福建省东山二中2024年高考化学三模试卷含解析

福建省东山二中2024年高考化学三模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、临床证明磷酸氯唾对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯唾的结构如图所示。下列有关磷酸氯唾的说法错误的是

()

磷酸氯喳

A.分子式是Cl8H32CIN308P2

B.能发生取代、加成和消去反应

C.Imol磷酸氯唾最多能与5molH2发生加成反应

D.分子中的一C1被一OH取代后的产物能与滨水作用生成沉淀

2、鸨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWCh的黑鸨铁矿与纯碱共熔冶炼鸨的流程如下，下列说法不

正确的是()

A.将黑鸨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率

B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)

C.操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定

D.在高温下WO3被氧化成W

3、下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是

化学式CaSO4CaCO3CuSBaCO3BaSO4

溶度积9.1xl0-62.8x1096.3x"5.1x10-9l.lxlO-10

A.根据表中数据可推知，常温下CaSO4在纯水中的溶解度比CaCX）3的大

B.向（Mmol.LTCuC12溶液中通入H2S可生成CuS沉淀，是因为（Cu?）.C（S?-）>K$p（Cus）

C.根据表中数据可推知，向硫酸钢沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸领生成

D.常温下，CaSC\在0。5moiCaCl?溶液中比在OQlmollTNa2so4溶液中的溶解度小

0H

4、二羟基甲戊酸的结构简式为.一一『。\下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是（）

A.二羟基甲戊酸的分子式为C5H10O4

B.二羟基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCCh的物质的量之比为3：1

0H

D.二羟基甲戊酸与乳酸（J（互为同系物

O

5、能用元素周期律解释的是（）

A.酸性：H2SO3>H2CO3B.熔、沸点：HF>HC1

C.碱性：NaOH>Al（OH）3D.热稳定性：Na2CO3>CaCO3

6、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的（）

XYZ

①FeCb溶液Cu浓硫酸

溶液浓盐酸

②KOHSiO2

NaHCO

③so2Ca(OH)23

④NaOH溶液AI(OH)3稀硫酸

A.①③B.①②C.②③D.③④

7、化合物ZYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的

短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是（）

A.Z是短周期元素中金属性最强的元素

B.Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性

C.X、Y可以形成分子式为YX3的稳定化合物

D.化合物ZYX4有强还原性

8、常温下，用O.lOOOmoll-i的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00mL盐酸时所

+

得溶液中c(Cl-)=c(NH4)+C(NH3-H2O)+C(NH3)O下列说法错误的是

05101520

V(HCl)/mL

+

A.点①溶液中c(NH4)+C(NHyH2O)+c(NH3)=2c(Cl-)

+

B.点②溶液中c(NH4)=C(Cl)

++

C.点③溶液中c(Cl')>c(H)>c(NH4)>C(OH-)

D.该氨水的浓度为O.lOOOmol-L1

9、下列离子方程式书写正确的是()

A.向NaHSCh溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4j+2H2。

B.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO31+2Na+

+3+

C.向偏铝酸钠溶液中加入量过量HCLA1O2+4H=A1+2H2O

+3+

D.过量的铁与稀硝酸Fe+4H+2NO3-Fe+2NOf+2H2O

10、把铝粉和某铁的氧化物(xFeO.yFe2O3)粉末配成铝热剂，分成两等份.一份在高温下恰好完全反应后，再与足

量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应.前后两种情况下生成的气体质量比是5：7,则x：y为()

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

11、将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中

加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述

中正确的是：()

A.加入合金的质量不可能为6.4g

B.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为120mL

C.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L

D.参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol

12、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.含NA个铜原子的CuO和Cu2s的混合物质量为80.0g

B.标准状况下，22.4L氧气作氧化剂时转移电子数一定为4NA

C.500mL2moi・匚|碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3NA

D.50mLi8moi-LT浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0.9NA

13、草酸亚铁晶体(FeC2Or2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO

B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C.若将④中的无水CaCh换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

14、中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锢(49ln)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知:

锢与铝(13AI)同主族。下列说法错误的是()

A.In的金属性大于A1

B.In最外层有2种能量的电子

C.%In的中子数为66

D.唱In原子的相对原子质量为115

15、《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是

A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C.王安石诗句"爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D.曹植诗句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

