镜像先修2024-2025高中化学选择性必修1（人教版2019）第一章第二课时热化学方程式燃烧热知识梳理与课后速测

第一章第一节反应热第二课时热化学方程式燃烧热1、掌握热化学方程式的概念和意义，并会准确书写热化学方程式2、正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算3、掌握反应热、燃烧热和中和热之间的关系和联系一、热化学方程式1、热化学方程式的概念及意义(1)概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的“物质的量”与“能量”之间的数量关系如：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示的意义是：在25℃、101kPa下，2mol气态H2与1mol气态O2反应生成1mol液态水时，放出的热量是571.6kJ2、热化学方程式的书写方法要求(1)遵循一般化学方程式的书写规则，一般不写反应条件，不标气体和沉淀符号(2)标注ΔH的正负。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”(3)标注各物质聚集状态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”(4)标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指25℃、101kPa，该条件可以不标注，但其他条件必须标注(5)热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数(6)热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，若化学计量数加倍，则ΔH的数值也要加倍如：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1(7)逆反应的ΔH数值与正反应的相等、符号相反3、热化学方程式与普通化学方程式的区别普通化学方程式热化学方程式化学计量数是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量可以是整数也可以是分数，只表示物质的物质的量状态不要求注明必须在分子式后注明ΔH正负号及单位无必须注明意义表明了化学反应中的物质变化不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化遵循规律原子守恒原子守恒和能量守恒①热化学方程式中不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)②热化学方程式中不再用“↑”、“↓”来标记气体生成物和难溶生成物③热化学方程式中一般用“=”、可逆反应中用“”，即便是有机反应的热化学方程式中也不用“→”④由于同素异形体的结构不同，所以焓不同，故化学式相同的不同单质与相同的物质发生反应，反应的焓变也不相同。对于化学式相同的同素异形体，还必须在化学式后面注明其名称。如C(s，金刚石)、C(s，石墨)或C(金刚石，s)、C(石墨，s)的叙述错误的是()A．该反应的反应热ΔH＝－5800kJ·mol－1，是放热反应B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该热化学方程式表示在25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5800kJD．该反应表明2mol丁烷燃烧时一定会放出5800kJ的热量【答案】D【解析】由热化学方程式表示的意义可知，A、B项正确；在热化学方程式没有标明温度、压强的情况下，对应的温度、压强为常温、常压，C项正确；2mol丁烷在常温常压下完全燃烧生成液态水时放出的热量才是5800kJ，D项错误。2.已知：25℃、101kPa时，1g完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是A．

