福建省永春某中学2024届九年级中考一模化学试卷(含答案)

福建省永春第一中学2024届九年级中考一模化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.向一定质量的AgNC>3和Fe（NC>3）2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过

滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是（）

A.滤液有两种可能的组成B.滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C.滤渣中至少有两种物质D.滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

2.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成

氢气质量（m）随反应时间（/）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，有下列说

法，其中正确的是（）

①B表示铁和稀硫酸的反应曲线

②反应结束后铁一定有剩余锌可能有剩余

③反应结束后消耗的稀硫酸质量相等

④反应结束后生成氢气的质量相等

⑤反应结束后所得溶液质量相等。

A.①③④B.①③⑤C.①②③④D.②④⑤

3.利用氧化镁分解氯化镂制氨气，其物质转化如图所示，下列有关说法正确的是（）

HC1

J570T

MgO第2步Mg（OH）C1

―370°C一，

/第1步f

NHfClNHj

A.制得的氨气是一种无色无味的气体

B.该方案便于NH3和HC1的分离

C.理论上每生成L7gNH3,需补充4gMgO

D.理论上分解5.35gNH,Cl,可获得7.3gHC1

4.在密闭容器中，6.0g某纯净物与22.4g氧气恰好完全反应，生成的二氧化碳和水分

子个数比为2：3,下列说法正确的是（）

A.生成的CO2和H2。质量比为44：18

B.生成CO2的质量为17.6g

C.该纯净物中一定含碳、氢元素，可能含氧元素

D.该纯净物中碳元素的质量分数为20%

5.某气体中可能含有H2（D（水蒸气）H?、电中的一种或几种，将该气体依次通过：①

足量炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰。每一步均充分反应，最终

得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示。已知水蒸气与焦炭在

高温条件下反应生成CO和H2。下列说法正确的是（）

A.a点气体中一定有N?和H2O,可能有H2

B.c点气体由三种分子构成

C.b点气体中H?和N?的分子数目比为1：2

D.该过程中只发生化合反应和置换反应

6.下列说法中，正确的有（）

①含相等质量铁元素的Fe2（）3和FeS的质量比为10：11

②现有CO?和CO的混合气体10g,其中碳元素的质量分数为36%,则混合气体中CO?

