山东省滨州市博兴县2023届九年级下学期期中教学质量监测化学试卷(含答案)

山东省滨州市博兴县2023届九年级下学期期中教学质量监测化学试

卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一、单选题

1.教材中对蜡烛及其燃烧的探究实验图如图，下列有关说法错误的是（）

A.蜡烛燃烧过程中既有物理变化也有化学变化

B.图1实验可以用于比较蜡烛火焰各层温度高低

C.图2在火焰上方罩一个干冷的烧杯是为了验证燃烧后的某种产物

D.图3蜡烛刚熄灭时的白烟是一种新生成的可以燃烧的气体

2.下列属于化学研究范畴的是（）

A.从棉花纺成纱到制成布的工艺B.新能源的开发和新材料的研制

C.“神七”飞船轨道的研究D.动植物细胞的组成和结构

3.下列关于分子、原子的说法不正确的是（）

A.原子是化学变化中的最小微粒

B.分子、原子、离子都可以直接构成物质

C.所有「原子都由质子、电子、中子构成

D.物质热胀冷缩现象的实质是微观粒子间的间隔变化

4.元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（）

A.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子

B.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等

C.元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同

D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变

5.下列图示是20℃时，向一定量口水中不断加入蔗糖固体充分溶解的过程图，下列

对此溶解过程形成的溶液判断不合理的是（）

A.属于不饱和溶液B.属于不饱和溶液

C.属于饱和溶液D.属于饱和溶液

蔗糖

6.15%的H2O2溶液在二氧化镒催化作用下会剧烈反应产生。2.实验室欲利用15%的

凡。2溶液制取。2,则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（）

学式可能是（）

A.COB.C2H50HC.C2H2D.CH4

8.环境和能源是人类生存和发展的基本条件，下列有关环境和能源的说法错误的是（）

A.煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料

B.二氧化碳是造成温室效应的主要物质

C.所有化学反应在生成新物质的同时，都伴随着热量的放出

D.太阳能、水能、风能是人类正在利用和开发的重要能源

9.将二氧化碳、生石灰、氯化钠分别溶于水中，再分别滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的

颜色依次为（）

A.红色、蓝色、无色B.红色、紫色、蓝色

C.红色、蓝色、紫色D.紫色、蓝色、红色

10.下列反应中不属于复分解反应的是（）

A,H2SO4+Ca(OH)2^CaSO4+2H2OB.H2SO4+BaCl2^BaSO4+2HC1

c.2HC1+FeFeCl2+H2TD.2HC1+CaCO3CaCl2+C02T+H2O

11.下列验证“CO?与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密

A.蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数

B.结晶池内母液蒸发得到盐卤（亦称苦卤）属于混合物

C.母液一定是氯化钠的饱和溶液，也是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液

D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐

13.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（）

选项物质杂质试剂或方法

ANaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发

BNaCl溶液Na2CO3滴加硫酸至不再产生气泡

B

CKNC）3溶液a（NO3）2滴加过量K2SO4溶液、过滤

Dco2HC1适量氢氧化钠溶液

A.AB.BC.CD.D

14.如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（）

①玻璃管中黑色固体变成了红色

②co被还原为cc）2

③玻璃管中发生的反应为置换反应

④既有效地防止了co对空气的污染，又充分利用了能源

D③④

15.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在

滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的

是（）

A.滤液中一定含有Fes。,、H2SO4B.滤渣里一定有CU

C.滤液中可能有CUSO4、H2SO4D.滤渣里一定有Cu和Fe

16.等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中能够正确反映

产生氢气质量m与反应时间/关系的图象为（）

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

17.用数字和化学符号填空

（1）氨气O

（2）保持氮气化学性质的最小粒子o

（3）两个三氧化硫分子o