B．

C．

D．

【答案】B【分析】已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。【详解】A．2mol氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，同时物质聚集状态未标注，故A错误；B．1mol氢气燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，热化学方程式为：，故B正确；C．2mol氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，当生成气态水时，放出的热量小于571.6kJ，故C错误；D．放热反应焓变值为负值，故D错误；故选B。二、燃烧热1、概念：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热2、单位：kJ·mol－13、意义：甲烷的燃烧热为890.31kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31kJ·mol－1，它表示101kPa时，1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31kJ的热量=1\*GB3①对物质的量的限制：燃烧的物质一定为1mol=2\*GB3②1mol纯物质：是指1mol纯净物(单质或化合物)=3\*GB3③“完全燃烧”：指可燃物在O2中充分燃烧=4\*GB3④生成物必须为“指定产物”：碳的稳定氧化物是CO2而不是CO；氢的稳定氧化物是液态水而不是气态水；硫的稳定氧化物是SO2而不是SO3，氮元素变为氮气。=5\*GB3⑤物质的燃烧都是放热反应，所以表示物质的燃烧热的△H均为负值，即△H<04、表示燃烧热的热化学方程式燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数例如：C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1，即C8H18的燃烧热为5518kJ·mol－15、燃烧热的计算由燃烧热定义可知：25℃、101kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热即：Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－eq\f(Q放,n可燃物)。此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热6、反应热、燃烧热和中和热的比较反应热燃烧热中和热概念化学反应过程中放出或吸收的热量25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol液态水时所放出的热量能量的变化放热或吸热放热放热ΔH的大小放热时，ΔH＜0；吸热时，ΔH＞0ΔH＜0ΔH＜0反应条件一定压强下25℃、101kPa稀溶液反应物的量不限1mol纯物质不一定是1mol生成物的量不限不限1mol液态水表示方法ΔH＝－akJ·mol－1或ΔH＝+akJ·mol－1燃烧热为akJ·mol－1或ΔH＝－akJ·mol－1中和热为57．3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－1(1)用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，因而，ΔH后所跟数值需要带“＋”、“－”符号(2)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值需要带“＋”、“－”符号(3)用文字描述中和热和燃烧热时，不带“－”号，但用ΔH表示时必须带“－”符号如：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol、甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3KJ/mol1.可燃冰，也称为天然气水合物，其化学式通常表示为CH₄·nH₂O，甲烷是可燃冰的主要成分，属于有机化合物，燃烧后主要产生二氧化碳和水，是一种清洁无污染的新型能源。已知甲烷的燃烧热为－890.3kJ•mol－1，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是()A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ•mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ•mol－1C．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－890.3kJ•mol－1D．2CH4(g)＋3O2(g)=2CO(g)＋4H2O(l)ΔH＝－607.3kJ•mol－1【答案】B【解析】101kPa时，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的燃烧热。甲烷标准燃烧热的热化学方程式是CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ•mol－1。故选B。三、反应热的大小比较1、与“符号”相关的反应热比较：对于放热反应来说，ΔH＝－QkJ·mol－1，虽然“—”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即：放热越多，ΔH反而越小2、与“化学计量数”相关的反应热比较如：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－akJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－1，a<b，ΔH1>ΔH2。3、与“物质聚集状态”相关的反应热比较(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1<0，A(g)＋B(g)=C(l)ΔH2<0，因为C(g)=C(l)ΔH3<0，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1<0，所以ΔH2<ΔH1图示(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1<0S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2<0ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2图示4、与“同素异形体”相关的反应热比较C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2因为C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0所以ΔH1>ΔH2图示1、试比较下列各组ΔH的大小(1)同一反应，生成物状态不同时：A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1<0A(g)＋B(g)=C(l)ΔH2<0，则ΔH1____ΔH(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1<0S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2(3)两个有联系的不同反应相比C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1<0C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2【答案】(1)>(2)<(3)<解析：(1)因为C(g)=C(l)ΔH3<0则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH2<ΔH1。(2)S(g)eq\o(→,\s\up7(ΔH3))S(s)eq\o(→,\s\up7(ΔH2))SΔH1O2(g)ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。(3)根据常识可知CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH3<0，又因为ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2>ΔH1。一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。）1．（2324高一上·安徽黄山·阶段练习）已知，下列说法中正确的是A．在相同条件下，键与键键能和小于键键能和B．标准状况下，2LHF分解成和吸收543kJ的热量C．与反应生成的反应活化能为D．在相同条件下，该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量【答案】A【详解】A．该反应是放热反应，1molH－H键与1molF－F键键能和小于2molH－F键键能和，A正确；B．由方程式可知，在25℃、101kPa，2molHF气体分解成1molH2(g)和1molF2(g)吸收543kJ的热量，标准状况下，2LHF不是气体，其物质的量不是2mol，B错误；C．该热化学方程式表示与反应生成2molHF放出543kJ能量，不是表示该反应的活化能，C错误；D．该反应是放热反应，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误；故选A。2．（2324高二上·新疆乌鲁木齐·期末）已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=+242kJ⋅mol1B．H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+242kJ⋅mol1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=484kJ⋅mol1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+484kJ⋅mol1【答案】B【分析】在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其热化学方程式为：，据此解答。【详解】A．1mol氢气燃烧生成液态水的反应为放热反应，则，A错误；B．根据分析：，则，B正确；C．根据分析：，则，反应热对应的产物应为水蒸气，而非液态水，C错误；D．对应反应热，D错误；故选B。3．（2324高二下·山东青岛·阶段练习）下列说法正确的是A．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为B．分别向等浓度等体积的溶液中加入足量的稀醋酸和稀盐酸，反应的热效应分别为、，则C．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为D．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为【答案】B【详解】A．甲烷的燃烧热指：1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量，A错误；B．分别向等浓度等体积的NaOH溶液中加入足量的稀醋酸和稀盐酸，由于醋酸是弱酸，放热会比盐酸少，ΔH1反而要大于ΔH2，所以ΔH1>ΔH2，B正确；C．0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以1mol氮气和3mol氢气完全反应生成氨气，放出的热量大于38.6kJ，C错误；D．中和热是25℃、101kPa时，稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1mol水的反应热，硫酸与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：，D错误；故选B。4．（2324高二上·四川绵阳·阶段练习）下列关于热化学反应的描述中正确的是A．和反应的中和热，则和反应的中和热B．甲烷的标准燃烧热，则C．已知：、下，；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量D．的燃烧热是，则反应的【答案】D【详解】A．由于稀硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙微溶物时也放热，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH≠57.3kJ/mol，故A错误；B．由于气态水的能量高于液态水的能量，则甲烷完全燃烧生成液态水放热多，放热越多，ΔH越小，因此反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH>−890.3kJ/mol，故B错误；C．合成氨反应是可逆反应，将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，故C错误；D．的燃烧热是，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=−566.0kJ/mol，互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，则反应的ΔH=+566.0kJ/mol，故D正确；答案选D。5．我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。下列化学反应表示错误的是A．水煤气法制氢：B．催化加氢生成的反应：C．热化学方程式未注明温度和压强时，∆H表示标准状况下的数据D．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量【答案】C【详解】A．根据题意，水煤气法制氢反应中，热化学方程式写为：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)ΔH=+131.3kJ⋅mol−1，A正确；B．在催化剂作用下与反应可得到，根据氧化还原反应原理，判断另一产物为H2O，故反应方程式写为：，B正确；C．热化学方程式未注明温度和压强时，∆H表示在25℃，101kPa条件下测定的数据，故C错误；D．热化学方程式中的化学计量数只表示反应物或生成物的物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示，D正确；故答案选C。6．（2324高二上·新疆·阶段练习）红热的炭和水蒸气反应生成和2molCO气体，吸收262.6kJ热量，能表示该反应热化学方程式的是A．

