河南濮阳2023-2024学年高三六校第一次联考化学试卷含解析

河南濮阳建业国际学校2023-2024学年高三六校第一次联考化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、反应2NCh(g).一-N2O4(g)+57kJ,若保持气体总质量不变。在温度为Ti、时，平衡体系中NCh的体积分数随

压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a、c两点气体的颜色：a浅，c深

B.a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

C.b、c两点的平衡常数：Kb=Kc

D.状态a通过升高温度可变成状态b

2、2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯煌的新途径。下列说法错误的是

A.煤的气化和液化是物理变化

B.煤的干馈是在隔绝空气条件下进行的

C.大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因

D.发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.常温常压下，22.4LCH4含有的分子数小于NA

B.7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA

C.Imol苯中含有的碳碳双键数为3NA

D.ILlmolL1的磷酸溶液中氢离子数为3NA

4、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为。2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的

是

A.该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移

B.该装置将化学能转化为光能和电能

+

C.a电极的反应式为3CO2+18H-18e=C3H8O+5H2O

D.每生成3moiO2,有88gC(h被还原

5、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素［CO(NH2)2］。下列有关说法正确的是()

A.a为电源的负极

B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C.除去尿素的反应为：CO(NH2)2+2C12+H2O==N2+CO2+4HCI

D.若两极共收集到气体0.6mol,则除去的尿素为0.12mol(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应)

6、研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是

钢:钢

铁:一^海水铁

桥

桥:

墩

墩’三三二at

——辅助电极

外加电'流的阳极保护牺牲阳极的阴极保护

图1图2

A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快

C.图1辅助电极的材料可以为石墨

D.图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e=4OH

7、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X

原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A.Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸

B.原子半径：X<Z<Y

C.气态氢化物的热稳定性：Y<Z

D.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物

8、我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙酸，经操作1得含青蒿素的

乙醛和其他杂质的混合物。再经操作2得到含青蒿素的乙酸，最后经操作3得到青蒿粗产品。操作1、2、3相当于

A.过滤、结晶、蒸发B.结晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸储D.萃取、过滤、蒸播

9、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新

型锂离子电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供），下列说法还正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：W>Y

B.原子半径：X>Z>Y>W

C.该物质中含离子键和共价键

D.Z有多种单质，且硬度都很大

10、有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主

族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是（）

A.WZ沸点高于W2Y的沸点

B.含Z的两种酸反应可制得Z的单质

C.W2Y2中既含离子键又含共价键键

D.X的含氧酸一定为二元弱酸

11、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A.矿物油和植物油都可以通过石油分储来获取

B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分

C.蛋白质的水解产物都是a-氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

12、室温时，在20mLO.lmoll」一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中1g二一L与pH的关系如图

c(HA)

A.室温时，电离常数Ka(HA)=1.0xl0-5.3

B.B点对应NaOH溶液的体积是10mL

C.A点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

D.从A点到C点的过程中，水的电离程度先增大后减小

13、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是

DHNC>3

A.NH3n^NO。2>NO2

B.浓缩海水CI2)Br,.SO2)HBrCI2)Br2

c.饱和食盐水电解>cbCa(C>H)2>漂白粉

D.H2和CL混合气体光照、>HCI气体_工_〉盐酸

14、下列说法中正确的有几项

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe(OH)3、FeCb、IhSiCh都不直接用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%

⑦干燥的Cb和氯水均能使鲜花褪色

⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种

⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀

A.3项B.4项C.5项D.6项

15、以下说法正确的是

A.CH3cH2c(CH3)3的系统命名是：2,2一甲基丁烷

B.周、D2、T2互称为同位素

C.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物

D.硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2coOH)互称为同分异构体

16、下图为某有机物的结构，下列说法错误的是()

A.该物质的名称为二一甲基丙烷

B.该模型为球棍模型

C.该分子中所有碳原子均共面

D.一定条件下，可与氯气发生取代反应

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某新型药物G合成路线如图所示：

已知：I.RCHO吟>（|）H711（R为煌基）;

