易错类型 实验探究题“五大”难点 中考化学

易错类型14实验探究题“五大”难点目录一、易错知识梳理二、易错陷阱（五大陷阱）易错陷阱1：实验猜想与假设难点易错陷阱2：实验设计与操作难点易错陷阱3：实验解释与结论难点易错陷阱4：实验数值与计算难点易错陷阱5：实验设计与评价难点三、易错题通关（真题+模拟）1.检验CO2：用澄清石灰水不能用燃着的木条，能使木条熄灭的还可能是氮气。2.燃烧产物有水的物质含有氢元素，燃烧产物有二氧化碳的物质含有碳元素。3.H2、CO、CH4燃烧火焰颜色都为蓝色或淡蓝色，无法通过颜色区分，只能通过检验燃烧产物区分。4.浓硫酸不能干燥氨气，氢氧化钠、生石灰、碱石灰不能干燥酸性气体（如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体）。5.检验NH3：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸由红色变为蓝色。6.检验溶液呈酸性（H+）：=1\*GB3①紫色石蕊溶液，溶液变红；=2\*GB3②测pH，pH<7；=3\*GB3③加入活泼金属或碳酸盐、碳酸氢盐，有气泡产生。7.检验溶液呈碱性（OH-）：=1\*GB3①紫色石蕊溶液（或酚酞溶液），溶液变蓝（或红）色=2\*GB3②加入可溶性铜盐（或铁盐），有蓝色沉淀（或红褐色沉淀）生成8.检验Cl-∶滴加硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成。9.检验SO42-∶滴加硝酸钡和稀硝酸，有白色沉淀生成。（也可先加稀盐酸，再加氯化钡溶液）10.检验CO32-或HCO3-∶加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。11.检验NH4+（铵根离子/铵态氮肥）∶①将固体与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生；②向溶液中加入NaOH溶液并微热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝色。12.检验Cu2+和Fe3+∶①观察颜色，含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe3+的溶液呈黄色；②加入可溶性碱溶液，含Cu2+的溶液产生蓝色沉淀，含Fe3+的溶液产生红褐色沉淀。13.氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都呈碱性，探究氢氧化钠是否变质，不能用酚酞溶液。14.用稀盐酸检验氢氧化钠是否变质时，溶液中可能同时存在氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸先与氢氧化钠反应再与碳酸钠反应，故需加过量稀盐酸才能达到目的。易错陷阱1：实验猜想与假设难点（2022·湖南益阳·中考真题）某化学兴趣小组向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，观察到产生白色沉淀，接着将烧杯内的物质过滤，请你参与同学们对滤液成分的探究实验。【提出问题】滤液中的溶质是什么？【猜想与假设】实验小组的同学对滤液中的溶质作出了如下五种猜想。猜想一：滤液中的溶质只有NaOH；猜想二：滤液中的溶质只有Na2CO3；猜想三：滤液中的溶质只有Ca（OH）2；猜想四：滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2；猜想五：滤液中的溶质是。【小组讨论】同学们分组讨论后一致认为猜想二和猜想三不成立，理由是（用化学方程式表示）。【实验探究】为进一步确定哪种猜想成立，同学们分组开展下列实验设计和探究活动。组次实验设计或操作实验现象实验结论1

无明显现象猜想不成立，但不能确定其他猜想哪一个成立。2

猜想五成立。【反思交流】同学们认为要确定该滤液中的溶质，关键在于确定滤液中是否有Ca（OH）2或Na2CO3，实质是检验滤液中是否有Ca2+或。有同学提出除了澄清石灰水，还可向滤液中加入其他试剂判断猜想五是否成立。请你列举两种类别不同的其他试剂。错误类型错误原因解读对反应后物质成分的猜想错误反应恰好完全进行，反应后物质只有生成物；反应不是恰好完全进行，反应后物质有生成物和一种过量的反应物。生成物中不能含有反应物没有的元素判断反应后物质成分的猜想是否成立，一看有没有生成物，二看有没有能反应的物质。对混合物成分的猜想错误混合物成分明确为一种或多种的，将可能的每一种物质单独作为一个猜想，其余进行两两组合，有需要再进行三三组合，猜想就不会重复或遗漏。【易错1-1】（2022·湖南张家界·中考真题）某化学兴趣小组同学看完天宫课堂后，对“泡腾片实验”中产生的气体成分有了浓厚兴趣。他们在老师的指导下，对气体的成分进行探究。查阅资料：（1）某泡腾片的主要成分是碳酸钠（Na2CO3）和柠檬酸（C6H8O7）。（2）常温时，柠檬酸为白色晶体，是一种重要的有机酸，易溶于水，具有酸的通性，175℃以上时会分解，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。（3）碳酸不稳定，易分解。[猜想与假设]依据质量守恒定律分析：该气体可能是CO2、O2、CO、H2中的一种或几种，但从安全角度考虑该气体中不可能含有CO和H2。猜想一：该气体是CO2猜想二：该气体是。猜想三：该气体是CO2和O2[设计与实验]实验序号实验操作实验现象实验一澄清石灰水变浑浊实验二带火星的木条没有复燃根据上述实验现象分析判断猜想正确。[反思与交流]（1）实验二中饱和氢氧化钠溶液的作用是。（2）甲同学认为：该气体通入紫色石蕊溶液中，若石蕊溶液变红，也能确定该气体中一定含有二氧化碳。乙同学认为：甲同学的实验方案不严谨，泡腾片中的柠檬酸可能随气流进入紫色石蕊溶液使其变红。可对甲同学实验后的溶液稍微加热，若观察到红色溶液变回紫色，才能确定使紫色石蕊溶液变红的物质不是柠檬酸，其理由是。【易错1-2】（2023·广东广州·一模）碱石灰是CaO和固体NaOH的混合物，是实验室常用干燥剂，暴露在空气中容易变质。(1)可用碱石灰干燥的气体是_______(填标号)。A．NH3 B．H2 C．HCl D．O2(2)取少量曾经敞口放置的碱石灰样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有白色沉淀出现，过滤得到滤液A。白色沉淀是(填化学式)。(3)对（2）中滤液A的成分进行探究。【猜想】滤液A中的溶质可能是：①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③。【实验验证】针对猜想②，进行如下实验：实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量滤液A于试管中，加入溶液。猜想②正确步骤2：。【易错1-3】（2023·广东·模拟预测）化学反应是化学研究的重要范畴，但是有的实验会伴随明显现象，有的实验并无现象，某兴趣小组对部分化学变化进行研究，请根据实验内容，回答问题：【实验内容一】探究反应是否发生(1)实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，观察到氧化铜完全溶解，溶液变蓝色，该反应的化学方程式为，(2)实验二：为呈现明显现象，利用如图所示装置进行实验：向盛满二氧化碳的广口瓶中滴加氢氧化钠浓溶液，发现小气球胀大，产生该现象的原因用化学方程式表示为：。(3)实验三：为了证明NaOH溶液和稀硫酸发生了反应，该组同学设计了如图所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况见图二、图三。图一中的B溶液是，图三中的M与图二中X、Y、Z中的数值相等。(4)【实验内容二】探究实验三溶液反应后的溶质成分【实验猜想】一：二：Na2SO4和NaOH三：Na2SO4和H2SO4四：Na2SO4、H2SO4和NaOH兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理由是。【实验方案】为确认哪个猜想成立，兴趣小组进行如下实验：分别取样于试管中步骤现象结论向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置猜想二不成立向另一份滴加Ba（NO3）2溶液，振荡、静置出现白色沉淀猜想三成立【实验反思】(5)小组成员认为实验方案不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用试剂。(6)从微观角度分析，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是：。易错陷阱2：实验设计与操作难点（2023·甘肃武威·中考真题）某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。【实验过程与分析】实验一实验二实验三实验操作