16、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B、C的最外

层电子数之比为5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是（）

A.元素A的氢化物都是气体

B.简单离子半径：C>D>B元素

C.B、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体

D.元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D

17、有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、

最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为O.Olmol/L）的pH与原

A.d、e、f、g形成的简单离子中，半径最大的是d离子

B.d与e形成的化合物中只存在离子键

C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质中，f的熔点最高

D.x与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键

18、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。下列说法正确的是（）

(HjPCA)

Mi子交投・

A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B.放电过程中，正极附近pH变小

C.若ImoKh参与电极反应，有4moiH+穿过质子交换膜进入右室

+

D.负极电极反应为：H2PCA+2e-=PCA+2H

19、下列物质分类正确的是

A.豆浆、蛋白质溶液均属于胶体B.H2O、CO2均为电解质

C.NO、SO3均为酸性氧化物D.H2S、。2常作还原剂

20、下列说法合理的是（）

A.N%极易溶于水，所以液氨常用作制冷剂

B.C具有还原性，高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅和CO2

C.用C1O2代替C12对饮用水消毒，是因为C1O2杀菌消毒效率高，二次污染小

D.明矶水解形成的A1（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用作生活用水的消毒剂

21、工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H2+N2簿飞2NH3,

这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A.为了提高H2的转化率。应适当提高N2的浓度

B.达到平衡时，C（NH3）一定是以氏）的三分之二

C.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

D.达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍

22、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）=C2H50H（g）。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系

如下（起始时，n（H2O）=n（C2H4）=lmol,容器体积为1L）。下列分析不亚琥的是（）

A.乙烯气相直接水合反应的AHV0

B.图中压强的大小关系为：P1>P2>P3

C.图中a点对应的平衡常数K=工

16

D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

二、非选择题（共84分）

23、（14分）氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如图:

已知：LiAIH4是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。

回答下列问题:

（1）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出D的结构简式，用星号（*）标出D中的手性碳

（2）④的反应类型是一

（3）C的结构简式为一o

（4）G的分子式为

（5）反应⑤的化学方程式为

（6）已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M分子的苯环上有3个取代基，其

中两个相同。符合条件的M有一种。

0H

(7)SOzCH,也是一种生产氟西汀的中间体，设计以和（：H,S<%（：1为主要原料制备它的合成路线

—（无机试剂任选）。

24、（12分）治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下:

3A的219H.c

(1)(C.Hd4i)州J(C.HrttO))

已知:

①CIfeCN在酸性条件下可水解生成CH3COOH„

@CH2=CH-OH和CH300H均不稳定。

（DC生成D的反应类型为。G中含氧官能团的名称为。B的名称为。

⑵沙芬酰胺的结构简式为o

⑶写出反应⑴的方程式____o分析反应（2）的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式（蛋白质

的结构用'-Ml表示）。

MHjCOOH

（4）H是F相邻的同系物，H的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的H的稳定的同分异构体共有

种。

①苯环上仍然有两个处于对位的取代基；

②能与NaOH溶液反应；

⑸下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备B的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简

式（无机试剂任选，氧化剂用［O］表示，还原剂用［H］表示，连续氧化或连续还原的只写一步）。

25、（12分）装置I是实验室常见的装置，用途广泛（用序号或字母填空）。

（1）用它作为气体收集装置：若从a端进气可收集的有一若从b端进气可收集的气体有一—。

I1

①②CH4③CO2@CO⑤H2@N2⑦NH3

（2）用它作为洗气装置。若要除去CO2气体中混有的少量水蒸气，则广口瓶中盛放_气体应从__端通入。

（3）将它与装置II连接作为量气装置。将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，从一端通入气体。

（4）某实验需要用LOmoFL-iNaOH溶液500mL。配制实验操作步骤有：

a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。

b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。

c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm〜2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。

d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。

e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：

①配制该溶液应当称取__克NaOH固体。

②操作步骤和正确顺序为__。

③如图该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是一、一

④定容时，若俯视刻度线，会使结果__（填“偏高”、“偏低”或“无影响

26、（10分）亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。

实验I按图装置制备NaCKh晶体

已知：①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。

②NaCICh饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O晶体，高于38℃时析出NaCICh晶体，温度高于60℃时NaCICh

