天津市红桥区2023-2024学年高三化学模拟试题（一模）（附答案）

o

天津市红桥区2023-2024学年高三化学模拟试题（一模）

一、单选题（本大题共12小题）

1.2022北京冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是

A.火炬“飞扬”中使用纯氢做燃料，实现碳排放为零

B.冬奥场馆“冰丝带”使用C02制冰，比氟利昂更环保

C.领奖礼服中的石墨烯发热材料属于金属材料

D.火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色

O2.下列比较正确的是

而

抑A.原子半径：N>CB.第一电离能：P>S

C.碱性:AI（OH）>Mg（OH）

32D.热稳定性：HC1>HF

3.下列化学用语书写不正确的是

也287

A.氯原子的结构示意图：/UB.C02的结构式：0=C=0

喙

OD.基态Cr原子的价层电子轨道表示式:

4.化学与生产、生活及环境密切相关。下列说法正确的是

教

A.过期药品应投入可回收垃圾箱内

B.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

C.新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于高分子化合物

D.屠呦呦团队用乙醛从黄花蒿中萃取青蒿素的过程，属于化学变化

5.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

A.C（金刚石）和COzB.CH4和H2OC.NaBr和HBrD.Cb和KC1

6.下列实验装置能达到实验目的的是

ABC

O

A.AB.BC.CD.D

抗惊厥药物，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是

A.该有机物属于芳香煌

B.该有机物含有四种官能团

C.该有机物中不含有手性碳原子

D.该有机物可发生取代反应、氧化反应和加聚反应

8.下列解释事实的方程式不正确的是

+

A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H=CO2T+H2O

B.氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cr+ClO-+H2O

3++

C.向沸水中滴加FeCh溶液制Fe(0H)3胶体：Fe+3H2O=Fe(OH)3+3H

2H,SC)4(浓)+C&CO,T+2S0,T+2H,0

D.浓硫酸与红热的木炭反应：

9.下列说法正确的是

A.标准状况下，'6LCH4中所含c-H键的数目为6.02义10”

B.质量相同的旦。和口2。(重水)所含的原子数相同

C.室温下，PH=12的氨水中，。氏的物质的量为O.Olmol

D.室温下，ILO.lmoMCH3coOH溶液中CH3coeF的数目为6.02x1022

10.Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化C02的历程如下。

下列说法不正确的是

A.催化转化的产物是C。和HQ

B.过程②T③涉及化学键的断裂与生成

C.反应过程中，C的杂化方式未发生改变

D.生成ImolC。，需要2moi电子

11.常温下，向20mL浓度均为O.lmoll」的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓

度均为O.lmoLL"的HC1、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。下列

说法正确的是

B.水的电离程度：c>b>a

G）

C.lgC（HA）~5.24

D.c点溶液中存在：c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)]

12.微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如下。关于该电池的

说法不正确的是

OH

H2co3、

HCO3-

CH3coer、

H2O

微生勒膜质？交换膜

A.a极是负极

B.H+向b极迁移

n0H

C.对氯苯酚在电极上发生的反应是a—+H++2e—=(/+C1-

D.电路中通过0.4mole一,消耗了O.lmolCH3co0一

二、非选择题(本大题共4小题)