实验现象______________无明显现象实验结论氢氧化钠能与紫色石蕊反应氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不能与盐酸反应(1)实验一的现象：。(2)实验二的现象：。【实验反思与拓展】(3)实验二中发生反应的化学方程式。(4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为。(5)由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略溶于水）

①甲同学设计了如图所示实验，当观察到现象时，说明两者发生了化学反应。②乙同学重新设计实验：取溶液于试管中，通入少量，然后向所得溶液中加入溶液，当观察到现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。错误类型错误原因解读设计实验检验二氧化碳错误用燃着的木条二氧化碳和氮气都不能支持燃烧，用澄清石灰水检验二氧化碳设计实验验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应错误直接根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应前后压强变化判断氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能与水反应，需要设计对比实验排除二氧化碳与水反应的干扰。加入少量稀盐酸或稀硫酸检验碳酸根离子来判断二氧化碳与氢氧化钠反应酸一定要过量，排除未反应的氢氧化钠的干扰。设计实验验证中和反应错误判断反应终点用紫色石蕊人眼紫色石蕊遇酸碱颜色变化不敏感，无法正确判断反应终点。用无色酚酞容易快速判断。用氢氧化钠固体与酸反应，通过测定温度变化来判断反应发生中和反应放热，氢氧化钠固体溶于水也放出大量的热，干扰判断。换成氢氧化钠溶液即可。【易错2-1】（2022·广东汕头·一模）某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是。A．使用浓硫酸干燥CO2气体

B．使用熟石灰改良酸性土壤C．服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症

D．利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸（2）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？【猜想】猜想一：只含有CaCl2猜想二：含有CaC12、HCl和Ca(OH)2猜想三：含有猜想四：含有CaCl2和HCl。同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。方案实验步骤实验现象一取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。二将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中。三另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入。产生气泡【反思与拓展】㈠要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为。㈡为了验证猜想四中不含有Ca(OH)2，小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想四中不含有Ca(OH)2。你还有什么方案，请说出一种：取少量烧杯中溶液于试管中，，即说明猜想四中不含有Ca(OH)2。㈢结合如图，分析HCl和Ca(OH)2反应的实质：。【易错2-2】（2023·广东广州·中考真题）某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。(1)该小组首先研究了CuSO4的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如下：（本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3）编号浇灌液中CuSO4的浓度总体积/mL5％CuSO4溶液的用量/mL水的用量/mL盆15%1001000盆23%1006040盆31%100ab盆4w100cd①补充盆3的配液数据：a＝，b＝。②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：w＝，d＝。(2)该小组还研究了BaCl2的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备作无害化处理。①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为。②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是：假设一：只有CuCl2

假设二：CuCl2和BaCl2

假设三：。③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成下表：实验操作现象与结论取少量滤液于试管中，。说明假设二不成立。。，说明假设三成立。易错陷阱3：实验解释与结论难点（2023·黑龙江·中考真题）某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。【提出问题】怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？【分析讨论】(1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。思路I：验证有；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。组别第一组第二组实验示意图

【实验结论】(2)第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到，认为NaOH溶液和CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与反应的对比实验才能得出这一结论。(3)第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，你认为小亮的结论是（填“合理”或“不合理”）的。(4)第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH（填“>”“<”或“=”）7时，则能证明有氯化钠生成。【反思与拓展】(5)氢氧化钠在空气中易变质，为了防止该药品变质，该药品要保存。(6)下列物质，能进一步证明第二组的实验中“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”的是_______（填字母）。A．铜片 B．氧化铜 C．紫色石蕊溶液错误类型错误原因解读二氧化碳与氢氧化钠溶液反应结论错误未做对比实验就得出结论二氧化碳与水和氢氧化钠都反应，应该用等体积的水和氢氧化钠溶液做对比实验排除干扰。二氧化碳与水充分混合，塑料瓶变瘪结论错误认为二氧化碳能溶于水二氧化碳能溶于水也能与水反应，塑料瓶变瘪是两种因素共同作用的结果检验生成物结论错误未考虑生成物和反应物有相同离子如：检验氢氧化钠与盐酸反应生成物氯化钠，加硝酸银溶液检验生成物时避开反应物中的干扰因素。如盐酸和氯化钠都含有氯离子，有干扰，不能检验氯离子。多因素影响实验时结论错误未控制单一变量得出结论错误对比实验中只能有一个变量，其余条件要全部相同。【易错3-1】（2023·湖北武汉·中考真题）分类回收塑料制品是环境保护的重要研究课题。化学兴趣小组利用过氧化氢溶液取氧气，并用燃烧法探究塑料的组成。I、设计氧气的发生装图