和CO的质量比为11：14

③某硝酸镂（NH4NO3）样品，测知含氮量为25%,该样品中含有杂质可能是NH4NO3

④在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：20,该氧化物的化学式为

N2O5

A.1个B.2个C.3个D.4个

7.某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%,取10g该CaO固

体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是（）

A.加入稀盐酸后一定没有气泡产生

B.该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）2

C.生成CaCb的质量为H.lg

D.该CaO样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3

8.把20.4g铜和铁的混合粉末放入烧杯中，先加入100.0g8%硫酸铜溶液，充分反应

后，再加入300.0g9.8%的稀硫酸，完全反应，过滤、洗涤、干燥得9.6g固体。下列判

断错误的是（）

A.反应过程中共生成0.4gH2

B.反应中共消耗的硫酸溶液为200g

C.原混合物中Cu的质量为6.4g

D.最后得到的9.6g固体中一定含有铜，可能含有铁

9.出取34克某物质在足量的氧气中完全燃烧，生成44克CO2和18克水，该物质的

组成有下列推断

①一定含碳氢元素

②一定不含氧元素

③可能含有氧元素

④一定含有氧元素

⑤该物质中碳氢元素的质量比为6：1

⑥一个分子中碳氢原子个数比为2：1,其中正确的是（）

A.①②⑤B.①④⑥C.①③⑤D.①④⑤

10.如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，“一”表示反应可以一步实

现（反应条件已省略），下表中甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系的是（）

乙丙

选项甲乙丙

ACuCl2CuCuO

Bco2Na2CO3CaCO3

CCaOCa(OH)2CaCl2

DFeFe2(SO4)3Fe(OH)3

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

11.某化学研究小组对Zn与浓硫酸完全反应产生的气体进行探究，设计了如下图装

置。

已知：①浓硫酸是强氧化性酸，能与多数金属（如Mg、Zn、Cu等）反应产生

SO2o

②Zn与浓硫酸反应方程式为：Zn+2H2SO4(^)—ZnSO4+SO2T+2H.0。

（1）仪器M的名称为,Zn与稀硫酸反应的化学方程式为o

（2）装置B的作用是,装置B中的现象是。装置C的作用是

（3）实验开始阶段装置D中CuO没有明显现象，进行到一段时间后才能观察到CuO

逐渐变红色。请解释原因：o

（4）该小组同学用足量Zn与10g质量分数为98%的浓硫酸充分反应，生成SO2的质

量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）3.2go

（5）实验室用金属与浓硫酸反应制取较纯的SO?。现有金属Zn和Cu,最好选用金属

,理由是O

12.氢气是理想的能源。

一、利用太阳能制取氢气

图1是利用太阳能将水转化为氢能的两条理想途径。

微粒含量=某种微粒的个额

微粒的总数

电解水

光分解水

⑴途径一的“电解水”过程中，将电能转化为_____,能。

(2)图2是途径二中水在高温下分解过程中微粒含量与温度的关系。回答下列问题:

①科学家致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学表达

式：0

②该反应前后催化剂的质量和均不发生改变。

③1000〜1500C温度段，微粒的含量未发生变化的原因是。

④图中曲线A对应的微粒是o

(3)镁铜合金可用于储氢。在氮气的氛围中，将一定比例的金属镁和铜熔炼得到镁铜合

金。熔炼时须通入氤气，其目的是。

(4)一定温度时，镁铝合金与H?反应，若生成了一种含Al、H两种元素的化合物，其

中H元素的质量分数为10.0%,则这种化合物的化学式为o

二、实验室制取氢气

实验室可利用Zn与稀H2sO,的反应制取应。

(l)Zn与稀H2sO,反应生成硫酸锌和氢气，写出反应的化学表达式。

(2)为探究影响Zn与稀H2sO,反应快慢的因素，进行以下三组实验：室温下，取颗粒

大小相同的锌粒与足量的稀H2sO,反应，测量产生10mLH2(通常状况)所需的时间，

下表为实验数据：

实验编号硫酸的质量分数/%硫酸的体积/mL锌粒的质量/g时间/s

11010178

21010257

3401019

①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是：在硫酸的质量分数和体积相同时，锌粒

的质量越大，收集相同体积H?所需时间(选填“越短”或“越长”)。

②由实验数据可知，该实验中对Zn与稀H2sO,反应快慢影响较大的因素是。

三、用氢气合成氨

一定条件下，将体积比为1：3的N?和H?反应合成氨气，流程如图所示。氨气可用于

制造氮肥。

氢—I合0塔H画］f满态氨

¥

氮气和氢气

⑴利用N2和。2的不同可分离液态空气得到N?。

⑵甲烷(CH4)和H20高温下反应得到CO

和原料气H2,该反应的化学表达式为o

(3)如图，从“合成塔”中出来的气体是(选填“纯净物”或“混合物”)。

(4)如图是常见氮肥包装标签的主要文字(杂质中不含氮元素)。请计算：

碳酸氢皴(NHJICOs)

净重：50Kg

含氮量：16.8%

XX化学工业公司

①碳酸氢镂中氮元素的质量分数为。(结果精确到04％)

②这包氮肥中氮元素的质量是Kg。

③这包氮肥与Kg硝酸镂(NH4NO3)的含氮量相等。

13.水是一种重要的资源，与人类的生活和生产密切相关。

(1)我省部分地县多年干旱，严重缺水，因地制宜利用水资源迫在眉睫。

①打井取用地下水，可用检验地下水是硬水还是软水，生活中可以利用

的方法降低水的硬度。

②取用浑浊的河水，加入明矶处理后，再用活性炭处理。活性炭可以除去水中的异味

和色素，这是利用了活性炭的性。

（2）水是一种重要的溶剂，可溶解多种物质。甲、乙两种物质溶解在水中所得溶解度

曲线如图;

02040温度rC

①温度为℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

②40℃时，分别取等质量的甲和乙加水配成饱和溶液，所得溶液的质量关系是甲

_______乙（填“<”、">”或“=”）O

③把40℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降低到20℃,析出晶体较多的是

（填“甲”或“乙”）0

④把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（填序号）

A.溶剂的质量一定变小

B.溶质的质量可能不变

C.溶质的质量分数一定变大

D.溶液的质量一定变大

E.该饱和溶液还可以溶解其它物质

三、实验题

14.工业铁红的主要成分是Fe2（）3,还含有少量的Fe。、Fe3O4o为了测定铁红中铁的

质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。

【资料1】草酸晶体（H2c2。「3凡。）在浓H2sO,作用下受热分解，化学方程式为:

浓硫酸

HCO-3HOcoT+coT+4HO

2242△22

（D下列可用作草酸分解制取气体的装置是（填字母编号）。

d

【资料2】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以吸收水分和二氧化碳;

【资料3】浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体;

【资料4】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水

强

【问题讨论】用下图所示装置进行实验:

气体

发生

装置

(3)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是(填字母编

号)。

a.浓硫酸b.澄清的石灰水c.氢氧化钠溶液

(4)B装置的作用是

(5)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式

【数据分析与计算】

【资料5】铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4

铁的质量分数77.8%70.0%72.4%

(6)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg,则<m<。

②待充分反应、冷却后，将D中的固体放入足量的稀硫酸溶液中，产生氢气质量为

0.27g,则此铁红样品中铁的质量分数是多少？［写出详细计算过程］

【实验评价】

（7）反思：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷。

四、计算题

15.侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物

样品12.5g,将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加

入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如

图所示。请回答下列问题。

烧

杯

中

溶

液

质

量

滴入稀盐酸的质量-g

（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为（填写离子符号）。

（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为（结果精确至

0.1g）O

（3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数（写出具体计算过

程，计算结果精确至0.1%）。

16.某化学学习小组做CO还原Fe2（）3实验时，查阅资料发现CO还原Fe2（）3的实验中

若温度不问、受热不均时，除生成Fe外，还会生成Fes。,。其中Fes。4为金属氧化

物，可与盐酸反应，不与硫酸铜溶液反应。为定量测定生成物的成分，某同学用下图

所示的实验方案进行实验并记录数据：

过量硫酸铜溶淹过量盐酸

搅拌繁反应＞晨泉小阿乔掇坦

取16.8g生成物红色固体64g

试回答：

⑴写出CO还原Fe2O3生成Fe的化学方程式。

（2）根据以上实验数据，计算16.8g生成物中Fes。,的质量为

⑶如果得到16.8g全部是Fe,则参加反应的FezOs的质量为多少(写出计算过程)。

17.某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：

第一次第二次第三次

给定氧气的质量6g13g8g

生成二氧化碳的质量8.25gHgHg

(1)通过以上数据说明，这三次实验中第次恰好完全反应；

(2)第次实验中碳有剩余，剩余g；

(3)第次实验中氧气有剩余，剩余g；

(4)在三次化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？

参考答案

1.答案：B

解析：向一定质量的AgNC>3和Fe（NC）3）2的混合溶液中加入X克Zn粉，

Zn>H>Cu>Ag,因止匕力口入Zn后先发生反应Zn+2AgNO3-2Ag+Zn（NO3）2若Zn

有剩余，贝I继续发生反应Zn+Fe（NC>3）2.Zn（NO3）2+Fe,当锌的量只能反应完硝

酸银的时，溶液中有硝酸锌和硝酸亚铁两种溶质；充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干

燥后称量，得到的固体质量仍为X克，结合反应中物质的质量关系可知，可以知道固

体应为银、铁、锌三种，或银和铁两种，即硝酸银一定完全反应，滤液中滴加稀盐

酸，一定没有白色沉淀产生；因为滤渣中有铁，所以加盐酸时，一定有气泡产生。选

Bo

2.答案：C

解析：①锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故正确；②

根据化学方程式Fe+H2sO,-FeSO4+Hzf,可知每56g铁生成2g氢气，根据化学

方程式Zn+HzSO,一ZnSO’+Hzf,可知每65g锌反应生成2g氢气；由方程式分析

可知，二者反应结束后，生成相等质量的氢气消耗的金属的质量不相等，可能金属都

有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余，故正确；③置换反应是金属置换酸中的氢

元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸质量相等，故正确；④由方程式分析可

知，二者反应结束后，生成相等质量的氢气，故正确；⑤由方程式分析可知，二者反

应结束后，生成相等质量的氢气消耗的金属不相等，所得溶液的质量一定不相等，故

错误。

3.答案：B

解析：A、氨气是一种无色有刺激性气味的气体。A错。

B、该方案在氧化镁做催化剂氯化镂在350℃分解生成氨气，570℃生成氯化氢。所以

该方案便于NH3和HC1的分离。B正确。

C、MgO是催化剂，化学反应前后质量不变，生成氨气后不需要补充。C错。

MgO

NH.C1^=NH3T+HCIT

△,岁=理论上分解

D、11^,>3.65g,5.35gNHQ,

53.536.536.5x

5.35gx

可获得3.65gHC1,错误。

综上所述：选择B。

4.答案：B

解析：A、生成的CO2和H2。质量比为(2x44)：(3x18)=44：27,错误;

B、根据质量守恒定律，生成的CO?和H?。质量和等于纯净物和氧气的质量和，等于

44

6.0g+22.4g=28.4g,则生成的CO?质量为28.4gx京行xlOO%=17.6g,正确；

C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含

有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的

12

质量为17.6gxxi00%=4.8g,水中氢元素的质量为

74T4

2

(28.4g-17.6g)x—xl00%=1.2g,因此氢元素和碳元素的质量之和为4.8g+L2g=6.0g,

lo

说明该物质仅含有碳元素和氢元素，错误；

D、根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素质量等于纯净物中碳元素质量，该纯

净物中碳元素的质量分数=鬻*100%=80%,错误。

6.0g

故选B。

5.答案：B

解析：分析：首先，将该气体先通过足量炽热的焦炭，对应图像a-b段，气体分子数

从2〃变为2.5”，增加了0.5”，故发生了化学反应，而氢气和氮气都不能与炽热的焦炭

反应，故反应为水蒸气与焦炭的反应，根据题中已知条件可知：水蒸气与焦炭在高温

条件下反应生成co和H2,故方程式为：C+H2O-H2+CO,根据方程式可知，每

一分子水蒸气参与反应，会生成一分子一氧化碳和一分子氢气，故每有一分子水蒸气

参与反应，气体增加一分子，而现在气体增加分子数增加0.5”，故说明原气体中有

0.5〃分子的水蒸气，故b点生成0.5〃分子的一氧化碳和0.5〃分子的氢气；

b-c段通过足量灼热的氧化铜，为氢气还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜，方程式分别

△△

为：H2+CUO^H2O+CU,CO+CUO^CO2+CU,根据方程式可知，两个反应

气体分子数均不变，都是一分子生成一分子，故c点至少有0.5“分子的水蒸气和0.5”