13.NH?的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

(1)以H?、N?合成N4,Fe是常用的催化剂。写出基态Fe原子简化电子排布式为

O

(2)铁单质和氨气在64(rc可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化

(3)我国化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。

NaCl+NH3+C02+H20=NaHCO3J+NH4cl

①NaHCOs分解得Na2cO3。空间结构为

②1体积水可溶解1体积C°2,1体积水可溶解约700体积N、。涧3极易溶于水的

原因是O

③反应时，向饱和NaCl溶液中先通入。

(4)N4、NH3：BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

①NHs的中心原子的杂化轨道类型为。

②NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是。

③比较熔点：NH3BH3CH3cH3(填“/或

14.化合物E(5,5-二乙胺基戊酮)是合成抗疟疾药物磷酸氯喳的重要中间体，其合成路

线及相关反应如下所示：

------nH,/Cun------nH,SOH,0HBr试剂a

n二II|l„„—4i,H,C—C—CH,CH,CH,OHD>

LJI—CHO-H20CH、H,/PdCl,II---H2SO460-80T：

00O

ABC

/C2H5NH/COH,5c2H5

H,CCHCH,CHCHf

H,CCCHCH.CHN^-----^->H,CCCHCH^CHN；HA'»2

II22XCHCHOH3II22XCH

25252592-125T：I'C2H5

0NHNH2

EF

-ROH+HBrR-Br+H20

已知：2；

②R-Br+R'NH2RNHR,+HBr。

回答下列问题：

(1)A中含氧官能团的名称为,物质B的分子式为,检验C中是否含有

B所用试剂为。

(2)由C生成D的化学方程式为,试剂a的结构简式为,F生成G的反应

类型为o

(3)物质H与C互为同分异构体，满足下列条件的H共有种。

①能发生银镜反应②ImolH与足量金属钠反应产生0-5molH2

其中核磁共振氢谱显示有4种峰，峰面积之比为6：2:1:1的物质的结构简式为

OH

I

(4)参照题中所给信息，请设计以BrCH,CHCH,CH,Br为原料(其他试剂任选)，合成

NH2

CH?=CCH=CH,的路线______。

15.某小组同学欲在实验室耐备FeSC»4并进行性质探究。

LFeS04的制备：用活性铁粉与硫酸反应制备FeSO4o

(1)写出制备反应的离子方程式：。

(2)在制备过程中应确保铁粉过量，结合化学用语解释原因：。

H.性质探究：将得到的FeS04晶体配成溶液后进行如图实验：

序号操作实验现象

理施加入ImLl5tMiLHM也

▼

实验滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，

ini[J>lni<溶液褪为无色。

W__1mLO1moll.FeSO/pH=1)

(3)依据“溶液变为红色”的现象推断Fe2+被氧化，推断理由是。

(4)针对溶液褪色的现象进行探究。预测可能原因是硝酸将SCN-氧化(其中C元素为

+4价)，为验证预测，进行实验ii：

序号操作实验现象

实验ii取少量反应结束后的溶液滴加氯化钢溶液产生白色沉淀

补全反应：3SCN-+13NO3+=+3CO2T+16N0T+.

(5)开展进一步研究，进行实验iii,ivo

序号操作实验现象

lml.0ImaiLFcSO4(pH1)

1滴入FeSC>4后，溶液变为红色，

实验iii静置，力时刻后溶液红色恰好褪

__u5mL0.ImolLKSC、港击去。

ImLISmolLHNOi涔液

1mLO.1molLFCSO4(pH-1)

r

实验iv

J_U.SmLUhnoLLKSCN溶液、

1mLlOinolLHNO^溶液

①某同学依据实验iii的现象得出结论：该条件下，HNO3氧化Fe2+的速率比氧化

SCN-的速率快，该结论是否合理，请说明理由=

②对比实验iii、iv现象得出结论：该条件下，在h时刻内，HNO3浓度降低后，仍可

氧化Fe2+,但不能氧化SCN-o实验iv的现象是o

IH.产品选择氧化还原滴定法来测定所得FeSO4-7H2O晶体中Fe?+的含量。

(6)称量xg制得的样品，加水溶解，并加入稀H2s。4酸化；用ymol/LKMnC>4溶液滴

定至终点，消耗KM11O4溶液zmL。滴定终点的实验现象是=Fe?+的含量为

16.将CH4和C02两种引发温室效应的气体转化为合成气(凡和C0),可以实现能量综

合利用，对环境保护具有十分重要的意义。

(1)利用CH「co?在一定条件下重整的技术可得到富含co的气体，重整过程中的催化

转化原理如图所示。

已知：iCH4(g)+HQ(g)UCO(g)+3H2(g)A^=+206kJ-mo『

iiCH4(g)+2H2O(g)C02(g)+4H2(g)AH2=+165kJmor'