(1)图1中仪器X的名称为（填“集气瓶”或“锥形瓶”）。(2)图2中铂丝可催化过氧化氢分解产生氧气。实验过程中，若观察到安全管内液面上升，说明装置内压强过大，此时可以采取的安全措施是。Ⅱ、探究某塑料的组成某塑料含有碳、氢元素，可能还含有氧和氯元素中的一种或两种。该塑料充分燃烧除生成二氧化碳和水蒸气外，还可能生成氯化氢气体。取mg该塑料样品与足量干燥的氧气充分反应，用图3所示装置吸收生成的气体。实验过程中，观察到装置乙溶液中产生白色沉淀。当气体被充分吸收后，测得装置甲、乙、丙的质量在反应前后分别增加m1g、m2g和m3g。（无水氯化钙可作干燥剂，装置气密性良好，装置甲、乙、丙、丁中试剂均足量）

(3)装置乙溶液中产生白色沉淀，说明该塑料含有氯元素。产生白色沉淀的化学方程式为。(4)该塑料样品中氢元素的质量为（用代数式表示）。(5)关于该实验，下列说法正确的是______。（填标号）A．该塑料中碳原子与氯原子的个数比为73m3:88m2B．若，则该塑料不含氧元素C．若将装置乙与丙互换，也能够达到实验目的D．若去除装置丁，则对测定氢元素的质量无影响【易错3-2】（2023·福建·中考真题）为完成“研究钢铁防护的方法”的实践性作业，学习小组查得资料：钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好。请和小组同学使用某种膜化剂开展如下研究。I.验证膜的抗腐蚀性能【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟。(1)出现红色物质的原因是（用化学方程式表示）。(2)有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是。Ⅱ.探究膜化条件对膜层外观的影响【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：温度℃50607080膜层外观粗糙致密、均匀致密、均匀粗糙【实验3】已知pH≥3.5时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：pH1.52.02.53.0膜层外观易脱落粗糙致密、均匀致密、均匀(3)实验3的目的是。(4)根据实验2、实验3的结果，膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为、。Ⅲ.确定抗腐蚀性能较好的膜化条件【实验4】依次选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片进行对比实验，分别确定适宜的温度、pH。(5)实验4中，确定适宜温度的实验方案是。IV.实践反思(6)反思上述实践活动，提出一个关于钢铁膜化处理可进一步探究的问题。答：。易错陷阱4：实验数值与计算难点（2023·湖南怀化·中考真题）Vc泡腾片是一种含有大量维生素C的片状药剂，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗坏血病等疾病。泡腾片的成份中含有崩解剂，崩解剂在崩解过程中能迅速产生大量气泡（如图1所示）。针对Vc泡腾片投入水中迅速崩解产生大量气泡这一现象，激起了同学们浓厚的兴趣，在老师的指导下，兴趣小组的同学们对某Vc泡腾片的发泡原理进行如下探究活动。请回答相关问题。【查阅资料】①该Vc泡腾片的主要成分有：维生素C（化学式为C6H8O6、柠檬酸（H3Ci）、食盐（NaCl）、碳酸氢钠（NaHCO3、淀粉[（C6H10O5）n]、山梨糖醇（C6H14O6）等②泡腾崩解剂包括酸源和碱源，常用的酸源有柠檬酸等，常用的碱源有碳酸氢钠等。③柠檬酸是一种有机酸，碳酸氢钠俗称小苏打。④碱石灰的主要成分为NaOH和CaO的混合物。

(1)该泡腾片属于（填“混合物”或“纯净物”），其中维生素C由种元素组成。【实验探察】探究一：Vc泡腾片的发泡原理(2)按如图2装置进行实验，将稀盐酸滴入碳酸氢钠固体中，观察到的现象是：，请写出其反应的化学方程式。(3)图3是稀盐酸与碳酸氢钠反应的微观示意图，结合图2。实验可知稀盐酸和NaHCO3反应的微观实质是。实验结论：结合资料得出该Vc泡腾片的发泡原理是柠檬酸与碳酸氢钠发生反应。探究二：探究Vc泡腾片中NaHCO3的含量为探究该Vc泡腾片中NaHCO3的含量，同学们进行了如图4所示的探究。

