2024年广东省东莞市东莞外国语学校二模化学试题(无答案)

2023-2024学年第二学期初三年级二模化学试题1.本卷包括选择题和非选择题两部分，选择题15题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分：非选择题共55分，全卷共100分，考试时间为60分钟。2.请将答案写在答题卷上。3.可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16P-31Mn-55Cu-64一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“烟火向星辰，所愿皆成真”，下列描写烟火旳诗中涉及化学变化的是A.人间巧艺夺天工B.火树银花不夜天C.柳絮飞残铺地白D.桃花落尽满阶红2.下列垃圾应投入标志为的垃圾箱的是A.易拉罐B.碎瓷片C.过期食品D.腐烂水果3.科学探究需要科学的方法，下列实验操作正确的是A.测量溶液pHB.稀释浓硫酸C.量取溶液D.加热溶液4.认识食物中营养素是青少年饮食均衡的必要条件。下列食物中富含蛋白质的是A.鸡蛋B.蔬菜C.馒头D.苹果5.物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是A.铜B.水C.氧气D.氯化钠6.下列做法与二十大报告提出的“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”不符合的是A.坚持绿色出行，践行低碳生活B.秸秆粉碎还田，增加农田肥料C.垃圾分类回收，减少资源浪费D.废弃电池深埋，防止造成污染7.具有自主知识产权的喷气式国产大飞机C919正式投入商业运营，飞机发动机涡轮叶片需要用到稀有金属铼。铼元素在周期表中的信息如“题7图”，关于铼元素的下列说法正确的是A.正四价铼离子符号是Re+4B.铼离子的核外电子数为75C.铼的相对原子质量是186.2D.三价铼元素的氧化物化学式为ReO28.空间站的备用氧气，通常利用分解高氯酸锂(LiClO4)来制取，在高氯酸锂中锂元素的化合价为+1价，则氯元素的化合价为A.+1B.+4C.+7D.+89.我国科学家研制的磷酸锰铁锂汽车电池，具有低成本、寿命长、针刺和过充不自燃爆炸等优点，下列关于磷酸锰铁锂电池中的磷酸锰锂(LiMnPO4)的说法错误的是A.由4种元素组成B.磷元素与氧元素的质量比为31：16C.质量分数最高的金属元素是锰D锂、锰、磷、氧的原子数目比为1：1：1：410.热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目和化学原理错误的是选项劳动项目化学原理A用醋酸除去铁锅上的铁锈醋酸能与铁锈反应生成可溶性盐B用石灰浆粉刷墙壁石灰浆与COz反应生成碳酸钙C用活性炭除去冰箱的异味活性炭具有还原性D除去氮气中的氧气，将气体通过炽热的铜网铜可以与氧气反应、不与氮气反应11.“题11图”是铁元素的“价类图”及各物质的转化关系。下列说法正确的是A.a在空气中燃烧火星四射生成bB.d如果是硫酸盐，其结晶水合物叫做胆矾C.c叫氧化亚铁，是一种黑色固体D.a的制品在潮湿的空气中会生成c12.关于化学家的贡献叙述错误的是A.道尔顿和拉瓦锡最先提出了原子论和分子学说B.徐光宪为我国稀土分离作出了重要贡献C.门捷列夫发现了元素周期律并制作了第一张元素周期表D.卢嘉锡在X射线衍射照相和中国原子簇化学方面作出了重要贡献13.“题13图”是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是A.甲、乙两种物质在t2℃时溶解度相等B.t3℃时，把30g甲充分溶解在50g水中，所得溶液质量是75gC.若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是冷却热饱和溶液D.t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂的质量最多的是甲14.除去下列杂质的方法错误的是选项物质杂质操作方法ACO2CO通过灼热的CuOBZn粉Cu粉加入足量稀盐酸，搅拌、过滤CMnO2KCl加入足量水，溶解、过滤、干燥DKNO3溶液Ba(NO3)2加入适量的K2SO4溶液，过滤15.实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是A.测定空气中氧气的含量B.探究燃烧需要氧气C.探究石墨的导电性D.验证质量守恒定律A.AB.BC.CD.D二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。16.火的出现和应用对人类社会产生了深远的影响。(1)“透火焙干”是古代造纸的一道工序，在夹墙内烧柴焙干贴在外墙上的纸张。从微观角度解释该操作能加快湿纸变干的原因_________。(2)题16-1图是东汉错银铜牛灯，它由灯座、灯盏、烟管三部分组成。燃料置于灯盏内，转动铜片可使燃料充分燃烧，原理是_________。在灯座内装_________，可吸收燃烧过程产生烟尘和CO2、SO2气体。(3)中医用“酒火疗法”治疗跌伤后的淤肿，题16-2图为酒精燃烧的微观示意图，写出其燃烧的化学方程式_______________。关于该反应下列说法正确的是_______(填字母序号)。a.若参加反应的甲和乙的质量比为1；1，则O2过量b.生成丙和丁的分子个数比为2：3c.运输酒精的槽罐车上应张贴题16-3图的标志17.【科普阅读】化肥工业直接关系到国计民生，NH3是用于制造氮肥的重要物质。