①过程I反应的化学方程式为o

②该技术总反应的热化学方程式为。

③反应i甲烷含量随温度变化如图1,图中a、b、cd四条曲线中的两条代表压强分别

为lMPa、2MPa时甲烷含量曲线，其中表示2MPa的是

%

*、

如

姻

中

g

H

O

(2)甲烷的水蒸气重整涉及以下反应

1

ICH4(g)+H2O(g)UCO(g)+3H2(g)△耳=+206kJ-mor

nCO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH2=4IkJ-moL

在一密闭体积可变容器中，通入ImolCH’和3molHzO（g）发生甲烷的水蒸气重整反应。

①反应I的平衡常数的表达式为o

反应II平衡常数K（5000℃）K（700℃）（填，,y或“=,）

②压强为RKPa时，分别在加CaO和不加CaO时，平衡体系也的物质的量随温度变化

如图2所示。温度低于70（FC时，加入CaO可明显提高混合气中应的量，原因是

答案

1.【正确答案】c

【详解】A.使用纯氢做燃料，反应产物为水，无污染，且实现碳排放为零，故A正

确；

B.使用C02制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更环保，减少了氟利昂对臭氧层的破

坏作用，故B正确；

C.石墨烯是由碳元素形成的单质，石墨烯发热材料属于新型无机非金属材料，故C

错误；

D.钠的焰色反应呈黄色，火炬燃料出口处有钠盐涂层，所以能使火焰呈明亮黄色，故

D正确；

答案选Co

2.【正确答案】B

【详解】A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原

子，故A错误；

B.磷原子的3P轨道为稳定的半充满结构，磷元素第一电离能大于相邻元素，则磷元素

的第一电离能大于硫元素，故B正确；

C.同周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，

则氢氧化铝的碱性弱于氢氧化镁，故C错误；

D.同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则氯化氢的

稳定性弱于氟化氢，故D错误；

故选B»

3.【正确答案】D

【详解】

A.C1的原子序数为17,其核外电子排布为2、8、7,原子结构示意图为：

也287

,故A正确；

B.C°2中c与0原子之间各共用两对电子，其结构式为：，故B正确；

C.苯中六个碳形成六元环，每个碳原子与一个氢原子相连，其空间填充模型为，故

C正确；

D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：3d4s

,故D错误；

故选：D。

4.【正确答案】C

【详解】

A.过期药品属于有害垃圾，不能投入到可回收垃圾箱，A错误；

B.二氧化硫可作为抗氧化剂和细菌抑制剂，适当用量可添加到葡萄酒、果脯等制作过

程中，B错误；

C.蛋白质的相对分子质量上万，属于高分子化合物，C正确；

D.萃取属于物理变化，D错误；

故选C»

