山东省滨州市2024年高三第六次模拟考试化学试卷含解析

山东省滨州市重点中学2024年高三第六次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（）

序号XYZW

ASSO3H2SO4H2S

BCuCuSO4CU(OH)2CuO

CSiSiO2Na2SiO3H2SiO3

DAlAlChAI(OH)3NaAlOz

A.AB.BC.CD.D

2、煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气，采用NaCKh溶液作为吸收剂对烟气可同时进行脱

硫、脱硝。反应一段时间后溶液中有关离子浓度的测定结果如下表。

离子22

SO4"SO3NO3NO2cr

c/(mol*L-1)8.35x10-46.87x10-61.5xl0-41.2x10s3.4x10-3

下列说法正确的是（）

2+

A.NaCKh溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2O+ClO2+2SO2=2SO4+cr+4H

B.脱硫反应速率大于脱硝反应速率

C.该反应中加入少量NaCl固体，提高c（C「）和c（Na+）,都加快了反应速率

D.硫的脱除率的计算式为8.35X10-4/（8.35X10-4+6.87X10-6）

3、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A.出0的电子式为

B.4℃时，纯水的pH=7

C,D216。中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.273K、lOlkPa,水分之间的平均距离：d（气态）>d（液态）>d（固态）

4、碑被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碑的回收越来越引起人们的重视。某

科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗磁设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（）

嗣阳极咫根除

已知：①“焙烧”后，碑主要以Teth形式存在

②TeCh微溶于水，易溶于强酸和强碱

A.“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.为加快“氧化”速率温度越高越好

2

D.TeCh是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2+2OH=TeO3+H2O

5、下列有关说法正确的是（）

A.催化剂活性c>d

B.SO2（g）+NO2（g）SC）3（g）+NO（g）AH<0,在恒容绝热容器中投入一定量SO2和

NO,,正反应速率随时间变化

反

应

速

C率

N2（g）+3H2（g）.2NH3（g）AH<0,t时刻改变某一条件，贝！Jc（N2）：a<b

CH,COOH向等体积等pH的HC1和CH3coOH中加入等量且足量Zn,反应速率的变化情况

6、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新

型电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供，阴离子中所有原子均达到8d稳定结构）。下列说法不

正确的是

.

1

A.该物质中含离子键、极性键和非极性键

B.在四种元素中W的非金属性最强

C.Y和Z两元素形成的化合物不止一种

D.四种元素的原子半径中Z的半径最大

7、下列除杂方案错误的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

A.C2H50H(1)出0⑴新制的生石灰蒸储

B.Ch(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2s。4洗气

3+

C.NH4Cl(aq)Fe(aq)NaOH溶液过滤

D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)一灼烧

A.AB.BC.CD.D

8、用铁泥（主要成分为Fe2（h、FeO和少量Fe）制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3（）4的流程示意图如下:

下列叙述不正确的是

A.常用热的Na2cCh溶液除去钢铁表面的油污

B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去

D.步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验

9、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

稀捻酸

A.用图所示装置制取少量纯净的C02气体

纯at

-匆LM板

■少OH溶液

D.用图所示装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色

肥;.eSO,溶液

10、下列溶液一定呈中性的是

+14+7

A.c(H)=c(OH)B.pH=7C.Kw=10D.c(H)=10moVL

11,为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2c2O4+3H2s。4玉2so4+2M11SO4+IOCO2T+8H20若血液样品为15mL,滴定生

成的草酸消耗了O.OOlmolir的KMnCh溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为

A.O.OOlmol-L1B.0.0025mol-L-1C.0.0003mol-L-1D.0.0035mol-L-1

12、某煌的结构简式为［Qj，关于该有机物，下列叙述正确的是()

A.所有碳原子可能处于同一平面

B.属于芳香族化合物的同分异构体有三种

C.能发生取代反应、氧化反应和加成反应

D.能使滨水、酸性KMnCh溶液褪色且原理相同

13、有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是

①可以使酸性KMnO,溶液褪色②可以和NaHCQ溶液反应③一定条件下能与'发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下,