B．

C．

D．

【答案】D【详解】红热的炭和水蒸气反应生成2molH2和2molCO气体，吸收262.6kJ热量，则当生成1molH2和1molCO气体，吸收131.3kJ热量，则该反应热化学方程式可以为

，故D正确。答案选D。7．（2324高二上·福建福州·期中）碘与氢气反应的热化学方程式是：①

，②

，下列说法正确的是A．和完全反应生成时放热B．

C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D．比稳定【答案】C【详解】A．根据可得，和完全反应生成时放热，没有指明碘的物质的量，无法判断放出热量的多少，A错误；B．由盖斯定律有得，B错误；C．得，即的能量高于，②的反应物总能量比①的反应物总能量低，C正确；D．相同物质的量的的总能量大于的总能量，能量越高越不稳定，故前者热稳定性更差，D错误；故选C。8．（2324高一下·山东烟台·阶段练习）下列有关说法正确的是A．已知

，由此可知气体在密闭容器中充分分解后可以放出的热量B．已知

，则氢气的摩尔燃烧焓为：C．已知

，

，则D．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为：

【答案】C【详解】A．已知：

，反应为可逆反应，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后放出的热量小于26.5kJ，故A错误；B．氢气燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，已知

，则氢气的摩尔燃烧热不是ΔH=，故B错误；C．已知

，

，C（s）充分燃烧时释放的热量多，由于焓变为负值，则焓变小，故，故C正确；D．醋酸为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量小于57.4kJ，热化学方程式为：，故D错误；故选C。9．（2324高二下·四川内江·开学考试）宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列相关描述中正确的是A．(白磷，s)(红磷，s)

kJ⋅mol，则白磷比红磷稳定B．表示燃烧热的热化学方程式

kJ⋅molC．已知稀溶液中kJ⋅mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量D．已知500℃、30MPa下，

kJ⋅mol，则相同条件下1mol和3moI充分反应，放出热量小于92.4kJ【答案】D【详解】A．由热化学方程式可知，白磷转化为红磷的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，物质的能量越低稳定性越强，则红磷比白磷稳定，故A错误；B．乙烯的燃烧热为1mol乙烯完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为kJ⋅mol，故B错误；C．中和热是强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，生成硫酸钡沉淀时会放出沉淀热，则反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ，故C错误；D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以相同条件下1mol氮气和3moI氢气充分反应放出热量小于92.4kJ，故D正确；故选D。10．（2324高二上·山东济宁·阶段练习）已知反应：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)

ΔH=221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH(aq)=H2O(l)

ΔH=57.3kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．O2的能量大于CO的能量C．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的反应热为57.3kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【答案】A【详解】A．在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，碳完全燃烧所得应该为二氧化碳，则完全燃烧后1molC燃烧大于110.5kJ/mol，A正确；B．反应①为放热反应，C和O2的能量和大于CO能量，B错误；C．硫酸于氢氧化钡生成水和硫酸钡，则放热大于57.3kJ/mol，C错误；D．稀强酸和稀强碱反应生成1mol水时放热57.3kJ，稀醋酸是弱酸，放出的热量小于57.3kJ，D错误；答案选A。11．（2324高二下·江苏盐城·阶段练习）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。(2)11.2L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式：。(3)已知1molC(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：。【答案】(1)CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1(2)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1(3)C(石墨，s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1【详解】（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇的质量为32g，则1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，因此甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