分解生成NaCICh和NaCL

（1）装置A中b仪器的名称是一；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸（填“能”或“不能”），原因是。

（2）A中生成CKh的化学反应方程式为--

（3）C中生成NaCICh时H2O2的作用是;为获得更多的NaClCh,需在C处添加装置进行改进，措施为。

（4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaCKh晶体，请补充完善。

i.55℃时蒸发结晶ii.ii.用40℃热水洗涤iv.低于60℃干燥，得到成品

实验n样品杂质分析

（5）上述实验中制得的NaClth晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为一，实验中可减少该杂质

产生的操作（或方法）是——（写一条）。

27、（12分）肿是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合脚（N2HrlhO）。

已知：N2H4近2。高温易分解，易氧化

制备原理：CO（NH2）2+2NaOH+NaCIO=Na2cO3+N2HrJhO+NaCl

（实验一）制备NaClO溶液（实验装置如图所示）

⑴配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有（填标号）

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒

⑵锥形瓶中发生反应化学程式是O

（实验二）制取水合脚。（实验装置如图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸储三颈烧瓶内的溶液，收集108-114微分。

⑶分液漏斗中的溶液是（填标号）。

A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是。蒸储时需要减压，原因是o

（实验三）测定微分中肿含量。

（4）水合胱具有还原性，可以生成氮气。测定水合胱的质量分数可采用下列步骤：

a.称取储分5.000g,加入适量NaHCCh固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现,记录消耗碘的标准液的体积。

d.进一步操作与数据处理

⑸滴定时，碘的标准溶液盛放在______________滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）水合朋与碘溶液反应的化学方程

式O

（6）若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL,储分中水合肺（N2H4H2O）的质量分数为。

28、（14分）工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成份为AMh,少量Pd）回收Ab（SO4）3及Pd流程如图:

说明：上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸皴固体的分解。

（1）焙烧时产生气体X的结构式为»

（2）水浸分离中，滤渣Pd的颗粒比较大，一般可以采用的分离方法是（填字母）

A.过滤B.抽滤C.倾析D.渗析

（3）写出酸浸时发生反应的离子方式（已知氯钿酸为弱酸）

（4）某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验，并计算滤渣中（NH4）2PdC16的百分含量（滤渣中的杂

质不参与热还原反应）。

①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式0

②i.将石英玻璃管中（带开关；K1和K2）（设为装置A）称重，记为mig。将滤渣KNH4）2PdC16］装入石英玻璃管中，再

次将装置A称重，记为nug。

ii.连接好装置后，按d—-—-Tb-_-e（填标号）顺序进行实验。

a.关闭Ki和K2b.熄灭酒精灯c.点燃酒精灯，加热

d.打开Ki和K2e.称量Af.缓缓通入H2g.冷却至室温

iii.重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

③根据实验记录，计算滤渣中（NH扪PdCk的百分含量__________［列式表示，其中（NH^PdCk相对分子质量为355］。

④实验结束时，发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是—（填化学式），这种情况导致实验结果（填“偏

高”、“偏低”、“无影响”）

29、（10分）工业上用焦炭与石英在高温下氮气流中发生如下反应，3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）=^Si3N4（s）+6CO（g）

+Q（Q>0）,可制得一种新型陶瓷材料氮化硅（Si3N。该材料熔点高，硬度大，广泛应用于光伏、轴承、冶金、化工、

能源、环保等行业。回答下列问题：

（DN2的电子式为，Si在元素周期表中的位置是,氮化硅晶体属于晶体。

⑵该反应中，还原产物是o若测得反应生成22.4LCO气体（标准状况下），则转移的电子的物质的量

为o

（3）该反应的平衡常数表达式K=；若其他条件不变，降低温度，达到新的平衡时，K值

(填“增大”、“减小”或“不变”，以下同)。CO的浓度,SiC>2的质量______________。

(4)已知在一定条件下的2L密闭容器中制备氮化硅，SiO2(纯度98.5%,所含杂质不与参与反应)剩余质量和反应时

间的关系如右图所示。CO在0〜lOmin的平均反应速率为。

m(g).