R—<H—<N----匚R—<H—<XX）H

（）

II.RCOOHPBr3>|；

R—Br

m.V+RNH2—一定.条件>V

Ri—C-BrR|—<'-NHR

请回答下列问题：

(1)A的名称为_合成路线图中反应③所加的试剂和反应条件分别是。

(2)下列有关说法正确的是_(填字母代号)。

A.反应①的反应类型为取代反应

B.C可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

D.一定条件下1molG可以和2molNaOH或者9molH2反应

(3)F的结构简式为。

(4)C在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式o

(5)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有__种。

①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环

②能发生银镜反应和水解反应

(6)参照G的上述合成路线，设计一条由乙醛和H2NCH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3coNHCH(CH3)

2的合成路线o

18、(14分)药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

0

00

FGII

已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题：

(1)官能团-SH的名称为疏(qiG)基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为。

D分子中含氧官能团的名称为o

(2)写出A-C的反应类型：o

(3)F生成G的化学方程式为。

(4)下列关于D的说法正确的是(填标号)。(已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子

称为手性碳原子)

A.分子式为C10H7O3FS

B.分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHCCh溶液、AgNCh溶液发生反应

D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应

(5)M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2,M分子的可能结构有种；其中核磁共振氢谱有4组峰,

且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为________________O

0

(6)有机化合物K(0CH)是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程,

F^^-sAr

3

0

OH

设计以|||为原料的合成K的路线。_____________

FS

19、阿司匹林(乙酰水杨酸,COOH)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易

OOCCHs

分解，分解温度为128℃~135℃o某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酎［(CH3CO)2O］为主要原料合

成阿司匹林，反应原理如下:

浓H2sO,

+（CHJCOJJO

80s90C

制备基本操作流程如下:

浓硫酸,邂％85-90C。加越冷却.减压过遭粗产品

醋酸肝+水杨酸

洗涤

主要试剂和产品的物理常数如下表所示:

名称相对分子质量熔点或沸点(°C)水溶性

水杨酸138158(熔点)微溶

醋酸酊102139(沸点)易水解

乙酰水杨酸180135（熔点）微溶

请根据以上信息回答下列问题：

(1)制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是

(2)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是——o

(3)提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图:

乙酸乙酯,加热r趁热过滤.冷却,加热，

沸石回流插海干燥乙酰水杨酸

①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止

②冷凝水的流进方向是__(填"a”或"b”)。

③趁热过滤的原因是__。

④下列说法不正确的是__(填字母)。

A.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂

B.此种提纯粗产品的方法叫重结晶

C.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大

D.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

(4)在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸好(p=1.08g/cm3),最终称得产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸

的产率为—%<.

20、设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Ff+、Cu2\CP和NO,-的废液中，

把F3+转化为绿矶回收，把Cu"转化为Cu回收，各步反应加入的原料依次是,,o各步反

应的离子方程式是：

(1);

(2)；

(3)o

21、研究氮氧化物的反应机理，NOx之间的转化对等于消除环境污染有具有重要意义。

I：升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+Ch(g),2NO2(g)(AH<0)的速率却随温度的升高而减

小。某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：

2NO(g)+O2(g)2N(h(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)(快)丫1正=如正C2(NO)via=ki®c(N2O2)AHi<0

②N2O2(g)+O2(g).2NO2(g)(慢)V2jE=k2lEC(N2O2)C(O2)V2逆=1<2逆c2(N()2)AH2Vo

⑴一定温度下，反应2NO(g)+(h(g)2N(h(g)达到平衡状态，请写出用ki正、ki逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式

K=,根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是(填字母)。

a.k2正增大，C(N2()2)增大b.k2正减小，<：网2。2)减小

C.k2正增大，C(N2()2)减小d.k2正减小，c(N2()2)增大

(2)由实验数据得到V2正〜c(O2)的关系可用如图表示。当X点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点