5.【正确答案】B

【详解】A.金刚石是由C原子之间通过共价键结合形成的原子晶体；干冰是由C02

分子通过范德华力结合形成的分子晶体，CO2中只含共价键；化学键类型相同，晶体

类型不同，A错误；

B.CEL,和H2O都是分子，都只含共价键，构成的晶体均为分子晶体，B正确；

C.NaBr由Na+和BL构成，含有离子键，构成的晶体为离子晶体；HBr是分子，含

有共价键，形成的晶体是分子晶体；化学键类型和晶体类型均不同，C错误；

D.Cb是分子，含有共价键，构成的晶体是分子晶体；KC1由K+和C「构成，含有

离子键，构成的晶体是离子晶体；化学键类型和晶体类型均不同，D错误。

答案选Bo

6.【正确答案】C

A

【详解】A.纯碱的化学式为Na2co3，碳酸氢钠受热分解的方程式为：2NaHCC>3

Na2cO3+H2O+CO2T，反应有水蒸气生成，故在试管中加热碳酸氢钠时试管口应略微向

下倾斜，防止冷凝的水倒流炸裂试管。图中试管口是向上的，故A错误；

B.石灰石的化学式为：CaCO3，浓氨水与石灰石不反应，因此无法制取氨气，故B

错误；

C.铜与浓硫酸在加热的条件下可以反应生成二氧化硫，反应方程式为

A

Cu+2H2so4（浓）CuSC>4+2比0+SO2?，图中用了酒精灯进行加热，酸也为浓硫酸，故

C正确；

^nAc^zhilTTTr垓eAU-WTRUCH3-.CH2^OH"°，_>CH,=CH、弋+H、0、丹u+1Tl

D.实验室制取乙烯的反应原理为：170%222,该反应用

到的药品有乙醇和浓流酸，用到的装置为液液加热装置，加入碎瓷片的目的是防止暴沸。

乙醇发生消去反应生成乙烯的反应中，温度必须控制在170℃,温度计的作用是控制

反应温度在170℃,而图中缺少温度计，故D错误；

故答案：Co

7.【正确答案】D

【详解】A.由结构简式可知，司替戊醇分子中含有氧原子，属于煌的衍生物，不属于

芳香烧，故A错误；

B.由结构简式可知，司替戊醇分子中含有的官能团为酸键、羟基、碳碳双键，共3

种，故B错误；

C.由结构简式可知，司替戊醇分子中与羟基相连的碳原子是连有4个不同原子或原

子团的手性碳原子，故C错误；

D.由结构简式可知，司替戊醇分子中含有羟基能发生取代反应、氧化反应，含有的碳

碳双键能发生氧化反应和加聚反应，故D正确；

故选D。

8.【正确答案】C

【详解】A.小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠和胃酸反应的离子方程式为

+

HCO-+H=CO2T+H2O；故A正确；

B.氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故离子方程式为

Cl2+2OH-=Cr+ClO-+H2O)故B正确；

C.Fe(OH)3胶体不是沉淀，故沸水中滴加FeCh溶液制Fe(OH)3胶体的离子方程式为

3+

Fe+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+,故c错误.

D.浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故反应方程式为

2H2so4浓)+C2CO2个+2SO2个+2凡。

-,故D正确；

故选Co

9.【正确答案】A

【详解】A.1个CH4分子含4个C-H键，标准状况下，5.6LCH4的物质的量为

5.6L

22.4L/mol=o.25mol,所含C-H键的数目为0.25molx4x6.02xi023/mol=6-02xl023,故

A正确；

B.出0的相对分子质量为18,D2O的相对分子质量为20,二者的摩尔质量不同，质

量相同的H2。和D2。，物质的量不同，所含的原子数不同，故B错误；

C.pH=12的氨水中，c(OH-)=0.01mol/L,因溶液的体积未知，故无法计算OH-的物

质的量，故C错误；

D.ILO.lmoLLTCH3co0H的物质的量为iLxO.lmol/L=0.1mol,但醋酸为弱酸，部分

电离，故B3coeT的数目小于6.02x1022,故口错误；

答案选Ao

10.【正确答案】C

【详解】A.由转化过程可知，Ni作催化剂，C02催化转化生成H2O和CO,A正确;

B.过程②中C02的C=0键断裂，生成H20时形成0—H键，B正确；

C.CO2为sp杂化，反应过程②中，C形成三条键，为sp2杂化，因此反应过程中，

C的杂化方式发生改变，C错误；

D.生成ImolC。，C元素的化合价由+4价降低为+2价，则需要2moi电子，D正确；

答案选Co

11.【正确答案】C

【分析】O.lmol/L的HA与NaA的混合液的pH=4.76,说明HA为弱酸，且在该混合

液中HA的电离程度大于A-的水解程度；向该混合液中，滴加HC1,溶液的pH减小，

则滴加盐酸溶液的曲线为II；滴加NaOH溶液，溶液的pH增大，滴加NaOH溶液的

曲线为I；据此分析作答。

【详解】A.滴加盐酸，溶液的pH减小，滴加盐酸的曲线为n,A错误；

B.a、b点都在曲线II±,滴加盐酸时发生反应NaA+HCl=NaCl+HA,随着HC1的

滴入，NaA逐渐减少、HA逐渐增多，HA电离出H+抑制水的电离，A-水解促进水的

电离，则水的电离程度不断减小，则水的电离程度a>b,b点时加入20mL盐酸得到

O.lmol/LHA和0.05mol/LNaCl的混合液，c点在曲线I上，滴加NaOH溶液时发生反

应NaOH+HA=NaA+H2。，c点加入20mLNaOH溶液得到O.lmol/LNaA溶液，则水的

电离程度c>b,B错误；

C.O.lmol/L的HA与NaA的混合液的pH=4.76,溶液中c(H+)=10-4,6mol/L,则

所"(A)

K〃(HA)=c(HA)410-4.76,d点溶液的pH=10,溶液中c(H+)=10"Omol/L,K.(HA)=

c(H+>c(A)10」°XC(A)C(A：C(A-)

