NH3)2]+的平衡常数K的值为106.05D.c(NH3)=0.01mol/L时，溶液中c([Ag(NH3)2]+)>c([Ag(NH3)]+)>c(Ag+)三、非选择题(共5小题，满分60分)16（12分）.硼、砷、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：（1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。A.B.C.D.（2）同周期中第一电离能大于砷的元素有___________种。CH3As(OH)2与(CH3)2AsOH两种含砷有机酸中沸点较高的是___________(填化学式)，原因为___________。（3）LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，N点原子分数坐标为(，，)；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZnmMnnAs，其立方晶胞结构如图2所示。①M点原子分数坐标为___________。②m=_________③已知NA为阿伏加德罗常数的值，LiZnmMnnAs的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为dg/cm3。晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为___________nm(列出计算式)。（4）FeSO4·7H2O的结构如图所示。图示FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序是___________(填序号)。17.稀土针铁硼永磁材料广泛应用于新能源汽车、节能环保家电、国防军事等工业领域。工业上以钕铁硼废料[含钕(，质量分数为)、]为主要原料回收高纯度钕的工艺流程如下。已知：①的稳定价态为价；的活动性较强，与稀硫酸反应产生；硼难溶于稀硫酸。钕离子可与过量生成可溶性配合物；②常温下，。回答下列问题：（1）常温下，“沉钕”过程中调节溶液的为2.3，钕全部以沉淀完全。若溶液中，_____(填“有”或“无”)沉淀生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，原因是_____。（2）“沉淀”过程得到晶体。此过程中，草酸实际用量与理论计算量的比值和沉钕率的关系如图所示，对沉钕率变化趋势进行解释：_____。（3）“滤液2”的溶质主要为_____(填化学式)；“滤液3”中的_____(填化学式)可在上述流程中循环利用。（4）“一系列操作”包括_____；空气中“煅烧”时生成无毒的气体，反应的化学方程式为_____。18.亚硝酸钙可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原料。熔点为，易潮解，易溶于水。实验室中，某兴趣小组根据反应，利用如下装置(部分装置可重复选用)制备无水亚硝酸钙并测定产品的纯度(夹持装置略)。已知：①；②酸性条件下：能被溶液氧化，；③是具有氧化性的一元弱酸，是一种难溶于水的白色化合物。回答下列问题：（1）上述装置按气流方向连接的顺序为_____(填标号)；装置A中发生反应的离子方程式为_____，装置的作用是_____。（2）完全还原后，进行操作：(ⅰ)停止滴加稀硝酸，停止通电；(ⅱ)……；(ⅲ)冷却后，将所得产品完全转移到试剂瓶中密封保存；(ⅳ)……操作(ⅱ)为_____。（3）兴趣小组同学认为制备的可能会混有，下列试剂可以鉴别二者的是_____(填标号)。A．溶液B．淀粉(酸性)溶液C．溶液设计如下方案测定样品中的纯度(杂质不参与以下反应)：称取样品、溶解、定容至；移取溶液于锥形瓶中，加入过量酸化的溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，发生反应：。平行滴定3次，平均消耗的标准液。（4）测定过程所需仪器中，使用前必须检查是否漏液的有_____；样品中的质量分数_____；下列情况会导致的质量分数测量值偏大的是_____(填标号)。A．称量后样品发生了潮解B．定容时俯视刻度线C．移取溶液后发现滴定管尖嘴管内有气泡D．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗19.一种治疗神经系统疾病的药物中间体(G)的合成路线如下：路线一：已知：回答下列问题：（1）A结构简式为_____；F中含氧官能团的名称为_____。（2）反应类型为_____；化学方程式为_____。（3）符合下列条件的的同分异构体有_____种(不考虑空间异构)①能与溴水反应而使其褪色②能在酸性条件下发生水解。产物之一遇溶液显紫色，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为，上述同分异构体中，水解产物只有一个手性碳原子的为_____(填结构简式)。