为(填字母)。

II：(1)已知：N2O4(g)=­2NC)2(g)AH>0,将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为Ti。

①下列可以作为反应达到平衡的判据是。

A.气体的压强不变

B.ViE(N2O4)=2v®(NO2)

C.K不变

D.容器内气体的密度不变E.容器内颜色不变

②ti时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p,N2O4气体的平衡转化率为75%,则反应N2O4(g)=^2NO2(g)的平

衡常数％=(对于气相反应,用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作KP,

如p(B)=p・x(B),p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

③反应温度T1时，C(N2O4)随t(时间)变化曲线如图1,画出0〜t2时段，c(NCh)随t变化曲线。保持其它条件不变，改

变反应温度为T2(T2>T1),再次画出0〜t2时段,C(NO2)随t变化趋势的曲线。

反应过程

(2)NO氧化反应：2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。

I2NO(g)^^N2O2(g)AHi

IIN2O2(g)+O2(g)x^2NO2(g)AH2

①决定NO氧化反应速率的步骤是(填“i”或"n”)。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和。2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3),测

得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO,在温度(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合

反应过程能量图(图2)分析其原因________o

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

A.c点压强高于a点，c点NC>2浓度大，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，A正确；

B.c点压强高于a点，增大压强平衡向正反应方向进行，气体质量不变，物质的量减小，则a、c两点气体的平均相

对分子质量：a<c,B错误；

C.正方应是放热反应，在压强相等的条件下升高温度平衡向逆反应方向进行，Nth的含量增大，所以温度是TI>T2,

则b、c两点的平衡常数：Kb>Kc,C错误；

D.状态a如果通过升高温度，则平衡向逆反应方向进行，Nth的含量升高，所以不可能变成状态b,D错误；

答案选A。

2、A

【解析】A.煤的气化和液化是将碳转化为气态或液态的燃料，都属于化学变化，故A错误；B.

煤的干播是将煤在隔绝空气条件下加强热进行的，故B正确；C.

大量燃烧煤炭会产生大量的可吸入颗粒物等污染物，是造成雾霾的重要原因，故C正确；D.

发展“煤制油”工程可减少石油的使用量，减少对石油产品的依赖，故D正确；故选A。

3、A

【解析】

A.常温常压下，22.4LCH4物质的量小于Imol,其含有的分子数小于NA,故A正确；

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+（hf,2mol过氧化钠转移2moi电子，因此7.8gNa2O2BPO.lmol与足量水反应转移的电

子数为0.1NA,故B错误；

C.苯中不含有的碳碳双键，故C错误；

D.lLlmokL“的磷酸物质的量为lmol,磷酸是弱酸，部分电离，因此溶液中氢离子数小于3NA,故D错误。

综上所述，答案为A。

4、D

【解析】

A.a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，A项

错误；

B.该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，B项错误；

C.a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3co2+18H++18e-=C3H8O+5H2。，C项错误;

通电

D.电池总的方程式为：6CO2+8H2O^2C3H8O+9O2,即生成9moi的氧气，阴极有6moi的二氧化碳被还原，也就

是3moi的氧气，阴极有2moi的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为88g,D项正确；

答案选D。

5、D

【解析】

A、由图可以知道，左室电极产物为CO2和N2,发生氧化反应，故a为电源的正极，右室电解产物H2,发生还原反应,

故b为电源的负极，故A错误；

B、阴极反应为6H2O+6e-=6OH+3H2T，阳极反应为6Cr-6e-=3CLT，CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl,根据上

述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH\H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+,通过质子交换膜进入阴极室与

OH恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故B错误；

C、由图可以知道，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCL阳

极室中发生的反应依次为6Cr-6e-=3CLT，CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl,故C错误；

D、如图所示，阴极反应为6H2O+6e-=6OH-+3H2f,阳极反应为SClYeWCLT，CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl,