实验步骤：Ⅰ、连接装置，检查装置的气密性Ⅱ、向B装置中加入10.00g泡腾片，反应前称得D装置及药品的质量为200.00g；Ⅲ、按图A所示连接好装置后，关闭K，向B装置中加入足是的稀硫酸，B中发生反应的化学方程式为：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；Ⅳ、当B装置中不再有气泡产生时，打开K，先通入一段时间的空气（将B装置中产生的CO2气体全部排入D装置），待D装置中质量不再发生变化，称量D装置及药品质量为201.32g。（原装置中的空气对实验结果的影响忽略不计）。实验结论：(4)根据以上实验可知：图4中A装置的作用是，该Vc泡腾片中NaHCO3的质量分数为。如果没有E装置，测得NaHCO3的质量分数将（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。【实验反思】①由于Vc泡腾片投入水中会迅速产生大量二氧化碳，直接服用易导致腹胀，腹痛甚至置肠穿孔，所以应先用水溶解摇匀后再服用；②服用Vc泡腾片请遵医喝。错误类型错误原因解读用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳质量实验数值误差原因错误未考虑鼓入空气中的二氧化碳鼓入的空气要先经过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶未考虑装置内空气中的二氧化碳实验前要先鼓入气体一段时间，再称量装置质量用于吸收二氧化碳的氢氧化钠溶液洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管）直接与空气相通吸收二氧化碳的装置后面应再接一个能吸收空气中二氧化碳（或二氧化碳和水蒸气）的装置根据实验过程，选择计算的数据错误根据题意，写出化学方程式，分析需要求算的数据与实验测定的数据之间的联系，排除干扰数据，找准关系准确求算。加热固体质量减少，数据选择错误明确固体减少的原因：失去元素的，根据元素守恒解题；分解产生气体的，减少的质量就是生成气体的质量；分解产生水和二氧化碳的，用差量法计算。【易错4-1】（2023·江苏盐城·一模）某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明(如图1所示)：某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。探究I：发热包的发热原理将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量的水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。(1)发热包中的某种物质与水反应放出大量的热，该物质的化学式是。探究Ⅱ：固体混合物的成分【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：(2)取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为色，证明该固体混合物中含有氢氧化钙。(3)另取少量固体混合物于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如图2所示)，反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。①反应停止后，瓶底的黑色固体为，判断依据是。②若观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，证明该固体混合物中含有，对应此现象的化学反应方程式是。(4)设计实验方案证明该固体混合物中含有铝粉。(包含实验步骤、产生现象和结论。可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液)。【拓展提升】取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答：(5)当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳g。(6)当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是、(填化学式)。(7)当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)【易错4-2】（2022·江苏无锡·一模）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打。苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要原因是（用化学方程式表示）。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠产生了兴趣，于是对其性质进行探究。【查阅资料】①碳酸氢钠的溶解度如下：温度10℃20℃30℃40℃溶解度8.1g9.6g11.1g12.7g②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热（50℃以上）分解均生成Na2CO3、H2O和CO2。③很多浓酸稀释过程中都伴随着放热过程。探究1：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应室温下（20℃），边搅拌边向盛有0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸（20℃），搅拌，测得温度为20.8℃。（1）实验中配制的NaHCO3溶液（填“是”或“不是”）饱和溶液。（2）由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水（填“放热”或“吸热”）。有同学认为由上述实验得出NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是。探究2：对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴两滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图像如图2所示。滴入酚酞溶液滴入稀盐酸，溶液颜色变化碳酸钠溶液红色红色→浅红色→无色碳酸氢钠溶液浅红色浅红色→无色（3）由图像中信息得到结论：相同条件下，和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。请结合上表中的信息，分析得到这一结论的理由：。探究3：久置的NaHCO3样品中NaHCO3含量的测定：将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品（假设只有NaHCO3和Na2CO3）混合均匀后，称取20.0g混合物，加热至恒重，称其质量为16.9g。（4）①计算样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程）②若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。易错陷阱5：实验设计与评价难点（2023·山东潍坊·中考真题）镁被誉为“国防金属”，在航空母舰、舰载机，导弹等武器中应用广泛。某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究：【实验一】探究无色气体的成分【查阅资料】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出或，使溶液显酸性或碱性。【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想：猜想1；；猜想2：；猜想3：。【实验探究】小组成员按如图装置进行实验：实验步骤实验现象实验结论①扇闻导管口气体的气味无明显气味猜想1不成立②带火星的木条不复燃猜想2不成立③用燃着的木条靠近肥皂泡肥皂泡破裂，燃烧，发出爆鸣声猜想3成立【深化探究】分别测量上述硫酸铜溶液和相同溶质质量分数的硫酸钠溶液的，发现硫酸铜溶液的，硫酸钠溶液的。【结论】硫酸铜溶液显酸性，是由（填微粒符号）与水分子相互作用的结果；金属镁能与溶液中的反应生成。【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分【查阅资料】碱式碳酸铜为绿色固体，不溶于水但能溶于酸。【作出猜想】猜想1：；猜想2：；猜想3：和。【实验探究】向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想（填数字）错误。小明同学结合初中所学知识，认为猜想1也不合理，理由是。【查阅资料】某种碱式硫酸铜为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。【设计实验】请你帮助小明设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有。简述实验操作及现象（可供选择的试剂：稀盐酸，稀硫酸，溶液）：。【实验三】探究棕褐色不溶物的成分【查阅资料】①棕褐色不溶物成分较为复杂，为和中的不确定组成；②不溶于水，能与稀硫酸发生反应：。【实验探究】取少量棕褐色不溶物于试管中，滴加稀硫酸至过量，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体。【交流讨论】对棕褐色不溶物成分的推测较多，以下为其中两位同学的讨论：甲同学认为一定有，乙同学反对该观点，认为没有，而是（填化学式），也能产生上述实验现象，理由是（结合化学方程式和必要的文字说明）。

错误类型错误原因解读检验类实验中未取样检验和验证只需取少许样品，只有除杂不需取样。实验设计不完整完整的实验设计包括实验步骤、实验现象和实验结论。设计的对比实验没有控制单一变量对比实验中只有一个变量，其他条件全部相同。选择的仪器和药品错误仔细阅读题目，理清思路，正确选择所需药品和相应的仪器。未按照题目要求选择试剂若题目提供试剂，只能在其中选择，不可自选试剂。实验操作和步骤错误规范操作，注意步骤前后的联系。【易错5-1】（2023·四川自贡·中考真题）1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。【探究一】：确定纯碱样品中是否含有NaCl(1)取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到实验现象：有产生。(2)取上述溶液，继续滴加适量溶液，观察到实验现象：有产生。【结论】：样品中含有NaCl。(3)甲、乙、丙三个同学分别用以下药品代替稀硝酸进行(1)步实验，也能确定样品中是否含有NaCl的是(填“甲”、“乙”或“丙”)。甲、溶液