分子的二氧化碳；

c-d段通过足量的碱石灰，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物，可吸收二氧化碳和水

蒸气，根据图中所示，气体分子数从2.5〃到〃，减少1.5”，而a-b段水蒸气与碳反应

生成的一氧化碳和氢气得到的二氧化碳和水气体分子数共0.5冏+0.5〃=小说明原气体中

还有能产生水蒸气或者二氧化碳的气体，而原气体中只有可能含有H2（D（水蒸气）H?、

M中的一种或几种，氮气无法得到水蒸气和二氧化碳，氢气是可以在b-c段转变为水

蒸气的，故c-d段减少的1.5〃的气体分子数为水蒸气与碳反应生成的一氧化碳和氢气

还原氧化铜得到的〃分子水蒸气和二氧化碳和0.5”分子原气体中氢气还原氧化铜得到

的水蒸气，故原气体为0.5”分子氢气和0.5〃分子的水蒸气，而反应开始时，共有气体

分子数2”，已经确定有0.5〃分子水蒸气和0.5〃分子氢气，故还有〃分子的氮气。

A、由分析可知：a点气体为0.5附分子的水蒸气，0.5〃分子的氢气，〃分子的氮气，故

a点气体中一定有氮气、氢气、水蒸气，故A说法错误，不符合题意；

B、由分析可知：c点为通过足量氧化铜后的点，此时气体有一氧化碳还原氧化铜生成

的二氧化碳、氢气还原氧化铜生成的水蒸气以及剩余的氮气，故为三种分子构成，故

B说法正确，符合题意；

C、由分析可知：b点为原气体通过足量焦炭后的气体，故b点气体为〃分子的氮气和

〃分子的氢气，故H?和NZ的分子数目比为1：1,故C说法错误，不符合题意；

D、由分析可知，a-b段反应为水蒸气与焦炭在高温条件下反应生成CO和H2,b-c段

为氢气还原氧化铜生成铜和水蒸气，二个反应均为单质和化合物生成单质和化合物，

故为置换反应。b-c段还发生一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，不属于基本反应

类型。c-d段用碱石灰吸收水蒸气和二氧化碳时，会发生氧化钙与水反应生成氢氧化

钙，反应为两种或两种以上物质生成一种物质的反应，为化合反应，但是还有二氧化

碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于基本反应类型，故该过程中只发生

化合反应和置换反应错误，故D说法错误，不符合题意。

故选：Bo

6.答案：D

解析：①FezOs和2FeS中所含有的铁元素质量相同，所以Fe2()3和FeS的质量比为：

(56x2+16x3):[(56+32)x2]=10:ll；

②根据二氧化碳中和一氧化碳中碳元素的质量和等于10g气体中碳元素质量，设二氧

1212

化碳中碳元素的质量为x,则有：—x100%x+—x100%(10g-x)=36%x10g,解得：

4428

x=4.4g,所以一氧化碳的质量为：10g-4.4g=5.6g,故CO?和CO的质量比为：

4.4g:5.6g=ll:14；

③硝酸镂中氮元素的质量分数为："xl00%=35%,而样品中氮元素

14+1x4+14+16x3

含量仅为25%,所以一种情况是硝酸镂中的杂质可能不含氮元素，另一种情况是杂质

含有的氮元素含量比硝酸镂的低，碳酸氢镂中氮元素的含量为：

14

——————-x100%x17.7%<35%,所以杂质可能为碳酸氢镂；

14+1x5+12+16x3

14x7x2

④设该氮的氧化物的化学式为：N,O,则有：—所以该氮的氧化物

v16y20y5

是反。5；

故上述四种说法都正确，答案选D。

7.答案：D

解析：A、由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成

了碳酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，错误；

40

B、氧化钙中钙元素的质量分数是：—xl00%«71%,氢氧化钙中钙元素的质量分数

56

4040

是：—X100%=54%,碳酸钙中钙元素的质量分数是：—xl00%=40%,由题意可

知，测得其中Ca元素质量分数为50%,则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙

的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，错误；

C、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：

40

10gx50%x100%=13.875g,错误；

D、由以上分析可知，该CaO样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，正确。故选D。

8.答案：D

解析：100.0g8%硫酸铜溶液中硫酸铜的质量=100.0gx8%=8.0g

设与硫酸铜溶液发生反应的铁的质量为x，生成的铜的质量为》

Fe+CuSO4^=Cu+FeSO4

5616064

x8.0gy

56_x

160-8.0g

x=2.8g

64_y

160—8.0g

y=3.2g

假设加入的硫酸完全反应，300.0g9.8%的稀硫酸中H2SO4的质量=300.0gx9.8%=29.4g

设与稀硫酸反应的Fe的质量为2,

Fe+H2sO4H2T+FeSO4

5698

z29.4g

56_z

9829.4g

z=16.8g

则剩余固体的质量=20.8g-2.8g-16.8g+3.2g=4.4g#9.6g,故假设不成立，所以铁全部反

应，硫酸有剩余，则剩余固体都是Cu,样品中原有的铜的质量=9.6g-3.2g=6.4g,样品

中铁的质量=20.4g-6.4g=14.0g,与稀硫酸反应的铁的质量=14.0g-2.8g=11.2g；

设参加反应的H2sO,质量为。，生成的氢气质量为6，

Fe+H2sO4H21+FeSO4

56982

11.2gab

5611.2g

98a

a=19.6g

5611.2g

~2~b

6=0.4g

由以上分析可知，

A、反应过程中共生成0.4gH2,故A正确；

B、反应中共消耗的硫酸溶液=皆|=200.0g,故B正确；

9.8%

C、原混合物中Cu的质量为6.4g,故C正确；

D、最后得到的9.6g固体中一定含有铜，一定不含有铁，故D错误。

故选D。

9.答案：D

解析：34g某物质在氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳和18g水，根据质量守恒定律可

知，参加反应的氧气的质量为：44g+18g-34g=28g；44g二氧化碳中氧元素的质量为：

12一

44gx—x100%=12g,氧元素的质量为：44g-12g=32g；18g水中氢元素的质量为：

2一

18gx—xlOO%=2g,氧元素的质量为18g-2g=16g；12g+l6g=28g.28g<34g,一定存在

lo

氧元素；该物质中碳、氢元素的质量比=12g:2g=6：1；分子中C、H的原子个数比

为：詈:华=1：2'综上计算，①④⑤正确。故选D。

10.答案：A

解析：A、Cud2和铁发生置换反应可以生成Cu,Cu和氧气反应生成CuO,CuO和

碳等还原剂反应生成Cu,CuO和盐酸反应生成CuCl2,A都可以一步实现转化，符合题

思；

B、COZ和氢氧化钠反应生成Na2co3,Na2cO3和氯化钙或氢氧化钙反应生成

CaCO3,但是CaCC)3无法生成Na2co3,B无法实现一步转化，不符合题意；

C、GaO和水反应生成CalOH%,Ca(OH)2和盐酸等反应生成CaC%,但CaCl2无法生

成CalOH%,C无法实现一步转化，不符合题意；

D、Fe在初中阶段无法转化成Fe2(SC>4)，故D无法实现一步转化，不符合题意。

故选Ao

11.答案：（1）分液漏斗；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

（2）检验（或吸收）S02；KM11O4溶液颜色变浅（或变淡）；除去H2中的水蒸气

（3）刚开始产生SO?,随着反应的进行，H2sO,变稀了，Zn与稀H2sO4反应才产生

H2

（4）小于

（5）Cu；Cu与稀硫酸不反应，产生的SO?中不会带入H2杂质（或若用Zn,导致产

生的SO2不纯，混有H2杂质）

解析：（1）仪器M为分液漏斗；故填：分液漏斗；

锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T;