若两极共收集到气体0.6mol,则n(N2)=n(CO2)=0.6xl/5mol=0.12mol,由反应CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl

可知所消耗的CO(NH2)2的物质的量也为0.12moL故D正确。答案选D。

6、A

【解析】

A.桥墩浸泡在接近中性的海水中，主要发生析氧腐蚀，故A错误；

B.海水中含有氯化钠等电解质，导电性比河水强，钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快，故B正确；

C.图1为外加电源的阴极保护法，辅助电极的材料可以为石墨等，故C正确；

D.图2为牺牲阳极的阴极保护法，钢铁桥墩充当正极，正极上发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OW,

故D正确；

故选Ao

7、D

【解析】

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na,X原

子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O,X与Z同族，则Z为S,Y的最高正价与最低负价的代数和为6,

则Y为CL

A.Y的最高价氧化物对应的水化物HC1O4是一元强酸，选项A错误；

B.原子半径：X(O)<Y(C1)<Z(S),选项B错误；

C.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y(C1)>Z(S),故气态氢化物的热稳定性：HC1>H2S,选项C

错误；

D.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物NazO和Na2O2,选项D正确。

答案选D。

8、C

【解析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，经萃取得含青蒿素的乙醛和其他杂质的混合物，形成有机相和其它

物质分层的现象，再经分液得到含青蒿索的乙酸，乙酸沸点低最后经蒸储得到青蒿粗产品。对应的操作1、操作2、操

作3分别是萃取、分液、蒸储，故选C。

9、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个单键，W

是F元素；Z形成4个键，Z是C元素；X形成3个单键，通过提供空轨道形成1个配位键，X是B元素。

【详解】

A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：HF>H2O,故A正确；

B.同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：B>C>O>F,故B正确；

之间是离子键，C和O之间是共价键，故C正确;

D.Z是C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D错误；

选D。

【点睛】

本题考查元素周期表与周期律，根据原子结构和成键规律推断元素是解题的关键，明确同周期元素从左到右性质递变

规律，注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。

10、B

【解析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，结合图示可知，W形

成1个共价键，Y能够形成2个共价键，X形成4个共价键，Z形成1个共价键，则W为H,X为C元素，Y为O元

素，Z为C1元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，W为H,X为C元素，Y为O元素，Z为C1元素；

A.H2O分子间存在氢键，且常温下为液体，而HC1常温下为气体，则HC1沸点低于H2O的沸点，故A错误；

B.HC1和和HC10反应生成氯气，故B正确；

C.H2O2是共价化合物，分子中只含共价键，不存在离子键，故C错误；

D.X为C元素，C的含氧酸H2cth为二元弱酸，而CH3COOH为一元弱酸，故D错误；

故答案为B„

11、B

【解析】

A.矿物油可以通过石油分储来获取，植物油是油脂，不能通过石油分储来获取，选项A错误；

B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分，选项B正确；

C.天然蛋白质的水解产物都是a-氨基酸，选项C错误；

D.造成PM2.5的直接原因是大气污染物的大量排放，选项D错误；

答案选B。

12、A

【解析】

c(A)

A.室温时，在B点，pH=5.3,c(H+)=10-53,lg—~-=0,则」~~~=1

c(HA)c(HA)

c(A)-c(H+)c(A)-W5-3,,十自

电离常数Ka(HA)==~~-=----------=1.0x10-5.3,A正确；

c(HA)c(HA)