能与冰醋酸发生酯化反应

A.①②B.②③C.①②③D.①②③④

14、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为

LiC+LiiKM寸C6+LiCoO2(x<l)o其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()

用电器

LKoO：电解质/隔膜看屋

A.放电时，Li+由b极向a极迁移

B.放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g

C.充电时，a极接外电源的正极

D.该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在LiCoCh极回收

15、下列实验中，依托图示实验装置不能实现的是()

A.用CC14萃取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去溟苯中的漠

C.用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油

D.用饱和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：当

16H2O(g)+CO(g)#CO2(g)+H2(g)oH2O,CO,CO2>H2

的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是()

A.该反应已达化学平衡状态B.氏0和CO全部转化为CO2和H2

C.正、逆反应速率相等且等于零D.H2O,CO,CO2,H2的浓度一定相等

二、非选择题（本题包括5小题）

17、罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的化学名称为,D的分子式为

(2)由B生成C的化学方程式是

(3)E-F的反应类型为.,F中含氧官能团的名称为

(4)上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是

Rr

的链状同分异构体有.种（不包括立体异构），写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:

（6）设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线:（其他试剂任选）。

18、乙基丹皮酚胎胺基醇酸衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。

H

已知：0^)-NO2NH2^0>OH

②胃Cl黑*“』二署

请回答:

（1）E中含有的官能团名称为；

（2）丹皮酚的结构简式为;

（3）下列说法不正确的是（）

A.乙基丹皮酚眄胺基醇酸衍生物H的分子式为C21H34O3N3

B.物质B可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐

C.D-E和G—H的反应类型均为取代反应

D.物质C能使浓漠水褪色，而且ImolC消耗2moiBn

（4）写出F-G的化学方程式_________。

（5）写出满足下列条件F的所有同分异构体的结构简式

①能发生银镜反应；ImolF与2moiNaOH恰好反应。

②1H-NMR谱显示分子中含有5种氢原子；IR谱显示有一NH2,且与苯环直接相连。

（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酎为原料设计合理的路线制备阿司匹

林（）o（用流程图表示，无机试剂任选）

19、实验室以电镀废渣（O2O3、CuO>Fe2（h及CaO）为原料制取铜粉和K2O2O7的主要流程如下:

硫酸适量Na2s溶液氨水O2HQSO2

电镀废渣

残渣滤液一►------Cr(OH),,Fe(OH),―►---------►KjCrjO,

(1)“酸浸，，时，用硫酸而不用盐酸，这是因为(从浸取产物的溶解性考虑)。

(2)“制铜氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液时，采用8moi氨水，适量30%H2O2,并通入。2,控制温度为55℃。

温度不宜过高，这是因为o

(3)“沉CuNH4so3”时可用如下装置快持、加热仪器略):

①制取SO2的化学方程式为o

②“沉CuNH4so3”时，反应液需控制在45℃,合适的加热方式是o

③反应完成的实验现象是o

(4)设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取K2O2O7的实验方案：将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧

杯中，加适量的水调成浆状，,冰水洗涤及干燥。

(已知：①碱性条件下，H2O2可将+3价的Cr氧化为CrO4”；酸性条件下，EMh可将+6价的Cr还原为+3价的Cr；

+6价的Cr在溶液pH<5时，主要以O2O72-的形式存在；在pH>7时，主要以CrtV-的形式存在。

②部分物质溶解度曲线如图所示：

7

(

0

贰

0。

)1

.第

B

斑

20406080100

温度/t

③实验中必须使用的试剂：KOH溶液、10%%02溶液、稀盐酸)

20、氮化钙(Ca3N»是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。

已知：①氮化钙极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和NaNCh溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2；③焦性