c(HA)=C(HA)~10-4.76；C(HA)U]05.24,则坨c(HA)力.24,c正确；

D.c点在曲线I上，滴加NaOH溶液时发生反应NaOH+HA=NaA+H2O,c点加入

20mLNaOH溶液得到O.lmol/LNaA溶液，溶液中的物料守恒为c(Na+)=c(A)+c(HA),

D错误；

答案选Co

12.【正确答案】D

【分析】由图可知，该装置为原电池，a极是原电池的负极，醋酸根离子在a极的微

生物膜上失去电子发生氧化反应生成碳酸氢根离子和碳酸，电极反应式为CH3COO-

—8e—+4H2O=2HCO3+9H+或CH3coO——8e—+4H2O=2H2co3+7H+,b极为正极，对氯

苯酚在正极得到电子发生还原反应生成苯酚和氯离子，电极反应式为

【详解】A.由分析可知，a极是原电池的负极，故A正确；

B.由分析可知，a极是原电池的负极，b极为正极，电池工作时，溶液中的氢离子向

正极b极移动，故B正确；

C.由分析可知，b极为正极，对氯苯酚在正极得到电子发生还原反应生成苯酚和氯离

n0H广产

子，电极反应式为Cl+H++2e—+C1-,故C正确；

D.由分析可知，a极是原电池的负极，醋酸根离子在a极的微生物膜上失去电子发生

氧化反应生成碳酸氢根离子和碳酸，电极反应式为CH3co0——8e-

+4H2O2HC03+9H+或CH3coO——8e—+4H2<D=2H2co3+7H+,由电极反应式可知，电

路中通过0.4mole-,消耗了0.05mol醋酸根离子，故D错误；

故选D。

13.【正确答案】⑴即3d64s2

640℃

8Fe+2NH3^=2Fe4N+3H2

⑵

⑶平面三角形眼与也0分子间能形成氢键NH3

(4)sp，B>

【详解】⑴

Fe为26号元素，核外有26个电子，根据构造原理，基态Fe原子电子排布式为

Is22s22P63s23P63d64s2,前18个电子的排布顺序相对固定，其简化的电子排布式为

[Ar]3d64s2,故[Ar]3d64s2；

(2)

X—X—

晶胞中铁原子个数为88+62=%氮原子个数为1,所以该产物的化学式是Fe4N；

铁和氨气在641TC可发生置换反应生成Fe4N,则另一产物为H2,所以该反应的化学方

640℃640℃

8Fe+2NH3^=2Fe4N+3H78Fe+2NH3—2Fe4N+3H,

程式为，故

(3)

£

①co：的中心原子c原子的价层电子对数=3+5(4+2-3x2尸3,无孤对电子，C原子采

取sp2杂化，其空间结构为平面三角形，故平面三角形；

②响极易溶于水的原因是眼与用0分子间能形成氢键，故NH3与此0分子间能形

成氢键；

③因为二氧化碳在水中溶解度不大，氨气极易溶于水，饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐

水更容易吸收二氧化碳，所以要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其

中通入二氧化碳，故NH3；

(4)

①NH3分子中中心原子N原子的价层电子对数=3+'(5-3><1)=4,含有1个孤电子对，

33

所以中心原子N原子的杂化轨道类型为SP,故sp；

②在NH3BH3结构中，N原子存在孤电子对，B原子为缺电子原子，在配位键的形成中

B原子提供空轨道，故B；

③NH3BH3与CH3cH3互为等电子体，由于NH3BH3分子中N原子的电负性较大，分子

间会形成氢键，所以叫:则熔点高于CH3cH3,故〉。

14.【正确答案】(1)醛基、酸键。5凡。2澳的四氯化碳溶液

00

IIII

NH(C2H5)2

(2)CH£CH,CH,CH,OH+HBr^^CH£CH,CH2cH/Br+EO

加成反应(或还原反应)

9HCHO

II

CH3—c—CH2CHOCH3—C—CH2CH2OH

(3)12CH.CH,

OH0

II

。2心

A>BrCHCCHCHBr

(4)BrCH,CHCH,CH9Br222>

NHNH

I2

92~125℃

H/NiNaB

BrCH2CCH9CH2Br-2,BrCH9CHCH7CH.BrT>

NH2

CH7=CCH=CH9

,oCHO

【分析】由有机物的转化关系可知，在铜做催化剂条件下与氢气反应生

叫H

一定条件下转化为在硫酸

成CH3CCH7CH7CH9OH,

0

II

做催化剂条件下，CH.CCH,CH,CH,OH与澳化氢发生取代反应生成

000

IIIIII

CH3CCH,CH2CH,Br,则D为CHaCCH,CH,CHzBr；CH3CCH7CH,CH7Br与

0

CHAH2CH2CHK

NH(CH)