100-(O，100)

50二-(10,40)

05iot(min)

⑸现用四氯化硅、氮气和氢气在高温下发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.根据该分子的结构简式可知分子式为Cl8H32C1N308P2,故A正确；

B.Cl原子连接在苯环上，不能发生消去反应，故B错误；

C.苯环、碳碳双键、氮碳双键均可加成，所以lmol磷酸氯唾最多能与5m0m2发生加成反应，故C正确；

D.分子中的一C1被一OH取代后变成酚羟基，且其邻位碳原子有空位，可以与漠水作用生成沉淀，故D正确；

故答案为B„

2、D

【解析】

A.根据影响反应速率的外界因素分析知，将黑鸨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率，故A正确；

B.根据流程图知,FeWC>4和MnWCh在空气中与纯碱共熔反应生成MnO2、Fe2()3,Fe(n)和Mn(H)化合价升高为Fe(III)

和Mn(IV),碳酸钠无氧化性，则过程中空气的作用是氧化Fe(H)和Mn(H),故B正确；

C.根据流程图可知Na2WO4为可溶性钠盐，与硫酸发生复分解反应生成H2WO4,H2WO4难溶于水，可以通过过滤、

洗涤、干燥，分离出来，加热后分解生成WO3,所以H2WO4难溶于水且不稳定，故C正确；

D.WO3生成W的过程中，元素化合价降低，应该是被氢气还原，故D错误。

故选D。

3、C

【解析】

本题考查溶度积常数，意在考查对溶度积的理解和应用。

【详解】

A.CaSCh和CaCCh的组成类似，可由溶度积的大小推知其在纯水中溶解度的大小，溶度积大的溶解度大，故不选A；

B.QaKsp时有沉淀析出，故不选B；

2+2-

C.虽然KSp(BaCO3)>KsP(BaSO4),但两者相差不大，当c(Ba)•c(CO3)>KsP(BaCO3)

时，硫酸领可能转化为碳酸领，故选G

D.根据同离子效应可知，CaSCh在0.05mol/LCaCl2溶液中比在O.Olmol/LNa2s。4溶液中的溶解度小，故不选D；

答案：C

【点睛】

⑴同种类型的难溶物，Ksp越小，溶解能力越小；(2)当Qc>Ksp析出沉淀；当Qc<Ksp没有沉淀生成；当Qc=Ksp,正

好达到平衡。

4、C

【解析】

A.根据结构简式，该有机物的分子式为C6Hl2。4,故A错误；

B.二羟基甲戊酸中含有羟基，-CH20H中羟基能被酸性高镒酸钾溶液氧化，故B错误；

C.该有机物中能与Na发生反应的是一OH和竣基，Imol二羟基甲戊酸中含有2moi羟基和Imol竣基，因此Imol该

有机物消耗Na的物质的量为3mol,能与NaHCO3溶液反应的是竣基，因此Imol该有机物消耗NaHCO3的物质的量

为Imol,故C正确；

D.二羟基甲戊酸与乳酸中羟基的数目不同，因此两者不互为同系物，故D错误；

答案：C»

【点睛】

同系数定义的理解，要求碳原子连接方式相同，含有官能团的种类、数目相同，然后再看组成上是否相差若干个“一

CH2”。

5、C

【解析】

A、不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A错误；

B、氢化物的熔沸点与元素周期律没有关系，B错误；

C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以用元素周期律解释，C正确；

D、碳酸盐的热稳定性与元素周期律没有关系，D错误，

答案选C。

【点晴】

素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，具体表现为

同周期（从左到右）同主族（从上到下）

原子序数依次递增依次递增

电子层数相同依次递增

最外层电子数依次递增（从1至8）相同（He除外）

原子半径逐渐减小逐渐增大

主要化合价最高正价由+1价到+7价价（O、F除外）最低负价由一4价到一1价一般相同

金属性逐渐减弱逐渐增强

非金属性逐渐增强逐渐减弱

6、D

【解析】

①Cu与FeCb溶液发生氧化还原反应，常温下不与浓硫酸发生反应；②Si（h属于酸性氧化物，能与强碱反应，但不与

浓盐酸反应；③Ca（OH）2是强碱与Sth反应，与NaHCCh也反应；④A1（OH）3属于两性氢氧化物，与强酸强碱溶液都

反应；

【详解】

①Cu与FeCb溶液发生氧化还原反应：Cu+2FeC13=CuCl2+2FeCl2,常温下不和浓硫酸反应，故①错误；②SiCh属于

酸性氧化物,能与强碱发生反应,所以与氢氧化钾发生反应SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O,但不能和盐酸反应；③Ca（OH）2