没食子酸溶液用于吸收少量。2。

I.制备氮化钙。

他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用)：

（NH工SO,溶液

⑴实验室将钙保存在_______中（填物质名称）。氮化钙中所含化学键类型是

⑵气体从左至右，装置连接顺序为o（填代号）

（3）写出A中发生反应的化学方程式：o

（4）用化学方法检验氮化钙（Ca3N2）产品中是否混有Ca,设计实验方案：。

II.测定产品纯度。

利用如图装置测定氮化钙产品纯度（杂质不产生气体，氨气不溶于煤油）。

⑸当产品与蒸储水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是

⑹取产品质量为wg,开始量气管读数为%mL,最终量气管读数为％mL（折合成标准状况），则该样品纯度为

（用代数式表示）。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果（填“偏

高”“偏低”或“无影响”）。

21、有研究预测，到2030年，全球报废的电池将达到1100万吨以上。而目前废旧电池的回收率却很低。为了提高金

属资源的利用率，减少环境污染，应该大力倡导回收处理废旧电池。下面是一种从废电池正极材料（含铝箔、LiCoO2,

Fe2O3及少量不溶于酸碱的导电剂）中回收各种金属的工艺流程：

资料：1.黄钠铁矶晶体颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤。

2.钻酸锂难溶于水、碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。

回答下列问题：

⑴为了提高碱溶效率可以(任答两种)

⑵从经济效益的角度考虑，为处理“碱溶”后所得滤液，可向其中通入过量CO2,请写出所发生反应的化学反应方程式

(3)“酸浸”时有无色气体产生，写出发生反应的离子方程式

(4)“沉铁”时采用的“黄钠铁机法”与传统的通过调整溶液pH的“氢氧化物沉淀法”相比，金属离子的损失少，请分析并

说明原因：—o

⑸“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为

(6)已知黄钠铁矶的化学式为NaxFey(SO4)m(OH)n。为测定黄钠铁机的组成，进行了如下实验：①称取4.850g样品，加

盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；②量取25.00mL溶液，加入足量的KL用0.2500mol・L-iNa2s2O3溶液进行滴

定(反应2Fe3++2I-=2Fe2++L,L+2Na2s2()3=2Nal+Na2s式)6),消耗30.00mLNa2s2O3溶液至终点。③另取25.00mL

溶液，加足量BaCL溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀L165g。

用Na2s2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为计算出黄钠铁研的化学式

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A错误；

B.Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，均能一

步完成，B正确；

C.硅酸不能一步反应生成单质硅，C错误；

D.NaAlCh不能一步反应生成单质铝，D错误；

答案选B。

2、B

【解析】

ANaCKh溶液显碱性，离子方程式4OH-+CIO2-+2SO2=2SO42-+C「+2H2O,选项A错误；

B.脱去硫的浓度为(8.35X10-4+&87X1O-6)moNL-i,脱去氮的浓度为(L5xl(p4+L2xl(r5)mol・Lr,且在同一容器，时

间相同，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，选项B正确；

C.加入NaCl固体，提高c(CF)加快了反应速率，提高c(Na+),不影响反应速率，选项C错误；

D.不知硫的起始物质的量，且SCh%Sth”都是脱硫的不同形式，无法计算，选项D错误。

答案选B。

3、C

【解析】

A.H2O是共价化合物，其电子式为H：6：H，故A错误；

B.25℃时，纯水的pH=7,故B错误；

C.D2I6O质量数之和为2X1+1X16=20,质子数之和为2X1+1X8=10,质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；

