教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷13

教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷13一、单项选择题(本题共20题，每题1.0分，共20分。)1、下列词语属于描述认知性学习目标的是()。A、应用B、学会C、掌握D、讨论标准答案：A知识点解析：学会和掌握是用来描述技能性学习目标的，讨论是用来描述体验性学习目标的。2、下列表述错误的是()。①酚酞试液使氢氧化钠溶液变红②稀有气体不能与其他物质发生化学反应③氢气与氯气在光照条件下反应生成盐酸④二氧化碳可与H2O反应A、只有①②B、①③④C、②③④D、①②③标准答案：D知识点解析：①错误，正确表述为：氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红；②错误，稀有气体在通常条件下不与其他物质反应，化学性质不活泼，但是在某些特殊条件下能与其他物质反应生成化合物；③错误，氢气与氯气光照条件下易爆炸，而且生成的是氯化氢气体，而非盐酸，盐酸是氯化氢的水溶液；④正确，二氧化碳可与水反应生成碳酸；故选D。3、合作学习在中学化学教学中被广泛使用，下列描述错误的是()。A、有利于学生之间的交流B、可以根据需要适时调整成员C、不影响学生竞争意识的培养D、选择比较难的化学问题标准答案：D知识点解析：合作学习是指学生为了完成共同的任务，有明确的责任分工的互助性学习。合作学习有利于学生之间的交流，可以根据需要适时调整成员。在合作学习中既存在组内合作也存在组间竞争，不影响学生竞争意识的培养。合作学习不宜选择比较难的化学问题，不然会影响学生的学习兴趣和学习效果，应根据“最近发展区”选择难度适宜的问题。4、下列有关物质应用的说法，正确的是()。A、生石灰用作食品抗氧化剂B、盐类都可作调味品C、铝罐可久盛食醋D、小苏打是面包发酵粉的主要成分标准答案：D知识点解析：A项，生石灰用作干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，A项错误；B项，氯化钠可以用于调味品，但其他盐并不一定(如亚硝酸钠)，B项错误；C项，铝与食醋发生反应，C项错误；D项，小苏打是面包发酵剂的主要成分之一。D项正确。5、下列是某化学教师的板书，没有错别字的选项是()。A、硝酸氨B、金钢石C、蒸溜水D、酸碱指示剂标准答案：D知识点解析：A项应该为硝酸铵；B项应该为金刚石；C项应该为蒸馏水。6、化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确的是()。A、自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒B、绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子C、添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐D、高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用标准答案：D知识点解析：明矾只能净水，不能消毒，故A错误；绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误．添加乙二胺四乙酸铁钠制“铁强化酱油”，故C错误；太阳能电池的原料是硅单质，光纤的成分的二氧化硅，故D正确。7、下列有关化学用语表示正确的是()。A、铯一B、硫化氢的电子式：H2＋[]2－C、二氧化碳分子的比例模型：D、氯离子的结构示意图：标准答案：D知识点解析：铯一137的质量数是137，质子数是55，55137Cs，故A错误；硫化氢的电子式：，故B错误；二氧化碳是直线型结构：，故C错误；氯是17号元素，最外层电子数为7，得一个电子变成氯离子。故D正确。8、已知化学反应A2(g)+B2(g)==2AB(g)的能量变化如下图所示，下列叙述中正确的是()。A、每生成2分子AB吸收bkJ热B、该反应焓变为△H=+(a－b)KJ·mol－1C、该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D、断裂1molA—A键和1molB-B键，放出aKJ能量标准答案：B知识点解析：反应热△H=反应物能量总和一生成物能量总和，所以反应热△H=+(a-b)KJ·mol－1，故A项错误；B项正确；依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；断裂1molA—A和1molB-B键，吸收aKJ能量，故D错误。9、下列物质性质与应用对应关系正确的是()。