是强碱与SO2酸性氧化物发生反应Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,与NaHCCh也发生反应；④A1(OH)3属于两性氢氧化

物，能和强酸强碱溶液都反应，和强碱NaOH反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2。、和硫酸反应

3H2SO4+2A1(OH)3==A12(SO4)3+6H2O；故③®正确，故答案为D。

【点睛】

本题考查物质的相关性质，熟记相关物质的反应及反应条件很重要。

7、C

【解析】

X原子半径最小，故为H；由YH4一可知Y最外层电子数为8-4(4个氢原子的电子)-1(得到的1个电子)=3,即Y最外

层有3个电子，Y可能为B或Al；Z显+1价，故为第IA族的金属元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,

因为只有一种为金属元素，故Y为B、Z为Na,则

A.钠是短周期元素中金属性最强的元素A正确；

B.硼的最高价氧化物对应水化物是硼酸，呈弱酸性，B正确；

CBH3中B的非金属性弱且B%为缺电子结构，B的气态氢化物为多硼烷，如乙硼烷等，故BH3不是稳定的气态氢化

物，C错误；

D.NaBW中的H为T价，故有强还原性，D正确；

答案选C。

【点睛】

解题关键，先根据所提供的信息推断出各元素，难点C,BH3为缺电子结构，结构不稳定。

8、C

【解析】

条件“滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(Cr)=c(NH4+)+c(NH3・H2O)+c(NH3)”中的等式，实际上是溶液中的物料

守恒关系式；进一步可知，V(HCl)=20mL即为滴定终点，原来氨水的浓度即为0.1mol/L。V(HCl)=20mL即滴定终点

时，溶液即可认为是NH4cl的溶液，在此基础上分析溶液中粒子浓度的大小关系，更为简便。

【详解】

A.V(HCl)=20mL时，溶液中有c(CT)=c(NH4+)+c(NH3・H2O)+c(N%)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半

+

时，溶液中就有以下等式成立：c(NH4)+C(NHyH2O)+c(NH3)=2c(CI-)；A项正确；

B.点②时溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH)；根据电荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(Cr),可知溶液中，网出+)=

c(cr)；B项正确；

C.点③即为中和滴定的终点，此时溶液可视作NH4a溶液；由于NH4+的水解程度较小，所以C(NH4+)>C(H+)；C项

错误；

+W

D.由条件“滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(Cl-)=c(NH4)+c(NH3-H2O)+c(NH3)可知V(HCl)=20mL即为滴定

终点，那么原来氨水的浓度即为O.lmol/L；D项正确；

答案选C。

【点睛】

对于溶液混合发生反应的体系，若要判断溶液中粒子浓度的大小关系，可以先考虑反应后溶液的组成，在此基础上再

结合电离和水解等规律进行判断，会大大降低问题的复杂程度。

9、C

【解析】

A.向NaHSCh溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液，发生两个过程，首先发生2NaHSO4+Ba(OH)

2=BaSO4i+Na2so4+2H2O,生成的Na2sCh再与过量的Ba(OH)2反应Na2sCh+Ba(OH)2=BaSO4!+2NaOH,两式合

+22+

并后离子反应方程式：H+SO4+Ba+OH=BaSO4i+H2O,故A错误；

2+

B.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸，Na2SiO3可溶性盐，要拆开，离子反应方程式：SiO3+2H=H2SiO3i,故B错误；

C.偏铝酸根离子只能存在于碱性溶液中，遇酸生成沉淀，过量的酸使沉淀溶解。向偏铝酸钠溶液中加入量过量HC1：

+3+

A1O2+4H=A1+2H2O,故C正确；

D.过量的铁与稀硝酸反应产物应该是Fe2+,3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOT+4H2O,故D错误；

答案选C。

10、B

【解析】

把铝粉和某铁氧化物xFeO・yFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，Fe与

盐酸反应生成FeCL与H2,令一份直接加入足量的NaOH溶液分反应生成偏铝酸钠与氢气，前后两种情况下生成的气

体质量比是5:7,设氢气物质的量分别为5mol、7mol,

214

根据电子转移守恒,n(Fe)=n(H2)=5moLn(AI)=7molxy=—mol,

假设xmolFeO、ymolFezCh,

,_14...