（4）为了减少步骤，缩短反应过程，也可由如下路线合成。路线二：中有_____种化学环境的氢；结合合成路线一分析“反应条件”应为_____。20.丙烯是重要的有机原料之一，可通过多种途径制备。回答下列问题：Ⅰ．由丙烷直接脱氢法制备：（1）已知键能：；生成碳碳键放出的能量为，则_____。（2）在一定温度下，保持总压为，将和的混合气体分别按为和向密闭容器中投料，发生脱氢反应，测得的转化率与时间的关系如图1所示(已知时反应处于平衡状态)。点对应的投料方式为_____，原因是_____。内，曲线_____(填“”“”)对应的平均反应速率最快。点对应的平衡常数_____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。Ⅱ．由丙烷氧化脱氢法制备。主要涉及反应：；（3）在一定条件下，将物质的量之比为的和匀速通入体积可变的反应容器中发生上述反应，使总压强恒定为。在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率与温度倒数的关系如图2所示。时，容器内两种气体的物质的量之比_____(填“>”“<”或“=”)；若对应的点均处于平衡状态，保持其他条件不变，仅将容器更换为恒容的刚性容器，则图示点中，与新的转化率点可能依次是_____(填代号)；M点丙烷的分压_____(保留两位有效数字)。PAGEPAGE1高三综合强化训练（五）化学试题可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求．1．科技是第一生产力，科技发展离不开化学，下列说法正确的是（）A．合成了两种全新的芳香性环型碳和和互为同位素B．利用氨和二氧化碳合成尿素，实现了无机分子向有机分子的转变C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．淀粉—聚丙烯酸钠可以增加土壤的肥力和保水性，淀粉—聚丙烯酸钠属于通用高分子材料2．实验室中使用下列试剂时，对应关系错误的是（）A．氨水：配制银氨溶液 B．氢氧化钠溶液：清洗附有碘的试管C．硝酸银溶液：蛋白质的盐析 D．硫酸铜溶液：净化乙炔气体3．类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法错误的是（）A．的沸点高于，则沸点高于B．少量通入溶液中不产生沉淀，则少量通入溶液中也不产生沉淀C．金刚石中所有原子均为杂化，则金刚砂中所有原子也均为杂化D．三氟乙酸的酸性强于乙酸，则三氟化氮的碱性强于氨气4．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构．下列说法正确的是（）A．是平面结构的分子 B．和均为非极性分子C．和的空间结构均为平面三角形 D．和的模型均为四面体形5．依据下列实验操作及现象得出的结论错误的是（）选项实验操作现象结论A以溶液为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的Cl-先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀B将溴乙烷、烧碱、乙醇混合后加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性溶液中酸性溶液褪色溴乙烷发生了消去反应C将溶液与溶液混合生成白色沉淀结合能力：D向溶液中先滴入溶液，再加入并滴入少量氯水振荡滴入溶液无明显现象，滴入氯水后，水层溶液变红，层无明显现象还原性：6．我国科学家研发出一种新型双温催化剂，该催化剂催化和合成（反应体系温度为）的原理如图所示．下列分析错误的是（）A．“热”上的变化属于焓增、熵增的变化 B．“热”有利于快速转化为NC．“冷”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率D．该催化剂能较好地解决传统合成氨工艺中存在的反应速率和平衡产率的矛盾7．咖啡酸甲酯可用作食品增香剂及化妆品中的抗氧化剂，其结构如图所示．关于该化合物，下列说法不正确的是（）该有机物与溶液作用显紫色 B．该有机物含有3种官能团C．该有机物能发生取代反应、氧化反应、加成反应 D．该有机物最多可与反应阅读下列材料，完成题富马酸亚铁是一种治疗贫血的药物．其制备及纯度测定实验如下：I．制备步骤1：将富马酸固体置于烧杯中，加水，在加热搅拌下加入溶液，使其为．步骤2：将上述溶液转移至如图所示装置中（省略加热、搅拌和夹持装置），通并加热一段时间后，维持温度，缓慢滴加的溶液，搅拌充分反应；步骤3：将反应混合液冷却后，通过一系列操作，得到粗产品．Ⅱ．纯度测定取样品置于锥形瓶中，加入煮沸过的硫酸溶液，待样品完全溶解后，加入煮沸过的蒸馏水和2滴邻二氮菲指示剂（邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色），立即用标准溶液滴定至终点（反应的离子方程式为）．