B.B点的平衡溶液中，c(A-)=c(HA),依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH),由于pH=5.3,所以c(H+)>c(OH),

c(Na+)<c(A-),故V(NaOH)<10mL,B不正确；

C.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)显然不符合电荷守恒原则，C不正确；

D.从A点到C点的过程中，c(A)不断增大，水的电离程度不断增大，D不正确；

故选Ao

13、D

【解析】

A.工业上制备硝酸是通过氨的催化氧化生成NO后，生成的NO与Ch反应生成NCh,Nth溶于水生成HNCh,A项

不符合题意，不选；

B.通过海水提取澳，是用Cb氧化经H2s04酸化的浓缩海水，将其中的BP氧化为Bn,通过热空气和水蒸气吹入吸

收塔，用SO2将Br2转化为HBr,再向吸收塔内通入CL氧化为Br2,经CCI4萃取吸收塔中的Br?得到，B项不符合题

意，不选；

C.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法制取氯气，通过氯气和石灰乳(即Ca(OH)2)制得漂白粉，C项不符合题

意，不选；

D.氏和Cb混合气体在光照条件下会剧烈反应，发生爆炸，不适合工业生产，D项符合题意；

答案选D。

14、B

【解析】

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2(h,正确；②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL,需要用

托盘天平称量氢氧化钠固体10.0g,错误；③盐酸中H为+1价是最高价，C1为-1价为最低价，既有氧化性又有还原性,

正确；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧气和水化合制备，FeCb可用铁和氯化铁化合制备，错误；⑤S(h能使酸性高镒酸

钾溶液褪色，所以它具有还原性，错误；⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分

数小于15%,错误；⑦因鲜花里有水份，干燥的CL和氯水均能使鲜花褪色，正确；⑧中和热测定实验中需要用到的

玻璃仪器有量筒、烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒四种，错误；⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀，

正确；答案为B。

15、D

【解析】

A.CH3cH2c(CH3)3的系统命名为2,2—二甲基丁烷，A项错误；

B.同位素是质子数相同、中子数不同的原子。H2、D2、T2为单质分子，B项错误；

C.同系物的结构相似，分子组成相差若干“CH2”。乙酸(CH3coOH)、硬脂酸(G71135coOH)、软脂酸(G5H31coOH)

属于同系物，它们与油酸(Cl7H33coOH)不是同系物，C项错误；

D.同分异构体的分子式相同、结构不同。硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2coOH)为同分异构体，D项

正确。

本题选D。

16、C

【解析】

A.有机物为CH3cH(CH3)CH3,为2-甲基丙烷，选项A正确；

B.由图可知该模型为球棍模型，选项B正确；

C.为烷崎，每个碳原子都与其它原子形成四面体结构，所有的碳原子不可能共平面，选项C错误；

D.烷爆在光照条件下可发生取代反应，选项D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与迁移能力的考查，由结构简式可

知有机物为CH3cH(CH3)CH3,为2-甲基丙烷，结合烷烧的结构和性质解答该题。

二、非选择题(本题包括5小题)

HjC

17、苯乙醛浓硫酸，加热C

<H—C(X)H一定条件

+(n-l)H2O5

CH3CHO^^，CH3COOH^^M.CH3cOBrCH3CONHCH(CH3)2

【解析】

根据合成路线,A结构中含有苯环结构,A-B发生信息I的反应，则A为，了为，

B酸性条件下水解生成C；根据D的分子式，结合C的分子式C9H10O3可知，C发生消去反应生成D,D为

人()