252发生取代反应生成C,H,，

0

IIc2H5

CH3CCH2CH2CH2N

C2H5在乙醇作用下与氨气发生取代反应生成

NHNH

C2H5

CHJCH2CH2CHKII/

CH3CCH2CH2CH2N^

C,H,,在保做催化剂条件下与氢气

NH

I/C2H5

CH3CCH,CH2CH2Nf

共热发生加成(或还原)反应生成'''C凡。

(1)由结构简式可知，A中含氧官能团为醛基、醛键，物质B的分子式为C5H6。2,

若C中是否含有B,加入澳的四氯化碳溶液，B中含有的碳碳双键能与澳的四氯化碳

溶液发生加成反应使溶液褪色，故醛基、醛键；Cs&Oz；澳的四氯化碳溶液;

(2)由分析可知，由c生成D的反应为在硫酸做催化剂条件下，

00

IIII

CH£CH2cH2cH20H与澳化氢发生取代反应生成CH3CCH7CH,CH,Br和水，反

应的化学方程式为CH£CH,CH£H,OH+HBrCH£CH,CH,CH,Br+H20；

NH

I/2H5

CH3CCH2cH2cH2K

试剂a的结构简式为NH(CRs)2；F生成G的反应为'C,H在保

NH,

I/2H5

CH3CCH2CH,CH2Nf

做催化剂条件下与氢气共热发生加成(或还原)反应生成'C2H5

00

IIII

NHCH

,故CH£CH2cH2cHzOH+HBr^^CHECH’CH’CHzBr+HzO；(25)2.加

成(或还原)反应；

(3)C的同分异构体H能发生银镜反应，ImolH与足量金属钠反应产生0.5mol氢气

说明H分子中含有羟基和醛基，H的结构可以视作丁醇分子中燃基上的氢原子被醛基

所取代，其中1—丁醇、2—丁醇分子中燃基上的氢原子被醛基所取代都有4种结构，

2—甲基一1—丙醇分子中燃基上的氢原子被醛基所取代都有3种结构，2—甲基一2

—丙醇分子中燃基上的氢原子被醛基所取代都有1种结构，共有12种，其中核磁共

振氢谱显示有4种峰，峰面积之比为6：2：1：1的物质的结构简式为

0H

OHCHCI

I

CH

CH3-C-CH2CHOCH3-C—CH2CH2OH3—C-CH2CHO

CH,、CH3,故12；CH3、

CHO

I

CH3—c—CH2CH2OH

CH

3'OH

I

(4)参照题中所给信息可知，以BrCH,CHCH,CH,Br为原料合成

NH2OH

CH7=CCH=CH7的合成步骤为在铜做催化剂条件下，BrCH,CHCH,CH,Br与氧

00

HII

气干扰发生催化氧化反应生成BrCH2CCH2CH2Br；BrCH2CCH2CH2Br在乙醇

NH

I

作用下与氨气发生取代反应生成BrCH2CCH2CH2Br；在保做催化剂条件下，

NHNH2

I

BrCH££H2cH?Br与氢气共热发生加成反应生成BrCH.CHCH9CH9Br.

NH2

BrCH9CHCH,CH,Br在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成

yfH\\

CH9=CCH=CH,,合成路线为BrCH,CHCH,CH,Br—BrCHzCCH2cH?Br

NH

NH2

II92〜125℃

NH3，C2H30H

H/Ni>BrCH£HCH,CH,Br图>

>BrCH2CCH2CH2Br2

NHOH0

2II

故

CH9=CCH=CH7,BrCH,CHCH,CH,BrT^»BrCH2CCH2CH2Br

NH

NH2

I92~125℃.INaOH/i®

NH3,C2H3OH-^BrCHCCHCHBr

222HJN,>BrCH9CHCH7CH7BrT>

NH2

CH产CCH=CH,。

15.【正确答案】(l)Fe+2H+=Fe2++H2T

(2)铁粉过量可防止Fe2+被氧化：Fe+2Fe3+=3Fe2+

(3)红色物质为Fe(SCN)3,可知发生了Fe2+转化为Fe3+的反应，因此Fe?+被氧化

4

(4)3SCN-+13NO，+10H+=3SO+3CO2?+16NOT+5H2O

(5)合理滴入FeSC)4后，溶液变为红色，静置力时刻后溶液仍为红色