A、过氧化钠可以与CO2反应放出O2，可用于潜艇中的供氧剂B、硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂C、SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D、二氧化锰具有强氧化性，可作双氧水分解的氧化剂标准答案：A知识点解析：A项，人呼出二氧化碳，吸收氧气，2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，故A正确；硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，可以作防火剂，与硅酸钠溶液的碱性无关，故B错误；C项，二氧化硫具有漂白性，能漂白纸张，与二氧化硫的氧化性无关，故C错误；D项，二氧化锰是双氧水分解的催化剂，故D错误。10、下列实验操作或装置符合实验要求的是()。A、装置1可用于制备并收集少量的NO2B、装置2可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯C、装置3中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢D、装置4可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的氯化氢气体标准答案：B知识点解析：NO2能够与水反应生成NO，故不能用排水法收集NO2，故A错误；卤代烷与氢氧化钠的醇溶液加热时发生消去反应生成乙烯，乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确。四氯化碳溶液的密度比水大并且不溶于水，因此X为CCl4；氨气或氯化氢易溶于水中，应将导管口插入水层中，故C错误；碱石灰是碱性干燥剂，不能用于干燥酸性气体，故D错误。11、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()。A、某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42－B、向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C、将1-溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素D、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下KSP(BaCO3)＜KSP(BaSO4)。标准答案：B知识点解析：氯化银也是不溶于酸的白色沉淀，故A错误；蔗糖变黑，体积膨胀说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，故B正确；卤代烃与氢氧化钠水溶液发生取代反应，生成卤化钠，需酸化后，再用硝酸银检验卤元素，故C错误；有气泡产生，说明产生了BaCO3沉淀，是因为饱和的Na2CO3溶液中CO32－的浓度较大，需要较少的Ba2＋就能形成BaCO3沉淀，能发生这种转化的前提：沉淀结构(AB)x型相同，Ksp相差不大，故D错误。12、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()。A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H＋+NO3－==3Fe3＋＋NO↑+4H2OB、Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋+2HCO3－+2OH－==CaCO3↓+CO3+H2OC、明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－==AlO2－+2BaSO4↓+2H2OD、向含有0．4molFeBr2的溶液中通入0．3molCl2充分反应：4Fe2＋+2Br－+3Cl2==4Fe3＋+6Cl－+Br2标准答案：D知识点解析：电荷不守恒，故A错误；这是少量Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式，故B错误；2Al3＋＋3SO42－+3Ba2＋+6OH－==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故C错误；D正确。13、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()。A、1L1mol·L-1的醋酸溶液中离子总数为2NAB、0．05mol碳酸钠晶体中含离子总数大于0．15NAC、0．4molNaCl晶体中含有右图所示的结构单元的数目为0．1NAD、标准状况下，22．