1909年，弗利茨·哈伯成功利用N2和H2合成氨并提出“循环”的新概念，过程如题17图所示。随后，在合成氨工业化生产实验中，卡尔·博施发现在高温高压条件下，H2分子会渗透到钢壁内部，与碳粒反应生成CH4，减弱钢内部强度，导致钢材破裂。若将合成塔内层改为耐腐蚀性强的合金材料，外层采用钻有小孔的钢板。内层既保证了合成塔的密封性，又不易腐蚀；外层起支撑作用，即便有微量的逃逸出来，也会通过小孔迅速扩散，避免钢材的腐蚀。NH3的合成使化肥成为农业增产的利器。依据上文，回答下列问题。(1)写出一种铵态氮肥_______(填化学式)。(2)合成塔中气体在高温、高压、催化剂的条件下发生反应，化学方程式为______________，该反应的基本反应类型为_______。(3)进入水冷器的三种气体中沸点最高的是_______，该流程中可循环利用的物质是_______。(4)反应塔内层合金材料不仅需耐腐蚀性强，且不可含_______。(5)我国制碱工业的先驱_______(填序号)发明了合成氨与制碱联合的生产工艺。a.屠呦呦b.侯德榜c.袁隆平d.徐寿18.【基础实验与跨学科实践】(1)实验室制取CO2及性质检验ⅰ.仪器B的名称是_______。实验室制取CO2的化学方程式为______________。ⅱ.题18-1图中_______组合(填字母)，与题18-2图的发生装置具有相同的优点。ⅲ、用题18-2图装置制备CO2并验证其性质。烧杯中的现象是______________，说明CO2密度比空气大。检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶________(填“b”或“c”)端连接橡胶管a上。(2)碳捕集、利用和封存技术与应用ⅰ.碳捕集：采用物理方法--“冷甲醇洗法”。通过加压降温用甲醇捕集废气中的CO2。若将CO2从甲醇溶液中分离出来，需进行的操作是_________。ⅱ.碳利用与封存：将超临界CO2注入地下孔隙，将原本难以开采的游离石油“挤出”，驱油的同时将CO2封存。石油属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。资料：超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态。下列对超临界CO2的理解正确的是______(多选，填序号)。a.与CO2的组成不同b.不可燃、不助燃c.与干冰相比，分子间隔不同19.【科学探究】管道疏通剂是家庭厨卫常备用品，项目小组对其展开研究。说明书主要成分氢氧化钠、过碳酸钠(化学式：2Na2CO3·3H2O2)性质①白色固体；②易溶于水；③受热易分解原理①腐蚀软化堵塞物②加水溶解后，过碳酸钠会分解生成Na2CO3和H2O2③H2O2不稳定，产生大量气体，冲开管道内的堵塞物注意事项①严禁按触皮肤及口服②不得与酸性物质混用③不适用于铝制管道④使用于软塑料管时需要用水稀释任务一：研究疏通剂的作用原理(1)疏通剂中NaOH的俗名是_______。(2)洁厕灵中含有盐酸，将疏通剂与洁厕灵混用发生中和反应的化学方程式为______________。(3)不适用于铝制管道的原因是：2Al+2NaOH+2_______=2NaAlO2+3H2↑。任务二：探究疏通剂在空气中久置后的固体成分【作出猜想】固体成分中可能含有NaOH、2Na2CO3·3H2O2、Na2CO3中的一种或几种。【实验方案】实验步骤现象结论(1)取样于试管中，加水溶解加适量MnO2试管外壁发热，无气泡冒出固体中含NaOH，不含_______(2)过滤，向滤液加入过量的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成固体中含_______【实验反思】查资料可知，Na2CO3溶于水会放热，甲同学据此提出上述实验方案无法确认________的存在，甲同学取步骤(2)反应后的溶液，滴加_______溶液，观察到_______，确定含有该物质。任务三：完善说明书依据上述探究，乙同学对疏通剂的“注意事项”进行完善：未用完时需拧紧瓶盖，注意______保存。20.铜是人类较早冶炼和使用的金属。(1)火法炼铜。流程如题20-1图所示。资料：孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，受热易分解生成CuO、H2O和CO2。ⅰ.木炭的主要作用：a.作燃料；b.利用其________性与CuO反应生成Cu。ⅱ.球形容器封盖后保留通气孔的作用是_________________。(2)电解法制铜。原理：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4ⅰ.该反应中化合价发生改变的元素有______(填元素符号)。ⅱ.电解后的酸性废液可选用______(多选，填序号)进行处理。a.熟石灰b生石灰c.氯化钡(3)细菌冶铜。从黄铁矿(主要成分FeS2)和黄铜矿(主要成分CuFeS2)中获得含Cu2+浸取液的原理如题20-2图所示。i.冶炼过程中，FeS2表面发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O(e-代表电子)，则FeS2周边溶液的pH________(填“增大”或“减小”)。ⅱ.写出一种从含Cu2+的浸取液中得到单质铜的方法：________________(用化学方程式表示)。ⅲ.“细菌冶铜”相比另外两种方法的优点是__________(答一点即可)。21.乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合