乙、稀盐酸

丙、溶液【探究二】：测定纯碱样品中的质量分数(4)兴趣小组设计了以下两个测定方案：

方案一：将样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算的质量分数。方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据球形干燥管的增重计算的质量分数。【讨论】：①上述两个方案中，你认为方案更优。②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为。【探究三】：确定溶液的酸碱性(5)向溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，所以溶液呈性。【知识拓展】：(6)纯碱属于(填“酸”、“碱”或“盐”)。【易错5-2】（2021·江苏宿迁·中考真题）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干个小组展开探究。以下是教学片断，请你参加学习并填写空格。【演示实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？【猜憲与假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请补上猜想二、猜想一：只有NaCl

猜想二：猜想三：NaCl和HCl猜想四：NaCl、NaOH和HCl乙组同学认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是，理由是。【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴CuCl2溶液，(填实验现象)，证明溶液中一定没有NaOH。(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用浇杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、K2CO3溶液、AgNO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液的pH滴加K2CO3溶液滴加AgNO3溶液实验操作实验现象试纸变色，对照比色卡，pH<7产生白色沉淀实验结论溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl【得到结论】通过探究，全班同学一致认为猜想正确。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予肯定，同时指出(2)中存在两处明显错误。同学们经过反思发现以下两处错误；①实验操作中的错误是。②实验方案中也有一个错误，错误的原因是。A组中考真题1．（2023·黑龙江绥化·中考真题）有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中的一种或两种。同学们设计了如下两个实验对其成分进行探究。【定性探究】样品成分验证。(1)请完善下面的表格。实验步骤实验现象实验结论步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3有产生样品中含有NaHCO3步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加溶液有产生样品中含有NaC1【定量探究】样品中NaHCO3的质量分数。【设计实验】装置图如下：【进行实验】

已知：装置B、C、D中药品均足量。①连接装置并检查气密性，加入ag样品于锥形瓶中②打开K1，通一段时间氮气后，称量装置B、C的质量分别是a1g和a2g，记录数据。③关闭K1，打开K2，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K2④待锥形瓶中无气泡产生时…关闭K1。第二次称量装置B、C的质量分别是a3g和a4g，记录数据。【分析讨论】(2)A中反应的化学方程式是。(3)装置D的作用是。(4)将④中省略号处的操作补充完整。(5)如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，会使测得NaHCO3的质量分数（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。【得出结论】(6)样品中NaHCO3的质量分数是（用含有相关字母的式子表示）。2．（2023·山东临沂·中考真题）学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。

(1)按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和溶液能发生反应，依据的实验现象是，该反应的化学方程式是。(2)图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是(用化学符号表示)。(3)实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？【作出猜想】猜想一：猜想二：和【查阅资料】难溶于水。【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究：实验操作实验现象实验结论方案1：向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液溶液中含有硫酸方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中含有硫酸【实验结论】通过实验探究，同学们认为猜想二正确。【反思交流】①研究小组同学讨论交流后，认为方案二是不合理的，理由是。②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑。【拓展应用】应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入进行中和。3．（2023·湖北咸宁·中考真题）某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。

【查阅资料】①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。【实验准备】称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。任务一：定性验证饼干样品中的有关成分【实验验证】(1)请完善下面的表格。实验步骤实验现象实验结论I.取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸有产生饼干中含有碳酸钠Ⅱ.向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液有白色沉淀产生饼干中含有。【交流讨论】(2)小组有同学认为可以把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是。任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间N2；③称量装置C的质量为m1；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质量为m2。

【实验分析】(3)装置C中发生反应的化学方程式为。【实验结论】(4)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为。（用m、m1、m2表示）。【反思评价】(5)在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是（填字母序号）a、去掉装置D

b、省略步骤②

c、省略步骤⑤。4．（2023·四川成都·中考真题）学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠（化学式，相对分子质量为314，白色固体）和二氧化锰。制氧过程的反应为：，该反应为放热反应。

【活动一】认识制氧机(1)观察窗的作用是。(2)加湿仓的作用是。【活动二】选择制氯剂实验一：过氧化氢小组设计了图2实验装置，用表中溶质质量相等的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入，注入溶液，记录并处理内数据如图3。编号浓度/体积/①59.11②152.89③251.66④301.37

(3)检查图2装置气密性的操作是。(4)反应的化学方程式为。(5)④比③产氧量少，可能的原因是。实验二：过碳酸钠往锥形瓶中加入过碳酸钠、和水，待反应完全后收集到约水（产生氧气的量与上表中药品得到氧气的最大量相等）。其它药品质量不变，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理内数据如图4。

(6)。（氧气密度为，忽略其它因素的影响）。(7)由图4可得出的结论是。【活动三】制作供氧器(8)综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是。(9)学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观点不正确的是______（填字母）。

A．产氧和洗气装置组合不用一体化 B．内部气体流向采用高进低出方式C．特定需求是选择制氧方法的重要依据 D．制氧机要符合美学、工程、安全等标准5．（2023·四川凉山·中考真题）CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？【猜想与假设】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和HCl【查阅资料】CaCl2溶液呈中性【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成色，证明猜想二成立。乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。

【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。I.a点的实验现象为。Ⅱ.b点发生反应的化学方程式为。Ⅲ.c点对应溶液中全部溶质的化学式为。【探究活动二】丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是。【交流与反思】甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面(填选项序号)试剂。A．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO36．（2023·湖南郴州·中考真题）图1为某兴趣小组用大理石和盐酸制备的CO2，来验证CO2和澄清石灰水反应的装置。实验时发现澄清石灰水中只看到出现气泡，但未见浑浊。该小组对其原因进行了探究。查阅资料：常温常压下，HCl的溶解度为1:500，CO2的溶解度为1:0.759。

【猜想与假设】(1)猜想一：；猜想二：CO2中混有氯化氢气体。【实验与验证】(2)①甲同学取少量该澄清石灰水于试管中，用饮料管往试管内吹气，溶液（填现象），则猜想一不成立；②乙同学用图2所示装置进行实验，结果观察到C中溶液变浑浊；为进一步验证，再取B中反应后的溶液，滴加（填化学式）溶液，出现白色浑浊，则猜想二成立。