D.273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；

故选C。

4、D

【解析】

由工艺流程分析可知，铜阳极泥经。2焙烧得到TeO2,碱浸时TeCh与NaOH反应得到NazTeCh,再经过氧化和酸化得

22+2

到TeCh",TeC^一与Na2sO3发生氧化还原反应得到粗磁，3SO3+TeO4+2H===Tei+H2O+3SO4,结合选项分析即可

解答。

【详解】

A.“焙烧”硅酸盐产品主要用到的仪器有：珀埸、泥三角、酒精灯和玻璃棒，不能用蒸发皿，A选项错误；

B.还原时发生反应：3sO3*+TeO42-+2H+===TeJ+H2O+3SO4*,氧化剂为TeCh%还原剂SO3*,物质的量之比与化学

计量数成正比，故为1:3,B选项错误；

C.“氧化”时氧化剂为H2O2,温度过高，H2O2会分解，氧化效果会减弱，C选项错误；

D.根据上述分析，并结合题干条件，TeCh微溶于水，易溶于强酸和强碱，TeCh是两性氧化物，碱浸时反应的离子

2

方程式为TeCh+2OH=TeO3+H2O,D选项正确；

答案选D。

5、C

【解析】

A.使用催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快，由图可知，催化剂d比催化剂c使活化能降的更多，所以催化

剂活性c<d,故A错误；

B.该反应的正反应为放热反应，在恒容绝热容器中投入一定量SO2和NO2反应放热使温度升高，反应速率加快，随着

反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，过一段时间达到平衡状态，正逆反应

速率相等且不为零，不再随时间改变，故B错误；

C.该反应的正反应为气体分子数减小且为放热反应，由图象可知，t时刻改变某一条件，正逆反应速率都增大，且正反

应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，改变的条件应是增大压强，虽然平衡向正向移动，但由于容器

的容积减小，新平衡时的C(N2)比原平衡要大，C(N2)：a<b,故C正确；

D.CH3coOH为弱酸小部分电离，HC1为强酸完全电离，等pH的HC1和CH3coOH中，c(H+)相同，开始反应速率

相同，但随着反应进行，CH3COOH不断电离补充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于盐酸，反应速率醋酸大于盐

酸，故D错误。

故选C。

6、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X有2个电子层，四种元素都是

第二周期的元素，X的次外层电子数只能为2,Y的最外层电子数为6,Y为0元素；由四种元素与锂组成的盐是一种

新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，X可形成3对共用电子对和1个配

位键(接受孤电子对)，则Z为C元素、、X为B元素，W可提供孤电子对，且形成1对共用电子对，则W为F元素,

以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为F、X为B、Y为O、Z为C元素。

A.该化合物是离子化合物，含离子键，在阴离子中含有不同种元素原子之间形成的极性共价键，阴离子中含有C原子

之间的非极性共价键及F、B原子之间的配位键，配位键属于极性共价键，A正确；

B.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，在这四种元素中非金属性最强的元素是F元素，B正确；

C.C,O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物种类不止一种，C正确；

D.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小，在上述元素中B元素原子序数最小，故四种元素的原子半径中B

的半径最大，D错误；

故答案选Do

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律，把握化学键、元素的性质来推断元素为解答关键。注意配位键的形成，注意同一周

期元素的非金属性从左到右逐渐增强，元素的原子半径逐渐减小的变化规律，同种元素的原子形成非极性键，不同种

元素的原子形成极性共价键，试题侧重考查学生的分析与应用能力。

7、C

【解析】

A.因为CaO与水反应生成沸点较高的Ca(OH)2,所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸储，A正确；

B.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HC1极易溶于水，可以通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥除去Cb

中的HCLB正确；

C.NH4C1也能与NaOH溶液反应，C错误；

DNaHCCh受热容易分解生成碳酸钠、水和CO2,通过灼烧可除去Na2c。3固体中的NaHCCh固体，D正确；

答案选C。

8、C

【解析】

铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加

入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+,过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)

2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反应完成后需再加热一段时间除去剩余

2+

H2O2,再与氯化亚铁加热搅拌发生反应：2FeOOH+Fe+2OH=Fe3O4+2H2O,过滤、洗涤、干燥得产品FesCh,以此

解答该题。

【详解】

A.钢铁表面的油污在碱性条件下可以发生水解反应，Na2c03是强碱弱酸盐溶液，显碱性，热的Na2c03溶液可以让

油脂水解，水解是吸热的，温度升高，水解平衡向吸热的方向移动，水解效果越好，故A正确；

B.滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和反应过量的盐酸：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B

正确；

C.步骤④中，防止其在步骤⑤中继续氧化+2价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2,故C错误；