故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；

（2）高镒酸钾具有强氧化性，能与二氧化硫反应，高镒酸钾溶液会褪色，故装置B

高镒酸钾溶液的作用是检验（或吸收）S02；故填：检验（或吸收）S02；

吸收二氧化硫后高镒酸钾溶液会褪色，颜色变浅；故填：高镒酸钾溶液颜色变浅（或

变淡）；

装置C利用浓硫酸的吸水性可以除去氢气中混有的水蒸气；故填：除去H2中的水蒸

气；

（3）一开始装置D中氧化铜无现象，说明没有氢气生成进入到D装置，由题干信息

可知，一开始为浓硫酸与锌反应，产生二氧化硫，无氢气生成，反应一段时间后，硫

酸浓度降低，稀硫酸与锌反应才产生了氢气，从而进入到装置D与氧化铜反应；故

填：刚开始产生S。？，随着反应的进行，硫酸变稀了，锌与稀硫酸反应才产生氢气；

（4）10g98%的浓硫酸与足量锌反应，随着反应的进行，硫酸浓度不断下降，稀硫酸

与锌反应产生的是氢气，故不能全部转化为二氧化硫，即实际产生的二氧化硫小于

3.2g；故填：小于；

（5）实验室最好选用铜和浓硫酸制取二氧化硫，因为Cu不与稀硫酸反应，产生的二

氧化硫不会带入H?杂质；

故填：Cu；Cu不与稀硫酸反应，产生的二氧化硫不会带入H2杂质（或若用Zn,导

致产生的二氧化硫不纯，混有H2杂质）。

12.答案：一、（1）化学

（2）①凡0，喘）->凡+。2

②化学性质

③没有达到水反应所需的温度（没有达到水分解所需的温度，或水没有发生分解）

④H（或氢原子）

（3）作保护气，防止金属被氧化

（4）A1H3

二、（1）Zn+H2SO4—>ZnSO4+H2

（2）①越短

②硫酸的质量分数（硫酸的浓度给分）

三、（1）沸点

（2）CH4+H2O^^>CO+H2

（3）混合物

（4）①17.7%

②8.4

③24

解析：一、（1）途径一的“电解水”过程中，将电能转化为化学能。

（2）①在催化剂和光照条件下分解水制氢气，同时生成氧气，化学表达式是：

国。嚅〉〉凡+。2；

②根据催化剂的定义，该反应前后催化剂的质量和化学性质均不发生改变；

③1000〜1500C温度段，微粒的含量未发生变化的原因是没有达到水反应所需的温度

（没有达到水分解所需的温度，或水没有发生分解）。

④由化学反应的实质可知，每个水分子会分解为2个氢原子和1个氧原子，由图可

知，A的数目大于B的数目，所以图中曲线A对应的微粒是H（或氢原子）；

（3）氤气的化学性质很稳定，所以将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合

金。熔炼时须通入氤气的目的是防止熔炼时镁、铜与氧气反应；

（4）化合物中铝原子与氢原子的个数比为：上詈:竿=1:3,所以该化合物的化

学式为A1H3。

二、（1）Zn与稀H2s。4反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学表达式:

Zn+H2sO4———>ZnSO4+H2。

（2）①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是：在硫酸的质量分数和体积相同

时，锌粒的质量越大，收集相同体积H2所需时间越短。

②由实验数据可知，该实验中对Zn与稀H2sO,反应快慢影响较大的因素是硫酸的质量

分数。

三、（1）利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，先将空气加压降温变成液态，然后

再加热，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。

（2）甲烷和H2。高温下反应得到CO和原料气H2,该反应的化学表达式为：

CH4+H2O>CO+H2O

（3）一定条件下，将体积比为1：3的N?和H?反应合成氨气，从“合成塔”中出来的

气体有氨气、氢气等，属于混合物。