【反思与评价】(3)①通过上述实验可知，用盐酸制取气体时，往往混有HCl气体，说明盐酸具有性；②为除去CO2中混有的氯化氢气体，最好选用。a.NaOH溶液

b.浓硫酸

c.饱和NaHCO3溶液③丙同学不理解，混有氯化氢气体的CO2为什么不能使澄清石灰水变浑浊。请你帮他解释一下：（用化学方程式表示）。7．（2022·辽宁阜新·中考真题）某化学兴趣小组设计的灭火器原理示意图如下：

(1)装置正立时，放在小试管中的浓盐酸与放在吸滤瓶中的碳酸钠溶液不能接触，因而不能引发反应。装置倾斜倒置时；①浓盐酸会与碳酸钠溶液接触，反应产生大量的二氧化碳气体。②强大的气压使二氧化碳气体夹带液体一并从装置中溢出，喷射在可燃物表面将火扑灭。①装置倒置后发生反应的化学方程式为。②将火扑灭依据的灭火原理是。(2)小组同学对反应后残留废液进行了如下探究。【提出问题】残留废液中的溶质是什么？【猜想假设】猜想一：NaCl猜想二：NaCl、HCl猜想三：【实验验证】实验步骤实验现象实验结论向盛有刚刚制得的氢氧化铜固体的试管中，滴加残留废液猜想二正确该实验发生反应的化学方程式为。【拓展与应用】若残留废液中的溶质是NaC1和HC1.根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对残留废液进行操作，即可从残留废液中得到NaCl固体。8．（2023·河北·中考真题）登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。【查阅资料】氢化钙()是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为。【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？【实验1】小组同学用适量氢化钙样品和水进行实验。

(1)如图所示是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置(选填“A”或“B”)。(2)连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是。(3)向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具有性。【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙：氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。【实验2】按图1所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图2所示。

(4)实验2中锥形瓶内发生反应的化学方程式为(写一个即可)。(5)图2中说明有二氧化碳生成的依据是。【得出结论】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品有少量变质。【反思拓展】(6)保存氢化钙的一条建议是。(7)氢能有很多优点，如(写一条即可)。我们共同努力，助力我国早日进入“氢能经济”时代。9．（2023·湖南长沙·中考真题）“暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品。小孔同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。暖宝宝发热时间：10小时以上性能：平均53℃，最高63℃主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠等注意事项：使用时勿直接接触皮肤

图1

表1部分盐的溶解性表（室温）阴离子阳离子NO3-Cl-Na+溶溶溶溶Ag+溶不微不【查阅资料】①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化而生锈；②室温下部分盐的溶解性如表1所示；③“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。【初步判断】(1)通过阅读标签（如图1），大家一致认为打开“暖宝宝”外包装后，铁粉与空气接触发生缓慢氧化有热量的现象；其中出现的红棕色固体是。【提出问题】这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？【进行实验】(2)兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验：实验步骤实验现象实验结论实验一取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸固体中有铁粉实验二取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯（如图2）澄清石灰水变浑浊固体中有活性炭实验三取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量溶液产生白色沉淀固体中有氯化钠【反思评价】(3)经过反思，小孔同学认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论，理由是（写两点即可）。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。【实验拓展】(4)小曾同学认为利用实验三的反应原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数。他称取一定质量的固体于烧杯中，加入足量水，（填实验操作），再加入足量实验三所选的溶液，充分反应后经过一系列操作得到固体，并称量质量，最终计算出了氯化钠的质量分数。10．（2023·江苏南通·中考真题）学习小组制取CO2和SO2，并探究其水溶液的性质。

Ⅰ.制取CO2和SO2在常温、气体压强为101kPa时，1体积水里最多能溶解大约1体积CO2或40体积SO2。学习小组利用图1所示装置制取CO2和SO2。(1)利用该装置制取CO2的化学反应方程式为。(2)不能用排水法收集SO2的理由是。Ⅱ.探究CO2和SO2水溶液的性质(3)在通风橱中分别向100mLH2O中通入CO2和SO2至饱和，用pH计测定饱和溶液pH，静置2h后，再次读取溶液pH。结果如下表所示。饱和溶液pH静置2h后溶液pHCO2水溶液3.944.12SO2水溶液0.880.79①测定pH最简便的方法是使用pH试纸，操作时玻璃棒的作用是（填字母）。A．搅拌

B．引流

C．蘸取溶液②静置2h后，CO2水溶液酸性（填“增强”或“减弱”）。③有同学根据溶液的pH认为CO2也是造成酸雨的重要因素。请判断该推论是否正确，并说明理由：。(4)取静置后的SO2水溶液于试管中，向其中滴加过量Ba(OH)2溶液，有沉淀产生。【提出问题】该沉淀是什么?【查阅资料】①SO2水溶液、BaSO3都能与O2发生氧化反应。②BaSO3和BaSO4都难溶于水。③BaSO3能溶于浓度较大的盐酸，BaSO4不溶于盐酸。【提出猜想】沉淀可能为BaSO4或BaSO4、BaSO3的混合物。【实验验证】请设计实验验证沉淀中一定含有BaSO4。简述实验过程（包括操作和现象）：。（实验中须使用的试剂：10%的盐酸）(5)煤燃烧排放的SO2可能导致酸雨。南通市2021年酸雨发生率为1.7%，比2020年减少1%。你了解的本地决策部门为降低SO2排放做出的举措有（写一条）。(6)酸雨对环境的影响因地区地质而异。图2中河流受酸雨损害的程度较小的原因是。11．（2023·湖南岳阳·中考真题）某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验：

(1)甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈（填“酸性”、“中性"或“碱性”）。(2)丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式：。(3)丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2猜想Ⅱ：（填化学式）。【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，发现有气泡产生。【实验结论】猜想Ⅱ成立。【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的代替（填字母）。A．pH试纸