（4）海水中含量最多的元素o

（5）氯化亚铁溶液中的阳离子。

（6）五氧化二氮中氮元素的化合价0

18.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

（1）构成氢气的粒子是（填粒子名称）。

（2）根据图示信息判断，下列说法正确的是（填序号）。

A.硫属于金属元素

B.硫原子中的质子数为16

C.硫的相对原子质量为32.06

（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。

ABCD

①图中粒子共表示种元素（填数字）。

②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是（填序号）。

③表示C粒子的化学用语是

19.生活中处处有化学知识，请用你学过化学知识填空：

（1）生活中常用的方法将硬水转化为软水。

（2）空气能被压缩是因为；（用微观粒子解释）

（3）工业上制取氧气采用分离液态空气法，在低温条件下使空气变为液态，利用液氧

和液氮的不同将液氧分离出来。

（4）为了节约水资源，农业上采用的灌溉方式（写一种即可）。

（5）下列气体不会造成空气污染的是（填序号）。

①二氧化碳②臭氧③一氧化碳④氮气

20.人类文明进步与材料发展关系十分密切。

（1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有的性质。

（2）铝合金被广泛用于航天工业、铝合金的硬度比纯铝的硬度。

（3）一种新型材料氮化铝（A1N）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气

在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是o

（4）世界最大跨径拱桥—广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢

材表面刷漆可防锈，其原因是；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义

是（写一条即可）。

21.社会在进步，我们的生活进入了新时代，请从化学的视角回答下列生活中的相关

问题：

（1）网购已成为人们生活的一部分，小刚通过“美团”网站订购了外卖套餐：红烧排

骨、西红柿鸡蛋、米饭，其中富含糖类的食物是。

（2）常食用黑木耳、绿叶蔬菜可补充人体所需的铁元素，铁元素摄入不足可能会引起

的疾病是____症。

（3）饮用水的质量越来越被人们所关注，目前市场上出售的净水器中的活性炭主要起

____作用。

（4）“中国高铁”已成为我国的一张新名片，其车身主要采用的银铭奥氏体不锈钢属于

（填序号）

A无机非金属材料B金属材料C有机合成材料D复合材料

22.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问

（2）白℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______,（填最简整数比）。

（3）将与℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到％℃时，溶液中溶质质量分数

最小的是。

（4）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是o

23.根据如图所示的实验回答问题。

(1)甲是实验室制取和收集氧气的装置，发生装置中长颈漏斗末端要伸入液面以下的

原因______;当观察到时，开始收集氧气。

(2)乙是粗盐中难溶性杂质的去除实验，该实验的正确操作顺序是(填序

号)，其中步骤②中玻璃棒的作用是。

三、实验题

24.钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。

(1)氢化钙(CaH?)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学

通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气，请你写出该反

应的化学方程式。

(2)该实验探究小组将Na2c溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤，得到

滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

提出问题

滤液中溶质的成分是什么？

猜想与假设

猜想一：NaOH

猜想二：NaOH和Ca(OH)2

猜想三：NaOH和；

猜想四：NaOH,Na2cO3和Ca(OH)2

经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是。

［实验过程］

实验步骤现象结论

步骤I：取滤液，向其中滴入适量Na2cO3溶液—猜想二不成立

步骤n：另取滤液，向其中加入足量______溶液产生气泡猜想______成立

［拓展延伸］

在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑。

四、计算题

25.欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取20g稀盐酸样品于烧杯中，

将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶

液pH的变化如图所示。回答下列问题:

（1）a点溶液中的溶质是（填化学式）；

（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

参考答案

1.答案：D

解析：A、蜡烛燃烧过程中蜡烛熔化，只是状态发生改变，属于物理变化；蜡烛燃烧

生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；

B、温度越高，木条炭化越快，图1装置的实验中，可以比较出哪一层火焰的温度

高，故B正确；

C、因为蜡烛燃烧生成水，在蜡烛火焰上方所罩的干冷烧杯，内璧有水雾产生，故C

正确；D、燃着的火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛能被点燃，因为白烟是蜡烛

的固体小颗粒很容易被点燃，不是新生成的可以燃烧的气体，故D错误。

故选D。

2.答案：B

解析：A.从棉花纺成纱到制成布的工艺，没有涉及到物质的组成、结构、性质及其变

化，不是化学研究的主要内容，所以错误。

B.新能源的开发和新材料的研制，涉及到物质的组成、结构、性质及其变化，是化学

研究的范畴，所以正确。

C.“神七”飞船轨道的研究是物理学研究的范畴，所以错误。

D.动植物细胞的组成和结构是生物学研究的范畴，所以错误。

故选B

3.答案：C

解析：A、原子是化学变化中的最小粒子，故A正确；

B、分子、原子和离子是构成的物质的三种基本粒子，分子、原子、离子都可以直接

构成物质，故B正确；

C、原子是由质子、中子和电子构成的，但并不是所有的原子都由质子、电子、中子

构成，如氢原子中没有中子，故C错误；

D、物质热胀冷缩现象的实质是微观粒子间的间隔变化，故D正确。

故选：Co

4.答案：B

解析：A.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，如镁离子，故A正确；

B.同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，例如碳原子有碳-12(6质子、6中

子），碳-13（6质子、7中子），故B错误；

C.元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷

数，故C正确；

D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，故D正确；

5.答案：B

解析：A烧杯中加入蔗糖后，蔗糖全部溶解，向B烧杯中继续加入蔗糖还能溶解，说

明A中溶液是不饱和溶液，A正确；向B烧杯中加入一定质量的蔗糖，全部溶解，而

向C烧杯中继续加入蔗糖，烧杯中含有未溶解的蔗糖，说明B烧杯中的溶液可能是不

饱和溶液，也可能恰好变为饱和溶液，B错误；C烧杯中含有未溶解的蔗糖，说明该

溶液是饱和溶液，C正确；D烧杯中含有未溶解的蔗糖，说明该溶液是饱和溶液，D

正确。

6.答案：D

解析：长颈漏斗不能控制液体的滴加速率，因此不能使反应平稳进行，A错误；分液

漏斗中应该盛放过氧化氢溶液，B错误；不能将过氧化氢溶液一次性加入，否则不能

控制反应速率，C错误；过氧化氢溶液从分液漏斗中加入，可以控制液体的滴加速

率，使生成氧气的速率平稳，D正确。故选D。

7.答案：D

解析：设生成CO2和Hz。的分子个数比为x：jo则44x：18y=11：9,得x：y=l：2,

即生成1个CO2分子的同时生成2个H2O分子，所以生成物中C、H原子个数比为

1：4。根据质量守恒定律知，反应物中C、H原子个数比也为1：4。故选B。

8.答案：C

解析：A、主要的化石能源由煤石油天然气等，故此选项错误。

B、矿物燃料燃烧生成的二氧化碳是温室气体中最主要的气体，故此选项错误。

C、化学变化进行时总是伴随能量的转化，而不一定放出热量，故此选项正确。

D、太阳能、水能、风能是人类正在利用和开发的重要清洁能源，是未来能源发展的

方向，故此选项错误。

故选C。

9.答案：C

解析：二氧化碳和水反应生成碳酸，所得溶液显酸性；生石灰溶于水和水反应生成氢

氧化钙，溶液显碱性，氯化钠溶于水溶液显中性，酸性溶液可使石蕊变红，碱性溶液

可使石蕊变蓝，中性溶液不能使石蕊变色，依然是紫色。故选C。

10.答案：C

解析：

11.答案：A

解析：A中导管与大气相通，当二氧化碳通入氢氧化钠溶液中时，会与氢氧化钠反应

生成碳酸钠和水，瓶内无明显现象，故A符合题意；B中二氧化碳与氢氧化钠反应会

使试管内压强减小，液面上升，故B不符合题意；C中二氧化碳与氢氧化钠反应会使

锥形瓶中压强减小，气球胀大，故C不符合题意；D中二氧化碳与氢氧化钠反应会使

锥形瓶中压强减小，烧杯中的水会倒吸入锥形瓶中，故D不符合题意。

12.答案：C

解析：A.在海水“晒盘”过程中，因不断蒸发而使溶剂质量减少，氯化钠的质量不

变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，蒸发池中氯化钠质量分数大于海水

中氯化钠质量分数，选项正确，不符合题意；

B.结晶池内，母液中水分蒸发得到的盐卤（亦称苦卤）是氯化镁的含量较高的混合溶液，

属于混合物，选项正确，不符合题意；

C.在结晶池内，析出氯化钠后的溶液称为母液，母液一定是氯化钠的饱和溶液，不一

定是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液，选项错误，符合题意；

D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于水的蒸发，有利于海水晒盐，

选项正确，不符合题意。

13.答案：A

解析：A、泥沙不溶于水，而氯化钠易溶于水。经溶解、过滤、蒸发可得纯净的氯化

钠。故A正确；

B、硫酸和杂质碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，而硫酸钠对主要成分氯化钠

而言也是杂质，引入新的杂质。故B错误；

C、Bas。,能与过量KNC>3溶液反应生成硫酸领沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新

的杂质硫酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法。故C错误；

D、二氧化碳与杂质盐酸均能与适量的氢氧化钠溶液反应，故不能除杂。故D错误；

综上所述，本题正确答案为A。

14.答案：B

解析：①一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到玻璃管

中黑色固体变成了红色，故选项说法正确。

②一氧化碳夺取了氧化铜的氧，co被氧化为cc＞2,故选项说法错误。

③一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置

换反应，故选项说法错误。

④一氧化碳燃烧生成二氧化碳，利用一氧化碳燃烧的热量给玻璃管加热，既有效地防

止了co对空气的污染，又充分利用了能源，故选项说法正确。

说法正确的有①④：故选：Bo

15.答案:B

解析：稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水；稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；

铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，

微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变

化；说明滤液中不含有硫酸铜，否则加入铁钉后在铁钉表面会析出红色的金属铜；同

时也说明滤液中不含有硫酸，否则铁钉表面会有气泡产生。

A.根据以上分析，滤液中一定不含有HzS。,，故A结论不正确，不符合题意；

B.根据以上分析，滤液中不含有硫酸铜，说明原混合物中的铁粉与硫酸铜(氧化铜和硫

酸反应生成的硫酸铜)溶液已经完全反应生成了硫酸亚铁和铜所以滤渣里一定有铜，故

B结论正确，符合题意；

C.根据以上分析，滤液中一定不含硫酸铜和硫酸，故C结论不正确，不符合题意；

D.根据以上分析，滤渣里一定有铜，不一定含有铁，故D结论不正确，不符合题意。

16.答案：A

解析：在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线

最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，观察图象，排除BC；等质量的镁，

锌，铁，分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气

最少，观察图象，排除D；故选：Ao

17.答案：(1)Ar

(2)N2

(3)2SO3

(4)0

(5)Fe2+

+5

（6）N2O5

解析：（1）氮气是稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，化学式为Ar；

（2）氮气是由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是氮分子，氮分子表示为

N2；

（3）分子的表示方法是其物质的化学式，表示多个分子在前面加上相应的数字，则两个

三氧化硫分子表示为2SO3；

（4）海水中含量最多的元素为氧元素，其元素符号为0；

（5）氯化亚铁溶液中的阳离子为亚铁离子，每个亚铁离子带两个单位正电荷，其离子符

号为Fe?+；

（6）五氧化二氮中氮元素的化合价为+5价，化合价的表示方法是在该元素正上方用正负

号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二氮中氮元素的化合价可表示为

+5

N2O5O

18.答案：（1）氢分子

（2）BC

（3）4或四；E；S2-

解析：（1）氢气是由分子构成的物质，构成氢气的粒子是氢分子；

（2）A、由名称可知，硫元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，选项错误；

B、在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，同一原子中，质

子数-核外电子数-核电荷数=原子序数，即硫原子中的质子数为16,选项正确；

C、在元素周期表中，元素符号下边的数字是元素的相对原子质量，即硫的相对原子

质量为32.06,相对原子质量单位是“1”，通常不写出来，选项正确；

故选BC；

（3）质子数决定元素种类，图中粒子的质子数分别为17、11、16、35,共表示4种

元素；元素的化学性质由最外层电子数决定，A为氯原子的结构示意图，与氯原子的

化学性质最相似的是E,因为它们的最外层电子数相等，故填E；根据其结构示意

图，质子数为16=原子序数，则为硫元素，核外电子数为18>16,故得到两个电子带

2

负电，故为硫离子，S-o

19.答案：（1）煮沸

（2）分子之间有间隔

(3)沸点

(4)喷灌(或滴灌)

(5)①④

解析：(1)加热煮沸能除去水中部分钙镁化合物，降低水的硬度，故生活中常用加热煮

沸的方法将硬水转化为软水；故答案为：加热煮沸；

(2)空气能被压缩是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小；故答案为：分子

之间有间隔；

(3)工业上常采用分离液态空气法制取氧气，在低温条件下使空气变为液态，利用液氧

和液氮的沸点不通风将液氧分离出来；故答案为：沸点；

(4)为了节约水资源，农业上采用喷灌、滴灌，分别可节水40%和70%以上；故答案

为：喷灌(或滴灌)；

(5)目前计入空气质量监测的污染物主要有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入

颗粒物、细颗粒物和臭氧等，二氧化碳和氮气是空气的成分，不会造成空气污染，故

选：①④。

20.答案：(1)良好的导热性

(2)大

(3)A12O3+3C+N2=^2A1N+3CO

(4)隔绝氧气和水；节约金属资源、减少污染、保护环境

解析：(1)铁锅用于炒菜，主要利用铁具有良好的导热性的性质；

(2)合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，铝合金是铝的合金，故铝合金的硬度比

纯铝的硬度大；

(3)氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下生成氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学

方程式为：Al2o3+3C+N2之典2A1N+3CO；

(4)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在钢材表面刷漆可防锈，其原因是隔绝氧气

和水；建造过程中产生的废钢材回收利用，可以节约金属资源，减少污染，保护环

境。

21.答案：(1)米饭

(2)缺铁性贫血

(3)吸附

(4)B

解析：(1)红烧排骨富含油脂；西红柿鸡蛋富含维生素和蛋白质；米饭富含糖类。故

答案为：米饭。

(2)铁元素摄入不足可能会引起的疾病是缺铁性贫血症。故答案为：缺铁性贫血。

(3)活性炭具有疏松多孔结构，目前市场上出售的净水器中的活性炭主要起吸附作

用。故答案为：吸附。

(4)车身主要采用的银铭奥氏体不锈钢属于金属材料。故选B。

22.答案：(1)马℃时甲和乙的溶解度相等

(2)1：3

(3)丙

(4)降温结晶

解析：(1)P点的含义：与℃时甲和乙的溶解度相等。故填：今℃时甲和乙的溶解度相

等。

(2”3℃时甲的溶解度是5