平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为．8．对于上述实险，下列做法不正确的是（）A．称量富马亚酸时，将富马亚酸固体放置在托盘天平的左盘称量B．“步骤2”可采用油浴加热的方法维持温度C．“步骤3”一系列操作包含减压过滤、洗涤、干燥等过程D．用酸式滴定管盛装标准溶液9．对于上述实验，下列说法正确的是（）A．“步骤1”中发生反应的离子反应为B．为提高冷凝效果，仪器A可改用直形冷凝管C．锥形瓶溶液由红色变为无色即达到滴定终点 D．富马酸亚铁产品的纯度为10．对于上述实验，下列说法不正确的是（）A．“步骤2”若不通入会导致产品纯度降低 B．可以用硝酸代替硫酸进行纯度测定C．加入煮沸过的蒸馏水小于，对实验结果无影响D．滴定前仰视读数，导致产品纯度测定结果偏低二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下：下列说法不正确的是（）Y分子存在对映异构体 B．类似上述反应，可发生C．Y与以物质的量发生加成反应时可得4种产物D．依据红外光谱可确证X与Y存在不同官能团12．某废旧三元锂离子电池正极材料的主要成分是和，下图是处理电池正极材料回收锂、钴、镍、锰、铝的一种流程．已知：常温下，碳酸锂微溶于水，碳酸氢锂易溶于水．焙烧时元素转化为下列说法正确的是（）A．中个数比为，则的化合价为B．该流程中除“焙烧”外均不涉及氧化还原反应C．冶炼金属锂和金属铝均可用电解其熔融氯化物的方法 D．“水浸”步骤反应温度不宜过高13．恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2．图1图2下列说法正确的是（）段越大，析氢速率越大 B．其他条件不变，增大空气中氧气浓度，析出质量减少C．段正极反应式主要为D．段溶液基本不变，可能的原因：相同时间内，消耗的量与产生的量基本相同14．苯基甲基乙炔可用于制备帕瑞昔布钠．一定条件下，苯基甲基乙快可与发生催化加成，反应过程如下：已知：，下列说法正确的是（）中最多4个碳原子共线 B．反应I的活化能大于反应ⅡC．产物Ⅱ比产物I稳定，两者互为立体异构体D．其他条件不变，升高温度可增大平衡时产物Ⅱ和产物I的浓度比15.室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和（的物质的量浓度为），通过调节使、分别沉淀，溶液中与的关系如下图所示。其中，c表示、、和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是①代表lgc(Al3+)与的关系曲线B.逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为C.的D.的平衡常数三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）金属及其化合物广泛应用于生产、生活等多个领域．回答下列问题：（1）基态原子的价层电子的电子排布图为________，中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________（填元素符号）．是强还原剂，中含有键与键的数目之比为_______．（2）独立的分子中，键角为，如图是离子的部分结构以及其中键角．请解释离子中键角变为的原因是________．（3）甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如图．顺式甘氨酸铜反式甘氨酸铜①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为______（填序号）．a． b． c． d．②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水，原因可能是________．（4）晶体中，的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如的O围成的正四面体空隙和如的围成的正八面体空隙．中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和填充在正八面体空隙中，则晶体中有____的正八面体空隙填充阳离子．晶胞的八分之一是图示结构单元，晶体密度为，阿伏伽德罗常数为，则该晶胞参数_______．（写出表达式）的重复排列方式（白球表示）17．（12分）一种利用湿法炼锌净化渣回收钴并制备碱式碳酸锌的工艺如下图所示，已知净化渣含有较多的的硫酸盐及氢氧化物（“Ⅱ”指相应元素的化合价为价）．已知：．（1）浸出渣主要成分为_________．（2）大多数金属硫化物都难溶于水，选择除铜的原因是________，若加入后溶液中，则溶液的约为_________．