D.超顺磁性的Fe3O4粒子平均直径25nm,属于胶体，可以做丁达尔效应实验，故D正确；

答案选C。

9、B

【解析】

A.图①所示装置是按照启普发生器原理设计的，纯碱是粉末状，不能控制反应的发生与停止，且产物中含有HC1杂

质，故A错误；

B.镁和盐酸反应放热，产生的热量使U形管中右边的水柱上升，故B正确；

C.NH3的密度比空气小，不能采用向上排空法，故C错误；

D.酒精与水任意比互溶，起不到隔绝空气的作用，应采用苯或者汽油，故D错误。

选B。

10、A

【解析】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小，据此判断溶液酸碱性。

【详解】

A.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性，A项正确；

B.只有常温下pH=7的溶液才是中性的，B项错误；

C.常温下稀溶液中Kw=1014,溶液不一定中性，C项错误；

D.只有常温下c(H+)=10-7mol/L时，溶液才是中性的，D项错误；

本题选A。

11、B

【解析】

2+2+

由方程式Ca+C2O4=CaC2O4,CaCzCh+H2sO4=CaSO41+H2c2O4、2KMn()4+5H2c2O4+3H2sO4=H2SO4+

2M11SO4+IOCO2T+8H2。可得关系式：5Ca2+〜5CaC2C>4〜5H2c2。4〜2KMnO4,令血液中含钙量为cmoI/L,贝!|：

2+

5Ca-5CaC2O4-5H2C2O4-2KMnO4

52

cmol/Lx0.015LO.OOlmobLaxO.OlSL

所以cmoVLx0.015Lx2=5x0.001mol«L1x0.015L

解得c=0.0025mol・L-i；

答案选B。

12、C

【解析】

A.分子结构中含有一，H,为四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，故A错误；

B.该物质的分子式为C8HIO,属于芳香族化合物的同分异构体有乙苯和二甲苯(邻位、间位和对位3种)，共4种，故B

错误；

C.结构中含有碳碳双键，能发生氧化反应和加成反应，含有一，H和-CH”，能发生取代反应，故C正确；

D.含有碳碳双键能与滨水发生加成反应而使滨水褪色，能与酸性KMnCh溶液发生氧化反应而使高镒酸钾溶液褪色，

褪色原理不同，故D错误；

答案选c。

13、D

【解析】

①该有机物中含有碳碳双键和醇羟基，可以使酸性KMnO,溶液褪色，故正确；

②含有竣基，可以和NaHCOs溶液反应，故正确；

③含有碳碳双键，一定条件下能与上发生加成反应，故正确；

④含有羟基，在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应，故正确；

故选D。

14、D

【解析】

根据锂离子电池的反应式为LixC6+Lii.xCoO2C6+LiCoC>2（x<l）可判断出，放电时Li元素化合价升高，LixC6（可

充电

看作单质Li和C）作负极，Co元素化合价降低。

【详解】

A.放电时是b极为负极，a极为正极，Li+由负极移向正极，即由b极移向a极，A正确；

B.放电时石墨电极发生Li-e=Li+,若转移0.02mol电子，则有0.02molLi参与反应，电极减重为0.02x7g/mol=0.14g,

B正确；

C.充电时，原来的正极作阳极，与外接电源的正极相连，C正确；

D.“充电处理”时，Li+在阴极得电子生成Li,石墨为阴极，故该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在石墨极回收，D

错误；

答案选D。

【点睛】

充电时为电解装置，电池的正极与外电源的正极相连，作电解池的阳极，发生氧化反应，电池的负极与外电源的负极

相连，作电解池的阴极，发生还原反应。判断电极时可以通过判断电池反应中元素化合价的变化来进行。

15、C

【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中装置萃取、分液可分离，故A正确；

B.澳与氢氧化钠反应后，与澳苯分层，然后利用图中装置分液可分离，故B正确；

C.分离硬脂酸钠与甘油时，加入热的饱和食盐水，发生盐析，使硬脂酸钠变为沉淀，再用滤纸过滤即可分离，故C错

误；

D.乙酸与碳酸钠溶液反应后，与酯分层，然后利用图中装置分液可分离，故D正确;