________14________

（4）①碳酸氢镂中氮元素的质量分数为:x100%=17.7%

14+1x5+12+16x3

②这包氮肥中氮元素的质量是：50kgxl6.8%=8.4kgo

③设这包氮肥质量为x,与硝酸镂的含氮量相等。

14x2

8.4kg=xxxlOO%

14x2+1x4+16x3

解得：x=24kgo

故这包氮肥与24Kg硝酸镂的含氮量相等。

13.答案：（1）肥皂水；煮沸/加热煮沸

（2）吸附；20；<；甲；BE/EB

解析：（1）①打井取用地下水，可用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，加入肥皂水

振荡，泡沫较多的是软水；

生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可以将水中部分钙镁离子转换为沉淀除

去；

②活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的异味和色素；

（2）①由溶解度曲线可知，温度为20℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，溶

解度相等；

②40℃时，由溶解度曲线可知，甲的溶解度大于乙，故甲的饱和溶液比乙的饱和溶液

浓，等质量的甲和乙加水配成饱和溶液，甲需要的水比乙少，所得溶液的质量关系是

甲(乙；

③把40℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降低到20℃,由溶解度曲线可知，甲的溶

解度受温度影响更大，析出晶体会更多些，故填“甲”；

④把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的

方法。

A、把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以增加溶质或降低温度，溶剂的质量不

变，故A选项错误；

B、把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以蒸发溶剂或降低温度，溶质的质量不

变，故B选项正确；

C、把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，降低温度溶质的质量分数不变，故C选项

错误；

D、把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，增加溶质溶液质量变大、蒸发溶剂溶液质

量变小，降低温度溶液质量不变，故D选项错误；

E、饱和溶液具有相对性，甲的饱和溶液相对于甲达到饱和，不能继续溶解甲，但还

可以继续溶解其他溶质，故E选项正确。

故选BEo

14.答案：⑴d

(2)检查装置的气密性

(3)c、a

(4)验证二氧化碳是否除尽

舄

(5)3CO+Fe2O32Fe+3CO2

(6)7.0；7.78；75.6%

(7)缺少尾气处理装置

解析：(1)该反应是草酸晶体(H2c2。/3凡0)在浓硫酸在加热条件下进行，故应

选用d装置；

(2)实验前应先检查装置的气密性；

(3)一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，用澄清的石灰水检验，还可以检验二氧化碳

是否除尽，可以用浓硫酸干燥一氧化碳；故A、C中的试剂依次是c、a；

（4）B装置的作用是检验二氧化碳是否除尽；

（5）D装置中所发生的化学反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化

碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2O

（6）①如果全部是氧化铁，得到铁的最少量是10gx70%=7.0g,如果全部是氧化亚

铁，得到铁的最大量是10gx77.8%=7.78g；故7.0g<m<7.78g；

②根据氢气的质量