4LCH3Cl和CHCl3的混合物所含有的分子数目为NA标准答案：C知识点解析：醋酸根水解，故离子总数不是2NA；0．05mol碳酸钠晶体中含离子总数等于0．15NA，晶体不会水解；氯离子：顶点为8个，面心为6个，共=4个，钠离子：棱上为12个，体心为1个，共12×+1=4个，即1个晶胞中有4个Na＋和4个Cl－，0．4molNaCl晶体中含有的晶胞就是为0．1NA。标准状况下CHCl3为液体。故选C。14、“人文青奥”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是()。A、该分子中的所有碳原子不可能共平面B、滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存有碳碳双键C、1mol该物质分别于浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7molD、遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物标准答案：C知识点解析：苯环、碳碳双键是平面型结构，碳碳单键可以旋转，因此所有的碳原子可以共平面：甲苯也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故B项说法错误；苯酚与浓溴水发生取代反应，去掉酚羟基的两个临位和一个对位，因此在两个苯环上消耗3molBr2，一个碳碳双键与1molBr2发生加成反应，故总消耗4molBr2；两个苯环消耗H26mol，一个碳碳双键消耗1mol，共消耗7mol，C正确。遇FeCl3溶液呈紫色说明有酚羟基，但不能说明是苯酚的同系物。15、常温下，在10mL0．1mol．L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol．L－1HCl溶液20mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数(ω)变化如下图所示(CO2因逸出未画出)，下列说法正确的是()。A、在0．1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B、当反应液的总体积为20mL时，混合液中c(CO32－)=c(HCO3－)C、在B点所示的溶液中，C(Na＋)=c(Cl－)D、在A点所示的溶液中：C(CO32－)=c(HCO3－)>c(H－)>c(OH－)标准答案：A知识点解析：A项，符合三大守恒中的电荷守恒；B项，当反应液的总体积为20mL时，即滴入了10mL的HCl溶液，此时发生反应Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3恰好反应完，CO32－的浓度几乎为0；C项，B点所示为Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3恰好反应完，c(Na＋)=2c(Cl－)；D项，A点时，溶液显碱性，故c(OH－)＞c(H＋)。故A正确。16、如下四套装置，下列有关的说法不正确的是()。A、甲装置：石墨电极上产生的气体是H2B、乙装置：铁电极被消耗，发生氧化反应C、丙装置：能够验证铁发生析氢腐蚀D、丁装置：当X极的电极材料是锌时，保护铁标准答案：C知识点解析：A项，该装置是原电池，Fe作负极，石墨作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，A项正确。B项，该装置是电解池，铁作阳极，铁失电子发生氧化反应，B项正确。C项，中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，C项错误。D项，X是锌时，右边装置是原电池，左边装置是电解池，X是负极、铁是阴极，铁不参加反应，所以被保护，D项正确。故本题选C。17、下列离子组中，在室温下既不能在强酸性溶液中共存，也不能在强碱性溶液中共存的是()。A、NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B、K＋、Na＋、SO32－、S2－C、K＋、Na＋、AlO2－、SO42－D、Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－标准答案：D知识点解析：D中的NO3－在酸性条件下有强氧化性，会把Fe2＋氧化成Fe3＋，当溶液呈强碱性时。溶液中的OH－会与Fe2＋反应生成沉淀。故选D。18、某溶液由FeCl3和CuCl2混合而成，往该混合溶液中加入足量的xg的铁粉，充分反应后过滤，得到的固体物质质量仍为xg，则原混合液中CuCl2和FeCl3的物质的量浓度之比是()。A、8：3B、7：2C、3：2D、2：3标准答案：B知识点解析：由于溶液的质量不变，设有FeCl3xmol，CuCl2ymol，则和FeCl3反应消耗Fe是0．