0-CH=CH-OX)H,D发生信息II的反应生成E,E为0_cH=CH_4LHr，结合G的结构简式可知，E

HSC

和F发生取代反应生成G’则F为H搦WVeK—Hj据此分析解答。

【详解】

⑴根据上述分析，A为名称为苯乙醛，合成路线图中反应③为醇羟基的消去反应，所加的试剂和

反应条件分别是浓硫酸，加热，故答案为：苯乙醛；浓硫酸，加热；

⑵A.根据上述分析，反应①为加成反应，故A错误；B.C中含有羟基、酸基和苯环，羟基可以取代反应和消去反应,

竣基可以发生取代反应，苯环可以发生取代反应和加成反应，但不能发生加聚，故B错误；C.D为

苯环、碳碳双键和碳氧双键都是平面结构，因此D中所有碳原子可能在同一平面上，故C

正确；D.一定条件下1molG(.C(xX'H,)可以和2molNaOH发生水解反应，能够

和7molH2发生加成反应，故D错误；故答案为：C；

HaCHSC

⑶根据上述分析，F的结构简式为、口，故答案为：皿；

HlN<(HN((XXHs

\=/~K>乩^X=/~

OH

⑷c((F'HZTLH—OM)H)在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为

'lI,

_(、乩一CH-(YY>H一定条件，+(n-l)H2O,故答案为：

ntHj—<H—('(M)H一定条件>+(n-l)H2O；

⑸D((尸\IQCH-"*'”)有多种同分异构体，①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环，②能发生银镜

反应和水解反应，说明结构中含有醛基和酯基，则属于甲酸酯类物质，满足条件的同分异构体有：①苯环上含有2个

侧链的，一个侧链为HCOO-,一个为-CH=CH2,有3种结构；②苯环上含有1个侧链的，HCOO-可以分别连接在

-CH=CH-两端，有两种结构，共有5种同分异构体，故答案为：5；

(6)由乙醛和H2NCH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3coNHCH(CH3)2,根据信息HL可以首先合成CH3COBr,

然后与H2NCH(CH3)2发生取代反应即可，根据G的合成路线，可以由CH3cHO,先氧化生成CH3coOH,然后发生

信息n的反应即可得到CHCOBr,合成路线为CHjCHO^^-^-CHsCOOH—£2^CHsCOBr

3△

3coNHCH(CH3)2,故答案为：CH3cH3coOH—3cOBr

*CHCONHCH(CH)2O

一圮能MF33

18、4-氟硫酚(或对氟硫酚)竣基、埃基加成反应

【解析】

(1)F原子在硫酚的官能团疏基对位上，习惯命名法的名称为对氟硫酚，科学命名法的名称为4-氟硫酚；D分子中含

氧官能团有竣基，埃基两种。

(2)A-C为筑基与B分子碳碳双键的加成反应。

(3)F-G的过程中，F中的一OCM被一NH—NH2代替，生成G的同时生成CH30H和H2O,反应的方程式为

(4)由结构简式可推出其分子式为C10H7O3FS,A正确；分子中只有一个手性碳原子，B错误；分子中的竣基能够与

NaHCCh溶液反应，但F原子不能直接与AgNCh溶液发生反应，C错误；能发生取代(如酯化)、氧化、加成(臻基、苯

环)、还原(埃基)等反应，D正确。

(5)根据描述，其分子式为C7H7FS,有-SH直接连在苯环上，当苯环上连有-SH和-CH2F两个取代基时，共有3

种同分异构体，当苯环上连有一SH、一CH3和一F三个取代基时，共有10种同分异构体，合计共13种同分异构体，

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为FYHrQ-SH。

(―CH2OH)部分氧化为葭基，然后模仿本流程中的D-E-F两个过程，得到K。

19、醋酸酎和水易发生反应水浴加热乙酰水杨酸受热易分解a防止乙酰水杨酸结晶析出ABC

84.3%

【解析】

醋酸酎和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85C,然后冷却、过滤、水洗得到粗产品；

(1)醋酸酎和水易发生反应生成乙酸；

(2)合成阿司匹林时要控制温度在85℃〜90℃,该温度低于水的沸点；

(3)向粗产品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水杨酸的溶解性，然后加热回流，趁热过滤，然后冷却、减压过滤、洗涤、

干燥得到乙酰水杨酸，

①乙酰水杨酸受热易分解；

②冷凝水采用逆流方法；

③乙酰水杨酸在温度低时易结晶析出；

不同进行分离提纯，水杨酸与乙酰水杨酸均含有竣基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反

应完的水杨酸；

(4)水杨酸的相对分子质量为138,n(水杨酸)=2.0g-rl38g/mol=0.0145moLn(乙酸酎)=(5.0mLxl.08g/cm3)

vl02g/mol=0.0529mol,由于乙酸酎的物质的量大于水杨酸，所以得到的乙酰水杨酸应该按照水杨酸来计算，故理论上

得到乙酰水杨酸的质量为0.0145molxl80g/mol=2.61g,产率=

实际质量

理论质量

X100%.