H=－725.76kJ·mol1；答案为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

H=－725.76kJ·mol1。（2）11.2L(标准状况)H2的物质的量，则1molH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出的热量为91.5kJ×2=183kJ，则热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1，答案为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－183kJ·mol－1。（3）C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO和H2，吸收131.3kJ热量，因此该反应的热化学方程式为C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

H=+131.3kJ·mol－1，答案为C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

H=+131.3kJ·mol－1。选择题：本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题目要求。12．下列说法正确的是A．测定中和热时，可用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器B．等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，燃烧放出的热量一样多C．C(s，石墨)、C(s，金刚石)，若，说明金刚石比石墨稳定D．甲烷的燃烧热为，则【答案】BD【详解】A．铜制搅拌器比玻璃搅拌器导热性能好，热量损失较多，A错误；B．等质量的同种煤完全燃烧，放出的热量一样多，B正确；C．若，根据盖斯定律，可得C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=(ΔH1−ΔH2)>0，石墨能量较低，相对稳定，C错误；D．燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；甲烷的燃烧热为，则，D正确；故选BD。13．（2324高二下·山东青岛·阶段练习）以和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要转化为甲醇。已知：①②下列说法正确的是A．若温度不变，反应①中生成1mol时，放出的热量大于90.5kJB．对于②反应，选用高效催化剂，可降低反应的焓变C．与合成甲醇的热化学方程式为D．以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应放出能量【答案】A【详解】A．1molCH3OH(g)能量高于1molCH3OH(l)，反应物的总能量相同，根据能量守恒定律，若温度不变，反应①中生成1molCH3OH(l)时，放出的热量大于90.5kJ，A正确；B．催化剂可降低CO2与H2合成甲醇的反应的活化能，但不改变反应的焓变，B错误；C．根据盖斯定律①②得反应④CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=(90.541.1)kJ•mol1=131.6kJ•mol1，C错误；D．2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)，根据已经条件不能算出该热化学方程式的反应热，D错误；故选A。14．（2324高二上·浙江杭州·阶段练习）下列叙述不正确的是A．同一个化学反应在一定条件下，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同B．中和热测定实验过程中，用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，为保证实验精确度，洗液应并入后续的氢氧化钠溶液中C．已知101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)

=221kJ/mol则1mol碳完全燃烧时<110.5kJ/molD．在一定条件下，将64gSO2氧化成SO3(g)时，实验测得放出热量为78.64kJ，已知SO2在此条件下的转化率为80%。则热化学方程式为SO2(g)+O2(g)SO3(g)

=98.3kJ/mol【答案】B【详解】A．根据盖斯定律可知同一个化学反应在一定条件下，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同，A正确；B．中和热测定实验过程中，用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，但冲洗液不需要并入后续的氢氧化钠溶液中，因为并入后发生反应导致热量损失，从而导致温度测定不准确，B错误；C．已知101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g)

=－221kJ/mol，即C(s)+O2(g)＝CO(g)

=－110.5kJ/mol，碳完全燃烧放热多，放热越多，焓变越小，因此1mol碳完全燃烧时<－110.5kJ/mol，C正确；D．在一定条件下，将64gSO2即1mol二氧化硫氧化成SO3(g)时，实验测得放出热量为78.64kJ，已知SO2在此条件下的转化率为80%，则参加反应的二氧化硫是0.8mol，所以消耗1mol二氧化硫放出的热量是78.64kJ÷0.8＝98.3kJ，所以热化学方程式为SO2(g)+O2(g)SO3(g)

=－98.3kJ/mol答案选B。15．（2324高二上·四川内江·期中）化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应B．在稀溶液中，，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．热化学方程式为：，一定条件下，将和置于密闭的容器中反应生成，则放热46.2kJD．CO（g）的燃烧热是，则

【答案】C【详解】A．等质量的硫蒸气和硫固体，硫蒸气所具有的能量更高，放出的能量更多，反应的热效应，A正确；B．浓硫酸溶于水放出热量，含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，B正确；C．该反应为可逆反应，和不能完全反应，放出热量小于46.2kJ，C错误；D．CO（g）的燃烧热是，则

，D正确；答案选C。16．（2324高二上·山东青