综上所述，答案为C。

16、A

【解析】

A项、当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，说明正逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故A正确;

B项、可逆反应不可能完全反应，则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2和H2,故B错误；

C项、化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故C错误；

D项、平衡状态时H2O、CO,CO2、出的浓度不变，不一定相等，故D错误；

故选Ao

二、非选择题(本题包括5小题)

17、邻苯二酚CnHiiOiFzBr取代反应(或水解反应)

■键、竣基减小生成物浓度，使平衡正向移动8BrCH=C(CH3)2

【解析】

A中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，习惯上叫做邻苯二酚，在NaOH溶液作用下，人与一—发生取代反应生成

B(),B与Bn发生取代反应生成C(C),C在NaOH溶液作用下酚羟基发生取代生成D(),

D经过取代、酯化两个反应后得到E(),最后E中的酯基经碱性条件下水解再酸化生成合成罗氟

司特的中间体F()o根据以上分析解答此题。

【详解】

(1)中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，叫做邻苯二酚；D为，分子式为CnHuChFzBr；

mor1s

答案为：邻苯二酚；CiiHnO2F2Bro

⑵由图示可知与Bn发生取代反应生成C,根据原子守恒写出反应方程式：

(3)E到F的反应中只有酯基发生水解，生成竣酸盐后再进行酸化，反应类型为取代反应(或水解反应)，F中的含氧官

能团为醒键、竣基。

答案为；取代反应(或水解反应)；酸键、竣基。

(4)上述合成路线中，A-B、C-D、EfF这三个反应中都使用了NaOH溶液，有机反应的特点是反应比较慢，副反

应多，很多还是可逆反应，在上面三个反应中NaOH溶液都可以与反应后的生成物发生反应，使生成物的浓度减小，

促使平衡向正向移动，提高了反应的产率，最后还可再经酸化除去官能团里的钠离子。

答案为：减小生成物浓度，使平衡正向移动。

,

(5)「_的分子式为C4H7Br,不饱和度为1,写成链状可以考虑为丁烷里面增加一条双键，正丁烷里加一条双键

有两种写法：CH2=CHCH2CH3,CH3CH=CHCH3,异丁烷里加一条双键只有一种写法：CH2=C(CH3)2O在

CH2=CHCH2cH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分另1J有4、2、2种等效氢，所以CH2=CHCH2cH3、

Br

CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一漠代物即的链状同分异构体(不包括立体异构)有4+2+2=8种。其