【详解】

醋酸酎和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85C,然后冷却、过滤、水洗得到粗产品；

⑴醋酸酎和水易发生反应生成乙酸，生成的乙酸抑制水杨酸和乙酸酎反应，所以需要干燥仪器，

故答案为：醋酸酎和水易发生反应；

⑵合成阿司匹林时要控制温度在85c〜90℃,该温度低于水的沸点，所以合适的加热方法是水浴加热，

故答案为：水浴加热；

(3)①乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃〜135C,使用温度计的目的是控制加热的温度，防止乙酰水杨酸受热

易分解，

故答案为：乙酰水杨酸受热易分解；

②采取逆流原理通入冷凝水，充满冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水从a口进，从b口出，

故答案为：a；

③趁热过滤，防止乙酰水杨酸结晶析出，减少损失，

故答案为：防止乙酰水杨酸结晶析出；

④乙酸乙酯起溶剂作用，趁热过滤除去水杨酸，再冷却结晶析出乙酰水杨酸，说明低温时乙酰水杨酸在乙酸乙酯中的

溶解度较小，利用水杨酸、乙酰水杨酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分离提纯，这种分离提纯方法为重结晶，由于水

杨酸与乙酰水杨酸均含有较基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸，

故选：ABC；

(4)水杨酸的相对分子质量为138,n(水杨酸)=2.0g+138g/mol=0.0145mol,n(乙酸

酎)=(5.0mLxL08g/cm3)+102g/mol=0.0529mol,由于乙酸酊的物质的量大于水杨酸，所以得到的乙酰水杨酸应该按照水

杨酸来计算，故理论上得到乙酰水杨酸的质量为0.0145molxl80g/mol=2.61g,产率=实际质量理论质量

xl00%=2.2g2.61gxl00%=84.3%,

故答案为：84.3%.

3+2++3+

20、Ca(OH)2溶液稀H2SO4铁Fe+3OH-=Fe(OH)3ICu+2OH-=Cu(OH)21Fe(OH)3+3H=Fe+

+2+3+2+2+2+

3H20Cu(OH)2+2H=Cu+2H202Fe+Fe=3FeFe+Cu=Fe+Cu

【解析】

从含有Fe3+、Cu2\Cl\NO3-的废液中，把Fe3+转化为绿帆回收，把C<P+转化为铜回收，先加碱使金属离子转化为沉

淀，与阴离子分离，然后加酸溶解沉淀，再加铁粉可得到硫酸亚铁溶液和Cu,过滤得到铜和硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁

溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矶。

【详解】

依据题意从含有Fe3+、Cu2\ChNO3-的废液中，把Fe3+转化为绿矶回收，把Ci?+转化为铜回收应分三步实施，先加

廉价的碱Ca(OH)2将Fe3+、G?+转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2,与Cl\NO3-分离，反应的离子方程式为Fe3++3OIT

2+

=Fe(OH)3；,Cu+2OH=Cu(OH)zh过滤后向Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀中加入稀硫酸，使沉淀溶解得到硫酸铁和硫

+2+

酸铜的混合液，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,Cu(OH)2+2H=Cu+2H2O；向所得溶液中加入

铁粉与硫酸铁和硫酸铜反应，可得到硫酸亚铁溶液和Cu,反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2++

Cu；过滤得到铜和硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矶，故答案为：Ca(OH)2

3+2++3+

溶液；稀H2so舒铁；Fe+3OH=Fe(OH)3；,Cu+2OH-=Cu(OH)2；；Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,Cu(OH)2+

+2+3+2+