云南省腾冲市第一中学高三模拟训练（二）理综化学试题

云南省腾冲市第一中学2018届高三模拟训练（二）理综化学部分可能用到的原子量：HlC12 O12 S32 Cu64 Zn657、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B.加热能杀死H7N9禽流感病毒是闪为病毒的蛋白质受热变性C.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯D.纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外8、NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.lmolCu和lmolS反应，电了转移数是2NaB.常温常压下，2.45LNH3所含的电子数为NaC.氧原子总数为0.2Na的SO2和O2的混合气体的体积是2.24LD.4.6g组成为C2H6〇的有机物，CH键数目—定是0.5Na9、下列说法正确的是（）A有机反应中常说的卤化、硝化、水化都属于取代反应B.按系统命名法，有机物屮的名称为：2，2，4三甲基4戊烯C.分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯坏和氨基（NH2）的同分异构体共14种D.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃：石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量10、用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选〉就能实现相应实验目的的是（）实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却

结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤

液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、

烧杯、漏斗C测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上,

颜色稳定后与标准比色卡对照玻璃捧、玻璃片D配制480ml0.5mol/LCuSO4溶液将称量好的62.5gCuSO4•5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管11、A、B,C、D四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素，m、n、p分别是元素A、C、B、的单质，x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体且z是用于配制饮料，它们之间有如下转化关系，D的单质可与热水发生置换反应，下列说法正确的是（）A.D的单质起火燃烧时可用x作灭火剂B.元素的非佥属性：C>A>BC.原了半径：D>C>B>AD.B与同族元素的氧化物可发生置换反应,并且做还原剂12.下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是（）A.将CO2通入0.1mol·L1Na2CO3溶液至中性，溶液中：2c(CO32)+c(HCO3)=0.1mol·L1B.浓度均为0.lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5,则混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)=2×(10-5-10C.将0.2mol•LlNaHCO3溶液与0.lmol•L1KOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)D.已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.8×105,则常温下0.1mol·L1CH3COONH4中：c(CH3COO)：c(NH3·H2O)=18013、高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如图所示。己知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列说法正确的是（）A.b是电源的正极B.阳极电极反应为Fe6e+4H2O=FeO42+8H+C.电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H2生成26、（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7〉的流程图：己知：①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑； ②Cr2O72+H2O2CrO42+2H+根据题意回答下列问题：(1)请完成下列化学方程式的配平：FeO·Cr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+Fe2O3+CO2↑； 其中CO2的电子式(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是；(3)操作I是，写出生成固体Y的离子方程式；(4)操作III由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KC1固体、蒸发浓缩、、过滤、、干燥；(5)操作III发生反应的化学方程式为；(6)某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸件条件下将乙醇氧化成乙醛CH3CHO，自身被还原为Cr3+。该反应的离子方程式为；27.(14分〉研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。(1)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=l96.6kJ•mol12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=113.0kJ•mol1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=。在一定温度下2L的密闭容器中发生该反应，不能判断该反应己经达到化学平衡状态的是 (填字母)。a.v正(NO2)=v逆(SO2) b.密闭容器中NO的体积分数不变c.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变d.密闭容器中混合气体的密度不变(2)在一定条件下氨气可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)。①尿素的合成过程分两步进行：=1\*romani.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(I)=2\*romanii.NH2COONH4(I)(NH2)2CO(g)+H2O(g)ii中尿素的产率与时间的关系如图所示：则P2P3(填“>”、“<”或“=”，下同）；下图达到化学平衡状态时刻的是，(填“A”“B”“C”）②将纯净一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器(3)在一定条件下焦炭可以还原NO2，反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，①在图中能正确表达N2的平衡物质的量浓度与压强的关系的是(填“a”、“b”、“c”）②在恒容的密闭容器下，6molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2的物质的量与平衡总压的关系如左下图所示：计算C点时该反应的的压强平衡常数Kp=(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(4)如下图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42，物质A的化学式为，阳极的电极反应式是。28、（15分〉三氯氧磷（化学式：POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程图如下：(1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为。(2通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素含量，实验步骤如下：=1\*ROMANI.取ag产品于锥形瓶中加入足量的NaOH洛液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。II.向锥形瓶中加入0.l000mol/L的AgNO3溶液40.00ml，使C1完全沉淀。III.向其中加入2ml硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。IV.加入指示剂.用cmol/LNH3SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。己知：Ksp(AgCl)=3.2×1010，Ksp(AgSCN)=2×1012，①滴定选用的指示剂是(选填字母〉，滴定终点的现象是。a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉 d.②己知NH4SCN显酸件，则滴定过程中操作滴定管的图示正确的是(选填字母）。③实验过程中加入硝基苯的目的是，如无此操作所测C1元素含量将会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(3)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适里漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并吸收。①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是。②图1图2是不同条件下对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水最合适的工艺条件为(选填字母）a.调节pH=9b.调节pH=10 c.反应时间30min d.反应时间120min③若处理后的废水中c(PO43)=4×l07mol/L，溶液中c(Ca2+)=mol/L(己知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×102935、【化学——选修3:物质结构与性质】（15分）硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：(1)基态硫原子的价层电子排布图是。(2)=1\*GB3①硫单质的一种结构为，杂化方式为，该物质（填“可溶”或“难溶”）于水。②SO42、CS2:、CO32键角由大到小的顺序是。 (3)含硫的物质的特殊性质与其结构相关。①熔点：SF6AIF3(填“〉”或“<”)，原因是。②分析并比较物质A：与B：的沸点高低及其原因：。(4)ZnS晶胞如图所示：①由图可知，Zn2+填在了S2+形成的空隙中。②已知晶胞密度为，ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为pm。(计算表达式）36、【化学一选修5：有机物的结构与性质】（15分）有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6:1:4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；：1molB反应生成了2molC。请回答下列问题：(1)C—E的反应类型为，A的结构简式为。(2)若①，②、③三步反应的产率分别为a%、b%、c%，则由A合成H的总产率为。(3)H分子中所有碳原子均在一条直线上,G转化为H的化学方程式为。(4) X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1:1：2，1moIX可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1molY，则X的结构简式为。(5)Z的分子式为C11H13ClO2，Z苯环上有三个取代基且含有结构，则符合此条件的Z共有种。（不考虑立体异构）(6)参照下述合成路线：以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。理综三答案713：DBCDDAC26、（14分）（1）4、8、7、8、2、8（2分）略（1分）（2）使CrO42转化Cr2O72（2分）（3）过滤（1分）AlO2+CH3COOH+H2O═Al(OH)3↓+CH3COO（2分）（4）冷却结晶洗涤（2分）（5）Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl（2分）（6）Cr2O72+3CH3CH2OH+8H+=2Cr3++3CH3CHO+7H2O（2分）27.（14分）（1）41.8KJ/mol(2分)cd（2分）(2)①>A（各1分）②不变（2分）（3）①a（1分）②5MPa（2分）（4）H2SO4（1分）SO2+2H2O2e=SO42+4H+（2分）28.（15分）（1）PCl3+H2O+Cl2=POCl+2HCl（2分）(2)①b（1分）加入一滴溶液刚好变为血红色，且半分钟内没有变化（2分）②A（1分）③防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀（2分）偏小（1分）（3）①将废水中的H3PO3氧化为H3PO4，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐（2分）②bc（2分）③5×10