（3）研究加入后温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示．温度对金属脱除率的影响时间对金属脱除率的影响金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀而除去．由图可知“氧化沉钴”适宜的条件是______，滤渣中还含有_______．（4）在适宜的条件下，加入并调节溶液至，反应生成的离子方程式为_________．以湿法炼锌净化渣（的质量分数为）为原料提取出，在提取过程中钴的损失率为_______（填含的表达式）．18．（12分）五氯化锑主要用作氟化工的催化剂，纺织工业织物的阻燃剂、染料工业的中间体．实验室根据反应，利用如下装置制备（加热及夹持装置略）．已知的部分性质如下：物质熔点沸点性质73.4均极易水解2.8分解实验室制备的步骤如下：（i）连接好仪器，检验装置气密性，加入药品；（ii）……，控制三颈烧瓶反应温度在，通入至反应结束，通入排净装置中；（iii）在b处连接减压装置，……，打开减压装置，三颈烧瓶中液体流入双颈烧瓶，……，减压蒸馏，收集目标物质．（1）步骤（ⅱ）反应温度控制在的主要目的是________．（2）步骤（iii）打开减压装置前的操作是______，用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是_______．（3）减压蒸馏时若控制压强为，温度计的读数应为______，减压蒸馏时玻璃毛细管的作用是_______．（4）该实验装置存在一处明显的设计缺陷，该缺陷是________．（5）氟锑酸是一种超强酸，可由与反应制得，反应的化学方程式是________，制备时，应选用_______材质的仪器（填标号）．A．玻璃 B．陶瓷 C．铁或铝 D．聚四氟乙烯19．（12）（）是从大豆中分离出来的新型异戊烯基异黄酮，具有重要的生物防御活性，其合成路线如下．（1）A的化学名称为_______，的目的是_________．（2）C中官能团的名称为_______，过程①所需的试剂和反应条件是_______．（3）的化学方程式是_______．G和生成H的产率大于分子中一个羟基未参与反应的主要原因是：G中的分子内氢键降低了其反应活性，在G的结构中画出存在的分子内氢键_______．（4）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种．①含有苯环且只有一个侧链；②含有手性碳；③能发生银镜反应；（5）化合物的另一种合成路线如下：已知：①②的化学方程式是_________．20．（12分）三氯甲硅烷是生产多晶硅的原料，工业合成体系中同时存在如下反应：反应I：反应Ⅱ：反应Ⅲ：部分化学键的键能数据如表所示：化学键键能318431360436回答下列问题：（1）______（2）压强与进料比都会影响的产率-．图甲为及不同压强下随的变化情况，由图甲可知最合适的进料比为______；，上述反应达到平衡时在______（填或）压强下最大；g=4时，接近于零的原因是_______．（3）在一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中加入一定量的和，发生上述反应，达到平衡时，容器中为为，此时的浓度为_______（用含的代数式表示，下同），反应Ⅲ的平衡常数为______．（4）忽略副反应，反应I在不同催化剂作用下反应相同时间、的转化率随温度的变化如图乙，下列说法正确的是_____（填序号）．A．催化剂I效果最佳，对应的平衡转化率最大B．，可以适当延长反应时间提高的转化率C．c点转化率降低可能是因为温度过高，催化剂失去活性 D．平衡常数：PAGEPAGE1化学答案一、单项选择题12345678910CDABAACBDA二、不定项选择题1112131415DADADCD三、填空题16、（1）PF3>PCl3>PCl5（2分）三角双锥（1分）H3PO4、HCl、HF（2分）（2）4（1分）3d9（1分）顺磁性（1分）（3）8BaCO3+2Y2(CO3)3+12CuCO3+O2eq\o(,\s\up7(△),\s\do5())4YBa2Cu3O7+26CO2（2分）ρ=667NA17、除标注外，其余每空均为2分。（1）还原性（1分）浓盐酸与Ni2O3反应生成氯气，同时易挥发出HCl，污染环境（2）Na++3Fe3++2SOeq\o\al(2－,4)+3COeq\o\al(2－,3)+3H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6+3CO2使氢氧化铝胶体聚沉，同时促进三价铁离子水解，更易生成黄钠铁矾（3）H2S+Ni2+=Ni+S+2H+0.3（4）溶解掉部分铝，生成气体，使合金形成多孔状结构，使催化效果更好（1分）18、除标注外，其余每空均为1分。