湖北省（圆创）高中名校联盟2024届高三第四次联合测评2023至2024化学试题附参考答案（解析）

湖北省高中名校联盟2024届高三第四次联合测评化学试卷参考答案与解析一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。1．【答案】C【解析】ABD中主要成分为合金材料，C主要成分为纤维素。2．【答案】B【解析】中N为-2价，有强还原性；中N为杂化，正负电荷中心不重合，为极性分子；且每个氮原子都有一对孤电子对，能做配体；每个N原子可接受一个，为二元弱碱。3．【答案】C【解析】向AgCl浊液中滴加少量溶液，白色的氯化银沉淀与硫化钠溶液反应生成溶解度更小的黑色沉淀硫化银，颜色变化与氧化还原反应无关。4．【答案】A【解析】同温、同压下，体积相同的两容器内的气体一定具有相同的分子数，但是每个分子中原子个数不相等，所以其原子总数一定不相等；两个容器中平均摩尔质量可能相等，所以其密度可能相等，质量可能相等。5．【答案】A【解析】A．在水溶液中不表现强还原性，故将通入稀硝酸中发生复分解反应，故离子方程式为：，A错误；D．乙醛与银氨溶液水浴加热，发生银镜反应，产物之一醋酸铵是强电解质，书写离子方程式要拆开写。6．【答案】B【解析】H原子与N原子形成的是键。7．【答案】D【解析】HF标准状况下为液体。8．【答案】A【解析】Be第一电离能大于B，Be失去的是2s能级上的电子，B失去的是2p能级上的电子，该能级电子的能量比2s能级电子的高，故A错误。9．【答案】B【解析】中*标示的4个碳原子为手性碳原子，故B错误。10．【答案】B【解析】X为H，Y为B，Z为O，M为Na。A．Y为B，其杂化方式既有杂化，又有杂化；B．中H为-1价，有强还原性；C．是由极性键构成的极性分子；D．杂化的B原子最外层为6电子。11．【答案】A【解析】在碘水中存在如下平衡：，过程①中与反应生成AgI沉淀，促进I₂与水的反应不断正向进行，过程①后，溶液的主要成分为HIO、及未反应的，所以pH明显变小；过滤，所得滤液1中含有HIO和，还有未反应完的AgNO₃，加入NaCl溶液，与生成AgCl沉淀，往滤液2中加入KI溶液，发生、HIO、的氧化还原反应，同时发生反应，生成，使溶液再次变蓝色。12．【答案】D【解析】T-碳中距离最近的4个C原子形成正四面体结构，其键的最小夹角为60°。金刚石晶胞中有8个碳原子，则T-碳晶胞中碳原子数是金刚石的4倍，T-碳晶胞质量为金刚石的4倍，由于T-碳的密度约为金刚石的一半，根据可推出，T-碳晶胞体积是金刚石的8倍，而晶胞棱长，则棱长是金刚石的2倍。13．【答案】D【解析】第Ⅰ步是形成π配位键，没有非极性键的断裂；总反应的焓变是生成物总能量减去反应物总能量或正逆反应活化能差值，因此；为吸电子基团，不利于碳正离子的稳定，因此更难发生卤代反应。14．【答案】D【解析】。阴极反应为：。B．每转移1mol，阳极区溶液释放0.25mol，向阴极区转移1mol，质量共减少9g；C．每转移6mol，阳极区通过交换膜向阴极区转移6mol，但阴极区消耗7mol，因此pH增大；D．当阳极生成1.5mol气体，外电路转移6mol，生成1mol羟胺。15．【答案】D【解析】；由分布系数图像交点可知、；A．c代表；B．m点mol时，反应后溶液中，但由于的电离平衡常数大于的水解平衡常数，因此，根据分布系数分布图，m点pH大于2.35；C．电荷守恒：；D．可得到。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．【答案】（1）除油污（2分）（2）6.2（2分，其它结果均不得分）、（2分）（3）①，，（2分，写对2个得1分；3个全对得2分。有或无不扣分）②强于（2分）（4）（2分）（2分）【解析】（2）题给表格中为浓度0.01mol/L时数据，此时，mol/L，因此需要换算。根据表格数据，时会沉淀的离子为，。（3）萃取操作应除去；之外的所有金属离子，即，、。基团为推电子基团，使含氧酸酸性减弱；基团为吸电子基团，使含氧酸酸性增强。（4）根据该物质化学式，生成与物质的量之比为。设x为1，则化学式可改写为。再由质量保留百分数可求得y=1，即化学式。17．【答案】（1）三颈（口）烧瓶（1分）（2）c（2分）（3）排尽装置中的空气、防止水杨醛被氧化（2分）酚羟基与乙酸酐反应，使产率降低（2分）（4）防止过多，使体系温度难以达到160℃以上（2分）（5）a（2分）（6）无尾气处理装置（2分）【解析】（2）加热温度>100℃，使用油浴加热。（3）反应物中含酚羟基，易被空气中氧气氧化，因此通氮气进行保护；乙酸酐可与酚羟基发生副反应，因此不宜过多。（4）由图表中数据可知，乙酸沸点为117.9℃，与反应温度160~180℃差的较多。因此需要除去过多的乙酸，防止无法达到反应温度。（5）此处催化剂的作用是促进碳负离子的生成，因此需要碱性物质来加速氢离子的脱去。故可使用碳酸钾催化。18．【答案】（1）邻苯二酚（或1，2一苯二酚）（2分）（2）醚键硝基（2分，对1个得1分。多于2个，错1个扣1分，扣完为止）（3）1号位的空间位阻比较大（2分）（4）还原反应（2分）（5）6（2分）（6）①（2分）②（2分）【解析】（3）从物质结构的角度，则需从空间位阻角度考虑，因为1号位空间位阻大。（5）根据限定条件，有以下6种结构：19．【答案】（1）防止催化加中毒（2分）（2）-90.4（2分，有或无单位不扣分，下同）（3）b（2分）（4）①温度升高，催化剂活性下降，反应速率变慢（2分）②随温度升高，的转化率增大，的选择性降低，二者乘积先增大后减小（2分）③（2分）（2分）【解析】（3）反应Ⅱ为吸热反应，随温度升高平衡常数增大，为曲线a；反应Ⅰ的方程式一反应Ⅱ的方程式=反应Ⅲ的方程式，因此。（4）设初始物质的量为1mol，初始物质的量为3mol，P点的转化率与甲醚的选择性均为20%，剩余为0.8mol，消耗0.2mol，其中生成的物质的量molmol，因碳元素守恒，故最终CO为0.16mol。反应Ⅱ气体总物质的量不变，反应Ⅰ和反应Ⅱ中每生成1分子，气体总物质的量减少2分