B．铁粉

C．铜粉

D．CuSO4溶液12．（2023·宁夏·中考真题）学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。【设计与实验】同学们设计并进行图3所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。

【解释与结论】(1)实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为。(2)实验Ⅱ中实验现象是。(3)上述实验涉及的基本反应类型是。由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。【反思与交流】(4)请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序（写出所用试剂即可）。(5)某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M（填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。【拓展与延伸】(6)同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表：实验编号硫酸的溶质质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③30%锌粒61.7④30%锌片79.9实验①②对比说明；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。B组最新模拟题1．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）化学活动小组在探究溶液所具有某些化学性质的实验如下图，请回答下列问题：(1)甲试管中观察到的实验现象是；乙试管中发生反应的化学方程式是；(2)实验结束后，同学们将甲试管过滤后的滤液和乙试管中的溶液都倒入同一个烧杯中，观察到如图所示的现象，由此推知甲试管中溶液的溶质为（填化学式），充分反应后，将烧杯中的沉淀滤去，得到滤液；【提出问题】滤液中含有哪些离子？【猜想与假设】同学们分别进行猜想如下：小松的猜想是：

小雷的猜想是：小好的猜想是：

小棒的猜想是：(3)上述猜想中不符合实际的是的猜想，原因是；【实验验证】(4)同学们经过讨论认为只要加入一种试剂即可证明滤液中的离子组成，请写出完整的实验操作步骤；在加入该试剂的过程中，滤液中的离子数目变化如图像所示，则滤液中所含有的离子是（填离子符号）。【反思与总结】(5)由上述过程总结得出：在猜想溶液中溶质离子成分时，除考虑离子的性质外，还需考虑的因素有（合理即可）。2．（2024·广西河池·一模）广西盐碱地主要分布在防城港市茅岭镇，茅岭镇地处沿海，土地盐碱化严重，种植普通农作物成活困难且产量偏低。化学兴趣小组对盐碱地土壤进行了探究。【查阅资料】①盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4，其中，Na2CO3溶液呈碱性，NaCl溶液、CaCl2溶液、Na2SO4溶液均呈中性。②钡(Ba)是一种重金属，它的盐溶液有剧毒。【探究一】土壤的酸碱度实验步骤：(1)用pH试纸测定滤液a酸碱度的方法是：。(2)经测定，滤液a的pH约为8，同学们对当地农民施肥给出了建议，在施用氮肥中，不宜选择含铵根的氮肥，其原因是：。【探究二】土壤所含的成分(3)小明取少量滤液a，加入适量稀盐酸，观察到(现象)。他得出结论：滤液a中含有Na2CO3，没有。小红取少量滤液a，加入适量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。他得出结论：滤液a中含有Na2SO4(4)同学们认为小红的结论不严谨，理由是(用化学方程式表示)。【设计实验】为进一步探究滤液a的成分，同学们又进行了如图实验。(5)加入Y溶液的溶质是(填名称)。【得出结论】该地块的土壤中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。【拓展应用】(6)上述土壤样品中含有的Na2CO3对某些农作物的种植危害较大，你认为可以向该地块中施加(填序号)，以减轻Na2CO3对农作物的危害。①熟石灰②硝酸钡③氯化钙3．（2024·广西钦州·一模）可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收的方案。任务一

对实验室制取二氧化碳后剩余废液的组成进行探究【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？【猜想与假设】猜想一：

猜想二：和【查阅资料】溶液呈中性【设计与实验】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：方法1：(1)甲组同学向废液中加入打磨过的镁带，观察到，证明猜想二成立。方法2：乙组同学用图1装置进行实验，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。【讨论分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。(2)图1中边加溶液边用磁力搅拌器搅拌的目的。(3)点的发生反应的化学方程式为。(4)点实验现象为。(5)点对应溶液中全部溶质的化学式为。任务二

从实验室制取二氧化碳后剩余废液中回收的方案(6)丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净，理由是。【交流与反思】(7)甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面______（填选项序号）试剂。A． B． C． D．4．（2024·甘肃天水·一模）周末，小美在帮妈妈蒸馒头时，发现妈妈用“老面”当“起子”发酵面团，并加入了碱面（主要成分是碳酸钠）除去发酵过程中产生的酸味。小美对碳酸钠的化学性质产生了兴趣，并进行了如下探究。【实验分析】

(1)图甲所示实验中，碳酸钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，立即停止滴加稀盐酸，此时的实验现象为；观察到图乙所示实验有白色沉淀产生，反应的化学方程式为。(2)图丙所示实验中两种溶液不能发生反应的原因是。实验结束后，小美将甲、乙、丙中的无色溶液倒入一只洁净的废液缸中，发现废液变浑浊且呈红色。于是小美对废液中的碱性物质进行了如下猜想。【实验猜想】猜想一：只有Na2CO3