（1）球形冷凝管ClO－+Cl－+2H+=Cl2+H2O（2）C（3）尾气吸收多余的氯气或二氧化硫，防止污染环境；防止外界水蒸气进入前面装置影响实验1:1红棕色液体颜色消失时（4）蒸馏（5）防止碘挥发，影响实验结果（2分）AC（2分）19、（1）酰胺基（1分）还原反应（1分）（2）①.（1分）②.不可以（1分）③.防止碳碳三键与发生加成反应（1分）（3）（2分）（4）5（2分）（5）（3分）20、除标注外，其余每空2分。（1）12381+a－b（1分）（2）5p066.7%0.3p0温度高于600℃时，丙烷中C－C键比C－H键更容易断裂，导致反应Ⅲ更容易发生（1分）（3）ADPAGEPAGE1高三综合强化训练三化学试题答案12345678910BBCDCDDCDD1112131415BDADACCAD16.（11分）（1）①（1分）②>（1分）③（1分）<（1分）（2）4（1分）1:2（1分）4（1分）（3）（2分）（2分）17.（12分）（1）①分液漏斗和烧杯（2分）②降温（1分）（2）①2Re+7H2O2=2ReO+6H2O+2H+（2分）②溶解高铼酸（2分）（3）酸溶（1分）（4）①4AgC1+5=4Ag↓+N2↑+4+5H2O（2分）②7.18g（2分）18.（12分）（1）（1分）（2）①关闭K1、K3(打开K2)（1分）②关闭K2，打开K3（1分）（3）①2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）②浓硫酸（1分）（4）①(高于)59℃（2分）②分离生成的S2Cl2和SCl2（1分）（5）①×100%（2分）②c（1分）19.（12分）（3分）20.（13分）（1）c（1分）高温（1分）（2）25（2分）3.68（2分）0.4（2分）（3）增大（1分）1∶4（1分）（4）乙（1分）W1（1分）bd（1分）【解析】【小问1详解】根据盖斯定律，Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ，即，因为、、，结合题图可知，同温时，曲线b对应的焓变数据为曲线a、c对应之和，所以曲线a代表反应Ⅱ，曲线b代表Ⅲ，曲线c代表反应Ⅰ。反应Ⅱ为，反应自发进行的条件是，所以在高温下可自发进行，故答案为：c；高温；【小问2详解】令=R，由题意可知Pa，由已知：反应中产生的物质的量相对于空气中很少，故可忽略不计，空气中的体积分数约为0.04%，则p(CO2)=1105Pa0.04%=40Pa，代入上式，解得=1，即平衡时GLD与R的物质的量相等；设平衡时GLD和R的物质的量为x，则转化的DMC、GL的物质的量均为2x，剩余的物质的量为(1-2x)，生成的CH3OH的物质的量为4x，平衡时液相体系中总的物质的量为：(1-2x)+(1-2x)+4x+x+x=2+2x，已知，则，解得x=0.25，平衡时GLD的产率==25%；由小问1分析可知，曲线c代表反应Ⅰ，反应放热=5.9kJ，曲线a代表反应Ⅱ，反应吸热=2.22kJ，则体系放出热量=5.9kJ-2.22kJ=3.68kJ。反应Ⅰ各组分平衡时的物质的量分数分别为x(DMC)=x(GL)==0.2，x(R)==0.1，x(CH3OH)==0.4，以液相体系中物质的量分数表示的平衡常数==0.4。【小问3详解】同温下，加入惰性四氯化碳稀释，反应物和产物浓度均降低，则反应向总物质的量浓度增大的方向移动，即正反应方向，GLD的产率将增大；GLD与物质的量之比0.25:1=1:4；故答案为：25；3.68；0.4；增大；1∶4；【小问4详解】反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，而反应Ⅱ正向移动，DMC的平衡转化率降低，因此图甲表示DMC的平衡转化率，图乙表示GLD的平衡产率；由小问2分析可知，同温下，加入惰性四氯化碳稀释，GLD的产率增大，即W越大，GLD的产率增大，由图可知，W最大的是W1；甲、乙两图像所测绘时选取的位置均为平衡状态，而图丙中，DMC的转化率达到最大时，才达到平衡状态，后随温度升高，平衡逆向移动，转化率减小，各点都处于平衡状态，所以a、c没有达到平衡状态，b、d处于平衡状态，符合题意；故答案为：乙；W1；bd。PAGEPAGE1高三综合强化训练（四）化学试题答案1.B2.D3.B4.A5.C6.D7.C8.A9.C10.D11.AB12.CD13.B14.A15.BD16.（12分，除标注外每空1分）（1）①.A②.CD（2）①.2②.CH3As(OH)2③.CH3As(OH)2与(CH3)2AsOH两种含砷有机酸均属于分子晶体，CH3As(OH)2含两个羟基，形成的氢键数目多，沸点高。（3）①.②.（2分）0.75③.（2分）（4）（2分）3＞1＞2（或3，1，2）17.（12分，除标注外每空2分）（1）①（1分）.无②.酸性太强，H+与反应生成，导致浓度太小，沉淀不完全（2）适当增大草酸的用量，可增加的浓度，有利于提高沉钕率；草