5xmol，和CuCl2反应消耗Feymol，生成Cuymol，消耗的和生成的质量一样得到：56(0．5x＋y)=64y，解得y：x=7：2，所以CuCl2和FeCl3的物质的量浓度之比是7：2。19、对于以下烷烃，最容易由相应的环烷烃加氢开环生成的是()。A、CH3CH2CH3B、CH3(CH2)2CH3C、CH3(CH2)3CH3D、CH3(CH2)4CH3标准答案：A知识点解析：五元或五元以上的环烷烃和链烷烃的化学性质很相像，对一般试剂表现得不活泼，也不易发生开环反应。三元、四元的小环烷烃分子不稳定，比较容易发生开环反应。对于环烷烃，碳数越少，环越容易打开，因此选择A。20、某实验员进行下列的滴定操作，其中滴定突跃范围一定在偏碱性区的是()。A、强酸滴定一元弱碱B、强碱滴定多元酸C、强碱滴定一元弱酸D、弱酸滴定弱碱标准答案：C知识点解析：在化学计量点前后加入少量的酸或碱使溶液的pH值发生突变的现象称为滴定突跃。C选项中，因为化学计量点PH＞7，突越范围相应也就偏碱，因此选C。二、不定项选择题(本题共10题，每题1.0分，共10分。)21、目前我国工业仍然在三大产业中占很大比重，化学工业更是占了很大部分，下列产生过程中涉及化学变化的有()。标准答案：A,C,D知识点解析：化学变化是有新物质生成的变化。A项，合成一氧化氮的反应有新物质生成，属于化学变化；B项，石油分馏是将石油分离几种不同沸点的混合物的一种方法，属于物理变化；C项，煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，有新物质生成，属于化学变化：D项，海水中的溴元素是以离子状态存在的，提炼得到溴单质属于化学变化。因此选ACD。22、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)==CO2(g)；△H=一393．51kJ／mol①C(金刚石)+O2(g)==CO2(g)；△H=一395．41kJ／mol②据此判断，下列说法中正确的是()。标准答案：B,C知识点解析：根据石墨、金刚石和氧气反应的热化学方程式可知：相同物质的量的石墨和金刚石与氧气反应时，金刚石与氧气反应放出的热量更多，判断得到石墨所具有的总能量比金刚石所具有的总能量低，所以由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，BC正确。23、在一定条件下用NH3捕获CO2可以生成重要的有机化工产品——三聚氰酸，反应的化学方程式如下：下列有关三聚氰酸的说法正确的是()。标准答案：A,C知识点解析：三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物，A项正确；根据三聚氰酸的结构简式可知，其分子式为C3H3N3O3，B项错误；分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键。都是极性键，不存在非极性键，C项正确；该反应不符合酸与碱反应生成盐与水，不是中和反应，D项错误。24、下列是某四名学生在配制一定浓度的盐酸时出现的操作，其中会导致所配制的盐酸溶液的浓度偏低的是()。标准答案：A,B,D知识点解析：根据c=判断是否对配制溶液浓度有影响，如果n偏小或V偏大都会导致c偏高。搅拌时有液体飞溅，会导致n偏小，则配制溶液浓度偏低，A项正确；定容后，摇匀静置，液面下降再加水至刻度，导致V偏大，则配制溶液浓度偏低，B项正确；定容时俯视容量瓶刻度线，导致V偏小，则配制溶液浓度偏高，C项错误；用量简量取浓盐酸时俯视度数会导致量取液体体积偏小，进而导致n偏小，则配制溶液浓度偏低，D项正确。25、下列物质中即可以给出质子，又能接受质子的是()。标准答案：C,D知识点解析：要选择的是既可以结合氢离子，又可以电离出氢离子的。因此选择CD。26、下列离子方程式书写正确的是()。标准答案：C,D知识点解析：书写的离子反应方程式中，氧元素不守恒，正确的离子方程式是：2OH－+2Al+2H2O==2AlO2－+3H2↑，A项不正确；醋酸属于弱电解质，在写离子方程式的时候不可拆，B项不正确；氯气通入NaOH稀溶液中得到的是氯化钠、次氯酸钠和水，C项正确；Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合，离子方程式是：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O，D项正确。27、溶解难溶电解质常用的方法有()。标准答案：A,B,C知识点解析：难溶电解质在溶液中存在溶解平衡，加入另一化合物，与难溶电解质的离子发生反应而降低了离子积时(如发生氧化还原反应、生成配位化合物、生成溶解度更小的难溶物等)，沉淀溶解平衡将被破坏，难溶电解质的溶解度将增加。