猜想二：只有NaOH猜想三：NaOH和Na2CO3

猜想四：NaOH和Ca(OH)2(3)以上猜想中，不合理的是。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【实验设计】(4)实验步骤实验现象实验结论1.取少量废液缸中的红色溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液无明显现象，静置后，试管中的溶液仍为红色猜想不成立2.取少量废液缸中的红色溶液于试管中，加入少许溶液猜想四成立【拓展应用】(5)该碱性废液直接排放会造成水体污染，可向废液缸中滴加适量（填试剂名称）使其呈中性后再排放。5．（2024·湖北·一模）化学兴趣小组的同学从废品收购站找到了一个内壁积了一层厚厚水垢的铝制烧水壶，开展了如下实验探究。【实验目的】探究消除水垢的方法。【查阅资科】水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。(1)【进行实验】步骤实验操作实验现象实验结论1向水壶中加入少量水，振荡无现象水垢不溶于水，用此方法不能去除2倒掉步骤1水壶中的水，用砂纸在水壶内壁打磨一会儿①水垢有少量掉落②打磨过的水壶内部有明显的此方法不仅不易清除水垢，而且会对铝制水壶造成损伤3向水壶中加入一定量稀盐酸，振荡，静置①水垢逐渐减少至消失②有气泡生成涉及的方程式为(没有顺序要求)①②【反思评价】(2)有同学认为步骤3中产生的气泡可能不是单一气体，还可能有一种气体单质，原因是(语言叙述)。家庭中除水垢，可以使用厨房中的食醋。【拓展延伸】(3)兴趣高涨的同学又做了如图所示的探究实验，观察到如图试管中溶液红色褪去，原因可能是。6．（2024·陕西渭南·一模）陕西省兴平市有悠久的生石灰生产史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，于是化学兴趣小组的同学对该瓶生石灰试剂取样开展以下探究活动：【提出问题】生石灰样品的成分是什么？【猜想与假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。【进行实验】(1)兴趣小组同学设计并进行如下探究实验：实验步骤实验现象实验结论步骤一：取样品于烧杯中，加水充分溶解，用手触摸烧杯外壁烧杯壁发热样品中含有步骤二：将步骤一中烧杯内的物质过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入溶液变红样品中含有Ca(OH)2步骤三：取步骤二中少许滤渣于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸样品中含有CaCO3【反思评价】(2)小华同学认为，通过步骤二不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是。(3)经过讨论，大家得出样品中一定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的反应的化学方程式：。【应用交流】(4)实验室保存生石灰药品时要注意：。7．（2024·安徽滁州·一模）色彩斑斓的气球装点着生活，市面上有一种自动充气气球，充气时不需要用嘴吹，也不需要打气筒，可以自动充气。同学们针对该自动充气气球展开了项目式探究。任务一：自动充气气球的原理(1)同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体。捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一瑞通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为。任务二：小块白色固体成分探究(2)同学们剪开“小液包”，将无色液体倒入烧杯中，将pH计插入液体中，读取pH为1.0，则说明无色液体呈性。【查阅资料】同学们在查阅相关生产说明后了解到白色固体为碳酸盐。(3)同学们猜测白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种，为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验：第1步：取少量白色固体研碎放于烧杯中，加入足量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，观察样品全部溶解，说明样品中不含。第2步：同学们取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸，观察到，说明白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或几种。(4)同学们查看包装得知所用的溶液是柠檬酸而不是稀盐酸和稀硫酸，请分析选用柠檬酸的原因可能是。【拓展探究】(5)同学们认为通过上述实验无法证明样品中是否含有碳酸钠，需要进一步进行探究。同学们设计图1装置分别测定等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和白色固体与等体积、等浓度盐酸反应时集气瓶内的压强变化，如图2所示。①分析图像，可得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是。②结合实验数据猜测，自动充气气球选择碳酸氢钠而不是碳酸钠的原因是。(6)老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验(5)相同的结论，实验方案为。8．（2024·江西赣州·一模）春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即“灰”（主要成分为碳酸钾）和“蜃”（主要成分为氧化钙）混合加水，过滤，利用所得滤液来洗涤丝帛。兴趣小组对“灰”和“蜃”混合加水，过滤，所得滤液的溶质成分进行探究：【提出问题】“灰”和“蜃”混合加水，过滤，所得滤液的溶质成分是什么？【作出猜想】(1)猜想一：只有；猜想二：；猜想三：和；猜想四：、和。【交流讨论】(2)你认为以上猜想中，一定不合理的是猜想。【实验探究】(3)取适量所得滤液于试管中，进行实验：实验操作实验现象实验结论实验①中有白色沉淀生成；实验②中有猜想二成立【反思交流】(4)得到氢氧化钙的反应的化学方程式为。(5)实验②中可以代替硫酸铜溶液进行实验的物质是（写一种）。【实验拓展】(6)小赣同学认为不进行实验②，也可以确定一定有氢氧化钾，理由是。(7)若要从滤液中回收得到纯净的氢氧化钾溶液，则进行的操作是。9．（2024·四川内江·一模）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】(1)该反应的化学方程式。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】(2)针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四、猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH猜想四：；(3)乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想三是不合理的。理由是。【实验探究】(4)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。(5)为了验证其佘猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液进行如下两个方案的探究。实验方案测溶液的pH滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH<7实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】(6)老师对同学们得出正确结论给予了肯定，同时指出(5)中实验操作存在一处明显错误。请大家反思。同学们经过反思得到如下结论：实验操作中的错误是。10．（2024·广东茂名·一模）小聪想要探究铬(Cr)与金属铁(Fe)、铜(Cu)的活动性强弱。【查阅资料】铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。【做出猜想】(1)猜想1：；猜想2：；猜想3：。【设计与实验】(2)小聪取大小相同的用砂纸打磨光亮的三种金属片放入三支试管中，再分别加入等量、等浓度的稀硫酸。(补充①和③的实验现象)实验操作①②③实验现象①铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为。②铬片的表面产生气泡较快，溶液由无色变为蓝色。③【结论与解释】(3)根据上述实验现象，可得出猜想正确。实验前用砂纸打磨金属片的目的是。(4)已知试管②中溶液的蓝色是CrSO4溶于水形成的，请写出试管②中发生反应的化学方程式：。【知识运用】(5)由上述结论可知，铬片与FeSO4溶液(填“能”或“不能”)发生反应。(6)除了上述实验方案外，小聪认为只选用三种药品进行实验就可以得出铬、铁、铜这三种金属的活动性顺序，这三种药品可以是。11．（2023·广东佛山·一模）草木灰是农家肥料，主要成分是一种含钾的盐。同学们对草木灰展开探究。(1)取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是K2CO3。(2)澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为色，说明溶液显碱性。草木灰（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。(3)经查阅资料可知，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。探究一：草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾实验操作现象结论①取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液草木灰中含有硫酸钾②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴入几滴溶液产生白色沉