由Fe兀素守怛可知：x+2y=5,由电子转移守恒,可得：2x+2yx3=§x3解得x=l,y=2,

故x:y=l:2,

故选:Bo

11、C

【解析】

淀为M(0H)2,根据化学式知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加的量是氢氧根_离子，则n(OH-)=5./1gm「0.3H1O1,

17g/mol

根据氢氧根离子守恒n[M(0H)2]=Ln(0H-)=LXO.3mol=0.15mol,根据金属原子守恒得金属的物质的量是0.15mol；

22

A.因为镁、铜的物质的量无法确定，则无法计算合金质量，故A错误；

B.由氢氧根离子守恒得n(OH-)=n(NaOH)=O.3mol,V(NaOH)=0'3mo0l=100mL,故B错误；

3mol/L

C.由转移电子守恒得n(NO)=°'5moi义2=oJ1nol,生成标况下NO体积=22.4L/molX0.lmol=2.24L,故C正确；

5-2

D.根据转移电子守恒得参加反应硝酸的物质的量="巴处2=0.lmoL根据金属原子守恒、硝酸根离子守恒得起酸

5-2

作用n(HNO3)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15mo1X2=0.3mol,所以参加反应硝酸的物质的量=0.lmol+0.3mol=0.4moL故D

错误；

故答案为Co

【点睛】

本题以镁、铜为载体考查混合物的计算，侧重考查分析、计算能力，正确判断沉淀和合金质量差成分是解本题关键,

灵活运用原子守恒、转移电子守恒解答即可。

12、B

【解析】

A.CuO的摩尔质量为80g/moLCu2s的摩尔质量为160g/moL含NA个铜原子的CuO的质量为80.0g,含NA个铜原

子的Cu2s的质量为80.0g,故含NA个铜原子的CuO和Cu2s的混合物质量为80.0g,故A正确；

B.标准状况下，22.4L氧气的物质的量为ImoL钠与氧气燃烧的反应中，Imol氧气完全反应生成Imol过氧化钠，

转移了2moi电子，转移电子数不一定为4NA,故B错误；

C.500mL、2moi・L-i碳酸钠溶液中，碳酸钠的物质的量为0.5x2=lmoLImol碳酸钠可以电离出2moi钠离子和Imol

的碳酸根离子，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中

带电粒子总数大于3mol,即大于3NA,故C正确；

D.50mL18mobL1浓硫酸中硫酸的物质的量=0.05xl8=0.9mol,消耗0.9mol硫酸能够生成0.45mol二氧化硫，由于

锌足量，浓硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后反应生成氢气，Imol硫酸生成Imol氢气，故反应生成的二氧化硫和

氢气的总和小于0.9mol,即小于0.9NA,故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意浓硫酸与金属反应放出二氧化硫，稀硫酸与金属反应放出氢气，注意方程式中硫酸与气体

的量的关系。

13、A

【解析】

A、利用②、③除去CO2,④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中CuO固体转变成红色，则反应一定生成CO,

A正确；

B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B错误；

C、由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误；

D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO,如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误；

答案选A。

【点睛】

固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。

14、D

【解析】

A、同一主族元素的金属性随着原子序数的增大而增强；

B、锢与铝SAI）同主族，则In的最外层电子数为3,排布在s、p轨道上；

C、中子数=质量数-质子数，据此计算判断；

D、%In的质量数为115。

【详解】

A、锢与铝SAI）同主族，并且锢元素的原子序数较大，同主族从上至下金属性逐渐增加，所以In的金属性强，故A

不符合题意；

B、In的最外层电子数为3,排布在5s、5P轨道上，5s能级上两个电子能量相同，但小于5P能级上的电子能量，所以

In最外层有2种能量的电子，故B不符合题意；

C、%In的质量数为115、质子数为49,所以中子数=119-49=66,故C不符合题意；

D、%In的质量数为115,In的相对原子质量为天然存在的核素In的质量数与其丰度的乘积之和，故D符合题意；

故选：D„

15、A

【解析】

A.水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；

B.“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；

C.爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；

D.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；

故选Ao

16、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，A为第二周期元素,

故A为碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D为铝；B、C的最外层电子数之比为5:2,最外层电子数不得超过8,