故选ABC。二甲醚和甲醇被称为21世纪的新型燃料，以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下图：据此回答问题：28、在一定条件下，容积为100L密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H＞0；将1．OmolCH4和2．0molH2O(g)通入该密闭容器10min时有0．1molCO生成，则10min内该反应的平均速率ν(H2)为()。标准答案：B知识点解析：ν(CO)==0．0001mol／(L．min)，速率之比等于化学计量数之比，所以ν(H2)=3v(CO)=3×0．0001mol／(L．min)=0．0003mol／(L．min)。29、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是(()。标准答案：C,D知识点解析：A项，任何状态下，ν生成(CH3OH)=ν消耗(CO)，A错误；B项，密闭容器中，混合气体的密度自始至终都不改变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，B错误；C项，混合气体的平均相对分子质量不再改变，反应即达平衡，故C正确；D项，CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化，反应达到平衡，故D正确；本题选CD。30、100℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是()。标准答案：C,D知识点解析：A项，将容器的容积压缩到原来的，氢气的物质的量减少，但c(H2)增大，故A错误；B项，将容器的容积压缩到原来的，压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C项，将容器的容积压缩到原来的，平衡向正反应方向移动，CH2OH的物质的量增加，故C正确；D项，将容器的容积压缩到原来的，压强增大，平衡向正反应方向移动，CH3OH的物质的量增加，氢气的物质的量减少，但浓度增大，甲醇的物质的量增多，故有c(H2)／c(CH3OH)减小，故D正确。本题选CD。三、简答题(本题共3题，每题1.0分，共3分。)阅读下面文字，回答有关问题。下面是氯水性质检验的微型实验设计：(1)实验用品试剂：新制氯气、蒸馏水、CCl4、pH试纸、AgNO3、植物油、FeSO4、KSCN。仪器：铁架台(带铁夹)、双通管1个、单孔塞2个、Y型管1根、小试管2个、15mL医用一次性注射器1个、胶头滴管1个、止水夹2个。(2)实验装置如图，用带Y型管的橡胶塞事先塞紧双通管的下端，Y型管与小试管用橡皮管(带止水夹)固定，一支小试管中装入pH试纸(用润湿的pH试纸贴在试管壁上)、AgNO3溶液，另一支小试管中装入滴有KSCN的新制FeSO4溶液(用少许植物油液封)，事先在通风橱下用向上排气法在双通管中收集满氯气(通过观察气体颜色确定氯气是否集满)，取下橡胶塞，立即用带有注射器(注射器有水)和胶头滴管(滴管里装有适量CCl4)的橡胶塞塞紧双通管的上端。(3)实验步骤及现象①观察双通管中收集的氯气的颜色(用白纸做背景)。可以看到黄绿色气体，说明氯气为黄绿色。②用针筒向双通管中注入约3ml蒸馏水，静置半分钟，观察气体及溶液颜色变化(用白纸做背景)。溶液颜色呈浅黄绿色，说明有少量氯气溶于水。③向双通管中滴入适量的CCl4，液面不超过Y型管为宜，静置，观察溶液颜色变化。上层溶液无色，下层溶液为黄色。④将针筒中剩余的蒸馏水注入双通管中。pH试纸先变红后褪色，AgNO3溶液产生大量白色沉淀，滴有KSCN的新制FeSO4溶液变为血红色，证明氯水具有强氧化性。⑤分别打开Y型管上的止水夹，依次观察小试管中的实验现象。结合上述材料，简要回答问题：31、依据上述材料归纳氯水的性质以及组成。标准答案：①性质：氯水呈浅黄绿色，并且具有强氧化性；②组成：新制氯水的成分包含“三分子，四离子”即Cl2、HClO、H2O、Cl－、ClO－、H＋、OH－。知识点解析：暂无解析32、上述微型实验有哪些优点?标准答案：上述微型实验的优点：①实验效率高。这套装置可以完成多个实验(氯水的制备、氯水颜色的观察、氯水的萃取、氯气与水反应产物的检验、氯水的漂白性)，整套装置能在4min内完成上述所有实验。②整个实验过程无氯气泄露，安全性高，绿色环保。③实验操作简单，效果明显，能给学生较强的视觉刺激，引起学生的探究兴趣。知识点解析：暂无解析33、阅读下列文字，回答有关问题。体态语是人们在交际过程中人体任何一个部位辅助言语交流的表情、行为或举止。化学教师在进行课堂教学时，在运用有声语言的同时，常常伴随着相应的体态语，教学体态语正是以其独特的魅力成为课堂教学中不可忽略的辅助手段，也越来越受到人们的广泛关注。简述化学教师