中核磁共振氢谱有两组峰也就是结构式中有两种氢的为：BrCH=C(CH3)2o

答案为：8；BrCH=C(CH3)2o

QH

(6)根据题中信息，以为原料合成’有两个方向的反应，一个是酚羟基上的取代，另一个是甲

U/JVII

基邻位的取代，酯化，仿照题中C-D的条件可实现酚羟基的取代，得到，再与Bn发生取代生成

然后仿照题中D-E的条件可实现甲基邻位澳原子的取代，酯化得到。故以对甲基苯酚为原料制备

A

O

H

C-C

18、醛键、埃基CH3O一〈C>

OH

N-OCH2CH2CH2CH2Br

+BrCH2CH2CH2CH2Br>HBr+CH3O-C-CH3

OCHCH

23OCH2CH3

HCI/HO

NH20H-^

N。2T2220g

乙都酊

【解析】

苯硝化得到A,从A的分子式可以看出，A是苯分子中的两个氢原子被硝基取代后的生成物，结合后面物质的结构简

式可确定两个硝基处于间位，即A为间二硝基苯，A发生还原反应得到B,A中的两个硝基被还原为氨基，得到B(间

苯二胺)，间苯二胺生成C,分析C的分子式可知，B中的两个氨基被羟基取代得到了间苯二酚C,间苯二酚和乙酸发

?-CH„h

生取代反应，苯环上的一个氢原子被-COCH3取代，得的有机物II。-XOT-V-CH,和（CH3）2SC>4

OH

在碳酸钾的作用下反应生成丹皮酚，丹皮酚又和CH3CH2Br在NaOH醇溶液作用下得到E,根据E和H。

的结构简式可知，丹皮酚是中和一COCH3处于对位的羟基上的氢原子被甲基取代的生成物，所以丹

OH

ft

皮酚的结构简式为9?cCH。丹皮酚中的另一个羟基上的氢原子被乙基取代得到E。E发生的反应是已

0H

知的第二个反应，埃基上的氧原子被NOH代替生成F(C%O-R-C-CH,),F中的羟基上的氢原子被

OCHJCHJ

-CH2cH2cH2cH2Br取代生成G,G中的澳原子被一、N)取代生成H„

【详解】

(1)根据有机物E的结构简式可知，E中含有的官能团名称醒键、埃基；正确答案：酸键、埃基。

(2)根据题给信息分析看出，由有机物2,4-二羟基苯乙酮变为丹皮酚，碳原子数增加1个，再根据有机物E的结构简

式可知，丹皮酚的结构简式为•;正确答案：CH.O--CHJo

(3)根据乙基丹皮酚的胺基醇酸衍生物H的结构简式可知其分子式为C21H35O3N3,A错误；物质B为间苯二胺，含

有氨基，显碱性可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐，B正确；D-E是滨乙烷中的-CH2cH3取代了酚羟基中的氢

原子；G—H是(p-CH2cH2cH2cH2Br与NH(CH2cH2)2NCH2cH3发生了取代反应，C正确；物质C为间苯二酚，能

与浓滨水发生取代反应，滨原子主要在环上羟基的邻对位发生取代，而且ImolC消耗3moiB*,D错误；正确选项

ADo

(4)有机物F结构=N-OH与BrCH2cH2cH2cH2Br发生了取代反应；正确答案:

0cM

eg-较总C『◎◎◎曲

fftCHjCNiOljCHjBr-►««<+

OCHjCH,

OCHjCN,

(5)根据有机物F的分子式为C11H15O3N,IR谱显示有一Nth,且与苯环直接相连，该有机物属于芳香族化合物；

能发生银镜反应；ImolF与2moiNaOH恰好反应，说明分子结构含有醛基、酚羟基或者甲酸酚酯；IH-NMR谱显示

分子中含有5种氢原子，对称程度较大，不可能含有甲酸酚酯；综上该有机物结构简式可能为：

(6)根据题给信息可知，硝基变为羟基，需要先把硝基还原为氨基，然后再氯化氢、水并加热220℃条件下变为酚羟

基，苯酚变为苯酚钠盐后再根据信息③，生成邻羟基苯甲酸，最后该有机物与乙酸酎反应生成酚酯；正确答案：

19、硫酸可将CaO转化为CaSCh渣而除去温度过高会加速NH3的挥发、加速H2O2的分解、“铜氨液”会分解生成

A

Cu(OH)2(答出一点即可)Cu+2H2so4(浓)=CuSO4+SO2?+2H2。45℃的水浴加热上层清液由深蓝色逐

渐变为几乎无色在不断搅拌下加入适量KOH溶液，再加入过量的10%H2O2溶液，维持pH大于7,充分反应后，

煮沸(除去过量的H2O2),静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至pH<5,蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、过滤

【解析】

电镀废渣(O2O3、CuO、Fe2(h及CaO)用硫酸酸浸，残渣为CaSCh等溶解度不大的物质，溶液中有CN+、Cu2+,Fe3

十,加适量Na2s溶液，过滤,滤液中CF+、Fe3+,处理生成Fe(OH)3Cr(OH)3,除去Fe(OH)3,制备K2&2O7;滤渣

CuS沉淀，采用8moi氨水，适量30%H2O2,并通入O2,制取铜氨溶液，通SCh,“沉CuNH4so3”，同时生成铜

粉。

【详解】

(1)“酸浸"时，用硫酸而不用盐酸，这是因为硫酸可将CaO转化为CaSO4渣而除去。

(2)“制铜氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液时，温度不宜过高，这是因为温度过高会加速N4的挥发、加速H2O2的