原子序数要比碳大比铝小，故B为氮、C为镁。

【详解】

A.元素碳的氢化物都是有机物的烧类，当碳原子数小于5时，为气态，大于5时为液态或固态，故A错误；

B.B、C、D简单离子均为两个电子层，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：B>C>D,故

B错误；

C.B、C形成的化合物为二氮化三镁，与水反应可以生成有刺激性气味的氨气，故C正确；

D.元素B的气态氢化物的水溶液为氨水，氨水是弱碱不能与铝反应，故D错误；

答案选C。

17、D

【解析】

x、y、z、d、e、f、g、h为原子序数依次递增的短周期主族元素，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可

以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是A1元素，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶

液浓度均为O.OlmolLi,e的pH为12,为一元强碱，贝Ue是Na元素，z、h的pH均为2,为一元强酸，贝！Jz为N

元素、h为C1元素，g的pH小于2,则g的为二元强酸，故g为S元素，据此分析解答问题。

【详解】

A.d、e、f、g形成的简单离子分别为：O2\Na+、Al3\S2',O2\Na\AF+离子的电子层数相同，但核电荷数Al>Na>O,

则离子半径O2>Na+>AF+,而S2-的电子层数最多，半径最大，故半径最大的是g离子，A选项错误；

B.d与e形成的化合物可以是NazO,也可以是Nazth,Na2(h既含有离子键，也含有共价键，B选项错误；

C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质分别为：H2,C、N2、O2、Na、Al、S、Ch,C单质可形成金刚石，为原子晶体,

故单质熔点最高的可能是y,C选项错误；

D.X与y可以形成多种有机化合物，其中CH2=CH2等存在着非极性键，D选项正确；

答案选D。

【点睛】

此题C选项为易错点，C单质有很多的同素异形体，熔沸点有差异，容易忽略这一关键点，导致误选C答案。

18、C

【解析】A、右侧氧气得电子产生水，作为正极，故电流由右侧正极经过负载后流向左侧负极，选项A错误；B、放电

过程中，正极氧气得电子与氢离子结合产生水，氢离子浓度减小，pH变大，选项B错误；C、若ImoKh参与电极

反应，有4moiH+穿过质子交换膜进入右室，生成21noi水，选项C正确；D、原电池负极失电子，选项D错误。答案

选C。

19、A

【解析】

A.分散质粒子直径介于LlOOnm之间的为胶体，豆浆、蛋白质溶液均属于胶体，故A正确；

B.H2O是弱电解质，CO2属于非电解质，故B错误；

C.SO3为酸性氧化物，NO是不成盐氧化物，故C错误；

D.H2s中S的化合价为最低价，是常见的还原剂，th是常见的氧化剂，故D错误；

故选Ao

【点睛】

本题的易错点为B,要注意二氧化碳的水溶液能够导电，是反应生成的碳酸能够电离，而二氧化碳不能电离。

20、C

【解析】

A.N%可用作制冷剂，是利用液氨气化时从环境吸收大量的热的性质，不是溶解性，故A错误；

B.高温下用焦炭还原SKh生成的产物是粗硅和一氧化碳，不能产生二氧化碳，故B错误；

C.相同物质的量的C1O2转移电子数C12的2.5倍，其消毒能力之比为5:2,而且不产生二次污染，故C正确；

D.明研水解形成的A1(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，是利用胶体的吸附作用，不能杀菌消毒，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

本题综合考查常见物质的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,

难度不大，注意相关基础知识的积累。

21、B

【解析】

A、增大N2的浓度，平衡向正反应移动，th的转化率增大，选项A正确；

B、反应达到平衡时，c(NH3)不一定是以巴)的三分之二，这与该反应的初始物质的量及转化率有关，选项B错误；

C、使用催化剂增大反应速率，不影响化学平衡移动，能提高生产效率，选项C正确；

D、氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍时，说明正逆反应速率相等，则反应达平衡状态，选项D正确。

答案选B。

22、B

【解析】

A.温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动；

B.增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大；

C.由图象可知a点时