分解、“铜氨液”会分解生成Cu(OH)2(答出一点即可)；

A

(3)①铜与浓硫酸加热生成SO2、硫酸铜和水，化学方程式为Cu+2H2so4(浓)=CuSO4+SO2f+2H2。=

②要控制100℃以下的加热温度，且受热均匀，可选用水浴加热；“沉CuNH4so3”时，反应液需控制在45C,合适的

加热方式是：45℃的水浴加热。

③[CU(NH3)4]SO4溶液呈蓝色，通入SO2反应生成CuNH4s03和Cu,反应完成的实验现象是上层清液由深蓝色逐渐变

为几乎无色。

(4)制取K2O2O7的实验方案：将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状，在不断搅拌下加入

适量KOH溶液，再加入过量的10%H2O2溶液，维持pH大于7,充分反应后，煮沸(除去过量的H2O2),静置、过滤,

滤液用稀盐酸酸化至pH<5,蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、过滤，冰水洗涤及干燥。

【点睛】

本题以实际化工生产“以电镀废渣(CnCh、CuO>Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2(h的主要流程”为背景，考查

了元素化合物知识，化学方程式的书写等，难点(3)[Cu(NH3)4]SO4溶液呈蓝色，通入SO2反应生成CuNH4sCh和

Cuo

20、煤油离子键A、D、C、B、C2NaNO2+(NH4)2SO4Na2so4+2N2T+4H2O取少量产品溶于

足量的蒸储水中，将产生的气体依次通过足量的浓硫酸、赤热的氧化铜粉末，若黑色粉末变成红色，则原产品中含有

钙，否则不含钙上下移动水准瓶—37—(Vf~—~V吐)%偏低

【解析】

(1).钙的密度比煤油的大，钙是活泼金属能与氧气、水反应；氮化钙是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物；

(2).金属钙与氮气反应生成氮化钙，氮化钙与水能反应，所以装置B前后都应加装干燥剂，钙能与氧气反应，所以需

要用焦性没食子酸溶液除掉氮气中的氧气。

(3)装置A中饱和NaNOz溶液和饱和(NHD2SO4溶液在加热条件下发生归中反应生成氮气；

(4)氮化钙与水反应放出氨气，钙与水反应生成氢气。

(5)调平液面是将量气管和水准瓶中的液面保持相平。

(6)氮化钙与水反应的方程式是Ca3N2+6H20=3Ca(0H)2+2NH3t,根据氨气的体积计算样品纯度。如果开始仰视刻度线，

终点时俯视刻度线，则测得氨气的体积偏小。

【详解】

(1).钙的密度比煤油的大，钙是活泼金属能与氧气、水反应，所以实验室将钙保存在煤油中；氮化钙是活泼金属与活

泼非金属形成的离子化合物，所以氮化钙含有离子键；

(2).金属钙与氮气反应生成氮化钙，氮化钙与水能反应，所以装置B前后都应加装干燥剂，钙能与氧气反应，所以需

要用焦性没食子酸溶液除掉氮气中的氧气，装置连接顺序为A-D-C-B-C。

(3)装置A中饱和NaNOz溶液和饱和(NHjSO,溶液在加热条件下发生归中反应生成氮气，反应化学方程式是2NaN02+

(NH4)2S04Na2S04+2N21+4H20；

(4)氮化钙与水反应放出氨气，钙与水反应生成氢气。检验氮化钙(CaN。产品中是否混有Ca方法是取少量产品溶于足

量的蒸储水中，将产生的气体依次通过足量的浓硫酸、赤热的氧化铜粉末，若黑色粉末变成红色，则原产品中含有钙,

否则不含钙。

(5)调平液面是将量气管和水准瓶中的液面保持相平，操作方法是上下移动水准瓶；

(6)样品与水反应生成氨气的